精品解析：四川省成都列五中学2024-2025学年高二下学期7月月考化学试题

化学 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　F-19　Na-23　Si-28　Fe-56　Cu-64 一、选择题(本题包括14小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共42分) 1. 下列化学用语或表述不正确的是 A. H2O的VSEPR模型： B. 邻羟基苯甲醛的分子内氢键可表示为 C. Na2O2的电子式： D. 反-2-丁烯的分子结构模型： 2. 下列实验方案不能达到实验目的的是 A．检验乙醇与浓硫酸共热生成乙烯 B．检验1-溴丁烷发生消去反应生成丁烯 C．验证乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱 D．检验电石与水反应生成乙炔 A. A B. B C. C D. D 3. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中杂化的原子数目为1NA B. 28g硅晶体中含有个Si—Si键 C. 0.1mol苯中含键数目为 D. 氧化成时转移电子数为 4. 一种长效、缓释阿司匹林(有机物L)的结构如下图所示。下列分析错误的是 A. 有机物L为高分子化合物 B. 有机物L能发生加成、取代、还原反应 C. 有机物L最多与反应 D. 有机物L在体内可缓慢水解，逐渐释放出 5. 对下列事实的解释不正确的是 事实 解释 A 第一电离能：Mg>Al Al的第一电离能失去的电子是3p能级的，该能级电子的能量比Mg失去的3s能级的高 B 键角： 中心原子均采取杂化，分子中有2个孤电子对，孤电子对有较大的斥力 C 稳定性：HF>HI HF分子间存在氢键，HI分子间不存在氢键 D 熔点： 属于离子晶体，属于分子晶体 A. A B. B C. C D. D 6. 配合物广泛应用于日常生活、工业生产及生命科学中，近些年来的发展尤其迅速。许多过渡金属离子能形成种类繁多的配合物。下列说法正确的是 A. 向硫酸四氨合铜溶液中加入乙醇，可析出深蓝色晶体，是因为乙醇将Cu2+还原为Cu+ B. [Co(NH3)5Cl]Cl2中的Co3+提供孤电子对，而配体NH3和Cl-提供空轨道 C. K4[Fe(CN)6]、[Ag(NH3)2]OH、都含有离子键、配位键和极性共价键 D. 1mol[Ti(H2O)5Cl]Cl2·H2O与足量溶液反应，生成3molAgCl沉淀 7. 下列离子方程式正确的是 A. 用银氨溶液检验乙醛中的醛基： B. 苯酚钠溶液中通入少量： C. 向氯乙烷中滴入溶液检验其中氯元素： D. 将乙酸滴入氢氧化铜悬浊液中： 8. 用放射性同位素 标记酪氨酸，可达到诊断疾病的目的。标记过程如下： 下列说法不正确的是 A. I元素位于周期表p区 B. 和互为同位素 C. 酪氨酸苯环上的一碘代物有4种 D. 标记过程发生了取代反应 9. 下列鉴别方法不可行的是 A. 用溴水鉴别苯酚溶液、2，4-己二烯和甲苯 B. 用新制氢氧化铜悬浊液鉴别葡萄糖溶液、甲酸和乙酸 C. 用高锰酸钾溶液鉴别甲苯和环己烯 D. 用饱和碳酸钠溶液鉴别乙醇、甲苯和溴苯 10. 一种可以治疗新冠病毒肺炎的药物“奥司他韦”的结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 奥司他韦分子中含有5种官能团 B. 能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，均发生氧化反应 C. 奥司他韦属于芳香族化合物，其特殊的不饱和结构决定了它在反应中的反应活性 D. 奥司他韦既具有酸性，又具有碱性，是一种两性化合物 11. 短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子均有两个未成对电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法正确的是 A. X的氢化物的沸点一定低于Y的氢化物 B. 简单离子半径：Y>Z>W C. 第一电离能：Z>Y>X D. 稳定性：YH3>H2Z 12. 以下10种实验操作方法以及结论错误的有 ①比较水和乙醇羟基的活泼性强弱，用金属钠分别与水和乙醇反应。 ②欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键，滴入酸性KMnO4溶液，看紫红色是否褪去。 ③将0.1mol/L的NaOH溶液与0.5mol/L的CuSO4溶液等体积混合制得氢氧化铜悬浊液，用于检验乙醛中的醛基。 ④检验溴乙烷中的溴元素，将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后，向溶液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液。 ⑤用燃烧的方法鉴别乙醇、四氯化碳、苯。 ⑥用足量的NaOH溶液与矿物油和地沟油加热，可鉴别出地沟油。 ⑦油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油分离。 ⑧将铜丝在酒精灯外焰上加热变黑后移至内焰，铜丝恢复原来的红色。 ⑨将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明，则生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳。 ⑩将苯和液溴反应产生的混合气体通入AgNO3溶液中，有淡黄色沉淀生成，验证了苯和液溴在FeBr3的催化下发生取代反应 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 13. 具有结构的有机物为呋喃类化合物，广泛用于制药，其中呋喃丙胺(Z)是一种抗血吸虫药物，实验室可由呋喃丙烯醛(X)经如图途径合成： 以下叙述正确的是 A. X不可能存在芳香类化合物的同分异构体 B. 不考虑立体异构，与Y具有相同官能团的呋喃类化合物共有9种 C. 相同物质的量的X、Y与足量H2发生加成反应时，耗H2量相同 D. Z分子中最多有14个原子共平面 14. 半导体材料硒化锌的晶胞如图所示。以晶胞参数为单位长度建立坐标系，在晶胞坐标系中，A点硒原子坐标为，B点锌原子坐标为。下列说法错误的是 A. 晶胞中与Se等距离且距离最近的Se原子有12个 B. 基态Se原子核外有34种不同运动状态的电子 C. 硒化锌的化学式为ZnSe D. C的原子坐标参数为 二、填空题(本题包括4小题，共58分) 15. 苯甲酸乙酯是重要的精细化工试剂，常用于配制水果型食用香精。实验室制备流程如下： 试剂相关性质如下表： 苯甲酸 乙醇 苯甲酸乙酯 常温性状 白色针状晶体 无色液体 无色透明液体 沸点/ 249.0 78.0 212.6 相对分子质量 122 46 150 溶解性 微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂 与水任意比互溶 难溶于冷水，微溶于热水，易溶于乙醇和乙醚 回答下列问题： （1）为提高原料苯甲酸的纯度，可采用的纯化方法是___________。 （2）步骤①的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)，将一小团棉花放入仪器B中靠近活塞孔处，将吸水剂(无水硫酸铜的乙醇饱和溶液)放入仪器B中，在仪器C中加入12.2 g纯化后的苯甲酸晶体、30 mL无水乙醇(约0.5 mol)和3 mL浓硫酸，加入沸石，加热至微沸，回流反应1.5~2 h。仪器C中反应液应采用___________方式加热；仪器A的作用是___________。 （3）随着反应进行，反应体系中水不断被有效分离，仪器B中吸水剂的现象为___________。 （4）反应结束后，对C中混合液进行分离提纯，操作Ⅰ是___________；操作Ⅱ所用的玻璃仪器除了烧杯外还有___________。 （5）反应结束后，步骤③中将反应液倒入冷水的目的除了溶解乙醇外，还有___________；加入试剂X为___________(填写化学式)。 （6）最终得到产物纯品10.5 g，实验产率为___________。 16. 硼、氮及其化合物是用途广泛的化工原料。回答下列问题： （1）硼氢化钠()是制造乙硼烷和其他高能燃料的原料，中阴离子的空间构型为___________；在元素周期表中，B位于___________区。 （2）硼酸()晶体的层状结构如图所示，晶体中含有___________氢键。 （3）某二价锰的配离子的结构如图所示： ①该配离子酯基上C原子的一个___________杂化轨道与羰基O原子的2p轨道形成___________(填“”或“”)键。 ②该配离子中的配位数是___________。 （4）三甲胺()的沸点___________异丙胺的沸点(填“大于”或“小于”)，判断理由是___________。 （5）一种铁氮化物在半导体电子器件中存在重要的应用价值，其晶胞结构如图1所示，晶胞参数为，可取代晶胞中的，取代不同位置的转化过程中能量变化不同(如图2)。 ①基态的价层电子轨道表示式为___________。 ②形成更稳定的替代型产物时，取代的是位置___________(填“I”或“Ⅱ”)的，取代该位置的后，得到新晶体的密度为___________(用含a、的代数式表示；为阿伏加德罗常数的值)。 17. 钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某废渣含有钴、铅、铜、铁、镁、钙的价氧化物。从该废渣中提取钴和制取胆矾的一种流程如下。 已知：①常温下，，，； ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的见下表： 金属离子 开始沉淀时的 2.7 7.5 7.6 4.7 完全沉淀时的 3.7 9.0 9.1 6.2 ③萃取的反应原理；； 注：加沉淀剂使一种金属离子浓度小于等于，其他金属离子不沉淀，即认为完全分离。 （1）Co位于元素周期表中第_______周期第_______族。 （2）“滤渣1”的主要成分为_______。向“滤液1”中需先加A物质，再加B物质，若加入的A为无机非金属化合物的溶液，则A试剂为_______(化学式)，加入B试剂的目的是_______。 （3）常温下，若“滤液2”中(忽略溶液中极少量的)，除去“滤液2”中的，至少需加入固体的质量为_______(忽略溶液体积的变化)。 （4）“反萃取”步骤中加入的“试剂”的名称为_______。 （5）“氧化沉钴”中氧化还原反应的离子方程式为_______。 18. 阿斯巴甜(G)是一种广泛使用的非糖类甜味食品工业的添加剂。它具有高甜度的特性，大约是蔗糖的200倍，因此只需少量就能产生甜味，同时具有含热量极低的优点。一种合成阿斯巴甜(G)的路线如下： 已知：。 根据上述合成路线回答下列问题： （1）物质A的化学名称是___________。 （2）A→B的反应类型是___________。 （3）物质C与M()中，酸性较强的是___________(填字母)。 （4）阿斯巴甜(G)中含有___________个手性碳原子，写出其中含氮官能团的名称___________。 （5）写出D→E的化学方程式：___________。 （6）H是C的同分异构体，符合下列条件的H共有___________种(不考虑立体异构)。 ①能与氯化铁溶液显紫色 ②能发生银镜反应和水解反应 ③苯环上有四个取代基 其中核磁共振显示氢原子个数比为的是___________(写出一种即可)。 （7）参照上述路线，写出由丙酮和甲醇合成有机玻璃PMMA(聚甲基丙烯酸甲酯)的合成路线(其他无机试剂任选) ___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　F-19　Na-23　Si-28　Fe-56　Cu-64 一、选择题(本题包括14小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共42分) 1. 下列化学用语或表述不正确的是 A. H2O的VSEPR模型： B. 邻羟基苯甲醛的分子内氢键可表示为 C. Na2O2的电子式： D. 反-2-丁烯的分子结构模型： 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2O分子的中心原子价层电子对数为，采用sp3杂化，含有2对孤电子对，VSEPR模型：，A正确； B．当氢原子连接在电负性大且原子半径小的原子（例如氟、氧、氮）上时，可以形成氢键；邻羟基苯甲醛分子中羟基与醛基互为邻位，–OH的氢可与醛基上的氧形成分子内氢键：，B正确； C．过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成的：，C错误； D．反-2-丁烯中碳碳双键两端的甲基在异侧：，D正确； 故选C。 2. 下列实验方案不能达到实验目的的是 A．检验乙醇与浓硫酸共热生成乙烯 B．检验1-溴丁烷发生消去反应生成丁烯 C．验证乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱 D．检验电石与水反应生成乙炔 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙醇与浓硫酸共热，除生成乙烯外，副反应会生成​，同时还会挥发出乙醇蒸气，二者都可以还原酸性，使溶液褪色，会干扰乙烯的检验，该装置没有除杂装置，不能达到实验目的，A符合题意； B．1-溴丁烷在的醇溶液中发生消去反应生成1-丁烯，挥发出来的乙醇不与的​溶液反应，若的​溶液​褪色，即可证明生成丁烯，能达到实验目的，B不符合题意； C．乙酸与碳酸钠反应生成​，证明酸性：乙酸>碳酸；生成的中混有的挥发出来的乙酸被饱和​溶液除去，通入苯酚钠溶液，生成苯酚，溶液变浑浊，证明酸性：碳酸>苯酚，可以验证三者酸性强弱，能达到实验目的，C不符合题意； D．电石与水反应生成乙炔，电石中含硫化物杂质，会生成等还原性杂质，也可使的​溶液褪色，用溶液可以除去等杂质，再用的​溶液检验乙炔，能达到实验目的，D不符合题意； 故选A。 3. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中杂化的原子数目为1NA B. 28g硅晶体中含有个Si—Si键 C. 0.1mol苯中含键数目为 D. 氧化成时转移电子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醇中两个C原子和O原子均采用杂化，23g乙醇（为23g÷46g/mol=0.5mol）中杂化的原子数目为0.5×3=1.5NA，A错误； B．硅晶体中每个Si原子形成4个Si—Si键，但每个键被两个原子共享，28g硅（为1mol）含有2NA个Si—Si键，B错误； C．苯分子中每个C—C和C—H均为σ键，1个苯分子含12个σ键，0.1mol苯含1.2NA个σ键，C错误； D．乙醇氧化为乙醛时，每分子转移2个电子，4.6g乙醇（为0.1mol）转移0.2NA个电子，D正确； 故选D。 4. 一种长效、缓释阿司匹林(有机物L)的结构如下图所示。下列分析错误的是 A. 有机物L为高分子化合物 B. 有机物L能发生加成、取代、还原反应 C. 有机物L最多与反应 D. 有机物L在体内可缓慢水解，逐渐释放出 【答案】C 【解析】 【详解】A．有机物L是通过加聚反应形成的聚合度为n的高分子化合物，A正确； B．有机物L中含有苯环可以加成，苯环的加氢反应为还原反应，分子中含酯基能发生取代反应，B正确； C．有机物L的可水解，水解为2n mol的羧基和1n mol的酚羟基，故有机物L最多可以消耗3n mol氢氧化钠，C错误； D．有机物L含有两个酯基可以进行水解，水解逐渐释放出，D正确； 故选C。 5. 对下列事实的解释不正确的是 事实 解释 A 第一电离能：Mg>Al Al的第一电离能失去的电子是3p能级的，该能级电子的能量比Mg失去的3s能级的高 B 键角： 中心原子均采取杂化，分子中有2个孤电子对，孤电子对有较大的斥力 C 稳定性：HF>HI HF分子间存在氢键，HI分子间不存在氢键 D 熔点： 属于离子晶体，属于分子晶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Al失去的是3p电子而Mg失去的是3s电子(全满结构)，因3p能级能量更高导致Al更易失去电子，所以第一电离能：Mg>Al，A正确； B．和H2O的中心原子均采取sp3杂化，但H2O有2对孤电子对，孤电子对斥力更大导致键角更小，B正确； C．HF的稳定性高于HI是因H-F键能更大，而非氢键影响，C错误； D．AlF3为离子晶体，AlCl3为分子晶体，离子晶体熔点更高，D正确； 故选C。 6. 配合物广泛应用于日常生活、工业生产及生命科学中，近些年来的发展尤其迅速。许多过渡金属离子能形成种类繁多的配合物。下列说法正确的是 A. 向硫酸四氨合铜溶液中加入乙醇，可析出深蓝色晶体，是因为乙醇将Cu2+还原为Cu+ B. [Co(NH3)5Cl]Cl2中的Co3+提供孤电子对，而配体NH3和Cl-提供空轨道 C. K4[Fe(CN)6]、[Ag(NH3)2]OH、都含有离子键、配位键和极性共价键 D. 1mol[Ti(H2O)5Cl]Cl2·H2O与足量溶液反应，生成3molAgCl沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A．向硫酸四氨合铜溶液中加入乙醇，可析出深蓝色晶体，是因为乙醇分子极性弱，会降低硫酸四氨合铜的溶解性，促使析出深蓝色硫酸四氨合铜晶体，A错误； B．[Co(NH3)5Cl]Cl2中的Co3+提供空轨道，而配体NH3和Cl-提供孤电子对形成配位键，B错误； C．K4[Fe(CN)6]、[Ag(NH3)2]OH、都属于离子化合物，都含有离子键，K4[Fe(CN)6]、[Ag(NH3)2]OH属于配位化合物，含有配位键，NH4Cl中铵根也有配位键，同时三种物质都有极性共价键，C正确； D．[Ti(H2O)5Cl]Cl2·H2O 中外界的Cl有两个可以电离出Cl-，内界的Cl不能电离出Cl-，1mol[Ti(H2O)5Cl]Cl2·H2O与足量溶液反应，生成2molAgCl沉淀，D错误； 答案选C。 7. 下列离子方程式正确的是 A. 用银氨溶液检验乙醛中的醛基： B. 苯酚钠溶液中通入少量： C. 向氯乙烷中滴入溶液检验其中氯元素： D. 将乙酸滴入氢氧化铜悬浊液中： 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．乙酸铵为易溶于水的强电解质，用银氨溶液检验乙醛中的醛基，正确的离子方程式为，故A错误； B．苯酚的酸性强于，苯酚钠与二氧化碳、水反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为，离子方程式为，故B错误； C．氯乙烷不溶于水，不能电离出，则向氯乙烷中滴入溶液后没有明显现象，不发生反应，故C错误； D．将乙酸滴入氢氧化铜悬浊液中，生成醋酸铜和水，离子方程式为，故D正确； 故选D。 8. 用放射性同位素 标记酪氨酸，可达到诊断疾病的目的。标记过程如下： 下列说法不正确的是 A. I元素位于周期表p区 B. 和互为同位素 C. 酪氨酸苯环上的一碘代物有4种 D. 标记过程发生了取代反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．I元素位于周期表第ⅦA族，最外层电子在p轨道上，属于周期表的p区，A正确； B．和是质子数相同，中子数不同的核素，互为同位素，B正确； C．酪氨酸苯环上对位连两个支链，苯环上剩余4个位置按对位轴对称，一碘代物有2种，C错误； D．根据题目描述，酪氨酸羟基邻位的氢原子被碘取代，生成一碘代物，是典型的取代反应，D正确； 故选C。 9. 下列鉴别方法不可行的是 A. 用溴水鉴别苯酚溶液、2，4-己二烯和甲苯 B. 用新制氢氧化铜悬浊液鉴别葡萄糖溶液、甲酸和乙酸 C. 用高锰酸钾溶液鉴别甲苯和环己烯 D. 用饱和碳酸钠溶液鉴别乙醇、甲苯和溴苯 【答案】C 【解析】 【详解】A. 溴水与苯酚溶液反应生成2,4,6-三溴苯酚白色沉淀，2，4-己二烯可以与溴单质发生加成反应，使溴水褪色，溴水中加入甲苯，振荡静置分层，上层是溴的甲苯溶液，下层是水，现象不同，可以鉴别，故A正确，但不符合题意； B. 新制氢氧化铜与葡萄糖不加热反应生成绛蓝色溶液，加热反应生成砖红色沉淀、与甲酸反应不加热沉淀溶解为蓝色溶液，加热反应变成砖红色沉淀，与乙酸反应不加热沉淀溶解为蓝色溶液，加热不会出现砖红色沉淀，所以能用新制氢氧化铜鉴别葡萄糖溶液、甲酸溶液，乙酸溶液，故B正确；但不符合题意； C. 甲苯和己烯均能被高锰酸钾氧化，现象相同，不能鉴别，故C错误，符合题意； D.饱和碳酸钠溶液与乙醇互溶、饱和碳酸钠溶液与甲苯互不相溶，振荡静置后上层是无色油状液体，饱和碳酸钠溶液与溴苯互不相溶，振荡静置后下层是无色油状液体，现象不同，可以鉴别，故D正确，但不符合题意； 故选：C。 10. 一种可以治疗新冠病毒肺炎的药物“奥司他韦”的结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 奥司他韦分子中含有5种官能团 B. 能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，均发生氧化反应 C. 奥司他韦属于芳香族化合物，其特殊的不饱和结构决定了它在反应中的反应活性 D. 奥司他韦既具有酸性，又具有碱性，是一种两性化合物 【答案】A 【解析】 【详解】A．奥司他韦分子中含有碳碳双键、醚键、酯基、肽键、氨基5种官能团，故A正确； B．奥司他韦分子中含有碳碳双键，发生氧化反应使酸性高锰酸钾溶液，发生加成反应使溴水褪色，故B错误； C．奥司他韦分子中没有苯环，不属于芳香族化合物，故C错误； D．奥司他韦不含羧基，没有酸性，含有氨基，具有碱性，故D错误； 选A。 11. 短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子均有两个未成对电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法正确的是 A. X的氢化物的沸点一定低于Y的氢化物 B. 简单离子半径：Y>Z>W C. 第一电离能：Z>Y>X D. 稳定性：YH3>H2Z 【答案】B 【解析】 【分析】短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，基态X、Z、Q原子均有两个单电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族，则X为C元素、Y为N元素、Z为O元素、W为Al元素、Q为S元素。 【详解】A．C元素的氢化物（烃）种类较多，X的氢化物的沸点不一定低于Y的氢化物，如苯的沸点就高于NH3，A错误； B．离子的电子层数越大，离子半径越大；电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径的大小顺序为N3->O2->Al3+，B正确； C．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为较稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C，C错误； D．同周期主族元素，从左到右非金属性依次增大，则非金属性：O>N，元素非金属性越强，简单氢化物越稳定，则稳定性：NH3<H2O，D错误； 故选B。 12. 以下10种实验操作方法以及结论错误的有 ①比较水和乙醇羟基的活泼性强弱，用金属钠分别与水和乙醇反应。 ②欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键，滴入酸性KMnO4溶液，看紫红色是否褪去。 ③将0.1mol/L的NaOH溶液与0.5mol/L的CuSO4溶液等体积混合制得氢氧化铜悬浊液，用于检验乙醛中的醛基。 ④检验溴乙烷中的溴元素，将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后，向溶液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液。 ⑤用燃烧的方法鉴别乙醇、四氯化碳、苯。 ⑥用足量的NaOH溶液与矿物油和地沟油加热，可鉴别出地沟油。 ⑦油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油分离。 ⑧将铜丝在酒精灯外焰上加热变黑后移至内焰，铜丝恢复原来的红色。 ⑨将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明，则生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳。 ⑩将苯和液溴反应产生的混合气体通入AgNO3溶液中，有淡黄色沉淀生成，验证了苯和液溴在FeBr3的催化下发生取代反应 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 【答案】B 【解析】 【详解】①乙醇和水中都含有-OH，可通过与钠单质反应，观察生成气体的速率分析水和乙醇羟基的活泼性强弱，操作正确； ②-CHO也能使酸性KMnO4溶液褪色，故无法确定该有机物中是否含有碳碳双键，操作错误； ③NaOH与CuSO4等体积混合时，Cu2+过量，无法形成碱性条件，无法检验醛基，操作错误； ④溴乙烷水解后加HNO3酸化，再加AgNO3可检验Br⁻，操作正确； ⑤乙醇燃烧火焰呈淡蓝色，四氯化碳不燃烧，苯燃烧有浓烈黑烟，根据现象可以进行鉴别，正确； ⑥地沟油（油脂）与NaOH加热后皂化不分层，矿物油（烃类）分层，可鉴别，正确； ⑦油脂皂化后生成物为高级脂肪酸钠盐和丙三醇，高级脂肪酸钠在水溶液中形成饱和溶液时存在结晶溶解平衡，向其中加入饱和食盐水，可以增大钠离子的浓度，从而使高级脂肪酸钠的结晶溶解平衡向结晶方向移动，减小了高级脂肪酸钠的溶解度，即为盐析原理。但是，渗析不能达到分离目的，操作错误； ⑧将铜丝在酒精灯外焰上加热变黑后，生成氧化铜。再移至内焰时，氧化铜与内焰中的乙醇反应生成铜，铜丝又恢复到原来的红色，结论正确； ⑨将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明，其原因是乙烯与溴单质发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，而1，2-二溴乙烷为无色且易溶于四氯化碳中，故结论正确； ⑩苯与液溴反应可能挥发Br2，直接通入AgNO3会生成AgBr沉淀，无法证明取代反应，错误； 综上所述，实验操作方法以及结论错误的有②、③、⑦、⑩，共4个，故选B。 13. 具有结构的有机物为呋喃类化合物，广泛用于制药，其中呋喃丙胺(Z)是一种抗血吸虫药物，实验室可由呋喃丙烯醛(X)经如图途径合成： 以下叙述正确的是 A. X不可能存在芳香类化合物的同分异构体 B. 不考虑立体异构，与Y具有相同官能团的呋喃类化合物共有9种 C. 相同物质的量的X、Y与足量H2发生加成反应时，耗H2量相同 D. Z分子中最多有14个原子共平面 【答案】B 【解析】 【详解】A. X分子式为C7H6O2，不饱和度为5，可以存在苯环结构，故A错误； B. 与Y具有相同官能团的呋喃类化合物有、、、、、、、、，共9种，故B正确； C. X中—CHO可以与H2加成，但Y中—COOH不可以，故耗H2量不同，故C错误； D. 如图，则Z最多13个原子共平面，故D错误； 答案选B。 14. 半导体材料硒化锌的晶胞如图所示。以晶胞参数为单位长度建立坐标系，在晶胞坐标系中，A点硒原子坐标为，B点锌原子坐标为。下列说法错误的是 A. 晶胞中与Se等距离且距离最近的Se原子有12个 B. 基态Se原子核外有34种不同运动状态的电子 C. 硒化锌的化学式为ZnSe D. C的原子坐标参数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．晶胞中Se原子构成面心立方堆积，与Se等距离且距离最近的Se原子有12个，故A正确； B．Se是34号元素，Se原子核外有34个电子，基态Se原子核外有34种不同运动状态的电子，故B正确； C．根据均摊原则，晶胞中Se原子数为 、Zn原子数为4，硒化锌的化学式为ZnSe，故C正确； D．根据A、B原子的坐标，C的原子坐标参数为，故D错误； 选D。 二、填空题(本题包括4小题，共58分) 15. 苯甲酸乙酯是重要的精细化工试剂，常用于配制水果型食用香精。实验室制备流程如下： 试剂相关性质如下表： 苯甲酸 乙醇 苯甲酸乙酯 常温性状 白色针状晶体 无色液体 无色透明液体 沸点/ 249.0 78.0 212.6 相对分子质量 122 46 150 溶解性 微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂 与水任意比互溶 难溶于冷水，微溶于热水，易溶于乙醇和乙醚 回答下列问题： （1）为提高原料苯甲酸的纯度，可采用的纯化方法是___________。 （2）步骤①的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)，将一小团棉花放入仪器B中靠近活塞孔处，将吸水剂(无水硫酸铜的乙醇饱和溶液)放入仪器B中，在仪器C中加入12.2 g纯化后的苯甲酸晶体、30 mL无水乙醇(约0.5 mol)和3 mL浓硫酸，加入沸石，加热至微沸，回流反应1.5~2 h。仪器C中反应液应采用___________方式加热；仪器A的作用是___________。 （3）随着反应进行，反应体系中水不断被有效分离，仪器B中吸水剂的现象为___________。 （4）反应结束后，对C中混合液进行分离提纯，操作Ⅰ是___________；操作Ⅱ所用的玻璃仪器除了烧杯外还有___________。 （5）反应结束后，步骤③中将反应液倒入冷水的目的除了溶解乙醇外，还有___________；加入试剂X为___________(填写化学式)。 （6）最终得到产物纯品10.5 g，实验产率为___________。 【答案】（1）重结晶 （2） ①. 90～95℃水浴加热 ②. 冷凝回流乙醇和水(或使气化的反应液冷凝) （3）吸水剂由白色逐渐变成浅蓝色 （4） ①. 蒸馏 ②. 分液漏斗 （5） ①. 降低苯甲酸乙酯的溶解度，有利于分层 ②. Na2CO3 （6）70.0% 【解析】 【分析】苯甲酸、乙醇以及浓硫酸混合均匀并加入沸石，按如图2所示装好仪器，控制温度加热回流。操作l是蒸馏出乙醇，混合液2加入冷水、饱和Na2CO3溶液，除去溶解的苯甲酸，并降低苯甲酸乙酯的溶解度，再用分液的方法进行分离。 【小问1详解】 苯甲酸微溶于冷水，在水中的溶解度较小，则提纯苯甲酸的方法是重结晶的方法； 【小问2详解】 由图可知，A为球形冷凝管，其作用为回流乙醇和水(或使气化的反应液冷凝)；控制反应温度90~ 95℃，仪器C中反应液应采用的最合适加热方法是90 ~ 95℃水浴加热； 【小问3详解】 随着反应进行，反应体系中水不断被有效分离，检验水的试剂是无水CuSO4，CuSO4与H2O结合形成CuSO4·5H2O，使物质颜色由白色变为蓝色，故看到的现象是吸水剂由白色逐渐变成浅蓝色； 【小问4详解】 反应结束后，装置C中含有生成的苯甲酸乙酯、乙醇及苯甲酸、硫酸，它们是沸点不同的液体混合物，则操作Ⅰ是对C中混合液进行蒸馏，收集78.0℃的馏分，就分离出乙醇；操作Ⅱ是水相与有机液相分离，采取分液方法，所用的玻璃仪器除了烧杯外，还有分液漏斗； 【小问5详解】 冷水的目的除了溶解乙醇外，还有降低苯甲酸乙酯的溶解度，利于分层；试剂X能够除去溶解的苯甲酸，并降低苯甲酸乙酯的溶解度，可以是饱和Na2CO3溶液； 【小问6详解】 苯甲酸的物质的量为：n(苯甲酸)= ，乙醇的物质的量是0.5 mol，可见苯甲酸不足量，反应制取得到苯甲酸乙酯的质量为n(苯甲酸乙酯)=0.1 mol×150g/mol=15.0 g，实际上最终得到产物纯品10.5 g，则其产率为。 16. 硼、氮及其化合物是用途广泛的化工原料。回答下列问题： （1）硼氢化钠()是制造乙硼烷和其他高能燃料的原料，中阴离子的空间构型为___________；在元素周期表中，B位于___________区。 （2）硼酸()晶体的层状结构如图所示，晶体中含有___________氢键。 （3）某二价锰的配离子的结构如图所示： ①该配离子酯基上C原子的一个___________杂化轨道与羰基O原子的2p轨道形成___________(填“”或“”)键。 ②该配离子中的配位数是___________。 （4）三甲胺()的沸点___________异丙胺的沸点(填“大于”或“小于”)，判断理由是___________。 （5）一种铁氮化物在半导体电子器件中存在重要的应用价值，其晶胞结构如图1所示，晶胞参数为，可取代晶胞中的，取代不同位置的转化过程中能量变化不同(如图2)。 ①基态的价层电子轨道表示式为___________。 ②形成更稳定的替代型产物时，取代的是位置___________(填“I”或“Ⅱ”)的，取代该位置的后，得到新晶体的密度为___________(用含a、的代数式表示；为阿伏加德罗常数的值)。 【答案】（1） ①. 正四面体形 ②. p （2）3 （3） ①. ②. ③. 6 （4） ①. 小于 ②. 异丙胺分子间能形成氢键(合理即可) （5） ①. ②. Ⅱ ③. 【解析】 【小问1详解】 BH中B原子的价层电子对数=，无孤电子对，呈正四面体形；B为5号元素，在元素周期表中，B位于p区； 【小问2详解】 每个硼酸分子中有3个氢原子，可以形成3个氢键，所以含1mol H3BO3的晶体中有3 mol氢键。 【小问3详解】 ①根据其结构，该配离子酯基上C原子的一个杂化轨道与羰基O原子的2p轨道形成键。 ②该配离子中和2个N以及4个O形成配位键，配位数是6。 【小问4详解】 异丙胺（）含有键，异丙胺分子间能形成氢键，而三甲胺分子中没有键，分子间不能形成氢键，分子间氢键的存在会使物质的沸点升高，所以三甲胺的沸点小于异丙胺的沸点，理由是异丙胺分子间能形成氢键(合理即可)。 【小问5详解】 ①Fe为26号元素，基态的价层电子轨道表示式为。 ②根据图2，Cu替代Ⅱ位置Fe能量更低，也更稳定，故形成更稳定的替代型产物时，取代的是位置Ⅱ的，取代该位置的后，该晶胞含有Cu为，Fe为，N为1，得到新晶体的密度为。 17. 钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某废渣含有钴、铅、铜、铁、镁、钙的价氧化物。从该废渣中提取钴和制取胆矾的一种流程如下。 已知：①常温下，，，； ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的见下表： 金属离子 开始沉淀时的 2.7 7.5 7.6 4.7 完全沉淀时的 3.7 9.0 9.1 6.2 ③萃取的反应原理；； 注：加沉淀剂使一种金属离子浓度小于等于，其他金属离子不沉淀，即认为完全分离。 （1）Co位于元素周期表中第_______周期第_______族。 （2）“滤渣1”的主要成分为_______。向“滤液1”中需先加A物质，再加B物质，若加入的A为无机非金属化合物的溶液，则A试剂为_______(化学式)，加入B试剂的目的是_______。 （3）常温下，若“滤液2”中(忽略溶液中极少量的)，除去“滤液2”中的，至少需加入固体的质量为_______(忽略溶液体积的变化)。 （4）“反萃取”步骤中加入的“试剂”的名称为_______。 （5）“氧化沉钴”中氧化还原反应的离子方程式为_______。 【答案】（1） ①. 四 ②. Ⅷ （2） ①. 硫酸铅、硫酸钙 ②. H2O2 ③. 调节pH，使铁离子转为氢氧化物沉淀除去 （3）5.46g （4）稀硫酸 （5） 【解析】 【分析】炼锌废渣含有钴、铅、铜、铁、镁、钙的+2价氧化物，经稀硫酸酸浸时，+2价氧化物除铅元素转化为硫酸铅沉淀外，其他均转化为相应的+2价阳离子进入溶液，同时部分钙离子液生成不溶物硫酸钙，则滤渣1为硫酸铅、硫酸钙，过滤后，滤液中加入氧化剂A氧化亚铁离子为铁离子，加入B调节pH，铁离子完全转化为氢氧化铁沉淀除去，则滤渣2为氢氧化铁，滤液加入NaF沉淀Ca2+、Mg2+，得到CaF2、MgF2沉淀，则滤渣3为CaF2、MgF2；滤液加入HR萃取铜离子，然后加入试剂a为稀硫酸反萃取，水相得到硫酸铜溶液，进一步得到胆矾；萃取铜离子后的水相加入KMnO4氧化钴离子为Co（OH）3，同时得到MnO2，据此回答。 【小问1详解】 Co为27号元素，位于元素周期表中第四周期第Ⅷ族。 【小问2详解】 根据分析，“滤渣1”的主要成分为硫酸铅、硫酸钙。结合各离子沉淀的pH，需要保证铁元素沉淀而钴离子不沉淀，由于亚铁离子和钴离子沉淀的pH接近，需要把亚铁离子氧化为铁离子，向“滤液1”中需先加A物质，再加B物质，若加入的A为无机非金属化合物的溶液，则A试剂为H2O2，加入B试剂的目的是调节pH，使铁离子转为氢氧化物沉淀除去。 【小问3详解】 沉淀镁离子后，溶液中存在，溶液中，除去“滤液2”中的，至少需加入固体的质量为。 【小问4详解】 根据分析，“反萃取”步骤中加入的“试剂”的名称为稀硫酸。 【小问5详解】 “氧化沉钴”中KMnO4氧化钴离子为Co(OH)3，同时得到MnO2，氧化还原反应的离子方程式为。 18. 阿斯巴甜(G)是一种广泛使用的非糖类甜味食品工业的添加剂。它具有高甜度的特性，大约是蔗糖的200倍，因此只需少量就能产生甜味，同时具有含热量极低的优点。一种合成阿斯巴甜(G)的路线如下： 已知：。 根据上述合成路线回答下列问题： （1）物质A的化学名称是___________。 （2）A→B的反应类型是___________。 （3）物质C与M()中，酸性较强的是___________(填字母)。 （4）阿斯巴甜(G)中含有___________个手性碳原子，写出其中含氮官能团的名称___________。 （5）写出D→E的化学方程式：___________。 （6）H是C的同分异构体，符合下列条件的H共有___________种(不考虑立体异构)。 ①能与氯化铁溶液显紫色 ②能发生银镜反应和水解反应 ③苯环上有四个取代基 其中核磁共振显示氢原子个数比为的是___________(写出一种即可)。 （7）参照上述路线，写出由丙酮和甲醇合成有机玻璃PMMA(聚甲基丙烯酸甲酯)的合成路线(其他无机试剂任选) ___________。 【答案】（1）苯乙醛 （2）加成反应 （3）C （4） ①. 2 ②. 氨基、酰胺基 （5）+CH3OH+H2O （6） ①. 16 ②. 或 （7） 【解析】 【分析】A →B是醛基和HCN发生亲核加成反应，可知B为，C→D根据提示可知D为，D在浓硫酸的条件下和甲醇酯化生成E为，E和F生成阿斯巴甜，以此解题； 【小问1详解】 由A的结构简式可知，A的名称为苯乙醛； 【小问2详解】 苯乙醛和HCN加成生成，所以A→B的反应类型为加成反应； 【小问3详解】 C中羧基相邻碳原子上连有为吸电子基团，使羧基中O-H键极性增大，酸性增强，故C的酸性更强； 【小问4详解】 连接4个不同原子或基团的碳原子为手性碳原子，G中含有两个手性碳原子，如图，含氮官能团为氨基和酰胺基； 【小问5详解】 D在浓硫酸、加热的条件下和甲醇酯化生成E，化学方程式为+CH3OH+H2O； 【小问6详解】 能与氯化铁溶液显紫色、能发生银镜反应和水解反应，则结构中必含有酚羟基和甲酸酯结构，苯环上有四个取代基则剩余两个基团应为甲基。若苯环上只有两个甲基和一个酚羟基，则变换位置共有6种，再加入甲酸酯的结构，共有种。当两个甲基处在间位时，存在两种是重复的，则符合要求的同分异构体共有16种； 符合核磁共振氢谱显示氢原子个数比为的为或。 【小问7详解】 丙酮与HCN发生亲核加成，水解后可以得到，浓硫酸条件下发生消去可以得到甲基丙烯酸，甲基丙烯酸与甲醇发生酯化反应得甲基丙烯酸甲酯，在一定条件下发生加成聚合即得PMMA，合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $