四川省内江市第六中学2025-2026学年高二上学期第一次月考化学试题

内江六中2025-2026学年（上)高2027届第一次月考 化学学科试题 考试时间：75分钟 满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1N-140-16Cu-64Na-23Co-59 第I卷选择题（满分45分） 一、选择题（每题3分，共45分) 1.新材料助力嫦娥六号探月挖“宝”，下列有关说法正确的是 A.“挖宝”所用钻杆由碳化硅增强铝基复合材料制造，碳化硅属于硅酸盐材料 B.制造一同启程的小卫星“思源二号”，采用了特种镁合金与碳纤维，碳纤维属于纤维素 C.登月中，所用北斗系统的导航卫星，其计算机的芯片材料是高纯度二氧化硅 D.月面国旗由超细玄武岩纤维纺织而成，属于无机非金属材料 2.下列化学用语或图示正确的是 A.小苏打电离方程式NaHCO,Na+H+CO,2B.乙烯的最简式：CH C.中子数为12的氖核素：NeD.用电子式表示CsCI的形成过程：Cs个：→Cs:: 3.某有机化合物的结构简式如图所示。下列有关该物质的说法正确的是 A.属于芳香烃 CH-CH2 B.分子中含有四种官能团 CH2-COOH C.1mol该物质与足量的碳酸钠反应放出22.4LC02（标况) D.分子中所有碳原子可能共平面 CH,OH 4.设N、为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.1nolP,含共价键数目为6NA B.1molI2和1molH2充分反应分子总数为2Na C.28gNO和足量的氧气完全反应生成的NO2分子数为NA D.1 nol Cu与足量的硫粉反应转移电子数为NA 5.以某冶金工业产生的废渣（含C2O3、SiO2及少量的Al2O3)为原料，根据下列流程可制备K2C2O7 通入CO2调pH 煅烧.冷却。水浸。过滤， 滤渣Ⅱ Na2CO3- 废渣 滤液过滤 Na2CrO4溶液 Na2CO3溶液 ---K2Cr2O7 下列说法正确的是 高2027届化学试卷第1页共8页 A.煅烧时没有发生氧化还原反应 B.滤渣I中主要成分是AI(OHD3 C.可循环使用的物质是C02和Na2C03D.由Na2CrO4转化为K2C2O,的过程中需加入KOH 6.25℃、101kPa下，下列有关热化学方程式的有关描述或结论正确的是 选项 热化学方程式 有关描述或结论 CHs(g)=C.H,(g)+CH(g)AH>0 丙烷比乙烯稳定 H.SO,(aq)+Ba(OH),(aq)=BaSo,(s)+2H,O(H*(aq)+H (aq)=H2O(1) B △H=-114.6 kJ.mol1 △H=-57.3 kJ.mol1 CH4(g)+202(g)=C02(g)+2H,O(g) C 甲烷燃烧热△H=-890.3 kJ.mol △H=-890.3 kJ.mol1 C(S)+O2(g)=C02(g）AH D △H,<△H2 c()+0,(g)=c0(g)△H, 7.可逆反应：2NO(g)→2NO(g)十O2(g),在绝热容积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志正确的 有 ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2 n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2 n mol NO ③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 ⑧NO2的转化率不再随时间改变而改变⑨O与O2的物质的量之比不再随时间改变而改变 ⑩n个NO2):nNo):n(O2)=2:2:1①化学平衡常数K不再随时间改变而改变 A.5个 B.6个 C.7个 D.8个 8.一种麻醉剂只含有短周期元素，其分子结构如图所示。元素X的一种原子不含中子，元素Y、Z、W、E 的原子序数依次增大，W和E同族。下列叙述中正确的是 A.简单氢化物的沸点：W<E W E W B.原子半径大小关系是：W>Z>Y W-Y-Z-Y-Y-W C.X与Y组成的化合物可能含有非极性键 D.X、Z、E组成的酸一定是弱酸 X W 高2027届化学试卷第2页共8页 9.下列装置及设计能达到实验目的的是 2mL5% 2mL150% H,0 溶液 溶液 0 稀硫酸溶液 溶液、 溶液 锌粒 ① 2② 。5滴0.1mol/L。5滴0.1mol/L FeCla(ad) CuSO(aq) 冷水 热水 2mL5% H2O2(aq) 图 将NO2球分别浸泡在冷水和热水中 ③ ⊙ A.①：研究浓度对反应速率的影响 B.②：测定锌与稀硫酸反应的速率 C.③：探究温度对化学平衡的影响 D.④：比较Fe3+和Cu+对HO2分解反应催化效果 10.热电厂尾气经处理得到较纯的$02，可用于原电池法生产硫酸。下列说法正确的是 SO 空气 A.电极b周围溶液pH变大 稀硫酸 B.溶液中H由b极区向a极区迁移 电极a 电极b C.电极a的电极反应式是S02+2e+2H20=4H+s0 D.一段时间后，a极消耗的SO2与b极消耗的O2物质的量相等 较浓H,SO4← 阳离子交换膜 11.Ni可活化CH放出CH4,其反应历程如下图所示：下列关于该活化历程的说法正确的是 E/kJ·mol-1 50.00 过渡态2 Ni(s)+C.H,(g) N 49.50 0.00 NiCH,(s)+CH,(g) 0.00 过渡态1 里中间体36.57 -50.00 ,中间体1-28.89 四 045.88 .56.21 -100.00 QP● -150.00 中间体 N 154.82 -200.00h ● N A.该反应的决速步是：中间体2→中间体3 B.只涉及极性键的断裂和生成 C.Ni是该反应的催化剂 D.该反应的热化学方程式为：Ni+C,H。=NiCH2+CH4△H=-6.75kJmo 12.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.硫酸工业中增大氧气的浓度有利于提高SO2的转化率 B.在容器中充入一定量的I2与H2,达到平衡后压缩容器容积以增大压强，混合物颜色加深 C.对充有NO2的容器进行加压，气体颜色先变深后变浅 D.实验室用软锰矿制备氯气，可将产生的气体通过饱和食盐水以除去氯气中的氯化氢杂质 高2027届化学试卷第3页共8页 13.以下对图像的描述错误的是 nmol个物质的量 v(正) 4C% '(正) 1.2 -B v(逆) v(逆) TP, 0.8 v(正) TP 0.4 C TP (逆) 3 s 甲 丙 丁 A.若图甲容器的体积为2L,发生反应2A(g→3B(g)+C(g),则0~2s内的平均反应速率 v(A)=0.2mol/(L·s) B.图乙：某温度下发生反应2HI(g)二H2(g)+I2（g),t时刻改变的条件可以是加入催化剂或者增大体 系压强（缩小容器体积） C.图丙：对图中反应升高温度，该反应平衡常数增大，正反应为吸热反应 D.图丁：对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),△H<0,m+n<p+q 14.工业用C02和H2合成乙醇：2C02(g)十6H(g)C2H,OH(g)十3HO(g)。保持压强为5MPa,向密闭容器 n(H2) 中投入一定量C02和H2发生上述反应，C02的平衡转化率与温度、投料比m n(co,1的关系如图所示。 C0,的平衡转化率/% 下列说法不正确的是 80 70 A.△H<0 60 B.mi>m2>ms 50- 40 30 C.若m=3,则400K时H2的平衡转化率为50% 20 109 D.投料比=1时，容器内CO2的体积分数不再改变则反应达到平衡状态 400500600700 8007k 15.向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度 随时间变化如图甲所示[0~t阶段c(B)未画出]。图乙中四个阶段各改变一种不同的条件。已知，t3~t4阶段 为使用催化剂。下列说法错误的是 c/molL 0.15 0.11 c(C) c(A) c(B) h t ty t2 t3 ta ts to A.若t1=15s,则在0t1时间段用C表示的化学反应速率为0.004molL1s1 B.B的起始物质的量为0.02mol C.ts~ts阶段改变的条件可能是升高温度 D.ti~t2阶段的K等于t~t4阶段的K 高2027届化学试卷第4页共8页 第Ⅱ卷非选择题（满分55分） 题号 16 17 18 19 总分 得分 二、非选择题（共55分） 16.(13分)某实验小组用0.55mol.L NaOH溶液和0.50 mol.L H,S0,溶液进行中和热的测定。测定稀 硫酸和稀氢氧化钠反应的中和热的实验装置如图所示： (1)配制0.50mol/L硫酸溶液：实验至少要用到240mL稀硫酸溶液，则需要量取12.5mol/L的浓硫酸 mL。 -A (2)NaOH溶液与稀硫酸的反应热测定装置如图所示： 温度计 ①仪器A的名称 ②仪器A的操作方式 (填字母)： A.上下移动 B.左右移动C.上下左右同时移动 碎泡沫塑料 ③分别向50mL0.55mol/L的NaOH溶液中加入a.浓硫酸b.稀硫酸c.稀盐酸d.稀醋酸，恰好完全反应 的热效应分别为△H、△H2、△H、△H4。下列关系正确的是 A.△H>△H2>△H>AH4 B.△H1>△H2=△H3>△H C.△H<△H2=AH<△H D.△H=AH2=AH<AH4 (3)已知2NO(g)+O,(g)=2NO,(g)的反应历程分两步： 第一步：2NO(g)=N,O2(g)(快速平衡)第二步：N,O2(g)+O2(g)=2NO2(g)(慢反应) ①用O2表示的速率方程为v(O2)=k·c2(NO)c(O2)；用NO2表示的速率方程为 N0,)=k,c2(NO)c(O,),k与杰分别表示速率常数，则 二 ②下列关于反应2NO(g)+O,(g)≠2NO,(g)的说法正确的是 (填字母)。 A.增大压强，反应速率常数一定增大 B.第一步反应的活化能小于第二步反应的活化能 C.反应的总活化能等于第一步和第二步反应的活化能之和 (4)工业合成氨N2(g)+3H2(g)一2H,(g)△H=-92.2kJ·mol1,一定温度下，在容积恒定的密闭容器中， 定量的N,和H2反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如图所示： 高2027届化学试卷第5页共8页 V 正 V正 V逆 V正 逆 0 g时间 其中，时刻所对应的实验条件改变是 平衡常数最大的平衡时间段是 17.(13分)碘在科研与生活中有重要应用，科研小组I用0.50mol/LKI、0.2%淀粉溶液、0.10o/LKS,0s, 0.l0 nol/L Na,S,O,等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。 己知：某碘钟实验分为以下两个反应进行 反应A:S,0+2I=2SO}+I 反应B:I2+2S,0=2I+S,O 为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表： 体积mL 实验序号 K,S,Og溶液 水 KI溶液 Na,S,O,溶液 淀粉溶液 溶液变蓝时间ts ① 10.0 0.0 4.0 4.0 2.0 10 ② 5.0 5.0 4.0 4.0 2.0 20 ③ 10.0 2.0 4.0 2.0 20 ④ 4.0 0.0 4.0 10.0 2.0 溶液未变蓝 (1)总反应的离子方程式为 。I在其中产生的作用为 (2)表中"= mL。实验①用NaS,O,的浓度变化表示的反应速率为 (3)结合有效碰撞理论解释前三组实验中溶液变蓝所需时间最短的为①的原因为 (4)已知A反应的速率方程为：v=cm(S,O）c“(I）,式中k为常数，根据实验数据可推知=」 n= (⑤)由实验①②③溶液变蓝，实验④溶液未变蓝的现象可推知该“碘钟实验”的决速步骤为 (填“反 应A”或“反应B”)。 18.(14分)甲醇制烯烃(MTO)是煤制烯烃工艺路线的核心技术。煤制烯烃主要包括煤的气化、液化、 烯烃化三个阶段。 (1)煤的液化发生的主要反应之一为2H,(g)+CO(g)=CH,OH(g)△H=kJ·mol,在不同温度下， 高2027届化学试卷第6页共8页 K(500℃)=2.5，K(700℃)=0.2。 ①H 0(填“>”、“<”、“=")。 ②若反应在容积为2L的密闭容器中进行，500℃测得某时刻体系内H,、CO、CH,OH物质的量分别为 2 ol 1mol、3mol,则此时生成CH,OH的速率消耗CH,OH的速率（填>”、<”、=）。 (2)通过研究外界条件对反应的影响，尽可能提高甲醇生成乙烯或丙烯的产率。 甲醇制烯烃的主要反应有： I.2CH,OH(g)=C,H (g)+2H,O(g)AH,=-20.9kJ.mol- II.3CH,OH(g)=C,H (g)+3H,O(g)AH,=-98.1kJ.mol III.4CH,OH(g)=C,Hg(g)+4H,O(g)AH,=-118.1kJ.mol ①C,H。转化为C,H,的热化学方程式为V:2CH(g)=3CH,(g)△H4=。 ②恒压条件下，加入N,作为稀释剂，反应I中C,H,的产率将（填增大”、“减小”或“不变）。 (3)我国科学家开发的特殊催化剂用于C02制备CH2=CH2,有利于实现“双碳”目标： 2C02(g)+6H2(g)=CH2CH2(g)+4H20(g)△H=-127.8 kJ-mol,过程中可得副产物甲酸： C02(g+H2(g)→HC0OH△H=-31.4 kJ-mol。 ①在合适催化剂的作用下，在恒容容器中充入一定量的CO2与H2,反应进行相同的时间测得体系中HCOOH 和CH4的体积分数随温度的变化如图所示，则主反应与副反应中活化能较大的反应是 (填“主 反应”或“副反应)：600K后，C2H4的体积分数减小的主要原因为 p CH,-CH, HCOOH 0 400600 T/K ②一定温度下，在容积为1L的恒容密闭容器中充入2molC02(g)和6molH(g),同时发生了主反应和副反 应，达到平衡时CH=CH2的物质的量为0.5mol,H的物质的量为2.5mol,则该温度下，副反应的平衡常 数= 高2027届化学试卷第7页共8页 19.(15分)规范、科学处置废旧锂离子电池具有重要的环保意义和经济价值。废旧锂离子电池的正极材 料主要含有LiCoO,及少量A1、Fe等，处理该废料的一种工艺流程如图所示。 NaOH溶液H,SO4H,O2 氨水 NH,HCO Na.CO3 废旧 锂离子 放电 1正极材料 处理 拆解 碱溶 酸溶 →调H→沉钴→沉锂→滤液 电池 滤液 滤渣 CoCO3 Li,CO 己知： ①LiCoO2难溶于水。 ②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下表所示。 Fe+ Fe2+ C024 A1+ 开始沉淀的pH 2.7 7.6 7.0 3.4 完全沉淀的pH 3.7 9.6 9.0 4.7 (1)化合物LiCoO2中钴元素的化合价为 价。 (2)“碱溶过程主要发生的离子方程式为 (3)为提高“酸溶”的速率，可采取的措施有 (任写两条)。 (4)“调pF时，用氨水调节pH的范围为 。“调pF'之后，需要加热煮沸l0min,冷却后再“过滤'。 煮沸10min的作用是 0 (5)已知“沉钴”过程中产生了C0,气体，请写出发生反应的离子方程式 (6)也可采用有机磷萃取的方法将Co2+与Li分离，萃取的反应原理如下：Co2++2R(有机 层)→CoR2+2H,则从有机相中分离出CoSO,需向有机溶剂中加入试剂 (7)在空气中煅烧CoC03生成钴的氧化物和C02,测得充分煅烧后固体质量为24.1g,C02的体积为6.72L (标准状况)，则该钴氧化物的化学式为 高2027届化学试卷第8页共8页 选择题：1-5 DBDCC 6-10 DBCCA 11-15 ABDDB 16. (1)10.0(1分) (2) 玻璃搅拌器 (1分) A (1分) C (3) B (4) 减小浓度 17． (1) 催化剂(1分) (2) 2.0 0.002mol/(L·s) (3)当其他条件相同时，反应物浓度增大，单位体积活化分子数增多，单位时间内有效碰撞的次数增加，化学反应速率增大 (4) 1(1分) 1(1分) (5) 反应A 18． (1) < < (2) 增大 (3) 主反应 正反应为放热反应，600K时反应达平衡，升高温度，平衡逆向移动 0.4 19． (1)＋3（1分） (2) (3)搅拌或适当升温或适当增大硫酸、双氧水的浓度 (4) 3.7～7.0 破坏胶体，易于过滤 (5) (6) (7) 学科网（北京）股份有限公司 $