精品解析：河北省示范高中联盟2025-2026学年高三上学期10月月考化学试题

绝密★启用前 河北省2026届高三年级上学期10月考试 化学 注意事项： 1，答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 赵州桥是世界上现存最早、保存最完善的古代单孔敞肩石拱桥，其材料运用堪称典范。赵州桥的核心材料的主要成分属于 A. 氧化物 B. 盐 C. 有机物 D. 碱 【答案】B 【解析】 【详解】赵州桥是石拱桥，核心材料是石灰石，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙属于无机盐，故选B。 2. 国产大飞机，特别是C919的正式交付向世界展示了我国的科技实力，它标志着中国在高端装备制造业取得了历史性突破。大飞机上用到了先进金属材料——第三代铝锂合金，在铝的基础上，加入了锂、铜、镁等元素。下列叙述正确的是 A. 工业上可由电解熔融的制备单质铝 B. 铝锂合金的熔点比Al高 C. 锂在氧气中燃烧只能生成 D. 镁燃烧可以用泡沫灭火器来灭火 【答案】C 【解析】 【详解】A．为分子晶体，熔融状态不导电，工业上由电解熔融的制备铝单质，A错误； B．合金的熔点比成分金属低，即铝锂合金的熔点比Al低，B错误； C．锂金属性较钠弱，在氧气中燃烧只能生成，C正确； D．镁可在二氧化碳中燃烧，不能用泡沫灭火器来灭火，D错误； 故选C。 3. 下列溶液不需要保存在棕色试剂瓶中的是 A. 新制氯水 B. 浓硝酸 C. 硝酸银溶液 D. 氢氧化钠溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．新制氯水中含次氯酸，次氯酸见光易分解为盐酸和氧气，故新制氯水需要保存在棕色试剂瓶中，A错误； B．浓硝酸见光易分解为，浓硝酸需要保存在棕色试剂瓶中，B错误； C．硝酸银溶液见光易分解为、和，硝酸银溶液需要保存在棕色试剂瓶中，C错误； D．氢氧化钠溶液见光不易分解，不需要保存在棕色试剂瓶中，D正确； 故选D。 4. 下列有关实验中仪器洗涤的说法错误是 A. 用稀盐酸洗涤焰色试验所用的铂丝 B. 用酒精洗涤试管内壁黏附的S C. 用热的浓盐酸洗涤加热高锰酸钾后的试管 D. 用稀硝酸洗涤试管内壁的Ag 【答案】B 【解析】 【详解】A．HCl易挥发，用稀盐酸洗涤焰色试验所用的铂丝可以洗去杂质的同时洗涤剂也便于除去，A正确； B．硫微溶于酒精，不可用酒精洗涤试管内壁黏附的S，应该用二硫化碳清洗，B错误； C．高锰酸钾加热后生成二氧化锰，浓盐酸可与二氧化锰在加热条件下反应，C正确； D．银可与稀硝酸反应，D正确； 故选B。 5. 河北省创新举措，推动钢铁产业高端化、绿色化转型。炼铁的核心反应为，下列有关说法正确的是 A. 该反应属于氧化还原反应，但不属于置换反应 B. 22.4 LCO参加反应时，转移电子数目 C. 等物质的量的CO和中碳原子数目均为 D. CO和均属于酸性氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应有化合价的变化，但反应物中无单质，故属于氧化还原反应，但不属于置换反应，A项正确； B．未给出是否为标准状况，无法计算，B项错误； C．物质的量的CO和，未给出其具体的物质的量，无法计算碳原子数目，C项错误； D．CO不是酸性氧化物，D项错误； 答案选A。 6. 下列有关方程式正确的是 A. 向溶液中通入少量 B. 侯氏制碱：、 C. 向溶液中滴入，使反应完全： D. 用NaOH溶液吸收尾气： 【答案】B 【解析】 【详解】A．还原性，向溶液中通入少量，只有被氧化：，A错误； B．侯氏制碱的原理是向饱和食盐水中通入氨气、二氧化碳，化学方程式正确，B正确； C．向溶液中滴入，使反应完全：则与物质的量1∶2反应，，C错误； D．用NaOH溶液吸收尾气，产物为硝酸钠和亚硝酸钠：，D错误； 故选B。 7. 类推的思维方式在化学研究中发挥着重要作用。下列有关类推说法错误的是 A. NaOH溶液不能贮存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中，KOH溶液也不能贮存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中 B. 可以通过化合反应制取，也可以通过化合反应制取 C. Na可保存在煤油中，K也可保存在煤油中 D. Al能将氧化铁中的铁置换出来，也能将氧化镁中的镁置换出来 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaOH、KOH溶液都能与玻璃中的二氧化硅反应生成黏性物质，所以都不能贮存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中，A项正确； B．氯化亚铁和氯气化合反应生成氯化铁，氯化铁和单质铁也能发生化合反应生成氯化亚铁，B项正确； C．Na、K的密度均大于煤油，可保存在煤油中，隔绝空气，避免发生反应，C项正确； D．镁比铝活泼，所以铝不能将氧化镁中的镁置换出来，D项错误； 答案选D。 8. 二氧化氮在航空航天领域有着非常重要且独特的应用，但其存在形式通常不是纯的二氧化氮，存在平衡。当改变下列一个条件时，其中叙述正确的是 A. 升高温度，气体颜色加深，则该反应 B. 恒温条件下，压缩气体体积至原体积的一半，平衡向右移动，化学平衡常数增大 C. 恒温恒压时，充入Ar，平衡向右移动 D. 恒温恒容时，充入Ar，二氧化氮的平衡转化率增大 【答案】A 【解析】 【详解】A．升高温度，气体颜色加深，说明平衡向逆向移动，逆向为吸热反应，则该反应，A项正确； B．恒温条件下，化学平衡常数不变，B项错误； C．恒温恒压时，充入Ar，体积增大，平衡向左移动，C项错误； D．恒温恒容时，充入Ar，化学平衡不移动，二氧化氮的转化率不变，D项错误； 答案选A。 9. 利用下列装置进行气体制备实验，能达到相应实验目的的是 A. 铜和浓硫酸反应制取二氧化硫 B. 碳酸钙和稀硫酸反应制取二氧化碳 C. 硫化亚铁和稀硝酸反应制取硫化氢 D. 锌粒和稀硫酸反应制取氢气 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜和浓硫酸反应制取二氧化硫气体需要加热，A项错误； B．实验室用碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，由于硫酸钙微溶于水，会阻止稀硫酸与碳酸钙进一步反应，故不用稀硫酸来制取二氧化碳，B项错误； C．稀硝酸具有强氧化性，不能用来制取还原性气体硫化氢，C项错误； D．锌常温下能与稀硫酸反应产生氢气，属于固液不加热型，可以用题中装置来制取，D项正确； 答案选D。 10. 部分含Mg、Al、Fe和Cu物质的“价一类”二维图如图所示。下列说法错误的是 A. 若e可用作油漆的红色颜料，则常温下可用a容器盛装浓硫酸 B. 若a能与氢氧化钠溶液反应产生氢气，则可存在a→f→g→e→a的转化关系 C. 若a与二氧化碳反应生成b，则a的蒸气不能在中冷却 D. 若d为蓝色不溶物，则a在酸性环境中容易发生析氢腐蚀 【答案】D 【解析】 【详解】A．若e可用作油漆的红色颜料，则e为氧化铁，a为铁单质，常温下铁遇浓硫酸钝化，所以常温下可用铁容器盛装浓硫酸，A正确； B．若a能与氢氧化钠溶液反应产生氢气，则a为Al(铝单质能与氢氧化钠溶液反应产生氢气)，存在的转化关系，B正确； C．镁与二氧化碳反应生成氧化镁、碳，即a是镁，b是氧化镁，镁在氮气中能燃烧，不能在中冷却，C正确； D．d为蓝色不溶物，d为，a是铜单质，铜位于氢后，在酸性环境中不能发生析氢腐蚀，D错误； 故选D。 11. 是一种重要的工业原料。研究表明可以用电解法以为氮源直接制备，其原理示意图如下。下列说法错误的是 A. 电极b连接电源的负极，发生还原反应 B. 电极a表面生成的电极反应式： C. 当电极a上消耗标准状况下时，理论上电极b上会产生 D. 当电路中通过1 mol电子时，理论上左室中溶液质量增重2.8 g 【答案】D 【解析】 【分析】该装置为电解池，电极a发生，N化合价由0升高到+5，为失电子、氧化反应，该电极为阳极，连接电源正极，电极b为阴极，连接电源负极，发生，为还原反应，由左侧阳极区通过质子交换膜移向右侧阴极区。 【详解】A．根据元素化合价变化可知电极b为电解池的阴极，连接电源的负极，发生还原反应，A正确； B．电极a为电解池的阳极，表面生成的电极反应式：，B正确； C．当电极a上消耗标准状况下(物质的量为0.5 mol)时，根据电极反应可知，电路中通过5 mol电子，电极b上会产生，C正确； D．当电路中通过1 mol电子时，左室中，有转化为进入溶液，同时有1 mol由左侧移向右侧，故左室溶液质量增重，D错误； 故选D。 12. 天然骨骼的主要无机成分为。已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号元素，四种元素不同周期也不同主族，其中X是原子半径最小的元素，Y的外层电子数是内层电子数的3倍，Z的一种单质易自燃，下列叙述错误的是 A. X、Y两元素能形成、两种常见物质 B. X、Y、Z、W四种元素形成的单质中，W的单质还原性最强 C. 可用作食品干燥剂 D. 和反应可释放出气体 【答案】C 【解析】 【分析】已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号元素，四种元素不同周期也不同主族，其中X是原子半径最小的元素，X为氢，Y的外层电子数是内层电子数的3倍，Y为O，Z的一种单质易自燃，Z为P，根据题意，W为Ca。 【详解】A．H、O两元素能形成、两种常见物质，A正确； B．H、O、P、Ca四种元素形成的单质中，Ca的单质还原性最强，B正确； C．有毒不能用作食品干燥剂，C错误； D．和反应可释放出氧气，D正确。 故答案选C。 13. 某工业含铜废料含有Cu、CuO、CuS、等成分，利用该含铜废料可生产硝酸铜晶体[]，生产的工艺流程如图所示： 下列说法错误的是 A. “焙烧”可将Cu、CuS转化为CuO，该过程中产生的污染物会形成酸雨 B. “酸化”的目的是将氧化铜转化为铜离子 C. “一系列操作”是指蒸发结晶 D. “反应”一步中若整个过程无红棕色气体产生，则生成硝酸铜的化学方程式为 【答案】C 【解析】 【分析】废料中的铜元素有两种价态：0价和+2价，而目标产品中铜元素显+2价，过程中有氧化还原反应发生，废料中硫元素等杂质要除去。由流程图分析，将废料“焙烧”时Cu和CuS将被O2氧化生成固体CuO和气体SO2。用H2SO4“酸化”有发生反应，所以酸化得到的溶液主要是CuSO4溶液。加入“过量试剂a”的目的是通过“置换”反应得到单质铜，试剂a应选择比铜活泼的金属单质。“置换”后“过滤”所得固体是铜单质（含有过量的锌），“淘洗”目的就是除去过量的金属锌。“反应”步骤中金属铜溶解在20%HNO3和10%H2O2溶液中，得到Cu(NO3)2溶液，最后经一系列操作得到目标产品。 【详解】A．“焙烧”时将Cu、CuS转化为CuO，便于后续与硫酸反应，该过程中产生的污染物二氧化硫会形成酸雨，A正确； B．加入硫酸酸化会将氧化铜变为溶液，则“酸化”的目的是将氧化铜转化为铜离子，B正确； C．“一系列操作”是指蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，C错误； D．“反应”一步中使用和，整个过程无红棕色气体产生，说明反应生成硝酸铜和水，则发生反应的化学方程式为，D正确； 故选C。 14. 我国目前氨的生产能力居世界首位。下图为在某催化剂表面合成氨反应机理。下列说法错误的是 A. 反应的 B. 综合考虑焓变和熵变，合成氨反应在高温条件下有利于反应自发进行 C. 反应机理中决速步的反应方程式为 D. 反应达到平衡后，升高温度，平衡逆向移动，导致氨气的体积分数减小 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，生成物能量低于反应物，为放热反应，反应的，A项正确； B．该反应为放热的熵减反应，根据自发进行，则合成氨反应在低温条件下有利于反应自发进行，B项错误； C．决速步为活化能最大的一步，为过程③，反应方程式为，C项正确； D．该反应为放热反应，反应达到平衡后，升高温度，平衡逆向移动，导致氨气的体积分数减小，D项正确； 答案选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 钠及其化合物在日常生活和现代工业中扮演着极其重要的角色，从餐桌上的食盐到工业上的基础原料，它们之间的部分转化关系如图所示： 回答下列问题： （1）在工业上，获取金属钠的方法是______(用化学方程式表示)。 （2）关于钠及其化合物的下列说法正确的是______(填序号)。 A. 和中阴阳离子个数比不同 B. 剩余的钠应放回煤油中 C. 和含有相同的分子数目 D. 等物质的量的过氧化钠分别与足量的和反应，转移电子数目相等 （3）欲用NaOH固体配制的溶液，图中仪器有______种是不需要的，还需要的玻璃仪器有______，实验中需要称量NaOH固体______g，若称量的NaOH固体中混有少量过氧化钠，则配制溶液的浓度将______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （4）向(3)所配制的溶液中通入一定量的，生成和的物质的量之比为，则通入的体积为______L(标准状况)。不能用溶液鉴别和的原因是少量溶液也可与反应生成沉淀，发生反应的离子方程式为______。 （5）向50 mL一定物质量浓度的NaOH溶液中通入一定量，再继续向溶液中逐滴加入盐酸，产生体积(标准状况)与所加的盐酸体积之间的关系如图所示，则NaOH溶液的物质的量浓度为______。 【答案】（1） （2）B （3） ①. 4 ②. 1000 mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒 ③. 24.0 ④. 偏大 （4） ①. 8.96 ②. （5） 【解析】 【小问1详解】 电解熔融氯化钠可以制备钠，化学方程式为； 【小问2详解】 A．和中阴阳离子个数比相同，均为，A错误； B．剩余的钠应放回煤油中，B正确； C．NaCl由钠离子和氯离子构成，不含分子，C错误； D．1 mol过氧化钠与足量的反应，转移电子数目为，1 mol过氧化钠与足量的反应，转移电子数目为，D错误； 故选B； 【小问3详解】 图中圆底烧瓶、酸式滴定管、碱式滴定管、分液漏斗4种仪器是不需要的；还需要的玻璃仪器有1000 mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒；需要称量NaOH固体的质量，过氧化钠溶于水可生成80 g NaOH，若称量的NaOH固体中混有过氧化钠，则配制溶液的浓度偏大； 【小问4详解】 由(3)可知，配得的氢氧化钠溶液中，，已知生成的和的物质的量之比为，根据钠守恒，两者的物质的量均为0.2 mol，根据碳守恒，通入的二氧化碳为，体积为 L。少量溶液与反应的离子方程式为； 【小问5详解】 加入75 mL盐酸时，NaOH、恰好转化为NaCl，结合Na、Cl元素守恒，可知，50 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液中，，。 16. 高铁酸钾是一种非常重要的无机化合物，因其强大的氧化性和环境友好性而被誉为“绿色”化学品。一种制备的流程如下： 回答下列问题： （1）“预处理”过程中试剂a是______，其目的是除掉铁屑表面的油污。写出“氧化”步骤中发生的离子方程式______。 （2）写出“制备”过程中发生反应的化学方程式，并用双线桥表示出电子的转移方向和数目______。反应过程中还原剂与氧化剂的物质的量之比为______。 （3）“转化”步骤中析出晶体的原理为：相同条件下其溶解度______(填“大于”或“小于”)，反应类型为______。 （4）作为性能优良的水处理剂，主要原因是______。 （5）“操作1”的名称为______，“操作2”为重结晶、过滤、______(已知受热易分解；在干燥环境中相对稳定，但在潮湿空气中或水中会逐渐分解；难溶于乙醇)。 【答案】（1） ①. 热的溶液(或NaOH溶液) ②. （2） ①. ②. （3） ①. 小于 ②. 复分解反应 （4）具有强氧化性，可消毒杀菌，反应生成的Fe(Ⅲ)水解可形成胶体，吸附聚沉水中的悬浮物 （5） ①. 过滤 ②. 乙醇洗涤、低温烘干 【解析】 【分析】铁屑上的油污通过热的纯碱溶液除去，加入过量稀硫酸，Fe被氧化为，被双氧水氧化为，被碱性条件下的NaClO氧化为，利用溶解度差异将转化为，通过操作1和2得到纯品。 【小问1详解】 热的溶液和NaOH溶液显碱性，可使铁屑表面的油污水解；“氧化”步骤中被氧化为，发生反应的离子方程式为。 【小问2详解】 碱性条件下，次氯酸钠氧化硫酸铁生成高铁酸钠，化学方程式及双线桥为 ；还原剂为硫酸铁，氧化剂为次氯酸钠，两者物质的量之比为。 【小问3详解】 相同条件下溶解度小于，故“转化”步骤中析出晶体；反应类型为复分解反应。 【小问4详解】 作为性能优良的水处理剂，是因为具有强氧化性，可消毒杀菌，反应生成的Fe(Ⅲ)水解可形成胶体，吸附聚沉水中的悬浮物。 【小问5详解】 “操作1”的名称为过滤；固态高铁酸钾在干燥环境中相对稳定，但在潮湿空气中或水中会逐渐分解，故“操作2”为重结晶、过滤、乙醇洗涤、低温烘干。 17. 亚硝酸钠在纤维纺织品的染色和漂白、照相、生产橡胶、制药等领域有广泛应用。现用下图所示仪器(夹持装置已省略)及试剂制备亚硝酸钠并探究其性质。 已知：①沸点：； ②酸性溶液能氧化NO生成。 I、实验室制备亚硝酸钠。 （1）图中装浓硝酸、稀硝酸的仪器名称为______，与分液漏斗相比，使用该装置的优点为______。 （2）过程中需通过观察装置3中两种气体的流速，并调节浓硝酸、稀硝酸的滴加速度，以便控制装置1和装置2生成气体的流速为。若装置1流速大于装置2，则装置3中可能产生的副产物为______。 （3）装置4中的试剂可用______。(填序号) A. NaOH溶液 B. 酸性溶液 C. 澄清石灰水 D. 溶液 Ⅱ、探究亚硝酸钠溶液与硫酸反应生成的气体产物。 操作1：打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气； 操作2：关闭弹簧夹、打开分液漏斗活塞、滴入70%硫酸，装置A中产生红棕色气体； 操作3：打开弹簧夹，再通入一段时间氮气。 （4）确认亚硝酸钠溶液与硫酸反应生成的气体含有NO，依据的现象是______。 （5）如果没有装置B，会干扰NO检验，原因为______(用离子方程式解释)。 （6）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是______。 （7）I、Ⅱ两个实验反应后都需再通入一段时间氮气，目的是______。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 平衡气压，使液体顺利滴下 （2）硝酸钠() （3）B （4）进入装置C的无色气体能使高锰酸钾溶液的紫红色变浅 （5） （6） （7）将反应生成的氮氧化物全部排出，被吸收，防止污染空气(合理即可) 【解析】 【分析】装置1中浓硝酸与铜反应，化学方程式为，生成NO2气体，CCl4密度比水大且不溶于水，可防止后面装置中的水蒸气进入装置1（因浓硝酸易挥发、易吸水，需保持干燥环境），同时对气体起到一定的缓冲、导气作用；装置2中为稀硝酸与铜反应，化学方程式为，NO中可能混有少量硝酸蒸气，水可吸收硝酸蒸气，净化NO气体；装置3用于需调节装置1和装置2产生气体的流速为1:1，若流速比例失衡，会产生副产物（如NaNO3）；装置4用于尾气处理，主要除去未反应的NO。 【小问1详解】 图中装浓硝酸、稀硝酸的仪器名称为恒压滴液漏斗，相对于分液漏斗，使用该装置的优点是平衡气压，使液体顺利滴下； 【小问2详解】 装置1、2中分别产生NO2、NO，若装置1流速大于装置2，则产生的NO2比NO多，NO2在装置3中与氢氧化钠反应生成亚硝酸钠和硝酸钠； 【小问3详解】 在装置4中可用酸性KMnO4溶液来除掉多余的NO，防止污染空气； 【小问4详解】 酸性KMnO4溶液能氧化NO生成，进入装置C的无色气体能使高锰酸钾紫红色变浅，验证NO的存在； 【小问5详解】 如果没有装置B，产生的气体中含有的水蒸气，就会与NO2发生反应：； 【小问6详解】 通过分析知，在装置A中反应生成二氧化氮、一氧化氮，同时还有硫酸钠、水生成，则反应方程式为：； 【小问7详解】 I、Ⅱ两个实验反应后都需再通入一段时间氮气，目的是将反应生成的氮氧化物全部排出，被吸收，防止污染空气。 18. 2025年，我国提出“双碳”目标5周年，节能降碳效果显著。当前对的综合应用，仍然是化学工作者研究的重点，加氢是实现碳中和的重要课题之一。 I、加氢制乙醇会发生反应： 反应1： 反应2： （1）①加氢制备和的热化学方程式为______，该反应的______0(填“>”“<”或“=”)。 ②恒温条件下，向容积为2 L的恒容密闭容器中，通入和，发生①所述反应，下列能说明该反应达到平衡的是______(填序号)。 A．每断裂键，同时断裂键 B．混合气体的压强不随时间而改变 C．的体积分数不随时间而改变 D． Ⅱ、加氢制甲醇会发生反应：，恒容条件下，和的起始物质的量之比为时，该反应在无分子筛膜时平衡常数随温度的变化如图所示。 已知：①甲醇沸点64.7℃； ②分子筛膜能选择性分离出。 （2）该反应为______反应(填“吸热”或“放热”)，为提高氢气的平衡转化率，可以采取的措施为______(填序号)。 a．降温至60℃ b．增大的浓度 c．扩大容器体积 d．加入更高效的催化剂 e．通入氩气 f．使用分子筛膜 （3）700℃，有分子筛时，K可能是图中的______(填“A”“B”或“C”)。 （4）若500℃时，向2 L密闭容器中加入和，后建立平衡，此时剩余，则______，该温度下的平衡常数______。 （5）制得甲醇可做燃料电池，碱性条件下，甲醇燃料电池的负极反应式为______。 【答案】（1） ① ②. < ③. BC （2） ①. 放热 ②. abf （3）B （4） ①. ②. 2.5 （5） 【解析】 【小问1详解】 ①加氢制备和化学方程式为，由盖斯定律可知，目标反应=2×反应1+反应2，则目标反应的，即，目标反应是气体分子数减小的反应，则反应的，故答案为：；<。 ②A．每断裂键，同时应该断裂键，反应才到达平衡，A项不符合题意； B．恒温恒容条件下，①中反应气体分子数减小，则混合气体的压强不随时间而改变，说明反应达到平衡状态，B项符合题意； C．恒温恒容条件下，①中为反应物，当其体积分数不随时间而改变，能说明反应达到平衡状态，C项符合题意； D．未提供该条件的平衡常数，所以达平衡时不确定，D项不符合题意； 故答案为：BC。 【小问2详解】 据图像可知平衡常数K随温度升高而减小，可得该反应是放热反应； a．降温至60℃甲醇可液化，减少生成物浓度，平衡正向移动，能提高氢气的平衡转化率； b．增大反应物的浓度，平衡正向移动，能提高氢气的平衡转化率； c．扩大容器体积，平衡逆向移动，降低氢气平衡转化率； d．加入更高效的催化剂，平衡不移动，氢气的平衡转化率不变； e．恒容条件下，通入氩气，平衡不移动，氢气的平衡转化率不变； f．使用分子筛膜，可分离出H2O，减少生成物浓度，平衡正向移动，能提高氢气的平衡转化率； 故答案为：放热；abf。 【小问3详解】 温度不变平衡常数不变，则有分子筛时，K可能是图中的B点，故答案为：B。 【小问4详解】 根据题意有三段式：，则；该温度下的平衡常数，故答案为：；2.5。 【小问5详解】 甲醇失电子，在燃料电池的负极反应，则碱性条件下，负极反应式为，故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 河北省2026届高三年级上学期10月考试 化学 注意事项： 1，答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 赵州桥是世界上现存最早、保存最完善的古代单孔敞肩石拱桥，其材料运用堪称典范。赵州桥的核心材料的主要成分属于 A. 氧化物 B. 盐 C. 有机物 D. 碱 2. 国产大飞机，特别是C919的正式交付向世界展示了我国的科技实力，它标志着中国在高端装备制造业取得了历史性突破。大飞机上用到了先进金属材料——第三代铝锂合金，在铝的基础上，加入了锂、铜、镁等元素。下列叙述正确的是 A. 工业上可由电解熔融的制备单质铝 B. 铝锂合金的熔点比Al高 C. 锂在氧气中燃烧只能生成 D. 镁燃烧可以用泡沫灭火器来灭火 3. 下列溶液不需要保存在棕色试剂瓶中的是 A. 新制氯水 B. 浓硝酸 C. 硝酸银溶液 D. 氢氧化钠溶液 4. 下列有关实验中仪器洗涤的说法错误是 A. 用稀盐酸洗涤焰色试验所用的铂丝 B. 用酒精洗涤试管内壁黏附的S C. 用热的浓盐酸洗涤加热高锰酸钾后的试管 D. 用稀硝酸洗涤试管内壁的Ag 5. 河北省创新举措，推动钢铁产业高端化、绿色化转型。炼铁的核心反应为，下列有关说法正确的是 A. 该反应属于氧化还原反应，但不属于置换反应 B. 22.4 L的CO参加反应时，转移电子数目 C. 等物质的量的CO和中碳原子数目均为 D. CO和均属于酸性氧化物 6. 下列有关方程式正确的是 A. 向溶液中通入少量 B. 侯氏制碱：、 C. 向溶液中滴入，使反应完全： D 用NaOH溶液吸收尾气： 7. 类推的思维方式在化学研究中发挥着重要作用。下列有关类推说法错误的是 A. NaOH溶液不能贮存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中，KOH溶液也不能贮存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中 B. 可以通过化合反应制取，也可以通过化合反应制取 C. Na可保存在煤油中，K也可保存在煤油中 D. Al能将氧化铁中的铁置换出来，也能将氧化镁中的镁置换出来 8. 二氧化氮在航空航天领域有着非常重要且独特的应用，但其存在形式通常不是纯的二氧化氮，存在平衡。当改变下列一个条件时，其中叙述正确的是 A. 升高温度，气体颜色加深，则该反应 B. 恒温条件下，压缩气体体积至原体积的一半，平衡向右移动，化学平衡常数增大 C. 恒温恒压时，充入Ar，平衡向右移动 D. 恒温恒容时，充入Ar，二氧化氮的平衡转化率增大 9. 利用下列装置进行气体制备实验，能达到相应实验目的的是 A. 铜和浓硫酸反应制取二氧化硫 B. 碳酸钙和稀硫酸反应制取二氧化碳 C. 硫化亚铁和稀硝酸反应制取硫化氢 D. 锌粒和稀硫酸反应制取氢气 10. 部分含Mg、Al、Fe和Cu物质的“价一类”二维图如图所示。下列说法错误的是 A. 若e可用作油漆的红色颜料，则常温下可用a容器盛装浓硫酸 B. 若a能与氢氧化钠溶液反应产生氢气，则可存在a→f→g→e→a的转化关系 C. 若a与二氧化碳反应生成b，则a的蒸气不能在中冷却 D. 若d为蓝色不溶物，则a在酸性环境中容易发生析氢腐蚀 11. 是一种重要的工业原料。研究表明可以用电解法以为氮源直接制备，其原理示意图如下。下列说法错误的是 A. 电极b连接电源的负极，发生还原反应 B. 电极a表面生成的电极反应式： C. 当电极a上消耗标准状况下时，理论上电极b上会产生 D. 当电路中通过1 mol电子时，理论上左室中溶液质量增重2.8 g 12. 天然骨骼的主要无机成分为。已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号元素，四种元素不同周期也不同主族，其中X是原子半径最小的元素，Y的外层电子数是内层电子数的3倍，Z的一种单质易自燃，下列叙述错误的是 A. X、Y两元素能形成、两种常见物质 B. X、Y、Z、W四种元素形成的单质中，W的单质还原性最强 C. 可用作食品干燥剂 D. 和反应可释放出气体 13. 某工业含铜废料含有Cu、CuO、CuS、等成分，利用该含铜废料可生产硝酸铜晶体[]，生产的工艺流程如图所示： 下列说法错误的是 A. “焙烧”可将Cu、CuS转化为CuO，该过程中产生的污染物会形成酸雨 B. “酸化”的目的是将氧化铜转化为铜离子 C. “一系列操作”是指蒸发结晶 D. “反应”一步中若整个过程无红棕色气体产生，则生成硝酸铜的化学方程式为 14. 我国目前氨的生产能力居世界首位。下图为在某催化剂表面合成氨反应机理。下列说法错误的是 A. 反应的 B. 综合考虑焓变和熵变，合成氨反应在高温条件下有利于反应自发进行 C. 反应机理中决速步的反应方程式为 D. 反应达到平衡后，升高温度，平衡逆向移动，导致氨气的体积分数减小 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 钠及其化合物在日常生活和现代工业中扮演着极其重要的角色，从餐桌上的食盐到工业上的基础原料，它们之间的部分转化关系如图所示： 回答下列问题： （1）在工业上，获取金属钠的方法是______(用化学方程式表示)。 （2）关于钠及其化合物的下列说法正确的是______(填序号)。 A. 和中阴阳离子个数比不同 B. 剩余钠应放回煤油中 C. 和含有相同的分子数目 D. 等物质的量的过氧化钠分别与足量的和反应，转移电子数目相等 （3）欲用NaOH固体配制的溶液，图中仪器有______种是不需要的，还需要的玻璃仪器有______，实验中需要称量NaOH固体______g，若称量的NaOH固体中混有少量过氧化钠，则配制溶液的浓度将______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （4）向(3)所配制的溶液中通入一定量的，生成和的物质的量之比为，则通入的体积为______L(标准状况)。不能用溶液鉴别和的原因是少量溶液也可与反应生成沉淀，发生反应的离子方程式为______。 （5）向50 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液中通入一定量，再继续向溶液中逐滴加入盐酸，产生体积(标准状况)与所加的盐酸体积之间的关系如图所示，则NaOH溶液的物质的量浓度为______。 16. 高铁酸钾是一种非常重要的无机化合物，因其强大的氧化性和环境友好性而被誉为“绿色”化学品。一种制备的流程如下： 回答下列问题： （1）“预处理”过程中试剂a是______，其目的是除掉铁屑表面的油污。写出“氧化”步骤中发生的离子方程式______。 （2）写出“制备”过程中发生反应的化学方程式，并用双线桥表示出电子的转移方向和数目______。反应过程中还原剂与氧化剂的物质的量之比为______。 （3）“转化”步骤中析出晶体的原理为：相同条件下其溶解度______(填“大于”或“小于”)，反应类型为______。 （4）作为性能优良的水处理剂，主要原因是______。 （5）“操作1”的名称为______，“操作2”为重结晶、过滤、______(已知受热易分解；在干燥环境中相对稳定，但在潮湿空气中或水中会逐渐分解；难溶于乙醇)。 17. 亚硝酸钠在纤维纺织品的染色和漂白、照相、生产橡胶、制药等领域有广泛应用。现用下图所示仪器(夹持装置已省略)及试剂制备亚硝酸钠并探究其性质。 已知：①沸点：； ②酸性溶液能氧化NO生成。 I、实验室制备亚硝酸钠。 （1）图中装浓硝酸、稀硝酸的仪器名称为______，与分液漏斗相比，使用该装置的优点为______。 （2）过程中需通过观察装置3中两种气体的流速，并调节浓硝酸、稀硝酸的滴加速度，以便控制装置1和装置2生成气体的流速为。若装置1流速大于装置2，则装置3中可能产生的副产物为______。 （3）装置4中的试剂可用______。(填序号) A. NaOH溶液 B. 酸性溶液 C. 澄清石灰水 D. 溶液 Ⅱ、探究亚硝酸钠溶液与硫酸反应生成的气体产物。 操作1：打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气； 操作2：关闭弹簧夹、打开分液漏斗活塞、滴入70%硫酸，装置A中产生红棕色气体； 操作3：打开弹簧夹，再通入一段时间氮气。 （4）确认亚硝酸钠溶液与硫酸反应生成的气体含有NO，依据的现象是______。 （5）如果没有装置B，会干扰NO检验，原因为______(用离子方程式解释)。 （6）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是______。 （7）I、Ⅱ两个实验反应后都需再通入一段时间氮气，目的是______。 18. 2025年，我国提出“双碳”目标5周年，节能降碳效果显著。当前对的综合应用，仍然是化学工作者研究的重点，加氢是实现碳中和的重要课题之一。 I、加氢制乙醇会发生反应： 反应1： 反应2： （1）①加氢制备和热化学方程式为______，该反应的______0(填“>”“<”或“=”)。 ②恒温条件下，向容积为2 L的恒容密闭容器中，通入和，发生①所述反应，下列能说明该反应达到平衡的是______(填序号)。 A．每断裂键，同时断裂键 B．混合气体压强不随时间而改变 C．的体积分数不随时间而改变 D． Ⅱ、加氢制甲醇会发生反应：，恒容条件下，和的起始物质的量之比为时，该反应在无分子筛膜时平衡常数随温度的变化如图所示。 已知：①甲醇沸点647℃； ②分子筛膜能选择性分离出。 （2）该反应为______反应(填“吸热”或“放热”)，为提高氢气的平衡转化率，可以采取的措施为______(填序号)。 a．降温至60℃ b．增大的浓度 c．扩大容器体积 d．加入更高效的催化剂 e．通入氩气 f．使用分子筛膜 （3）700℃，有分子筛时，K可能是图中的______(填“A”“B”或“C”)。 （4）若500℃时，向2 L密闭容器中加入和，后建立平衡，此时剩余，则______，该温度下的平衡常数______。 （5）制得的甲醇可做燃料电池，碱性条件下，甲醇燃料电池的负极反应式为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $