精品解析：浙江省宁波市综合高中联合教研体2025-2026学年高一上学期10月测试化学试题

2025学年第一学期宁波市综合高中联合教研体10月测试 高一化学试卷 本试卷共三大题，共14页，满分100分，考试时间50分钟 考生注意： 1.答题前，请务必将自己的姓名，准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试卷和答题纸规定的位置上。 2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试卷上的作答一律无效。 3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。 4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 一、选择题(本大题共20小题，每小题3分，共60分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列变化中，属于化学变化的是 A. 玻璃破碎 B. 冰雪融化 C. 食物腐烂 D. 海水晒盐 【答案】C 【解析】 【详解】A．玻璃破碎，仅是物质的形状发生改变，属于物理变化，A不符合题意； B．冰雪融化，水由固态变为液态，只涉及物质状态的改变，属于物理变化，B不符合题意； C．食物腐烂，涉及物质组成和结构的改变，有新物质生成，属于化学变化，C符合题意； D．海水晒盐，涉及水的蒸发和盐的结晶，属于物理变化，D不符合题意； 故选C。 2. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A. 酸性氧化物：CO、、 B. 常见氧化剂：、Fe、高锰酸钾 C. 同素异形体：石墨、、金刚石 D. 电解质：、NaCl溶液、 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO为不成盐氧化物，不是酸性氧化物，A错误； B．Fe容易失电子，具有还原性，为常见的还原剂，不是常见的氧化剂，B错误； C．石墨、C60和金刚石都是C元素组成的单质，属于同素异形体，C正确； D．NaCl溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，D错误； 故选C。 3. 下列关于胶体的说法中，正确的是 A. 胶体属于混合物 B. 胶体不能通过滤纸 C. 胶体区别于其他分散系的本质区别是胶体可以发生丁达尔效应 D. 用饱和氯化铁溶液与氢氧化钠溶液煮沸制备氢氧化铁胶体 【答案】A 【解析】 【详解】A．胶体属于分散系，分散系由分散质和分散剂组成，属于混合物，A正确； B．胶体可以通过滤纸，不能透过半透膜，B错误； C．胶体区别于其他分散系的本质区别是分散质的粒子直径大小不同，C错误； D．饱和氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，得不到氢氧化铁胶体，D错误； 答案选A。 4. 下列各组物质中，按酸、碱、盐顺序排列的是 A. 硫酸、纯碱、食盐 B. 氯化氢、氢氧化钠、硫酸铜 C. 碳酸、乙醇、碳酸钙 D. 硝酸、氢氧化铜、生石灰 【答案】B 【解析】 【详解】A．纯碱的化学式为，由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐而非碱，A错误； B．氯化氢、氢氧化钠、硫酸铜按照其物质组成分别属于酸、碱、盐，B正确； C．乙醇是一种非电解质，无法电离出氢氧根离子，乙醇不属于碱，C错误； D．生石灰的化学式为：，是由钙元素和氧元素组成的二元化合物，属于氧化物，D错误； 综上所述，答案选B。 5. 有关电解质的说法正确的是 A. NaCl在电流的作用下电离成钠离子和氯离子 B. 强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强 C. 电解质都易溶于水 D. SO3是非电解质，但其水溶液能导电 【答案】D 【解析】 【详解】A．电离不需要通电，是电解质在水溶液中或熔融状态下电离成自由移动的离子的过程，A错误； B．相同温度下，相同浓度的强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强，题目中未给出浓度关系，无法说明结论，B错误； C．电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，和溶解度无关，如难溶于水，但其在熔融状态下能导电，属于电解质，C错误； D．本身不能电离，属于非电解质，但溶于水后生成的硫酸能电离出离子，其水溶液能导电，D正确； 故答案选D。 6. 下列物质中，能够导电且属于电解质的是 A. 铜丝 B. 熔融的KNO3 C. 蔗糖溶液 D. 酒精 【答案】B 【解析】 【详解】A．电解质是指在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，铜丝是金属单质，能导电，但它既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．KNO3是化合物，其在熔融状态下能电离出自由移动的阴阳离子而导电，熔融的KNO3属于电解质，B正确； C．蔗糖溶液为混合物，它既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．酒精是化合物，酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，因此酒精是非电解质，D错误； 故答案选B。 7. 下列电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．电离的方程式应为，A错误； B．电离的方程式应为，B错误； C．电离得到2个和1个，C正确； D．电离得到2个和3个，电离方程式应为 ，D错误； 故答案选C。 8. 准确书写离子方程式有助于我们认识很多化学反应的实质。下列离子方程式书写正确的是 A. 稀盐酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH-=H2O B. 铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑ C. 碳酸钙与稀盐酸反应：+2H+=CO2↑+H2O D. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ 【答案】A 【解析】 【详解】A．稀盐酸与氢氧化钠溶液反应，本质是强酸中的H+和强碱中的OH-结合生成水，离子方程式为：H++OH-=H2O，书写正确，A正确； B．铁与稀硫酸反应时，生成的是亚铁离子，而非铁离子，正确的离子方程式应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，B错误； C．碳酸钙是难溶物，在离子方程式中不能拆，故碳酸钙与稀盐酸反应时的离子方程式应为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，C错误； D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应时，除了Cu2+和OH-生成沉淀，和Ba2+还会生成沉淀，完整的离子方程式应为，D错误； 故选A。 9. 下列关于氧化还原反应的说法正确的是 A. 有元素化合价升降的反应一定是氧化还原反应 B. 氧化还原反应的本质是有氧气参与 C. 氧化反应和还原反应是独立发生的 D. 化合价升高的物质被还原 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧化还原反应一定有电子的转移，也就是有元素化合价的升降，A正确； B．氧化还原反应的本质是电子的转移，不一定有氧气参与反应，B不正确； C．还原剂在反应中发生氧化反应，氧化剂在反应中发生还原反应，氧化反应和还原反应同时进行，不能独立发生，C不正确； D．在氧化还原反应中，化合价升高的物质失电子，被氧化，D不正确； 故选A。 10. 下列反应中，属于非氧化还原反应的是 A. 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 B. CaCO3CaO+CO2↑ C. Cl2+H2O=HCl+HClO D. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应中，铜失电子，氯化铁得电子，所以有电子转移，为氧化还原反应，故A不选； B．该反应中，反应前后各元素的化合价都没有发生变化，所以是非氧化还原反应，故B选； C．该反应中，氯气既得电子又失电子，所以有电子转移，为氧化还原反应，故C不选； D．该反应中，Na失去电子，H2O得到电子，所以有电子转移，为氧化还原反应，故D不选； 答案选B。 11. 下列物质中，常用作氧化剂的是 A. KMnO4（酸性条件） B. Zn C. H2 D. CO 【答案】A 【解析】 【详解】A．KMnO4中Mn为+7价，为最高价，且在酸性条件下其氧化性更强，故常作氧化剂，A正确； B．Zn是活泼金属，金属没有负化合价，单质为最低价，具有强还原性，反应时常用来作还原剂，B错误； C．氢气虽然处于中间价态，但更易失去电子显+1价，表现强还原性，反应时常用来作还原剂，C错误； D．CO虽然处于中间价态，但高温下一氧化碳具有强还原性，反应时常用来作还原剂，D错误； 故答案选A。 12. 在反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，硝酸体现的性质是 A. 只有氧化性 B. 只有酸性 C. 既有氧化性又有酸性 D. 既无氧化性又无酸性 【答案】C 【解析】 【详解】在反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，Cu元素由0价升高到+2价，N元素由+5价部分降低到+2价，N元素发生变价后，生成NO，得电子表现氧化性，未发生变价的N元素转化为Cu(NO3)2，表现出酸性，则硝酸体现的性质是既有氧化性又有酸性，故选C。 13. 下列离子方程式中，不能用H++OH-=H2O表示的是 A. 稀硫酸与氢氧化钾溶液反应 B. 稀盐酸与氢氧化钠溶液反应 C. 稀硝酸与氢氧化钡溶液反应 D. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸和氢氧化钾反应生成硫酸钾和水，该反应的离子方程式为，A不符合题意； B．盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应的离子方程式为，B不符合题意； C．硝酸与氢氧化钡反应生成硝酸钡和水，该反应的离子方程式为，C不符合题意； D．硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸钡为难溶盐，不能拆分，因此该反应的离子方程式为，D符合题意； 故答案选D 14. 在无色透明的溶液中，能够大量共存的离子组是 A. Cu2+、Na+、、Cl- B. K+、Na+、Cl-、 C. Ba2+、H+、OH-、 D. H+、Fe3+、Cl-、 【答案】B 【解析】 【详解】A．该溶液为无色透明溶液，是蓝色离子，与题干无色透明矛盾，A错误； B．所有离子均为无色，且它们之间不会生成沉淀、气体、或弱电解质且相互之间不反应，可以大量共存，B正确； C．溶液中，H+和OH-会中和生成水，和发生反应生成沉淀，C错误； D．是黄色离子，与题干无色透明矛盾，D错误； 综上所述，答案选B。 15. 下列反应中，氧化剂与还原剂的个数之比为2:1的是 A. 2H2S+SO2=3S↓+2H2O B. Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O C. 3NO2+H2O=2HNO3+NO D. 2FeCl3+Fe=3FeCl2 【答案】D 【解析】 【详解】A．2H2S+SO2=3S↓+2H2O中，氧化剂是SO2，还原剂是H2S，氧化剂与还原剂的个数之比为1:2，A不符合题意； B．Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O中，H2SO4是氧化剂，Cu是还原剂，但2个H2SO4中，1个作氧化剂，1个表现出酸性，则氧化剂与还原剂的个数之比为1:1，B不符合题意； C．3NO2+H2O=2HNO3+NO中，NO2一部分作氧化剂，一部分作还原剂，从产物分析，3个NO2参加反应，1个作氧化剂，2个作还原剂，氧化剂与还原剂的个数之比为1:2，C不符合题意； D．2FeCl3+Fe=3FeCl2中，FeCl3是氧化剂，Fe是还原剂，氧化剂与还原剂的个数之比为2:1，D符合题意； 故选D。 16. 下列化学方程式中电子转移方向和数目分析正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应为3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O，S发生歧化反应：2个S从0价→-2价，1个S从0价→+4价，电子转移方向和数目为，故A错误； B．反应为8NH3+6NO2=7N2+12H2O，NH3中N元素失电子化合价由-3升高为0，NO2中N元素得电子化合价由+4降低为0，电子转移方向和数目为，故B错误； C．反应为KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O，KClO3中Cl元素得电子化合价由+5降低为0，HCl中Cl元素化合价由-1价升高为0价，电子转移方向和数目为，故C错误； D．反应为2Fe+3Cl2=2FeCl3，Fe元素化合价由0升高为+3，Cl2中Cl元素化合价由0降低为-1，电子转移数目6e⁻，方向从Fe指向Cl，故D正确； 选D。 17. 下列物质之间的转化，不能通过一步反应实现的是 A. Na2CO3→NaOH B. CuO→Cu(OH)2 C. Ca(OH)2→CaCO3 D. Fe→FeCl2 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2CO3→NaOH，可通过Na2CO3与Ca(OH)2反应一步实现，A不符合题意； B．CuO→Cu(OH)2，CuO与任何物质都不能通过一步反应实现，B符合题意； C．Ca(OH)2→CaCO3，Ca(OH)2与Na2CO3或CO2、NaHCO3等物质反应一步实现，C不符合题意； D．Fe→FeCl2，Fe与HCl或FeCl3、CuCl2等物质反应一步实现，D不符合题意； 故选B。 18. 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等浓度的NaHSO4溶液，测得溶液的电导率随时间的变化曲线如图所示，下列说法错误的是 A. 点溶液中主要的溶质为NaOH B. 点对应溶液呈中性 C. 段对应的离子方程式为 D. 