4.2 原子结构 第1课时（分层作业）化学沪科版2020必修第一册

4．2 原子结构 第1课时 原子的构成 分层作业 1．不同元素的原子 A．质子数一定不等 B．中子数一定不等 C．质量数一定不等 D．最外层电子数一定不等 【答案】A 【解析】A．质子数决定着元素的种类，不同元素的原子，质子数一定不相等，A正确；B．不同元素的原子，中子数可能相等，B错误；C．质量数等于质子数加上中子数，不同元素原子的质量数可能相等，C错误；D．同主族元素原子的最外层电子数相等，D错误；故选A。 2．用符号表示12个质子，12个中子的原子，应该是 A． B． C． D． 【答案】C 【分析】核素可用表示，其中A为质量数，等于质子数与中子数的和，Z为质子数，据此分析。 【解析】根据题意知，该核素原子的质子数为12，为镁原子，质量数为12+12=24，故可表示为，C项符合题意。 答案选C。 3．下列对于如图元素符号角标的说法，错误的是 A．X原子的中子数为A B．该元素的原子序数为Z C．若右上角标为2-，则表示该元素的离子带两个单位负电荷 D．X原子的核外电子数为Z 【答案】A 【解析】A．X原子的中子数应为A－Z，A错误； B．原子序数等于质子数，故该元素的原子序数为Z，B正确； C．右上角标为电荷数，故若右上角标为2-，则表示该元素的离子带两个单位负电荷，C正确； D．原子的核外电子数等于质子数，故X原子的核外电子数为Z，D正确； 故选A。 4．Se是人体必需的微量元素，的原子核内中子数是 A．44 B．78 C．34 D．112 【答案】A 【解析】根据原子符号中，左下角的数字为质子数，左上角的数字为质量数，中子数=质量数-质子数，质子数=原子核外电子数，因此的质子数为34，质子数=原子核外电子数=34，质量数为78，中子数=78-34=44，故选A。 5．“东方超环”钨铜偏滤器利用了钨熔点高、耐高温的性质。钨(W)有五种稳定的核素。下列关于钨()的说法中，不正确的是 A．质子数为74 B．中子数为112 C．质量数为186 D．核外电子数为260 【答案】D 【解析】的质子数为74，质量数为186，中子数为186-74=112，核外电子数=质子数=74，故D不正确； 答案选D。 6．已知R2+核外有a个电子,核内有b个中子。表示R原子符号正确的是(　　)。 AR BR CR DR 【答案】D 【解析】1个R原子失去2个电子形成R2+,故R原子核外有a+2个电子,核内有b个中子,a+2个质子,表示R原子符号正确的是R。 7．我国科学家团队采用与同时参与的核反应揭示了宇宙中第一代星的钙元素起源之谜。下列说法不正确的是 A．的质子数是10 B．钙元素的原子序数是20 C．与原子的中子数相等 D．钙原子L层与M层电子数相等 【答案】A 【解析】A．质子数等于原子序数，F元素的原子中有9个质子，A项错误；B．钙元素的原子中有20个质子，原子序数是20，B项正确；C．中子数等于质量数减去质子数，原子的中子数是19-9=10，原子的中子数是20-10=10，C项正确；D．钙元素原子的核外电子排布为2、8、8、2 ，L 层有 8个电子，M 层有 8个电子，L层与M层电子数均为8，D项正确；答案选A。 8．如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同，则下列正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同，则X、Y为第三周期的金属元素，Z、R为第二周期的非金属元素，且存在a-m=b-n=c+n=d+m，可得,故选D。 9．请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”) （1）O和S2-具有相同的质子数和电子数。( ) （2）元素是具有相同质子数的一类原子的总称。( ) （3）232Th转化成233U是化学变化。( ) （4）核外电子排布相同的微粒化学性质也相同。( ) （5）13C和15N核内中子数相差1。( ) （6）中子数为10的氧原子：。( ) （7）所有的原子中都含有质子和中子，任何离子都有电子。( ) （8）质子数相同的微粒不一定属于同一种元素。( ) （9）2H＋核外电子数为2。( ) （10）若两种微粒的质子数和核外电子数均相同，则它们可能是两种不同元素的原子和离子。( ) 【答案】（1）√（2）√（3）×（4）×（5）√（6）×（7）×（8）√(9)×(10)× 10．化学在探索宇宙其他星球资源利用方面起着重要作用。 （1）中国科学家首次测量了嫦娥五号带回的月壤样品中的含量。开发月球的资源有望缓解人类能源短缺问题。 ①原子核内中子数为 。 ②下列表示的原子结构示意图中，正确的是 (填序号)。    （2）中国科学家在月壤样品中还发现了一种磷酸盐矿物，并将其命名为“嫦娥石”。研究“嫦娥石”可以更好地评估月球资源的潜力和可利用性。 ①位于元素周期表第 周期第 族。 ②钇是一种稀土元素。中钇元素的化合价为，则铁元素的化合价为 。 ③的原子序数为20，下列说法正确的是 (填序号)。 属于短周期元素    原子半径： 能与冷水反应        碱性： 【答案】（1）1 a （2）三 ⅤA +2 cd 【解析】（1）①原子核内中子数=3-2=1； ②的原子结构示意图中有一个电子层，核电荷数=核外电子数=2，原子结构示意图为：，故选a； （2）①P元素核电荷数=核外电子数=质子数=15，元素周期表第三周期第ⅤA族； ②钇(Y)是一种稀土元素。(Ca8Y)Fe(PO4)7中钇元素的化合价为+3，Ca元素化合价+2价，的化合价-3价，则铁元素的化合价为+2价； ③a．Ca属于长周期元素，故a错误； b．K、Ca为同周期元素，原子半径：Ca＜K，故b错误； c．Ca的金属性大于Na，Ca能与冷水反应，故c正确； d．金属性Ca＞Mg，最高价氧化物对应水化物碱性：Ca(OH)2＞Mg(OH)2，故d正确； 故答案为：cd。 1．嫦娥五号带回的月壤中含有大量安全无污染的核聚变原料He-3(如图所示)，下列关于He-3的说法正确的是 A．He-3是一种新元素 B．He-3原子中含有1个质子，2个电子 C．He-3原子中含有3个质子，没有中子 D．He-3原子中含有2个质子，1个中子，2个电子 【答案】D 【解析】A．He-3的质子数为2，属于氦元素，不是一种新元素，故A错误；B．He-3原子中含有2个质子、2个电子，故B错误；C．He-3原子的质量数为3，质子数为2，则中子数为3—2=1，故C错误；D．He-3原子的质量数为3，质子数为2、电子数为2，则中子数为3—2=1，故D正确；故选D。 2．与OH-具有相同电子总数和质子总数的微粒是 A．K+ B．Na+ C．F- D．Ne 【答案】C 【分析】OH-具有9个质子和10个电子。 【解析】A．K+中具有19个质子数和18个电子，与OH-质子数和电子数均不同，A错误；B．Na+中具有11个质子和10个电子，与OH-质子数不同，B错误；C．F-中有9个质子和10个电子，与OH-质子数和电子数均相同，C正确；D．Ne中有10个质子和10个电子，与OH-质子数不同，D错误；故选C。 3．下列各组微粒中，具有相同电子数的一组是 A．Na、Mg2+、Al3+ B．F-、OH-、H3O+ C．S、Cl-、Ar D．CH4、NH3、H2S 【答案】B 【解析】A．Na、Mg2+、Al3+三种微粒的电子数分别为11、10、10，电子数不相等，故A不符合题意； B．F-、OH-、H3O+三种微粒的电子数均为10，电子数相等，故B符合题意； C．S、Cl-、Ar三种微粒的电子数分别为16、18、18，电子数不相等，故C不符合题意； D．CH4、NH3、H2S三种微粒的电子数分别为10、10、18，电子数不相等，故D不符合题意； 答案选B。 4．(24-25高一·上海市吴淞中学·期中)“神舟七号”的燃料是氢化锂三兄弟：LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，则对相同物质的量的这三种物质的下列说法正确的是（       ） A．质子数之比为1∶2∶3 B．中子数之比为1∶1∶1 C．摩尔质量之比为8∶9∶10 D．化学性质不相同 【答案】C 【解析】A．LiH、LiD、LiT的质子数之比为(3+1)：(3+1)：(3+1)=1：1：1，故A错误； B．LiH、LiD、LiT的中子数之比为(4+0)：(4+1)：(4+2)=4：5：6，故B错误； C．LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为(7+1)：(7+2)：(7+3)=8：9：10，故C正确； D．LiH、LiD、LiT的组成元素相同，结构相同，则三种物质的化学性质相同，故D错误； 故答案为C。 5．某离子的原子核里有n个质子，该离子的电子层排布与氩原子相同，此离子所带的电荷可能是 A．+(n-18) B．-n C．-(n+18) D．+(18-n) 【答案】A 【分析】氩原子的结构示意图为，某离子的电子层排布与氩原子相同，则该离子可能是K+、Ca2+、Cl-等。 【解析】A．若是K原子则n=19，K+所带的电荷为+(19-18)，A正确； B．不可能存在带-n电荷的离子满足以上条件，B错误； C．不可能存在带-(n+18)电荷的离子满足以上条件，C错误； D．若n=16则对应的离子为+(18-16)，但+2硫离子的核外电子排布式与氩原子不同，无满足以上条件的带+(18-n) 电荷的离子，D错误； 故选A。 6．Y2+原子核外有x个电子，其质量数为n，则mgY的氧化物所含质子的物质的量为 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】Y2+原子核外有x个电子，其质量数为n，则质子数为(x+2)，YO的质子数为(x+2+8)，则mgY的氧化物所含质子的物质的量为mol，故选B。 1．某元素原子的质量数为A，它的阳离子Xn+核外有x个电子，w克这种原子的原子核内中子的物质的量为 A．mol B．mol C．mol D．mol 【答案】C 【解析】元素原子的质量数为A，w克这种元素的原子，其物质的量为mol，阳离子Xn+核外有x个电子，则质子数为x+n，原子核内中子数为A-(x+n)=A-x-n，则w克这种元素的原子核内中子数为mol×(A-x-n)=mol；故选：C。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 / 9 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 $ 4．2 原子结构 第1课时 原子的构成 分层作业 1．不同元素的原子 A．质子数一定不等 B．中子数一定不等 C．质量数一定不等 D．最外层电子数一定不等 2．用符号表示12个质子，12个中子的原子，应该是 A． B． C． D． 3．下列对于如图元素符号角标的说法，错误的是 A．X原子的中子数为A B．该元素的原子序数为Z C．若右上角标为2-，则表示该元素的离子带两个单位负电荷 D．X原子的核外电子数为Z 4．Se是人体必需的微量元素，的原子核内中子数是 A．44 B．78 C．34 D．112 5．“东方超环”钨铜偏滤器利用了钨熔点高、耐高温的性质。钨(W)有五种稳定的核素。下列关于钨()的说法中，不正确的是 A．质子数为74 B．中子数为112 C．质量数为186 D．核外电子数为260 6．已知R2+核外有a个电子,核内有b个中子。表示R原子符号正确的是(　　)。 AR BR CR DR 7．我国科学家团队采用与同时参与的核反应揭示了宇宙中第一代星的钙元素起源之谜。下列说法不正确的是 A．的质子数是10 B．钙元素的原子序数是20 C．与原子的中子数相等 D．钙原子L层与M层电子数相等 8．如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同，则下列正确的是 A． B． C． D． 9．请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”) （1）O和S2-具有相同的质子数和电子数。( ) （2）元素是具有相同质子数的一类原子的总称。( ) （3）232Th转化成233U是化学变化。( ) （4）核外电子排布相同的微粒化学性质也相同。( ) （5）13C和15N核内中子数相差1。( ) （6）中子数为10的氧原子：。( ) （7）所有的原子中都含有质子和中子，任何离子都有电子。( ) （8）质子数相同的微粒不一定属于同一种元素。( ) （9）2H＋核外电子数为2。( ) （10）若两种微粒的质子数和核外电子数均相同，则它们可能是两种不同元素的原子和离子。( ) 10．化学在探索宇宙其他星球资源利用方面起着重要作用。 （1）中国科学家首次测量了嫦娥五号带回的月壤样品中的含量。开发月球的资源有望缓解人类能源短缺问题。 ①原子核内中子数为 。 ②下列表示的原子结构示意图中，正确的是 (填序号)。    （2）中国科学家在月壤样品中还发现了一种磷酸盐矿物，并将其命名为“嫦娥石”。研究“嫦娥石”可以更好地评估月球资源的潜力和可利用性。 ①位于元素周期表第 周期第 族。 ②钇是一种稀土元素。中钇元素的化合价为，则铁元素的化合价为 。 ③的原子序数为20，下列说法正确的是 (填序号)。 属于短周期元素    原子半径： 能与冷水反应        碱性： 1．嫦娥五号带回的月壤中含有大量安全无污染的核聚变原料He-3(如图所示)，下列关于He-3的说法正确的是 A．He-3是一种新元素 B．He-3原子中含有1个质子，2个电子 C．He-3原子中含有3个质子，没有中子 D．He-3原子中含有2个质子，1个中子，2个电子 2．与OH-具有相同电子总数和质子总数的微粒是 A．K+ B．Na+ C．F- D．Ne 3．下列各组微粒中，具有相同电子数的一组是 A．Na、Mg2+、Al3+ B．F-、OH-、H3O+ C．S、Cl-、Ar D．CH4、NH3、H2S 4．(24-25高一·上海市吴淞中学·期中)“神舟七号”的燃料是氢化锂三兄弟：LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，则对相同物质的量的这三种物质的下列说法正确的是（       ） A．质子数之比为1∶2∶3 B．中子数之比为1∶1∶1 C．摩尔质量之比为8∶9∶10 D．化学性质不相同 5．某离子的原子核里有n个质子，该离子的电子层排布与氩原子相同，此离子所带的电荷可能是 A．+(n-18) B．-n C．-(n+18) D．+(18-n) 6．Y2+原子核外有x个电子，其质量数为n，则mgY的氧化物所含质子的物质的量为 A． B． C． D． 1．某元素原子的质量数为A，它的阳离子Xn+核外有x个电子，w克这种原子的原子核内中子的物质的量为 A．mol B．mol C．mol D．mol 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 / 9 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 $