精品解析：江苏省泰州市泰兴市实验初中教育集团泰师分校2025-2026学年九年级上学期10月月考化学试题

泰兴市实验初中教育集团 初三化学阶段试题 (考试时间：化学、物理共150分钟题号范围：化学1～19；物理21～50) (化学满分：60分) 请注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两个部分。 2.考生答题前，必须将自己的姓名、考试证号、座位号用黑色笔填写在试卷和答题卡的相应位置，再用2B铅笔将考试证号、科目填涂在答题卡上相应的小框内。 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　O-16 第一部分选择题(共20分) 第1题～第10题(每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分) 1. 《天工开物》记载的下列造物过程中涉及化学变化的是 A. 棉线织布 B. 粮食酿酒 C. 楠木制舟 D. 沙里淘金 2. 构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列物质由离子构成的是 A. 氧气 B. 水 C. 氯化钠 D. 金刚石 3. 下列化学用语表示不正确的是 A. 铝离子： B. 2个硫原子：2S C. 钠元素：NA D. 氧化镁：MgO 4. 氦-3原子核由2个质子和1个中子构成。用“●”“○”“•”分别表示质子、中子和电子。下列示意图能正确表示氦-3原子结构的是 A. B. C. D. 5. 健康人的头发每克约含铁130mg、锌167~172mg、铝5mg、硼7mg等。这里的铁、锌、铝、硼是指 A. 单质 B. 原子 C. 分子 D. 元素 6. 人体必需元素碘在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是 A. 碘原子的质子数为53 B. 碘原子质量为126.9g C. 碘元素属于金属元素 D. 缺碘会导致骨质疏松 7. 某同学进行了探究铜绿化学性质的实验，以下操作不正确的是 A. 取少量铜绿 B. 加热铜绿 C. 倒少量稀盐酸 D. 废液倒入下水道 阅读材料，完成下面小题。 过氧乙酸是一种无色透明液体，化学式为，易挥发，有腐蚀性。贮存过程中会逐渐分解，见光、受热、遇到金属等物质分解更快。浓度为0.005%～1%的过氧乙酸溶液消毒杀菌效果最佳。 8. 下列有关过氧乙酸()说法正确的是 A. 过氧乙酸的相对分子质量为60 B. 过氧乙酸由2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成 C. 过氧乙酸由碳、氢、氧三种元素组成 D. 一个过氧乙酸分子中含有2个氢分子 9. 下列关于贮存及配制过氧乙酸消毒液的说法正确的是 A. 可以在金属容器中配制过氧乙酸溶液 B. 贮存过氧乙酸应注意避光、密闭、低温保存 C. 消毒、杀菌用的过氧乙酸溶液，浓度越大越好 D. 配制过氧乙酸的稀溶液时，可以用温度计搅拌 10. 下列实验设计能实现相应实验目的的是 A. 测空气中氧气的含量 B. 探究分子运动 C. 排水法收集氧气 D. 验证蜡烛燃烧生成水 第11题～第15题(每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共10分) 11. 某反应的微观过程如图。下列说法不正确的是 A. 反应过程中不变的微粒是、、 B. 物质乙对应的化学式为 C. 物质丙属于单质 D. 反应过程中分子种类没有发生改变 12. 推理是化学学习中最常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 离子是带电的微观粒子，带电的微观粒子一定是离子 B. 和组成元素相同，两者的化学性质一定相同 C. 同种分子构成的物质是纯净物，纯净物一定由同种分子构成 D. 同种元素的原子具有相同的质子数，具有相同质子数的原子属于同种元素 13. 下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 稀有气体化学性质稳定，可用作霓虹灯的填充气 B. 石墨有导电性，可用作电池电极 C. 金刚石硬度大，可用于切割玻璃 D. 氢气有可燃性，可用作燃料 14. 下列实验方法不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 区分蒸馏水和氯化钠溶液 各取少许液体加热蒸干 B 鉴别碳酸氦铵和高锰酸钾固体 观察颜色 C 除去水中的异味和色素 用活性炭吸附 D 鉴别空气与二氧化碳 分别伸入带火星的小木条 A. A B. B C. C D. D 15. 氯酸钾为白色固体，熔点为356℃。利用图-1所示装置(夹持装置略)探究氯酸钾的热分解温度，所得氧气的体积分数和温度随时间的变化关系如图-2所示。下列说法不正确的是 A. 实验可说明，没有催化剂氯酸钾也会分解产生氧气 B. 图-1试管口略向上倾斜，主要是防止氯酸钾加热熔化而流出 C. 据图-2可知，氯酸钾在356℃开始较迅速分解产生氧气 D. 图-2中A→B段氧气的体积分数略微下降，可能是固体中的水汽化稀释了氧气含量 第二部分　非选择题(共40分) 16. 某兴趣小组同学开展关于水的主题式学习。 （1）利用如图-1实验探究水的组成 ①a管电极连接电源的_____极；(填“正”或“负”) ②电解水反应的文字或符号表达式为_____； ③由实验可推知，水是由_____(用化学符号表示)组成的。 主题二“净水” （2）如图-2是自来水的生产过程 ①该过程中使用明矾的作用为_____； ②净化得到的自来水是_____；(选填“混合物”或“纯净物”) ③长期饮用硬水对人体健康不利，生活中常用_____的方式将硬水软化后饮用。 主题三“用水” （3）某种光催化分解水获取氢能的过程如图-3所示 ①反应Ⅰ过程中，吸收_____能转化为化学能； ②反应Ⅱ的文字或符号表达式为_____； ③与电解水相比，光催化分解水制氢气的优点为_____。(写一点) 17. 氧气在工农业生产、生活中有广泛的应用。 （1）写出标号的仪器名称：①_____； （2）高锰酸钾制取反应的文字或符号表达式为_____，选用的发生装置为_____(填字母)，试管口需要放置_____； （3）能用装置C收集的理由是_____；用装置E收集，当导管口气泡_____冒出时开始收集。 （4）按装置F进行铁丝在氧气中燃烧的实验，反应的文字或符号表达式为_____，使用该装置完成实验的后果是_____。 （5）图G是自制的氧自救呼吸器。超氧化钾(，黄色固体)可与反应生成和碳酸钾(，白色固体)，产氧效率高，适合作生氧剂。 ①反应的符号表达式为_____； ②使用一段时间后，若观察到_____，则可判断生氧剂基本失效。 18. 氨气是一种重要的化工产品。在铁触媒的催化下，氮气和氢气在一定条件下可合成氨气，其生产流程如图-1所示。 （1）根据氮气和氧气的_____不同，将液态空气分离可获得原料氮气，该过程属于_____变化。(填“物理”或“化学”) （2）工业合成氨反应的符号或文字表达式为_____，属于_____反应。(填基本反应类型) （3）从微观角度解释闻到氨气具有刺激性气味的原因_____。 （4）据图-1，合成氨过程中可以循环使用的物质是_____、_____。 （5）合成氨过程中，在不同条件下得到氨的含量如图-2所示，据图可知，从合成氨含量最高的角度考虑，最理想条件是_____。(填序号) A. 300℃、200大气压 B. 500℃、200大气压 C. 300℃、500大气压 D. 500℃、500大气压 （6）据下表数据回答：在时，将与、分离，最好将温度控制在_____。 物质 沸点/℃ -252 -195.8 -33.35 19. 是一种重要的材料，某兴趣小组对其开展项目化研究。 任务一：的应用 为验证作为过氧化氢溶液分解的催化剂，兴趣小组的同学进行相关探究：称量，取的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验。 实验 实验过程 实验现象 Ⅰ 产生少量气泡，带火星的木条不复燃 Ⅱ 产生大量气泡，带火星的木条复燃 Ⅲ 待试管中没有现象时，重新加入过氧化氢溶液，伸入带火星的木条。重复此操作 产生大量气泡，带火星的木条均复燃 （1）实验Ⅰ、Ⅱ对比可说明_____； （2）实验Ⅱ中反应的文字或符号表达式为_____； （3）实验Ⅲ可说明，反应前后的_____没有改变； （4）上述实验还不能证明能作过氧化氢溶液分解的催化剂，还需做的实验是_____。(写出具体的操作步骤和现象) 任务二：的制备 从废旧电池炭包中回收并制备的流程如下图 已知：在空气中焙烧碳酸锰，生成锰的氧化物有、、。 （5）“在空气中灼烧”是为了除去炭包中的_____。 （6）流程中，“操作”的名称为_____，其中玻璃棒的作用是_____。 （7）流程中，最后要将固体在空气中“焙烧”才能转化得到，据图-1，制备的最佳气氛条件为：在_____(填“湿”或“干”)空气中，焙烧碳酸锰_____h。 （8）“焙烧”时，得到的各种锰的氧化物质量分数随煅烧温度的变化关系如图-2所示。 ①温度在_____℃时，的产率最高。 ②温度高于450℃时，质量分数下降的主要原因是_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 泰兴市实验初中教育集团 初三化学阶段试题 (考试时间：化学、物理共150分钟题号范围：化学1～19；物理21～50) (化学满分：60分) 请注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两个部分。 2.考生答题前，必须将自己的姓名、考试证号、座位号用黑色笔填写在试卷和答题卡的相应位置，再用2B铅笔将考试证号、科目填涂在答题卡上相应的小框内。 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　O-16 第一部分选择题(共20分) 第1题～第10题(每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分) 1. 《天工开物》记载的下列造物过程中涉及化学变化的是 A. 棉线织布 B. 粮食酿酒 C. 楠木制舟 D. 沙里淘金 【答案】B 【解析】 【详解】A、棉线织布只改变物质的外部形状，不产生新物质，不涉及化学变化，故选项错误； B、粮食酿酒过程中产生了新物质酒精，属于化学变化，故选项正确； C、楠木制舟只改变物质的外部形状，不产生新物质，不涉及化学变化，故选项错误； D、沙里淘金是物质的分离，不产生新物质，不涉及化学变化，故选项错误。 故选B 2. 构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列物质由离子构成的是 A. 氧气 B. 水 C. 氯化钠 D. 金刚石 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧气由氧分子构成，故A不符合题意； B、水由水分子构成，故B不符合题意； C、氯化钠由钠离子和氯离子构成，故C符合题意； D、金刚石由碳原子构成，故D不符合题意。 故选C。 3. 下列化学用语表示不正确的是 A. 铝离子： B. 2个硫原子：2S C. 钠元素：NA D. 氧化镁：MgO 【答案】C 【解析】 【详解】A 、离子的表示方法是在元素符号右上角标注电荷数（数字在前，正负号在后）。铝原子失去 3 个电子形成铝离子，符号为，表示正确； B、表示多个原子时，在元素符号前加数字。2 个硫原子的符号为2S，表示正确； C、元素符号的书写规则是 “一大二小”（第一个字母大写，第二个字母小写）。钠元素的正确符号为Na，而非NA，表示错误； D、氧化镁中镁元素显+2价，氧元素显−2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，化学式为，表示正确； 故填：C。 4. 氦-3原子核由2个质子和1个中子构成。用“●”“○”“•”分别表示质子、中子和电子。下列示意图能正确表示氦-3原子结构的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】原子由原子核及核外电子构成，原子核一般由质子和中子构成。氦-3原子核内有2个质子（“●”）、1个中子（“○”），原子中质子数 = 核外电子数，核外有 2 个电子（“•”）。 A、原子核内2个质子、1个中子，核外2个电子，符合氦-3原子结构，A 正确； B、质子数、核外电子数错误，且中子、电子位置错误，B 错误； C、核外电子数不对，C 错误； D、质子数、中子数、核外电子数错误，且质子、电子位置错误，D 错误。 故选A。 5. 健康人的头发每克约含铁130mg、锌167~172mg、铝5mg、硼7mg等。这里的铁、锌、铝、硼是指 A. 单质 B. 原子 C. 分子 D. 元素 【答案】D 【解析】 【详解】宏观物质的组成，用宏观概念元素来表示，只讲种类，不讲个数；分子的构成，用微观粒子来表示；物质是由元素组成的，在人的头发中铁、锌、铝、硼不能以单质、分子、原子形式存在，而是指元素。 故选D。 6. 人体必需元素碘在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是 A. 碘原子的质子数为53 B. 碘原子质量为126.9g C. 碘元素属于金属元素 D. 缺碘会导致骨质疏松 【答案】A 【解析】 【详解】A、元素周期表信息示意图中，左上角数字为原子序数，原子序数 = 质子数，碘原子序数为53，则质子数为53，A 正确； B、下方数字126.9是相对原子质量，单位是 “1”，不是 “g” ，B 错误； C、碘元素名称带 “石” 字旁，属于非金属元素，C 错误； D、缺碘会导致甲状腺疾病，缺钙易导致骨质疏松，D 错误。 故选A。 7. 某同学进行了探究铜绿化学性质的实验，以下操作不正确的是 A. 取少量铜绿 B. 加热铜绿 C. 倒少量稀盐酸 D. 废液倒入下水道 【答案】D 【解析】 【详解】 A、取用粉末状药品时，先将试管横放，把盛有药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，再使试管直立起来。图中操作符合粉末状药品的取用规范，该操作正确。 B、给固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管。图中试管口略向下倾斜，操作符合规范，该操作正确。 C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口。图中操作符合规范，该操作正确。 D、实验结束后，废液不能直接倒入下水道，应倒入指定的容器中，防止污染环境。图中废液倒入下水道，操作不符合规范，该操作错误。 故选D。 阅读材料，完成下面小题。 过氧乙酸是一种无色透明液体，化学式为，易挥发，有腐蚀性。贮存过程中会逐渐分解，见光、受热、遇到金属等物质分解更快。浓度为0.005%～1%的过氧乙酸溶液消毒杀菌效果最佳。 8. 下列有关过氧乙酸()说法正确的是 A. 过氧乙酸的相对分子质量为60 B. 过氧乙酸由2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成 C. 过氧乙酸由碳、氢、氧三种元素组成 D. 一个过氧乙酸分子中含有2个氢分子 9. 下列关于贮存及配制过氧乙酸消毒液的说法正确的是 A. 可以在金属容器中配制过氧乙酸溶液 B. 贮存过氧乙酸应注意避光、密闭、低温保存 C. 消毒、杀菌用的过氧乙酸溶液，浓度越大越好 D. 配制过氧乙酸的稀溶液时，可以用温度计搅拌 【答案】8. C 9. B 【解析】 【8题详解】 A、过氧乙酸的相对分子质量为12×2+1×4+16×3=76，该选项说法不正确； B、过氧乙酸是由分子构成，一个过氧乙酸分子由2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成，该选项说法不正确； C、过氧乙酸由碳、氢、氧三种元素组成，该选项说法正确； D、分子是由原子构成，过氧乙酸分子中不含氢分子，该选项说法不正确。 故选C。 【9题详解】 A、过氧乙酸遇到金属等物质分解会变快，则不能在金属容器中配制过氧乙酸溶液，该选项说法不正确； B、过氧乙酸见光、受热时会分解，则贮存过氧乙酸应注意避光、密闭、低温保存，该选项说法正确； C、浓度为0.005%～1%的过氧乙酸溶液消毒杀菌效果最佳，则并不是浓度越大越好，该选项说法不正确； D、温度计不能搅拌溶液，该选项说法不正确。 故选B。 10. 下列实验设计能实现相应实验目的的是 A. 测空气中氧气的含量 B. 探究分子运动 C. 排水法收集氧气 D. 验证蜡烛燃烧生成水 【答案】B 【解析】 【详解】A、木炭燃烧生成二氧化碳气体，装置中的压强几乎不变，则不能测定空气中氧气的含量，该设计不能达到实验目的； B、浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子不断运动，运动到酚酞溶液中，与水分子结合形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，图示中若观察到A中溶液变红色，BC中溶液不变色，说明分子在不断运动，该设计能达到实验目的； C、氧气不易溶于水，用排水法收集氧气时，应将气体从短管通入，水从长管排出，该设计不能达到实验目的； D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则该实验能验证蜡烛燃烧生成二氧化碳，该设计不能达到实验目的。 故选B。 第11题～第15题(每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共10分) 11. 某反应的微观过程如图。下列说法不正确的是 A. 反应过程中不变的微粒是、、 B. 物质乙对应的化学式为 C. 物质丙属于单质 D. 反应过程中分子种类没有发生改变 【答案】D 【解析】 【详解】A、化学反应的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子，所以反应过程中不变的微粒是C、H、O原子，该选项正确。 B、由微观示意图可知，物质乙的分子由2个氢原子和一个氧原子构成，对应的化学式为H2O，该选项正确。 C、物质丙的分子由同种原子（氢原子）构成，属于单质，该选项正确。 D、化学反应有新物质生成，分子种类一定发生改变（反应前是一种分子，反应后生成了多种分子），该选项错误。 故选D。 12. 推理是化学学习中最常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 离子是带电的微观粒子，带电的微观粒子一定是离子 B. 和组成元素相同，两者的化学性质一定相同 C. 同种分子构成的物质是纯净物，纯净物一定由同种分子构成 D. 同种元素的原子具有相同的质子数，具有相同质子数的原子属于同种元素 【答案】D 【解析】 【详解】A、离子是带电的微观粒子，但带电的微观粒子不一定是离子，如电子，此选项错误。 B、物质的化学性质由构成它的微观粒子保持，所以水的化学性质由水分子保持，过氧化氢的化学性质由过氧化氢分子保持。同种分子性质相同，不同种分子性质不同，水分子和过氧化氢分子不是同种分子，所以化学性质不同。此选项错误。 C、同种分子构成的物质是纯净物，但纯净物不一定是由同种分子构成，故铁是由铁原子构成的，此选项错误。 D、同种元素的原子具有相同的质子数，具有相同质子数的原子属于同种元素，此选项正确。 故选D。 13. 下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 稀有气体化学性质稳定，可用作霓虹灯的填充气 B. 石墨有导电性，可用作电池电极 C. 金刚石硬度大，可用于切割玻璃 D. 氢气有可燃性，可用作燃料 【答案】A 【解析】 【详解】A、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用作霓虹灯的填充气，与化学性质稳定无关，性质与用途不对应，符合题意； B、石墨具有良好的导电性，可用作电池电极，不符合题意； C、金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于切割玻璃，不符合题意； D、氢气具有可燃性，可用作燃料，不符合题意。 故选A。 14. 下列实验方法不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 区分蒸馏水和氯化钠溶液 各取少许液体加热蒸干 B 鉴别碳酸氦铵和高锰酸钾固体 观察颜色 C 除去水中的异味和色素 用活性炭吸附 D 鉴别空气与二氧化碳 分别伸入带火星的小木条 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、蒸馏水是纯净物，蒸发后无残留；氯化钠溶液蒸发后会有氯化钠晶体析出。各取少许液体加热蒸干，能区分蒸馏水和氯化钠溶液，该方法能达到实验目的。 B、碳酸氢铵是白色固体，高锰酸钾是暗紫色固体。通过观察颜色，能鉴别碳酸氢铵和高锰酸钾固体，该方法能达到实验目的。 C、活性炭具有吸附性，能吸附水中的异味和色素。用活性炭吸附，能除去水中的异味和色素，该方法能达到实验目的。 D、空气和二氧化碳都不能使带火星的小木条复燃，分别伸入带火星的小木条，都无明显现象不能鉴别空气与二氧化碳，该方法不能达到实验目的。 故选D。 15. 氯酸钾为白色固体，熔点为356℃。利用图-1所示装置(夹持装置略)探究氯酸钾的热分解温度，所得氧气的体积分数和温度随时间的变化关系如图-2所示。下列说法不正确的是 A. 实验可说明，没有催化剂氯酸钾也会分解产生氧气 B. 图-1试管口略向上倾斜，主要是防止氯酸钾加热熔化而流出 C. 据图-2可知，氯酸钾在356℃开始较迅速分解产生氧气 D. 图-2中A→B段氧气的体积分数略微下降，可能是固体中的水汽化稀释了氧气含量 【答案】C 【解析】 【详解】A、该实验是直接加热氯酸钾生成氧气，所以该实验证明氯酸钾在没有催化剂的条件下也会分解产生氧气，此选项正确； B、氯酸钾的熔点为 356℃，由图2可知温度加热到400℃，所以氯酸钾会熔化变为液体，所以图 1 试管口略向上倾，防止氯酸钾加热熔化而流出，此选项正确； C、据图-2可知，温度超过356℃后，氧气体积分数迅速增大，开始较迅速分解产生氧气，不是356℃开始较迅速分解产生氧气，此选项错误。 D、A→B段氧气的体积分数略微下降，说明气体总物质的量增加，可能是固体中的水汽化稀释了氧气含量，此选项正确。 故选：C。 第二部分　非选择题(共40分) 16. 某兴趣小组同学开展关于水的主题式学习。 （1）利用如图-1实验探究水的组成 ①a管电极连接电源的_____极；(填“正”或“负”) ②电解水反应的文字或符号表达式为_____； ③由实验可推知，水是由_____(用化学符号表示)组成的。 主题二“净水” （2）如图-2是自来水的生产过程 ①该过程中使用明矾的作用为_____； ②净化得到的自来水是_____；(选填“混合物”或“纯净物”) ③长期饮用硬水对人体健康不利，生活中常用_____的方式将硬水软化后饮用。 主题三“用水” （3）某种光催化分解水获取氢能的过程如图-3所示 ①反应Ⅰ过程中，吸收_____能转化为化学能； ②反应Ⅱ的文字或符号表达式为_____； ③与电解水相比，光催化分解水制氢气的优点为_____。(写一点) 【答案】（1） ①. 正 ②. 或 ③. 、 （2） ①. 使悬浮颗粒发生凝聚而沉降 ②. 混合物 ③. 煮沸 （3） ①. 太阳能 ②. ## ③. 节约能源或降低能耗或减少污染 【解析】 【小问1详解】 在电解水实验中，“正氧负氢”，a管产生的气体体积较小，是氧气，所以a电极连接电源的正极；水在通电条件下生成氢气和氧气，文字表达式为：；符号表达式为：；电解水生成氢气和氧气，根据化学反应前后元素种类不变，可知水是由H、O元素组成的； 【小问2详解】 明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，能使悬浮颗粒发生凝聚而沉降；净化得到的自来水中还含有可溶性杂质，属于混合物；生活中常用煮沸的方式将硬水软化后饮用，煮沸可使水中的钙、镁离子沉淀； 【小问3详解】 由图3可知，反应Ⅰ过程中，吸收太阳能转化为化学能；反应Ⅱ是水和氧化亚铁反应生成氢气和四氧化三铁，文字表达式为：，符号表达式为：；与电解水相比，光催化分解水制氢气的优点为节约能源或降低能耗或减少污染。 17. 氧气在工农业生产、生活中有广泛的应用。 （1）写出标号的仪器名称：①_____； （2）高锰酸钾制取反应的文字或符号表达式为_____，选用的发生装置为_____(填字母)，试管口需要放置_____； （3）能用装置C收集的理由是_____；用装置E收集，当导管口气泡_____冒出时开始收集。 （4）按装置F进行铁丝在氧气中燃烧的实验，反应的文字或符号表达式为_____，使用该装置完成实验的后果是_____。 （5）图G是自制的氧自救呼吸器。超氧化钾(，黄色固体)可与反应生成和碳酸钾(，白色固体)，产氧效率高，适合作生氧剂。 ①反应的符号表达式为_____； ②使用一段时间后，若观察到_____，则可判断生氧剂基本失效。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. ## ②. A ③. 一团棉花 （3） ①. 氧气的密度比空气略大 ②. 连续均匀 （4） ①. ## ②. 炸裂集气瓶底 （5） ①. ②. 黄色固体变为白色 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①的名称是：分液漏斗； 【小问2详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的文字表达式为：，符号表达式为：； 该反应属于固体加热反应，发生装置可选A； 试管口需要放置一团棉花，防止加热时试管内粉末状物质进入导管； 【小问3详解】 能用装置C，即向上排空气法收集氧气，是因为氧气的密度比空气略大； 用装置E，即排水法收集氧气，当导管口气泡连续均匀冒出时开始收集，因为一开始排出的是装置内的空气； 【小问4详解】 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的文字表达式为：，符号表达式为：； 铁丝在氧气中燃烧放出大量的热，需要在集气瓶底部放少量水或铺一层细沙，防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底，而该装置没有在集气瓶底部放少量水或细沙，导致的后果是：炸裂集气瓶底； 【小问5详解】 ①超氧化钾与二氧化碳反应生成碳酸钾和氧气，该反应的符号表达式为：； ②超氧化钾与二氧化碳反应生成碳酸钾和氧气，超氧化钾是黄色固体，碳酸钾是白色固体，故使用一段时间后，若观察到黄色固体变为白色，则可判断生氧剂基本失效。 18. 氨气是一种重要的化工产品。在铁触媒的催化下，氮气和氢气在一定条件下可合成氨气，其生产流程如图-1所示。 （1）根据氮气和氧气的_____不同，将液态空气分离可获得原料氮气，该过程属于_____变化。(填“物理”或“化学”) （2）工业合成氨反应的符号或文字表达式为_____，属于_____反应。(填基本反应类型) （3）从微观角度解释闻到氨气具有刺激性气味的原因_____。 （4）据图-1，合成氨过程中可以循环使用的物质是_____、_____。 （5）合成氨过程中，在不同条件下得到氨的含量如图-2所示，据图可知，从合成氨含量最高的角度考虑，最理想条件是_____。(填序号) A. 300℃、200大气压 B. 500℃、200大气压 C. 300℃、500大气压 D. 500℃、500大气压 （6）据下表数据回答：在时，将与、分离，最好将温度控制在_____。 物质 沸点/℃ -252 -195.8 -33.35 【答案】（1） ①. 沸点 ②. 物理 （2） ①. ## ②. 化合反应 （3）分子在不断运动 （4） ①. 氮气 ②. 氢气 （5）C （6）-195.8℃～-33.35℃ 【解析】 【小问1详解】 分离液态空气是根据氮气和氧气的沸点不同，该过程没有新物质生成，属于物理变化。 【小问2详解】 工业合成氨是氮气和氢气在铁触媒催化、一定条件下反应生成氨气，文字表达式为：，符号表达式为； 该反应是两种物质生成一种物质，属于基本反应类型中的化合反应。 【小问3详解】  闻到氨气有刺激性气味，是因为氨分子在不断运动，扩散到空气中被人闻到。 【小问4详解】 从图-1 可知，合成氨过程中，氮气和氢气没有完全反应，可循环使用。 【小问5详解】  从图-2 可知，300℃、500 大气压时，氨的含量最高，所以选 C。 【小问6详解】 要将NH3与N2、H2分离，可利用沸点不同，NH3的沸点是-33.35℃，N2沸点-195.8℃，H2沸点-252℃，所以最好将温度控制在-195.8℃～-33.35℃，使NH3液化，与处于气态的N2、H2分离。 19. 是一种重要的材料，某兴趣小组对其开展项目化研究。 任务一：的应用 为验证作为过氧化氢溶液分解的催化剂，兴趣小组的同学进行相关探究：称量，取的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验。 实验 实验过程 实验现象 Ⅰ 产生少量气泡，带火星的木条不复燃 Ⅱ 产生大量气泡，带火星的木条复燃 Ⅲ 待试管中没有现象时，重新加入过氧化氢溶液，伸入带火星的木条。重复此操作 产生大量气泡，带火星的木条均复燃 （1）实验Ⅰ、Ⅱ对比可说明_____； （2）实验Ⅱ中反应的文字或符号表达式为_____； （3）实验Ⅲ可说明，反应前后的_____没有改变； （4）上述实验还不能证明能作过氧化氢溶液分解的催化剂，还需做的实验是_____。(写出具体的操作步骤和现象) 任务二：的制备 从废旧电池炭包中回收并制备的流程如下图 已知：在空气中焙烧碳酸锰，生成锰的氧化物有、、。 （5）“在空气中灼烧”是为了除去炭包中的_____。 （6）流程中，“操作”的名称为_____，其中玻璃棒的作用是_____。 （7）流程中，最后要将固体在空气中“焙烧”才能转化得到，据图-1，制备的最佳气氛条件为：在_____(填“湿”或“干”)空气中，焙烧碳酸锰_____h。 （8）“焙烧”时，得到的各种锰的氧化物质量分数随煅烧温度的变化关系如图-2所示。 ①温度在_____℃时，的产率最高。 ②温度高于450℃时，质量分数下降的主要原因是_____。 【答案】（1）能加快过氧化氢溶液的分解##能加快反应速率 （2）## （3）化学性质 （4）待试管中没有现象时，将试管中的物质进行过滤，洗涤，干燥，称量，二氧化锰的质量仍为1 g，则是过氧化氢溶液分解的催化剂 （5）C （6） ①. 过滤 ②. 引流 （7） ①. 湿 ②. 4 （8） ①. 450℃ ②. 温度超过450℃，二氧化锰能够部分转化成三氧化二锰等物质 【解析】 【小问1详解】 实验Ⅰ中，过氧化氢溶液在没有的情况下分解缓慢，产生少量气泡，带火星的木条不复燃；实验Ⅱ中，加入后，过氧化氢溶液分解迅速，产生大量气泡，带火星的木条复燃。对比这两个实验，可以得出结论： 能够加快过氧化氢溶液分解的速率，即 对过氧化氢溶液分解有催化作用。 【小问2详解】 实验Ⅱ中发生的反应是过氧化氢在 催化作用下分解生成水和氧气。文字表达式为：或符号表达式； 【小问3详解】 实验Ⅲ中，待试管中没有现象时，重新加入过氧化氢溶液，仍能观察到产生大量气泡，带火星的木条复燃，且此操作可以重复多次。这说明 的化学性质在反应前后没有改变，即在反应中仍能保持其催化活性。 【小问4详解】 根据催化剂的定义，催化剂在反应前后不仅化学性质不变，质量也不变。因此，上述实验虽然证明了 的化学性质在反应前后没有改变，但还需要证明 的质量在反应前后是否改变。具体的操作步骤和现象：待试管中没有现象时，将试管中的物质进行过滤，洗涤，干燥，称量，二氧化锰的质量仍为1 g，则是过氧化氢溶液分解的催化剂。 【小问5详解】 在空气中灼烧炭包的主要目的是除去其中的碳()。碳在高温下与氧气反应生成二氧化碳()，从而被去除，留下主要含的粗产品。 【小问6详解】 在流程中，从溶液中分离出固体和滤液的操作是过滤。玻璃棒在过滤操作中的作用是引流，防止液体直接倒入漏斗中导致滤纸破损或液体飞溅。 【小问7详解】 根据图1可知，在湿空气中焙烧时，的转化率远高于在干空气中;在湿空气中，焙烧时间达到4小时后，在湿空气中，焙烧时间达到4小时后，的转化率已接近100%，之后随时间延长，转化率变化不大，故最佳焙烧时间为4小时。 【小问8详解】 ①的质量分数在450°C时达到最高值接近70%。 ②当温度高于450°C时，的质量分数下降，主要原因是在高温下发生分解，二氧化锰能够部分转化成三氧化二锰等物质。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $