2.3.1 物质的量的单位—摩尔 课件-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

第1课时　物质的量的单位——摩尔 第三节　物质的量 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 新人教版 化学 必修一 毛毛虫图书 01 理解物质的量的基本概念 02 摩尔质量 内容索引 你知道一滴水有多少水分子吗？ 水的质量 水分子数 宏 观 （质量） 微 观 (微粒数目) ? 物质的量 资料：一滴水中所含的水分子数，让全世界65亿人去数，每人每分钟数100个，日夜不停的数，需要5千年才能数完。 1.7万亿个水分子 新课导入 一、理解物质的量的基本概念 1.物质的量 (1)物质的量是表示含有 的集合体的物理量,用符号n表示。 (2)物质的量的单位——摩尔 一定数目粒子 mol 6.02×1023 原子 分子 离子 知识讲解 如1 mol H指1 mol ,1 mol H2(氢气)指1 mol ,不能说1 mol氢,指代不明确。 (3)表示方法及含义 明确物质的量的规范表示 氢原子 氢分子 知识讲解 【例1】判断下列说法是否正确，并加以说明理由 2、3 mol O 3、1 mol 氧 4、2 mol H2O 8、1 mol 钠元素 5、5 mol e- 6、1 mol 质子 7、1.5 mol OH- 1、1 mol 苹果 对 对，指氧原子 对 不对，不能指宏观物质 不对，元素是宏观概念，只能说种类 对 对 不对，指代不明，可指氧原子也可指氧分子 课堂练习 请你想想！ 你学过哪些物理量？单位是什么？ 物理量 单位名称 单位符号 长度 l 米 m 质量 m 千克 kg 时间 t 秒 s 电流强度 I 安培 A 热力学温度 T 开尔文 K 发光强度 I(Iv) 坎德拉 cd 物质的量 n 摩尔 mol 课堂练习 出生：1776年出生于意大利 经历：1792年进都灵大学读法律系，1796年获得法学博士学位，1800年起，开始学习数学和物理学。 成就：1819年被都灵科学院选为院士，担任过意大利教育委员会和度量衡学会会长。 为纪念他，把1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数 在化学上的重大贡献是建立分子学说 知识讲解 2．阿伏加德罗常数 (1)阿伏加德罗常数：_______任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为______，通常用___________________表示。 (2)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)之间的关系：n＝_____。 1 mol NA 6.02×1023 mol－1 知识讲解 运用物质的量与微粒数目的关系，分析下列问题。 (1)①1 mol CO2中有 mol C和 mol O； ②0.5 mol CO2中有 mol C和 mol O； ③ mol CO2含有0.5 mol氧原子。 (2)①1 mol Na2SO4中含有Na＋的数目是 ， mol NaCl含有相同Na＋数目。 ②0.2 mol NH3与 H2O中所含H原子一样多。若用NA表示阿伏加德罗常数，0.3 mol H2O中含 个电子。 1 2 0.5 1 0.25 1.204×1024 2 0.3 mol 3NA 课堂练习 1.判断正误 (1)物质的量可以理解为物质的数量 (2)1 mol任何粒子所含有的粒子数相等 (3)阿伏加德罗常数就是6.02×1023 (4)1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧 × √ × × 课堂练习 二、摩尔质量 18 g H2O 58.5 g NaCl 56 g Fe 342 g 蔗糖 你知道1 mol H2O、1 mol Fe、1 mol NaCl、1 mol蔗糖的质量吗？ O Al H2 H2O 物质的量 1 mol 1 mol 1 mol 1 mol 相对原子(分子)质量 16 27 2 18 1mol物质的质量 16 g 27 g 2 g 18 g 1 mol 任何粒子或物质的质量以 g 为单位，其数值都与该粒子的相对原子(分子)质量相等。 知识讲解 1. 摩尔质量 符号：M ，常用单位：g· mol-1 或 kg· mol-1 概念：单位物质的量的物质所具有的质量， 数值：1mol 任何粒子或物质的质量以 g 为单位时，其数值 都与该粒子的相对原子(分子)质量相等 物质的量 n (mol) m 物质的质量 (g) M 摩尔质量 (g/mol) = —— 2. n、m和M之间的关系 3. n为联系宏观物质m与微观N间的桥梁 —— = n M m = —— NA N 知识讲解 应用探究：根据教材P55页【例题1】计算49克H2SO4的 物质的量是多少？1.50molNa2CO3的质量是多少？ 【解】H2SO4的相对分子质量为98，摩尔质量为98g/mol n(H2SO4)=m(H2SO4)/M(H2SO4) =49g/98g/mol =0.50mol Na2CO3的相对分子质量为106，摩尔质量为106g/mol m(Na2CO3)=n(Na2CO3)‧M(Na2CO3) =1.50mol×106g/mol =159g 答：49克H2SO4的物质的量为0.50mol，1.50molNa2CO3的质量是159g。 知识讲解 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)氯化氢的摩尔质量是36.5 g。(　　) (2)1摩尔氧原子的质量就是氧的相对原子质量。(　　) (3)CH4的摩尔质量和NA个甲烷分子的质量相等。(　　) (4)1 mol CO2的质量以克为单位时，在数值上等于CO2的相对分子质量。(　　) × × × √ 课堂练习 2.(2024·郑州高一期末)顺铂是一种治疗癌症的药物,结构如图所示。关于含铂元素1.95×10-4 g的顺铂,下列说法正确的是 A.顺铂的摩尔质量为300 B.含有1×10-4 mol的氯原子 C.含氮元素的质量为2.8×10-5 g D.顺铂的分子数为6.02×1023个 √ 课堂练习 3.计算填空: (1)2 mol NO2中含　　　 mol氮原子,　　　　(用NA表示阿伏加德罗常数的值,下同)个氧原子,　　　　个质子,质量是　　　 g。  (2)已知0.4 mol的CO和CO2的混合气体共14.4 g,则 ①CO的质量为　　　　。  ②混合气体的平均摩尔质量为　　 　　。  2 4NA 46NA 92 5.6 g 36 g·mol-1 课堂练习 N = n×NA m= n×M 第三节 物质的量 第1课时 阿伏加德罗常数 物质的量 符号 符号 单位 表示方法 摩尔质量 符号 单位 课堂总结 谢谢观看 $