段电导率增大的主要原因是过量的NaHSO4电离出的离子导电 【答案】C 【解析】 【分析】向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液，开始到a点Ba(OH)2与NaHSO4反应的化学方程式为：Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH，则图中a点溶液中的溶质是NaOH，发生的离子反应是OH-+Ba2++H++=BaSO4↓+H2O，从开始到a点溶液中Ba2+、OH-的数目在减少，a点时Ba2+恰好反应完全，继续滴入NaHSO4溶液，ab段发生的化学反应方程式为：NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O，发生反应的离子反应方程式为：OH-+H+=H2O，则图中b点溶液中的溶质是Na2SO4，继续滴入NaHSO4溶液，NaHSO4溶液过量，c点对应的溶液中溶质有Na2SO4、NaHSO4，共2种，据此分析。 【详解】A．由析可知，a点溶液中主要的溶质为NaOH，A正确； B．由分析可知，b点溶质是Na2SO4，对应的溶液呈中性，B正确； C．由分析可知，ab段对应的离子方程式为：OH-+H+=H2O，C错误； D．由分析可知，b点溶液中的溶质是Na2SO4，继续滴入NaHSO4溶液，NaHSO4溶液过量，c点对应的溶液中溶质有Na2SO4、NaHSO4，所以bc段电导率增大的主要原因是过量的NaHSO4电离出的离子导电，D正确； 故答案为：C。 19. 某废水中存在大量的、、、、，欲除去其中的、和，设计了如下流程。下列说法不正确的是 A. 的作用是除去 B. 作用之一是除去过量的 C. 试剂a为HCl溶液 D. 在之后加入不能达到相同目的 【答案】D 【解析】 【分析】废水中加入氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠依次除去镁离子、硫酸根离子、钙离子和过量的钡离子，过滤除去沉淀，滤液加入试剂a除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，a为HCl溶液。 【详解】A．氢氧化钠和镁离子生成氢氧化镁沉淀，的作用是除去Mg2+，A正确； B．碳酸钠和钡离子反应生成碳酸钡沉淀、和钙离子反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钠的作用之一是除去过量的，B正确； C．根据分析，试剂a为HCl溶液，C正确； D．碳酸钠除去钙离子和过量的钡离子，碳酸钠要在氯化钡后面，的作用是除去Mg2+，NaOH改在BaCl2后加入也可达到相同目的，D错误； 故选D。 20. 构建知识网络，理清物质间的相互关系，是化学学习中的一种重要方法。如图中连线两端的物质可以相互反应，下列四组选项中，符合该图要求的是 A. ①；②；③ B. ①；②；③ C. ①；②；③ D. ①；②；③ 【答案】A 【解析】 【详解】A．若①是Na2SO3；Na2SO3能够与HCl反应产生NaCl、H2O、SO2；Na2SO3能够与Ca(OH)2反应产生CaSO3沉淀和NaOH；若②是SO2，SO2与Ca(OH)2反应产生CaSO3沉淀和H2O；若③是K2CO3，K2CO3能够与Ca(OH)2反应产生CaCO3沉淀和KOH；K2CO3能够与CuCl2反应产生CuCO3沉淀和KCl，符合各种物质之间的转化关系，A符合题意； B．①与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，与氢氧化钙反应，生成碳酸钙和氢氧化钾；②与氢氧化钙反应生成碳酸钙、水；③Na2SO4与氢氧化钙反应生成硫酸钙沉淀和氢氧化钠，但是它与氯化铜不反应，B不符合题意； C．①与盐酸可以反应生成氯化铁、水，它和氢氧化钙不反应；②和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙、水；③Ba(NO3)2与氢氧化钙和氯化铜均不能反应，C不符合题意； D．①和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，与氢氧化钙不反应；②和氢氧化钙不反应；③Na2CO3和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，和氯化铜反应生成碳酸铜沉淀和氯化钠，D不符合题意； 故选A。 二、非选择题 21. 现有下列物质：①O2；②CO2；③CaO；④H2SO4；⑤NaOH；⑥NaCl；⑦Fe；⑧Cu(OH)2；⑨K2CO3；⑩CH4。请按要求回答下列问题： （1）属于单质的是___________(填序号，下同)；属于氧化物的是___________；属于酸的是___________；属于碱的是___________；属于盐的是___________。 （2）属于电解质是___________；属于非电解质的是___________。 （3）写出物质⑨在水溶液中的电离方程式：___________。 （4）写出物质④与物质⑤反应的离子方程式：___________。 【答案】（1） ①. ①⑦ ②. ②③ ③. ④ ④. ⑤⑧ ⑤. ⑥⑨ （2） ①. ③④⑤⑥⑧⑨ ②. ②⑩ （3）K2CO3=2K++ （4）H++OH-=H2O 【解析】 【小问1详解】 根据物质分类的标准，属于单质的有①⑦，属于氧化物的有②③，属于酸的有④，属于碱的有⑤⑧，属于盐的有⑥⑨。 【小问2详解】 电解质的定义是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，符合的有③④⑤⑥⑧⑨，非电解质的定义是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，符合的有②⑩。 【小问3详解】 碳酸钾是强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为K2CO3=2K++。 【小问4详解】 硫酸与氢氧化钠的反应属于酸碱中和反应，离子方程式为H++OH-=H2O。 22. 现有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、NaCl、BaCl2、CuSO4中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验： ①取少量白色粉末，加入足量水，充分搅拌后，过滤，得到白色沉淀和无色滤液； ②向①中得到的白色沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，且有气泡产生； ③向①中得到的无色滤液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。 请回答下列问题： （1）由实验①可判断，该白色粉末中一定不含___________，原因是___________。 （2）由实验①②可判断，该白色粉末中一定含有___________，原因是___________。 （3）由实验③___________(填“能”或“不能”)判断该白色粉末中含有NaCl，原因是___________。 （4）写出实验②中沉淀溶解的离子方程式：___________。 【答案】（1） ①. CuSO4 ②. 硫酸铜溶液呈蓝色，而实验①得到无色滤液 （2） ①. Na2CO3和BaCl2 ②. 实验①得到白色沉淀，实验②中沉淀全部溶于稀盐酸且产生气泡，说明沉淀是碳酸钡，因此原粉末中一定含有Na2CO3和BaCl2(二者反应生成碳酸钡沉淀) （3） ①. 不能 ②. 实验①中BaCl2与Na2CO3反应生成NaCl，实验③中产生的氯化银沉淀可能来自反应生成的NaCl，无法确定原粉末中是否含NaCl （4）BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O 【解析】 【分析】①取少量白色粉末，加入足量水，充分搅拌后，过滤，得到白色沉淀和无色滤液，表明原白色粉末中不含有CuSO4； ②向①中得到的白色沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，且有气泡产生，则表明此沉淀为BaCO3，原白色粉末中一定含有Na2CO3、BaCl2； ③向①中得到的无色滤液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，此沉淀为AgCl，但BaCl2中含有Cl-，所以不能肯定原白色粉末中含有NaCl。 【小问1详解】 实验①，白色固体溶于水后过滤，得到无色滤液，而Cu2+在溶液中呈蓝色，则可判断，该白色粉末中一定不含CuSO4，原因是: 硫酸铜溶液呈蓝色，而实验①得到无色滤液。 【小问2详解】 实验①②的现象表明，沉淀完全溶于盐酸，则此沉淀为BaCO3，由此可判断，该白色粉末中一定含有Na2CO3和BaCl2，原因是：实验①得到白色沉淀，实验②中沉淀全部溶于稀盐酸且产生气泡，说明沉淀是碳酸钡，因此原粉末中一定含有Na2CO3和BaCl2(二者反应生成碳酸钡沉淀)。 【小问3详解】 由于BaCl2也能电离产生Cl-，所以生成的AgCl可能是BaCl2电离产生的Cl-生成的，则由实验③不能判断该白色粉末中含有NaCl，原因是：实验①中BaCl2与Na2CO3反应生成NaCl，实验③中产生的氯化银沉淀可能来自反应生成的NaCl，无法确定原粉末中是否含NaCl。 【小问4详解】 实验②中，BaCO3溶于盐酸，生成BaCl2、H2O和CO2气体，依据电荷守恒和原子守恒，可得出沉淀溶解离子方程式：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。 【点睛】推断溶液中的离子时，有时需要使用离子共存和电荷守恒原理。 23. 化学促进了科技进步和社会发展 Ⅰ．高铁酸钠Na2FeO4是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为3ClO-+2Fe3++xOH-=2+3Cl-+yH2O。 回答下列问题： （1）上述反应中的y=___________。 （2）由上述反应可知，氧化性强弱：ClO-___________(填“＞”或“＜”)。 （3）请用双线桥法表示该反应中电子的转移情况：___________。 Ⅱ．利用FeSO4可制备高效非氯水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)。制备过程中的主要反应为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。 （4）高铁酸钾（K2FeO4）中Fe的化合价是___________，上述反应的还原剂是___________（填化学式）； （5）生成1个O2时，反应中转移___________个电子。 【答案】（1）5 （2）＞ （3） （4） ①. +6 ②. FeSO4、Na2O2 （5）10 【解析】 【小问1详解】 根据电荷守恒可得-3+2×3-x=2×(-2)-3，解得x=10，再根据氢原子守恒可知，上述反应中y=5； 【小问2详解】 分析反应方程式可知，Cl的化合价由+1下降为-1，Fe的化合价由+3上升到+6，即反应中ClO-为氧化剂，为氧化产物；在同一个反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物，因此氧化性强弱：ClO-＞； 【小问3详解】 该反应中，ClO-转化为Cl-得到3×2e-，Fe3+转化为失去2×3e-，用双线桥法表示该反应中电子的转移情况为：； 【小问4详解】 高铁酸钾（K2FeO4）中K为+1价，O为-2价，因此推出Fe为+6价；该反应中Fe的化合价由+2上升到+6，过氧化钠中部分O元素化合价由-1升高到0，故反应中还原剂为FeSO4、Na2O2； 【小问5详解】 生成1个O2时，有2个Fe从+2价上升为+6价，失去2×4e-，同时有2个O从-1价上升为0价，失去2×e-，因此生成1个O2时，共转移10个电子。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年第一学期宁波市综合高中联合教研体10月测试 高一化学试卷 本试卷共三大题，共14页，满分100分，考试时间50分钟 考生注意： 1.答题前，请务必将自己的姓名，准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试卷和答题纸规定的位置上。 2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试卷上的作答一律无效。 3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。 4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 一、选择题(本大题共20小题，每小题3分，共60分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列变化中，属于化学变化的是 A. 玻璃破碎 B. 冰雪融化 C. 食物腐烂 D. 海水晒盐 2. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A. 酸性氧化物：CO、、 B. 常见氧化剂：、Fe、高锰酸钾 C. 同素异形体：石墨、、金刚石 D. 电解质：、NaCl溶液、 3. 下列关于胶体的说法中，正确的是 A. 胶体属于混合物 B. 胶体不能通过滤纸 C. 胶体区别于其他分散系的本质区别是胶体可以发生丁达尔效应 D. 用饱和氯化铁溶液与氢氧化钠溶液煮沸制备氢氧化铁胶体 4. 下列各组物质中，按酸、碱、盐顺序排列的是 A. 硫酸、纯碱、食盐 B. 氯化氢、氢氧化钠、硫酸铜 C. 碳酸、乙醇、碳酸钙 D. 硝酸、氢氧化铜、生石灰 5. 有关电解质的说法正确的是 A. NaCl在电流的作用下电离成钠离子和氯离子 B. 强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强 C. 电解质都易溶于水 D. SO3是非电解质，但其水溶液能导电 6. 下列物质中，能够导电且属于电解质的是 A. 铜丝 B. 熔融的KNO3 C. 蔗糖溶液 D. 酒精 7. 下列电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 8. 准确书写离子方程式有助于我们认识很多化学反应实质。下列离子方程式书写正确的是 A 稀盐酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH-=H2O B. 铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑ C. 碳酸钙与稀盐酸反应：+2H+=CO2↑+H2O D. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ 9. 下列关于氧化还原反应的说法正确的是 A. 有元素化合价升降的反应一定是氧化还原反应 B. 氧化还原反应的本质是有氧气参与 C. 氧化反应和还原反应是独立发生的 D. 化合价升高的物质被还原 10. 下列反应中，属于非氧化还原反应的是 A. 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 B. CaCO3CaO+CO2↑ C. Cl2+H2O=HCl+HClO D. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 11. 下列物质中，常用作氧化剂的是 A. KMnO4（酸性条件） B. Zn C. H2 D. CO 12. 在反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，硝酸体现的性质是 A. 只有氧化性 B. 只有酸性 C. 既有氧化性又有酸性 D. 既无氧化性又无酸性 13. 下列离子方程式中，不能用H++OH-=H2O表示的是 A. 稀硫酸与氢氧化钾溶液反应 B. 稀盐酸与氢氧化钠溶液反应 C. 稀硝酸与氢氧化钡溶液反应 D. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 14. 在无色透明的溶液中，能够大量共存的离子组是 A. Cu2+、Na+、、Cl- B. K+、Na+、Cl-、 C. Ba2+、H+、OH-、 D. H+、Fe3+、Cl-、 15. 下列反应中，氧化剂与还原剂的个数之比为2:1的是 A. 2H2S+SO2=3S↓+2H2O B. Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O C. 3NO2+H2O=2HNO3+NO D. 2FeCl3+Fe=3FeCl2 16. 下列化学方程式中电子转移方向和数目分析正确是 A. B. C. D. 17. 下列物质之间的转化，不能通过一步反应实现的是 A. Na2CO3→NaOH B. CuO→Cu(OH)2 C. Ca(OH)2→CaCO3 D. Fe→FeCl2 18. 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等浓度NaHSO4溶液，测得溶液的电导率随时间的变化曲线如图所示，下列说法错误的是 A. 点溶液中主要的溶质为NaOH B. 点对应的溶液呈中性 C. 段对应的离子方程式为 D. 段电导率增大的主要原因是过量的NaHSO4电离出的离子导电 19. 某废水中存在大量的、、、、，欲除去其中的、和，设计了如下流程。下列说法不正确的是 A. 作用是除去 B. 的作用之一是除去过量的 C. 试剂a为HCl溶液 D. 在之后加入不能达到相同目的 20. 构建知识网络，理清物质间的相互关系，是化学学习中的一种重要方法。如图中连线两端的物质可以相互反应，下列四组选项中，符合该图要求的是 A. ①；②；③ B. ①；②；③ C. ①；②；③ D. ①；②；③ 二、非选择题 21. 现有下列物质：①O2；②CO2；③CaO；④H2SO4；⑤NaOH；⑥NaCl；⑦Fe；⑧Cu(OH)2；⑨K2CO3；⑩CH4。请按要求回答下列问题： （1）属于单质的是___________(填序号，下同)；属于氧化物的是___________；属于酸的是___________；属于碱的是___________；属于盐的是___________。 （2）属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________。 （3）写出物质⑨在水溶液中的电离方程式：___________。 （4）写出物质④与物质⑤反应的离子方程式：___________。 22. 现有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、NaCl、BaCl2、CuSO4中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验： ①取少量白色粉末，加入足量水，充分搅拌后，过滤，得到白色沉淀和无色滤液； ②向①中得到的白色沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，且有气泡产生； ③向①中得到的无色滤液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。 请回答下列问题： （1）由实验①可判断，该白色粉末中一定不含___________，原因是___________。 （2）由实验①②可判断，该白色粉末中一定含有___________，原因是___________。 （3）由实验③___________(填“能”或“不能”)判断该白色粉末中含有NaCl，原因是___________。 （4）写出实验②中沉淀溶解的离子方程式：___________。 23. 化学促进了科技进步和社会发展 Ⅰ．高铁酸钠Na2FeO4是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为3ClO-+2Fe3++xOH-=2+3Cl-+yH2O。 回答下列问题： （1）上述反应中的y=___________。 （2）由上述反应可知，氧化性强弱：ClO-___________(填“＞”或“＜”)。 （3）请用双线桥法表示该反应中电子的转移情况：___________。 Ⅱ．利用FeSO4可制备高效非氯水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)。制备过程中的主要反应为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。 （4）高铁酸钾（K2FeO4）中Fe的化合价是___________，上述反应的还原剂是___________（填化学式）； （5）生成1个O2时，反应中转移___________个电子。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $