期中冲刺（计算题30道）热点题型专练--2025-2026学年九年级化学人教版（2024）上册

期中冲刺（计算题30道） 1．计算下列物质的相对分子质量 (1)氯气（Cl2） (2)二氧化碳（CO2） (3)五氧化二磷（P2O5） (4)氢氧化钙[Ca（OH）2] (5)CaCO3 (6)O2 2．实验室常用加热高锰酸钾的方法制取氧气，31.6g高锰酸钾加热完全反应后，可得到3.2g氧气。若需要得到12.8g氧气，则需要高锰酸钾的质量是多少？（要有计算过程） 3．如图为某药品的说明书。如果小孩每日摄入铁元素超过200mg则不利于身体的发育。小明一不小心在一天吞食了8片此药，问： 复方硫酸亚铁片（）每片含硫酸亚铁（）50mg 用法用量： ①成人一次4片，一日3次； ②儿童1～4岁，一次1片，一日3次；5～15岁，一次2片，一日3次。 (1)该药片的主要成分硫酸亚铁这种物质的铁、硫，氧元素的原子个数比为 。 (2)此药中铁元素的质量是 （保留1位小数）。 (3)请你判断小明吞食了8片此药物后，当天摄入的铁元素 （填是/否）过量。 4．空气中氮气的体积分数为78%，试求空气中氮气的质量分数。（0℃时，一个标准大气压下，氮气的密度为1.25g/L，空气的密度为1.29g/L） 5．近些年来，乳酸成为人们研究的热点之一，它在医药、食品等行业有广阔的应用前景，乳酸的化学式为C3H6O3，试计算： (1)乳酸分子中碳、氢、氧的原子个数比是 。 (2)乳酸的相对分子质量是 。 6．食盐中加入碘酸钾（KIO3），以防止碘缺乏病的发生，2010年起，各地区根据本地区的实际情况调整加碘量。深圳由原来每千克食盐含碘元素40毫克下调至25毫克。 (1)碘酸钾中各元素的质量比为 ； (2)碘酸钾中碘元素的质量分数为 ； (3)售往深圳的加碘食盐每袋（500克）应该比调整前少加碘酸钾多少毫克？ 7．小熠同学为补充维生素，服用X牌多维元素片，该药品标签如图所示。 XX牌多维元素片 [成分]本品每片内含 维生素： 维生素： 维生素： [用法用量]口服，一日2片 请你计算： (1)维生素的相对分子质量为 ； (2)该同学按照标签所示的方法服用该药片，则每天服用的维生素C的质量为 。 8．高锰酸钾是一种常见的消毒剂，初三化学兴趣小组在实验室对31.6g高锰酸钾进行加热，反应一段时间后停止加热。称量不同时间剩余固体质量，记录数据如表： 时间 0 t1 t2 t3 t4 质量(g) 31.6 31.3 30.8 30.1 29.2 (1)加热后固体质量减轻，是否遵守质量守恒定律 (填“是”或“否”)，t4时生成气体的质量为 g。 (2)加热至t4时，剩余高锰酸钾的质量为多少 ？(写出计算过程) (3)高锰酸钾受热见光会分解，保存此消毒剂时应注意 。 (4)t3时剩余固体中钾元素的质量为 g。 9．硝酸铵是一种在农业生产中得到广泛使用的化学肥料。某学习小组的同学在进行市场调查时，发现某化工公司生产的硝酸铵产品说明（如图）。请根据该产品说明所提供的信息和所学化学知识回答和计算下列问题： 商品名：硝酸铵（NH4NO3） 净重：50kg 含氮量：34% XXX化工有限公司 (1)计算硝酸铵氮元素的质量分数（计算结果精确到1%）； (2)计算该袋产品中含纯硝酸铵的质量（计算结果精确到0.1kg）。 10．中国是茶的故乡，也是茶文化的发源地、茶叶中的茶多酚具有强血管、降血脂的作用。茶多酚的化学式为C6H6O2，请计算： (1)一个茶多酚分子中含有 个原子。 (2)茶多酚的相对分子质量为 。 (3)茶多酚中碳、氢、氧元素的质量比为 (填最简比)。 (4)55g茶多酚中含有碳元素的质量为 g。 11．我们在享受夏日阳光的同时还饱受蚊虫的侵扰。为此，不少家庭都备有杀虫剂，其中最常用的是气雾剂，这些气雾剂中往往含有二甲醚（化学式为C2H6O）。 请回答：    (1)二甲醚的相对分子质量为 ； (2)二甲醚中C、H、O三种元素的质量比为 。 12．中国首位诺贝尔生理学或医学奖获得者屠呦呦，继发现青蒿素后又发现了双氢青蒿素()。请计算： (1)1个双氢青蒿素分子中含有 个原子。 (2)双氢青蒿素分子的相对分子质量为 。 (3)双氢青蒿素中碳、氧元素的质量比为 (填最简整数比)。 (4)双氢青蒿素中质量分数最小的元素为 元素。 (5)双氢青蒿素所含氢元素的质量为 g。 13．过氧化氢不稳定会自然分解。某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数，进行实验。测得相关数据如图所示： (1)反应生成氧气的质量为 。 (2)计算该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数 。（写出计算过程） 14．碳-12原子的质量为，一种铁原子的质量为。计算该铁原子的相对原子质量（计算结果精确到0.01）。 15．称取某物质4.6g，在空气中完全燃烧后，测得生成8.8g二氧化碳和5.4g水。根据元素的种类在化学反应前后不变，可知该物质中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素。通过下列计算可以知道该物质含不含氧元素。(写出计算过程) (1)求出8.8g二氧化碳中碳元素的质量。 (2)求出5.4g水中氢元素的质量。 (3)根据质量守恒定律，求出反应前该物质中碳、氢元素的质量总和。 (4)根据质量守恒定律，求出反应前该物质中氧元素的质量。 (5)通过上述三步，继续计算可以求出该物质的化学式为 (按碳、氢、氧元素顺序书写化学式)。 16．水果含有柠檬酸，可促进消化。柠檬酸的化学式为C6H8O7。 (1)每个柠檬酸分子中含有 个原子。 (2)柠檬酸的相对分子质量为 。 (3)柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为 （最简整数比）。 (4)柠檬酸中碳元素的质量分数为 （结果精确至0.1%）。 17．国家对化肥的销售有明确的质量标准。为检测铵态氮肥质量的优劣，可采用铵盐与氢氧化钠反应的方法。某同学称取15g硫酸铵样品（杂质不含氮元素），与足量的NaOH混合后，放入试管中加热，发生如下反应：。充分反应后共收集到3.4gNH3。 (1)（NH4）2SO4中氮元素的质量分数 （精确到0.1%）。 (2)样品中硫酸铵的质量（写出计算过程）。 (3)合格硫酸铵化肥中硫酸铵的质量分数需达到94.3%~99%，通过计算判断上述样品是否合格？ 18．实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，若要制取0.8g氧气， 理论上需要高锰酸钾的质量是多少？ （写出计算过程）。 19．石灰石的主要成分是碳酸钙（）。根据要求回答问题。 (1)某碳酸钙产品的含钙量为，通过计算判断它是纯净物还是混合物？ (2)工业上利用煅烧石灰石的方法生产生石灰（主要成分为），同时得到，计算煅烧含杂质（杂质不分解）的石灰石能生产多少？（写出计算过程）。 20．人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn。请回答下列问题： （1）葡萄糖酸锌的相对分子质量为______。 （2）葡萄糖酸锌中碳元素和氢元素的原子个数比为______。（写出最简整数比） （3）45.5g葡萄糖酸锌中锌元素的质量为______g。 21．苹果中含有苹果酸（C4H6O5），可改善肠道蠕动、降低胆固醇。计算∶ (1)一个苹果酸分子中含有 个原子； (2)苹果酸中碳、氢元素的质量比为 （化简成最简形式）； (3) g苹果酸中含有4g氧元素。 22．漂白粉是一种常用的杀菌消毒剂和漂白剂，其有效成分是次氯酸钙【Ca（ClO）2】。 生产原理是：。某化工厂将1420kg氯气通入盛有过量冷消石灰的密闭容器中被完全吸收，反应后容器中所有物质形成的混合物即为漂白粉，其质量为4000kg，请回答下列问题： (1)密闭容器中盛放的消石灰质量是 kg。 (2)该漂白粉中次氯酸钙的质量是多少kg？（写出计算过程，下同） (3)该漂白粉中+1价氯元素的质量分数是多少？ 23．根据所学知识，完成下列问题： 原子名称 质子数 核外电子数 中子数 相对原子质量 氕 1 1 0 1 氘 1 1 X 2 碳-12 6 6 6 12 氧 8 8 8 16 镁 Y 12 12 Z (1)上表中X的值为 。 (2)氕原子和氘原子都属于氢原子的原因是： 。 (3)已知碳-12原子的实际质量为1.993×10-26 kg，则表中镁原子的实际质量为 。（写出计算过程） 24．