河北省邯郸市大名县第一中学2025-2026学年高三上学期第一次月考化学试题

2025-2026学年度高三月考化学试题 命题人： 常亚峰 审题人：陈丽梅 （满分：100分，时间：75分钟） 可能用到的相对原子量：Zr-91 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ce-140 Fe-56 K-39 Cu-64 第I卷（选择题，共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。只有一项是符合题目要求的。 1．中华文化源远流长，化学与文化传承、科技兴国密不可分。下列说法错误的是 ( ) A．安徽祁门所产瓷器是以黏土为主要原料高温烧结而成 B．霓虹灯的发光原理：电子跃迁以光的形式释放能量 C．龟甲是一种中药，其成分之一羟基磷灰石属于无机物 D．“C919”飞机机身使用的复合材料——碳纤维和环氧树脂均为有机高分子材料 2．化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语表述正确的是（ ） A．Na2S的电子式： B．基态的价层电子排布图： C．CO2和SO2的VSEPR模型均为： D．乙烯的共价键类型：“”键、“p-p”π键 3．下列实验操作或处理方法正确的是 ( ) A．制备金属镁的电解装置失火时，使用二氧化碳灭火器灭火 B．水银温度计摔碎后，可用手将水银捡起来 C．中学实验室中，未用完的钠、钾、白磷可放回原试剂瓶 D．碱液沾在皮肤上时，立即用大量的水冲洗，然后涂上10%的硫酸 4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．18gH2O晶体内氢键的数目为2NA B．1.8g重水(D2O)中所含质子数为NA C．0.1L12mol/L盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的数目为0.3NA D．28gFe粉和足量S完全反应，转移电子的数目为1.5NA 5．依据下列事实进行的推测正确的是 （ ） 事实 推测 A 固体与浓硫酸反应可制备气体 固体与浓硫酸反应可制备HI气体 B BaSO4难溶于盐酸，可作“钡餐”使用 BaCO3可代替BaSO4作“钡餐” C 盐酸和溶液反应是吸热反应 盐酸和溶液反应是吸热反应 D H2O的沸点高于H2S HF的沸点高于HCl 6．制备下列气体(不含净化)所选试剂和装置均正确的是（ ）    选项 A B C D 气体 SO2 NO2 Cl2 NH3 试剂 Cu、浓硫酸 Cu、浓硝酸 浓盐酸、MnO2 NH4Cl、 装置 (1)、(6) (1)、(4) (2)、(5) (3)、(6) 7．物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配正确的是( ) 选项 性质差异 结构因素 A 石墨与金刚石硬度差别大 石墨中碳碳键键能小于金刚石中碳碳键能 B 冠醚12-冠-4能够与形成超分子，而不能与形成超分子 离子半径大小与冠醚的空腔匹配关系 C 熔点： < NaBF4 晶体类型差异 D 键角： 电负性差异 8．下图为AgCl-Sb二次电池的放电过程示意图如图所示。 下列叙述正确的是( ) A．放电时，电势M极高于N极 B．放电时，N极上反应为Ag-e-+Cl-=AgCl C．充电时，消耗4 mol Ag的同时将消耗1molSb4O5Cl2 D．充电时，M极上反应为Sb4O5Cl2+12e-+10H+=4Sb+2Cl-+5H2O 9.下列化学实验目的与相应实验示意图不相符的是 ( ) 选项 A B 实验目的 用量热计测定反应热 分离乙酸乙酯和饱和食盐水 实验示意图 选项 C D 实验目的 在铁片上镀镍 析出深蓝色晶体 实验示意图 10．