2025年高考化学真题完全解读（福建卷）

2025年高考化学真题完全解读（福建卷） · 内容概览 2025年高考福建化学试题共计14道，其中选择题10道，解答题4道，总分100分。试题内容涵盖化学键、元素周期表、有机化学、无机化学、电化学、化学平衡、化学工艺流程、实验探究等多个化学核心模块，全面且综合地考查了学生对化学知识的掌握情况，充分体现了高考化学命题的全面性和综合性。 · 试题特点 · 注重基础知识的灵活应用 · 例如，第1题结合共价键、元素分区、工业固氮等基础概念，通过“掺杂非铁催化剂”这一科研情境，考查学生将基础知识灵活运用到实际问题中的能力； · 第3题以阴离子结构推断元素性质为核心，融合了电负性、键角、氢键等知识点，体现了对化学原理的深入挖掘，要求学生具备扎实的理论基础和灵活的思维能力。 · 强化实验探究与工艺流程分析 · 第6题以银镜反应为背景，设计实验探究离子对反应的影响，全面考查学生的实验设计、变量控制和现象分析能力； · 第11题围绕工业废料中提取钼的工艺流程展开，结合溶解度曲线与反应机理，重点考查学生对信息提取、流程分析及综合应用的能力。 · 突出有机化学与结构化学的融合 · 第2题以头孢菌素的结构为切入点，综合考查了杂化类型、手性碳原子、共面原子等知识点，体现了有机化学与结构化学的交叉融合； · 第13题通过神经肽抑制剂的合成路线，考查官能团识别、反应类型、立体异构等核心内容，并引入原子利用率等绿色化学理念，强调化学在环境保护和可持续发展中的作用。 · 体现化学与科技、生活的紧密联系 · 第9题以无膜电合成碳酸乙烯酯为背景，考查电化学基础原理和反应机理，反映了化学在能源转化和绿色合成中的重要应用； · 第14题则研究顺铂与胸苷的配体交换反应，结合核磁共振信号分析，体现了化学在药物研发和生命科学研究中的实际价值。 · 强调定量计算与数据分析能力 · 第10题通过pH与物种分布图，考查平衡常数、电荷守恒等定量计算能力，要求学生具备扎实的计算功底； · 第12题以二硫代铁酸钾的制备与纯度测定为背景，综合考查产率计算、滴定分析和晶体结构分析能力，体现了化学实验中数据分析的重要性。 · 命题趋势 基于2025年福建卷的分析，高考化学命题呈现出以下趋势： · 从“知识记忆”向“能力应用”转变 试题更加注重学生对化学原理的理解和实际应用能力，如工艺流程设计、实验探究分析等，要求学生具备灵活运用知识解决实际问题的能力。 · 强化“化学与科技、社会”的联系 题目常以科研前沿或工业实际为背景，例如能源转化、药物研发等场景，引导学生关注化学在环境保护、能源开发、医药合成等领域的实际应用。 · 注重“跨模块综合”考查 例如，有机化学与结构化学的结合、无机化学与化学平衡的融合、实验探究与数据分析的综合等，要求学生具备整体思维和跨模块分析能力。 · 强调“实验探究与数据分析” 实验题不仅考查操作步骤，还注重实验设计、变量控制和数据解读，体现科学探究的核心素养。 · 突出“绿色化学与可持续发展”理念 如原子利用率、循环利用、无毒合成等概念在题目中频繁出现，反映了化学学科在解决社会问题中的社会责任感。 · 夯实基础，构建知识网络 · 重点强化化学键、元素周期律、化学平衡、电化学、有机官能团与反应类型等核心概念； · 通过思维导图、知识框图等形式，将零散知识点系统化，形成“结构-性质-应用”的逻辑链。 · 加强实验探究与工艺流程训练 · 掌握常见实验操作与设计原则，如变量控制、对比实验、过滤、滴定等； · 分析典型工艺流程，结合工业实例（如金属提取、药物合成），训练学生的信息提取与流程分析能力； · 注重实验数据解读，学会从曲线图、核磁谱图等数据中提取关键信息。 · 提升综合分析能力 · 强化模块交叉训练，例如有机与结构、无机与平衡的综合题，培养学生跨模块思维； · 注重图文结合，训练学生从分子结构图、工艺流程图、数据曲线中提取信息并解决问题。 · 关注化学与科技、社会的联系 · 引入实际案例教学，如绿色合成技术、新型电池研发、药物设计等，增强学生的学习兴趣和应用意识； · 鼓励学生阅读化学科技新闻，参与专题讨论，提升科学素养。 · 强化定量计算与数据分析 · 熟练掌握常用计算公式，如平衡常数、产率计算、滴定分析等； · 通过历年高考题和模拟题，训练从图表中提取数据并进行分析的能力。 · 针对性模拟训练与反思 · 定期进行模拟测试，使用高考真题和优质模拟题，模拟考试环境，提升应试能力； · 建立错题本，分析错误原因，针对性强化薄弱环节。 2025年高考福建化学试题充分体现了“基础性、综合性、应用性、探究性”的命题特点，既考查了学生的化学基础知识，又强调了实际应用和科学探究能力。在2026年的备考中，教师应引导学生从“记忆型”向“能力型”转变，注重知识整合、实验探究和综合分析，同时关注化学科技发展，培养学生的创新思维和社会责任感。通过科学系统的备考策略，学生将能更好地应对高考挑战，提升化学学科核心素养。 1．（2025·福建·高考真题）福建科研团队用掺杂非铁催化剂实现温和条件下热催化合成氨。下列说法错误的是 A．含有共价键 B．Fe在元素周期表p区 C．氨的工业合成是人工固氮 D．氨是制备多种含氮化合物的基础原料 【答案】B 【解析】A．分子中含有碳碳共价键，A正确；B．铁为26号元素，基态Fe原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，处于d区，B错误；C．氨的工业合成是将游离态氮转化为化合物氨气，为人工固氮，C正确；D．氨中含氮元素，是制备多种含氮化合物的基础工业原料，D正确；故选B。 本题以福建科研团队在合成氨领域的科技突破为背景，综合考查了化学键类型（共价键）、元素周期表分区、人工固氮的概念辨析以及氨的工业用途。其中，元素周期表分区是易错点，要求学生不仅记住“s、p、d、ds、f”区的划分，更能从基态原子电子排布的角度理解其本质。 · 新人教版《必修第一册》第四章《物质结构 元素周期律》：元素周期表的结构。 · 新人教版《必修第二册》第一章《氮及其化合物》：人工固氮（合成氨）及氨的用途。 科技的进步为人类生存提供了更多的保障，促进了人类社会的快速发展。本题以我国科学家在温和条件下催化合成氨这一具有重要能源和环境意义的成果为载体，考查考生运用物质结构基本理论分析和解决化学问题的能力。与《课程标准》学业质量水平2中“能运用原子结构、元素周期律说明元素及其化合物的性质”和“能分析化学科学在开发利用自然资源方面的价值和贡献”的要求高度吻合。 · 识记与理解：识别共价键，记忆氨的重要用途。 · 分析与应用：根据基态Fe原子的电子排布式（[Ar]3d⁶4s²），判断其在周期表中的正确分区（d区），并对“人工固氮”概念进行准确辨析。 2．（2025·福建·高考真题）头孢菌素抑制转肽酶的机制如图。下列说法错误的是 A．头孢菌素能发生酯化反应 B．头孢菌素虚框内有5个杂化碳原子 C．产物实框内有2个手性碳原子 D．中最多有6个原子共平面 【答案】B 【解析】A．头孢菌素中含羧基，故能发生酯化反应，A正确；B．头孢菌素虚框内的羰基碳、双键碳均为sp2杂化，则有6个杂化碳原子，B错误；C．手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子；产物实框内有2个手性碳原子，C正确；D．中羰基碳为sp2杂化，与其直接相连的原子共面，碳氢单键、氧氢单键可以旋转，则分子中最多有6个原子共平面，D正确；故选B。 本题以头孢菌素的药物作用机制为模型，深入考查有机化合物的官能团性质（酯化反应）、碳原子杂化方式判断、手性碳原子的识别以及分子空间构型（共面原子）的分析。题目将有机化学的核心知识与生命科学前沿巧妙结合。 · 新人教版《选择性必修3》《有机化学基础》第一章《有机化合物的结构特点与研究方法》：碳原子的杂化类型、手性分子。 · 新人教版《选择性必修3》《有机化学基础》第三章《烃的衍生物》：羧基的酯化反应。 本题以头孢菌素抑制转肽酶的药物作用机制为背景，体现化学在揭示生命现象和研发新型药物中的关键作用。考查考生从分子和空间构型的视角深入分析有机化合物结构与性质关系的能力。与《课程标准》学业质量水平4中“能依据有机化合物的官能团和分子结构特点，分析和预测有机化合物可能发生的反应及反应类型”的要求吻合。 · 辨识与表征：准确识别分子中的羧基、酰胺键等官能团。 · 推理与判断：根据碳原子的成键方式判断其sp²杂化类型；根据连接四个不同原子或原子团判断手性碳。 · 空间想象与模型认知：基于杂化轨道理论和单键旋转原理，推断分子中最多可能共面的原子数。 3．（2025·福建·高考真题）某电解质阴离子的结构如图。X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大短周期元素，下列说法错误的是 A．键角： B．电负性： C．最简单氢化物沸点： D．X、Y、R均可与Z组成标况下为气态的化合物 【答案】A 【解析】X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大短周期元素，由图，X形成4个共价键且原子序数小，X为碳，Z形成2个共价键、R形成6个共价键，则Z为氧、R为硫，那么Y为氮；Q形成1个共价键且原子序数大于氧，则为氟；A．二氧化碳中碳的价层电子对数为，为sp杂化，为直线形结构，二氧化硫中硫的价层电子对数为，为sp2杂化，为V形结构，则键角：，A错误；B．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；电负性：，B正确；C．水分子形成氢键数大于氨气分子，则水沸点高于氨气，甲烷不能形成氢键，沸点最低，故最简单氢化物沸点：，C正确；D．一氧化碳、二氧化碳、一氧化氮、二氧化氮、二氧化硫均为标况下的气态化合物，D正确；故选A。 本题通过一个新颖的阴离子结构，进行元素推断，并在此基础上比较键角、电负性、氢化物沸点，判断气态化合物的存在形式，是对元素周期律知识的综合应用。 · 新人教版《必修第一册》第四章《物质结构 元素周期律》：元素性质（电负性）的周期性变化、氢键对物质性质的影响。 · 新人教版《选择性必修2》《物质结构与性质》第二章《分子结构与性质》：用价层电子对互斥理论（VSEPR）判断分子空间构型和键角。 本题以某功能性电解质阴离子的结构为情境，体现化学在新型材料设计中的基础性作用。考查考生通过结构信息推断元素，并综合运用元素周期律和分子结构理论分析与比较物质性质的能力。与《课程标准》学业质量水平3中“能根据元素周期律和分子结构理论预测和说明元素及其化合物的性质”的要求吻合。 · 信息提取与逻辑推理：根据成键数、原子序数等信息，准确推断出X、Y、Z、Q、R所代表的元素。 · 比较与论证：运用VSEPR理论比较CO₂（直线形）和SO₂（V形）的键角；运用元素周期律比较电负性；运用氢键知识比较氢化物沸点。 · 知识关联与迁移：将所学碳、氮、氧、硫的常见气态化合物知识进行有效迁移和应用。 4．（2025·福建·高考真题）以磷化工品的副产物石灰渣(主要含亚磷酸钙和少量氢氧化钙)为原料，制备阻燃剂亚磷酸铝的工艺流程如图。下列说法错误的是 A．“沉淀1”可用于实验室制备 B．“调pH”时应将溶液调至酸性 C．“沉铝”时存在反应： D．电解“滤液1”可制得Na和 【答案】D 【解析】石灰渣加入碳酸钠、水碱浸，得到碳酸钙沉淀1和Na2HPO3溶液，过滤滤液加入H3PO3调节pH后加入氯化铝生成亚磷酸铝；A．因石灰渣主要含亚磷酸钙和少量氢氧化钙，“碱溶”时加入碳酸钠和水反应生成的“沉淀1”的主要成分为碳酸钙，碳酸钙可用于实验室和稀盐酸反应制备，A正确；B．“调pH”时加入H3PO3可除去可能剩余的Na2CO3。若未将溶液调至酸性，后续加入的AlCl3会转化为Al(OH)3等杂质，降低产品纯度与产率，B正确；C．“沉铝”时加入氯化铝和发生复分解反应生成，存在反应：，C正确；D．“滤液1”为氯化钠溶液，电解氯化钠溶液可制得氢氧化钠和氢气、氯气，无法得到金属钠，D错误；故选D。 本题以一个完整的工业制备流程为背景，考查流程步骤的目的分析、pH控制的原因、沉淀反应的离子方程式书写以及电解原理的应用。重点在于理解每一步操作对实现物质分离和转化的作用。 · 新人教版《选择性必修1》《化学反应原理》第四章《化学反应与电能》：电解池原理。 · 新人教版《必修第一册》第三章《金属及其化合物》：铝盐、钙盐的性质。 本题以利用磷化工副产物石灰渣制备阻燃剂亚磷酸铝的工艺流程为背景，展现化学在实现“变废为宝”和绿色可持续发展中的巨大价值。考查考生分析和评价化学工艺流程的能力，理解条件控制对产物纯度与产率的影响。与《课程标准》学业质量水平3中“能分析和评价化学工艺对资源综合利用和环境保护的影响”的要求吻合。 · 流程分析与目的阐释：理解“碱浸”、“酸转化”、“沉铝”各步骤的化学原理和目的。 · 条件控制与平衡思想：理解“调pH”至酸性的原因，防止Al³⁺水解生成沉淀。 · 原理辨析与正误判断：明确电解NaCl水溶液与电解熔融NaCl产物的本质区别。 5．（2025·福建·高考真题）在25℃、光照条件下，产生氯自由基，引发丙烷一氯代反应： i． ii． 反应体系中产物n(2-氯丙烷)：n(1-氯丙烷)。下列说法错误的是 A．活化能：反应i<反应ii B．丙烷中的键能：的的 C．当丙烷消耗2 mol时上述反应体系的焓变为 D．相同条件下正丁烷与发生一氯代反应，产物n(2-氯丁烷)：n(1-氯丁烷) 【答案】C 【解析】A．由题干可知：反应体系中产物n(2-氯丙烷)：n(1-氯丙烷)，反应ii的反应速率小于i，反应的活化能越低，反应速率越快，故反应ii的活化能大于i，A正确；B．键能越小，越易断裂，反应生成更多的2-氯丙烷，说明丙烷中中的键能小于的，B正确；C．题干中未说明两反应的物质的量的关系，仅给出产物比例，无法说明丙烷消耗2 mol时，各有1 mol参与两个反应，C错误；D．正丁烷的结构为：，存在两种类型的，与丙烷类似，中间的更易取代，且正丁烷中间的占比更少，端位更多，因此取代中间的比例更高，D正确；综上所述，答案选C。 本题通过丙烷氯代反应的机理和产物比例数据，考查活化能与反应速率的关系、化学键键能与反应选择性的关系、反应焓变的计算依据以及同类反应的规律迁移。 · 新人教版《选择性必修1》《化学反应原理》第二章《化学反应速率与化学平衡》：活化能概念。 · 新人教版《选择性必修3》《有机化学基础》第一章《有机化合物的结构特点与研究方法》：烷烃的取代反应及同分异构体。 本题以自由基反应机理这一现代化学重要理论为背景，考查考生从宏观产物比例出发，深入微观世界分析反应过程（活化能、键能）的能力。体现了化学反应动力学与热力学在理解与预测反应结果中的指导作用。与《课程标准》学业质量水平4中“能运用化学反应的原理（如能量变化、反应速率等）分析反应过程，预测反应结果”的要求吻合。 · 证据推理：根据产物比例推断反应速率快慢，进而比较活化能大小。 · 微观探析：理解键能是决定反应区域选择性的内在因素。 · 定量计算与批判性思维：识别焓变计算中的陷阱，明确焓变与反应路径和物质量的关系。 · 归纳与迁移：将从丙烷反应中总结出的规律（二级碳氢键更活泼）迁移应用到正丁烷的反应中。 6．（2025·福建·高考真题）探究对银镜反应的影响，实验步骤如下： 下列说法错误的是 A．棕黑色悬浊液中固体主要为 B．“试剂X为1.0 mL蒸馏水 C．黑色悬浊液1与2中固体的主要成分不同 D．实验后可用稀硝酸洗去银镜 【答案】C 【解析】向溶液滴加2%氨水反应生成的白色的不稳定分解生成黑色，形成棕黑色悬浊液，继续滴加2%氨水生成氢氧化二氨合银，均分两份，探究对银镜反应的影响，需要作对比实验，为控制单一变量，使后续溶液体积相同，则试剂X为1.0 mL蒸馏水，一份加入蒸馏水后加入乙醛溶液，加热发生银镜反应生成银单质，黑色悬浊液1主要成分为银；另一份加入碳酸钠溶液后加入乙醛溶液发生银镜反应生成银单质，黑色悬浊液2主要成分为银单质。A．经分析可知不稳定分解生成黑色，形成棕黑色悬浊液，棕黑色悬浊液中固体主要为，A正确；B．探究对银镜反应的影响，需要作对比实验，一份加入蒸馏水后加入乙醛溶液，另一份加入碳酸钠溶液后加入乙醛溶液，“试剂X为1.0 mL蒸馏水，B正确；C．两份溶液均发生银镜反应生成银单质，黑色悬浊液1、2主要成分均为银单质，C错误；D．实验后生成的银单质附着在试管壁上，利用银与稀硝酸反应可用稀硝酸洗去银镜，D正确；故选C。 本题是一个典型的控制变量探究实验，考查银氨溶液制备过程中的中间产物判断、对照实验中试剂的选择、反应产物的分析以及实验后处理。 · 新人教版《选择性必修3》《有机化学基础》第三章《烃的衍生物》：醛的银镜反应。 · 新人教版《必修第一册》第一章《物质及其变化》：实验探究的基本方法。 本题通过探究I⁻对银镜反应的影响，体现了科学探究中“控制变量”的核心思想。考查考生设计对照实验、分析实验现象、推断反应进程的能力。与《课程标准》学业质量水平3中“能根据实验目的设计实验方案，完成实验操作，能对实验现象作出解释”的要求吻合。 · 实验原理理解：掌握银氨溶液的配制过程及其中间产物（Ag₂O）的性质。 · 实验设计能力：理解加入1.0 mL蒸馏水是为了控制溶液总体积一致，确保单一变量。 · 现象分析与结论得出：理解无论是否加入CO₃²⁻，最终银镜反应的主要产物都是Ag，故固体成分相同。 7．（2025·福建·高考真题）在25℃下测定溶度积，所需饱和溶液的配制步骤如下： 下列说法或操作错误的是 A．洗涤时须洗净 B．“洗涤”后所得固体无需干燥 C．“溶解”后须静置至固液分层、上层澄清 D．“过滤2”中用蒸馏水润湿滤纸，使其贴紧漏斗内壁 【答案】D 【解析】依据的配制步骤：；可知，硫酸铜与碘酸钾溶液发生复分解反应生成碘酸铜沉淀和硫酸钾，过滤、洗涤除去硫酸钾，剩余碘酸铜固体配制饱和溶液，据此作答。A．产生的沉淀表面会吸附，若不洗净，会引入杂质，干扰实验，A正确；B．“洗涤”后所得的碘酸铜固体无需干燥，因为后续步骤是溶解制备饱和溶液，少量水分不影响饱和溶液的配制，B正确；C．“溶解”后得到碘酸铜的过饱和溶液，静置后上层为饱和溶液，提高过滤效率，故溶解后的悬浊液须静置至固液分层、上层澄清，C正确；D．过滤操作中，若用蒸馏水润湿滤纸，会使已制得的碘酸铜饱和溶液被稀释，D错误；故答案选D。 本题聚焦于溶度积常数测定实验中的操作细节，包括洗涤的目的、饱和溶液的配制、过滤操作的要领等，考查学生对定量分析实验的严谨性认识。 · 新人教版《选择性必修1》《化学反应原理》第三章《水溶液中的离子反应与平衡》：溶度积常数。 · 新人教版《必修第一册》第一章《物质及其变化》：物质的分离与提纯（过滤、洗涤）。 本题以碘酸铜溶度积的测定为背景，强调化学是一门以实验为基础的科学，定量实验的准确性依赖于每一步操作的严谨性。考查考生对实验操作细节的深刻理解和正误判断能力。与《课程标准》学业质量水平2中“能进行物质的定量实验，分析实验条件对实验结果的影响”的要求吻合。 · 操作目的分析：理解洗涤是为了除去表面吸附的杂质离子，避免干扰。 · 条件控制意识：理解配制饱和溶液时，静置澄清是为了获得稳定的饱和体系。 · 规范操作认知：明确过滤饱和溶液时，润湿滤纸会稀释溶液，影响Ksp测定的准确性。 8．（2025·福建·高考真题）分子有超长碳碳—键(C1-C2键长180.6 pm)，被氧化过程如图。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．的杂化碳原子数为 B．的未成对电子数为 C．的杂化碳原子数为 D．完全氧化为，生成的阴离子数为 【答案】C 【解析】A．Z的分子结构中，只有C1和C2两个碳原子是sp3杂化，则的杂化碳原子数为，A正确；B．中C1和C2两个碳原子之间的键电子对失去一个电子，剩余一个单电子，其他的共价键均未被破坏，即1个的未成对电子数为1，则的未成对电子数为，B正确；C．结构中，所有碳原子(包括C1和C2)均采取sp2杂化，故的杂化碳原子数为，C错误；D．该反应式可表示为：，即1个完全氧化为，生成的阴离子数为2，则完全氧化为，生成的阴离子数为，D正确；故选C。 本题以具有超长碳碳键的新型分子为素材，综合考查有机物中碳原子杂化类型的判断、未成对电子数的计算、氧化还原反应中的电子转移与离子数计算，要求学生对分子结构有精准的微观认识。 · 新人教版《选择性必修2》《物质结构与性质》第二章《分子结构与性质》：杂化轨道理论、分子中的未成对电子。 · 新人教版《选择性必修3》《有机化学基础》：有机氧化反应。 本题以分子Z的超长碳碳键及其氧化过程这一结构化学前沿研究为背景，引导学生关注化学键的多样性与复杂性。考查考生从微观角度（杂化、电子）分析分子结构，并运用氧化还原反应原理进行定量计算的能力。与《课程标准》学业质量水平4中“能从微观层次认识物质的多样性，并对物质及其变化进行分类和表征”的要求吻合。 · 微观结构分析：准确识别分子中每个碳原子的杂化方式。 · 电子排布分析：理解σ键电子对失去一个电子后形成单电子的过程，并正确计算未成对电子数。 · 氧化还原计量：正确书写氧化反应方程式，并根据化学计量关系计算离子数目。 9．（2025·福建·高考真题）一种无膜电合成碳酸乙烯酯()的工作原理如图。下列说法正确的是 A．电源a极为负极 B．反应中的物质的量不断减少 C．总反应为 D．“反应Ⅱ”为 【答案】C 【解析】根据图中信息可知，电合成装置左边电极发生氧化反应，右边电极发生还原反应，即可判断电源a极为正极、电源b极为负极，据此解答。A．由分析可知，电源a极为正极，A错误；B．从整个反应过程来看，在电极a转化为Br2后，又经反应I、Ⅱ等量产生（反应I为：），故的物质的量未发生变化，B错误；C．以整个电解池为研究对象，反应物为C2H4、CO2和H2O，生成物为C3H4O3和H2，总反应为，C正确；D．“反应Ⅱ”反应物为CO2和BrCH2CH2OH，生成物为C3H4O3和，题干中“无膜”及图中阴极产生OH-可知，“反应Ⅱ”是在碱性介质中进行，故“反应Ⅱ”应为，D错误； 故选C。 本题展示了一个无膜电合成碳酸乙烯酯的绿色工艺，考查电极判断、电解液中物质的循环与作用、总反应式的书写以及反应机理的推断。 · 新人教版《选择性必修1》《化学反应原理》第四章《化学反应与电能》：电解原理。 本题以无膜电合成碳酸乙烯酯这一绿色、高效的合成方法为背景，体现电化学在有机合成和二氧化碳资源化利用中的创新应用。考查考生综合分析复杂电化学系统的能力，包括物质循环、能量转换和反应路径。与《课程标准》学业质量水平4中“能运用电化学原理解释和解决生产、生活和科学研究中的实际问题”的要求吻合。 · 系统分析能力：通过电极反应判断电源正负极，并理解Br⁻/Br₂在整个体系中作为“载流子”循环使用，物质的量不变。 · 信息整合与模型认知：将阳极、阴极反应及中间化学反应整合，准确书写总反应方程式。 · 情境迁移与推理：结合“无膜”和阴极产生OH⁻的信息，推断反应Ⅱ应在碱性条件下进行，从而正确书写离子方程式。 10．（2025·福建·高考真题）常温下，在总浓度始终为的溶液中，铬元素以形式存在，随pH变化如图。下列说法正确的是 A．曲线Ⅰ代表的组分为 B．P点： C．的平衡常数 D．Q点： 【答案】B 【解析】a: ；b: ；随着溶液pH增大，a平衡正向移动、b平衡逆向移动，浓度增大、浓度减小，则曲线I代表的组分为、曲线Ⅱ代表的组分为；A．由分析，曲线I代表的组分为，A错误；B．Q点，pH=6.3，，则，；P点时，pH=6.1，，此时，，总浓度始终为，则，，B正确；C．结合B分析，P点时，pH=6.1，，的平衡常数，C错误；D．Q点，，由电荷守恒，，则，D错误；故选B。 本题是水溶液中离子平衡的图像题，难度较大，考查分布曲线与微粒组分的对应关系、pH与平衡常数的计算、电荷守恒关系的应用。 · 新人教版《选择性必修1》《化学反应原理》第三章《水溶液中的离子反应与平衡》：酸碱平衡、分布系数、平衡常数计算。 本题以铬元素在水溶液中的形态分布为背景，体现化学在环境分析和处理重金属污染中的重要性。考查考生对溶液中多重平衡体系的综合分析能力，以及运用数学工具（读图、计算）解决复杂化学问题的能力。与《课程标准》学业质量水平4中“能综合运用化学平衡原理（如电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡）分析和解决生产、生活中的实际问题”的要求吻合。 · 图像解析能力：理解分布曲线随pH变化的趋势，正确关联曲线与微粒。 · 定量计算能力：利用图中特定点（如P、Q点）的pH和分布分数，计算相关平衡常数和粒子浓度。 · 守恒思想应用：熟练运用电荷守恒关系，判断溶液中离子浓度大小关系。 11．（2025·福建·高考真题）从炼油厂焙烧炭渣(主要含炭、和，以及少量、)中提取钼的工艺流程如下： 已知：和均易溶于水；草酸()在水中溶解度见下表。 温度℃ 20 40 60 80 溶解度(g/100 g) 9.5 21.5 44.3 84.5 （1）“酸浸”中钼和钒分别转化为和。100℃下各元素浸出率与草酸浓度的关系如图。 ①最佳草酸浓度为 。 ②中钒的价电子排布式为 。 ③生成的化学方程式为 。 （2）“酸转化”中加浓硫酸后，过滤前的操作为 ；“滤渣2”为 (填名称)。 （3）“沉钼”中，HMT(结构如图)在溶液中转变为，一个有 个可形成氢键的位点；沉淀为。 （4）“碱浸转化”中，在碱作用下分解出，后者转化为的化学方程式为 ；“滤液2”中可循环利用的物质为 。 （5）关于该工艺流程，下列说法错误的是 。(填标号) a．“气体1”为CO         b．“滤渣1”主要含炭、NiO和 c．“滤液1”含    d．粗产品含 【答案】（1） 2.0 3d1 （2） 冷却结晶 草酸晶体 （3）4 （4） HMT （5）ab 【解析】炭渣加入草酸浸取，钼和钒分别转化为和，Mo、V被还原为盐溶液，草酸被氧化为二氧化碳（气体1），炭不反应、镍、钙转化为草酸镍沉淀、草酸钙沉淀，三者成为滤渣1，过滤，滤液加入浓硫酸使得钼、钒的草酸盐转化为硫酸盐和草酸，较低温度时草酸溶解度较小得到草酸晶体成为滤渣2，过滤得到含和的滤液，“沉钼”过程中加入HMT得到沉淀为，结合质量守恒，还生成，过滤，滤液1中含和不反应的，过滤后得到沉淀加入氧化钙、水、空气，碱浸转化过程中氧化钼元素得到CaMoO4； （1）①由图，最佳草酸浓度为2.0，此时钼元素浸出率接近100%，而钙、镍浸出率为0； ②V为23号元素，中钒为+4价，V失去4个电子得到+4价钒，其价电子排布式为3d1。 ③和草酸发生氧化还原反应生成，Mo化合价由+6变为+5、部分草酸中碳化合价由+3变为+4生成二氧化碳，结合电子守恒，化学方程式为； （2）“酸转化”中加浓硫酸后，转化生成和及草酸，此时温度升高，根据表格，低温有利于草酸析出，则过滤前的操作为冷却结晶；由分析，“滤渣2”为草酸晶体； （3）结合HMT结构，HMT中一个氮与氢离子形成配位键得到，可形成N-H…Y氢键（作为氢键给体），另有3个N原子，均具有1对孤电子对，可形成N…H-X氢键（作为氢键受体），故存在4个可形成氢键的位点； （4）被氧气氧化为，反应中钼化合价由+5变为+6、氧气中氧化合价由0变为-2，结合电子守恒，反应为：；在碱作用下会转化生成HMT，则“滤液2”中可循环利用的物质为HMT； （5）a．由分析，“气体1”为二氧化碳，错误；          b．“滤渣1”主要含炭、和，错误； c．酸转化中通过冷却结晶所得滤液为草酸的饱和溶液，则“滤液1”含草酸，正确；    d．硫酸钙微溶于水，则碱浸转化得到粗产品含，正确； 故选ab。 本题是以从工业废渣中回收钼的完整工艺流程，考查浸出条件选择、元素价电子排布、氧化还原方程式书写、操作步骤（冷却结晶）目的、物质循环利用以及流程整体评价。 · 新人教版《选择性必修1》《化学反应原理》第四章《化学与可持续发展》：资源回收与工艺优化。 · 新人教版《必修第二册》第八章《化学与可持续发展》：金属提取与利用。 本题从炼油厂炭渣中提取钼的工艺流程为背景，体现化学在废弃物资源化与高值化利用中的贡献。考查考生分析复杂流程的能力，如浸出条件选择、氧化还原反应书写、操作目的判断等。与《课程标准》学业质量水平3中“能分析和评价化学工艺对资源综合利用和环境保护的影响”的要求吻合。 · 信息提取与优化决策：从浸出率图中选择最佳草酸浓度，实现目标元素高效浸出而杂质浸出率最低。 · 化学用语书写：正确书写Mo⁶⁺被草酸还原的化学方程式，并配平。 · 流程逻辑分析：理解“酸转化”后“冷却结晶”是为了利用溶解度差异析出草酸，实现分离。 · 绿色化学与经济效益评价：识别流程中可循环的物质（HMT），并对整个流程的产物和副产物做出正确判断。 12．（2025·福建·高考真题）导电材料二硫代铁酸钾()晶体呈紫色，不溶于水，可被盐酸酸解。 I．的制备 将7.0 g铁粉、48.0 g硫粉和过量充分混合后，900℃焙烧1.5小时。反应方程式： （1）反应所需的容器为 。(填标号) （2）将反应所得混合物置入水中煮沸，溶液呈深绿色(因可溶性杂质)，并有淡黄色 (填化学式)浮渣，倾去上层溶液及浮渣；重复多次直至上层溶液 (填现象)。过滤、洗涤和干燥后得到粗产品15.9 g，产率为 %(保留至整数位)。 Ⅱ．的纯度测定(平行测定3次，以1次为例) （3）准确称取粗产品m g于锥形瓶中，加入浓盐酸加热至紫色固体完全溶解，有臭鸡蛋味的有毒气体放出，溶液中铁以形式存在。酸解反应的离子方程式为 。 （4）将上述酸解液中的Fe(Ⅲ)全部还原成Fe(Ⅱ)，加入硫酸-磷酸混酸和指示剂，立即用，标准溶液滴定至终点(呈紫色)，消耗体积为。滴定过程发生反应： ①加入磷酸的目的是 。 ②测得纯度为 (用m、c、V列出计算式)。 （5）上述实验过程中，下列操作正确的是 。(填标号) a．将粗产品置于托盘天平右盘称量 b．在通风橱中酸解粗产品 c．配制标准溶液时，定容后反复上下颠倒容量瓶混匀 d．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入标准溶液并调零 Ⅲ．单晶的结构(投影如图) （6）一个Fe与所有紧邻S形成的空间结构为 ，共边连成 状(填“链”、“层”或“空间网”)。 （7）晶体中微粒间作用力有 。(填标号) a．离子键       b．金属键       c．配位键      d．非极性共价键 【答案】（1）d （2） S 无色无浮渣 80 （3） （4） 掩蔽生成的颜色，防止其影响终点判断 （5）bc （6） 四面体形 链 （7）ac 【解析】铁粉、硫粉和过量充分混合后焙烧生成，反应所得混合物置入水中煮沸，倾去上层溶液及浮渣，重复多次后过滤、洗涤和干燥后得到粗产品； 滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、滴定等顺序操作； （1）反应需要900℃焙烧1.5小时，需选用高温反应容器坩埚d； （2）反应中7.0 g铁粉（为0.125mol）、48.0 g硫粉（为1.5mol），结合反应方程式，反应中硫粉过量，则淡黄色浮渣为硫粉S；二硫代铁酸钾()晶体呈紫色，不溶于水，倾去上层溶液及浮渣，重复多次直至上层溶液为无色且无浮渣时，过滤、洗涤和干燥后得到粗产品；反应中硫粉过量，根据原铁原子守恒可知理论上生成 ，产率为； （3）二硫代铁酸钾不溶于水，可被盐酸酸解，过程中有臭鸡蛋味的有毒气体放出，则气体为硫化氢气体，溶液中铁以形式存在，结合质量守恒，反应为：； （4）①溶液中呈黄色，由题意可知，加入磷酸的目的是掩蔽生成的颜色，防止其影响终点判断； ②由反应存在，结合铁元素守恒，纯度为； （5）a．将粗产品置于托盘天平左盘称量，a错误； b．酸解粗产品过程中生成有毒气体H2S，则在通风橱中酸解粗产品，b正确； c．配制标准溶液时，定容后反复上下颠倒容量瓶将溶液混合均匀，c正确； d．滴定管用蒸馏水洗涤后，应先用标准溶液润洗，然后装入标准溶液调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下，d错误； 故选bc； （6）根据KFeS2晶胞在沿a轴方向投影图可知，1个Fe周围有4个紧邻的S，且S-Fe-S键角为116°，结合沿c轴方向投影响图，可判断FeS4空间构型为四面体形，通过共边连成链状单元； （7）与间存在离子键，内S与Fe间形成配位键，无金属键、非极性共价键。故选项a、c符合题意。 本题综合考查高温反应仪器选择、产率计算、离子方程式书写、滴定分析（目的与计算）、实验操作正误判断以及晶体结构与化学键分析。 · 新人教版《选择性必修3》《有机化学基础》：物质合成与纯度测定。 · 新人教版《选择性必修1》《化学反应原理》：滴定原理与计算。 · 新人教版《选择性必修2》《物质结构与性质》：晶体结构与配位键。 本题以二硫代铁酸钾的制备与纯度测定为背景，体现化学在功能材料合成与定量分析中的应用。考查考生进行实验设计、计算产率、滴定分析及结构推断的能力。与《课程标准》学业质量水平4中“能设计物质制备方案，进行定量分析”的要求吻合。 · 实验仪器选择：根据反应温度（900℃）正确选择坩埚。 · 定量计算：基于限量反应物进行产率计算。 · 滴定原理应用：理解加入磷酸是为了络合Fe³⁺，消除其颜色对滴定终点判断的干扰，并能根据滴定数据计算产物纯度。 · 实验素养：判断称量、有毒气体处理、溶液配制、滴定管使用等操作的正误。 · 空间结构与化学键分析：通过晶胞投影图，识别FeS₄的四面体结构及其连接方式（链状），判断晶体中存在的作用力类型（离子键、配位键）。 13．（2025·福建·高考真题）神经肽抑制剂J的合成路线如下。(THF为溶剂) （1）B中含氧官能团有： 、 。(填名称) （2）理论上，B的核磁共振氢谱有 组峰。 （3）熔点：B C(填“>”“<”或“=”，判断依据是： 。 （4）I的化学方程式为 。 （5）VI中发生的反应类型为 。 （6）Ⅶ中还可能生成J的立体异构体K，补全K的结构简式 。 （7）某药物合成中有反应： 参考该反应，可以设计C+L→F，则L的结构简式为 。C→F反应的原子利用率：以L为反应物 以D为反应物。(填“>”“<”或“=”) 【答案】（1） 酯基 酰胺基 （2）7 （3） < 二者均为分子晶体，C中含有的羧基可以形成分子间氢键 （4） （5）加成反应 （6） （7） > 【解析】对比A()、B()的结构简式可知A与发生取代反应生成B，化合物X为；发生水解反应生成C(),中与D中脱水形成含有酰胺键的E，E先发生加成反应再脱水生成F，F经过一系列反应G，G与发生加成反应生成H，H发生消去反应生成J。 （1）B的结构简式为，含氧官能团为酯基、酰胺基，故答案为：酯基；酰胺基； （2）B的结构简式为，根据等效氢法可知该物质有7种氢，如图，核磁共振氢谱有7组峰，故答案为：7； （3）二者均为分子晶体，对比B、C的结构，C中含有的羧基可以形成分子间氢键，使其熔点高于B，故答案为：<；二者均为分子晶体，C中含有的羧基可以形成分子间氢键； （4）根据分析可知化合物X为，A与发生取代反应生成B的化学方程式为，故答案为：； （5）根据分析可知，VI中醛基发生加成反应得到羟基，故答案为：加成反应； （6）J中因碳碳双键存在顺反异构，其异构体K的结构简式为，故答案为：； （7）C为，F为，结合题中信息C+LF，失去1个，L为；C→F反应的原子利用率：以L为反应物一步反应去掉1个得到F，以D为反应物经过两步反应脱去2个得到F，C→F反应的原子利用率：以L为反应物>以D为反应物，故答案为：；>。 本题通过神经肽抑制剂J的合成路线，全面考查官能团识别、核磁共振氢谱峰数判断、物质熔点的氢键解释、反应方程式书写、反应类型判断、顺反异构体书写以及合成路线的设计与原子经济性评价。 · 新人教版《选择性必修3》《有机化学基础》第三章《烃的衍生物》：官能团性质与反应机理。 · 新人教版《选择性必修3》《有机化学基础》第四章《生物大分子》：核磁共振原理与应用。 本题以神经肽抑制剂J的合成路线为背景，体现有机化学在药物分子设计与合成中的核心作用。考查考生分析合成路径的能力，如官能团转化、光谱分析、立体化学、反应效率比较等。与《课程标准》学业质量水平4中“能设计有机合成路线，分析反应机理”的要求吻合。 · 官能团辨识：准确识别酯基、酰胺基等官能团。 · 结构表征：运用等效氢原理判断核磁共振氢谱的峰数。 · 性质与结构关联：运用分子间氢键理论解释羧酸熔点高于酯的原因。 · 反应机理理解：判断醛基的加成反应类型。 · 立体化学：根据碳碳双键的构型，补全其立体异构体的结构简式。 · 合成路线评价与创新：根据题目给出的新反应信息，设计更简捷的合成路径（C+L→F），并比较不同路径的原子利用率。 14．（2025·福建·高考真题）研究抗癌药物顺铂与胸苷(简写为TH，结构如下)的配体交换反应及所形成配合物的稳定性。 I．配合物的制备 （1）“步骤1”的离子方程式为 。 （2）“步骤2”中体系存在以下平衡： i．    ii．    ①反应的平衡常数 。(用、列出计算式) ②加入NaOH溶液的目的是 (从平衡角度分析) （3）、和与Pt(Ⅱ)的配位能力由强到弱的顺序为 。 Ⅱ．探究酸度对稳定性的影响 用配制3份酸化程度不同、物质的量浓度均为Y[以初始用量计算]的溶液S1—S3。在一定温度下酸化反应达到平衡时，测定溶液pH，并分别取等体积溶液测得T中6-位碳原子上H的核磁共振信号(如图，峰面积与化学环境相同的H原子数成正比)，其中未酸化的溶液S1中仅有信号峰I。 酸化时存在下列反应： iii． iv． （4）信号峰Ⅱ代表的物质是 (填标号)；信号峰Ⅲ代表的物质是 (填标号) a．    b．      c．    d． （5）溶液中酸化反应达到平衡的标志是 (填标号) a．pH保持不变          b．特征信号峰的总面积保持不变 c．出现3个特征信号峰   d．特征信号峰的数量及其面积保持不变 （6）已知图中溶液S1信号峰I的面积为，溶液S2信号峰I、Ⅱ的面积分别为、；溶液S2中 ， 。(用、、、Y列出计算式)从而可推得反应ii和iv的平衡常数。 【答案】（1） （2） 中和氢离子，使平衡正向移动，提高产率 （3） （4） c b （5）ad （6） 【解析】配合物的制备：与溶液发生反应，加入发生反应，加入NaOH中和氢离子，使平衡正向移动，提高产率。 （1）“步骤1” 与溶液发生反应，故答案为：； （2）①将反应i+ii得到反应的平衡常数，故答案为：； ②加入NaOH溶液，中和氢离子，使平衡正向移动，提高产率，故答案为：中和氢离子，使平衡正向移动，提高产率； （3）根据反应可知与Pt(Ⅱ)的配位能力：，再根据反应产物为而不是，说明与Pt(Ⅱ)的配位能力：，与Pt(Ⅱ)的配位能力由强到弱的顺序为，故答案为：； （4）未酸化的S1溶液即溶液中仅有信号峰I，信号峰I代表；酸化时存在下列反应： iii． iv． 增大氢离子浓度反应iii、iv均正向进行，pH=4.4的S2溶液中含有、、，pH=1.7的S3溶液中含有、、，S2、S3中均有信号峰Ⅱ、Ⅲ，且Ⅲ>Ⅱ，来自两个反应， 的量多于量，信号峰Ⅱ代表的物质是；信号峰Ⅲ代表的物质是TH，故答案为：c；b； （5）a．pH保持不变，氢离子浓度不变，各组分的浓度不变，反应处于平衡状态，a正确；           b．峰面积与化学环境相同的H原子数成正比，T总数不变，特征信号峰的总面积一直保持不变，不能作为平衡的标志，b错误； c．S3中只有两个特征信号峰，出现3个特征信号峰，只能说明溶液是S2溶液，不能说明反应达到平衡，c错误；    d．特征信号峰的数量及其面积保持不变，各组分的浓度不变，反应处于平衡状态，d正确； 故选ad； （6）已知三份溶液起始物质的量浓度均为Y，。S1溶液中只有信号峰I的面积为，浓度为Y，；因峰的面积和T数量呈正比，溶液S2信号峰I面积为，与溶液S2中对应，即，解得；消耗的；溶液S2信号峰Ⅱ面积为，则溶液S2中的信号峰Ⅲ面积应为，与溶液S2中对应,可得溶液S2中，解得，故答案为：;。 本题以研究抗癌药物顺铂与胸苷的配体交换反应为背景，是原理与实验结合的高阶试题。考查配合物制备的离子方程式、平衡常数表达式推导、配位能力强弱比较、核磁共振氢谱信号与物质对应关系、平衡状态判断以及利用谱图数据进行定量计算。 · 新人教版《选择性必修2》《物质结构与性质》第三章《晶体结构与性质》：配合物结构与配位键。 · 新人教版《选择性必修1》《化学反应原理》第二章《化学反应速率与平衡》：平衡常数与平衡移动。 本题以研究顺铂与胸苷的配体交换反应为背景，体现化学在药物-生物分子相互作用研究中的应用。考查考生分析配合物反应的能力，如平衡常数推导、配位能力排序、核磁共振数据解读等。与《课程标准》学业质量水平4中“能运用化学平衡原理分析配合物反应”的要求吻合。 · 化学用语与平衡理论：书写离子方程式，推导总反应的平衡常数表达式。 · 推理与排序：根据反应进行的程度，推断不同配体与Pt(II)的配位能力强弱顺序。 · 谱图解析与信息关联：将不同pH下的核磁信号峰与溶液中存在的具体微粒进行精准关联。 · 平衡概念理解：判断反应体系达到平衡的标志（pH不变、信号峰面积稳定）。 · 高阶数据分析与计算：利用核磁信号峰面积与物质浓度的比例关系，建立方程组，计算平衡时各组分的浓度，进而为求算平衡常数奠定基础。这是本卷对学生综合能力要求的最高体现。 / 学科网（北京）股份有限公司 $