四川省内江市第六中学2025-2026学年高三上学期第一次月考化学试题

内江六中2025一2026学年（上）高2026届第1学月考试 化学试题 考试时间：75分钟满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23 第I卷选择题（满分45分） 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题中只有一项是符合题目要求的） 1.化学与生活、科技密切相关，下列说法正确的是 A.“蛟龙”号潜水器所使用的钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性 B.冬奥会的吉祥物冰墩墩”的毛绒材质主要是聚酯纤维属于天然高分子材料 C.奥运场馆采用硫化镉发电玻璃，实现了电能向化学能的转化 D.“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型无机非金属材料 2.下列化学用语表示正确的是 H A.NHI的电子式：[H:N:H]I B.船式C6H2: H C.光导纤维主要成分的分子式：iO2 的名称：2-甲基-3-戊烯 3.N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.7.8gNO2中含有0.2N4个阴离子 B.0.50ol异丁烷分子中共价键的数目为6.5N C.标准状况下，2.24LS0,中电子的数目为4N4 D.0.1olH2和0.1ol12于密闭容器中充分反应后，HⅢ分子总数为0.2NA 4.Cl0可用于水的杀菌消毒，遇水发生反应：C0+H0=2HC10。下列说法正确的是 A.反应中各分子的o键均为ppo键 B.反应中各分子的VSEPR模型均为四面体形 C.C-O键长小于H一O键长 D.HCIO分子中C1的价电子层有2个孤电子对 第1页，共8页 5.陈述缸和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述虹 陈述Ⅱ A 钠金属性比钾强 可用Na和熔融CI在高温下反应制备K B Si02有导电性 S02可用于制备光导纤维 C 小苏打受热分解或与酸反应生成C02 可用小苏打做发酵粉 D 浓硫酸具有强氧化性 不能用浓硫酸干燥SO2 A.A B.B C.C D.D 6.下列图示的实验操作能达到实验目的的是 瓷坩埚 NH, 溶有CO2的 饱和食盐水 A.配制100g5%的NaC1溶液 B.熔化纯碱 C.制取NaHCO,晶体 D.用HCl标准溶液滴定NaOH溶液 7.下列对应的化学反应表示正确的是 A.证明HC,04有还原性：2MnO+16H++5C,O=2Mn2++10C0,个+8H,0 OH B.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基： C0oH+HC0;-→2H,0+2C0,↑+ COO C.用硫代硫酸钠溶液脱氯：S,O?+2C1,+3H,0=2SO+4C1+6H D.乙醇与K,C,0酸性溶液反应：3CH,CH,OH+2C,O?+16H=3CH,C00H+4C+11H,0 8.某溶液中含有下列五种离子、且阳离子浓度均为0.5molL1,阴离子浓度均为1oL1,有关该溶液的 离子组合正确的是 A.AB+、Fe3+、CT、NO、T B.Na、、CI、SO、OH C.Nat、Mg2+、NH4、CT、NO3 D.Na、NH4、H、、Co 9某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、XY、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充 了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是 XM M:X-Z Z-XM M-Y-M XM M:X-Z Z-XM. A.氢化物沸点：Y B.原子半径：KKKZ C.第一电离能：W<KKZ D.阴、阳离子中均有配位键 第2页，共8页 10.酸性条件下，环氧乙烷水合法制备乙二醇涉及的机理如图。下列说法不正确的是 H,CCH2 HCCH2 进及0 进攻 HC H2C—CH2 CH3 -CH2+HT HO 40H OH :甘醇+H oCH,—CH2 OH H20 CH2 H2O-CH2-CH2-O-CH2-CH2 HO OH 生成乙二醇的机理 生成副产物二甘醇的机理 利备乙评的总反应为开H0H →CH2CH HO OH B.H进攻环氧乙烷中的氧原子是因为碳氧键的共用电子对偏向氧 C.x的结构简式为CH,CH, OH D.二甘醇的分子式是C4H1oO3 11.实验小组探究双氧水与的反应，实验方案如下表。 序号 ① ② ③ 10滴稀硫酸 一 10滴蒸馏水和 10滴稀硫酸和 0.5gKI固体 0.5gK1固体 实验装置及操作 3mL 3mL 3mL 5%H202溶液 5%H202溶液 5%H202溶液 溶液立即交为棕黄色，产生少 溶液立即变为黄色，产生大量无色气体；溶液颜色逐渐加 实验现象 溶液无明显变化 量无色气体；溶液温度升 深，温度无明显变化：最终有 高；最终溶液仍为黄色 紫黑色沉淀析出溶液无明显变 化 下列说法不正确的是 AI对H2O2的分解有催化作用 B.对比②和③，酸性条件下H2O2氧化I的速率更大 C.对比②和③，②中的现象可能是因为H2O2分解的速率大于H2O2氧化的速率 D.实验②③中的温度差异说明，H2O2氧化I的反应放热 第3页，共8页 12.钙钛矿类杂化材料(CHNH)PbL3(M1=620)在太阳能电池领域具有重要的应用价值，其晶胞结构如图1所 示，B代表Pb2+A的原子分数坐标为00,0)，B的为(（作，)。设N为阿伏加德罗常数的值，晶体的密度为 pgcr3。下列说法中错误的是 ←pm- 图1 图2 A.该晶胞含有3个I B.4与C之间最近的距离为apm C.该晶胞参数a为2 -Cn D.若沿z轴向xy平面投影，则其投影图如图2所示 13.用可再生能源电还原CO,时，采用高浓度的抑制酸性电解液中的析氢反应来提高多碳产物（乙烯、乙醇 等)的生成率，装置如下图所示。下列说法正确的是 太阳能 IrO,-Ti KCI、 Cu 电极 HSO4溶液 电极 换 HPO,溶液 能源 C2H,C2H OH 能 A.析氢反应发生在IO,-n电极上 B.CI从Cu电极迁移到IrOx-电极 C.阴极发生的反应有：2C02+12H+12e=C2H4+4H2O D.每转移1ol电子，阳极生成11.2L气体（标准状况） 14.标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下[已知O,(g)和C1,g)的相对能量为 0],下列说法不正确的是 O:+0+CI 03+0 02+0+C10 Es 2O2+C1 20 历程！ 历程Ⅱ 第4页，共8页 A.E6-E3=E5-E2 B.可计算Cl-Cl键能为2(E2-E,)kJ.mol C.相同条件下，O,的平衡转化率：历程>历程豇 D.历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为： C1O(g)+Og)=O(g)+C1(g)△H=(E,-E4)kJ·mol1 15.常温下，往足量草酸钙固体与水的混合体系中加盐酸或NaOH调节pH时， lgc(H,C,O,)、gc(HC,O,)、gc(C,O)与pH变化关系如图所示。下列说法错误的是 A.曲线①表示C,O的变化情况 0 -1 B.H2C204的K2=1042 -2 3 A c.A点：c(H)>c(HC,O)>c(oH)>c(C,O) -4 -5 D.pH>12后，曲线①呈上升趋势的原因是 6 部分CaC,O,转化为Ca(OH)2 T① ② ③ -8 1.3 4.2 6 1012pH 第Ⅱ卷非选择题（满分55分） 二、填空题(4个大题，共55分) 16.镍酸锂(LNiO2)是一种具有潜力的锂离子材料。以镍催化剂废渣（主要成分是Ni,含少量Zn、Fe、 CaO、SiO2等杂质)为原料制备镍酸锂的流程如下。 稀硫酸 NaCIO溶液 NHF溶液 有机萃取剂HRNa,CO3溶液 Li2CO3 废镍渣 →酸浸 除铁 除钙 萃取 沉镍 煅烧 →镍酸锂 滤渣1 滤渣2 滤渣3 有机相 滤液a 已知K(CE,)=1.05x100,√⑧4≈9.16，萃取C2*的反应原理为C2+2R=CR2+2H。 (1)滤渣1为 (2)“除铁”步骤中发生反应的离子方程式为 第5页，共8页 (3)除钙步骤中，若溶液中c(Ca2+)=0.1nol/L,加入等体积的HF溶液，则c(NLF)至少为moL (用科学计数法)，Ca+开始沉淀。此时pH不能过低的原因是 n(N迟-4. ④萃取时发生反应Ni+2RH=NiR,+2H(RH为萃取剂)，一定条件下，萃取平衡时，nN 则N+的萃取率为 。 反萃取获得NSO4,加入的试剂为 (⑤)如图是一种可充电的镍锌电池示意图，使用KOH和KZ(OH)4作为电解质溶液，则电池放电时正极 NiOOH 反应式为 OH Zn Zn(OH) 个 Ni(OH), 17.利用太阳能光催化分解水制H2,再用制备的H,还原CO,生成化工原料CH,OH,可实现化工生产的节 能减排。回答下列问题： I.某种过渡金属硫化物光催化分解水制H2的原理如图。 可见光 H C,H,OH h h 过渡金属硫化物 HO 催化剂 CH;CHO 已知：可见光在催化剂表面可产生电子(e）和带正电荷的空穴(h)。 (1)H0发生的电极反应式为 h在反应过程中体现了 (填“氧化性”或“还原性”)。 Ⅱ.工业上用CO,和H,制备CH,OH的原理如下： 脚 1 CO,(g)+3H,(g)=CH,OH(g)+H,O(g)AH,=-49.5kJ.mol-1 ②C02(g)+H2(g)=C0(g)+H,O(g）△H2=+41.2kJmo (2)反应CO(g)+2H2(g)=CH,OH(g)的△H=kJ·mol1。 工温度 (3)其他条件相同时，测得不同压强下，CO2的平衡转化率随温度的变化关系如右上图所示。 、P、的大小顺序为。T时，发生的反应以■ (填“反应①”或“反应②”)为主，分析图， 判断的依据是」 第6页，共8页 (4)其他条件相同时，CO2转化率或CH,OH选择性（生成CH,OH的物质的量与CO2转化的物质的量的比值） 随温度的变化关系如下图所示。220C时，CH,OH的产率为 70 0-C0转化率 60 -o-CH,OH选择性 40 、 20 10 温度/°C 200220240260280300320 18.醋酸亚铬常用作气体分析中的氧气吸收剂。某小组结合醋酸亚铬晶体结构设计了如下制备醋酸亚铬的 实验装置。 盐酸 H,0 OH 醋酸钠溶液 赞松 锌粒和2.0gK,Cr,0粉末 已知醋酸亚铬晶体（铬为+2价）为砖红色难溶于冷水的固体，易溶于酸。回答下列问题： (1)醋酸亚铬晶体的化学式为[Cr(CH,C00)2]2H,0,已知铬周围价电子总数（自身价电子数+配体提供电子 数+金属提供的电子数)满足18电子，请推断Cr与Cr之间存在重金属键（金属键的数目）。 (2)装锌粒和K,C,0,粉末的仪器名称为 (3)实验开始时，应先关闭，打开K,和，将铬元素充分还原为+2价铬离子。 (4)装置A中盐酸浓度和用量都要适中，浓度太高时C1参与的氧化还原反应为（用离子方程式表示）。 (5)CC12溶液转移到醋酸钠溶液中后，用」 冷却析出更多砖红色沉淀，抽滤、洗涤、干燥，然后将 产物保存在充满N2气体的干燥器中。 (6)该实验装置有一个明显的缺陷为 第7页，共8页 19.我国某公司研发的治疗消化系统疾病的新药凯普拉生（化合物H),合成路线如下（部分试剂、反应条件 省略)。 NO, NO. NH, 催化氢化 1)NaNO2,HCI C.H.BrO 2)CuCl,SO, OH A @ D CH,NH2,NaBH,CN NaH ® G 回 NH, N,CI 己知： NaNO2,HCI 回答下列问题： (1)A中官能团的名称是 (2)B的结构简式为】 (3)由C转变为D的反应类型是 (4)同时满足下列条件的B的同分异构体有种（不考虑立体异构）。 ①含有两个甲基： ②与钠反应产生氢气。 (⑤)由D转变为E的过程中经历了两步反应，第一步反应的化学方程式是： (要求配平)。 (6)下列关于F说法正确的有 0 A.F能发生银镜反应 B.F不可能存在分子内氢键 C.以上路线中E+F→G的反应产生了氢气 D.己知醛基吸引电子能力较强， 与 相比F的NH键极性更小 NH2 (⑦)结合合成H的相关信息， 以 和含一个碳原子的有机物（无机试剂任选）为原料，设 计化合物 的合成路线 第8页，共8页 内江六中2025—2026学年（上）高2026届第1学月考试 答案 选择题（45分，每题3分） 1-5 ABBBC 6-10 DDCDC 11-15 DBCCC 16.（14分，每空2分） (1) SiO2、CaSO4 (2) (3) 酸性过强，F-与H+结合生成HF，F-浓度降低导致除钙不完全 (4) 80% 稀硫酸 (5) 17.（14分，每空2分） (1) 氧化性 (2) (3) 反应② 随温度升高归于一条，证明压强对平衡无影响只有反应②为化学计量数不变的反应，压强对平衡无影响，故以反应②为主 (4) 4.3％ 18.（12分，每空2分） (1) 4 (2)抽滤瓶(或吸滤瓶) (3) 、 (各1分) (4) (5)冰水或冰浴 (6)Cr2+易被氧化，锥形瓶与外界联通，未形成液封，导致Cr2+被氧化。（可在左侧加一个装有蒸馏水的吸收装置） 19.（15分，除标注外，其余每空2分） (1)硝基、羟基 (2)BrCH2CH2CH2OCH3 (3)还原反应 (4)5 (5)+NaNO2+2HCl+NaCl+2H2O (6)AC (7)（3分） 学科网（北京）股份有限公司 $