某实验小组取用氯酸钾和二氧化锰混合物3g加热制氧气，反应一段时间收集到所需氧气（a点）后停止加热，做完相关性质实验后，小组同学又将剩余固体加热至质量不再减少，图像数据如图，请回答： (1)加热至a点时，此时剩余固体的成分为 。 (2)计算原混合物中二氧化锰的质量。（写出具体计算过程） 25．物质甲发生某反应的微观示意图如图所示。 (1)该反应的化学方程式是 。加入二氧化锰 (填“能”或“不能”)增加生成丙的质量。 (2)含物质甲3.4g的溶液完全反应可生成物质丙的质量是多少？(写出计算过程) 26．实验室有一瓶含杂质的高锰酸钾，某兴趣小组同学用该药品制取氧气。取10g该药品放入大试管中加热（杂质不参加反应），并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量，实验数据记录如下，请回答： 加热时间lmin t0 t1 t2 t3 t4 t5 剩余固体质量lg 10 10 9.12 9.08 9.04 9.04 (1)t0至t1时间段，固体质量不变的原因是 。 (2)完全反应后生成氧气的质量为 g。 (3)10g药品中高锰酸钾的质量 。（精确到0.01g） 27．计算 (1)小红同学用托盘天平称量物质的质量，砝码质量为，游码示数为。 ①若称量时正确放置，则物质的质量为 。 ②若称量后发现砝码的位置放反了，则物质的实际质量为 。 (2)一支试管的容积为，要用这支试管给液体加热，所装液体体积最多不能超过 。一只的酒精灯，要向这只酒精灯里添加酒精，不能超过 。 28．“化学氧自救呼吸器”是一种在缺氧环境中通过制氧剂临时供氧的装置。制氧剂的主要成分是超氧化钾(KO2)，产生氧气的主要原理是超氧化钾与人体呼出的水汽反应，其化学方程式为：。为测定某制氧剂样品中超氧化钾的含量，取20g样品加入到盛有50g足量水的烧杯中，充分反应后(杂质不与水反应)，烧杯中物质总质量为65.2g。计算： (1)产生氧气质量 g。 (2)样品中超氧化钾的质量分数。 29．完成下列计算 (1)在某种氮的氧化物中，若氮元素与氧元素的质量比为7：20， 该氧化物的化学式为 。 (2)含相等质量铁元素的Fe2O3和FeS的质量比为 。 (3)现有CO2和CO的混合气体10 g，其中碳元素的质量分数为36%，则混合气体中CO2和CO的质量比为 。 30．在一定条件下，6.4g甲醇(CH4O)与8gO2恰好完全反应，生成7.2gH2O、4.4gCO2和物质X。则X的质量为 g，该反应的化学方程式 。 学科网（北京）股份有限公司 $ 期中冲刺（计算题30道） 1．计算下列物质的相对分子质量 (1)氯气（Cl2） (2)二氧化碳（CO2） (3)五氧化二磷（P2O5） (4)氢氧化钙[Ca（OH）2] (5)CaCO3 (6)O2 【答案】(1)71 (2)44 (3)142 (4)74 (5)100 (6)32 【详解】（1）氯气的相对分子质量为(35.5×2）＝71 （2）二氧化碳的相对分子质量为(12+16×2)＝44 （3）五氧化二磷的相对分子质量为(31×2+16×5)＝142 （4）氢氧化钙的相对分子质量为[40+（16+1）×2]＝74 （5）CaCO3的相对分子质量为(40+12+16×3)＝100 （6）O2的相对分子质量为(16×2)＝32 2．实验室常用加热高锰酸钾的方法制取氧气，31.6g高锰酸钾加热完全反应后，可得到3.2g氧气。若需要得到12.8g氧气，则需要高锰酸钾的质量是多少？（要有计算过程） 【答案】解：设需要高锰酸钾的质量是x 答：若需要得到12.8g氧气，则需要高锰酸钾的质量是126.4g。 【详解】见答案。 3．如图为某药品的说明书。如果小孩每日摄入铁元素超过200mg则不利于身体的发育。小明一不小心在一天吞食了8片此药，问： 复方硫酸亚铁片（）每片含硫酸亚铁（）50mg 用法用量： ①成人一次4片，一日3次； ②儿童1～4岁，一次1片，一日3次；5～15岁，一次2片，一日3次。 (1)该药片的主要成分硫酸亚铁这种物质的铁、硫，氧元素的原子个数比为 。 (2)此药中铁元素的质量是 （保留1位小数）。 (3)请你判断小明吞食了8片此药物后，当天摄入的铁元素 （填是/否）过量。 【答案】(1)1：1：4 (2)解：硫酸亚铁中铁元素的质量分数=， 50mg硫酸亚铁中铁元素的质量= 答：此药中铁元素的质量是18.4 mg。 (3)否 【详解】（1）元素符号右下角的数字表示分子中所含的原子个数，所以中铁、硫，氧元素的原子个数比为1：1：4。 （2）详解见答案。 （3）解：， 147.2mg＜200mg 答：当天摄入的铁元素不会过量。 4．空气中氮气的体积分数为78%，试求空气中氮气的质量分数。（0℃时，一个标准大气压下，氮气的密度为1.25g/L，空气的密度为1.29g/L） 【答案】设空气的体积为1L，因为氮气在空气中的体积分数为78%，所以氮气体积为0.78L， 空气的质量=1L×1.29g/L=1.29g，氮气的质量=0.78L×1.25g/L=0.975g， 所以空气中氮气质量分数：。 答：空气中氮气的质量分数约为75.58%。 【详解】见答案。 5．近些年来，乳酸成为人们研究的热点之一，它在医药、食品等行业有广阔的应用前景，乳酸的化学式为C3H6O3，试计算： (1)乳酸分子中碳、氢、氧的原子个数比是 。 (2)乳酸的相对分子质量是 。 【答案】(1)1:2:1 (2)90 【详解】（1）由乳酸的化学式可知，乳酸分子中碳、氢、氧的原子个数比是：1:2:1； （2）相对分子质量等于化学式中各原子的相对原子质量总和，乳酸的相对分子质量为：。 6．食盐中加入碘酸钾（KIO3），以防止碘缺乏病的发生，2010年起，各地区根据本地区的实际情况调整加碘量。深圳由原来每千克食盐含碘元素40毫克下调至25毫克。 (1)碘酸钾中各元素的质量比为 ； (2)碘酸钾中碘元素的质量分数为 ； (3)售往深圳的加碘食盐每袋（500克）应该比调整前少加碘酸钾多少毫克？ 【答案】(1)钾元素、碘元素、氧元素的质量比为：39：127：48 (2)18.2% (3)41.2 【解析】略 7．小熠同学为补充维生素，服用X牌多维元素片，该药品标签如图所示。 XX牌多维元素片 [成分]本品每片内含 维生素： 维生素： 维生素： [用法用量]口服，一日2片 请你计算： (1)维生素的相对分子质量为 ； (2)该同学按照标签所示的方法服用该药片，则每天服用的维生素C的质量为 。 【答案】(1)376 (2)50 【详解】（1）维生素B2的化学式为C17H20N4O6，相对分子质量=12×17+20+14×4+16×6=376； （2）由标签可知，一日两片，每片含有维生素C 25mg，每天服用的维生素C的质量=25mg ×2=50mg。 8．高锰酸钾是一种常见的消毒剂，初三化学兴趣小组在实验室对31.6g高锰酸钾进行加热，反应一段时间后停止加热。称量不同时间剩余固体质量，记录数据如表： 时间 0 t1 t2 t3 t4 质量(g) 31.6 31.3 30.8 30.1 29.2 (1)加热后固体质量减轻，是否遵守质量守恒定律 (填“是”或“否”)，t4时生成气体的质量为 g。 (2)加热至t4时，剩余高锰酸钾的质量为多少 ？(写出计算过程) (3)高锰酸钾受热见光会分解，保存此消毒剂时应注意 。 (4)t3时剩余固体中钾元素的质量为 g。 【答案】(1) 是 2.4 (2)设加热至t4时，反应的高锰酸钾的质量为x x=23.7g 剩余高锰酸钾的质量=31.6g-23.7g=7.9g 答：剩余高锰酸钾的质量为7.9g。 (3)低温避光密封保存 (4)7.8 【详解】（1）所有化学反应都遵守质量守恒定律，t4时生成气体的质量为31.6g-29.2g=2.4g，故填：是、2.4； （2）见答案； （3）高锰酸钾受热见光会分解，应密封后避光保存在低温环境下，故填：低温避光密封保存； （4）钾元素反应前存在于高锰酸钾固体中，反应后存在于锰酸钾固体中，t3反应继续法案生，故此时钾元素存在于锰酸钾和剩余的高锰酸钾固体中，根据反应前后元素质量不变，故锰酸钾中钾元素质量=反应的高锰酸钾中钾元素，故剩余固体中钾元素的质量即为高锰酸钾中钾元素质量==7.8g，故填：7.8。 9．硝酸铵是一种在农业生产中得到广泛使用的化学肥料。某学习小组的同学在进行市场调查时，发现某化工公司生产的硝酸铵产品说明（如图）。请根据该产品说明所提供的信息和所学化学知识回答和计算下列问题： 商品名：硝酸铵（NH4NO3） 净重：50kg 含氮量：34% XXX化工有限公司 (1)计算硝酸铵氮元素的质量分数（计算结果精确到1%）； (2)计算该袋产品中含纯硝酸铵的质量（计算结果精确到0.1kg）。 【答案】(1)解：硝酸铵中氮元素的质量分数= ×100%＝35%， 答：硝酸铵中氮元素的质量分数为35%。 (2)解：50kg的硝酸铵化肥中氮元素的质量为：50kg×34%=17kg， 产品中纯硝酸铵的质量为： 17kg÷35%≈48.6kg， 答：该袋产品中含纯硝酸铵的质量为48.6kg。 【详解】（1）详解见答案； （2）详解见答案。 10．中国是茶的故乡，也是茶文化的发源地、茶叶中的茶多酚具有强血管、降血脂的作用。茶多酚的化学式为C6H6O2，请计算： (1)一个茶多酚分子中含有 个原子。 (2)茶多酚的相对分子质量为 。 (3)茶多酚中碳、氢、氧元素的质量比为 (填最简比)。 (4)55g茶多酚中含有碳元素的质量为 g。 【答案】(1)14 (2)110 (3)36:3:16 (4)36 【详解】（1）化学式中右下角的脚码表示该分子中所含原子的个数，由茶多酚的化学式为可知，一个分子中含有的原子个数为：； （2）相对分子质量等于构成该分子的各原子的相对原子质量的和，茶多酚的相对分子质量为：； （3）茶多酚中碳、氢、氧元素的质量比为：； （4）55g茶多酚中含有碳元素的质量为：。 11．我们在享受夏日阳光的同时还饱受蚊虫的侵扰。为此，不少家庭都备有杀虫剂，其中最常用的是气雾剂，这些气雾剂中往往含有二甲醚（化学式为C2H6O）。 请回答：    (1)二甲醚的相对分子质量为 ； (2)二甲醚中C、H、O三种元素的质量比为 。 【答案】(1)46 (2)12:3:8/24:6:16 【详解】（1）由题干可知，二甲醚的化学式为C2H6O，相对分子质量==46，故填：46； （2）二甲醚中C、H、O三种元素的质量比=，故填：24:6:16或12:3:8。 12．中国首位诺贝尔生理学或医学奖获得者屠呦呦，继发现青蒿素后又发现了双氢青蒿素()。请计算： (1)1个双氢青蒿素分子中含有 个原子。 (2)双氢青蒿素分子的相对分子质量为 。 (3)双氢青蒿素中碳、氧元素的质量比为 (填最简整数比)。 (4)双氢青蒿素中质量分数最小的元素为 元素。 (5)双氢青蒿素所含氢元素的质量为 g。 【答案】(1)44 (2)284 (3)/9比4 (4)氢/H (5)0.12 【详解】(1)1个双氢青蒿素分子是由15个碳原子、24个氢原子和5个氧原子构成的，则1个双氢青蒿素分子中含有44个原子。 (2)双氢青蒿素分子的相对分子质量为。 (3)双氢青蒿素中碳、氧两种元素的质量比为。 (4)双氢青蒿素中碳、氢、氧元素的质量比为，所以氢元素的质量分数最小。 (5)双氢青蒿素所含氢元素的质量为。 13．过氧化氢不稳定会自然分解。某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数，进行实验。测得相关数据如图所示： (1)反应生成氧气的质量为 。 (2)计算该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数 。（写出计算过程） 【答案】(1) (2)设该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为 解得 该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数 答：反应生成氧气的质量为0.8g，过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数5%. 【详解】（1）由于质量守恒定律可知，反应后只生成了氧气这一种气体，故混合物减少的质量是氧气； 计算过程见答案； （2）计算过程见答案； 【点睛】利用差量判断是常用计算方法 14．碳-12原子的质量为，一种铁原子的质量为。计算该铁原子的相对原子质量（计算结果精确到0.01）。 【答案】解：根据某原子的相对原子相对质量=的公式可得： 铁原子的相对原子质量=≈55.92 答：该铁原子的相对原子质量为55.92。 【详解】见答案。 15．称取某物质4.6g，在空气中完全燃烧后，测得生成8.8g二氧化碳和5.4g水。根据元素的种类在化学反应前后不变，可知该物质中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素。通过下列计算可以知道该物质含不含氧元素。(写出计算过程) (1)求出8.8g二氧化碳中碳元素的质量。 (2)求出5.4g水中氢元素的质量。 (3)根据质量守恒定律，求出反应前该物质中碳、氢元素的质量总和。 (4)根据质量守恒定律，求出反应前该物质中氧元素的质量。 (5)通过上述三步，继续计算可以求出该物质的化学式为 (按碳、氢、氧元素顺序书写化学式)。 【答案】(1)8.8g二氧化碳中碳元素的质量为 答：8.8g二氧化碳中碳元素的质量为2.4g。 (2)5.4g水中氢元素的质量为 答：5.4g水中氢元素的质量为0.6g。 (3)根据反应前后元素的种类及质量不变，可知反应前该物质中碳、氢元素的质量总和为2.4g+0.6g=3g。 (4)反应前该物质中碳、氢元素的质量总和为，则该物质中还含有氧元素，氧元素的质量为 (5)C2H6O 【详解】（1）详见答案； （2）详见答案； （3）详见答案； （4）详见答案； （5）该物质中碳、氢、氧原子个数比为：，则该物质的化学式为C2H6O，故填：C2H6O。 16．水果含有柠檬酸，可促进消化。柠檬酸的化学式为C6H8O7。 (1)每个柠檬酸分子中含有 个原子。 (2)柠檬酸的相对分子质量为 。 (3)柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为 （最简整数比）。 (4)柠檬酸中碳元素的质量分数为 （结果精确至0.1%）。 【答案】(1)21 (2)192 (3)9：1：14 (4)37.5% 【详解】（1）由柠檬酸的化学式C6H8O7可知，每个柠檬酸分子中含有21个原子； （2）由柠檬酸的化学式C6H8O7可知，其相对分子质量为：12×6+1×8+16×7=192； （3）柠檬酸中的碳、氢、氧三种元素的质量比为12×6：1×8：16×7=9：l：14； （4）由柠檬酸的化学式C6H8O7，及相对分子质量为192柠檬酸中碳元素的质量分数为。 17．国家对化肥的销售有明确的质量标准。为检测铵态氮肥质量的优劣，可采用铵盐与氢氧化钠反应的方法。某同学称取15g硫酸铵样品（杂质不含氮元素），与足量的NaOH混合后，放入试管中加热，发生如下反应：。充分反应后共收集到3.4gNH3。 (1)（NH4）2SO4中氮元素的质量分数 （精确到0.1%）。 (2)样品中硫酸铵的质量（写出计算过程）。 (3)合格硫酸铵化肥中硫酸铵的质量分数需达到94.3%~99%，通过计算判断上述样品是否合格？ 【答案】(1)21.2% (2)解：设样品中硫酸铵的质量为x x=13.2g 答：样品中硫酸铵的质量为13.2g； (3)硫酸铵的质量分数为： 因为88%<94.3%，所以该产品不合格。 答：上述该样品不合格。 【详解】（1）（NH4）2SO4中氮元素的质量分数为：； （2）见答案； （3）见答案。 18．实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，若要制取0.8g氧气， 理论上需要高锰酸钾的质量是多少？ （写出计算过程）。 【答案】解：设需要高锰酸钾的质量为x = x=7.9g 答：需要高锰酸钾的质量为7.9g。 【详解】见答案 19．石灰石的主要成分是碳酸钙（）。根据要求回答问题。 (1)某碳酸钙产品的含钙量为，通过计算判断它是纯净物还是混合物？ (2)工业上利用煅烧石灰石的方法生产生石灰（主要成分为），同时得到，计算煅烧含杂质（杂质不分解）的石灰石能生产多少？（写出计算过程）。 【答案】(1)碳酸钙中钙元素的含量为：，产品中钙含量 <40% ，该产品为混合物。 (2)解：设生成的氧化钙的质量为x x=50.4t 答：能生产50.4t氧化钙。 【详解】（1）过程见答案； （2）过程见答案。 20．人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn。请回答下列问题： （1）葡萄糖酸锌的相对分子质量为______。 （2）葡萄糖酸锌中碳元素和氢元素的原子个数比为______。（写出最简整数比） （3）45.5g葡萄糖酸锌中锌元素的质量为______g。 【答案】（1）455　（2）6：11　（3）6.5 【详解】（1）葡萄糖酸锌的相对分子质量12×12+1×22+16×14+65=455，故填：455。 （2）葡萄糖酸锌中碳元素和氢元素的原子个数比为12：22=6：11，故填：6：11。 （3）45.5g葡萄糖酸锌中锌元素的质量为45.5g×=6..5g，故填：6..5g。 21．苹果中含有苹果酸（C4H6O5），可改善肠道蠕动、降低胆固醇。计算∶ (1)一个苹果酸分子中含有 个原子； (2)苹果酸中碳、氢元素的质量比为 （化简成最简形式）； (3) g苹果酸中含有4g氧元素。 【答案】(1)15 (2)8∶1 (3)6.7 【详解】（1）苹果酸由苹果酸分子构成，一个苹果酸分子由4个碳原子、6个氢原子和5个氧原子共15个原子构成； （2）苹果酸中碳、氢元素的质量比为（12×4）：（1×6）=8:1； （3）若含有4g氧元素，则苹果酸的质量为：。 22．漂白粉是一种常用的杀菌消毒剂和漂白剂，其有效成分是次氯酸钙【Ca（ClO）2】。 生产原理是：。某化工厂将1420kg氯气通入盛有过量冷消石灰的密闭容器中被完全吸收，反应后容器中所有物质形成的混合物即为漂白粉，其质量为4000kg，请回答下列问题： (1)密闭容器中盛放的消石灰质量是 kg。 (2)该漂白粉中次氯酸钙的质量是多少kg？（写出计算过程，下同） (3)该漂白粉中+1价氯元素的质量分数是多少？ 【答案】(1)2580 (2)解：设该漂白粉中次氯酸钙的质量为x x=1430kg 答：该漂白粉中次氯酸钙的质量是1430kg (3)次氯酸钙中氯元素显+1价，故该漂白粉中+1价氯元素的质量为次氯酸钙中氯元素的质量 解一：漂白粉中+1价氯元素的质量分数为 解二：由化学方程式可得关系式： 得漂白粉中+1价氯元素质量为 漂白粉中+1价氯元素的质量分数为 答：该漂白粉中+1价氯元素的质量分数是17.75% 【详解】（1）根据质量守恒定律， 化学反应前后，物质的总质量不变，则密闭容器中盛放的消石灰质量是：4000kg-1420kg=2580kg； （2）见答案； （3）见答案。 23．根据所学知识，完成下列问题： 原子名称 质子数 核外电子数 中子数 相对原子质量 氕 1 1 0 1 氘 1 1 X 2 碳-12 6 6 6 12 氧 8 8 8 16 镁 Y 12 12 Z (1)上表中X的值为 。 (2)氕原子和氘原子都属于氢原子的原因是： 。 (3)已知碳-12原子的实际质量为1.993×10-26 kg，则表中镁原子的实际质量为 。（写出计算过程） 【答案】(1)1 (2)质子数相同 (3)解：设表中镁原子的实际质量为x。 由表中镁的数据可知：镁的相对原子质量≈质子数+中子数=核外电子数+中子数=12+12=24， 则 答：表中镁原子的实际质量为。 【详解】（1）根据相对原子质量近似等于中子数+质子数，即2=1+x，x=1，故答案为：1； （2）氕原子和氘原子都属于氢原子的原因是质子数都是1，只是中子数不同，故答案为：质子数相同； （3）见答案。 24．某实验小组取用氯酸钾和二氧化锰混合物3g加热制氧气，反应一段时间收集到所需氧气（a点）后停止加热，做完相关性质实验后，小组同学又将剩余固体加热至质量不再减少，图像数据如图，请回答： (1)加热至a点时，此时剩余固体的成分为 。 (2)计算原混合物中二氧化锰的质量。（写出具体计算过程） 【答案】(1)KCl、 MnO2、KClO3 (2)解：生成氧气的质量为： 设氯酸钾的质量为x 二氧化锰的质量为： 答：二氧化锰的质量为0.55g。 【详解】（1）根据图像可知，a点是反应中的某一时刻，氯酸钾未完全反应，此时剩余固体的含有未反应完的氯酸钾、生成的氯化钾、催化剂二氧化锰； （2）过程见答案。 25．物质甲发生某反应的微观示意图如图所示。 (1)该反应的化学方程式是 。加入二氧化锰 (填“能”或“不能”)增加生成丙的质量。 (2)含物质甲3.4g的溶液完全反应可生成物质丙的质量是多少？(写出计算过程) 【答案】(1) 不能 (2)解：设生成的氧气的质量为x x=1.6g 答：生成的氧气的质量为1.6g。 【详解】（1）由微观示意图可知，甲为过氧化氢，乙为水，丙为氧气，化学方程式为；二氧化锰为该反应的催化剂，只改变反应速率，不会改变产物的量； （2）过程见答案。 26．实验室有一瓶含杂质的高锰酸钾，某兴趣小组同学用该药品制取氧气。取10g该药品放入大试管中加热（杂质不参加反应），并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量，实验数据记录如下，请回答： 加热时间lmin t0 t1 t2 t3 t4 t5 剩余固体质量lg 10 10 9.12 9.08 9.04 9.04 (1)t0至t1时间段，固体质量不变的原因是 。 (2)完全反应后生成氧气的质量为 g。 (3)10g药品中高锰酸钾的质量 。（精确到0.01g） 【答案】(1)没有达到高锰酸钾的分解温度。 (2)0.96 (3)解：设10g药品中高锰酸钾的质量为。 答：10g药品中高锰酸钾的质量为9.48g。 【详解】（1）t0至t1时间段，固体质量不变的原因是没有达到高锰酸钾的分解温度。 （2）反应前固体的总质量为10g，反应结束后固体的总质量为9.04g，根据质量守恒定律，化学反应前后参加反应的总质量等于反应后生成物的总质量，则减小的质量为生成氧气的质量，所以生成氧气的质量为。 （3）见答案。 27．计算 (1)小红同学用托盘天平称量物质的质量，砝码质量为，游码示数为。 ①若称量时正确放置，则物质的质量为 。 ②若称量后发现砝码的位置放反了，则物质的实际质量为 。 (2)一支试管的容积为，要用这支试管给液体加热，所装液体体积最多不能超过 。一只的酒精灯，要向这只酒精灯里添加酒精，不能超过 。 【答案】(1) 27.8 22.2 (2) 10 100 【详解】（1）①根据左盘的质量右盘的质量游码的质量，物质的质量为； 若称量后发现砝码的位置放反了，则物质的实际质量为； （2）给试管内的液体加热时，液体体积一般不超过试管容积，否则会溅出伤人，所以所装液体体积最多不能超过；酒精灯内酒精量不能超过酒精灯容积的，所以向这只酒精灯里添加酒精，最多不能超过。 28．“化学氧自救呼吸器”是一种在缺氧环境中通过制氧剂临时供氧的装置。制氧剂的主要成分是超氧化钾(KO2)，产生氧气的主要原理是超氧化钾与人体呼出的水汽反应，其化学方程式为：。为测定某制氧剂样品中超氧化钾的含量，取20g样品加入到盛有50g足量水的烧杯中，充分反应后(杂质不与水反应)，烧杯中物质总质量为65.2g。计算： (1)产生氧气质量 g。 (2)样品中超氧化钾的质量分数。 【答案】(1)4.8 (2)解：设样品中超氧化钾的质量为x， x=14.2g 则样品中超氧化钾的质量分数为， 答：样品中超氧化钾的质量分数为71%。 【详解】（1）由质量守恒定律可知，生成氧气的质量为：20g+50g-65.2g=4.8g； （2）见答案。 29．完成下列计算 (1)在某种氮的氧化物中，若氮元素与氧元素的质量比为7：20， 该氧化物的化学式为 。 (2)含相等质量铁元素的Fe2O3和FeS的质量比为 。 (3)现有CO2和CO的混合气体10 g，其中碳元素的质量分数为36%，则混合气体中CO2和CO的质量比为 。 【答案】(1)设该氮的氧化物的化学式为：NxOy所以该氮的氧化物是N2O5； (2)Fe2O3和2FeS中所含有的铁元素质量相同，所以Fe2O3和FeS的质量比为 (3)根据二氧化碳中和一氧化碳中碳元素的质量和等于10g气体中碳元素质量，设二氧化碳中碳元素的质量为x，一氧化碳的质量为：10g−4.4g=5.6g， CO2和CO的质量比为： 4.4g:5.6g=11:14 【详解】（1）见答案 （2）见答案 （3）见答案 30．在一定条件下，6.4g甲醇(CH4O)与8gO2恰好完全反应，生成7.2gH2O、4.4gCO2和物质X。则X的质量为 g，该反应的化学方程式 。 【答案】 2.8 【详解】根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，因此X的质量是：； 甲醇中碳元素的质量：，氧元素的质量：，氢元素的质量：6.4g-2.4g-3.2g=0.8g，二氧化碳中碳元素的质量：，氧元素的质量为：4.4g-1.2g=3.2g，水中氢元素的质量：，氧元素的质量：，因此X中含有的碳元素质量是2.4g-1.2g=1.2g，含有氧元素的质量是3.2g+8g-3.2g-6.4g=1.6g，则根据X的质量是2.8g可知X只含碳元素和氢元素，因此X分子中碳原子和氢原子的个数比是：；故X是一氧化碳； 根据反应中各物质的质量比，可知甲醇、氧气、二氧化碳、水、一氧化碳的化学计量数之比是：；因此该化学反应方程式是：。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $