第5单元 化学反应的定量关系 自主水平能力测试卷-【名师学案】2025-2026学年新教材九年级上册化学分层进阶学习法（人教版 2024）

o●C .oe ●●C ●●● 九年级化学·上册 ●●● ●●0 ●●● ●●● 第五单元自主水平能力测试卷 ●●● ●●● ●●● ●●● 时间：50分钟 满分：50分 ●●● ●●● ●●● 题号 二 合计 ●●● ●●● ●●● 得分 ●●● ●●● ●●● ●●● ●●Q 可能用到的相对原子质量：C-12H-1O-16Ca-40S-32 一、选择题（共13题，共18分。1一8题，每题1分；9-13题，每题 2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1.化学的发展离不开科学家们的卓越贡献，发现质量守恒定律的 科学家是 () A.道尔顿 B.拉瓦锡 C.门捷列夫D.张青莲 2.下列对质量守恒定律的理解正确的是 ( A.10g硫粉和10g氧气充分反应后，生成二氧化硫的质量一定 为20g B.5g食盐加入100g水中完全溶解，得到105g溶液，符合质量 守恒定律 C.碳在氧气中完全燃烧后，生成二氧化碳的质量一定等于消耗 的碳的质量 D.质量守恒的原因是化学变化中分子的数目、质量均不变 3.铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3,它受热分解不可能生成的物 质是 ) A.SO2 B.CuO C.CO, D.H,O 4.气焊的化学原理为2X+50,点槛4C0十2H0,X的化学式为( ) A.C H B.C2H2 C.C2 H D.C2HO 5.某纯净物在氧气中完全燃烧只生成二氧化碳和水。由此推知该 纯净物中 () ●●● ●●● A.一定含碳、氢、氧元素 ●●● ●●● ●●● B.一定含碳、氢元素，可能含氧元素 ●●● ●●● ●●● C.只含碳、氢元素，不含氧元素 ●●● ●●● D.无法确定 ●●● ●●● ●●● 6.(2024·河南)某反应的微观示意图如图，该反应可用于汽车尾 ●●o ●●● () ●●● 气处理。下列说法正确的是 ●●● ●●● ●●d 氢原子。 ●●0 定条件 ●●0 氧原子● ●●0 ●●0 氮原子物 第五单元 第1页（共6页） A.图中的单质为氧气 B.反应的产物均为无毒物质 C.反应前后元素的化合价均无变化 D.反应的化学方程式为NH,十NO一定条件N十H,0 7.在化学反应2A十B—3C+D中，已知60克A和30克B恰好 完全反应，生成15克D。若C的相对分子质量是50，则A的相 对分子质量为 () A.60 B.30 C.90 D.120 8.下列化学方程式书写正确的是 () A.3Fe+20,点燃Fe,0, B.S+0,点槛s0,◆ C.2Mg+0.点2Mg0 D.4P+5O2-2P2O5 9.(2024·内江)下列有关化学基本观念的认识不正确的是( ) A.元素观：氧气、臭氧(O3)是由氧元素组成的两种不同物质 B.微粒观：氢氧化钠是由钠离子与氢氧根离子构成 C.转化观：铜在空气中受热可转化为氧化铜 D.守恒观：化学反应前后原子、分子总数都不发生改变 10.【新情境·科技前沿】(2024·呼和浩特)N2H4(肼)和N2O4是 长征系列运载火箭的推进剂之一。二者反应原理为：2N2H十 N2O4一3N2十4H2O。下列说法错误的是 () A.1个肼分子由2个氮原子和4个氢原子构成 B.肼中氢元素的质量分数为12.5% C.高于沸点肼会汽化，其分子体积会变大 D.参加反应的N2H4和N2O4的分子个数比为2：1 11.(2024·定西)密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条 件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下： 物质 甲 乙丙 丁 反应前质量/g 6 2 14 35 反应后质量/g待测 222 13 下列关于此反应说法不正确的是 A.表中待测数值是20 B.物质乙可能是该反应的催化剂 C.该反应是分解反应 D.反应中甲与丙变化的质量比为5：2 12.如果反应物中所有的原子全部转化为期望的产物，这便可称为“原子 利用率为100%”。C0和H在一定条件下，按照不同的比例生成 种产物也能实现原子利用率为100%，这种产物不可能是() A.甲醇(CH4O) B.丙三醇(C3HO3) C.乙醇(C2HO) D.乙酸(C2HO2) 第五单元第2页（共6页） 13.学会识图能发展科学思维，下列图像不能正确反映对应变化关 系的是 () ↑溶液中氢元素 ↑物质的质量/g ↑容器内分子 ↑固体中锰元 的质量分数 :MgO 总数 素的质量 0 反应时间/s 反应时间/s 0 反应时间/s 0反应时间/s ① ③ ④ A.图①表示向盛有过氧化氢溶液的烧杯中加入二氧化锰 B.图②表示密闭容器中等质量的镁与氧气反应 C.图③表示氢气和氧气在密闭容器中燃烧 D.图④表示加热分解一定质量的高锰酸钾固体 二、非选择题（共7题，共32分） 14.(4分)(2024·齐齐哈尔改编)宏观和微观相结合是认识物质结 构与性质的重要方法之一。请回答下列问题： 20 Ca 钙 催化剂 ·氢原子 40.08 ●+ 8+ 。氮原子 高温 ●碳原子 图 图二 (1)钙元素属于 (填“金属”或“非金属”)元素。图一是 钙元素在元素周期表中的部分信息和钙原子的结构示意 图，由图一可知钙的相对原子质量是 ,钙原子在化 学反应中容易 (填“得到”或“失去”)电子。 (2)科学家发现，通过化学反应可以将树木纤维素转变成超级 储能装置，图二是其中主要反应的微观示意图，请写出该反 应的化学方程式 15.(4分)(2024·北京改编)阅读下面科普短文。依据文章内容回 答下列问题。 生活中有时需要用到高浓度O2,供氧方式主要有氧气瓶、 氧气袋和制氧机… 氧气瓶和氧气袋中的O2一般用深冷法制得，该方法利用 物质的沸点差异，从空气中分离出O2。 制氧机有膜分离、变压吸附等制氧方式。膜分离制氧用到 的膜材料有陶瓷、聚苯胺等，其中混合导电陶瓷分离膜的工作 原理示意如图甲。变压吸附制氧常用的吸附剂是沸石分子筛。 科研人员在一定条件下分别将N2、O2通过某种沸石分子筛，测 定其对N2、O2的吸附情况，结果如图乙（纵坐标数值越大，代表 吸附量越大)。 吸氧对于缺氧人群有一定作用，但健康人短期内高流量吸 氧会对机体造成不良影响，因此不能盲目吸氧。 (1)供氧方式主要有 (写出一种即可)。 第五单元第3页（共6页） 11 富氧空气 9 1.2H-o-25℃0 1.0 88 8 -0 用0.8附 0.6 0-0 0.4 ●一0 0.2F 00- 0 0.0f 空气 050100150200250 吸附压/kPa 甲 (2)深冷法制氧利用了物质的 (填“物理性质”或 “化学性质”)差异。 (3)图甲中，表示氧分子变成氧原子的是 (填“T“”或“Ⅲ”)。 (4)由图乙可知，25℃时吸附压越大越有利于分离N2和O2,证 据是 16.(5分)氨气(NH3)是一种重要的化学物质，可用于制造硝酸和 氮肥。工业合成氨气的流程如图1所示，在铁触媒催化剂作用 下，用体积比为1：3的氮气和氢气合成氨气，当容器中氨气的 含量不再发生变化时（平衡时），测得氨气的含量分别与温度和 压强的关系如图2所示。 氨的含量/% 100 80 300℃ 氮气 60 40 1500℃ 氢气→合成塔 冷却 →液态氨 20 氮气和氢气 0100200300400500 压强/大气压 图1 图2 (1)工业上可用分离空气的方法，从空气中获得合成氨气的原 料—一氨气，该方法是利用空气中各成分 (填序号)的 不同将空气成分进行分离，发生的变化为 (填 “物理变化”或“化学变化”)。 A.熔点 B.沸点 C.密度 (2)制取氢气的途径：甲烷气体和水蒸气在高温的条件下反应 得到一氧化碳和原料氢气，该反应的化学方程式为 (3)按下列条件进行合成氨气反应，平衡时氨气的含量最高的 是 (填序号)。 A.200大气压、300℃ B.200大气压、500℃ C.400大气压、300℃ D.400大气压、500℃ (4)在铁触媒作用下，氮气和氢气合成氨气，请将该反应的微观 过程按顺序排列 (填序号)。 00.0.0.000.0. 90000000 D ② 3 ○氮原子 0-氢原子 m铁触媒 12 第五单元第4页（共6页） 17.(4分)(2024·宜宾)某火力发电厂为防止燃煤烟气中的SO2 排出后污染环境，选择使用石灰石进行烟气脱硫，这个过程中 会发生化学反应：2CaC0,+2S0,+0,商温2CaS0,十2X。回答 下列问题： (1)X是 (填化学式)。 (2)若火力发电厂每天燃煤产生48tSO2,通过以上反应进行烟 气脱硫，每天至少需要消耗CaCO3的质量是多少t?(写出 计算过程) 18.(4分)2023年9月21日，“天宫课堂”第四课在我国空间站梦 天实验舱正式开课。 (1)在失重的太空中，航天员点燃蜡烛后得到了球形火焰，但和地 球上相同，火焰仍分三层。其中温度最低的是（填序号）。 A.焰心 B.内焰 C.外焰 (2)运送航天员的火箭常使用H2为燃料，O2为助燃剂。写出 H2燃烧时发生反应的化学方程式 (3)航天服可避免太空中高能α粒子（含2个质子和2个中子，不含 电子)对航天员的伤害。α粒子的相对原子质量是 (4)空间站中航天员将4.6g某化合物在氧气中完全燃烧，生成 8.8g二氧化碳和5.4g水，则该化合物由 元素 组成。 19.(6分)为验证质量守恒定律，某兴趣小组做了以下实验进行探究。 实验一：如图1，用细铜丝吊着一根长玻璃棒，两端分别绕上粗 铜丝，并使玻璃棒保持水平，然后用酒精灯给a端铜丝加热1~ 2分钟 镁粉 粗铜丝 粗铜丝 镁条 陶土网 球 图1 图2 图3 (1)冷却后，观察到a端铜丝变黑，a端玻璃棒 (填“上 升”“下沉”或“无变化”)，发生反应的化学方程式为 实验二：称取镁条和陶土网的质量为，（如图2所示），然后在 第五单元第5页（共6页） 空气中点燃镁条；反应结束后将所得物质与陶土网一起再次称 量，质量为2。 (2)写出镁条燃烧的化学方程式 (3)根据质量守恒定律可知：生成氧化镁（包括残留的白色固体 和逸出白烟)的质量 (填“>”“<”或=)参加反应的 镁条的质量，而托盘天平指针没有指在正中央也表明该实 验不适合直接验证质量守恒定律。 【分析与总结】 (4)根据以上实验可知，验证质量守恒定律时，对于有气体参加 的反应，应在 容器中进行实验。 【拓展实验】兴趣小组按如图3装置改进实验，验证了质量守恒 定律。 【反思与交流】 (5)图3实验中气球的作用是 (填序号)。 A.使装置密闭B.可缓冲气压 C.防止橡皮塞被弹飞 20.(5分)氧气被用在航天、潜水等领域，除实验室制氧气外，还有多 种制取氧气的途径。 伸入燃着 伸入带火星 的木条 的木条 ①分离液态空气 空试管浸 制氧气：其获得氧气入液氮中 取出试管 再过1分钟 的模拟实验过程如图 液氮 所示。 空试管浸入液氨一段时间后，试管内产生一定体积的液态空 气。取出试管，液态空气沸腾，立即伸入燃着的木条，如图所示，将 观察到木条 。沸腾1分钟后再伸入带火星的木条，观察到 木条复燃，此时试管中正在汽化的气体主要是 (填名称)。 ②分子筛制氧气：利用分子筛可将氧分 分子筛 子从空气中“筛”出去，氮分子不能通过分子空气… 氧气 筛，从而获得高浓度的氧气。其原理如图，由 此可知两种分子的大小：N2O2(填“>”或“<”)。 ③空间站制氧气：早期空间站利用二氧化碳和过氧化钠 (N2O2)反应制氧气，同时生成碳酸钠，请写出化学方程式： ④水热分解制氧气：高温下水热 1.0 0.8 H,O 分解可制得氢气和氧气，高温下水分 0.6 解体系中微粒含量与温度的关系如图 0.4 0.2 所示。图中曲线A、B对应的微粒依 100020003000400050006000 次是 (填符号)。 温度/℃ 微粒的含量-某种微粒的个数 微粒的总数 第五单元第6页（共6页）含碳元素的质量与396mg二氧化碳中碳元素质量相等。18.(1)水槽 (2)AE KMnO4二→K2MnO4+MnO2+O2b19.(1)0.5(2)水泥能够 加快双氧水的分解速率(3)验证反应前后水泥质量是否改变化学性质 (4)H,0,水泥H,0十0。二氧化锰20.(1)吸附色素和异味(2)H,0 通电H2十02(3)A（4C 第五单元自主水平能力测试卷 1.B2.A3.A4.B5.B6.B7.A8.C9.D10.C11.D 12.C13.D14.(1)金属40.08失去(2)3C+4NH,商温 催化剂 2N2+ 3CH415.(1)氧气瓶（或氧气袋或制氧机）(2)物理性质(3)Ⅱ (4)25℃时，吸附压越大，氨气的吸附量越大，而氧气的吸附量变化不大 16.(1)B物理变化(2)CH,+H,0高温C0+3H,(3)C(4)③①② 17.(1)C02(2)解：设每天至少需要消耗CaC03的质量是x。 2CaC0,+2s0,+0,高温2CaS0,+2C0, 200128 48t 200x 128481x=75t 答：每天至少需要消耗CaCO,的质量是75t。18.(1)A(2)2H2+O2 点燃2H,0(3)4(4)碳、氢、氧19.(1)下沉2Cu十0，△2Cu0(2) 2Mg十0，点燃2Mg0(3)>(4)密闭(5)ABC20.①熄灭氧气② >③2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2④H、O 第六单元自主水平能力测试卷 1.B2.C3.C4.B5.C6.C7.D8.C9.B10.D11.D12.C 13.B14.(1)二氧化碳B(2)质子数（即核电荷数）不同 (3)14：3 15.(D碳、氢碳原子(2S+CH,定条件sH,十C碳原子的排列方式发 生改变(3)具有良好的光学透明性和高度的化学稳定性16.(1)3：8 (2)3Fe+4H,0商温Fe,O,十4H。(3)过滤(4)C(⑤)甲醇中不含硫元素，根 据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，所以燃烧过程中不可能产生$) 17.(1)20:1(2)解：生成氢气的质量是20g+30g-48.4g=1.6g。 设该样品中氢化钙的质量为x。 CaH2+2H2O-Ca(OH)2↑+2H2个 42 4 x 1.6g 42 41.6g x=16.8g 答：该样品中氢化钙的质量为16.8g。18.(1)AC(2)BDAC(3)CaCO +2HCI-CaCl2 +H2 O+CO2 CO2+Ca(OH)2-CaCO3+H2O 19.(1)C(或木炭)(2)氧化铜（或CūO)(3)固体全部消失，溶液变为蓝色 (4)冶炼金属(5)C20.(1)水分子运动(2)B(3)化石燃料的燃烧 植物光合作用 阶段性（第一至六单元）自主水平能力测试卷 1.C2.C3.C4.A5.B6.C7.C8.D9.B10.D11.A 12.B13.B14.(1)Co(2)6(3)Na CIO2(4)CO15.(1)元素 C山(2)混合物自来水在烧开的过程中，部分碳酸氢钙会变成碳酸钙沉积下 来，降低水中可溶性钙的含量(3)Ca(HCO,)2二CaC0,￥+H,O十CO,个 16.(1)0,(2)C0,+3H,化剂CH,0H+H,0(3)C0,+Ca(OH, -CaCO3￥+H2O(4)C0 17.(1)2.64(2)解：设该样品中碳酸钙的质量为x。 CaCOs+2HCI=CaCl2+H20+CO2 100 44 2 2.64g 100 442.64g x=6g 该样品中碳酸钙的质量分数为器X10%=60%。 25