X、Y、Z为原子序数依次增大的同一短周期元素，可与C、H形成一种离子液体，其结构如图所示。已知Y的基态原子中未成对电子与成对电子的个数之比为，Z的核外电子总数是X的最外层电子数的3倍。下列说法错误的是( ) A．简单氢化物的稳定性： B．电负性： C．离子键成分的百分数： D．简单氢化物分子的极性： 11．锆（Zr）是重要的战略金属，可从其氧化物中提取。下图是某种锆的氧化物晶体的立方晶胞，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( ) A．该氧化物的化学式为 B．晶胞中与O的配位数分别为8和4 C．该氧化物的密度为 D．若p处坐标为，则q处的坐标参数为 12．对于反应X(g)2Z(g)[Y(g)为中间产物]：①反应过程中各物质的浓度随时间变化如图所示；②提高反应温度，、均增大。基于以上事实，可能的反应进程示意图为 ( ) A． B． C． D． 13．反应在有水和无水条件下，反应历程如图，图中M表示中间产物，TS表示过渡态，其它条件相同时，下列说法正确的是( ) A．在有水条件下，反应更快达到平衡 B．有水和无水时，反应分别分3步和2步进行 C．反应达到平衡时，升高温度，P的浓度增大 D．无水条件下R的平衡转化率比有水条件下大 14．用肼（N2H4）的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量CuSO4，反应原理如图所示。下列说法正确的是( ) A．是还原反应的产物 B．还原性： C．处理后溶液的增大 D．图示反应过程中起催化作用的是 第II卷（非选择题，共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(8分）(1))铁元素位于元素周期表位置 ；元素周期表的 区。 (2)利用CO2，H2为原料合成CH3OH的主要反应如下。 Ⅰ．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH1=-48.5 kJ·mol-1  K1 Ⅱ．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)      ΔH2=+43.9 kJ·mol-1  K2 已知反应Ⅲ的平衡常数，写出反应Ⅲ的热化学方程式 。 (3)某研究团队开发出一种新型的固态电池(SSBs)他们先将纤维素与邻苯二甲酸酐转化为纤维素邻苯二甲酸酯大分子(CP)，再将CP与锂盐混合，形成固体电解质体系(CP-SSE)，该电池放电时的工作原理如图所示。 请写出放电时，b极反应为 。 16.（18分）已知配合物[CoSaLen]能模拟金属蛋白的载氧功能，具有还原性。科技工作者用水杨醛与乙二胺反应生成的配体与醋酸钴反应合成配合物[CoSaLen]的反应原理如下： 步骤1：在仪器A中加入水杨醛和乙醇，在搅拌的作用下加乙二胺，反应4~5min。然后通入并缓慢滴加醋酸钴溶液，加热回流。合成装置如下图所示。 步骤2：回流1h，沉淀转化为暗红色晶体。 步骤3：充分冷却后将溶液过滤、洗涤并干燥，得到配合物[CoSaLen]。 回答下列问题： (1)配合物[CoSaLen]中，Co元素的化合价为 ，Co元素的配位数为 。 (2)仪器B的名称是 ，该仪器的优点是 。 (3)合成配合物[CoSaLen]反应时，得到的另一产物的名称是 。 (4)仪器A中加入乙醇的作用是 。 (5)向仪器A中通入的作用是 。 (6)回流结束后进行如下操作：①关闭冷凝水  ②停止通氮气  ③停止加热。正确的操作顺序为 。(填标号)。 (7)装置D的作用是 。 17．（14分）铈（Ce）的氧化物在半导体材料、高级颜料及汽车尾气的净化器方面有广泛应用。以氟碳铈矿（含CeFeCO3、BaO、SiO2等）为原料制备CeO2的工艺流程如图： 回答下列问题： (1)中氟元素对应的氟原子激发态的电子排布式有 （填序号）。 a．    b．    c．    d． (2)中非金属元素的第一电离能从小到大依次为 。 (3)“氧化焙烧”后，元素转化为和。写出“氧化焙烧”时发生的化学方程式： 。 (4)实验室进行操作①所需的玻璃仪器有 。 (5)已知时，“调”时，要使沉淀完全（通常认为溶液中离子浓度小于为沉淀完全），应控制大于 。 (6)立方晶胞结构如图所示。在该晶体中，铈离子周围最近且等距离的氧离子的个数为 。 已知：晶胞的密度为，设代表阿伏加德罗常数的值，则晶胞中距离最近的两个之间的距离为 （用代数式表示）。 18.（18分）甲醇是一种用途广泛的燃料，可利用催化加氢制取甲醇，某催化体系中涉及如下反应： 主反应：   副反应：   (1)在一定温度下，由稳定态单质生成化合物的焓变叫做该物质在此温度下的标准摩尔生成焓。下表为几种物质在的标准摩尔生成焓： 物质 标准摩尔生成焓 0 则 。该反应在 (填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 (2)副反应的速率方程为，，、为速率常数，受温度影响。 ①改变温度时，、变化值较大的是 。 ②恒温时，在体积均为的两个密闭容器中充入和，若只发生副反应。 容器编号 起始物质的量/mol 平衡时物质的量/mol I 1 2 0 0 II 4 5 0 0 该温度下副反应的平衡常数 。 容器Ⅱ中的转化率为时的与容器中平衡时之比为 。 (3)在某体系中充入和同时发生主反应和副反应，总压分别为、和下，反应达平衡时，物质的量随温度变化如图所示，则图中压强由小到大的顺序为 。判断的依据是 。 (4)主反应也可采用电化学方法实现，反应装置如图所示。 ①阴极的电极反应式为 。 ②，下，相同时间内，若进口Ⅰ处，出口Ⅰ处气体体积为进口Ⅰ处的倍，则进口Ⅱ消耗气体的物质的量为 (用，表示)(不考虑其他副反应)。 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三月考化学答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 D B C A D C B D C C C B A C 1.【答案】D 【详解】A．瓷器以黏土（含硅酸盐）为原料高温烧制而成，A正确； B．霓虹灯发光因电子跃迁释放光能，B正确； C．羟基磷灰石的化学式为，为无机物，C正确； D．碳纤维是无机非金属材料，环氧树脂为有机高分子材料，D错误； 2.【答案】B 【详解】A．硫化钠是离子化合物，电子式：，A错误； B．基态的价层电子排布式为3d6，其价电子排布图为，B正确； C．二氧化碳的价层电子对是2，没有孤电子对，则其模型是直线型，B错误； D．乙烯的结构简式为CH2=CH2，其中含有碳碳双键，C原子为sp2杂化，含有“”键、“p-p”π键和“”键，D错误；答案选B。 3．【答案】C 【详解】A．金属镁燃烧时，会与反应生成MgO和C，从而加剧火势，所以制备金属镁的电解装置失火时，不能使用二氧化碳灭火器灭火，A不符合题意； B．水银（汞）有毒且易挥发，不能直接用手将水银捡起来，可用硫粉覆盖或专用工具收集，B不符合题意； C．易燃物如钠、钾、白磷等若随便丢弃易引起火灾，中学实验室中，未用完的钠、钾、白磷可放回原试剂瓶，C符合题意； D．碱沾到皮肤上时，应立即用大量的水冲洗，然后涂上1%硼酸，而不能用强酸(如10%的硫酸)，D不符合题意； 4．【答案】A 【详解】A．每个水分子在冰中形成4个氢键，但每个氢键被两个分子共享，故每个分子贡献2个氢键。，氢键数目为，A正确 B．1.8g重水(D2O)的物质的量为：0.09mol，所含质子数为0.9NA，B错误； C．浓盐酸与MnO2反应时，随反应进行浓度降低，反应停止，实际生成Cl2的物质的量小于理论值0.3mol，C错误； D．28g Fe（0.5mol）与S反应生成FeS，Fe的氧化态为+2，转移电子数为0.5×2=1mol=1NA，而非1.5NA，D错误；； 5．【答案】D 【详解】A．浓硫酸与NaCl反应生成HCl主要是因为浓硫酸的沸点高，难挥发，但浓硫酸具有强氧化性，与NaI反应，氧化I⁻生成I2，得不到HI，A错误； B．BaSO4不溶于盐酸，不会产生有毒的钡离子，可做钡餐使用，而BaCO3会与胃酸反应生成有毒的Ba2+，不能替代BaSO4，B错误； C．盐酸与NaHCO3反应吸热是特例，而盐酸与NaOH的中和反应是典型的放热反应，C错误； D．H2O因含有分子间氢键，沸点高于H2S，同理HF也含有分子间氢键，沸点高于HCl，D正确； 6．【答案】C 【详解】A．铜和浓硫酸反应应该在加热条件下生成二氧化硫，二氧化硫的密度比空气大，且易溶于水，应该用向上排气法收集，故应选择装置（2）（5），A错误； B．Cu与浓硝酸反应产生NO2，不需要加热，但是因为二氧化氮与水反应，故不能排水法收集，故B错误； C．二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气，C正确； D．氯化铵和氢氧化钙反应制取氨气，不能使用氢氧化钠固体，D错误； 7．【答案】B 【详解】A．石墨属于平面层状结构，虽然石墨中碳碳键键能大于金刚石中碳碳键能，但石墨与金刚石硬度差别大的根本原因是：石墨层与层之间是范德华力，硬度小，而金刚石是通过共价键结合成的正四面体空间网状结构，硬度大， A错误； B．冠醚12-冠-4能够与形成超分子，是因为半径小与冠醚的空腔匹配，半径大，与该冠醚冠醚的空腔不匹配、故不能与之形成超分子， B正确；C．和NaBF4都属于离子晶体，但前者阳离子半径比Na+半径大，则晶格能前者小于后者，所以熔点：低于NaBF4， C错误； D．氨气和水分子的中心原子均为sp3杂化，氨气中心原子N原子上有一对孤电子对，水中心原子O原子上有两对孤电子对，孤对电子对孤对电子的排斥力大于孤对电子对成键电子排斥力，故键角，与电负性无关，D错误； 8．【答案】D 【分析】由图可知，放电时，N电极上发生得电子的还原反应，为正极，电极反应为：，M电极为负极，电极反应为，充电时，N为阳极，M为阴极，电极反应与原电池相反，据此解答。 【详解】A．由分析可知，放电时，M电极为负极，电势低于N极；A错误； B．由分析可知，放电时，N电极反应为：，B错误； C．由分析可知，建立电子转移关系式：，由此可知，消耗4molAg，同时消耗，C错误； D．充电时，M极为阴极，电极反应与原电池相反：，D正确； 9.【答案】C 【详解】A．隔热层可防止热量散失，温度计测定反应前后的温度，玻璃搅拌棒可使反应完全反应，图中中和反应的反应热测定装置合理，A不符合题意； B．乙酸乙酯与饱和食盐水不互溶，饱和水盐水在下，乙酸乙酯在上，可通过分液进行分离，B不符合题意； C．在铁片上镀镍，待渡金属做阴极，镀层金属做阳极，图中两个电极放反，不能达到实验目的，C符合题意； D．制备晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O时，向0.1mol/L[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入极性较小的溶剂如95%乙醇，降低[Cu(NH3)4]SO4·H2O的溶解度，有[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体析出，D不符合题意 10．【答案】C 【分析】Y的基态原子中未成对电子与成对电子的个数之比为，应为1s22s22p3，Y为N；Z形成一个共价键，Z为F；Z(F)的核外电子总数是9，则X的最外层电子数是3，X为B。 【详解】A．简单氢化物稳定性随着非金属性的增大而增大，非金属性F>N，故稳定性HF>NH3，A正确； B．电负性：同周期从左到右电负性增大，X=B、Y=N、Z=F，电负性F>N>B，即Z>Y>X，B正确； C．离子键成分百分数取决于电负性差值，X-Y为B-N，X-Z为B-F，F的非金属性大于N，故B-F之间的电负性差值大于B-N，差值越大离子键成分越高，故X-Z>X-Y，C错误； D．简单氢化物极性：Y的氢化物NH3为极性分子，C的氢化物CH4为非极性分子，极性NH3>CH4，即Y>C，D正确； 11．【答案】C 【详解】A．根据“均摊法”，晶胞中含4个Zr、个O，则立方氧化锆的化学式为，A项正确； B．根据体心的氧原子可知晶胞中O的配位数分别为4，因此依据化学式可知的配位数为8，B项正确； C．晶胞中含4个Zr、8个O，则晶体密度为，C项错误； D．根据晶胞的位置可知，p处坐标为，则q处的坐标参数为，D项正确； 12．【答案】B 【分析】图中信息显示，随着反应的进行，反应物X的浓度不断减小，中间产物Y的浓度先增大后减小，生成物Z的浓度不断增大，则发生两步反应：第一步为X→Y，第二步为Y→Z，第一步反应中，X、Y的浓度变化相对较快，而第二步反应中，Y、Z的浓度变化相对较慢，则第一步反应的活化能小，第二步反应为决速步。提高反应温度，增大，表明平衡正向移动，则第一步反应的正反应为吸热反应；提高反应温度，增大，表明平衡逆向移动，则第二步反应的正反应为放热反应。 【详解】A．图中两步反应都为吸热反应，而由题干分析，第二步反应为放热反应，A不符合题意； B．图中第一步为吸热反应，第二步反应为放热反应，且第一步反应的活化能小，第二步为决速步，B符合题意； C．图中第一步为吸热反应，第二步为放热反应，但第一步的活化能大于第二步，第一步为决速步，C不符合题意； D．图中两步反应都是放热反应，而由题干分析，第一步反应为吸热反应，D不符合题意； 13．【答案】A 【详解】A．由图可知，有水条件下的第二步反应的活化能远小于无水条件下的第二步反应的活化能，反应的活化能越小，反应速率越快，则在有水条件下，反应更快达到平衡，故A正确； B．由图可知，有水和无水时，中间产物都为1，所以反应都是分2步进行，故B错误； C．由图可知，该反应为反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，生成物P的浓度减小，故C错误； D．由图可知，水是反应的催化剂，催化剂能降低反应活化能，加快反应速率，但化学平衡不移动，R的平衡转化率不变，故D错误； 故选A。 14．【答案】C 【分析】由图中信息可知，和反应生成的是和反应的催化剂，是中间产物，该反应的离子方程式为，是还原剂，是氧化剂，是还原产物。 【详解】A．该反应中，中N元素的化合价升高被氧化，因此，是氧化反应的产物，A不正确； B．在同一个氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物，因此，还原性的强弱关系为，B不正确； C．由反应的离子方程式可知，该反应消耗，处理后溶液的增大，C正确； D．根据循环图可知，图示反应过程中起催化作用的是，D不正确； 综上所述，本题选C。 15．(1)第四周期第Ⅷ族 d （2） （3） 16.【答案】(1) +2 4 (2) 恒压滴液漏斗 平衡气压，使醋酸钴溶液顺利滴下 (3)乙酸或醋酸 (4)作为溶剂，使水杨醛和乙二胺溶解充分接触反应(合理即可) (5)排尽装置中的空气，防止配合物[CoSaLen]被氧化而变质 (6)③①② (7)液封，防止外界空气进入三颈烧瓶中 【分析】 在仪器A中水杨醛和乙二胺溶解在乙醇中充分反应生成，再通入排尽装置中的空气，缓慢滴加醋酸钴溶液，与充分反应生成配合物[CoSaLen]，然后充分冷却后将溶液过滤、洗涤并干燥，得到配合物[CoSaLen]，据此解答。 【详解】（1）由于中心原子和两个原子形成共价键，和两个原子形成配位键，配位键不影响中心原子的价态，所以配合物[CoSaLen]中，Co元素的化合价为+2价，Co元素的配位数为4； （2）由仪器构造可知，仪器B的名称是恒压滴液漏斗，该仪器的优点是：平衡气压，使醋酸钴溶液顺利滴下； （3）水杨醛与乙二胺反应生成的配体与醋酸钴反应合成配合物[CoSaLen]，得到的另一产物是，其名称是乙酸或醋酸； （4）乙醇是常用的有机溶剂，根据“相似相溶”原理，水杨醛与乙二胺均能溶于乙醇，则仪器A中加入乙醇的作用是：作为溶剂，使水杨醛和乙二胺溶解充分接触反应(合理即可)； （5）配合物[CoSaLen]具有还原性，易被氧化，所以向仪器A中通入的作用是：排尽装置中的空气，防止配合物[CoSaLen]被氧化而变质； （6）回流结束后，为防止倒吸，应继续通入氮气， 则先停止加热，然后关闭冷凝水，最后停止通氮气，因此正确的操作顺序为③①②； （7）配合物[CoSaLen]具有还原性，易被氧化，装置D用水液封，防止外界空气进入三颈烧瓶中，避免配合物[CoSaLen]被氧化，则装置D的作用是液封，防止外界空气进入三颈烧瓶中。 17．【答案】(1) (2) (3) (4) 漏斗、玻璃棒、烧杯 (5) 9 (6) 8 【分析】氟碳铈矿主要含、等，在富氧空气中氧化焙烧生成、和，熔渣加入硫酸酸浸时，BaO与反应生成，、转化成，过滤后，滤液经系列操作，转化成，加入调节pH使转化成沉淀，过滤后滤渣加入将氧化成，煅烧得到。 【详解】（1）F的原子序数为9，其基态原子电子排布式为； a：，基态氟原子2p能级上的1个电子跃迁到3s能级上，属于氟原子的激发态，故a正确； b： 核外共10个电子，不是氟原子，故b错误； c：核外共8个电子，不是氟原子，故c错误； d：，基态氟原子2p能级上的2个电子跃迁到3p能级上，属于氟原子的激发态，故d正确； 故选ad。 （2）中非金属元素有C、O、F，第一电离能从小到大为C＜O＜F; （3）“氧化焙烧”时，与富氧空气中的氧气发生氧化还原反应,根据得失电子守恒、原子守恒、反应的化学方程式为：； （4）实验室进行操作①为固液分离，是过滤操作，所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒； （5）当c(Ce3+)=1.0×10−5mol⋅L−1时，，，c(H+)=10-9mol/L，pH=9，此时处于沉淀溶解平衡状态，当pH>9时，沉淀完全； （6）分析晶胞结构图，处于面心铈离子周围有4个氟原子，根据晶胞无隙并置原子，铈离子的配位数为42=8； 18．【答案】(1) 低温 (2) ① ② 1 (3) 增大压强时主反应平衡正向移动，反应物浓度降低，副反应平衡逆向移动，值降低 (4) 【详解】（1）由标准摩尔生成焓的定义可知，反应△H=生成物的标准摩尔生成焓之和-反应物的标准摩尔生成焓之和，可得。，当时属于自发反应，因为，，故反应低温自发。 （2）①，因为副反应为吸热反应，故升温增大，故增大值，降温减小，故减小值。 ②根据题意，容器的反应，列出三段式： 平衡时和的浓度均为；恒温条件下容器的。 容器中的转化率为时，根据数据列出三段式： 平衡时浓度为，为，，，因为恒温时，故比值为。 （3）因为主反应的，副反应的，相同压强下，升高温度，主反应的平衡逆向移动，副反应正向移动，导致含量增大；在相同温度下，增大压强，主反应平衡正移，导致二氧化碳和氢气的量降低，副反应此时平衡逆向移动，导致含量降低，压强越大，主反应正移趋势越大，导致副反应逆移趋势也增大，所以压强大小为。 （4）①阴极得到电子，碳元素化合价降低，故阴极的电极反应式为：。 ②因，则并未完全转化为和，还有剩余。转化的的量为，转移电子为，进口Ⅱ消耗的为。 学科网（北京）股份有限公司 $