精品解析：辽宁省抚顺市第一中学2025-2026学年高一上学期第一次月考化学试卷

化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 《天工开物》记载的下列工艺过程中，未涉及化学变化的是 A. 火法炼锌 B. 海水晒盐 C. 五谷酿酒 D. 烧制陶瓷 2. 单斜硫是自然界中硫单质的主要存在形式之一。下列物质与单斜硫互为同素异形体的是 A. B. C. D. 3. 分散系由分散质和分散剂组成。下列说法错误的是 A. 分散质粒子直径大于100 nm的分散系是浊液 B. 溶液的分散质是 C. 云、雾和有色玻璃都属于胶体 D. 当光束通过稀盐酸时，会出现丁达尔效应 4. 在如图所示的装置里，若要使灯泡发光，可向装置M中加入 A. 干燥的NaOH固体 B. 稀硫酸 C. 酒精溶液 D. 蒸馏水 5. 分类是学习和研究化学的一种重要方法。下列说法正确的是 A. 是酸性氧化物，是碱性氧化物 B. 液态氧和碘酒都是混合物 C. 和乙醇都是有机物 D. 纯碱是盐，烧碱是碱 6. 下列变化中，不涉及氧化还原反应的是 A. 曾青得铁则化为铜 B. 用熟石灰中和工业废水中的硫酸 C. 绿色植物的光合作用 D. 钢铁的锈蚀 7. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 8. 下列各组离子可以在溶液中大量共存的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 9. 下列物质之间的转化，必须加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 10. 下列实验操作不符合安全要求或处理方法错误的是 A. 氢氧化钠沾到皮肤上，用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液 B. 稀释浓硫酸时，将蒸馏水缓慢加入浓硫酸中 C. 用完酒精灯后，用灯帽盖灭酒精灯 D. 给电器设备通电时，保持手部干燥 11. 碳与浓硫酸在加热时发生反应：(浓)(未配平)。下列关于该反应的说法错误的是 A. 碳元素被氧化 B. 还原剂和氧化剂的化学计量数之比为1∶2 C. 浓硫酸发生氧化反应 D. 电子由碳原子转移至硫原子 12. 下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A. 将通入溶液中： B. 与稀盐酸反应： C. 碳酸氢钠溶液与稀硝酸反应： D. 氢氧化铁与稀硫酸反应： 13. 误食亚硝酸钠()会导致血红蛋白中的转化为而中毒，可服用维生素C解毒，该过程的原理如图所示。下列说法错误的是 A. 中毒过程中作氧化剂 B. 解毒过程中维生素C表现出还原性 C. 解毒过程中得到电子 D. 的氧化性强于 14. 下列各组物质之间可以按如图所示关系直接转化的是 选项 甲 乙 丙 A B C C D A. A B. B C. C D. D 15. 为了探究的性质，同学们进行了如图所示三组实验。下列说法正确的是 编号 1 2 3 操作 现象 无明显现象 生成白色沉淀 生成一种无色无味气体 A. 通过实验1可知，的水溶液一定呈中性 B. 实验2中的反应结束后，试管中的溶液里只含有和 C. 实验3中生成的气体经干燥后，在加热时可将CuO还原为Cu D. 向实验3反应后的溶液中加入一小块铜片，铜片溶解 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 在中学化学中，常用作氧化剂的物质有①、②、③浓硫酸、④、⑤；常用作还原剂的物质有⑥Al、⑦、⑧、⑨CO、⑩KI。请回答下列问题： （1）在上述十种物质中，属于钾盐的是___________(填标号，下同)；属于电解质的是___________。 （2）饱和溶液可用来制备胶体。向沸水中滴加适量饱和溶液，___________(填实验操作)，停止加热，可得到胶体。 （3）在实验室中可以用制取，写出该反应的化学方程式：___________；该反应的氧化产物为___________(填化学式)。 （4）将盛有浓硫酸的烧杯敞口放置于空气中，一段时间后溶液质量___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （5）酸性溶液中，可以将KI氧化成，写出该反应的离子方程式：___________。 17. 某白色粉末中含有、、、NaCl中的一种或多种，为了确定该白色粉末的成分，同学们进行了一系列实验： 实验1：取部分白色粉末置于烧杯中，加入足量的蒸馏水，搅拌后过滤，得到滤液和滤渣。 实验2：向实验1所得滤渣中加入过量的稀盐酸，滤渣部分溶解，并产生了一种无色无味的气体。 实验3：向实验1所得滤液中加入过量的稀硝酸，充分反应后再加入硝酸银溶液，无明显实验现象。 已知：能溶于稀硝酸。 请回答下列问题： （1）写出在水中的电离方程式：___________。 （2）过滤时需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、___________。 （3）实验1中滤渣的主要成分是___________(写化学式)，写出滤渣中成分与稀盐酸反应的离子方程式：___________。 （4）该白色粉末中肯定含有___________(写化学式，下同)，肯定不含___________。 （5）某同学取实验1中少量滤液于试管中，并滴加硝酸银溶液，观察到试管中生成白色沉淀，他认为该白色粉末中一定含有NaCl。你认为他的结论是否合理并说明理由：___________。 18. 铝热反应是铝粉与金属氧化物在高温下发生的剧烈氧化还原反应，生成金属单质和氧化铝并释放大量热能，在工业上常用这种方法冶炼难熔的金属。请回答下列问题： Ⅰ．高温下铝粉可与氧化铬()反应，生成的单质铬在较高温度下呈熔融状态，跟形成的熔渣分离开来，从而获得较纯的单质铬。 （1）高温下铝粉与氧化铬反应的化学方程式为___________，该反应的基本反应类型为___________，这种类型的反应___________(填“一定”“不一定”或“一定不”)是氧化还原反应。 Ⅱ．为了测定某铝热剂(由铝粉和氧化铬组成)中铝元素的质量分数，同学们设计了如图所示装置(夹持装置省略)进行实验。 实验操作： ①检查装置的气密性，调节水准管使量气管的液面与“0”刻度线齐平。 ②滴入过量稀硫酸与a g铝热剂充分反应。 ③待反应停止后，恢复至室温，使水准管与量气管中液面相平，读取量气管液面的读数并记录进入量气管的气体体积。 已知：氧化铬与稀硫酸反应生成硫酸铬和水；该实验所处环境下，的密度为。 （2）仪器x的名称为___________。 （3）写出铝粉与稀硫酸反应的离子方程式___________。 （4）操作③中使水准管与量气管中液面相平的目的是___________。 （5）通过该实验测得进入量气管的气体体积为VmL，则该铝热剂中铝元素的质量分数为___________%(用含有a、、V的代数式表示)。 19. 硫酸铁在工业上常用作媒染剂以及工业废水的凝结剂，一种以废铁屑（主要成分为Fe，含有少量的和CuO）为原料制备硫酸铁并回收单质Cu的工艺流程如图所示。 已知：(未配平)；酸性条件下，可以将转化为。 请回答下列问题： （1）写出酸浸时和稀硫酸反应的离子方程式：______。 （2）过程I中，被还原的离子有______（填离子符号）。 （3）根据溶解过滤步骤中发生的反应，判断的氧化性由弱至强的顺序：______（用离子符号表示）；溶液b中溶质的化学式为______。 （4）写出过程II中发生反应的离子方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目：______。 （5）可以和Cu反应生成和理论上可以将______g完全转化为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 《天工开物》记载的下列工艺过程中，未涉及化学变化的是 A. 火法炼锌 B. 海水晒盐 C. 五谷酿酒 D. 烧制陶瓷 【答案】B 【解析】 【详解】A．火法炼锌是将锌的化合物转化为金属锌，有新物质生成，属于化学变化，A不符合题意； B．海水晒盐是通过蒸发水分使食盐结晶析出，无新物质生成，属于物理变化，B符合题意； C．五谷酿酒是淀粉经发酵转化为酒精，有新物质生成，属于化学变化，C不符合题意； D．烧制陶瓷是黏土高温下发生化学变化生成硅酸盐，有新物质生成，D不符合题意； 故选B。 2. 单斜硫是自然界中硫单质的主要存在形式之一。下列物质与单斜硫互为同素异形体的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】同素异形体是指由同样的单一化学元素组成，因排列方式不同，而具有不同性质的单质，据此概念判断。 【详解】A．是由S元素形成的单质，满足与互为同素异形体的条件，A正确； B．为化合物，不是单质，不满足与互为同素异形体的条件，B错误； C．为化合物，不是单质，不满足与互为同素异形体的条件，C错误； D．为离子，不是单质，不满足与互为同素异形体的条件，D错误； 故答案为：A。 3. 分散系由分散质和分散剂组成。下列说法错误的是 A. 分散质粒子直径大于100 nm的分散系是浊液 B. 溶液的分散质是 C. 云、雾和有色玻璃都属于胶体 D. 当光束通过稀盐酸时，会出现丁达尔效应 【答案】D 【解析】 【详解】A．分散质粒子直径大于100 nm的分散系是浊液，符合分散系分类标准（浊液粒子>100 nm），A正确； B．CuSO4溶液的分散质是CuSO4，虽然CuSO4在水中离解为Cu2+和SO，但分散质仍指溶质本身（CuSO4），B正确； C．云、雾是液滴分散在气体中的胶体，有色玻璃是固溶胶（分散质均匀分布在固体中），均属于胶体，C正确； D．稀盐酸是溶液，丁达尔效应是胶体的特性，溶液不会产生丁达尔效应，D错误； 故答案为：D。 4. 在如图所示的装置里，若要使灯泡发光，可向装置M中加入 A. 干燥的NaOH固体 B. 稀硫酸 C. 酒精溶液 D. 蒸馏水 【答案】B 【解析】 【分析】若使灯泡发光，M中应装有可以导电的物质，据此分析。 【详解】A．干燥的NaOH固体中离子不能自由移动，不导电，灯泡不发光，A错误； B．稀硫酸中H2SO4电离出H+和SO，存在自由移动的离子，能导电，灯泡发光，B正确； C．酒精溶液中乙醇为非电解质，不电离，无自由移动离子，不导电，灯泡不发光，C错误； D．蒸馏水中自由移动离子极少，导电能力极弱，灯泡不发光，D错误； 答案选B。 5. 分类是学习和研究化学的一种重要方法。下列说法正确的是 A. 是酸性氧化物，是碱性氧化物 B. 液态氧和碘酒都是混合物 C. 和乙醇都是有机物 D. 纯碱是盐，烧碱是碱 【答案】D 【解析】 【详解】A．能与酸反应生成盐和水，是碱性氧化物，能与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，A错误； B．液态氧为纯净物，碘酒是碘单质的酒精溶液，是混合物，B错误； C．是无机物，乙醇是有机物，C错误； D．纯碱是碳酸钠，属于盐，烧碱是氢氧化钠，属于碱，D正确； 故选D。 6. 下列变化中，不涉及氧化还原反应的是 A. 曾青得铁则化为铜 B. 用熟石灰中和工业废水中的硫酸 C. 绿色植物的光合作用 D. 钢铁的锈蚀 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁置换硫酸铜中的铜，Fe和Cu的化合价变化，涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．熟石灰与硫酸发生中和反应，属于复分解反应，无化合价变化，不涉及氧化还原反应，B符合题意； C．光合作用中的碳被还原，的氧被氧化，涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．钢铁锈蚀中铁被氧化为，涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 7. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．为强电解质，全电离为和，则电离的方程式为，A错误； B．为强电解质，全电离为和，则电离的方程式为，B正确； C．电离方程式也要符合质量守恒和电荷守恒，该离子方程式中原子个数和电荷数不守恒，则正确的电离方程式为，C错误； D．中的Fe元素为+3价，应电离成，则正确的电离方程式为，D错误； 故答案为：B。 8. 下列各组离子可以在溶液中大量共存的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、均不与或反应，可大量共存，A正确； B．会与溶液中的生成沉淀，不能共存，B错误； C．OH-会与Cu2+生成Cu(OH)2沉淀，不能共存，C错误； D．Ag+与Cl-会生成AgCl沉淀，不能共存，D错误； 故选A。 9. 下列物质之间的转化，必须加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2O→O2中，O的化合价从-2升至0，被氧化，但该转化可通过电解水实现（无需氧化剂，需电能），因此不一定需要加入氧化剂，A不符合题意； B．Cu→CuCl2中，Cu的化合价从0升至+2，必须加入氧化剂（如Cl2或Fe3+）才能实现，B符合题意； C．Al2O3→Al2(SO4)3中，Al的化合价未变化（均为+3），属于非氧化还原反应，只需与硫酸反应，无需氧化剂，C不符合题意； D．Fe2O3→Fe中，Fe的化合价从+3降至0，被还原，必须加入还原剂（如CO或H2），D不符合题意； 故选B。 10. 下列实验操作不符合安全要求或处理方法错误的是 A. 氢氧化钠沾到皮肤上，用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液 B. 稀释浓硫酸时，将蒸馏水缓慢加入浓硫酸中 C. 用完酒精灯后，用灯帽盖灭酒精灯 D. 给电器设备通电时，保持手部干燥 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧化钠是强碱，皮肤接触后应立即用大量水冲洗，再涂抹弱酸（如硼酸）中和，A正确； B．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，而非将水倒入浓硫酸，否则易引发液体飞溅，B错误； C．实验室酒精灯用完后，应用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，C正确； D．保持手部干燥可避免触电，符合安全要求，D正确； 故选B。 11. 碳与浓硫酸在加热时发生反应：(浓)(未配平)。下列关于该反应的说法错误的是 A. 碳元素被氧化 B. 还原剂和氧化剂的化学计量数之比为1∶2 C. 浓硫酸发生氧化反应 D. 电子由碳原子转移至硫原子 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳单质（0价）转化为CO2（+4价），化合价升高，被氧化，A正确； B．1 mol C失去4 mol e-，1 mol H2SO4中的S得2 mol e-，根据得失电子守恒，还原剂（C）与氧化剂（H2SO4）的物质的量比为1∶2，B正确； C．浓硫酸中S的化合价降低（+6→+4），发生还原反应，而非氧化反应，C错误； D．C失去电子，H2SO4中的S得到电子，电子从被氧化的C转移至被还原的S，D正确； 故选C。 12. 下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A. 将通入溶液中： B. 与稀盐酸反应： C. 碳酸氢钠溶液与稀硝酸反应： D. 氢氧化铁与稀硫酸反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO2通入BaCl2溶液中，二者无法发生反应，A错误； B．CaCO3是难溶固体，离子方程式中应保留化学式，不能拆为CO，正确的离子方程式为：2H++CaCO3＝Ca2++CO2↑+H2O，B错误； C．碳酸氢钠与硝酸反应时，HCO与H+直接生成CO2和H2O，方程式书写正确，C正确； D．Fe(OH)3是难溶物，应保留化学式，不能拆为OH-，正确的离子方程式为：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O，D错误； 答案选C。 13. 误食亚硝酸钠()会导致血红蛋白中的转化为而中毒，可服用维生素C解毒，该过程的原理如图所示。下列说法错误的是 A. 中毒过程中作氧化剂 B. 解毒过程中维生素C表现出还原性 C. 解毒过程中得到电子 D. 的氧化性强于 【答案】D 【解析】 【详解】A．中毒过程中，NaNO2将Fe2+氧化为Fe3+，Fe元素化合价升高被氧化，NaNO2作为氧化剂，A正确； B．解毒过程中，维生素C将Fe3+还原为Fe2+，Fe元素化合价降低被还原，维生素C作为还原剂，表现出还原性，B正确； C．解毒过程中，Fe3+转化为Fe2+，Fe元素化合价从+3降低到+2，得到电子，C正确； D．中毒反应中，NaNO2为氧化剂，Fe3+为氧化产物，根据“氧化剂氧化性强于氧化产物”，NaNO2的氧化性强于Fe3+，D错误； 故选D。 14. 下列各组物质之间可以按如图所示关系直接转化的是 选项 甲 乙 丙 A B C C D A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．不能直接转化为，A错误； B．不能直接转化为C，B错误； C．不能直接转化为，C错误； D．Mg(OH)2可与盐酸反应生成MgCl2，MgCl2可与硝酸银反应生成，可与氢氧化钠反应生成Mg(OH)2，三者能直接转化，D正确； 故选D。 15. 为了探究的性质，同学们进行了如图所示三组实验。下列说法正确的是 编号 1 2 3 操作 现象 无明显现象 生成白色沉淀 生成一种无色无味气体 A. 通过实验1可知，的水溶液一定呈中性 B. 实验2中的反应结束后，试管中的溶液里只含有和 C. 实验3中生成的气体经干燥后，在加热时可将CuO还原为Cu D. 向实验3反应后的溶液中加入一小块铜片，铜片溶解 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验1操作是向NaHSO4溶液中滴加无色酚酞溶液，无明显现象，酚酞在酸性和中性溶液中均显无色，因此只能说明NaHSO4溶液不显碱性，不能确定一定显中性（NaHSO4完全电离出H+，溶液实际显酸性），A错误； B．实验2是NaHSO4溶液与少量BaCl2反应，生成BaSO4白色沉淀，反应方程式为：BaCl2+2NaHSO4＝BaSO4↓+Na2SO4+2HCl，因BaCl2少量，未完全反应，溶液中除Na+、Cl-外，还含H+和未反应完的，B错误； C．实验3中锌与NaHSO4提供的H+反应生成无色无味气体H2，H2干燥后加热可还原CuO：H2+CuOCu+H2O，C正确； D．实验3反应后溶液为Na2SO4和ZnSO4的混合溶液，可能含有过量H+，铜与这些物质或者粒子不反应，加入铜片不会溶解，D错误； 答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 在中学化学中，常用作氧化剂的物质有①、②、③浓硫酸、④、⑤；常用作还原剂的物质有⑥Al、⑦、⑧、⑨CO、⑩KI。请回答下列问题： （1）在上述十种物质中，属于钾盐的是___________(填标号，下同)；属于电解质的是___________。 （2）饱和溶液可用来制备胶体。向沸水中滴加适量饱和溶液，___________(填实验操作)，停止加热，可得到胶体。 （3）在实验室中可以用制取，写出该反应的化学方程式：___________；该反应的氧化产物为___________(填化学式)。 （4）将盛有浓硫酸的烧杯敞口放置于空气中，一段时间后溶液质量___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （5）酸性溶液中，可以将KI氧化成，写出该反应的离子方程式：___________。 【答案】（1） ①. ④⑩ ②. ④⑤⑩ （2）继续煮沸至液体呈红褐色 （3） ①. ②. （4）增大 （5） 【解析】 【小问1详解】 含钾元素的盐类物质有KMnO4和KI；电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，O2、Cl2、Al、H2都是单质，浓硫酸是混合物，因此它们既不是电解质，也不是非电解质；CH4是有机物，CO是不成盐氧化物，二者是非电解质，属于电解质的有：KMnO4、FeCl3、KI； 【小问2详解】 向沸水中滴加适量的FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，说明生成了Fe(OH)3胶体，此时应停止加热； 【小问3详解】 KMnO4受热分解生成K2MnO4、MnO2和O2，反应方程式为：；该反应中，Mn元素化合价降低，被还原，O元素化合价升高，被氧化，氧化产物为O2； 【小问4详解】 浓硫酸具有吸水性，可以吸收空气中的水分，盛有浓硫酸的烧杯敞口放置于空气中，一段时间后，因为吸收了空气中的水分，溶液溶剂质量增大，溶液质量增大； 【小问5详解】 根据题给信息，O2作氧化剂，将KI氧化为I2，自己被还原为H2O；根据得失电子守恒和原子守恒，反应的离子方程式为：。 17. 某白色粉末中含有、、、NaCl中的一种或多种，为了确定该白色粉末的成分，同学们进行了一系列实验： 实验1：取部分白色粉末置于烧杯中，加入足量的蒸馏水，搅拌后过滤，得到滤液和滤渣。 实验2：向实验1所得滤渣中加入过量的稀盐酸，滤渣部分溶解，并产生了一种无色无味的气体。 实验3：向实验1所得滤液中加入过量的稀硝酸，充分反应后再加入硝酸银溶液，无明显实验现象。 已知：能溶于稀硝酸。 请回答下列问题： （1）写出在水中的电离方程式：___________。 （2）过滤时需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、___________。 （3）实验1中滤渣的主要成分是___________(写化学式)，写出滤渣中成分与稀盐酸反应的离子方程式：___________。 （4）该白色粉末中肯定含有___________(写化学式，下同)，肯定不含___________。 （5）某同学取实验1中少量滤液于试管中，并滴加硝酸银溶液，观察到试管中生成白色沉淀，他认为该白色粉末中一定含有NaCl。你认为他的结论是否合理并说明理由：___________。 【答案】（1） （2）烧杯、漏斗 （3） ①. 、 ②. （4） ①. 、、 ②. （5）不合理，若滤液中含有或，滴加硝酸银溶液会生成白色沉淀或，无法确定白色沉淀中含有 【解析】 【分析】实验1：取部分白色粉末置于烧杯中，加入足量的蒸馏水，搅拌后过滤，得到滤液和滤渣。这一步是将白色粉末中的可溶物溶解在水中，不溶的物质形成滤渣。能形成滤渣，说明白色粉末中存在相互反应生成沉淀的物质。 实验2：向实验1所得滤渣中加入过量的稀盐酸，滤渣部分溶解，并产生了一种无色无味的气体。已知、反应会生成BaCO3沉淀，与反应会生成BaSO4沉淀。BaCO3能与稀盐酸反应，化学方程式为，会溶解并产生无色无味的CO2气体；而BaSO4不与稀盐酸反应，所以滤渣部分溶解，说明滤渣中既有BaCO3又有BaSO4，进而可以推断出白色粉末中一定含有、、。 实验3：向实验1所得滤液中加入过量的稀硝酸，充分反应后再加入硝酸银溶液，无明显实验现象。如果白色粉末中含有NaCl，那么滤液中会含有Cl—，加入硝酸银溶液会生成不溶于稀硝酸的AgCl白色沉淀，但实际无明显现象，所以可以推断出白色粉末中肯定不含NaCl。 【小问1详解】 是强电解质，在水中完全电离，电离方程式为。 【小问2详解】 过滤时需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯。 【小问3详解】 与反应会生成BaCO3沉淀，K2SO4与反应会生成BaSO4沉淀。向滤渣中加入过量稀盐酸，滤渣部分溶解且产生无色无味气体，BaCO3能与稀盐酸反应溶解并产生CO2气体，BaSO4不与稀盐酸反应，所以滤渣主要成分是BaCO3、BaSO4。滤渣中BaCO3与稀盐酸反应的离子方程式为。 【小问4详解】 由上述分析可知，因为有BaCO3和BaSO4沉淀生成，所以一定含有、、。向实验1所得滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液无明显现象，说明滤液中不含Cl-，所以肯定不含。 【小问5详解】 该同学的结论不合理。实验1的滤液中可能含有过量的或，它们与反应会生成或白色沉淀，对的检验造成干扰，因此不能确定白色粉末中一定含有NaCl。 18. 铝热反应是铝粉与金属氧化物在高温下发生的剧烈氧化还原反应，生成金属单质和氧化铝并释放大量热能，在工业上常用这种方法冶炼难熔的金属。请回答下列问题： Ⅰ．高温下铝粉可与氧化铬()反应，生成的单质铬在较高温度下呈熔融状态，跟形成的熔渣分离开来，从而获得较纯的单质铬。 （1）高温下铝粉与氧化铬反应的化学方程式为___________，该反应的基本反应类型为___________，这种类型的反应___________(填“一定”“不一定”或“一定不”)是氧化还原反应。 Ⅱ．为了测定某铝热剂(由铝粉和氧化铬组成)中铝元素的质量分数，同学们设计了如图所示装置(夹持装置省略)进行实验。 实验操作： ①检查装置的气密性，调节水准管使量气管的液面与“0”刻度线齐平。 ②滴入过量稀硫酸与a g铝热剂充分反应。 ③待反应停止后，恢复至室温，使水准管与量气管中液面相平，读取量气管液面的读数并记录进入量气管的气体体积。 已知：氧化铬与稀硫酸反应生成硫酸铬和水；该实验所处环境下，的密度为。 （2）仪器x的名称为___________。 （3）写出铝粉与稀硫酸反应的离子方程式___________。 （4）操作③中使水准管与量气管中液面相平的目的是___________。 （5）通过该实验测得进入量气管的气体体积为VmL，则该铝热剂中铝元素的质量分数为___________%(用含有a、、V的代数式表示)。 【答案】（1） ①. ②. 置换反应 ③. 一定 （2）锥形瓶 （3） （4）保持装置内气体的压强和外界压强相同，减小实验误差 （5） 【解析】 【小问1详解】 铝热反应是铝与金属氧化物在高温下发生置换反应，铝与氧化铬反应生成铬和氧化铝，根据原子守恒配平化学方程式：；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，基本反应类型为置换反应；置换反应中，一定有元素的化合价发生变化，因此一定是氧化还原反应； 【小问2详解】 仪器x的名称为锥形瓶； 【小问3详解】 铝粉与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，铝、氢气是单质，写离子方程式时保留化学式，稀硫酸、硫酸铝应拆成离子，配平后离子方程式为：； 【小问4详解】 量气管测量气体体积时，若水准管与量气管中液面不平，会存在压强差，导致测量的气体体积不准确；因此使水准管与量气管中液面相平的目的是保持装置内气体的压强和外界压强相同，减小实验误差； 【小问5详解】 的密度为，铝粉与稀硫酸反应生成的体积为V mL，则的质量为，由反应方程式可知，消耗铝的质量为，故该铝热剂中铝元素的质量分数为：。 19. 硫酸铁在工业上常用作媒染剂以及工业废水的凝结剂，一种以废铁屑（主要成分为Fe，含有少量的和CuO）为原料制备硫酸铁并回收单质Cu的工艺流程如图所示。 已知：(未配平)；酸性条件下，可以将转化为。 请回答下列问题： （1）写出酸浸时和稀硫酸反应的离子方程式：______。 （2）过程I中，被还原的离子有______（填离子符号）。 （3）根据溶解过滤步骤中发生的反应，判断的氧化性由弱至强的顺序：______（用离子符号表示）；溶液b中溶质的化学式为______。 （4）写出过程II中发生反应的离子方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目：______。 （5）可以和Cu反应生成和理论上可以将______g完全转化为。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. （4） （5）800 【解析】 【分析】本题为工业流程题，废铁屑用过量的稀硫酸酸浸，生成的溶液中含有，随后加入过量的铁粉，此时三价铁被还原为二价铁，同时置换出单质铜，固体X中含有单质铁和置换出的铜，再向其中加入硫酸溶解其中的铁，最终溶液a和溶液b中都含有硫酸亚铁，随后向溶液中通入氧气将其中的二价铁氧化为三价铁，处理后得到硫酸铁，以此解题。 【小问1详解】 酸浸时和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，离子方程式为：； 【小问2详解】 酸浸后的溶液中含有的阳离子为，其中分别与Fe反应生成Fe2+、H2、Cu，则被还原的离子有； 【小问3详解】 固体X中含有Fe和Cu，溶解过滤步骤中与稀硫酸发生反应Fe+2H+=Fe2++H2↑，Fe2+的氧化性弱于H+；Cu与稀硫酸不反应，说明H+的氧化性弱于Cu2+，同时硫酸过量，故答案为：；； 【小问4详解】 过程II中二价铁在酸性条件下被氧气氧化为三价铁，用单线桥法表示电子转移的方向和数目为：； 【小问5详解】 可以和Cu反应的方程式为：，设的质量为x，列出比例式为，解得x=800g，故答案为800。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $