河北省盐山中学2025-2026学年高三上学期10月月考化学试题

化 学 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡相应位置上。 3.请按照题号顺序在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、 试题卷上答题无效。 4.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并上交。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12016S32Cl35.5Fe56La139 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.科技创新是中国现代化建设必由之路。下列有关说法正确的是 A.天问一号探测器使用的新型材料SiC属于有机高分子材料 B.翼龙-X无人机的涂层含石墨烯，石墨烯和C0互为同位素 C.国产高铁车厢的复合材料中含有铝合金，其硬度和熔点均比铝大 D.新型运载火箭所用推进剂一液氧和甲烷均属于非极性分子 2.“合理饮食，吃出健康”。下列有关说法正确的是 A.豆腐中的蛋白质在人体内能够降解为氨基酸 B.顺德双皮奶中含有的脂肪，是一种天然高分子 C.竹升面的主要成分是淀粉，淀粉和纤维素属于同分异构体 D.盐焗鸡制作时，将鸡放入食盐堆中使蛋白质变性 3.金属腐蚀对生产和生活影响很大。下列有关金属防护的说法正确的是 A.铁上镀铜比镀锌更能延长铁的使用寿命 B.将新制的金属元件涂抹油并密封保存，可减缓腐蚀 C.为了保护桥梁钢构，可将其与电源的正极相连 D.日常生活中，最常见的钢铁腐蚀为化学腐蚀 4.劳动创造美好生活。下列有关劳动项目及对应原理均正确且有关联的是 选项 劳动项目 化学原理 A 工人师傅用金刚石制刀具切割大理石 金刚石是共价晶体，硬度大 B 保洁人员用硫酸铜对泳池消毒 硫酸铜属于强酸弱碱盐，能水解生成氢氧化铜胶体 工人用氯化铁溶液刻蚀覆铜板 铁的金属性比铜强 D 农民将硝酸铵和草木灰混合施肥 二者主要成分都是盐，不会造成肥效损失 5.某化学兴趣小组设计利用水杨酸和乙酸酐制备乙酰水杨酸（常温下，是一种白色晶体，微溶于 水，在水中溶解度随温度升高而增大)。实验中乙酰水杨酸粗品提纯过程如下： 盐酸 HO O 饱和NaHCO,溶液 →滤液 操作m CH 粗产品过滤 →滤渣 乙酰水杨酸 上述操作m的名称为 A.过滤 B.蒸发结晶 C.萃取分液 D.蒸馏 6.近日，天文学家研究发现，行星大气中二氧化硫的大量存在或许能成为判断该行星不宜居住 的一个标志。某兴趣小组设计制备并验证二氧化硫有关性质的装置（夹持装置和加热装置已 省略)如图所示。其中不能达到实验目的的是 70%硫酸 SO2 98%硫酸 NaOH Na2SO 溶液 B.从b口进气干燥 C.注射器注入酸性高锰酸钾溶 A.制备二氧化硫 D.尾气处理 二氧化硫 液验证二氧化硫的漂白性 7.有机物R是一种治疗胃病新药的有效成分，其结构简式如图所示。下列有关R的说法正确 的是 HN C2Hs OOC COOC H H A.分子中含有5种官能团 B.分子中的所有原子可能共平面 C.1molR最多与11molH2加成 D.分子中碳原子有2种杂化方式 8.部分含Fe元素物质的类别与相应化合价关系如图所价个 态 示。下列描述正确的是 ' ---.-----------------f A.青花瓷呈青色是因为含有b +3 --------b---------d.------g B.d、e在一定条件下均可通过化合反应得到 C.常温下，a和浓硝酸、浓硫酸均不反应 0 a 单质氧化物氢氧化物盐类别 D.一定条件下，f、g、h可能均具有氧化性 9.制备氢氧化铁胶体的化学方程式为FeC1,十3HO△Fe(OH),(胶体)+3HCL,设NA为阿 伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4LH2O中含有σ键的数目为2NA B.1 mol FeCl3溶于沸水，可得胶粒的数目为NA C.1L1mol·L1FeCl3溶液中含有CI数目为3Na D.1 mol HCI溶于水，溶液中水电离的H+数目为NA 10.下列陈述I和Ⅱ均正确且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 相同条件下，K:三氯乙酸<三氟乙酸 氟的电负性大于氯 B 沸点：邻羟基苯甲酸>对羟基苯甲酸 邻羟基苯甲酸易形成分子间氢键 C ,溶解性：水>四氯化碳 2是非极性分子 D 酸性：硫酸>盐酸 将浓盐酸滴入浓硫酸中，制备HC1 11.前20号主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，分属于四个周期，四种元素组成化合物 ZW2YX可用于制备大功率固体激光器。基态X原子s、p能级容纳的电子数相同，Y是第 一电离能比同周期相邻元素大的非金属元素。下列叙述不正确的是 A.简单离子半径：Y>Z B.电负性：X>Y>Z C.Z与其他三种元素均能形成离子键 D.沸点：ZW>YW3>W2X 12.某学习小组设计利用注射器（装置如图所示，部分加热和夹持装置已省略）验证氨气的某 些性质，实验时先注入少量浓氨水，后注入浓盐酸。下列说法 浓盐酸 不正确的是 浓氨水 A.注入少量浓氨水，广口瓶内压强增大 接魘杂 B.红色石蕊试纸变蓝，说明氨气是一种弱碱 C.注入浓盐酸，容器内压强可能先变小后变大 溪视鹪姿 氧化钙、 湿润的红色 D.注入浓盐酸后，湿润的淀粉-碘化钾试纸有可能变蓝 宕试纸 漂粉精 13.科学家研究发现，在四氧化三铁催化下，C0和水蒸气制氢气，可 分为两步进行： ①CO还原四氧化三铁生成铁； ②高温下，铁和水蒸气反应生成氢气。 实验测得两步反应均伴随热量放出。实验过程中未检测到铁粉。下列图像能正确体现上述 能量变化的是 体 体 能 反应进程 反应进程 反应进程 反应进程 B D 14.科学家设计利用电催化法处理含SO2、CO2废气和含NO的废水，同时制得化工产品，其工 作原理如图所示。下列说法不正确的是 电源 A.左侧电极连接外接电源的正极 SO, B.随着反应进行，左侧溶液pH逐渐减小 C.标准状况下，消耗22.4LCO2,电路中通过6mol电子 sO: D.相同条件下，处理SO2、CO2的体积比为8：1 质子交换膜 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)亚铁盐和铁盐在生产、生活中应用广泛。某化学兴趣小组查阅资料，了解到实验室 可用酸性高锰酸钾溶液检测铁盐溶液中可能存在的F2+。回答下列问题： (1)实验室配制450mL0.2mol·L1FeC2溶液。 ①需用托盘天平称量FeCl2固体 g ②配制时一定不需要的仪器是 (填字母)。 A B D ③配制完成后，需加入少量铁粉，目的是 (用离子方程式表示)。 (2)小组同学认为，酸性KMO4溶液与FeC2溶液反应时，氯离子也可能造成高锰酸钾溶 液褪色，设计以下四组实验进行探究（在试管口放置湿润的淀粉碘化钾试纸检测可能生 成的氯气)。 实验标号 1 2 4 1.0mol·L的KCl溶液/mL 5.0 10.0 5.0 5.0 l.0mol·L1的KMnO,溶液/mL 5.0 5.0 5.0 5.0 1.0mol·L1的H2S04溶液/mL 0.0 0.0 V V2 蒸馏水/mL 10.0 5.0 8.0 2.0 实验现象 无明显现象 无明显现象 无明显现象溶液颜色浅，试纸变蓝 ①由实验1、2可得的结论是 ②V1 (填“>”“<”或“=”)V2,判断依据是 ③小组同学认为，C浓度也可能对反应产生影响，设计实验5： (利用上述实验药品，填实验操作和现 象)，证实C浓度高更易被氧化。 ④实验结论：若利用KMnO,溶液测定工业上某些水样中Fe2+(存在CI)含量时，需注 意控制 (填实验条件)。 16.(14分)氧化镧(L2O3)主要用于制造精密光学玻璃、光导纤维等。从某种镧矿石（含铁、铝 等元素杂质)中制备La2O3的工艺流程如下： 酸化硫酸镁溶液 月桂酸钠稀盐酸草酸溶液空气 矿石粉碎浸取除渣一→氧化、调p→沉镧一→酸溶→沉镧一焙烧→LO, 滤渣 滤液1 滤液2 已知：①月桂酸是一种难溶于水的有机酸，转化过程中，镧元素保持十3价不变。 ②常温下，沉淀完全时，离子浓度≤1×10-5mol·L1,有关金属离子沉淀的pH如下表。 离子 Mg?+ Fe2+ Fe+ A13+ La+ 开始沉淀时的pH 8.8 7.0 1.5 3.6 6.2 沉淀完全时的pH 8.9 3.2 47 9.0 回答下列问题： (1)矿石先粉碎，目的是为了加快反应速率和提高浸取率，为了达到目的，还可以采取的措施 有 (任写一种措施)。“滤液2”可返回 ”工序循环使用。 (2)“氧化、调pH”时pH的范围是 若用碳酸氢钠调pH,AI3+发生反应 的离子方程式为 ;常温下，K[A1(OH)3]约为 (3)加入草酸，La3+沉淀完全后，溶液中c(C2O)不低于 mol·L1{该温度下， Kp[La2(C2O4)3]=8.0×10-28}. (4)氧化镧的一种立方晶胞结构如图所示（晶胞参数为anm), 其中镧在晶胞中的位置是 ,若晶胞中A点的分 数坐标为(0,0,0)，B点的分数坐标为 ;该晶 体的密度为 g·cm3(用含a、Na的代数式 01 表示)。 17.(14分)硫及其化合物是重要的资源。回答下列问题： (1)工业上，可利用硫-碘循环促进水蒸气分解制氢。主要发生如下反应： 反应I:SO2(g)+I2(g)+2H2O(g)-H2SO4(1)+2HI(g)△H1=-82kJ·mol-1; 反应Ⅱ：2H2S04(1)一2S02(g)+O2(g)+2H2O(g)△H2=+544kJ·mol1； 反应Ⅲ：2HI(g)一L2(g)+H2(g)△H3=+52k·mol-1。 ①基态碘原子的价层电子排布式为 ②写出水蒸气分解的热化学方程式： ③关于上述转化循环的说法正确的是 (填字母)。 A.HI可降低反应的活化能，加快反应速率B.反应I自发进行的条件是低温 C.反应过程中要及时补充硫酸 D.上述三步反应均伴随电子转移 (2)工业上可用氢气处理二氧化硫得到硫单质：SO2(g)+2H2(g)一S(s)+2H2O(g)△H <0。一定温度下，向2L固定体积的密闭容器中充入1 mol SO2、2molH2发生上述反 应，5s后反应达到平衡状态，测得生成19.2g硫单质。 ①0~5s内，(S02)= mol·L-1·s1。 ②该温度下，反应的平衡常数K= ③下列有关上述反应的说法正确的是 (填字母)。 A.体系内气体压强不再变化，反应达到平衡状态 B.两种反应物的转化率相等，不能作为反应达到平衡状态的判断依据 C.压缩体积和升高温度，有利于提高硫单质的产率 D.及时移除水蒸气，可使化学平衡常数增大 (3)常温下，工业上常用氨水吸收SO2。若某氨水的浓度为0.5mol·L1,则溶液中 c(OH-)= ol·L1;将SO2通入该氨水中，当溶液恰好呈中性时，溶液中 c(SO) ;0.1mol·L1的亚硫酸氢铵溶液的pH (填“>”“<”或 c(HSO) “=”)7(已知：常温下，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5,H2SO3的电离平衡常数K1= 1.4×10-2,K2=6.0×10-8)。 18.(15分)有机物E是一种重要的有机合成中间体，工业上一种E的合成路线如下： 0 OC-CH OHO OH COOC:H CHCHcO)o COOC:H. H,催化剂 CH,COONa B COOH COOH 回答下列问题： (1)A的化学名称为 ;B的分子式为 (2)C中官能团的名称为 ;C的某同分异构体含有苯环，在核磁共振氢谱图 上只有4组峰，且能够与碳酸氢钠溶液反应，其结构简式为 (3)关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法错误的是 (填字母)。 a.D→E的转化中，有π键的断裂与形成 b.E分子中存在手性碳原子 c.B在水中溶解性比C小 d.B、D分子中碳原子杂化类型完全相同 (4)化合物E含有多种官能团，可发生多种反应类型。 ①若E发生消去反应，则生成有机物的结构简式为 ②E与甲醇、浓硫酸、加热条件下能发生 (填反应类型)，生成有机物的结构 简式为 (5)根据上述流程，结合所学知识，设计以(CHCH2CO)2O和邻溴苯酚为主要原料制备 OH OH Br CHCH2CH3 的合成路线： (其他有机溶剂和无机试剂任选)。