北京市中国人民大学附属中学朝阳学校2025-2026学年高三上学期10月月考 化学试题

人大附中朝阳学校2025~2026学年度第一学期高三年级十月练习 化学试题 2025年10月 1.本试卷分为I、Ⅱ两卷，两大题共有14小题，共4页，满分42分；答题纸共2页， 考试时长90分钟。 生 2. 请将个人信息完整填写在答题纸密封线内，确保信息准确无误。 须 3.第I卷各题均须用2B笔按规定要求在“机读答题卡”对应区域上作答，选项与题号 要对应，填涂要规范，保持答题卡整洁，不要折叠、折皱、破损，不得做任何标记。 4.第Ⅱ卷各题均须用黑色字迹的签字笔按规定要求在答题纸上作答。 相对原子质量：H1Li7C12016Cu64S32 第I卷 选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符 合题意) 1.杭州亚运会的成功举办、“天宫课堂”的如期开讲、天舟六号货运飞船成功发射、嫦娥五号采回月 壤等，均展示了我国科技发展的巨大成就。 下列说法不正确的是 A.月壤中的He与地球上的4He互为同位素 B.杭州亚运会火炬所用燃料甲醇(CH3OH)为有机物 C.发射天舟六号货运飞船的火箭所用推进剂为液氮和液氢 D,乙酸钠过饱和溶液析出晶体(CH3 COONa3H2O)并放热的过程涉及物理变化和化学变化 2,下列事实可以用平衡移动原理解释的是 A.合成氨工业中使用铁触煤，提高生产效率 B.铝片放入浓O3中，待不再变化后，加热产生红棕色气体 C.在钢铁表面镀上一层锌，钢铁不易被瘸蚀 D.盐碱地（含较多的NaCl、Na2COg)施加适量石膏(CaSO4·2H2O),土壤的碱性降低 3.下列依据相关数据作出的推断中，不正确的是 A.依据金属与水或酸反应的难易程度，可推断元素金属性的强弱 B.依据所含化学键的键能，可推断CO2和SiO2的熔点的高低 C.依据是否存在氢键及氢键类型，可推断邻羟基苯甲醛和对羟基苯甲醛的熔点高低 D.根据元素电负性的大小，可判断元素金属性和非金属性的强弱 4.下列方程式与所给事实不相符的是 A.用盐酸除去铁锈：Fe2O3xHO+6H=2Fe3+(3+xHO B.用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S:Cu2+S2-=CuSJ C.用乙醇处理废弃的Na:2 C2HsOH+2Na→2C2H5ONa+Ht D.将NO2通入水中制备硝酸：3NO2+H2O=2HNO3+NO 5.制备氯气的装置如图所示。下列说法不正确的是 浓盐酸 A.实验开始时先检查气密性，接下来依次向烧瓶中 加入MnO2粉末、浓盐酸，然后加热 B.加热能促进反应进行，提高生成C2的速率 MnO, C.用AgN(3溶液除去气体混合物中的氯化氢 D.制备氯气利用了浓盐酸的酸性和还原性 6.对反应S(g)==T(g)(为中间产物)，相同条件下： ①加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短； ②提高反应温度，c平(S)/c平(T)增大，c(S)/c平①减小。 基于以上事实，可能的反应历程示意图（一为无催化剂，为有催化剂）为 反应进程 反应进程 D 反应进程 反应进程 7.常温下Ka(HC0OD=1.8×104,向20mL0.10moL-1NaOH 溶液中缓慢滴入相同浓度的HCOOH溶液，混合溶液中某两 0.10 种离子的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系如图所 ① 示。下列说法不正确的是 M N A①表示c(OH-)随加入COOD的变化关系 ② B.M点：cNa)+cH)=2c(OH) 51015 20 C.N点：cNa)>c(HCOO)>c(OHr)>cH>C(HCOOH) V(HCOOH/mL D.水的电离程度：M<N 8.化学链燃烧技术可提高燃烧效率，并有利于CO2的捕集。某种化学链燃烧技术中的物质转化关系 如下图，其中M和N为铜的氧化物，反应①和②在不同装置中进行，燃料用CHy表示。 下列说法不正确的是 废气 M CH, A.M和N分别是CuO和Cu2O ① ② B.若②中燃料为CH4,则完全反应时，燃料与①中所需 空气 C02和H20 空气的体积比约为1：2 C.相同条件下，理论上燃料通过化学链燃烧和在空气中直接燃烧放出的热量相等 D.与燃料在空气中燃烧相比，化学链燃烧生成的CO2纯度更高，利于富集 9.下列实验操作不正确的是 眼瞻途祝维彩荔，冲浮 A.苯甲酸重结晶中 B.量取8.10mL C实验室收集C2H4 D.从提纯后的NaCI 的“趁热过滤” NaOH溶液 溶液获得NaCl晶体 10.我国古籍记载了硫酸的制备方法一“炼石胆(CuSO45H2O)取精华法”。借助现代仪器分析，该 制备过程中CuSO45H2O分解的TG曲线（热重）如下图所示。 下列说法错误的是 .a→b发生反应：CS045H20=CuS04H20+4H20 B.c点固体的成分主要是：CuO C.c→d,固体分解的产物中可能含有：S03、S02、O2 D.1000C时，Cu0的稳定性小于Cu20 2.5 2.2 \TG曲线 1.94 1.6 1.78mg c1.6g 1.3 1.0 0.ǒtg0.72mg 0.7 0 200 400 60080010001200 温度/C 3 11.为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想NaC1固体溶于水的过程分两步实现，示意图如 下。下列说法不正确的是 A.NaCI固体溶解是吸热过程 B.根据盖斯定律可知：a+b=4 C.根据各微粒的状态，可判断a>0,b>0 D.溶解过程的能量变化，与NaCI固体和NaCI溶液中微粒间作用力的强弱有关 ©带术 多到 △fH=a kJ-mol' Na'(g),Cl (g) AH,=b kJ-mol- +,00 + △H,=+4 kJmol +®牛 +H,00 NaCI(s) 9警 Na'(ag)Cl-(aq) 12.一定条件下，BO3一一SO32-一Fe(CN)6]4-—H”4种原料按固定流速不断注入连续流动反应器 )中，体系pH-t振荡图像及涉及反应如下。其中AB段发生反应①④，①②为快速反应。 下列说法错误的是 6.5 5.5 4.5 3.5 B 2.5 周期， 0 20 40 t/min ① S032-+Ht=HS03 ② HSO3-+H*=H2SO3 ③ 3HS03+BrO3-=3S042-+Br-+3Ht ④ H2SO3+BrO3 → ⑤ BrO3+6H++6[Fe(CN)6=Br+6[Fe(CN)6]3+3H2O A.原料中cH)不影响振幅和周期 B.反应④：H2S03+BrO3-=3S042-+Br+6H C.反应①④中，H*对SO2-的氧化起催化作用 D.利用pH响应变色材料，可将pH振荡可视化 13.钛酸钡BaTiO3)是电子陶瓷基础母体原料，超细微BaTiO3粉体的制备方法如下。 H2C204 BaCl, 煅烧 →BaTO3粉体 TiCl4- 。溶液1一 →BaTi0(C204)2·4H20 NH3·H20 沉淀 ·气体A 已知：TiCL4+(x+2)H20TiO2xH2O+4HCl 下列说法不正确的是 A.向TiCL4中先加入H2C2O4,可防止其水解生成TiO2xHO B.得到溶液1的反应：TiC4+2H2C2O4+NH3H2O一NH4)2TiO(C2O4)2+4NH4C1+5H2O C.加入过量氨水，有利于提高BaTiO(C2O4)24H20的产率 D.“煅烧得到的气体A是C0、CO2和H2O的混合物 14.小组同学设计如下实验探究AgNO3溶液与S的反应。 资料i.溶液中Ag*与S反应可能得到Ag2S、Ag2SO,或Ag2SO4。 资料ⅱ.Ag2S不与6molL1盐酸反应，Ag2SO3和Ag2SO4在6 molL-盐酸中均发生沉淀的转化。 少愛KMnD4溶液 无色溶液a紫红色溶液 10mL 0.04mol-L" 充分反应 pH=1 AgNO,溶液 过滤 是餐6n1o1L静酸 和0,01g疏粉 水浴加热 僩体c 无气体产生 L.足露Ba(Cl溶液 过滤 2.H202溶液 固体b →无明显 变化 无色溶液d 根据实验推测，下列说法不正确的是 A.无色溶液a中不含SO32或H2SO3 B固体b和c均为Ag2S C.若增大AgNO3溶液浓度和硫粉的用量，固体b中可能混有Ag2SO4 D.银元素的价态不变，推测Ag*对S的氧化还原反应无影响 第Ⅱ卷（共58分） 15.（12分)NaC1O、HO2广泛应用于清洁和消毒。从实验室的探索到工业规模化的制备，其合成方 法不断发展。 (1)实验室制备NaClo、H2O2o 制备NaCIO:.浓HCI MnO2/△ NaOH溶液 C12 NaClo 正 ①IⅡ中制备NaCIo的离子方程式是 ②过程I,当氯气不再逸出时，MO2和盐酸仍有剩余，此时加入较浓硫酸，再次产生氯气。 解释硫酸的作用。 制备H2O2:NH4HSO4 电解，N2S20g H20 H202 减压水解蒸馏 ③NH4)2S2Og中S的化合价为+6,1mol该物质中过氧键的数目为 (2)模块化电化学合成NaCIO、H2O2。 CIO NOOH NaO溶液 NnC游液（溺pH=8.4? ①H2O2实际浓度的变化与理论浓度（电路中通过的电子均用于生成H2O2)的变化如下图所示。 tmin之后，HO2的实际浓度明显低于理论浓度，推测原因： 1.其他物质在阴极放电。 理论滋度 ⅱ. 0 经检验，原因ⅰ不合理。 芙际浓度 mi→ ②充分电解后，将电极a、b对调，能继续合成NaCIO、H2O2, 如此多次循环，实现可持续生产。结合电极反应式从OH的产生、储存、释放与应用的角度说明原因： (3)与实验室制备NaCIo、H2O2的方法相比，模块化电化学合成两种消毒剂的优点之一是原子利用 率高，用总反应方程式说明： 16.(12分)一种利用富锂卤水（含L计、Na、Mg+、C1、硼酸根等)中制备碳酸锂的工艺如下： 纯碱 草酸钠 石灰乳 溶液4 碳酸锂 纯碱 →溶液3 iv 有机溶剂 溶液2 沉淀4 二次除镁 溶液1 沉淀3 i 一次除镁 富锂卤水 沉淀2 除厕 含硼有机溶液 已知：室温下相关物质的Kp如下表。 化合物 MgCO3 Mg(OH)2 CaC204 CaCO3 Ca(OH)2 Li2CO3 Ksp 6.8×10-6 5.6×1012 2.3×10-9 2.8×10-9 5.5×106 2.5×10-2 (1)i中，操作的名称是 (2)iⅱ可除去80%的Mg2+,该过程中生成Mg2(OHD2CO3反应的离子方程式为 (3)ⅱ中，得到的沉淀3的成分有。 (4)有人提出：可省略向溶液3中加入草酸钠这一步，该建议（填“可行”或“不可行”），理由 是。 (5)一种测定碳酸锂产品纯度的方法如下： 步骤I.取agLi2CO3产品，加入c1molL1 mLH2SO4标准溶液，固体完全溶解； 步骤Ⅱ.加热溶液，缓缓煮沸一段时间后自然冷却至室温； 步骤Ⅲ.以酚酞为指示剂，用c2molL1NaOH标准溶液滴定至终点，消耗溶液体积为mL。 ①已知：杂质不与HSO4、NaOH溶液反应。该LiCO,产品纯度为。一（写出计算式，用质量分数 表示)。 ②步骤虹的目的是 ；若省略步骤I,直接进行步骤Ⅲ，将导致测得的L2CO3 产品纯度 (填“偏高“偏低”或“无影响”)。(Li2C03的相对分子质量为74) 17.(11分)合成氨的发展体现了化学科学与技术的不断进步。 (1)1898年，化学家用氮气、碳化钙(CC2)与水蒸气反应制备氨： i.碳化钙和氮气在1000C的高温下产生氰氨化钙(CaCN2); ⅱ氰氨化钙与水蒸气反应生成氨气。写出反应ⅱ的化学方程式： (2)20世纪初，以N2和H2为原料的工业合成氨方法研制成功。其反应为： N,(g）+3H,(g)商8压2NH,(g）△H=-92.4J·mo: 催化剂 ①N2的化学性质稳定，即使在高温、高压下，N2和H2的化合反应仍然进行得十分缓慢。 从分子结构角度解释原因： ②压强对合成氨有较大影响。图1为不同压强下，以物质的量分数xH2)=0.75、xN2)=0.25进料 (组成1)，反应达平衡时xNH3)与温度的计算结果。 0.40 0.10 -Pa P 0/ 227327427527627727 温度∫℃ 图1 i.判断压强：p1p2(填“>”或“<”)，简述理由： iⅱ.在p1、xNH3)=0.20时，氮气的转化率为 i.合成氨原料气中存在不参与反应的Ar时会影响NH的平衡含量。在P时，以物质的量分数 x(H)=0.675、xN2)=0.225、x(Ar=0.10进料（组成2）。反应达平衡时xNH)与温度的计算结 果与组成1相比有一定变化，在图1中用虚线画出相应曲线。 (3)我国科学家研制出Fe-TiO2xHy双催化剂，通过光辐射产生温差（如体系温度为495C时， 纳米Fe的温度为547℃，而TiO2xHy的温度为415℃)，解决了温度对 合成氨工业反应速率和平衡转化率影响矛盾的问题，其催化合成氨机理如图2所示 光 纳米Fe催化剂 低溫区 2+m 商温区 奔N十*耳ow TiO2y催化剂 NHa 图2热Fe冷Ti双温催化合成氨机理示意图 分析解释：与传统的催化合成氨（铁触媒、400~500℃)相比，Fe-TiO2-xH双催化剂双温催化合 成氨具备优势的原因是 8 18.(11分)用于治疗高血压的药物Q的合成路线如下。 H20、H* A Cl2 C2HsOH D CHCH2CN- B △ CHO2催化剂 浓H2SO4,△ CsHoC1O2 CI CH3 OCH-COOC2H5 E W G C6H60 C3H M HCI H2NCH2CH2NH2 CH3 L OCH HCI ①TiCl4 ②HCL,乙醇 C11H14C2N202 药物Q 已知：芳香族化合物与卤代烃在A1CL催化下可发生如下可逆反应： R R'+HCI (1)A的结构简式是 (2)B→D的化学方程式是」 (3)E与FC3溶液作用显紫色，与溴水作用产生白色沉淀。E的结构简式是 (4)W中只含有一种氢，G分子中含两个甲基。F→G的反应类型是 (5)G的结构简式是 (6)L分子中所含的官能团有碳氯键、酰胺基、 CI OCH一C00CH有多种同分异构体，写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式： a.属于戊酸酯；含酚羟基； b.核磁共振氢谱显示三组峰，且峰面积之比为1：2：9。 (8)HNCH2CHNH2的同系物 HN-CHCH,-NH(丙二胺)可用于合成药物。 CH3 已知：i,RHC=CR2D03 -RCHO+R2CHO ②Zn,H ii.ROH+NL△RNH2+HO 如下方法能合成丙二胺，中间产物X、Y、Z的结构简式分别是 加成 CHCH=CHCH,→X反座 HN-CH-CH2-NH2 Y CH3 9 19.(12分)探究0.5mol/LFeC3溶液(pH=1)与不同金属反应时的多样性的原因。 (各组实验中：所用FeCg溶液体积相同；金属过量；静置、不振荡) 编号 金属 现象及产物检验 立即产生大量气体，金属表面变黑，该黑色固体能被磁铁吸引，液体颜色由棕 黄色逐渐变为红褐色； 镁条 片刻后气泡减少，金属表面覆盖有红褐色沉淀，此时取反应后的液体，滴加 K3[Fe(CN6]溶液，生成蓝色沉淀。 无气体产生，溶液逐渐变为蓝绿色； I 铜粉 取反应后的溶液，滴加K3Fe(CN6]溶液，生成蓝色沉淀。 (1)根据实验I中的现象，推测红褐色液体为胶体，并用光束照射该液体，在与光束垂直的方向观 察到 得以证实。 (2)已知：Fe和Fe3O4均能被磁铁吸引。 ①为了确定黑色固体的成分是否含有Fe与Fe3O4,重复实验I,及时取少量镁条表面生成的黑色粉 末，洗净后进行实验如下： 含K{Fe(CNs}的 几分钟后 3%NaC1溶液 滤纸 黑色粉末 FeO 黑色粉末附近变蓝无明显变化 该实验说明黑色固体中一定含有 结合现象写出判断的理由： ②除上述结论外，分析实验的现象，可知被还原得到的产物一定还有。 (3)实验I、Ⅱ中现象的差异，与Fe3+、Mg2+、Fe2+、H、Cu2+的氧化性强弱有关，其顺序是Mg2+ <Fe2+< (4)继续探究0.5mol/LFeC溶液(pH=1)与Fe的反应。 编号 金属 现象及产物检验 持续产生少量气体；一段时间后，溶液颜色变浅，底部有红褐色沉淀， I 铁粉 经检验，溶液pH=4,含有Fe2+,无Fe3+。 无明显的气泡产生；一段时间后，溶液变为浅绿色，经检验，溶液 V 铁丝 pH=2,含有Fe2+和Fe+;Fe+被还原的量多于实验Ⅲ。 ①实验Ⅲ中发生反应的离子方程式有 ②已知：相同条件下，H在溶液中的移动速率远大于F3+。结合实验I、Ⅱ，由反应中金属表面离子 浓度的变化，推测实验Ⅲ、V现象差异的原因： 10