期中冲刺（实验题30道）热点题型专练--2025-2026学年九年级化学人教版（2024）上册

期中冲刺（实验题30道） 1． (1)图中仪器a的名称是 。 (2)用高锰酸钾制取氧气的文字表达式为 ，应用的发生装置为 (填字母序号，下同)。 (3)用二氧化锰和过氧化氢溶液制取氧气，可以选择的制取装置为 。 (4)为了获得较为干燥的氧气，应选用的收集装置为 。 2．如图是实验室制取气体的一些装置，据图回答有关问题。 (1)写出仪器的名称① 、② 。 (2)实验室选用高锰酸钾制取氧气，试管口还要放一团棉花，目的是 ，该反应的文字或符号表达式是 。 (3)用排水法收集氧气在结束实验时为了防止水槽中的水倒流入试管内应采取的措施是： 。 (4)已知甲烷（）气体难溶于水，密度比空气小。实验室常用无水醋酸钠和碱石灰两种固体加热制取甲烷。你认为实验室制取甲烷应选择的装置是 （填序号）。 3．实验课上，同学们做了电解水的实验： (1)电解水时，通常要加入少量氢氧化钠或硫酸钠，目的是 。 某同学在做电解水实验时，向水中加入氯化钠，发现与正极相连的石墨电极上出现黄绿色气体。 【提出问题】加入氯化钠的水通电时，石墨电极上分别生成了什么气体？ 【查阅资料】 ①氯气(Cl2)是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体。常温下1体积水里能溶解2体积的氯气； ②氯化钠溶液就是在水中加入氯化钠固体。 【提出假设】假设1：氧气和氯气；假设2：氢气和氧气；假设3：氢气和氯气。 【设计实验】 (2)用如图所示装置来电解氯化钠溶液，并收集两个电极上产生的气体。 实验步骤 实验现象 解释或结论 ①按照如图装置，通电一段时间后，用a、b两支试管分别收集两根石墨电极上产生的气体，观察气体颜色 试管a收集到 气体，试管b收集到 气体 假设2错误 ②用拇指堵住试管b，移近点燃的酒精灯，移开拇指点火 听到爆鸣声 证明b试管中收集到的气体为 (3)写出b试管中气体燃烧的符号表达式 。 【反思与评价】 (4)a.联系电解水的实验，要证明水的组成，你认为在电解水时 (填“可以“或“不可以”)加氯化钠溶液，通过实验可证明水是由 组成的。 b.某城市住宅饮用水的处理过程如图所示： i.步骤①的网格净水原理类似于步骤 (填“②”“③”或“④”等序号)。 ii.地下水中的细菌和颗粒等杂质比湖水。河水等地表水中的少，请说出一个原因： 。 4．如图所示，A烧杯里盛有酚酞溶液，B烧杯里盛有浓氨水，用一个大烧杯把A烧杯和B烧杯罩在一起，观察到的现象是 。根据这些现象，得出结论是 。为什么A烧杯中的溶液变红而B烧杯中溶液不变红呢？你的合理解释是： ；    5．如图为实验室制取气体的常用装置。 (1)用A装置制取氧气，写出反应的符号表达式 。 (2)若用B装置采取“排空气法”收集氧气，请将集气瓶内导管补画完整 。 (3)该实验制取氧气应如何进行验满？ 。 6．下图为实验室制取蒸馏水的简易装置图，完成下列填空。 (1)写出下列标号仪器的名称： ① ；② ；③ 。 (2)石棉网的作用是 。 (3)烧瓶中除水外，还必须加入少量的 ，目的是 。 (4)经过蒸馏得到的水是 （选填“混合物”或“纯净物”）。 7．用下图电解水实验研究水的组成。      (1)经检验a管中产生，由此得出关于水的组成的推论是 。 (2)用带火星木条检验b管中气体为的现象是 。 8．如图所示为学习“对蜡烛及其燃烧的探究”所做的实验，请回答下列有关问题。 (1)A实验的目的是比较 。 (2)做B实验时，许多小组同学观察到烧杯底部出现黑色物质，请你帮他们分析出现黑色物质的原因是 。 (3)C实验中，用火柴去点燃蜡烛刚熄灭时的白烟，如何操作才能确保实验成功？ （只答一点）。 9．实验室常用下列装置来制取氧气：    (1)仪器①的名称是 。 (2)某同学用装置AC组合并用一种纯净物制取氧气，发生反应的文字表达式为 ，制取氧气过程中发现仪器①中的水变红了，原因是 。 (3)检验氧气是否收集满的正确操作是 （填“F”或“G”）。 (4)小亮同学用氯酸钾和二氧化锰加热制氧气后发现试管破裂了，造成这种现象的原因可能是 。 10．如图是验证氧气性质的实验（甲、丙中都装了水）。 （1）对上述三个实验描述错误的是 。 A三种物质在氧气中燃烧都会放热 B三者既是化合反应也是氧化反应 C三者生成物都是固体 D甲、丙中的水都可用细沙代替 （2）做甲实验时老师先用燃烧匙盛装 （填“少量”或“足量”）硫粉在酒精灯上加热，硫在氧气中比在空气中燃烧得更旺，原因是 。 （3）乙中观察到的现象是 。 （4）丙中铁丝绕成螺旋状目的是 。反应的文字表达式是 。丙瓶中水的作用是 。 11．下图是实验室制取气体的常用装置，回答下列问题：    （1）仪器a的名称是 ； （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，并用向上排空气法收集。 ①写出此反应的化学方程式 ； ②可以选择的气体制取装置是 （选填“A”或“B”）和C； （3）选择气体制取装置时，需要考虑反应物的状态、 和气体的性质。 12．同学们在实验室进行了“氧气的实验室制取与性质验证”实验，请你与他们一起完成实验报告。 (1)实验原理：图1中发生反应的化学方程式为 。 (2)实验步骤： ① 。 ②向试管中装入药品，固定装置。 ③加热试管，收集氧气，进行图2实验。 (3)实验现象：图2中观察到的现象是 。 问题与交流： (4)用图1装置收集氧气时导管伸入集气瓶的适宜时刻是 。 (5)图2实验中应该注意的是 。 13．某同学设计如下实验装置探究分子的运动。 (1)图Ⅰ甲烧杯中的实验现象是 ，此实验说明分子 。 (2)按照图Ⅰ进行实验时，同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，于是小明对原实验装置进行了改进，如图Ⅱ所示。 ①在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中观察。B、C两试管中的酚酞溶液变色情况是 。 ②由上述实验可以得出温度与分子运动速率的关系是：温度越高，分子的运动速率 。 (3)对比改进前的实验，改进后实验的优点是 (答一点即可) 。 14．学习了二氧化锰对过氧化氢有催化作用的知识后。某同学想：氧化铜能否起到类似二氧化锰的催化剂作用呢？于是进行以下探究。 【猜想】Ⅰ.氧化铜不是催化剂，也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变； Ⅱ.氧化铜参与反应产生氧气，反应前后质量和化学性质发生了改变； (1)Ⅲ.氧化铜是反应的催化剂，反应前后 不变。 【实验】用天平称量0.2g氧化铜，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验： (2)填写下表： 步骤③现象 步骤⑥结果 步骤⑦现象 结论 ，带火星的木条复燃 猜想Ⅰ、Ⅱ不成立；猜想Ⅲ成立 (3)步骤①的目的是 。 (4)过氧化氢能被氧化铜催化分解放出氧气的化学反应的文字表达式为 。 15．实验小组的同学利用如图装置验证可燃物的燃烧条件。    (1)打开分液漏斗的活塞，将H2O2溶液注入锥形瓶中，发生反应的化学方程式为 。 (2)已知白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。 ①滴入H2O2溶液后，对比甲和乙，验证可燃物燃烧的条件之一是 。 ②对比乙和丁，验证可燃物燃烧的另一个条件，则丁中X、Y可以是下列选项中的 （填字母）。 A．X是20℃水，Y是白磷 B．X是40℃水，Y是白磷 C．X是80℃水，Y是红磷 16．化学实验离不开实验装置的改进与创新。 实验一：测定空气中氧气的体积分数 实验二：硫的燃烧实验 (1)实验一：写出白磷燃烧的文字表达式 。激光笔引燃白磷后，用磁铁吸引小铁盒在管内缓慢移动的目的是： 。 (2)实验二：已知氢氧化钠（NaOH）溶液可以吸收二氧化硫气体。先不通氧气，点燃酒精灯加热硫粉，硫粉很快熔化，接着燃烧，观察到 色火焰；然后通入氧气，观察到 色火焰，该实验装置的优点是 。 (3)气球在化学实验中可以发挥多种作用，其中实验一中气球的作用是 。 17．结合如图实验装置图回答问题：    (1)写出仪器的名称：④ ；⑤ 。 (2)实验室用高锰酸钾制氧气，需在试管口塞一团棉花原因是 ，发生反应的文字表达式为： ，为 反应（填基本反应类型）。 (3)如果用过氧化氢溶液制取氧气可以选用的发生装置是 ，为了收集较纯净的氧气，可以选择的收集装置是 。（填字母） 18．某兴趣小组进行实验室制取氧气的实验，此刻你要知道下面的仪器是做什么用的，回答下列问题。    (1)实验室用上述仪器制取并收集氧气，应选用的仪器组合是 (填字母序号)，发生反应的化学方程式为 。 (2)用上述装置制取氧气，组装好仪器后需要先检查装置的气密性，检验气密性的操作为 。 (3)检验用上述装置收集到的氧气已集满的方法是 。 (4)做硫燃烧的实验，收集氧气最好选用 法，由此可见，选择气体的收集方法主要应考虑气体的性质，此外往往还要考虑 。 (5)同学们查阅资料得知氧化铁也可作过氧化氢溶液分解制取氧气的催化剂，为对比氧化铁和二氧化锰的催化效果，设计实验时需控制的变量是过氧化氢的 及体积、反应温度和催化剂的质量。 19．1860年，英国化学家法拉第在为少年儿童所做的化学讲座中用蜡烛和玻璃导管做了一个十分有趣的“子母火焰”实验，如图。    ①他将玻璃导管的一端插入蜡烛火焰（母火焰）的中心部位后，把燃着的火柴放在导管另一端的尖嘴处，发现尖嘴处也出现了火焰（子火焰）。 ②他用湿冷的毛巾包住导管，发现子火焰熄灭。 ③拿下导管去掉毛巾，发现导管内壁附有冷凝的固体。 请根据以上实验过程中的现象，回答下列问题： (1)子火焰中的可燃物是 ，蜡烛能产生子母火焰这一现象是由石蜡的性质决定的，其中化学性质是 ，物理性质是 。 (2)该实验成功的关键有两点：一是做该实验时，导气管不宜过长，否则不能产生子火焰，其原因是 ；二是导气管必须插入到母火焰的焰心处，若是插到外焰中也不能产生子火焰，其原因是 。 20．氧气的制法与性质。 Ⅰ.工业制取氧气： (1)分离液态空气法。在低温高压下，使空气液化，利用液氮与液氧的 不同，使氮气先从液态空气中分离出来，剩下来的主要是液氧，贮存在蓝色钢瓶中。 (2)膜分离技术法。利用高分子富氧膜让空气中氧分子优先通过的特性，收集高浓度的氧气。膜的渗透孔径只有几个纳米，细菌和病毒不能通过。由此判断：氧分子直径 细菌直径。(选填“大于”或“小于”)氧气。 Ⅱ.实验室制取氧气：某兴趣小组利用下列装置进行实验室制取和收集气体的实验，请回答： (3)指出仪器名称：② 。 (4)若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是 (填字母)。反应类型属于 。 (5)若用过氧化氢制取氧气，还需要用到二氧化锰，该物质起 作用；写出用过氧化氢制氧气的反应的符号表达式 。 (6)用向上排空气法收集氧气，验满的方法是 ，若用F装置收集氧气，则气体从 端进(填“b”或“c”)。 Ⅲ.性质检验：根据所学知识，填写下列空白。 (7)做“木炭的燃烧”的实验时，将点燃的木炭放入燃烧匙，由上而下缓慢伸入盛有集满氧气的集气瓶中，观察到的现象是 ，实验结束后迅速向集气瓶内加少量的澄清石灰水，观察到 。 (8)做铁丝在氧气中燃烧的实验时(图1)，集气瓶中水的作用是 。 21．用来测定空气成分的方法很多，某兴趣小组的同学分别设计了如图一和图二所示的装置进行空气中氧气含量实验的探究： (1)图一实验中写出红磷燃烧的文字表达式 。 (2)图一中实验完毕后，若进入集气瓶中水的体积少于总容积的，你认为导致这一结果的原因可能是 。(回答一点即可) (3)图二与图一相比，其优点是 。(回答一点即可) 22．如下图有关探究氧气的性质的实验，请回答： 【探究一】探究氧气的物理性质。 (1)通常情况下，氧气是一种无色无味的气体。降温、加压就会发生状态的改变： 在过程中①、②中发生的变化都是 变化。 【探究二】探究氧气的化学性质。 (2)实验I，可观察到的实验现象是带火星的木条 。 (3)实验Ⅱ集气瓶中少量水的作用是吸收SO2， 。请写出硫在氧气中燃烧的非基本反应类型为 。 (4)实验Ⅲ为铁丝的燃烧实验。 步骤a中，要把光亮的细铁丝盘成 状。 步骤c中，写出铁在氧气燃烧的符号表达式 。 实验Ⅱ，可观察到步骤b中铁丝不能燃烧，步骤c中铁丝能燃烧，说明铁丝燃烧的剧烈程度与 有关。 (5)上述实验，说明氧气是一种化学性质 活泼的气体，能与许多物质发生反应。 23．某同学设计如下实验装置探究“分子的性质实验”。请你认真思考后回答以下问题： 已知：①浓氨水显碱性，易挥发； ②酚酞溶液遇碱性物质变红； ③氨气极易溶于水，且氨气遇水生成氨水 (1)按照图1的操作进行实验，观察到的实验现象是__________（填序号）。 A．甲变红，乙、丙不变红 B．甲、乙变红，丙不变红 C．丙变红，甲、乙不变红 D．甲、乙、丙均变红 (2)在完成图1的实验时，同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图2所示，根据图2装置中观察到的现象，可以得到的实验结论是 ，对比改进前后的实验装置，改进后实验装置的优点是 。 (3)某同学收集了一圆底烧瓶氨气后，组装了如图3所示的装置，现将图3中胶头滴管里的水轻轻挤压到烧瓶中，则可能观察到的现象是 ，氨气（NH3）能在纯氧中燃烧生成空气中体积分数最多的气体和水，请写出该反应的符号表达式 。 24．同学们设计了如图所示的装置来测定空气中氧气含量。    (1)与教科书中的实验装置相比，该装置测得的数据更加精确，请说明两点理由。 ① ； ② 。 (2)为了保证该实验的正常进行，需要的注意事项有 （答一点即可） 25．某化学兴趣小组的同学对空气中氧气含量的测定实验进行探究。 (1)如上左图所示装置和药品进行实验，可观察到的现象是： ，打开止水夹后看到 红磷燃烧反应的文字表达式为 。 (2)小明同学认为可用木炭代替红磷测定空气中氧气的含量，小丽同学认为不可以，其原因是 。 (3)小组内同学还对该实验进行了如下改进如图已知试管容积为。 实验的操作步骤如下： ①点燃酒精灯。 ②撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹。 ③将少量红磷平装入试管中，将的注射器活塞置于刻度处，并按上图中所示的连接方式固定好，再将弹簧夹紧橡皮管。 ④读取注射器活塞的数据。 你认为正确的实验操作顺序是 填序号注射器活塞将从刻度处慢慢前移到约为 刻度处才停止。请写出一条改进后的优点 。 (4)小芳同学用镁条代替红磷来测定空气中氧气的含量。结果却发现倒吸的水量远远超过集气瓶的五分之一，小组内同学帮她仔细检查，发现装置的气密性及操作步骤均无问题。你认为造成此现象的原因可能是 。 (5)小组内同学反思上述实验的探究过程后认为：用燃烧法测定空气中氧气含量的实验时，在药品的选择或生成物的要求上应考虑的是 。 26．某兴趣小组用如图装置探究微观粒子的性质。 【查阅资料】 浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气有刺激性气味，酚酞溶液遇到氨水会变成红色。 【实验一】 (1)取两支大小相同的医用注射器，将栓塞向外拉，分别吸入等体积的空气和水，用手指顶住注射器末端的小孔，将栓塞慢慢推入，较难被压缩的是 (填“空气”或“水”)。 【实验二】 (2)套有气球的矿泉水瓶内事先充有空气，用冰水洗瓶身，一段时间后观察到 。 【实验三】 三朵白色小花a、b、c，将a依次用氨水和酚酞润湿，a变红；将b用加酚酞的蒸馏水润湿、c用浓氨水润湿，迅速扣上烧杯，一段时间后观察b变红，c不变色。 (3)实验三利用了 的挥发性，能用分子在不断运动来解释的实验现象是 。 【实验四】 拓展应用： (4)将玻璃片抽开后可观察到的现象为 。 27．实验分析和探究是获得化学知识的重要途径。某化学兴趣小组设计并动手完成如图所示的实验，请回答有关问题：（查阅资料：氨气是有刺激性气味的气体。）    (1)小连同学做了图I的对比实验，取两支大小相同的医用注射器，将栓塞向外拉，分别吸入等体积的空气和水，用手指顶住注射器末端的小孔，将栓塞慢慢推入，发觉空气容易被压缩，水不不容易被压缩，该实验从微观角度证明了相比较而言，气体分子间隔比液体分子间隔 （选填“大”或者“小”）。 (2)小江同学用图Ⅱ实验探究分子的知识，观察到乙烧杯中的酚酞溶液由无色变为红色，该实验无法说明的有 （填字母）。    A．浓氨水具有挥发性 B．氨分子是不断运动的 C．氨分子质量很小 (3)小组同学讨论后，共同设计了如图Ⅲ实验，在实验中观察到a处的棉花团先变成红色，据此现象推测氨气的密度 （选填“大”或“小”）于空气的密度。 (4)针对图Ⅱ实验进行改进后如图IV，改进后的优点 （答出一点即可），为了更快速观察到无色酚酞遇氨水变红的实验现象，可进行的操作是 。 (5)小组同学对氨水的制取产生了兴趣，查阅资料后获悉，氨气溶于水可制得氨水，而氨气的一种合成方法微观示意图如下图所示，该反应的文字表达式为 ；其中氮气可用分离液态空气法获得，氮气约占空气 （选填“体积”或“质量”）的78%。    28．根据下图有关实验室制取氧气的发生装置和收集装置回答问题： 发生装置 收集装置 (1)实验室常用高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢作为原料来制氧气，根据“绿色化学”理念，请写出实验室制取氧气最佳方法的化学反应文字表达式： 。 (2)甲兴趣小组的同学欲选用高锰酸钾制取一瓶较纯净的氧气， 选择的发生装置和收集装置是 （填字母序号）；实验时安全尤其重要，操作讲究先后顺序，如实验结束时，为防止试管炸裂应 ；若该收集方法得到的气体不纯，原因可能是 （答一点即可）。 (3)乙兴趣小组的同学选用过氧化氢和红砖粉末混合制氧气，为了得到平稳的气流，选用的发生装置是 （填字母序号）。 (4)若用G装置收集氧气，验满的方法是 。 29．某化学兴趣小组探究燃烧与灭火的原理时，进行如下实验：点燃两支蜡烛，分别在蜡烛上扣上大小一样的烧杯。 (1)实验现象；a中澄清石灰水 ，b中内壁出现 ，说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水，烧杯中蜡烛一段时间后都熄灭。 (2)问题1：蜡烛熄灭是因为氧气耗尽吗? 利用氧气传感器测定蜡烛在某密闭容器内燃烧过程中氧气浓度的变化，如下图所示： ①据上图分析，蜡烛的熄灭时间是 。t2至t3氧气浓度变化的主要原因是 。 ②由此实验得出的结论是 。 30．图1是改进的电解水的实验装置示意图，图2是课本中电解水的实验装置示意图。请据图回答下列问题：            (1)通电一段时间后，图2中右侧玻璃管内气体的化学符号为 。该反应的化学方程式为 。 (2)在某次电解水的实验中测得了分别与电源正负两极相连的阳、阴两极上产生的气体的实验数据如下： 时间（分钟） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 阴极产生气体体积/cm3 6 12 20 29 39 49 55 65 75 85 阳极生成气体体积/cm3 2 4 7 11 16 21 26 31 36 41 仔细分析以上实验数据，1～6分钟内阴、阳两极生成的气体体积之比大于2：1，可能的原因是 。 (3)通电一段时间后，将图1装置右侧铁夹开关打开，然后在不锈钢注射器针头处点燃气体，观察到火焰呈 色，在火焰上方罩干冷的烧杯，烧杯内壁有 出现。 (4)电解水实验说明水是 由组成的。 (5)写出图1实验装置的一条优点： 。 学科网（北京）股份有限公司 $ 期中冲刺（实验题30道） 1． (1)图中仪器a的名称是 。 (2)用高锰酸钾制取氧气的文字表达式为 ，应用的发生装置为 (填字母序号，下同)。 (3)用二氧化锰和过氧化氢溶液制取氧气，可以选择的制取装置为 。 (4)为了获得较为干燥的氧气，应选用的收集装置为 。 【答案】(1)试管 (2) A (3)BC或BE (4)C 【详解】（1）图中仪器a的名称是试管； （2）在加热条件下，高锰酸钾分解产生锰酸钾、二氧化锰和氧气，文字表达式为；该反应的反应物状态为固体，反应条件为加热，因此应用的发生装置为固体加热型A； （3）用二氧化锰和过氧化氢溶液制取氧气，该反应的反应物状态为固液，反应条件为常温，因此发生装置为固液常温型B；氧气的密度比空气大，不易溶于水且不与水反应，因此收集装置可以用向上排空气法C或排水法E； （4）为了获得较为干燥的氧气，应选用的收集装置为向上排空气法C； 2．如图是实验室制取气体的一些装置，据图回答有关问题。 (1)写出仪器的名称① 、② 。 (2)实验室选用高锰酸钾制取氧气，试管口还要放一团棉花，目的是 ，该反应的文字或符号表达式是 。 (3)用排水法收集氧气在结束实验时为了防止水槽中的水倒流入试管内应采取的措施是： 。 (4)已知甲烷（）气体难溶于水，密度比空气小。实验室常用无水醋酸钠和碱石灰两种固体加热制取甲烷。你认为实验室制取甲烷应选择的装置是 （填序号）。 【答案】(1) 铁架台 长颈漏斗 (2) 防止固体粉末进入导管，堵塞导管 / (3)先撤离导管，再熄灭酒精灯 (4)AC/AG 【详解】（1）仪器①的名称是铁架台，仪器②的名称是长颈漏斗。 （2）实验室选用高锰酸钾制取氧气，试管口还要放一团棉花，目的是防止固体粉末进入导管，堵塞导管；高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的文字表达式为，符号表达式为。 （3）用排水法收集氧气在结束实验时为了防止水槽中的水倒流入试管内应采取的措施是先撤离导管，再熄灭酒精灯。 （4）实验室常用无水醋酸钠和碱石灰两种固体加热制取甲烷，反应物为固体，反应条件为加热，所以发生装置为固固加热型，即装置A，甲烷难溶于水，所以可以选用C装置收集，甲烷密度比空气小可以选用G装置收集，所以实验室制取甲烷应选择的装置是AC或AG。 3．实验课上，同学们做了电解水的实验： (1)电解水时，通常要加入少量氢氧化钠或硫酸钠，目的是 。 某同学在做电解水实验时，向水中加入氯化钠，发现与正极相连的石墨电极上出现黄绿色气体。 【提出问题】加入氯化钠的水通电时，石墨电极上分别生成了什么气体？ 【查阅资料】 ①氯气(Cl2)是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体。常温下1体积水里能溶解2体积的氯气； ②氯化钠溶液就是在水中加入氯化钠固体。 【提出假设】假设1：氧气和氯气；假设2：氢气和氧气；假设3：氢气和氯气。 【设计实验】 (2)用如图所示装置来电解氯化钠溶液，并收集两个电极上产生的气体。 实验步骤 实验现象 解释或结论 ①按照如图装置，通电一段时间后，用a、b两支试管分别收集两根石墨电极上产生的气体，观察气体颜色 试管a收集到 气体，试管b收集到 气体 假设2错误 ②用拇指堵住试管b，移近点燃的酒精灯，移开拇指点火 听到爆鸣声 证明b试管中收集到的气体为 (3)写出b试管中气体燃烧的符号表达式 。 【反思与评价】 (4)a.联系电解水的实验，要证明水的组成，你认为在电解水时 (填“可以“或“不可以”)加氯化钠溶液，通过实验可证明水是由 组成的。 b.某城市住宅饮用水的处理过程如图所示： i.步骤①的网格净水原理类似于步骤 (填“②”“③”或“④”等序号)。 ii.地下水中的细菌和颗粒等杂质比湖水。河水等地表水中的少，请说出一个原因： 。 【答案】(1)增强水的导电性 (2) 黄绿色 无色 氢气/H2 (3) (4) 不可以 氢元素和氧元素 ③ 地下水经过了沙石、土壤的过滤，地表水易被污染 【详解】（1）电解水时，通常要加入少量氢氧化钠或硫酸钠，目的是增强水的导电性。 （2）由步骤②用拇指堵住试管b，移近点燃的酒精灯，移开拇指点火，听到爆鸣声，所以 b 试管中收集到的气体为氢气；由步骤①的解释或结论假设2错误，所以假设3：氢气和氯气正确，所以试管 a 收集到的是氯气，氯气是黄绿色的，所以试管 a 收集到黄绿色气体，氢气为无色的，所以试管b收集到无色气体。 （3）b试管中的气体为氢气，氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，反应的符号表达式。 （4）a.该实验由于生成了氯气，则无法证明水是由氢元素和氧元素组成，故电解水时不可以加氯化钠；根据题意，电解水实验有氢气和氧气生成，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，故根据质量守恒定律反应前后元素种类不变，水由氢元素和氧元素组成； b. i.步骤①的网格可以将不溶性的固体杂质除去，类似于步骤③过滤，可以分离固体和液体； ii.地下水中的细菌和颗粒等杂质比湖水。河水等地表水中的少，可能的原因是地下水经过了沙石、土壤的过滤，地表水易被污染等，故地下水中的细菌和颗粒等杂质比湖水、河水等地表水中的少。 4．如图所示，A烧杯里盛有酚酞溶液，B烧杯里盛有浓氨水，用一个大烧杯把A烧杯和B烧杯罩在一起，观察到的现象是 。根据这些现象，得出结论是 。为什么A烧杯中的溶液变红而B烧杯中溶液不变红呢？你的合理解释是： ；    【答案】 A烧杯中酚酞溶液变红 分子在不停的运动 浓氨水有较强的挥发性，酚酞溶液不具有挥发性 【详解】由于浓氨水有较强的挥发性，易挥发出氨气，即氨分子易从氨水中运动到酚酞溶液中，氨气溶解在酚酞溶液的水中，形成氨水，氨水显碱性，使酚酞溶液变红，而酚酞溶液没有挥发性，所以观察到的现象是A烧杯中的溶液变红而B烧杯中溶液不变红。 故观察到的现象是：A烧杯中酚酞溶液变红；得出的结论是：分子在不停的运动；A烧杯中的溶液变红而B烧杯中溶液不变红的合理解释是：浓氨水有较强的挥发性，酚酞溶液不具有挥发性。 5．如图为实验室制取气体的常用装置。 (1)用A装置制取氧气，写出反应的符号表达式 。 (2)若用B装置采取“排空气法”收集氧气，请将集气瓶内导管补画完整 。 (3)该实验制取氧气应如何进行验满？ 。 【答案】(1) (2) (3)将带火星的木条放在集气瓶短导管处，若发现木条复燃，证明氧气已经收集满 【详解】（1）用A装置制取氧气，该装置是固、液混合不加热型的发生装置，制取氧气所用药品是过氧化氢溶液和二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，反应的符号表达式为：； （2） 用B装置收集氧气时，因为氧气密度比空气大，要长进短出，故如图：。 （3）氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃。该实验制取氧气时，氧气从长管进入，短管逸出，将带火星的木条放在集气瓶短导管处，若发现木条复燃，证明氧气已经收集满。 6．下图为实验室制取蒸馏水的简易装置图，完成下列填空。 (1)写出下列标号仪器的名称： ① ；② ；③ 。 (2)石棉网的作用是 。 (3)烧瓶中除水外，还必须加入少量的 ，目的是 。 (4)经过蒸馏得到的水是 （选填“混合物”或“纯净物”）。 【答案】(1) 铁架台 试管 烧杯 (2)使受热均匀 (3) 沸石（或碎瓷片） 防止暴沸 (4)纯净物 【解析】略 7．用下图电解水实验研究水的组成。      (1)经检验a管中产生，由此得出关于水的组成的推论是 。 (2)用带火星木条检验b管中气体为的现象是 。 【答案】(1)水中含氢元素 (2)带火星的木条复燃 【详解】（1）经检验a管中产生H2，电解水生成了氢气，氢气由氢元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，说明水中含氢元素； （2）氧气具有助燃性，故用带火星木条检验b管中气体为 O2 的现象是：带火星的木条复燃。 8．如图所示为学习“对蜡烛及其燃烧的探究”所做的实验，请回答下列有关问题。 (1)A实验的目的是比较 。 (2)做B实验时，许多小组同学观察到烧杯底部出现黑色物质，请你帮他们分析出现黑色物质的原因是 。 (3)C实验中，用火柴去点燃蜡烛刚熄灭时的白烟，如何操作才能确保实验成功？ （只答一点）。 【答案】(1)蜡烛火焰各层温度 (2)蜡烛燃烧不充分时产生了炭黑 (3)沿着白烟的方向，快速点燃 【详解】（1）由图可知，A实验的目的是比较蜡烛火焰各层温度，与外焰接触部分碳化最严重，说明外焰温度最高； （2）烧杯底部出现黑色物质，是因为蜡烛燃烧不充分时产生了炭黑； （3）C实验中，用火柴去点燃蜡烛刚熄灭时的白烟，应沿着白烟的方向，快速点燃，才能确保实验成功。 9．实验室常用下列装置来制取氧气：    (1)仪器①的名称是 。 (2)某同学用装置AC组合并用一种纯净物制取氧气，发生反应的文字表达式为 ，制取氧气过程中发现仪器①中的水变红了，原因是 。 (3)检验氧气是否收集满的正确操作是 （填“F”或“G”）。 (4)小亮同学用氯酸钾和二氧化锰加热制氧气后发现试管破裂了，造成这种现象的原因可能是 。 【答案】(1)水槽 (2) 高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 试管口未放棉花 (3)F (4)加热前没有预热就集中加热或试管底部触及酒精灯的灯芯或加热前没有将试管上的水珠擦干净或试管没有向下略微倾斜（其他合理答案亦可） 【详解】（1）仪器①的名称是水槽。 （2）某同学用装置AC组合制取氧气，则反应物的状态为固体，反应条件需要加热，则可以是加热高锰酸钾制取氧气，也可以是加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，由于选用的是一种纯净物，故应为加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的文字表达式为高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气，制取氧气过程中发现仪器①中的水变红了，原因是试管口没有放棉花，粉末状的高锰酸钾随气流顺着导管进入水槽中，高锰酸钾溶于水溶液呈紫红色。 （3）用向上排空气收集氧气，检验氧气收集满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则证明氧气已集满，故检验氧气是否收集满的正确操作是F。 （4）用氯酸钾和二氧化锰加热制氧气后发现试管破裂了，说明试管受热不均匀，造成这种现象的原因可能是①加热前没有预热就集中加热；②试管底部触及酒精灯的灯芯；③加热前没有将试管上的水珠擦干净；④试管没有向下略微倾斜。 【点睛】本题考查氧气的制取，制取气体的发生装置依据反应物的状态和反应条件确定；收集装置依据生成物的密度和溶解性确定。 10．如图是验证氧气性质的实验（甲、丙中都装了水）。 （1）对上述三个实验描述错误的是 。 A三种物质在氧气中燃烧都会放热 B三者既是化合反应也是氧化反应 C三者生成物都是固体 D甲、丙中的水都可用细沙代替 （2）做甲实验时老师先用燃烧匙盛装 （填“少量”或“足量”）硫粉在酒精灯上加热，硫在氧气中比在空气中燃烧得更旺，原因是 。 （3）乙中观察到的现象是 。 （4）丙中铁丝绕成螺旋状目的是 。反应的文字表达式是 。丙瓶中水的作用是 。 【答案】 CD 少量 空气中的氧气含量相对较少 发出白光，放出热量 增大受热面积、提高铁丝局部的温度以利于铁丝的燃烧 防止高温熔化物溅落，使瓶底炸裂 【详解】（1）A、三种物质在氧气中燃烧都会放热，描述正确； B、三者都是由两种物质生成了一种物质，都是与氧气发生了反应，所以三者既是化合反应也是氧化反应，描述正确； C、由生成物的状态可知，三者生成物中只有四氧化三铁是固体，描述错误； D、由于细沙不能吸收二氧化硫，所以甲中不可用细沙代替，描述错误。 故选CD； （2）由于硫燃烧生成的二氧化硫有毒能污染空气，所以做甲实验时老师先用燃烧匙盛装少量硫粉在酒精灯上加热，硫在氧气中比在空气中燃烧得更旺，原因是：空气中的氧气含量相对较少，故填：少量；空气中的氧气含量相对较少； （3）乙中是木炭在氧气中燃烧，观察到的现象是：发出白光，放出热量，故填：发出白光，放出热量； （4）丙中铁丝绕成螺旋状目的是：增大受热面积、提高铁丝局部的温度以利于铁丝的燃烧；铁丝在氧气中燃烧生成了四氧化三铁，反应的文字表达式为；由于铁丝在氧气中燃烧放出大量的热，火星四射，所以丙瓶中水的作用是防止高温熔化物溅落，使瓶底炸裂，故填：增大受热面积、提高铁丝局部的温度以利于铁丝的燃烧；；防止高温熔化物溅落，使瓶底炸裂。 11．下图是实验室制取气体的常用装置，回答下列问题：    （1）仪器a的名称是 ； （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，并用向上排空气法收集。 ①写出此反应的化学方程式 ； ②可以选择的气体制取装置是 （选填“A”或“B”）和C； （3）选择气体制取装置时，需要考虑反应物的状态、 和气体的性质。 【答案】 试管 B 反应条件 【详解】（1）由图可知，仪器a为试管； （2）①过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：； ②该反应属于固液不加热反应，发生装置可选B； （3）选择气体制取装置时，需要考虑反应物的状态、反应条件和气体的性质。 12．同学们在实验室进行了“氧气的实验室制取与性质验证”实验，请你与他们一起完成实验报告。 (1)实验原理：图1中发生反应的化学方程式为 。 (2)实验步骤： ① 。 ②向试管中装入药品，固定装置。 ③加热试管，收集氧气，进行图2实验。 (3)实验现象：图2中观察到的现象是 。 问题与交流： (4)用图1装置收集氧气时导管伸入集气瓶的适宜时刻是 。 (5)图2实验中应该注意的是 。 【答案】(1) (2)连接仪器并检查装置的气密性 (3)木炭燃烧发出白光，放出热量 (4)导管口有连续均匀的气泡冒出时 (5)坩埚钳由集气瓶口向下缓缓插入 【详解】（1）如图1是固体加热型的发生装置，试管口有棉花，故是加热高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；； （2）实验步骤：①要先检查装置的气密性，防止漏气；故填：连接仪器并检查装置的气密性； （3）图2是木炭在氧气中燃烧，观察到的现象是：木炭燃烧发出白光，放出热量； （4）加热开始冒出的是混有空气的氧气，不能收集，故应在导管口有连续均匀的气泡冒出时，再收集； （5）碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧且密度比空气大，若伸到集气瓶底，则木炭不能充分燃烧，故图2实验中应该注意的是坩埚钳由集气瓶口向下缓缓插入。 13．某同学设计如下实验装置探究分子的运动。 (1)图Ⅰ甲烧杯中的实验现象是 ，此实验说明分子 。 (2)按照图Ⅰ进行实验时，同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，于是小明对原实验装置进行了改进，如图Ⅱ所示。 ①在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中观察。B、C两试管中的酚酞溶液变色情况是 。 ②由上述实验可以得出温度与分子运动速率的关系是：温度越高，分子的运动速率 。 (3)对比改进前的实验，改进后实验的优点是 (答一点即可) 。 【答案】(1) 溶液由无色变为红色 分子总是在不断运动着的 (2) B、C中溶液均由无色变为红色，C中溶液先变色 越快 (3)环保(或节约药品) 【详解】（1）浓氨水有挥发性，挥发出的氨气分子运动到酚酞溶液中，使酚酞变红，实验中能观察到甲烧杯中酚酞溶液变红，说明分子在不断运动； （2）①B、C两试管中的酚酞溶液都会变红，且C中酚酞先变红； ②由上述实验可以得出温度与分子运动速率的关系是：温度越高，分子的运动速率越大； （3）对比改进前的实验，改进后实验中所用浓氨水量少，可以节约药品；改进后的实验是在密闭装置内进行，可以防止环境污染。 14．学习了二氧化锰对过氧化氢有催化作用的知识后。某同学想：氧化铜能否起到类似二氧化锰的催化剂作用呢？于是进行以下探究。 【猜想】Ⅰ.氧化铜不是催化剂，也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变； Ⅱ.氧化铜参与反应产生氧气，反应前后质量和化学性质发生了改变； (1)Ⅲ.氧化铜是反应的催化剂，反应前后 不变。 【实验】用天平称量0.2g氧化铜，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验： (2)填写下表： 步骤③现象 步骤⑥结果 步骤⑦现象 结论 ，带火星的木条复燃 猜想Ⅰ、Ⅱ不成立；猜想Ⅲ成立 (3)步骤①的目的是 。 (4)过氧化氢能被氧化铜催化分解放出氧气的化学反应的文字表达式为 。 【答案】(1)质量和化学性质不变 (2) 溶液中有气泡产生 0.2g 溶液中有气泡产生，带火星的木条复燃 (3)验证过氧化氢溶液在常温下分解氧气的速率较慢 (4)过氧化氢水+氧气 【详解】（1）催化剂是指能够改变化学反应速率，而质量和化学性质在反应前后不变的物质，故猜想Ⅲ.氧化铜是反应的催化剂，反应前后质量和化学性质不变。 （2）氧化对过氧化氢分解有催化作用，能加快其分解速率，过氧化氢溶液中迅速产生大量氧气，故步骤③现象为溶液中有气泡产生，带火星的木条复燃。催化剂的特点是“一变二不变”，反应前后其质量不变，所以步骤柳称量的氧化铜质量仍为0.2g。由于氧化铜是过氧化氢分解的催化剂，在此实验过程中其化学性质不变，再加入过氧化氢溶液中，过氧化氢溶液仍能迅速产生大量氧气，故步骤⑦现象为溶液中有气泡产生，带火星的木条复燃。 （3）步骤①中木条不复燃，其目的是验证过氧化氢溶液在常温下分解氧气的速率较慢。 （4）过氧化氢在氧化铜的催化条件下分解生成水和氧气，该反应的文字表达式为过氧化氢水+氧气。 15．实验小组的同学利用如图装置验证可燃物的燃烧条件。    (1)打开分液漏斗的活塞，将H2O2溶液注入锥形瓶中，发生反应的化学方程式为 。 (2)已知白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。 ①滴入H2O2溶液后，对比甲和乙，验证可燃物燃烧的条件之一是 。 ②对比乙和丁，验证可燃物燃烧的另一个条件，则丁中X、Y可以是下列选项中的 （填字母）。 A．X是20℃水，Y是白磷 B．X是40℃水，Y是白磷 C．X是80℃水，Y是红磷 【答案】(1)2H2O22H2O+O2↑ (2) 需要与氧气接触 AC 【分析】根据燃烧的条件分析解答。燃烧的条件是：必须是可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，三者缺一不可。 【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰催化的条件下生成水和氧气，该反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。 （2）①滴入H2O2溶液后，对比甲中白磷不燃烧和乙中白磷燃烧可知，可燃物燃烧的条件之一是需要与氧气接触。 ②对比乙和丁，验证可燃物燃烧的另一个条件，即温度达到可燃物的着火点，因此X可以是20℃水，Y是白磷，通过乙中白磷燃烧而丁中白磷不燃烧得出结论；或者X是80℃水，Y是红磷，通过通过乙中白磷燃烧而丁中红磷不燃烧得出结论。 【点睛】本题是利用和探究物质燃烧的条件实验，得到物质燃烧需要两个条件：一是温度必须达到其着火点；二是需要与氧气接触。 16．化学实验离不开实验装置的改进与创新。 实验一：测定空气中氧气的体积分数 实验二：硫的燃烧实验 (1)实验一：写出白磷燃烧的文字表达式 。激光笔引燃白磷后，用磁铁吸引小铁盒在管内缓慢移动的目的是： 。 (2)实验二：已知氢氧化钠（NaOH）溶液可以吸收二氧化硫气体。先不通氧气，点燃酒精灯加热硫粉，硫粉很快熔化，接着燃烧，观察到 色火焰；然后通入氧气，观察到 色火焰，该实验装置的优点是 。 (3)气球在化学实验中可以发挥多种作用，其中实验一中气球的作用是 。 【答案】(1) 使氧气充分反应 (2) 淡蓝 蓝紫 产生的二氧化硫不会逸出，不会污染空气 (3)平衡气压，防止胶塞弹出 【详解】（1）白磷燃烧生成五氧化二磷，该反应的文字表达式为：； 激光笔引燃白磷后，用磁铁吸引小铁盒在管内缓慢移动的目的是：使白磷与氧气充分接触，使氧气充分反应； （2）先不通氧气，点燃酒精灯加热硫粉，硫粉很快熔化，接着燃烧，此时硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰；通入氧气后，硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰； 该实验中反应生成的二氧化硫可被氢氧化钠吸收，反应生成的二氧化硫不会逸出，不会污染空气； （3）实验一中白磷燃烧放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大，气球的作用是：平衡气压，防止胶塞弹出。 17．结合如图实验装置图回答问题：    (1)写出仪器的名称：④ ；⑤ 。 (2)实验室用高锰酸钾制氧气，需在试管口塞一团棉花原因是 ，发生反应的文字表达式为： ，为 反应（填基本反应类型）。 (3)如果用过氧化氢溶液制取氧气可以选用的发生装置是 ，为了收集较纯净的氧气，可以选择的收集装置是 。（填字母） 【答案】(1) 锥形瓶 水槽 (2) 防止加热时粉末状物质进入导管 分解 (3) B C 【详解】（1）④为锥形瓶；⑤为水槽； （2）实验室用高锰酸钾制氧气，需在试管口塞一团棉花，防止加热时粉末状物质进入导管； 高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的文字表达式为：； 该反应为一种物质反应生成三种物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应； （3）如果用过氧化氢溶液制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应为固液常温型，可以选用B为发生装置； 氧气密度比空气大，氧气不易溶于水，可选择向上排空气法和排水法收集氧气，而排水法收集的气体较为纯净，所以为了收集较纯净的氧气，可以选择的收集装置是C（向上排空气法）。 18．某兴趣小组进行实验室制取氧气的实验，此刻你要知道下面的仪器是做什么用的，回答下列问题。    (1)实验室用上述仪器制取并收集氧气，应选用的仪器组合是 (填字母序号)，发生反应的化学方程式为 。 (2)用上述装置制取氧气，组装好仪器后需要先检查装置的气密性，检验气密性的操作为 。 (3)检验用上述装置收集到的氧气已集满的方法是 。 (4)做硫燃烧的实验，收集氧气最好选用 法，由此可见，选择气体的收集方法主要应考虑气体的性质，此外往往还要考虑 。 (5)同学们查阅资料得知氧化铁也可作过氧化氢溶液分解制取氧气的催化剂，为对比氧化铁和二氧化锰的催化效果，设计实验时需控制的变量是过氧化氢的 及体积、反应温度和催化剂的质量。 【答案】(1) ABCE (2)关闭止水夹，向锥形瓶中加水直至液体封住长颈漏斗的下端，继续加水，若长颈漏斗中形成一段液柱，静置后，液柱高度不下降，则气密性好（合理即可） (3)将带火星木条放于瓶口，若木条复燃，则氧气集满 (4) 排水 操作是否优化（合理即可） (5)浓度/溶质质量分数 【详解】（1）根据图中提供的仪器，由于没有酒精灯，制取氧气只能使用固、液混合不加热型的发生装置，由于没有水槽，氧气气密度大于空气，只能用向上排空气法收集，实验室用上述仪器制取并收集氧气，应选用的仪器组合是ABCE，由于发生装置是固体与液体混合不需加热的发生装置，制氧气所用药品是过氧化氢和二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：； （2）用上述装置制取氧气，组装好仪器后需要先检查装置的气密性，检验气密性的操作为关闭止水夹，向锥形瓶中加水直至液体封住长颈漏斗的下端，继续加水，若长颈漏斗中形成一段液柱，静置后，液柱高度不下降，则气密性好； （3）氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，检验用上述装置收集到的氧气已集满的方法是将带火星木条放于瓶口，若木条复燃，则氧气集满； （4）硫燃烧实验中，集气瓶中应留少量水，吸收反应生成的二氧化硫，防止污染空气，则可用排水法收集，由前面分析可知，收集气体时，除了考虑气体的性质，还应考虑操作是否优化； （5）对比氧化铁和二氧化锰的催化效果是通过比较相同条件的反应速度，反应物浓度会影响反应速度，设计实验时需控制的变量是过氧化氢的浓度（溶质质量分数）及体积、反应温度和催化剂的质量。 19．1860年，英国化学家法拉第在为少年儿童所做的化学讲座中用蜡烛和玻璃导管做了一个十分有趣的“子母火焰”实验，如图。    ①他将玻璃导管的一端插入蜡烛火焰（母火焰）的中心部位后，把燃着的火柴放在导管另一端的尖嘴处，发现尖嘴处也出现了火焰（子火焰）。 ②他用湿冷的毛巾包住导管，发现子火焰熄灭。 ③拿下导管去掉毛巾，发现导管内壁附有冷凝的固体。 请根据以上实验过程中的现象，回答下列问题： (1)子火焰中的可燃物是 ，蜡烛能产生子母火焰这一现象是由石蜡的性质决定的，其中化学性质是 ，物理性质是 。 (2)该实验成功的关键有两点：一是做该实验时，导气管不宜过长，否则不能产生子火焰，其原因是 ；二是导气管必须插入到母火焰的焰心处，若是插到外焰中也不能产生子火焰，其原因是 。 【答案】(1) 石蜡蒸气 石蜡具有可燃性 石蜡容易熔化和气化 (2) 石蜡蒸气在较长的导管中冷凝为固体 母火焰的外延处石蜡充分燃烧，无石蜡蒸气导出 【详解】（1）由于用湿冷的毛巾包住导管后，子火焰熄灭，且导管内壁有冷凝的固体，则说明子火焰中的可燃物为石蜡蒸气； 石蜡蒸气能燃烧，说明石蜡具有可燃性，且石蜡容易熔化和气化。 （2）若导气管过长，则石蜡会冷凝为固体，从而无法形成子火焰； 由于母火焰的外焰与空气充分接触，则石蜡充分燃烧，无石蜡蒸气导出。 20．氧气的制法与性质。 Ⅰ.工业制取氧气： (1)分离液态空气法。在低温高压下，使空气液化，利用液氮与液氧的 不同，使氮气先从液态空气中分离出来，剩下来的主要是液氧，贮存在蓝色钢瓶中。 (2)膜分离技术法。利用高分子富氧膜让空气中氧分子优先通过的特性，收集高浓度的氧气。膜的渗透孔径只有几个纳米，细菌和病毒不能通过。由此判断：氧分子直径 细菌直径。(选填“大于”或“小于”)氧气。 Ⅱ.实验室制取氧气：某兴趣小组利用下列装置进行实验室制取和收集气体的实验，请回答： (3)指出仪器名称：② 。 (4)若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是 (填字母)。反应类型属于 。 (5)若用过氧化氢制取氧气，还需要用到二氧化锰，该物质起 作用；写出用过氧化氢制氧气的反应的符号表达式 。 (6)用向上排空气法收集氧气，验满的方法是 ，若用F装置收集氧气，则气体从 端进(填“b”或“c”)。 Ⅲ.性质检验：根据所学知识，填写下列空白。 (7)做“木炭的燃烧”的实验时，将点燃的木炭放入燃烧匙，由上而下缓慢伸入盛有集满氧气的集气瓶中，观察到的现象是 ，实验结束后迅速向集气瓶内加少量的澄清石灰水，观察到 。 (8)做铁丝在氧气中燃烧的实验时(图1)，集气瓶中水的作用是 。 【答案】(1)沸点 (2)小于 (3)酒精灯 (4) A 分解反应 (5) 催化作用 H2O2H2O+O2 (6) 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则证明氧气已经收集满 c (7) 剧烈燃烧，发出白光，放出热量 澄清石灰水变浑浊 (8)防止生成高温熔融物溅落，使集气瓶炸裂 【详解】（1）分离液态空气制取氧气，在低温条件下加压，使空气转变为液态，然后升温，由于液氮的沸点比液氧低，先从液态空气中分离出来，剩下来的主要是液氧，贮存在蓝色钢瓶中； （2）利用高分子富氧膜让空气中氧分子优先通过的特性，收集高浓度的氧气，而细菌和病毒不能通过，则氧分子直径小于细菌直径； （3）据图可知，②酒精灯； （4）用高锰酸钾制取并收集干燥的氧气，该反应是固体加热型反应，则发生装置选A； 加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，此反应符合一变多的特点，属于分解反应； （5）用过氧化氢制取氧气，二氧化锰能加速过氧化氢的分解，其起催化作用； 过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下分解产生了水和氧气，反应的符号表达式为：H2O2H2O+O2； （6）氧气能支持燃烧，所以用向上排空气法来收集验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，观察木条是否复燃即可； 氧气的密度比水小，所以用F收集氧气时，氧气从短管c进入，水从长管b排出； （7）做“木炭的燃烧”实验时，用坩埚钳夹持，将点燃的木炭放入燃烧匙，由上而下缓慢伸入盛有集满氧气的集气瓶中，不能过快，以免上方的氧气受热膨胀逸出，现象不充分； 红热的木炭在氧气中燃烧的实验现象是剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体； （8）铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，所以集气瓶里放入少量水或铺一层细沙的作用是防止生成的熔化物溅落炸裂瓶底。 21．用来测定空气成分的方法很多，某兴趣小组的同学分别设计了如图一和图二所示的装置进行空气中氧气含量实验的探究： (1)图一实验中写出红磷燃烧的文字表达式 。 (2)图一中实验完毕后，若进入集气瓶中水的体积少于总容积的，你认为导致这一结果的原因可能是 。(回答一点即可) (3)图二与图一相比，其优点是 。(回答一点即可) 【答案】(1) (2)装置漏气或红磷的量不足或未等冷却至室温就打开止水夹 (3)比较环保、误差小 【详解】（1）红磷燃烧生成五氧化二磷，故反应的文字表达式是：； （2）装置漏气会使外界空气进入，红磷不足则不能将氧气完全消耗，还没等冷却至室温就打开止水夹导致瓶内气体膨胀，这三种情况都会导致压强差偏小，进入集气瓶中水的体积少于总容积的； （3）与图一相比，图二装置可用注射器直接读出消耗氧气的体积，误差小；用太阳光直接在瓶内点燃白磷可防止五氧化二磷逸出造成空气污染，比较环保。 22．如下图有关探究氧气的性质的实验，请回答： 【探究一】探究氧气的物理性质。 (1)通常情况下，氧气是一种无色无味的气体。降温、加压就会发生状态的改变： 在过程中①、②中发生的变化都是 变化。 【探究二】探究氧气的化学性质。 (2)实验I，可观察到的实验现象是带火星的木条 。 (3)实验Ⅱ集气瓶中少量水的作用是吸收SO2， 。请写出硫在氧气中燃烧的非基本反应类型为 。 (4)实验Ⅲ为铁丝的燃烧实验。 步骤a中，要把光亮的细铁丝盘成 状。 步骤c中，写出铁在氧气燃烧的符号表达式 。 实验Ⅱ，可观察到步骤b中铁丝不能燃烧，步骤c中铁丝能燃烧，说明铁丝燃烧的剧烈程度与 有关。 (5)上述实验，说明氧气是一种化学性质 活泼的气体，能与许多物质发生反应。 【答案】(1)物理 (2)复燃 (3) 防止污染空气 化合反应 (4) 螺旋 氧气的浓度 (5)比较 【详解】（1）在过程①、②中，只是氧气状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化； （2）因为氧气具有助燃性，因此实验Ⅰ中可观察到的实验现象是带火星的木条复燃； （3）实验Ⅱ为硫在氧气中燃烧的实验，硫燃烧产生有刺激性气味的二氧化硫二碳，二氧化硫有毒，会污染空气，集气瓶中少量水的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气；硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应； （4）步骤a中，要把光亮的细铁丝盘成螺旋状，目的是增大铁丝与氧气的接触面，尽快提高铁丝局部的温度； 步骤c中，铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的符号表达式为：； 实验Ⅱ，可观察到步骤b中因为空气中氧气含量少，铁丝不能燃烧，步骤c中铁丝在氧气中能燃烧，说明铁丝燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关； （5）上述实验，说明氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生反应。 23．某同学设计如下实验装置探究“分子的性质实验”。请你认真思考后回答以下问题： 已知：①浓氨水显碱性，易挥发； ②酚酞溶液遇碱性物质变红； ③氨气极易溶于水，且氨气遇水生成氨水 (1)按照图1的操作进行实验，观察到的实验现象是__________（填序号）。 A．甲变红，乙、丙不变红 B．甲、乙变红，丙不变红 C．丙变红，甲、乙不变红 D．甲、乙、丙均变红 (2)在完成图1的实验时，同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图2所示，根据图2装置中观察到的现象，可以得到的实验结论是 ，对比改进前后的实验装置，改进后实验装置的优点是 。 (3)某同学收集了一圆底烧瓶氨气后，组装了如图3所示的装置，现将图3中胶头滴管里的水轻轻挤压到烧瓶中，则可能观察到的现象是 ，氨气（NH3）能在纯氧中燃烧生成空气中体积分数最多的气体和水，请写出该反应的符号表达式 。 【答案】(1)A (2) 温度越高，分子运动的越快 节约药品，环境污染小等 (3) 烧杯中的溶液进入烧瓶中并变为红色，进入的水几乎将烧瓶装满 【详解】（1）浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气溶于甲中形成氨水，氨水显碱性使酚酞溶液变红。乙无法接触会发出的氨气无变化。酚酞不易挥发，丙中无变化。所以观察到的现象是甲变红，乙、丙不变红。选A。 （2）图2实验可看到BC变红，且C比B变红的更迅速。根据实验目的探究“分子的性质实验”，可以得到的实验结论是温度越高，分子运动的越快。对比改进前后的实验装置，改进后实验装置的优点是节约药品（改进后使用试管，药品用量小），环境污染小（环境密闭，挥发出的氨气不易进入空气中）等。 （3）氨气极易溶于水，且遇水生产氨水。胶头滴管里的水轻轻挤压到烧瓶中，氨气溶于水，烧瓶内气压减小，烧杯中的水被大气压压入烧瓶形成喷泉，氨气溶于水形成氨水能使酚酞变红。所以看到的现象是烧杯中的溶液进入烧瓶中并变为红色，进入的水几乎将烧瓶装满。空气中体积分数最多的气体是氮气，所以氨气燃烧的符号表达式为：。 24．同学们设计了如图所示的装置来测定空气中氧气含量。    (1)与教科书中的实验装置相比，该装置测得的数据更加精确，请说明两点理由。 ① ； ② 。 (2)为了保证该实验的正常进行，需要的注意事项有 （答一点即可） 【答案】(1) 避免了盛有点燃红磷的燃烧匙伸入集气瓶中时，气体的受热膨胀逸 避免了部分水残留于导管中，误差小 (2)气密性良好，铜粉需足量等（合理即可） 【详解】（1）①与教科书中的实验装置相比，该装置避免了盛有点燃红磷的燃烧匙伸入集气瓶中时，气体的受热膨胀逸出，误差小； ②教科书中的实验装置是利用集气瓶中水的体积变化得出空气中氧气的体积，但是部分水会残留于导管中，影响实验结果，而该实验是通过压强变化，注射器的活塞位置变化，得出消耗氧气的体积，可以避免该误差； （2）为了保证该实验的正常进行，首先需要气密性良好，否则，在冷却至室温的过程中，外界空气进入，占据了一定的体积，会导致实验结果偏小，铜粉需足量，才能将装置内氧气耗尽，需冷却至室温后读数，否则气体受热膨胀，占据了一定的体积，会导致实验结果偏小。 25．某化学兴趣小组的同学对空气中氧气含量的测定实验进行探究。 (1)如上左图所示装置和药品进行实验，可观察到的现象是： ，打开止水夹后看到 红磷燃烧反应的文字表达式为 。 (2)小明同学认为可用木炭代替红磷测定空气中氧气的含量，小丽同学认为不可以，其原因是 。 (3)小组内同学还对该实验进行了如下改进如图已知试管容积为。 实验的操作步骤如下： ①点燃酒精灯。 ②撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹。 ③将少量红磷平装入试管中，将的注射器活塞置于刻度处，并按上图中所示的连接方式固定好，再将弹簧夹紧橡皮管。 ④读取注射器活塞的数据。 你认为正确的实验操作顺序是 填序号注射器活塞将从刻度处慢慢前移到约为 刻度处才停止。请写出一条改进后的优点 。 (4)小芳同学用镁条代替红磷来测定空气中氧气的含量。结果却发现倒吸的水量远远超过集气瓶的五分之一，小组内同学帮她仔细检查，发现装置的气密性及操作步骤均无问题。你认为造成此现象的原因可能是 。 (5)小组内同学反思上述实验的探究过程后认为：用燃烧法测定空气中氧气含量的实验时，在药品的选择或生成物的要求上应考虑的是 。 【答案】(1) 红磷燃烧，发出黄色火焰，产生大量的白烟，同时放热 水倒吸入约占集气瓶容积的1/5 (2)木炭燃烧生成二氧化碳气体，装置内压强不变 (3) ③①②④ 3mL 数据更容易获取 (4)镁条不仅仅能够与氧气反应，而且还能和氮气反应 (5)物质在空气中能否燃烧以及燃烧后生成物的状态等 【详解】（1）如上左图所示装置为红磷燃烧，可观察到的现象是：红磷燃烧，发出黄色火焰，产生大量的白烟，同时放热，打开止水夹后看到，水倒吸入约占集气瓶容积的1/5；红磷燃烧生成五氧化二磷，其文字表达式为。 （2）小明同学认为可用木炭代替红磷测定空气中氧气的含量，小丽同学认为不可以，其原因是木炭燃烧生成二氧化碳气体，装置内压强不变。 （3）依据实验的具体过程可知该实验的操作步骤应该是将少量红磷平装入试管中，将20mL的注射器活塞置于10mL刻度处，并按图中所示的连接方式固定好，再将弹簧夹紧橡皮管；点燃酒精灯；撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹；读取注射器活塞的数据，故正确的实验操作顺序是③①②④，由于空气中氧气的含量约为空气体积的，而试管的容积是35mL，当其内氧气被耗尽时气体减少的体积为：，所以活塞所处的刻度值为，对应用注射器进行实验的改进，相对先前的实验，数据更容易获取。 （4）镁条不仅仅能够与氧气反应，而且还能和氮气反应，这样就造成进入液体的体积远远超过。 （5）用燃烧法测定空气中氧气含量的实验时，在药品的选择或生成物的选择上要考虑的是物质在空气中能否燃烧以及燃烧后生成物的状态等。 26．某兴趣小组用如图装置探究微观粒子的性质。 【查阅资料】 浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气有刺激性气味，酚酞溶液遇到氨水会变成红色。 【实验一】 (1)取两支大小相同的医用注射器，将栓塞向外拉，分别吸入等体积的空气和水，用手指顶住注射器末端的小孔，将栓塞慢慢推入，较难被压缩的是 (填“空气”或“水”)。 【实验二】 (2)套有气球的矿泉水瓶内事先充有空气，用冰水洗瓶身，一段时间后观察到 。 【实验三】 三朵白色小花a、b、c，将a依次用氨水和酚酞润湿，a变红；将b用加酚酞的蒸馏水润湿、c用浓氨水润湿，迅速扣上烧杯，一段时间后观察b变红，c不变色。 (3)实验三利用了 的挥发性，能用分子在不断运动来解释的实验现象是 。 【实验四】 拓展应用： (4)将玻璃片抽开后可观察到的现象为 。 【答案】(1)水 (2)气球变瘪 (3) 氨水 一段时间后喷有酚酞溶液的小花b变红 (4)一段时间后，两瓶颜色相同 【详解】（1）分子之间有间隔，气体分子间隔较大容易被压缩，液体分子间隔小，不容易被压缩，故水很难被压缩； （2）气体遇冷分子之间的间隔变小，气体体积缩小，故气球变瘪； （3）氨水具有挥发性，分子运动较快，酚酞不易挥发，分子运动相对较慢；一段时间后喷有酚酞溶液的小花b变红，是因为氨水挥发出氨气，氨气分子不断运动，遇水形成氨水使酚酞变红，可以说明分子在不断运动； （4）分子在不断运动，将玻璃片抽开后氢分子和二氧化氮分子不断运动，一段时间趋于均匀，故一段时间后，两瓶颜色相同，均为淡淡的红棕色。 27．实验分析和探究是获得化学知识的重要途径。某化学兴趣小组设计并动手完成如图所示的实验，请回答有关问题：（查阅资料：氨气是有刺激性气味的气体。）    (1)小连同学做了图I的对比实验，取两支大小相同的医用注射器，将栓塞向外拉，分别吸入等体积的空气和水，用手指顶住注射器末端的小孔，将栓塞慢慢推入，发觉空气容易被压缩，水不不容易被压缩，该实验从微观角度证明了相比较而言，气体分子间隔比液体分子间隔 （选填“大”或者“小”）。 (2)小江同学用图Ⅱ实验探究分子的知识，观察到乙烧杯中的酚酞溶液由无色变为红色，该实验无法说明的有 （填字母）。    A．浓氨水具有挥发性 B．氨分子是不断运动的 C．氨分子质量很小 (3)小组同学讨论后，共同设计了如图Ⅲ实验，在实验中观察到a处的棉花团先变成红色，据此现象推测氨气的密度 （选填“大”或“小”）于空气的密度。 (4)针对图Ⅱ实验进行改进后如图IV，改进后的优点 （答出一点即可），为了更快速观察到无色酚酞遇氨水变红的实验现象，可进行的操作是 。 (5)小组同学对氨水的制取产生了兴趣，查阅资料后获悉，氨气溶于水可制得氨水，而氨气的一种合成方法微观示意图如下图所示，该反应的文字表达式为 ；其中氮气可用分离液态空气法获得，氮气约占空气 （选填“体积”或“质量”）的78%。    【答案】(1)大 (2)C (3)小 (4) 节约药品或利于环境保护 加热浓氨水的试管 (5) 体积 【详解】（1）微粒之间存在间隔，而气态物质的微粒之间的间隔比较大，而液态和固态物质的微粒之间的间隔则较小，所以气态物质较易被压缩，而液态和固态物质较难被压缩，通过对水和空气的挤压，可以发现空气容易被压缩，水不不容易被压缩，从而证明了气体分子间隔比液体分子间隔大； （2）根据图Ⅱ中的实验，观察到乙烧杯中的酚酞溶液由无色变为红色，说明浓氨水的挥发性，挥发出来的氨气分子运动到了酚酞试液中，氨气与水反应生成氨水，溶液呈碱性，使无色酚酞变红，综上说明浓氨水具有挥发性，氨分子是不断运动的，但不能说明氨分子质量很小，故选C； （3）氨气密度比空气的密度小，实验中浓氨水挥发出的氨气分子，先运动到a处，所以先看到a处的棉花团变为红色，据此推测氨气的密度比空气密度小； （4）针对图Ⅱ实验进行改进后如图IV，由于浓氨水具有挥发性，进入空气造成污染，改进后使用密闭装置进行实验，避免造成污染，同时采用试管盛装药品，节约药品用量；分子的运动速率与温度有关，温度越高分子运动越快，所以可对浓氨水加热，提高温度，利于快速观察实验现象； （5）由微观示意图可知，氢气与氮气在一定条件下生成氨气，该反应的文字表达式为：； 其中氮气可用分离液态空气法获得，氮气约占空气体积的78%。 28．根据下图有关实验室制取氧气的发生装置和收集装置回答问题： 发生装置 收集装置 (1)实验室常用高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢作为原料来制氧气，根据“绿色化学”理念，请写出实验室制取氧气最佳方法的化学反应文字表达式： 。 (2)甲兴趣小组的同学欲选用高锰酸钾制取一瓶较纯净的氧气， 选择的发生装置和收集装置是 （填字母序号）；实验时安全尤其重要，操作讲究先后顺序，如实验结束时，为防止试管炸裂应 ；若该收集方法得到的气体不纯，原因可能是 （答一点即可）。 (3)乙兴趣小组的同学选用过氧化氢和红砖粉末混合制氧气，为了得到平稳的气流，选用的发生装置是 （填字母序号）。 (4)若用G装置收集氧气，验满的方法是 。 【答案】(1) (2) AD 先撤导气管后熄灭酒精灯 未等导气管中气泡连续且均匀冒出时就开始收集/集气瓶中水未装满等 (3)C (4)将带火星的木条置于导气管②处，若木条复燃表明氧气已集满 【详解】（1）过氧化氢制取氧气的反应条件是常温，氯酸钾、高锰酸钾制取氧气的反应条件是加热，所以从"绿色化学"理念来分析，制取氧气最佳方法是在二氧化锰催化条件下分解过氧化氢法，生成水和氧气，反应的文字表达式为：； （2）选用高锰酸钾制取氧气，反应物是固体，反应条件是加热，发生装置选A，氧气密度比空气大，不易溶于水，可用向上排空气法或者是排水法收集，其中排水法收集的氧气比较纯净，因此收集装置选D；为防止水槽中的水倒流进入试管，使试管炸裂，应先撤离导管，再熄灭酒精灯；若该收集方法得到的气体不纯，原因可能是没等到气泡连续均匀冒出就收集或集气瓶中水未装满等； （3）选用过氧化氢和红砖粉末混合制氧气，反应物为固体和液体，不需要加热，发生装置选用固液常温型，要得到平稳的气流，发生装置选C； （4）氧气的密度比空气大，若用装置G收集二氧化碳，气体应长进短出，因此验满的操作是：将带火星的木条置于导气管②处，若木条复燃表明氧气已集满。 29．某化学兴趣小组探究燃烧与灭火的原理时，进行如下实验：点燃两支蜡烛，分别在蜡烛上扣上大小一样的烧杯。 (1)实验现象；a中澄清石灰水 ，b中内壁出现 ，说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水，烧杯中蜡烛一段时间后都熄灭。 (2)问题1：蜡烛熄灭是因为氧气耗尽吗? 利用氧气传感器测定蜡烛在某密闭容器内燃烧过程中氧气浓度的变化，如下图所示： ①据上图分析，蜡烛的熄灭时间是 。t2至t3氧气浓度变化的主要原因是 。 ②由此实验得出的结论是 。 【答案】(1) 变浑浊 无色液滴 (2) t2 水蒸气冷凝为液体 蜡烛熄灭不是因为氧气耗尽 【详解】（1）根据结论可知，蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，使干冷的小烧杯内壁出现无色液滴，故答案为：变浑浊；无色液滴； （2）t2时氧气的体积分数最小，所以不再消耗氧气，说明蜡烛熄灭了，t2到t3氧气的体积分数增大，而氧气的体积不再改变，所以只能是其他气体体积减小使氧气体积分数增大，而蜡烛熄灭后容器内温度降低，使水蒸气冷凝，导致容器内水蒸气体积减小，则氧气体积分数增大，由图可知，t2时蜡烛熄灭，此时氧气仍有剩余，由此实验得出蜡烛熄灭不是因为氧气耗尽，故答案为：t2；水蒸气冷凝为液体；蜡烛熄灭不是因为氧气耗尽。 30．图1是改进的电解水的实验装置示意图，图2是课本中电解水的实验装置示意图。请据图回答下列问题：            (1)通电一段时间后，图2中右侧玻璃管内气体的化学符号为 。该反应的化学方程式为 。 (2)在某次电解水的实验中测得了分别与电源正负两极相连的阳、阴两极上产生的气体的实验数据如下： 时间（分钟） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 阴极产生气体体积/cm3 6 12 20 29 39 49 55 65 75 85 阳极生成气体体积/cm3 2 4 7 11 16 21 26 31 36 41 仔细分析以上实验数据，1～6分钟内阴、阳两极生成的气体体积之比大于2：1，可能的原因是 。 (3)通电一段时间后，将图1装置右侧铁夹开关打开，然后在不锈钢注射器针头处点燃气体，观察到火焰呈 色，在火焰上方罩干冷的烧杯，烧杯内壁有 出现。 (4)电解水实验说明水是 由组成的。 (5)写出图1实验装置的一条优点： 。 【答案】(1) H2 2H2O2H2↑+O2↑ (2)相同条件下氢气比氧气更难溶于水 (3) 淡蓝 水珠/水雾 (4)氢元素、氧元素 (5)实现了废物的再利用 【详解】（1）据图可知，通电一段时间后，图2中右侧玻璃管内气体体积约是左侧玻璃管内气体体积的2倍，所以图2中右侧玻璃管内气体是氢气，氢气的化学符号为H2，水在通电条件下生成氢气和氧气。化学方程式2H2O2H2↑+O2↑ （2）仔细分析以上实验数据，1～6分钟内阴、阳两极生成的气体体积之比大于2：1，可能的原因是相同条件下氢气比氧气更难溶于水等。 （3）通电一段时间后，将图1装置右侧铁夹开关打开，然后在不锈钢注射器针头处点燃气体，观察到火焰呈淡蓝色，在火焰上方罩干冷 的烧杯，烧杯内壁有水雾出现。 （4）电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素、氧元素组成的。 （5）图1实验装置中的不锈钢注射器针头、不锈钢钉电极、透明塑料小药瓶等都实现了废物的再利用。所以图1实验装置的一条优点就是实现了废物的再利用。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $