精品解析：吉林省长春汽车经济技术开发区第三中学2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题

汽开三中2025—2026学年度第一学期月考试卷 高二化学 注意事项：本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共3页，总分100分，考试时间75分钟。 第Ⅰ卷(选择题，共50分) 一、选择题：每小题只有一个选项符合题意，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分。 1. 下列厨房调味品中属于弱电解质的是 A. NaCl B. C. D. 2. 下列关于盐类水解的说法中正确的是 A. 任何盐均能发生水解 B. 一定使溶液的pH变大 C. 使水的电离程度增大 D. 属于氧化还原反应 3. 在25 ℃时，在0.01 mol·L−1的盐酸溶液中，水电离出的OH− 浓度是 A. 1×10−12 mol·L−1 B. 0.02 mol·L−1 C. 1×10−7 mol·L−1 D. 5×10−13 mol·L−1 4. 把少量NaOH固体分别加入到下列100mL等浓度液体中，导电能力变化较大的是 A. MgSO4溶液 B. 盐酸 C. CH3COOH溶液 D. NH4Cl溶液 5. 等物质的量浓度的下列溶液中最大的是 A. B. C. D. 6. 在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：，要使Mg(OH)2固体减少而且增大，可采取的措施是 A. 加MgSO4 B. 加HCl溶液 C. 加NaOH D. 加水 7. 若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1.0×10-11mol·L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 A. Al3+、Na+、、Cl- B. K+、Na+、Cl-、 C. K+、Na+、Cl-、 D. K+、、、 8. 已知在的饱和溶液中，，，则的为 A. B. C. D. 9. 将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 A. c（H+） B. Ka(HF) C. D. 10. 300多年前，英国科学家罗伯特·波义耳偶然捕捉到一种奇特的现象：不小心将盐酸滴到紫罗兰鲜花上花儿更红了，后来又经过大量实验发现了酸碱指示剂。化合物HIn在水溶液中因存在下列平衡，故可用作酸碱指示剂。 有浓度为的下列物质的溶液，其中能使指示剂显红色的是 ①HCl ②NaOH ③NaCl ④NaHSO4 ⑤NH3·H2O A. ①②⑤ B. ②⑤ C. ②③⑤ D. ①④ 11. 下列事实一定能说明HF是弱酸的是 A. HF与NaCl不能发生反应 B. 用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗 C. HF与水能以任意比混溶 D. 常温下0.1 mol/L的HF溶液的pH为2.3 12. 取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100mL，下列有关叙述不正确的是（ ） A. 与足量锌反应制取氢气，醋酸与锌反应放出的氢气多 B. 与足量锌反应的速率开始时两者相等，后来醋酸溶液反应的快 C. 将体积都稀释到1000ml，醋酸的pH值大于盐酸 D. 与同样浓度的氢氧化钠反应，醋酸消耗的氢氧化钠体积大 13. 常温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为 A. 0.01mol·L-1 B. 0.17mol·L-1 C. 0.05mol·L-1 D. 0.50mol·L-1 14. 下列表述中，说法正确的是 A. 的溶液一定是酸性溶液 B. 用广泛试纸测得某溶液的为2.3 C. 为保存溶液，要在溶液中加少量盐酸 D. 醋酸溶液加水稀释，电离程度增大，一定增大 15. 下列化学用语表示不正确的是 A. 水的电离： B. 碳酸氢钠在水溶液中的电离： C. 氯化铵的水解： D. 碳酸钙的沉淀溶解平衡： 16. 下列说法正确的是 A. H2CO3的电离常数表达式为 B. AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有 C. 将AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体为AlCl3 D. 氯化铜水解的实质是与水电离产生的结合成弱电解质Cu(OH)2 17. 用溶液可以处理锅炉水垢中的，使其转化为疏松、易溶于酸的，再用酸除去。下列说法正确的是 A. 溶液显碱性的原因： B. 加入溶液充分反应后的上层清液中存在： C. 转化为的离子方程式： D. 充分反应后的上层清液中存在： 18. 常温下，向10mL b mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.0l mol·L-1的NaOH溶液，充分反应后溶液中c(Na+)=c(CH3COO−)，下列说法不正确的是 A. b>0.0l B. 混合后溶液呈中性 C. CH3COOH的电离常数Ka=10−9/(b−0.01) mol·L-1 D. 向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小 19. 在T℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知T℃时AgCl的Ksp=4×10-10，下列说法不正确的是 A. 在T℃时，AgBr的Ksp为4.9×10-13 B. 在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点 C. 图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 D. 在T℃时，AgCl(s)＋Br-(aq)⇌AgBr(s)＋Cl-(aq)的平衡常数K≈816 20. 常温下，取 HY溶液与 NaOH溶液等体积混合(不计混合后溶液体积变化)，测得混合溶液的pH=9，则下列说法(或关系式)正确的是 A. B. C. 混合溶液中由水电离出来的 D. 混合溶液中离子浓度大小顺序为 第Ⅱ卷(非选择题，共50分) 二、非选择题：本题共4小题，共50分。 21. 在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如下图所示，请回答： （1）写出醋酸的电离方程式___________________________________________。 （2）a、b、c三点溶液中氢离子浓度由小到大的顺序为__________________ 。 （3）a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的是_________。 （4）取甲、乙两份等体积c点的溶液，甲用蒸馏水稀释10倍，乙用蒸馏水稀释100倍，则稀释后甲、乙两溶液中的H+浓度：C(H+)甲_____ 10C(H+)乙（填“大于”、“小于”或 “等于”） 22. 回答下列问题： （1）在下列溶液中由小到大的排列是___________(填序号)。 ①溶液 ②溶液 ③溶液 ④溶液 （2）草木灰与铵态氮肥不能混合施用，其原因是___________。 （3）泡沫灭火器中的成分为与，发生的反应的离子方程式为___________。 （4）已知25℃时，，。在25℃下，向浓度均为的和混合溶液中逐滴加入氨水，先生成___________沉淀(填化学式)。 （5）已知t℃时，，则将加入蒸馏水中形成饱和溶液，溶液中的约为___________。 23. 回答下列问题： （1）25℃时，的电离常数、，则该温度下水解反应的平衡常数___________，所以溶液显___________(填“酸”、“碱”或“中”)性。 （2）已知常温下，。常温下，含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合溶液显___________(填“酸”“碱”或“中”)性，___________(填“>”“<”或“=”)。该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___________。 24. 某学生用邻苯二甲酸氢钾，(结构简式式为相对分子质量为204)测定NaOH溶液的浓度，若NaOH溶液的浓度在0.1 mol/L左右，滴定终点时溶液的pH约为9.1。 （1）将用分析天平精确称量的邻苯二甲酸氢钾放于锥形瓶中，加适量的水溶解，溶液无色，再加入指示剂___________(从甲基橙、酚酞、石蕊中选择)，用NaOH溶液滴定到终点时，现象是___________。 （2）该实验要用到的主要玻璃仪器有___________和锥形瓶。 （3）该学生进行三次实验，所取固体的质量均相同，填写下表： 实验编号 邻苯二甲酸氢钾的质量(g) 待测NaOH溶液的体积(mL) 1 0.4488 22.24 2 20.04 3 19.96 滴定中误差较大的是第___________次实验，造成这种误差的可能原因是___________。 a．滴定时有NaOH溶液滴到锥形瓶外面； b．未用NaOH溶液润洗滴定管； c．NaOH溶液在“0”刻度线以上，未予调整就开始滴定； d．观察记录滴定管内液面刻度时滴定前仰视，滴定后俯视； e．酚酞指示剂由无色变为红色时立即停止滴定。 （4）该实验测定的NaOH溶液的浓度为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 汽开三中2025—2026学年度第一学期月考试卷 高二化学 注意事项：本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共3页，总分100分，考试时间75分钟。 第Ⅰ卷(选择题，共50分) 一、选择题：每小题只有一个选项符合题意，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分。 1. 下列厨房调味品中属于弱电解质的是 A. NaCl B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaCl为强电解质，故A不符合题意； B．为非电解质，故B不符合题意； C．为弱电解质，故C符合题意； D．为强电解质，故D不符合题意； 故选C。 2. 下列关于盐类水解的说法中正确的是 A. 任何盐均能发生水解 B. 一定使溶液的pH变大 C. 使水的电离程度增大 D. 属于氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】A.强酸强碱盐不水解，A错误； B.强酸弱碱盐水解呈酸性，溶液的pH变小，B错误； C.盐水解促进了水的电离，使水的电离程度增大，C正确； D.盐类水解是非氧化还原反应，D错误。 故选C。 【点睛】盐类水解的规律：有弱就水解，无弱不水解，越弱越水解，谁强显谁性，两强显中性；强碱弱酸盐，水解成碱性，促进水的电离；强酸弱碱盐，水解成酸性，促进水的电离；强酸强碱盐，溶液呈中性；盐类水解没有元素化合价的变化。 3. 在25 ℃时，在0.01 mol·L−1的盐酸溶液中，水电离出的OH− 浓度是 A. 1×10−12 mol·L−1 B. 0.02 mol·L−1 C. 1×10−7 mol·L−1 D. 5×10−13 mol·L−1 【答案】A 【解析】 【详解】在25 ℃时，在0.01 mol·L−1的盐酸溶液中，c(H+)=0.01 mol·L−1、c(OH-)=1×10−12 mol·L−1，盐酸中氢氧根全部由水电离，所以水电离出的OH−浓度是1×10−12 mol·L−1，故选A； 4. 把少量NaOH固体分别加入到下列100mL等浓度液体中，导电能力变化较大的是 A. MgSO4溶液 B. 盐酸 C. CH3COOH溶液 D. NH4Cl溶液 【答案】C 【解析】 【分析】氢氧化钠为强电解质，全部电离，电解质的导电能力，主要取决于离子浓度的大小和离子所带电荷的多少，浓度越大，导电能力越强，导电能力变化较大，溶液的离子浓度应变化较大，由此分析。 【详解】A．MgSO4溶液加入氢氧化钠固体生成氢氧化镁沉淀，但同时生成硫酸钠，硫酸钠是强电解质，溶液离子浓度基本不变，导电能力变化基本不变，故A不符合题意； B．氢氧化钠固体加入到盐酸中，与酸反应生成氯化钠，将溶液中氢离子换成钠离子，离子浓度几乎没变，导电能力变化基本不变，故B不符合题意； C．氢氧化钠固体加入到醋酸中，生成醋酸钠，它是强电解质，而原醋酸是弱酸，是弱电解质，离于浓度小，故加入后其离子浓度增大，导电能力变化较大，故C符合题意； D．氢氧化钠固体加入到NH4Cl溶液中生成氯化钠和一水合氨，氯化铵和氯化钠都是强电解质，而一水合氨为弱电解质，溶液离子浓度变化不大，导电能力变化不大，故D不符合题意； 答案选C。 5. 等物质的量浓度的下列溶液中最大的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】相同物质的量浓度的、、、溶液，、中大于、溶液中，是弱酸弱碱盐，溶液中的会促进的水解，电离出的会抑制的水解，所以相同物质的量浓度的溶液中：，故选C。 6. 在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：，要使Mg(OH)2固体减少而且增大，可采取的措施是 A. 加MgSO4 B. 加HCl溶液 C. 加NaOH D. 加水 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入固体MgSO4，增大了c(Mg2+)，使溶解平衡逆向移动，悬浊液中Mg(OH)2固体的质量增加，故A错误； B．加HCl溶液，消耗了氢氧根离子，使溶解平衡正向移动，悬浊液中Mg(OH)2固体的质量减少，c(Mg2+)增加，故B正确； C．加入NaOH固体，增大了c(OH-)，使溶解平衡逆向移动，悬浊液中Mg(OH)2固体的质量增加，c(Mg2+)减小，故C错误； D．加入适量水，使溶解平衡正向移动，悬浊液中Mg(OH)2固体的质量减少，由于加水后仍是Mg(OH)2的饱和溶液，所以c(Mg2+)不变，故D错误； 故答案为B。 7. 若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1.0×10-11mol·L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 A. Al3+、Na+、、Cl- B. K+、Na+、Cl-、 C. K+、Na+、Cl-、 D. K+、、、 【答案】B 【解析】 【分析】溶液中由水电离产生的c(OH-)=1.0×10-11mol·L-1，说明水的电离被抑制，溶液可能是酸溶液也可能是碱溶液，据此分析。 【详解】A.Al3+与氢氧根离子反应，碱性条件下不能大量共存，故A不符合题意； B.该组离子与氢离子和氢氧根离子均不反应，可以大量共存，故B符合题意； C.与氢离子和氢氧根离子均反应，不能大量共存，故C不符合题意； D.与氢氧根离子反应，碱性条件下不能大量共存，故A不符合题意； 故选：B。 8. 已知在的饱和溶液中，，，则的为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】的饱和溶液中存在，，，则的， 故选A。 9. 将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 A. c（H+） B. Ka(HF) C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．HF⇌H++F-，加水稀释，c(H+)减小，A错误； B．Ka=，只与温度有关，不会随着浓度的变化而变化，B错误； C．=，加水不断稀释，n(F-)不断增大，但c(F-)不断减小直至为0，而n(H+)则无线接近于10-7mol，故会减小，C错误； D．=，因c(F-)减小，故增大，D正确； 答案选D。 10. 300多年前，英国科学家罗伯特·波义耳偶然捕捉到一种奇特的现象：不小心将盐酸滴到紫罗兰鲜花上花儿更红了，后来又经过大量实验发现了酸碱指示剂。化合物HIn在水溶液中因存在下列平衡，故可用作酸碱指示剂。 有浓度为的下列物质的溶液，其中能使指示剂显红色的是 ①HCl ②NaOH ③NaCl ④NaHSO4 ⑤NH3·H2O A. ①②⑤ B. ②⑤ C. ②③⑤ D. ①④ 【答案】D 【解析】 【详解】使指示剂显红色，需要使反应逆向移动，即加入酸性物质，增大氢离子的浓度，符合的为①④，故选D。 11. 下列事实一定能说明HF是弱酸的是 A. HF与NaCl不能发生反应 B. 用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗 C. HF与水能以任意比混溶 D. 常温下0.1 mol/L的HF溶液的pH为2.3 【答案】D 【解析】 【详解】A．若HF为强酸，但酸性比HCl弱，也不能与NaCl反应，A不符题意； B．HF溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明溶液导电性差，即溶液中离子浓度低，可能为HF是强酸，在水中发生完全电离，但HF初始浓度极低导致溶液中离子浓度低，B不符题意； C．HF可与水分子之间形成氢键，与水任意比混溶，与其酸性没有关系，C不符题意； D．常温下0.1 mol/L的HF溶液的pH为2.3，说明HF发生电离，且未完全电离（完全电离pH为1），D符合题意； 故选D。 12. 取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100mL，下列有关叙述不正确的是（ ） A. 与足量锌反应制取氢气，醋酸与锌反应放出的氢气多 B. 与足量锌反应的速率开始时两者相等，后来醋酸溶液反应的快 C. 将体积都稀释到1000ml，醋酸的pH值大于盐酸 D. 与同样浓度的氢氧化钠反应，醋酸消耗的氢氧化钠体积大 【答案】C 【解析】 【详解】A． 醋酸是弱酸，在水溶液中部分电离，盐酸是强酸，在水溶液中完全电离。pH值均等于2的盐酸和醋酸中，醋酸的浓度大，分别取100mL，则醋酸的物质的量更大，与足量锌反应制取氢气，醋酸与锌反应放出的氢气多，故A正确； B．反应刚开始时，盐酸和醋酸溶液pH相等，氢离子浓度相等，反应速率相等；反应过程中，醋酸溶液中氢离子浓度大于盐酸，氢离子浓度越大，反应速率越大，所以醋酸反应速率大于盐酸，故B正确； C． 醋酸是弱酸，在水溶液中部分电离，盐酸是强酸，在水溶液中完全电离，将pH值均等于2的盐酸和醋酸各100mL都稀释到1000mL，由于加水促进弱酸的电离，则醋酸溶液稀释后氢离子浓度大于盐酸溶液中的氢离子浓度，醋酸的pH值小于盐酸，故C错误； D． 醋酸是弱酸，在水溶液中部分电离，盐酸是强酸，在水溶液中完全电离。pH值均等于2的盐酸和醋酸中，醋酸的浓度大，分别取100mL，则醋酸的物质的量更大，醋酸消耗的氢氧化钠体积大，故D正确； 故选C。 13. 常温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为 A. 0.01mol·L-1 B. 0.17mol·L-1 C. 0.05mol·L-1 D. 0.50mol·L-1 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】由题意，可设原溶液物质的量浓度为c mol·L-1，NaOH溶液体积为3V L，HCl溶液体积为2V L，则二者混合后溶液体积为5V L，因为常温下二者混合反应后，所得溶液pH=12，即c(H＋)=10-12mol·L-1，所以c(OH-)=Kw÷c(H＋)=10-14÷10-12=10-2mol·L-1，则c mol·L-1×3V L-c mol·L-1×2 VL=10-2mol·L-1×5V L，解得c=0.05，则原溶液的浓度为0.05 mol·L-1，故答案为：C。 14. 下列表述中，说法正确的是 A. 的溶液一定是酸性溶液 B. 用广泛试纸测得某溶液的为2.3 C. 为保存溶液，要在溶液中加少量盐酸 D. 醋酸溶液加水稀释，电离程度增大，一定增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．的溶液不一定是酸性溶液，有可能是中性溶液，所以要根据溶液判断溶液的酸碱性要注明温度，A错误； B．用广泛试纸测得某溶液的时只能为整数，不可有小数，应为2， B错误； C．是强酸弱碱盐，在溶液中易发生水解反应产生，导致溶液变浑浊，水解使溶液显酸性，为抑制盐的水解，在保存溶液，要在溶液中加少量盐酸，C正确； D． 醋酸溶液加水稀释，弱酸电离程度增大，但溶液中最终会由于稀释而减小，D错误； 故答案选C。 15. 下列化学用语表示不正确的是 A. 水的电离： B. 碳酸氢钠在水溶液中的电离： C. 氯化铵的水解： D. 碳酸钙的沉淀溶解平衡： 【答案】B 【解析】 【详解】A．水的电离可以表示为，也可以简单表示为，A正确； B．碳酸氢钠在水溶液中的电离为，由于是弱酸的酸式酸根离子，不能完全电离，可以表示为，所以碳酸氢钠在水溶液中的电离为，B错误； C．氯化铵的水解，铵根离子是弱碱的阳离子，能水解，C正确； D．碳酸钙的沉淀溶解平衡，D正确； 故答案选B。 16. 下列说法正确的是 A. H2CO3的电离常数表达式为 B. AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有 C. 将AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体为AlCl3 D. 氯化铜水解的实质是与水电离产生的结合成弱电解质Cu(OH)2 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2CO3的电离分为两步，第一步电离：，第二步电离：，A错误； B．硝酸银和氯化钠的物质的量未知，不能确定两者是否恰好完全反应，所以不能确定混合后的溶液中Ag+和Cl-的浓度的相对大小，B错误； C．AlCl3溶液水解，加热蒸干会促进水解，使HCl的浓度增大逸出，得到，灼烧会将分解生成Al2O3，得不到AlCl3，C错误； D．盐类水解的实质是盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合成了弱电解质，氯化铜水解的实质是与水电离产生的结合成弱电解质Cu(OH)2，D正确； 故答案选D。 17. 用溶液可以处理锅炉水垢中的，使其转化为疏松、易溶于酸的，再用酸除去。下列说法正确的是 A. 溶液显碱性的原因： B. 加入溶液充分反应后的上层清液中存在： C. 转化为的离子方程式： D. 充分反应后的上层清液中存在： 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2CO3溶液显碱性的原因：，故A错误； B．加入Na2CO3溶液充分后的上层清液为碳酸钙的饱和溶液，，故B错误； C．微溶CaSO4转化为难溶CaCO3的离子方程式，故C正确； D．充分反应后的上层清液中含碳酸钠和硫酸钠，根据物料守恒可知，故D错误； 故选C。 18. 常温下，向10mL b mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.0l mol·L-1的NaOH溶液，充分反应后溶液中c(Na+)=c(CH3COO−)，下列说法不正确的是 A. b>0.0l B. 混合后溶液呈中性 C. CH3COOH的电离常数Ka=10−9/(b−0.01) mol·L-1 D. 向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小 【答案】D 【解析】 【详解】因为CH3COOH为弱酸，NaOH为强碱，反应生成CH3COONa，根据电荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO‾)+c(OH‾)，因为c(Na+)=c(CH3COO‾)，可得c(H+)=c(OH‾)，则混合后溶液呈中性，因为CH3COONa水解呈碱性，所以CH3COOH应过量，使溶液呈中性，所以b>0.0l，故A项、B项正确； C．反应后溶液呈中性，c(H+)=10-7mol•L‾1，c(CH3COO‾)= c(Na+)=1/2×0.01mol•L‾1=0.005mol•L‾1，c(CH3COOH)=1/2×(b—0.01)mol•L‾1，所以CH3COOH的电离常数Ka=10−9/(b−0.01) mol·L-1，故C正确； D．向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度先增大，CH3COOH完全反应后，再滴加NaOH溶液，水的电离程度减小，故D项错误。 19. 在T℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知T℃时AgCl的Ksp=4×10-10，下列说法不正确的是 A. 在T℃时，AgBr的Ksp为4.9×10-13 B. 在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点 C. 图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 D. 在T℃时，AgCl(s)＋Br-(aq)⇌AgBr(s)＋Cl-(aq)的平衡常数K≈816 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图中c点可知AgBr的Ksp=7.0×10-7×7.0×10-7=4.9×10-13，故A正确； B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后，c(Br-)增大，溶解平衡逆向移动，c(Ag+)减小，仍为饱和溶液，所以不可以使溶液由b点到c点，c点为过饱和溶液，故B错误； C．图中a点对应的Qc＜Ksp，则为AgBr的不饱和溶液，故C正确； D. 反应AgCl(s)＋Br-(aq)⇌AgBr(s)＋Cl-(aq)的平衡常数为：K=≈816，故D正确。 答案选B。 20. 常温下，取 HY溶液与 NaOH溶液等体积混合(不计混合后溶液体积变化)，测得混合溶液的pH=9，则下列说法(或关系式)正确的是 A. B. C. 混合溶液中由水电离出来的 D. 混合溶液中离子浓度大小顺序为 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据电荷守恒，可得，A正确； B．等体积混合后，根据物料守恒，B错误； C．等体积混合后为NaY溶液，Y-水解促进水电离使溶液呈碱性，溶液中pH等于9，即H+浓度为1.0×10-9 mol/L，根据水的离子积，由水电离生成的OH-浓度为，C错误； D．混合溶液为NaY溶液，则Y部分水解生成OH-，所以离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+)，D错误； 故选A。 第Ⅱ卷(非选择题，共50分) 二、非选择题：本题共4小题，共50分。 21. 在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如下图所示，请回答： （1）写出醋酸的电离方程式___________________________________________。 （2）a、b、c三点溶液中氢离子浓度由小到大的顺序为__________________ 。 （3）a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的是_________。 （4）取甲、乙两份等体积c点的溶液，甲用蒸馏水稀释10倍，乙用蒸馏水稀释100倍，则稀释后甲、乙两溶液中的H+浓度：C(H+)甲_____ 10C(H+)乙（填“大于”、“小于”或 “等于”） 【答案】 ①. CH3COOHCH3COO-+H+ ②. c＜a＜b ③. c ④. 小于 【解析】 【详解】（1）醋酸为弱酸，部分电离，所以其电离方程式为CH3COOH CH3COO-+H+ 。 （2）b点溶液的导电能力最大，则其溶液中离子的浓度最大，其次为a点，c点的离子浓度最小，故a、b、c三点溶液中氢离子浓度由小到大的顺序为c＜a＜b。 （3）弱电解质的浓度越小，电离程度越大，也即越稀越电离，故a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的是c。 （4）假设CH3COOH在稀释过程中电离程度不变，甲用蒸馏水稀释10倍，H+离子浓度变为1/10，乙用蒸馏水稀释100倍，H+离子浓度变为1/100，所以C(H+)甲=10C(H+)乙，稀释过程中CH3COOH继续电离出H+，但对于弱电解质，浓度越小电离程度越大，因而乙溶液中CH3COOH的电离程度大于甲中CH3COOH的电离程度，即乙溶液中CH3COOH电离出的H+的浓度要大于甲中CH3COOH电离出的H+的浓度，所以C(H+)甲小于 10C(H+)乙。 点睛：本题考查弱电解质的电离过程，弱电解质部分电离。溶液的导电能力与溶液中的离子的浓度和离子所带电荷有关，离子浓度越大，导电能力越强，故可根据导电能力的大小判断溶液中的离子的浓度大小。对于弱电解质来说，浓度越小，电离程度越大，因此在解答第（4）空时要注意，乙溶液中CH3COOH的电离程度大于甲中CH3COOH的电离程度，乙溶液中的CH3COOH电离出的H+的浓度要大于甲中CH3COOH电离出的H+的浓度，所以C(H+)甲小于 10C(H+)乙。 22. 回答下列问题： （1）在下列溶液中由小到大的排列是___________(填序号)。 ①溶液 ②溶液 ③溶液 ④溶液 （2）草木灰与铵态氮肥不能混合施用，其原因是___________。 （3）泡沫灭火器中的成分为与，发生的反应的离子方程式为___________。 （4）已知25℃时，，。在25℃下，向浓度均为的和混合溶液中逐滴加入氨水，先生成___________沉淀(填化学式)。 （5）已知t℃时，，则将加入蒸馏水中形成饱和溶液，溶液中的约为___________。 【答案】（1）①②④③ （2）二者混合发生相互促进的水解反应生成，逸出使土壤中降低，从而降低肥效。 （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 ①中，溶液，其中，②中，醋酸为弱酸，其中，③中，溶液，其中,，④中，氨水为弱碱，所以溶液中，，且溶液中小于醋酸，所以由小到大顺序为③④②①，越大，酸性越强，越小，故由小到大顺序为①②④③； 【小问2详解】 草木灰电离出的碳酸根离子与铵态氮肥电离出的铵根离子发生水解反应生成，易逸出从而使肥效降低，所以草木灰与铵态氮肥不能混合施用； 【小问3详解】 溶液和发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 由于25℃时，，所以在浓度相同的条件下先生成沉淀； 【小问5详解】 ，解得。 23. 回答下列问题： （1）25℃时，的电离常数、，则该温度下水解反应的平衡常数___________，所以溶液显___________(填“酸”、“碱”或“中”)性。 （2）已知常温下，。常温下，含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合溶液显___________(填“酸”“碱”或“中”)性，___________(填“>”“<”或“=”)。该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___________。 【答案】（1） ①. ②. 酸 （2） ①. 碱 ②. < ③. 【解析】 【小问1详解】 由题可知，，的水解方程式为，则，又因的电离平衡常数，则电离程度大于水解程度，因此溶液显酸性，故答案为：，酸； 【小问2详解】 常温下NaCN的水解常数，，故的水解能力强于HCN的电离能力，由于NaCN与HCN的物质的量相等，故水解产生的大于电离生成的，混合溶液显碱性，且；该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为，故答案为：碱；<；。 24. 某学生用邻苯二甲酸氢钾，(结构简式式为相对分子质量为204)测定NaOH溶液的浓度，若NaOH溶液的浓度在0.1 mol/L左右，滴定终点时溶液的pH约为9.1。 （1）将用分析天平精确称量的邻苯二甲酸氢钾放于锥形瓶中，加适量的水溶解，溶液无色，再加入指示剂___________(从甲基橙、酚酞、石蕊中选择)，用NaOH溶液滴定到终点时，现象是___________。 （2）该实验要用到的主要玻璃仪器有___________和锥形瓶。 （3）该学生进行三次实验，所取固体的质量均相同，填写下表： 实验编号 邻苯二甲酸氢钾的质量(g) 待测NaOH溶液的体积(mL) 1 0.4488 22.24 2 20.04 3 19.96 滴定中误差较大的是第___________次实验，造成这种误差的可能原因是___________。 a．滴定时有NaOH溶液滴到锥形瓶外面； b．未用NaOH溶液润洗滴定管； c．NaOH溶液在“0”刻度线以上，未予调整就开始滴定； d．观察记录滴定管内液面刻度时滴定前仰视，滴定后俯视； e．酚酞指示剂由无色变为红色时立即停止滴定。 （4）该实验测定的NaOH溶液的浓度为___________。 【答案】（1） ①. 酚酞 ②. 当滴入最后一滴NaOH标准液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟不变色 （2）碱式滴定管 （3） ①. 1 ②. ab （4）0.11 mol/L 【解析】 【小问1详解】 滴定终点为pH=9，显碱性，应选择酚酞作指示剂；滴定终点现象为当滴入最后一滴NaOH标准液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟不变色。 【小问2详解】 该滴定主要用到玻璃仪器为碱式滴定管与锥形瓶。 【小问3详解】 根据表中数据，滴定中误差较大的为实验1；滴定时NaOH溶液滴到外面，使得体积偏大，a符合题意；未润洗滴定管，导致NaOH溶液浓度偏小，滴加NaOH体积偏大，b符合题意；滴定管刻度在0以上未调零，导致最终读数偏小，c不符题意；记录体积时，滴定前仰视，读数偏大，滴定后俯视，读数偏小，消耗体积滴定后读数减去滴定前读数，结果偏小，d不符题意；酚酞指示剂由无色变为红色时立即停止滴定，溶液可能复色，所滴体积偏小，e不符题意，故选ab。 【小问4详解】 舍去误差较大的实验1，剩余2组平均消耗NaOH体积为20.00 mL，锥形瓶中邻苯二甲酸氢钾的物质的量为，故NaOH浓度为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $