精品解析：广西百色高级中学2025-2026学年高一上学期第一次月考化学试题

2025级高一第一次月考 化学 内容范围：第一章~第二章“钠” 全卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的信息填写清楚、准确，将条形码准确粘贴在条形码粘贴处。 2.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 3.答题时请按要求用笔，保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不得使用涂改液、修正带、刮纸刀。 4.考试结束后，请将答题卡交回。 一、单选题：（本大题共14小题，每小题3分，共42分。） 1. 化学与生活密切相关，下列描述合理的是 A. 纯碱、小苏打、氢氧化铝片都可用于治疗胃酸过多 B. 、金刚石、石墨互为同素异形体 C. 生石灰可作为中秋月饼包装中的抗氧化剂 D. 可以用滤纸过滤稀豆浆和氯化钠溶液使二者分离 2. 下列说法正确的是 A. 液态、固态均不能导电，所以、是非电解质 B. 、、的水溶液均能导电，所以、、是电解质 C. 蔗糖、酒精在液态时或水溶液里均不能导电，所以它们是非电解质 D. 铜、石墨均能导电，所以它们是电解质 3. 下列物质分类正确的是 选项 酸性氧化物 碱性氧化物 酸 碱 盐 A CO2 Mn2O7 H2SO4 碱石灰 NaHCO3 B CO Na2O NaHSO4 烧碱 NaCl C SO2 氧化铜 CH3COOH 纯碱 CaF2 D SO3 CaO HNO3 NH3·H2O Cu2(OH)2CO3 A. A B. B C. C D. D 4. 化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是 A.浓硫酸稀释 B.溶液加热 C.过滤 D.溶液滴加 A. A B. B C. C D. D 5. 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化关系的是 X Y Z 物质转化关系 A Cu CuO Cu(OH)2 B S SO3 H2SO4 C NaHCO3 Na2CO3 NaOH D FeCl2 FeO FeCl3 A. A B. B C. C D. D 6. 下列离子方程式书写错误的是 A. 硫酸与氢氧化钡溶液恰好完全反应： B. 碳酸镁与醋酸溶液反应： C. 酸性高锰酸钾与硫酸亚铁溶液反应： D. 钠与水反应： 7. 常温下，下列各组离子在同一溶液中一定能大量共存的是 A. 在与Zn反应放出氢气的溶液中：、、、 B. 在能使紫色石蕊呈红色的溶液中：、、、、 C. 在强酸性溶液中：、、、、 D. 在含大量的溶液中：、、、 8. 宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的认识物质的方法。下图表示固态氯化钠（Ⅱ）、氯化钠水溶液（Ⅰ）、熔融氯化钠（Ⅲ）的微粒状态，有关叙述正确的是： A. 水溶液（Ⅰ）接通电源时，图中水合b离子向与电源负极相连的电极移动 B. NaCl溶液以及熔融NaCl均属于电解质 C. 固体NaCl溶于水前不能导电是因为其中不含Na+和Cl- D. NaCl熔融的电离过程为 9. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时的反应为：，有关该反应，下列说法正确的是 A. 仅有KNO3是氧化剂 B. 被还原的物质是C C. 生成1个N2时，转移12个电子 D. 该反应体现了S具有失电子的性质 10. 室温下，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO2中的少量HCl 将混合气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶 B 淀粉-KI溶液中通入Cl2，溶液先出现蓝色，再通入SO2蓝色褪去 还原性：SO2>I->Cl- C 检验钠与H2O的反应产物是NaOH 将绿豆粒大小的钠投入盛有适量水的培养皿中，加入稀盐酸 D 证明某钠盐是碳酸盐 取试样加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 A. A B. B C. C D. D 11. 某溶液仅由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、、、Cl-中的若干种离子组成，取适量溶液进行如下实验： 根据以上实验判断，下列推断错误的是 A. 气体1通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 B. 白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解 C. 原溶液中一定存在Na+，一定不存在Ba2+ D. 白色沉淀3说明原溶液中一定存在Cl- 12. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影区域的是 A. B. C. D. 13. 硫化氢（H2S）是一种有毒、有害的气体。为处理某废气中的H2S，将废气与空气混合后通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，转化的流程如图所示。下列说法正确的是 A. 转化过程中参与循环的离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+ B. 转化过程有四种元素的化合价发生了变化 C. 氧化性由强到弱的顺序：S>Fe3+>O2 D. 过程I中发生的离子反应为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++H2O 14. 常温下，向一定浓度的溶液中分别加入溶液和固体，随着二者的加入，溶液的导电性变化如图所示。下列分析不合理的是 A. 将溶液换成溶液，曲线变化可能完全重叠 B. M点后溶液浓度不再改变 C. N点时，离子浓度几乎为零，此时和恰好完全反应 D. 曲线也可用于表示向澄清石灰水中通至过量的溶液导电性变化 二、非选择题 15. 现有下列物质：①铜②CaO③石灰乳④CO2⑤NaHCO3晶体⑥碳酸钙固体⑦NaHSO4固体⑧气态HCl⑨酒精⑩胆矾晶体⑪稀硫酸⑫熔融氯化钠⑬氢氧化铁胶体 （1）上述物质属于电解质的有______，（填序号）。属于非电解质的有______。 （2）少量④通入③的溶液中，反应的化学方程式为：______。 （3）⑦在水溶液中的电离方程式：______。 （4）向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为_______，此时溶液显性______（选填“酸、碱、中”）。 （5）写出制备物质⑬的化学方程式：_______证明物质⑬已经制成，可利用的胶体性质为_______。 16. 某澄清溶液可能含有、、、、、、中的几种，现进行如下实验： I.取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀； Ⅱ.过滤，向实验I所得滤液中加入足量溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验回答下列问题。 （1）溶液中一定不存在的离子是______。 （2）若向实验I的白色沉淀滴加稀盐酸至沉淀溶解完全，该反应的离子方程式_____。 （3）为了验证溶液中是否存在，实验提供的试剂有稀盐酸、溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。验证溶液中是否存在的实验方法：_______。 （4）向该溶液中加入硫酸酸化，再通入气体，发生的反应如下，请补全缺项，并配平该离子方程式_______。 □+□+□____=□+□+□______ （5）某化工厂排出的废液中含有三种金属阳离子，欲用分别含三种不同的阴离子的物质将上述金属阳离子逐一形成沉淀除去。正确加入阴离子的先后顺序是_____。 （6）工业废水中含有的重铬酸根离子有毒，须处理达标才能排放。工业上常用绿矾做处理剂，反应的离子方程式如下：，该反应中还原剂是：______（填离子符号），氧化产物与还原产物的数目之比为：______；（请分别用“双线桥法”、“单线桥法”标出反应中电子转移的方向和数目： ①“双线桥法”标注：，______； ②“单线桥法”标注：，______。 17. 钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。钠及其化合物的部分转化关系如图： （1）实验室少量钠保存于______中；若将单质钠长期置于空气中，最终得到的产物是______（填化学式）。 （2）下表为金属钠与水反应的实验过程中的实验现象和实验结论。为1-3选择合适的实验现象或结论（填字母）。 实验现象 钠熔成光亮的小球 2______ 钠四处游动 溶液变红 实验结论 1______ 钠的密度比水小 3______ 有碱性物质生成 A.钠浮在水面上 B.有气体产生 C.反应放热，钠熔点低 D.反应剧烈 （3）将金属钠分别放入下列溶液中，既有气体产生，又有沉淀产生的是______（填序号）。 ①MgSO4溶液②NaHCO3溶液③Na2SO4溶液④CuSO4溶液⑤饱和石灰水 （4）Na2CO3和NaHCO3是厨房中常见的两种盐。实验室里NaHCO3溶液中若混有少量Na2CO3杂质，最佳的除杂方法是（用离子方程式表示）______。 （5）NaH可溶于水，并和水反应，是一种强还原剂，可在野外用作生氢剂，H的化合价为：_______；该反应的化学方程式为：______。 （6）将燃烧的钠迅速伸入盛满CO2的集气瓶中，钠继续燃烧并冒白烟，反应后冷却，瓶底出现黑色颗粒，瓶壁上覆盖1种与稀盐酸反应产生气体的白色粉末。钠在CO2中燃烧的化学方程式为_____。 18. 气体的制备以及用气体制备盐是化学学习的重要内容，化学兴趣小组的同学设计了探究1和探究2，回答下列问题： 【探究1】实验室制取气体 （1）用高锰酸钾制取并收集一瓶纯净的O2应选择图1中的装置______（填字母），写出该反应的化学方程式________。 （2）用大理石与稀盐酸制取并收集CO2时应选择图1中的装置______（填字母），反应的化学方程式为______。 （3）C装置中的浓硫酸可以除去气体中的水蒸气，气体应从______（填“a”或“b”）端通入。 【探究2】NaClO2，具有强氧化性，是常见的消毒剂。以SO2为原料之一制备亚氯酸钠（NaClO2）的流程如下图： （4）反应①体现了SO2的_______。（填“氧化性”或“还原性”），氧化剂与还原剂的个数之比为______。 （5）上述流程中氧化性最强的物质是________（写化学式）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025级高一第一次月考 化学 内容范围：第一章~第二章“钠” 全卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的信息填写清楚、准确，将条形码准确粘贴在条形码粘贴处。 2.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 3.答题时请按要求用笔，保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不得使用涂改液、修正带、刮纸刀。 4.考试结束后，请将答题卡交回。 一、单选题：（本大题共14小题，每小题3分，共42分。） 1. 化学与生活密切相关，下列描述合理的是 A. 纯碱、小苏打、氢氧化铝片都可用于治疗胃酸过多 B. 、金刚石、石墨互为同素异形体 C. 生石灰可作为中秋月饼包装中的抗氧化剂 D. 可以用滤纸过滤稀豆浆和氯化钠溶液使二者分离 【答案】B 【解析】 【详解】A．纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠的碱性强，会破坏胃液的酸度导致消化不良，所以碳酸钠不能用于治疗胃酸过多，A错误； B．、金刚石、石墨都是由碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，B正确； C．生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙没有还原性，不能与空气中的氧气反应，所以不能用作食品包装中的抗氧化剂，C错误； D．稀豆浆和氯化钠溶液均能透过滤纸，无法分离，D错误； 故答案选B。 2. 下列说法正确的是 A. 液态、固态均不能导电，所以、是非电解质 B. 、、的水溶液均能导电，所以、、是电解质 C. 蔗糖、酒精在液态时或水溶液里均不能导电，所以它们是非电解质 D. 铜、石墨均能导电，所以它们是电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．液态HCl不导电是因为未电离，固态NaCl不导电因为离子无法自由移动，但HCl溶于水或NaCl熔融时能导电，均为电解质，A错误； B．NH3、CO2溶于水导电是因生成新物质（NH3·H2O、H2CO3），Cl2是单质，三者本身均不导电，不属于电解质，B错误； C．蔗糖、酒精为化合物，在液态或水溶液中均不导电，符合非电解质定义，C正确； D．铜、石墨为单质，电解质必须是化合物，则这两者既不是电解质也不是非电解质，D错误； 故选C。 3. 下列物质分类正确的是 选项 酸性氧化物 碱性氧化物 酸 碱 盐 A CO2 Mn2O7 H2SO4 碱石灰 NaHCO3 B CO Na2O NaHSO4 烧碱 NaCl C SO2 氧化铜 CH3COOH 纯碱 CaF2 D SO3 CaO HNO3 NH3·H2O Cu2(OH)2CO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．Mn2O7是酸性氧化物而非碱性氧化物，碱石灰（含有氧化钙、氢氧化钠）不是碱，A错误； B．CO是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，NaHSO4是盐不是酸，B错误； C．纯碱是Na2CO3，是盐而非碱，C错误； D．所有物质的分类均正确，D正确； 答案选D。 4. 化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是 A.浓硫酸稀释 B.溶液加热 C.过滤 D.溶液滴加 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓硫酸稀释时应将浓硫酸沿器壁倒入水中，并不断搅拌，A符合规范； B．用试管加热溶液时，试管夹应夹在距离管口的处，B不符合规范； C．过滤时，漏斗下端应紧靠烧杯内壁，A操作不规范； D．用滴管滴加溶液时，滴管不能伸入试管内部，应悬空滴加，D不符合规范； 故选A。 5. 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化关系的是 X Y Z 物质转化关系 A Cu CuO Cu(OH)2 B S SO3 H2SO4 C NaHCO3 Na2CO3 NaOH D FeCl2 FeO FeCl3 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧化铜不溶于水，不能一步反应得到氢氧化铜，即不能一步完成Y→Z的转化，故A不选； B．S燃烧生成二氧化硫，不能一步反应生成SO3，即不能一步完成X→Y的转化，故B不选； C．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，碳酸钠和二氧化碳、水反应也可以生成碳酸氢钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，均能一步实现转化，故C选； D．氯化亚铁不能一步转化为FeO，即不能一步完成X→Y的转化，故D不选； 故选C。 6. 下列离子方程式书写错误的是 A. 硫酸与氢氧化钡溶液恰好完全反应： B. 碳酸镁与醋酸溶液反应： C. 酸性高锰酸钾与硫酸亚铁溶液反应： D. 钠与水反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaHSO4完全电离出Na+、H+和，向其溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液，反应的离子方程式为，A正确； B．碳酸镁难溶于水、醋酸是弱电解质，应保留分子式，B正确； C．高锰酸钾在酸性条件下氧化亚铁离子，自身转化为+2价锰离子，离子方程式书写正确，C正确； D．钠与水反应的电荷未守恒，正确方程式应为，D错误； 答案选D。 7. 常温下，下列各组离子在同一溶液中一定能大量共存的是 A. 在与Zn反应放出氢气的溶液中：、、、 B. 在能使紫色石蕊呈红色的溶液中：、、、、 C. 在强酸性溶液中：、、、、 D. 在含大量的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．与Zn反应放出氢气的溶液呈酸性， 不能与大量共存，A错误； B．使紫色石蕊变红的溶液呈酸性，与题干中离子都能共存，B正确； C．强酸性溶液中，能氧化，能氧化和，故不能大量共存，C错误； D．会与反应生成沉淀，而不能大量共存，D错误； 故选B。 8. 宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的认识物质的方法。下图表示固态氯化钠（Ⅱ）、氯化钠水溶液（Ⅰ）、熔融氯化钠（Ⅲ）的微粒状态，有关叙述正确的是： A. 水溶液（Ⅰ）接通电源时，图中水合b离子向与电源负极相连的电极移动 B. NaCl溶液以及熔融NaCl均属于电解质 C. 固体NaCl溶于水前不能导电是因为其中不含Na+和Cl- D. NaCl熔融的电离过程为 【答案】A 【解析】 【详解】A．H2O中氧元素化合价为-2价，氢元素化合价为+1价，即O带部分负电荷、H带部分正电荷，氯离子半径大于钠离子，氯离子带负电荷，则图（Ⅰ）中，靠近氯离子一侧的是氢原子，靠近钠离子一侧的是氧原子，水合a离子为水合氯离子，水合b离子为水合钠离子，水溶液（Ⅰ）接通电源时，图中带正电的水合b离子（钠离子）向与电源负极相连的电极移动，A正确； B．NaCl溶液为混合物，不属于电解质，B错误； C．氯化钠固体中存在和，和之间存在强烈的相互作用（离子键），离子不能自由移动，故固体NaCl溶于水前不能导电，C错误； D．由图可知，NaCl电离不需要通电，电离方程式为NaCl(熔融)=+，D错误； 故选A。 9. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时的反应为：，有关该反应，下列说法正确的是 A. 仅有KNO3是氧化剂 B. 被还原的物质是C C. 生成1个N2时，转移12个电子 D. 该反应体现了S具有失电子的性质 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应中S的化合价由0降到-2价，所以S也是氧化剂，A错误； B．C的化合价由0价变为+4价，被氧化，所以被氧化的物质是C，被还原的物质是KNO3和S，B错误； C．生成1个N2，有3个C被氧化为CO2，转移3×4=12个电子，C正确； D．失电子表现为还原性，该反应中还原剂为C，所以该反应中体现C具有失电子的性质，S具有得电子的性质，D错误； 答案选C。 10. 室温下，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO2中的少量HCl 将混合气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶 B 淀粉-KI溶液中通入Cl2，溶液先出现蓝色，再通入SO2蓝色褪去 还原性：SO2>I->Cl- C 检验钠与H2O的反应产物是NaOH 将绿豆粒大小的钠投入盛有适量水的培养皿中，加入稀盐酸 D 证明某钠盐是碳酸盐 取试样加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧化钠会吸收二氧化碳，A不符题意； B．Cl2将I-氧化为I2（显蓝色），说明Cl2氧化性大于I2，Cl-还原性小于I-，SO2使I2褪色，说明SO2还原性大于I-，结合Cl-还原性小于I-，结论“SO2>I->Cl-”，B符合题意； C．氢氧化钠与盐酸反应无现象，不能检验NaOH，可用酚酞检验氢氧化钠，C不符题意； D．能使澄清石灰水变浑浊的气体可以是CO2或SO2，D不符题意； 答案选B。 11. 某溶液仅由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、、、Cl-中的若干种离子组成，取适量溶液进行如下实验： 根据以上实验判断，下列推断错误的是 A. 气体1通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 B. 白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解 C. 原溶液中一定存在Na+，一定不存在Ba2+ D. 白色沉淀3说明原溶液中一定存在Cl- 【答案】D 【解析】 【分析】原溶液中加入过量的盐酸，能够得到气体和无色溶液1，Cu2＋显蓝色，Fe3＋显棕黄色，因此原溶液中一定不含有Cu2＋、Fe3＋，根据所给离子，气体1为CO2，原溶液中一定含有，根据离子共存，原溶液中一定不含有Ba2＋，根据溶液呈电中性，原溶液中一定含有Na＋，无色溶液1中加入过量Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀2，该白色沉淀为BaSO4，原溶液中含有，滤液2中加入过量HNO3和AgNO3溶液，得到白色沉淀3，白色沉淀为AgCl，Cl－来自于过量的盐酸，原溶液中可能含有Cl－，据此分析； 【详解】根据上述分析，原溶液中一定存在的离子是、Na＋、，可能含有Cl－，一定不含有离子是Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋， A．气体1为CO2，通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，故A正确； B．沉淀2为BaSO4，BaSO4不溶于稀硝酸，故B正确； C．根据上述分析，一定存在Na＋，一定不含有Ba2＋，故C正确； D．白色沉淀3为AgCl，Cl－可能来自于过量的盐酸，原溶液中可能含有Cl－，故D错误； 故选：D。 12. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影区域的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】从图中可以看出，阴影部分属于氧化还原反应，但既不是化合反应，又不属于分解反应、置换反应。 【详解】A．中不含价态变化的元素，属于非氧化还原反应，A不符合题意； B．属于置换反应，B不符合题意； C．属于氧化还原反应，但不属于化合反应、分解反应、置换反应，C符合题意； D．属于氧化还原反应，并且属于化合反应，D不符合题意； 故选C。 13. 硫化氢（H2S）是一种有毒、有害的气体。为处理某废气中的H2S，将废气与空气混合后通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，转化的流程如图所示。下列说法正确的是 A. 转化过程中参与循环的离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+ B. 转化过程有四种元素的化合价发生了变化 C. 氧化性由强到弱的顺序：S>Fe3+>O2 D. 过程I中发生的离子反应为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．由流程图可知，转化过程中参与循环的离子有Fe2+、Cu2+、Fe3+，A正确； B．由流程图可知，转化过程有O、S、Fe三种元素的化合价发生了变化，B错误； C．根据氧化性：氧化剂>氧化产物，过程I中O2与Fe2+反应生成Fe3+，说明O2氧化性大于Fe3+，过程Ⅲ中Fe3+与CuS反应生成S，说明Fe3+氧化性大于S，因此氧化性由强到弱的顺序：O2>Fe3+>S，C错误； D．由流程图可知，过程I中发生的离子反应为：，D错误； 故选A。 14. 常温下，向一定浓度的溶液中分别加入溶液和固体，随着二者的加入，溶液的导电性变化如图所示。下列分析不合理的是 A. 将溶液换成溶液，曲线变化可能完全重叠 B. M点后溶液浓度不再改变 C. N点时，离子浓度几乎为零，此时和恰好完全反应 D. 曲线也可用于表示向澄清石灰水中通至过量的溶液导电性变化 【答案】A 【解析】 【分析】一定浓度的CuSO4溶液中加入CuSO4固体，开始逐渐溶解，继续加入形成饱和溶液，再加入CuSO4不溶解，由于，导致水减少，析出，但仍为饱和溶液，故曲线L1表示加入CuSO4固体；加入Ba(OH)2溶液，则，当二者恰好完全反应时，溶液中几乎没有自由移动的离子，导电性接近0，曲线L2表示加入 Ba(OH)2溶液，据此分析； 【详解】A．将Ba(OH)2溶液换成BaCl2溶液，BaCl2和CuSO4反应生成BaSO4和CuCl2，CuCl2存在导电性不能为0，且由于溶液的浓度未知，混合溶液导电性可能不变、可能增强、可能减弱，曲线变化不可能完全重叠，A错误； B．M点后形成饱和溶液，溶液浓度不再改变，B正确； C．N点时导电能力几乎为0，所以是CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反应的点，C正确； D．澄清石灰水中通，则，恰好完全反应时溶液中几乎没有自由移动的离子，导电性接近0，继续通至过量，发生，溶液中导电离子为和，故曲线也可用于表示向澄清石灰水中通至过量的溶液导电性变化，D正确； 故选A。 二、非选择题 15. 现有下列物质：①铜②CaO③石灰乳④CO2⑤NaHCO3晶体⑥碳酸钙固体⑦NaHSO4固体⑧气态HCl⑨酒精⑩胆矾晶体⑪稀硫酸⑫熔融氯化钠⑬氢氧化铁胶体 （1）上述物质属于电解质的有______，（填序号）。属于非电解质的有______。 （2）少量④通入③的溶液中，反应的化学方程式为：______。 （3）⑦在水溶液中的电离方程式：______。 （4）向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为_______，此时溶液显性______（选填“酸、碱、中”）。 （5）写出制备物质⑬的化学方程式：_______证明物质⑬已经制成，可利用的胶体性质为_______。 【答案】（1） ①. ②⑤⑥⑦⑧⑩⑫ ②. ④⑨ （2） （3） （4） ①. ②. 碱 （5） ①. ②. 丁达尔效应 【解析】 【小问1详解】 ①铜能导电，但铜是单质，既不是电解质也不是非电解质； ②CaO是离子化合物，在熔融状态下能电离出自由移动的Ca2+和O2-而导电，是电解质； ③石灰乳是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ④CO2不能导电，是非电解质； ⑤NaHCO3晶体是固体，不能导电，但是电解质； ⑥碳酸钙是固体，不能导电，但碳酸钙是电解质； ⑦NaHSO4是固体，不能导电，但是电解质； ⑧气态HCl溶于水可导电，是电解质； ⑨酒精不能导电，是非电解质； ⑩胆矾是固体，不能导电，但胆矾是电解质； ⑪稀硫酸导电，但硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑫熔融NaCl能导电，是电解质； ⑬氢氧化铁胶体是混合物，既不是电解质也不是非电解质； 故上述物质中属于电解质的有②⑤⑥⑦⑧⑩⑫；属于非电解质的有④⑨； 【小问2详解】 少量二氧化碳通入石灰乳中生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为； 【小问3详解】 NaHSO4在水溶液中的电离钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为； 【小问4详解】 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，两者反应的量刚好为1：1反应，生成BaSO4、NaOH和H2O，反应方程式为：Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+NaOH+H2O，此时溶液呈碱性，反应的离子方程式为：。 【小问5详解】 FeCl3在沸水中制备氢氧化铁胶体，化学方程式为，胶体具有丁达尔效应，可利用此性质证明生成了氢氧化铁胶体。 16. 某澄清溶液可能含有、、、、、、中的几种，现进行如下实验： I.取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀； Ⅱ.过滤，向实验I所得滤液中加入足量溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验回答下列问题。 （1）溶液中一定不存在的离子是______。 （2）若向实验I的白色沉淀滴加稀盐酸至沉淀溶解完全，该反应的离子方程式_____。 （3）为了验证溶液中是否存在，实验提供的试剂有稀盐酸、溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。验证溶液中是否存在的实验方法：_______。 （4）向该溶液中加入硫酸酸化，再通入气体，发生的反应如下，请补全缺项，并配平该离子方程式_______。 □+□+□____=□+□+□______ （5）某化工厂排出的废液中含有三种金属阳离子，欲用分别含三种不同的阴离子的物质将上述金属阳离子逐一形成沉淀除去。正确加入阴离子的先后顺序是_____。 （6）工业废水中含有的重铬酸根离子有毒，须处理达标才能排放。工业上常用绿矾做处理剂，反应的离子方程式如下：，该反应中还原剂是：______（填离子符号），氧化产物与还原产物的数目之比为：______；（请分别用“双线桥法”、“单线桥法”标出反应中电子转移的方向和数目： ①“双线桥法”标注：，______； ②“单线桥法”标注：，______。 【答案】（1）、 （2） （3）取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成 （4） （5） （6） ①. ②. 3:1 ③. ④. 【解析】 【分析】取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，则原溶液中存在；向实验I所得滤液中加入足量溶液，有白色沉淀生成，则沉淀不溶于酸，沉淀为硫酸钡，则原溶液中存在，与反应的、不存在；溶液中一定存在阴离子，则可能存在、、据此分析； 【小问1详解】 分析可知，溶液中一定不存在、，故答案为：、； 【小问2详解】 实验I的白色沉淀为，即反应的离子方程式为，故答案为：； 【小问3详解】 验证溶液中是否存在的实验方法为取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若产出白色沉淀则含，反之则无，故答案为：取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成； 【小问4详解】 溶液中加入硫酸酸化，再通入气体，被氧化成，被还原成，结合得失电子守恒和电荷守恒得离子方程式为，故答案为：； 【小问5详解】 等物质都是难溶或微溶于水的物质，如先加入，则三种金属离子都生成沉淀，如先加入离子，则会同时生成和AgOH沉淀，而先加入，则只生成AgCl沉淀，然后加入生成沉淀，最后加入生成沉淀，因此，正确加入阴离子的先后顺序是，故答案为：； 【小问6详解】 根据反应可知，被氧化成，因此还原剂为，故答案为：； 氧化产物为，还原产物为，根据离子方程式可知氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:1，即数目之比为3:1，故答案为：3:1； ①“双线桥法”标注为：； ②“单线桥法”标注：。 17. 钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。钠及其化合物的部分转化关系如图： （1）实验室少量钠保存于______中；若将单质钠长期置于空气中，最终得到的产物是______（填化学式）。 （2）下表为金属钠与水反应的实验过程中的实验现象和实验结论。为1-3选择合适的实验现象或结论（填字母）。 实验现象 钠熔成光亮的小球 2______ 钠四处游动 溶液变红 实验结论 1______ 钠的密度比水小 3______ 有碱性物质生成 A.钠浮在水面上 B.有气体产生 C.反应放热，钠熔点低 D.反应剧烈 （3）将金属钠分别放入下列溶液中，既有气体产生，又有沉淀产生的是______（填序号）。 ①MgSO4溶液②NaHCO3溶液③Na2SO4溶液④CuSO4溶液⑤饱和石灰水 （4）Na2CO3和NaHCO3是厨房中常见的两种盐。实验室里NaHCO3溶液中若混有少量Na2CO3杂质，最佳的除杂方法是（用离子方程式表示）______。 （5）NaH可溶于水，并和水反应，是一种强还原剂，可在野外用作生氢剂，H的化合价为：_______；该反应的化学方程式为：______。 （6）将燃烧的钠迅速伸入盛满CO2的集气瓶中，钠继续燃烧并冒白烟，反应后冷却，瓶底出现黑色颗粒，瓶壁上覆盖1种与稀盐酸反应产生气体的白色粉末。钠在CO2中燃烧的化学方程式为_____。 【答案】（1） ①. 煤油或石蜡油 ②. Na2CO3 （2） ①. C ②. A ③. B （3）①④⑤ （4） （5） ①. -1 ②. （6） 【解析】 【小问1详解】 钠可用石蜡封存，实验室少量钠保存于煤油或石蜡油中；单质钠与水蒸气反应生成氢氧化钠，与氧气反应生成氧化钠，两者均可与二氧化碳反应生成碳酸钠，最终得到的产物为碳酸钠。 【小问2详解】 ①钠和水反应是放热反应，放出的热量使钠熔成小球，说明钠的熔点较低，故选C； ②钠的密度比水小，所以钠浮在水面上，故选A； ③钠四处游动，钠和水反应生成的氢气使钠受力不均匀而使钠四处游动，故选B。 【小问3详解】 钠和水生成氢氧化钠和氢气；①MgSO4溶液和氢氧化钠生成氢氧化镁沉淀，符合题意；②NaHCO3溶液和氢氧化钠生成碳酸钠，没有沉淀生成，不符合题意；③Na2SO4溶液和氢氧化钠不反应，不符合题意；④CuSO4溶液和氢氧化钠生成氢氧化铜沉淀，符合题意；⑤钠和水反应放热且水被消耗，导致饱和石灰水中氢氧化钙析出生成沉淀，符合题意；故选①④⑤。 【小问4详解】 利用碳酸钠和二氧化碳反应可以得到碳酸氢钠，且二氧化碳不与碳酸氢钠反应的原理：。 【小问5详解】 氢化钠NaH可在野外用作生氢剂，其中Na为+1价，H的化合价为-1价，配平为NaH+H2O=NaOH+H2↑。 【小问6详解】 瓶底出现黑色颗粒，为C单质，瓶壁上覆盖1种与稀盐酸反应产生气体的白色粉末，所以白色粉末为Na2CO3，反应的方程式为：。 18. 气体的制备以及用气体制备盐是化学学习的重要内容，化学兴趣小组的同学设计了探究1和探究2，回答下列问题： 【探究1】实验室制取气体 （1）用高锰酸钾制取并收集一瓶纯净的O2应选择图1中的装置______（填字母），写出该反应的化学方程式________。 （2）用大理石与稀盐酸制取并收集CO2时应选择图1中的装置______（填字母），反应的化学方程式为______。 （3）C装置中的浓硫酸可以除去气体中的水蒸气，气体应从______（填“a”或“b”）端通入。 【探究2】NaClO2，具有强氧化性，是常见的消毒剂。以SO2为原料之一制备亚氯酸钠（NaClO2）的流程如下图： （4）反应①体现了SO2的_______。（填“氧化性”或“还原性”），氧化剂与还原剂的个数之比为______。 （5）上述流程中氧化性最强的物质是________（写化学式）。 【答案】（1） ①. AD ②. （2） ①. BE ②. （3）a （4） ①. 还原性 ②. 2:1 （5）NaClO3 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾制取氧气属于固体加热型，发生装置选A，氧气不易溶于水，用排水法收集的氧气较纯净，收集装置选D，故选AD；该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 实验室用大理石与稀盐酸制取并收集CO2，反应物为固体和液体，发生装置选B，生成的二氧化碳密度比空气大，收集装置选E，故选BE；反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 C装置中的浓硫酸可以除去气体中的水蒸气，为了能除的更彻底，需要使气体和浓硫酸充分接触，故从a端通入； 【小问4详解】 由流程可知，反应①的化学方程式为：，其中NaClO3作氧化剂，SO2作还原剂，故反应①体现了SO2的还原性；由反应的化学方程式可知，氧化剂与还原剂的个数比为2:1； 【小问5详解】 根据氧化性：氧化剂>氧化产物，反应②中ClO2转化为NaClO2，Cl的化合价降低，被还原，作氧化剂，氧化性强于H2O2，而反应①中NaClO3作氧化剂，氧化性强于ClO2，故氧化性最强的是NaClO3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $