精品解析：黑龙江省哈尔滨市第十二中学校2025-2026学年高二上学期10月月考 化学试题

2025-2026学年度上学期十月份高二月考 化学试卷 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是 A. 图表示的是吸热反应的能量变化 B. 图中反应物比生成物稳定 C. 图可以表示氧化钙与水反应的能量变化 D. 图不需要加热就一定能发生，图一定需要加热才能发生 2. 在2A(g)+B(s)=3C(g)+5D(g)反应中，表示该反应速率最快的是 A. v(A)=2mol·L-1·min-1 B. v(B)=0.3mol·L-1·s-1 C. v(C)=0.8mol·L-1·s-1 D. v(D)=1mol·L-1·s-1 3. 已知反应2CO(g)=2C(s)+O2(g) ΔH＞0设ΔH和ΔS不随温度而变，下列说法正确的是 A. 低温下能自发进行 B. 高温下能自发进行 C. 低温下不能自发进行，高温下能自发进行 D. 任何温度下都不能自发进行 4. 下列关于化学反应速率的说法正确的是 ①恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快 ②其他条件不变，温度越高化学反应速率越快 ③使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量 ④3mol⋅L−1⋅s−1的反应速率一定比1mol⋅L−1⋅s−1的反应速率大 ⑤有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大 ⑥增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多 A. ②⑥ B. ②⑤ C. ①②③④ D. ①②④⑤ 5. 下列热化学方程式中的反应热能表示标准燃烧热的是(a、b、c、d均大于0)： A. C6H12O6(s)＋6O2(g)=6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝－a kJ·mol－1 B. CH3CH2OH(l)＋O2(g)=CH3CHO(l)＋H2O(l) ΔH＝－b kJ·mol－1 C. C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH＝－c kJ·mol－1 D. NH3(g)＋O2(g)=NO(g)＋H2O(g) ΔH＝－d kJ·mol－1 6. 某温度下，恒容密闭容器内发生反应：H2(g)+I2 (g) 2HI(g) △H<0， 该温度下，K=43，某时刻，测得容器内 H2、I2、HI的浓度依次为0.01 mol/L、0.01 mol/L、0.02 mol/L。一段时间后，下列情况与事实相符的是 A. 混合气体颜色变深 B. 混合气体密度变大 C. 容器内压强变小 D. 氢气的体积分数变小 7. 冰融化成水的过程中焓变和熵变均正确的是 A. ， B. ， C. ， D. ， 8. 下列有关工业合成氨反应： 的说法不正确的是 A. 合成氨采取循环操作目的是提高氮气和氢气的利用率 B. 除原料气中CO反应： ，适宜低温高压环境 C. 合成塔压强调控在10MPa~30MPa之间，是对生产设备条件和经济成本的综合考虑结果 D. 合成塔使用热交换控制体系温度400~500℃左右，主要目的是有利于平衡正向移动 9. 富氧条件下，一种利用氨通过铜交换沸石催化还原氮氧化物的原理如图，下列说法正确的是 A. 是该反应的催化剂，能提高总反应的平衡转化率 B. 总反应方程式为 C. 该过程属于人工固氮 D. 每转移，生成 10. 下列热化学方程式正确的是 A. 乙醇燃烧热的热化学方程式：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=−1367kJ⋅mol−1 B. 氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的中和热的热化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O ΔH=−57.3kJ⋅mol−1 C. 金刚石转化成石墨的热化学方程式：C(金刚石，s)=C(石墨，s) ΔH=−1.9kJ⋅mol−1 D. 硫燃烧的热化学方程式：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=+296.8kJ⋅mol−1 11. 在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)。2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol·L－1。下列判断错误的是 A. x＝1 B. 2 min内A的反应速率为0.2 mol·L－1·min－1 C. B的转化率为40% D. 若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应达到平衡状态 12. 在恒温恒容密闭容器中，投入一定量X，发生反应：，下列叙述中能说明该反应达到平衡状态的是 ①单位时间内生成n mol Z的同时消耗2n mol Y          ②Y的浓度不再改变 ③Y与Z的物质的量之比为2：1         ④2v(Y)正=v(Z)逆 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变                 ⑥容器内密度不再改变 A. ①②③ B. ①②⑤ C. ②③⑤ D. ②④⑥ 13. 一定温度下，反应N2(g)＋3H2(g) ⇌2NH3(g)的反应热和化学平衡常数分别为ΔH和K，则相同温度时反应4NH3(g)⇌2N2(g)＋6H2(g)的反应热和化学平衡常数为 A. 2ΔH和K B. -2ΔH和K2 C. 2ΔH和-2K D. -2ΔH和 14. 下列叙述与图对应的是 A. 对于达到平衡状态的反应，图①表示在时刻充入了一定量，平衡逆向移动 B. 由图②可知，、满足反应： C. 图③表示的反应方程式为 D. 对于反应，图④y轴可以表示Y的百分含量 15. 下列化学事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 向NaOH固体中滴入浓氨水可制取少量NH3 B. 浸泡在热水中的NO2球比浸泡在冰水中的颜色深(如图) C. 将O2通过放电管在较高压强下制取O3[反应为] D. 对于平衡体系(g，无色)，缩小体积气体颜色比原平衡深 二、非选择题(共4小题，总分55分) 16. 煤、石油等传统能源使用时污染严重，且日渐枯竭，科学家们正积极寻找其他清洁能源作为替代品。根据所学知识，回答下列问题： （1）下列反应中，属于放热反应的是___________。 A. 碳与反应 B. 铝和氧化铁反应 C. 受热分解 D. 锌与盐酸反应 （2）键能通常是指在101.3 kPa和298 K下，将1 mol气态分子拆开成气态原子时，每个键所需能量的平均值，键能用E表示。已知： 化学键 键能/() 436 496 463.4 计算： ___________。 （3）油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用。已知下列反应的热化学方程式： ① ② ③ 计算热分解反应④的___________。 （4）利用实验装置测定盐酸与NaOH溶液发生中和反应的反应热，若取50 mL 0.50 的盐酸，则还需加入___________。 A．1.0 g NaOH固体 B．50 mL 0.50 mol/L氨水 C．50 mL 0.55溶液 （5）某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。 分析下列操作可能对结果造成的影响(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 ①将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后，释放出的能量将___________。 ②将实验(b)中玻璃搅拌器改为铁质搅拌器后，实验测得的___________。 17. Ⅰ．氢气用于工业合成氨； 。一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的和反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如下图所示 （1）其中时刻所对应的实验条件改变分别：___________，___________。 Ⅱ．已知化学反应①：，其平衡常数为； 化学反应②：，其平衡常数为。 在温度973 K和1173 K情况下，的值分别如下： 温度 973 K 1.47 2.38 1173 K 2.15 1.67 （2）1173 K时，若 ， ，则此时___________(填“>”“<”或“=”)。 （3）现有反应③，写出该反应的平衡常数的表达式：___________。(用表示)。据此关系式及上表数据，能推断出反应③是___________(填“吸热”或“放热”)反应。要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施是___________。 A．缩小反应容器容积 B．扩大反应容器容积 C．降低温度 D．升高温度 E．使用合适的催化剂 F．设法减少CO的量 能判断反应③已达平衡状态的是___________。 A．恒容容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变 C． D． （4）723 K时，0.2 mol 和0.1 mol 通入抽空的1 L恒容密闭容器中，发生反应③，达到平衡后的物质的量浓度为0.03 mol/L。则的转化率___________。 18. 甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示。 化学反应 平衡常数 温度/℃ 500 800 ① 2.5 0.15 ② 1.0 2.5 ③ （1）据反应①与②可推导出与之间的关系，则=_______(用表示)。 （2）反应③的_______0(填“>”或“<”)。 （3）500℃时测得反应③在某时刻的浓度相等，且均为0.1mol/L，则此时_______(填“>”“=”或“<”)。 （4）某温度下在2L恒容密闭容器中加入发生反应，测得有关数据如下。 反应时间/min 0 1 2 3 4 1.02 0.62 0.42 0.32 0.32 ①反应在2min内以表示的化学反应速率为_______。 ②该温度下的反应的平衡常数为_______。 19. Ⅰ．某探究性学习小组利用溶液和酸性溶液之间的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响，实验如下。 实验序号 实验温度/K 溶液(含硫酸) 溶液 溶液颜色褪至无色时所需时间/s V/mL c/ V/mL c/ V/mL A 293 2 0.02 5 0.1 5 B 2 0.02 4 0.1 8 C 313 2 0.02 0.1 6 （1）通过实验A、B可探究___________(填外部因素)的改变对反应速率的影响，其中___________；___________；通过实验___________可探究温度变化对化学反应速率的影响。 （2）若则由此实验可以得出的结论是___________。 Ⅱ．氧化亚铜常用于制船底防污漆。用CuO与Cu高温烧结可制取。 已知一定温度下： kJ/mol① kJ/mol② ③ （3）在该温度下反应①属于___________反应(填“吸热”或“放热”)。 （4）在该温度下反应③的___________kJ/mol。 Ⅲ．已知25℃、101 kPa时，部分物质的摩尔燃烧焓为： 化学式 /() （5）根据盖斯定律完成下列热化学方程式： ___________。 （6）现有和的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成和，共放出热量3242.5 kJ，则原混合气体中和的物质的量之比是___________(填标号)。 A. B. C. D. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度上学期十月份高二月考 化学试卷 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是 A. 图表示的是吸热反应的能量变化 B. 图中反应物比生成物稳定 C. 图可以表示氧化钙与水反应的能量变化 D. 图不需要加热就一定能发生，图一定需要加热才能发生 【答案】B 【解析】 【详解】A．图反应物的总能量高于生成物，所以为放热反应，故A错误； B．图中反应物的总能量比生成物低，所以反应物比生成物稳定，故B正确； C．氧化钙与水反应是放热反应，反应物的总能量高于生成物，故C错误； D．放热反应有时候需要加热，吸热反应不一定加热，故D错误； 故选B。 2. 在2A(g)+B(s)=3C(g)+5D(g)反应中，表示该反应速率最快的是 A. v(A)=2mol·L-1·min-1 B. v(B)=0.3mol·L-1·s-1 C. v(C)=0.8mol·L-1·s-1 D. v(D)=1mol·L-1·s-1 【答案】C 【解析】 【详解】A．v(A)=2mol·L-1·min-1= mol·L-1·s-1； B．物质B是固体，其浓度视为常数，则不能用B表示反应速率； C．由反应速率之比等于系数比，将C的速率换算为A的速率，则v(A)=v(C)= mol·L-1·s-1； D．将D的速率换算为A的速率，则v(A)=v(D)= mol·L-1·s-1； 综上所述，C项反应速率最快，答案为C。 3. 已知反应2CO(g)=2C(s)+O2(g) ΔH＞0设ΔH和ΔS不随温度而变，下列说法正确的是 A. 低温下能自发进行 B. 高温下能自发进行 C. 低温下不能自发进行，高温下能自发进行 D. 任何温度下都不能自发进行 【答案】D 【解析】 【详解】已知反应2CO(g)=2C(s)+O2(g) ΔH＞0，由物质的聚集状态可知△S＜0，则△H-T△S＞0，可见反应任何温度下都是不能自发进行，故合理选项是D。 4. 下列关于化学反应速率的说法正确的是 ①恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快 ②其他条件不变，温度越高化学反应速率越快 ③使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量 ④3mol⋅L−1⋅s−1的反应速率一定比1mol⋅L−1⋅s−1的反应速率大 ⑤有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大 ⑥增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多 A. ②⑥ B. ②⑤ C. ①②③④ D. ①②④⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】①恒温时，增大压强，有气体参加的化学反应速率一定加快，若无气体参与的化学反应，速率不变，①错误； ②其他条件不变，升高温度，活化分子百分比增大，化学反应速率增大，②正确； ③使用催化剂可改变反应速率，不影响反应热，③错误； ④对于同种物质3mol⋅L−1⋅s−1的反应速率一定比1mol⋅L−1⋅s−1的反应速率大，不同物质的化学反应速率之比等于系数比，则不同物质无法比较，④错误； ⑤有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，单位体积内活化分子数目增多，有效碰撞几率增大，从而使反应速率增大，⑤正确； ⑥增大反应物浓度，活化分子的百分数不变，增加的是单位体积内活化分子数，⑥错误； 综上所述，正确的为②⑤，故选B。 5. 下列热化学方程式中的反应热能表示标准燃烧热的是(a、b、c、d均大于0)： A. C6H12O6(s)＋6O2(g)=6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝－a kJ·mol－1 B. CH3CH2OH(l)＋O2(g)=CH3CHO(l)＋H2O(l) ΔH＝－b kJ·mol－1 C. C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH＝－c kJ·mol－1 D. NH3(g)＋O2(g)=NO(g)＋H2O(g) ΔH＝－d kJ·mol－1 【答案】A 【解析】 【详解】在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量是燃烧热，则A.C6H12O6(s)＋6O2(g)＝6CO2(g)＋6H2O(l)　ΔH＝－a kJ·mol－1中的反应热表示葡萄糖的燃烧热，A正确； B. 反应中生成物不是二氧化碳，不能表示燃烧热，B错误； C. 生成物是CO，是碳的不完全反应，不能表示燃烧热，C错误； D. 生成物水不是液态，且NO不稳定，不能表示燃烧热，D错误； 答案选A。 【点睛】明确燃烧热含义是解答的关键，注意几个要点：1mol，完全燃烧，稳定的氧化物。 6. 某温度下，恒容密闭容器内发生反应：H2(g)+I2 (g) 2HI(g) △H<0， 该温度下，K=43，某时刻，测得容器内 H2、I2、HI的浓度依次为0.01 mol/L、0.01 mol/L、0.02 mol/L。一段时间后，下列情况与事实相符的是 A. 混合气体颜色变深 B. 混合气体密度变大 C. 容器内压强变小 D. 氢气的体积分数变小 【答案】D 【解析】 【分析】某时刻，测定容器内的浓度依次为0.01 mol/L、0.01 mol/L、0.02 mol/L，此时，平衡正向移动； 【详解】A． 由上述分析可知，平衡正向移动，体积不变，碘单质的浓度减小，混合气体颜色变浅，A项错误； B．反应前后都是气体，根据题意和质量守恒，气体的质量，体积始终不变，则密度不变，B项错误； C．恒温恒容时，反应前后气体的物质的量不变，因此压强始终不变，C项错误； D．由上述分析可知，平衡正向移动，氢气的物质的量减小，反应前后气体的物质的量不变，则氢气的体积分数变小，D项正确； 答案选D。 7. 冰融化成水的过程中焓变和熵变均正确的是 A. ， B. ， C. ， D. ， 【答案】C 【解析】 【详解】冰融化成水吸热，，液态时的熵大于固态时的熵，冰融化为水的过程是熵增大的，，C项符合题意； 答案选C； 8. 下列有关工业合成氨反应： 的说法不正确的是 A. 合成氨采取循环操作目的是提高氮气和氢气的利用率 B. 除原料气中CO反应： ，适宜低温高压环境 C. 合成塔压强调控在10MPa~30MPa之间，是对生产设备条件和经济成本的综合考虑结果 D. 合成塔使用热交换控制体系温度400~500℃左右，主要目的是有利于平衡正向移动 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．合成氨反应为可逆反应，氮气和氢气不能完全转化为产物NH3，采取循环操作能提高氮气和氢气的利用率，A正确； B．该反应为气体体积减小的放热反应，降低温度或增大压强，均能使平衡正向移动，故除原料气中CO适宜低温高压环境，B正确； C．增大压强有利于氨的合成，但是压强过大会增加设备成本，因此合成塔压强调控在10MPa~30MPa之间，是对生产设备条件和经济成本的综合考虑结果，C正确； D．合成塔使用热交换控制体系温度400~500℃左右，主要目的是使催化剂铁触媒的活性达到最佳状态，D错误；  故选D。 【点睛】 9. 富氧条件下，一种利用氨通过铜交换沸石催化还原氮氧化物的原理如图，下列说法正确的是 A. 是该反应的催化剂，能提高总反应的平衡转化率 B. 总反应方程式为 C. 该过程属于人工固氮 D. 每转移，生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．是该反应的催化剂，可以加快反应速率，但不能提高总反应的平衡转化率，A错误； B．根据图像，反应物为、和，生成物为，为催化剂，总反应方程式为，B正确； C．该过程是含氮化合物转化为氮气单质，不属于固氮，C错误； D．根据总反应，，转移，所以每转移，生成，标况下体积为，D错误； 故选B。 10. 下列热化学方程式正确的是 A. 乙醇燃烧热的热化学方程式：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=−1367kJ⋅mol−1 B. 氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的中和热的热化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O ΔH=−57.3kJ⋅mol−1 C. 金刚石转化成石墨的热化学方程式：C(金刚石，s)=C(石墨，s) ΔH=−1.9kJ⋅mol−1 D. 硫燃烧的热化学方程式：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=+296.8kJ⋅mol−1 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇燃烧生成液体水时较稳定，即乙醇燃烧热的热化学方程式C2H5OH(l)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l) ∆H=-1367kJ•mol-1，故A错误； B．书写热化学方程式时要标明物质的凝聚状态，所以氢氧化钠溶液与稀盐酸中和热的热化学方程式NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ∆H=-57.3kJ•mol-1，故B错误； C．石墨比金刚石稳定，所以金刚石转化成石墨放热，热化学方程式为c(金刚石，s)=c(石墨，s) ∆H=-1.9 kJ•mol-1，故C正确； D．硫燃烧放热，即∆H为负值，所以硫燃烧的热化学方程式：S(s)+O2(g)=SO2(g)∆H=-296.8 kJ•mol-1，故D错误； 故选：C。 11. 在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)。2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol·L－1。下列判断错误的是 A. x＝1 B. 2 min内A的反应速率为0.2 mol·L－1·min－1 C. B的转化率为40% D. 若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应达到平衡状态 【答案】B 【解析】 【详解】A、平衡时生成的C的物质的量为0.2mol·L-1×2L=0.4mol，转化物质的量之比等于化学计量数之比，故0.4mol：0.8mol=x：2，解得x=1，故A正确； B、2min内生成0.8mol D，故2 min内D的反应速率υ（D）=0.8mol÷2L÷2min=0.2 mol·（L·min）-1，速率之比等于化学计量数之比，故υ（A）=3υ（D）/2=3×0.2 mol·（L·min）-1÷2=0.3 mol·（L·min）-1，故B错误； C、2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，由方程式3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）可知，参加反应的B的物质的量为：0.8mol×1/2=0.4mol，故B的转化率为0.4mol÷1mol×100%=40%，故C正确； D、容器的容积不变，混合气体的质量不变，物质的量不断变化，若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应达到平衡状态，故D正确； 故选B。 12. 在恒温恒容密闭容器中，投入一定量X，发生反应：，下列叙述中能说明该反应达到平衡状态的是 ①单位时间内生成n mol Z的同时消耗2n mol Y          ②Y的浓度不再改变 ③Y与Z的物质的量之比为2：1         ④2v(Y)正=v(Z)逆 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变                 ⑥容器内密度不再改变 A. ①②③ B. ①②⑤ C. ②③⑤ D. ②④⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】①单位时间内生成nmolZ的同时消耗2nmolY，即正、逆反应速率相等，说明反应已达平衡，①符合题意； ②Y的浓度不再改变，说明正、逆反应速率相等，反应已达平衡，②符合题意； ③反应开始后Y与Z的物质的量之比一直为2：1，所以Y与Z的物质的量之比为2：1 不能说明反应是否达到平衡，③不符合题意； ④2v(Y)正=v(Z)逆不能说明正逆反应速率相等，根据反应速率之比等于计量数之比，v(Y)正=2v(Z)逆才能说明反应达到平衡状态，④不符合题意； ⑤该反应前后为物质的量改变的反应，因此混合气体的平均相对分子质量不再改变说明反应已达平衡，⑤符合题意； ⑥气体总质量不变，体积不变，容器内密度始终不变，因此容器内密度不再改变，不能说明反应已达平衡，⑥不符合题意； 综上所述，①②⑤能说明反应已达平衡，B符合题意。 13. 一定温度下，反应N2(g)＋3H2(g) ⇌2NH3(g)的反应热和化学平衡常数分别为ΔH和K，则相同温度时反应4NH3(g)⇌2N2(g)＋6H2(g)的反应热和化学平衡常数为 A. 2ΔH和K B. -2ΔH和K2 C. 2ΔH和-2K D. -2ΔH和 【答案】D 【解析】 【详解】对同一可逆反应（化学计量数相同），在相同温度下，正、逆反应反应热的数值相等，符号相反，化学平衡常数互为倒数；同一反应若化学计量数变为原来的n倍，则反应热数值变为原来的n倍，平衡常数变为原来的n次幂。N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）的反应热为△H，故相同温度时，反应2NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g）反应热为-△H，故4NH3(g)⇌2N2(g)＋6H2(g)反应热为-2△H；N2(g)＋3H2(g) ⇌2NH3(g)的化学平衡常数为K，故相同温度时反应2NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g）化学平衡常数为，故相同温度时反应4NH3（g）⇌2N2（g）+6H2（g）化学平衡常数为（）2=，故选：D。 14. 下列叙述与图对应的是 A. 对于达到平衡状态的反应，图①表示在时刻充入了一定量，平衡逆向移动 B. 由图②可知，、满足反应： C. 图③表示的反应方程式为 D. 对于反应，图④y轴可以表示Y的百分含量 【答案】B 【解析】 【详解】A．对于达到平衡状态的反应：，若时刻充入了一定量的，则逆反应速率瞬间增大，该时刻正反应速率不变，然后增大，与图像不符，A错误； B．当温度为时，压强为比压强为时反应先达到平衡状态，则，对于反应，加压平衡正向移动，平衡时C的百分含量增大，符合图像；当压强为时，温度为比时反应先达到平衡状态，则，对于该反应，升温平衡逆向移动，平衡时C的百分含量减小，符合图像，则由图②可知，、满足反应：，B正确； C．由图③可知，A为反应物，B、C为生成物且，，，则三者的化学计量数之比为2：1：3，由图③可知A没有完全转化为B和C，说明该反应为可逆反应，反应方程式应为，C错误； D．对于反应，升温平衡逆向移动，Y的百分含量增多，与图像不符，D错误； 故选B。 15. 下列化学事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 向NaOH固体中滴入浓氨水可制取少量NH3 B. 浸泡在热水中的NO2球比浸泡在冰水中的颜色深(如图) C. 将O2通过放电管在较高压强下制取O3[反应为] D. 对于平衡体系(g，无色)，缩小体积气体颜色比原平衡深 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓氨水电离出氢氧根和铵根离子，向NaOH固体中滴入浓氨水，氢氧根浓度增大，平衡逆向移动，因此可制取少量NH3，能用勒夏特列原理解释，故A不符合题意； B．2NO2 N2O4 ΔH<0，升高温度，平衡逆向移动，因此浸泡在热水中的NO2球比浸泡在冰水中的颜色深，能用勒夏特列原理解释，故B不符合题意； C．反应为，加压，平衡正向移动，因此将O2通过放电管在较高压强下制取O3，能用勒夏特列原理解释，故C不符合题意； D．对于平衡体系(g，无色)，缩小体积气体，各种物质的浓度变大，无论平衡是否移动，颜色均比原平衡深，不能用勒夏特列原理解释，故D符合题意； 答案为D。 二、非选择题(共4小题，总分55分) 16. 煤、石油等传统能源使用时污染严重，且日渐枯竭，科学家们正积极寻找其他清洁能源作为替代品。根据所学知识，回答下列问题： （1）下列反应中，属于放热反应的是___________。 A. 碳与反应 B. 铝和氧化铁反应 C. 受热分解 D. 锌与盐酸反应 （2）键能通常是指在101.3 kPa和298 K下，将1 mol气态分子拆开成气态原子时，每个键所需能量的平均值，键能用E表示。已知： 化学键 键能/() 436 496 463.4 计算： ___________。 （3）油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用。已知下列反应的热化学方程式： ① ② ③ 计算热分解反应④的___________。 （4）利用实验装置测定盐酸与NaOH溶液发生中和反应的反应热，若取50 mL 0.50 的盐酸，则还需加入___________。 A．1.0 g NaOH固体 B．50 mL 0.50 mol/L氨水 C．50 mL 0.55溶液 （5）某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。 分析下列操作可能对结果造成的影响(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 ①将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后，释放出的能量将___________。 ②将实验(b)中玻璃搅拌器改为铁质搅拌器后，实验测得的___________。 【答案】（1）BD （2） （3） （4）C （5） ①. 不变 ②. 偏大 【解析】 【小问1详解】 A．二氧化碳与灼热的碳反应生成一氧化碳的反应是反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应，故A不符合题意； B．铝和氧化铁高温条件下反应生成氧化铝和铁的反应是反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，故B符合题意； C．碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳的反应是反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应，故C不符合题意； D．锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气的反应是反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，故D符合题意； 故选BD。 【小问2详解】 由反应热与反应物键能之和与生成物键能之和的差值可得：。 【小问3详解】 由盖斯定律，反应，即得到的。 【小问4详解】 利用实验装置测定盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应的反应热，若取盐酸，应还需向盐酸中加入过量的氢氧化钠溶液，确保盐酸完全反应，减少实验误差，故选C。 【小问5详解】 ①将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后，反应消耗铝的物质的量不变，反应释放出的能量将不变。 ②将实验(b)中玻璃搅拌器改为具有良好的导热性的铁质搅拌器会造成热量散失，导致实验测得的偏大。 17. Ⅰ．氢气用于工业合成氨； 。一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的和反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如下图所示 （1）其中时刻所对应的实验条件改变分别：___________，___________。 Ⅱ．已知化学反应①：，其平衡常数为； 化学反应②：，其平衡常数为。 在温度973 K和1173 K情况下，的值分别如下： 温度 973 K 1.47 2.38 1173 K 2.15 1.67 （2）1173 K时，若 ， ，则此时___________(填“>”“<”或“=”)。 （3）现有反应③，写出该反应的平衡常数的表达式：___________。(用表示)。据此关系式及上表数据，能推断出反应③是___________(填“吸热”或“放热”)反应。要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施是___________。 A．缩小反应容器容积 B．扩大反应容器容积 C．降低温度 D．升高温度 E．使用合适的催化剂 F．设法减少CO的量 能判断反应③已达平衡状态的是___________。 A．恒容容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变 C． D． （4）723 K时，0.2 mol 和0.1 mol 通入抽空的1 L恒容密闭容器中，发生反应③，达到平衡后的物质的量浓度为0.03 mol/L。则的转化率___________。 【答案】（1） ①. 减小NH3浓度 ②. 降低温度 （2）< （3） ①. ②. 吸热 ③. DF ④. BC （4）30% 【解析】 【小问1详解】 t5时，正反应速率未变，逆反应速率减小，则改变的外界条件为减小生成物的浓度；t7时，正逆反应速率均减小，且反应正向进行，若为容器体积增大使压强减小，平衡逆向移动，与题意不符，若为降低温度，平衡向放热的方向移动，已知正反应为放热，则正向移动，符合题意； 【小问2详解】 1173 K时，，则平衡逆向移动，<； 【小问3详解】 根据方程式，；973 K时：，1173 K时：，升高温度，平衡常数K3增大，则反应③的正反应为吸热反应； A．反应③为反应前后气体分子数不变的可逆反应，缩小反应容器容积，平衡不移动，A错误； B．同理，扩大反应容器容积，平衡也不移动，B错误； C．反应③为吸热反应，降低温度，平衡向放热的方向移动，即逆向移动，C错误； D．反应③为吸热反应，升高温度，平衡向吸热的方向移动，即正向移动，D正确； E．使用合适的催化剂，可提高反应速率，对化学平衡无影响，E错误； F．设法减少CO的量，CO为生成物，则平衡正向移动，F正确； 故答案为DF； A．反应③为反应前后气体分子数不变的可逆反应，则在恒容容器中压强一直不变，所以压强不变不一定是平衡状态，A错误； B．反应达到平衡状态时，体系中各气体的浓度不再改变，混合气体中c(CO)不变时，达到平衡状态，B正确； C．v正(H2)=v逆(H2O)时，正逆反应速率相等，反应③达到平衡状态，C正确； D．c(CO2)=c(CO)时，正逆反应速率不一定相等，所以反应③不一定达到平衡状态，D错误； 故答案为BC； 【小问4详解】 根据反应③，初始条件为0.2 mol 和0.1 mol ，平衡时的物质的量浓度为0.03 mol/L，说明消耗H2的物质的量为0.03 mol，H2的转化率为。 18. 甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示。 化学反应 平衡常数 温度/℃ 500 800 ① 2.5 0.15 ② 1.0 2.5 ③ （1）据反应①与②可推导出与之间的关系，则=_______(用表示)。 （2）反应③的_______0(填“>”或“<”)。 （3）500℃时测得反应③在某时刻的浓度相等，且均为0.1mol/L，则此时_______(填“>”“=”或“<”)。 （4）某温度下在2L恒容密闭容器中加入发生反应，测得有关数据如下。 反应时间/min 0 1 2 3 4 1.02 0.62 0.42 0.32 0.32 ①反应在2min内以表示的化学反应速率为_______。 ②该温度下的反应的平衡常数为_______。 【答案】（1）K1K2 （2）< （3）< （4） ①. 0.075 mol/(L·min) ②. 1.2 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知，反应①+②可得反应③，则K3= K1K2，故答案为：K1K2； 【小问2详解】 由表格数据可知，500℃时，K3=2.5×1.0=2.5，800℃时，K3=0.15×2.5=0.375，升高温度，反应③的平衡常数K3减小，说明平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应，反应△H<0，故答案为：<； 【小问3详解】 由题给数据可知，500℃时，反应③在某时刻的浓度熵Qc==100＞K=2.5，反应向正反应方向进行，正反应速率小于逆反应速率，故答案为：<； 【小问4详解】 ①由题给数据可知，反应在2min内以二甲醚表示的化学反应速率为=0.075 mol/(L·min)，故答案为：0.075 mol/(L·min)； ②由表格数据可知，该温度下3min时反应达到平衡，甲醇的浓度为=0.16mol/L，二甲醚和水蒸气的浓度都为=0.175 mol/L，反应的平衡常数为≈1.2，故答案为：1.2。 19. Ⅰ．某探究性学习小组利用溶液和酸性溶液之间的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响，实验如下。 实验序号 实验温度/K 溶液(含硫酸) 溶液 溶液颜色褪至无色时所需时间/s V/mL c/ V/mL c/ V/mL A 293 2 0.02 5 0.1 5 B 2 0.02 4 0.1 8 C 313 2 0.02 0.1 6 （1）通过实验A、B可探究___________(填外部因素)的改变对反应速率的影响，其中___________；___________；通过实验___________可探究温度变化对化学反应速率的影响。 （2）若则由此实验可以得出的结论是___________。 Ⅱ．氧化亚铜常用于制船底防污漆。用CuO与Cu高温烧结可制取。 已知一定温度下： kJ/mol① kJ/mol② ③ （3）在该温度下反应①属于___________反应(填“吸热”或“放热”)。 （4）在该温度下反应③的___________kJ/mol。 Ⅲ．已知25℃、101 kPa时，部分物质的摩尔燃烧焓为： 化学式 /() （5）根据盖斯定律完成下列热化学方程式： ___________。 （6）现有和的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成和，共放出热量3242.5 kJ，则原混合气体中和的物质的量之比是___________(填标号)。 A. B. C. D. 【答案】（1） ①. 浓度 ②. 6 ③. 293 ④. B、C （2）其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大(或其他条件相同时，升高反应物温度，反应速率增大) （3）放热 （4）-11 （5）-128.09 （6）C 【解析】 【小问1详解】 分析表中数据知，本实验是探究浓度、温度变化对反应速率产生的影响。实验中，探究浓度（温度）对反应速率的影响时，就要确保影响反应速率的其他因素相同。实验A、B，草酸浓度不同，故温度应相同，T1=293K；为使A、B两组实验中KMnO4浓度相同，则溶液总体积均应12mL，其中V1=6mL，C组温度与另外两组不相同，加水量与B组相同，故实验B、C是探究温度变化对化学反应速率的影响； 【小问2详解】 由A、B实验现象及浓度差异知，若t1＜8，则由此实验可以得出的结论是其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大(或其他条件相同时，升高反应物温度，反应速率增大； 【小问3详解】 反应①的为“-”，代表放热反应； 【小问4详解】 根据盖斯定律，反应③=反应①反应②，则； 【小问5详解】 根据已知摩尔燃烧焓，有热化学方程式①、②、③，根据盖斯定律， 可以由得到，则该反应的； 【小问6详解】 和的混合气体（标准状况）物质的量为，完全燃烧放出热量，设混合气体中为xmol、为ymol，则有，解得，原混合气体中和的物质的量之比2:3；故选C。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $