专题突破12 碳及其化合物之间的相互转化(重难突破)-【名师学案】2025-2026学年新教材九年级上册化学分层进阶学习法（人教版 2024）

专题突破十二碳及其化合物之间的相互转化（重难突破） [方法技巧]依据碳及其化合物的相关性质理解 A.X可以是单质或氧化物 它们之间的转化关系。转化关系可图解如下： B.实现“CO>CO2”的转化只能利用CO的可 C0③ ⑤之Caco 燃性 ④⑥ c0 C.“CO2→HCO”的反应可以用石蕊溶液检验 c② ⑧Hc0, D.“CO2→CaCO3”的反应可以用于实验室检 1.用化学方程式表示以上转化： 验二氧化碳 ① 4.碳及其部分化合物的转化关系如图所示，其 ② 中X、Y表示转化中的另一种反应物。 ③ c☐①coX[co,Y.caco, ④ H,CO, ⑤ (1)Y的化学式为 ,反应②所属 ⑥ 的基本反应类型为 ⑦ (2)若X是一种常见气体，则X为 ;请 ⑧ 写出一个满足①的化学方程式 2.(中考·云南改编)碳及其化合物存在如下转 化关系：C→CO与CO2与X(“→”表示一种物 5.如图是二氧化碳的知识网络图，其中“→”表 质会一步转化成另一种物质)。下列有关说 示某种物质可转化为另一种物质（反应条件 法错误的是 () 已略去)，请回答下列问题。 A.由C转化为CO2的过程中碳元素的化合 C ⑧，a 价依次升高 5 B.CO只能通过与O2反应转化为CO2 H,C0,= co. Caco. ⑦ C.CO2可通过与C反应转化为CO,化学方 (1)物质a是 (填化学式)。 程式为C+C0,高温2C0 (2)③中C转化为CO2的反应一定是化合反 D.X可能是HCO3或CaCO3 应吗？ (填“一定”或“不一 3.(2025·驻马店模拟)碳及其部分化合物的转 定”)。 化关系如图所示（图中“→”表示一种物质可 (3)写出转化关系⑥的化学方程式： 转化为另一种物质，X表示反应物)。下列说 法中错误的是 6.X、Y、Z是中学化学常见的物质，三种物质均 含有同一种元素，他们之间有如图所示的转 化关系(“→”表示反应一步实现，部分物质和 H.CO 反应条件已略去)。 103九年极化学·上册 (1)若X、Y的组成元素完全相 B,写出该反应的化学方程式 同，Z为气体单质，能供给呼 吸，也能使带火星的木条复燃，X转化为 9.A、B、C、D都是初中化学常见的物质。它们 Y的化学方程式为 之间的转化关系如图所示(“→”表示物质间 ;从微观角度解释X、Y性质有差 的转化关系)。 异的原因是 (2)若X为固体单质，Y可以用于灭火，Z是 D 易与血液中血红蛋白结合的有毒气体，Y (1)若C为黑色固体单质，B、D为气体，A为 转化为Z的化学方程式为 白色固体，A的化学式为 ;B→ A反应的化学方程式为 7.几种物质之间的关系如图所示。已知甲由地 壳中含量最多的元素组成，乙是黑色粉末，B (2)若B、C是无色液体，A、D为气体，则A的 能使澄清石灰水变浑浊，D为红色固体。 化学式为 。写出D的一种用途 +甲 0 、+甲 +乙 10.下列转化关系图中，A~G均是我们已学过 D + 的常见物质，其中B、C、D、F均为单质，A、 E、G均为氧化物，B、C均为无色气体，D为 (1)A的化学式为 ,E的化学式为 红色固体，E和F为黑色固体，请推断： 甲的化学式为 +g⑤ (2)写出A>D的化学方程式： A通电 B A ① +D (3)写出检验B的化学方程式： 回④G + ⑥ 8.A、B、D、E、F是初中化学中常见的五种物质， (1)写化学式：B. E. 五种物质中均含有同一种元素，且A为黑色 G. 固体、E为固体。其转化关系如图所示。 (2)写化学方程式： B ④AF 反应①： 6 反应②： A② ⑦E 反应⑥： 请回答下列问题： (3)上述①~⑥反应中属于化合反应的有 (1)写出下列物质的化学式AB (2)写出下列反应的化学方程式⑥ (4)F的一种用途是 (3)已知A和D在高温条件下发生反应生成 助学助教优质高数104Ca(OH)2一-CaCO,↓+HO分子在不断地运动(2)先将干燥紫色石 蕊纸花放入盛有二氧化碳的集气瓶中，纸花不变色。将纸花取出喷水后再 放入盛有二氧化碳的集气瓶中，纸花变红12.(1)光化学(2)C(02十 6H,一定条件C,H,OH十3H,046%(3)灭火：密度比空气大，既不燃烧 也不支持燃烧（合理即可）(4)AB 第2课时一氧化碳 新知要点 1.无无略小难2.(1)蓝色热燃料(2)黑色固体逐渐变红C0 +Cu0△Cu十C0,治金3.血红蛋白缺氧 基础练 1.C2.D3.1)还原性Cu0十C0△Cu十C0,(2)黑色粉末变红 防止CO污染空气(3)澄清石灰水变浑浊Ca(OH)2+CO2一CaCO,￥ +H2O(4)ac4.(1)B(2)CO有毒，CO2无毒（合理即可）分子构成不 同(3)C0,+C商温2C02C0+0,点燃2C0,5.C6.D7.D8.(1) CC+CO, 高温2C0化合反应(2)分子构成不同 微专题5 1.(1)A(2)B(3)AB(4)DCD(5)ED(6)DCDBEAD2.(1)白色的 无水硫酸铜变蓝色检验人体呼出气体中含有水蒸气(2)2Cu十O,△ 2CuO(3)二氧化碳(4)吸收呼出气体中的二氧化碳氮气、水蒸气 课题3二氧化碳的实验室制取 新知要点 1.稀盐酸 大理石石灰石CaCO十2HCl-CaC2+H2O+CO2个 2.向上排空气法澄清石灰水燃着的木条放在集气瓶口木条熄灭 3.反应物状态反应条件密度溶解性 基础练 1.B2.D3.B4.(1)锥形瓶(2)前(3)CaCO3+2HC1一CaCl2+ H2O+CO2个B(4)澄清石灰水澄清石灰水变浑浊把燃烧的木条放 在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满5.D6.(1)B(2)反 应物是固体，反应条件是加热(3)易溶于水或与水反应，密度比空气小且 常温下不与空气成分反应7.B8.C9.(1)铁架台(2)操作简便，可以控 制反应速率，节约药品(3)湿润变浑浊Ca(OH)2十CO2一CaCO,￥+ H2O(4)解：设理论上能生成二氧化碳的质量为x, Ca(OH),+2HCI-CaCl,+CO2+2H2 O 100 44 2.5g·80% 44 1002.5g·80% 解得x=0.88g C02的体积为0.88÷2g·L1=0.44L 答：理论上能生成的体积是0.44L。 10.B 专题突破十一常见气体的制取（实验突破） 方法技巧 1.(1)化学反应原理(2)①状态反应条件略向下倾斜液面以下反 应速率反应的随时发生或停止②不易（或难）大小较高装满水 连续均匀冒出底部2.(1)ab装满水f(2)g浓硫酸 综合演练 1.C2.(1)铁架台(2)AE在试管口放一团棉花(3)CaCO,+2HC1 —CaCL2+CO2↑+H2O①形成液封，节约试剂3.(1)铁架台(2) 防止气体从长颈漏斗逸出可控制反应速率（或获得平稳气流等）(3) 2KMnO,△K2MnO,+MnO,十O2个a(4)密度比空气大能支持燃烧 (或能使带火星的木条复燃等)4.(1)酒精灯(2)在试管口塞一团棉花 2KMnO,△K,MnO,十MnO,十O,◆(3)可随时控制反应的发生与停止 (4)E(5)量筒 专题突破十二 碳及其化合物之间的相互转化（重难突破） 1.①2C+0,点槛2C0②C+0,点c0,③2C0+0,点尴2C0,(或C0十 Cu0△Cu+C0,)④C+C0,商温2c0⑤C0,+Ca(OHD2—CaC0,y +H2O⑥CaCO,+2 HCI-CaCla2+HO+CO2↑⑦CO2+HO H2CO3⑧H2CO3-CO2个+H2O2.B3.B4.(1)Ca(OH)2分解 反应(2)0,2C+0,点燃2C0(或C+C0,商温2C0)5.1)C0(2)不 -定(3)C0,+Ca(0HD2-CaC0,￥+H,06.1)2H,0,M02H,0 +0,+分子的构成不同(2)C+C0,高温2C07.(1)CC00,(2) C+2Cu0高温2Cu+C0,↑(3)C0,+Ca(0H),CaC0,￥+H,0 8.(1)C CO (2)CaCO3+2HCI=CaCl+H2O+COz (3)C+CO2 商温2C09.(1)CaC0,C0,+Ca(0H),一—CaC0,￥+H,0(2)H: 供给呼吸10.1)HGu0C0,(2)2H,0通电2H。◆+0，+2Cu十0， △2Cu0C+0,点燃C0,(3)@⑤⑥(4)作燃料（或治炼金属，合理即可） 实验活动3二氧化碳的实验室制取与性质 新知要点 1.大理石（或石灰石）稀盐酸CaCO)3十2 HCI =CaCl2十H2O十C)2个 2.检查气密性大理石稀盐酸铁架台向上排空气法燃着集气 瓶口 基础练 1.B2.A3.B4.C5.(1)B(2)紫色石蕊溶液变红色干燥的紫色石 蕊试纸 跨学科实践活动5基于碳中和理念设计低碳行动方案 1.A2.温室效应3.Ca(OH)2+CO2-CaCO3￥+H2O4.(1)化石燃 料的燃烧（或动植物的呼吸作用等）(2)化学能CO2+HO—HCO3 5.B6.(1)①气态二氧化碳分子间隔很大，容易被压缩②CD(2)①CO2 十2NH,一定条件CONH2),十H,0②0，(3)植树造林（合理即可） 第六单元核心素养整合与提升 知识网络构建 ①碳原子的排列方式不同②不活泼③CO2④2C0⑤2Cu十C)2个 ⑥无色⑦无味⑧大⑨能溶⑩H2CO①CaCO,￥+H2O②CaCl2 +H2O+CO2个 ⑧上④将燃着的小木条⑤变浑浊GCu十CO2 易错易混辨析 1.(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)/2.(1)×(2)× (3)√(4)×(5)×(6)×(7)/3.A4.B5.(1)C02(2)作燃 料（或治炼金属）(3)C+C0,高温2C0(4)分子构成不同6.A 7.(1)分液漏斗(2)CaCO3+2HC1—CaCl2+H2O+CO2↑(3)①CO, 与水反应生成碳酸C0,密度比空气大②H,C0,△H,0+C0,个 (4)Ca(OH),+CO2-CaCOH2O 素养融合专练 1.B2.B3.B4.C5.(1)锥形瓶CaC03+2HCI-CaCl2+H2O+ CO2个a比空气大(2)溶液由红色变成无色把带火星的木条伸人试 管内，若木条复燃，则是氧气(3)2H,0,M02H,0+0,+(4)注射器 中的水进入集气瓶中，使气体的体积缩小，压强增大能溶于水 第七单元能源的合理利用与开发 课题1燃料的燃烧 第1课时燃烧的条件及调控 新知要点 1.可燃物氧气发光氧化可燃物氧气（或空气）着火点2.空气 (氧气)接触面积3.可燃物氧气空气着火点 基础练 1.(1)红磷的着火点高，温度没有达到红磷的着火点(2)水中白磷燃烧 (3)给冷水加热，温度稍微高于40℃即可2.C3.B4.D5.C6.C 7.B8.D9.B10.(1)使温度达到可燃物的着火点(2)移除可燃物 (3)为燃烧提供充足的氧气(4)使温度降低到可燃物的着火点以下 11.(1)加热时，应用酒精灯的外焰(2)①达到燃烧所需的最低温度（着火 点)②隔绝空气（或氧气）12.D 第2课时安全知识及化学反应中的能量变化 新知要点 1.有限的空间燃烧2.可燃性气体验纯3.能量热量吸收热量