第04讲 金属材料及金属矿物的开发利用（专项训练）（福建专用）2026年高考化学一轮复习讲练测

第04讲 金属材料及金属矿物的开发利用 目录 01 课标达标练 题型01 考查金属的通性 题型02 考查镁及其化合物的性质 题型03 考查铜及其化合物的性质及应用 题型04 考查常规合金材料 题型05 考查新型合金材料 题型06 考查金属矿物的冶炼方法 题型07 考查金属矿物的冶炼流程 题型08 考查金属矿物的开发利用 题型09 考查电解冶炼金属 02 核心突破练 03 真题溯源练 01 考查金属的通性 1．【结合传统文化考查金属的通性】中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献涉及的化学研究成果，对其说明不合理的是 A．《天工开物·五金》中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内……众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁。”炒铁是为了降低铁水中的碳含量，且熟铁比生铁质地更硬，延展性稍差 B．《抱朴子·黄白》中“曾青涂铁，铁赤色如铜”主要发生了置换反应 C．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏 D．《梦溪笔谈》中“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中的剂钢是指铁的合金 2．下列描述正确的是 A．焰色反应只是金属单质特有的性质 B．能看见漂亮的焰火是因为电子吸收能量跃迁到能量较高的能级而发出的光 C．金属具有金属光泽是因为金属中的自由电子吸收了可见光，又把各种波长的光大部分反射出来 D．金属具有导热性，是通过金属阳离子之间的碰撞来传导热量 02 考查镁及其化合物的性质 3．化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A．在室外大雪的时候可以用作融雪剂，原因是因为其溶解的时候可以放热 B．铬是硬度最高的金属，常在不锈钢中添加 C．为半导体，可做新型太阳能电池主要材料 D．氧化镁在工业生产中常用作耐火材料 4．将5.1g镁铝合金投入到500mL 2mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4 mol·L-1 的NaOH溶液，若要得到的沉淀最多，则应该加入这种NaOH溶液的体积是 A．200 mL B．250 mL C．425 mL D．60 mL 03 考查铜及其化合物的性质及应用 5．向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入的稀HNO3溶液恰好使混合物完全溶解，同时收集到2.24LNO气体(标准状况)。[已知：。]下列说法错误的是 A．发生氧化还原反应的HNO3物质的量为0.1mol B．得到的溶液中n(Cu2+)=0.25mol C．CuO与稀硫酸反应的离子方程式为CuO+2H+=Cu2++H2O D．若混合物中含0.1molCu，则该混合物与足量稀硫酸充分反应，最后剩余固体12.8g 6．（24-25高三上·福建泉州·阶段练习）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．44.8 L丙烯和44.8 L丙烷中含有的碳原子数均为6NA B．将1 mol KAl(SO4)2·12H2O完全溶于水，所得溶液中阴离子总数等于2NA C．12.8 g铜完全溶于未知浓度的硝酸中，转移的电子数为0.4NA D．1 mol苯乙烯()与足量H2在催化剂和加热条件下反应，形成C-H键的数目最多为2NA 04 考查常规合金材料 7．（24-25高二下·福建泉州·期中）化学无处不在。下列说法错误的是 A．硬铝是一种铝合金，是制造飞机和飞船的理想材料 B．汽车智能驾驶离不开强大汽车芯片，单晶硅是该芯片的核心成分 C．《哪吒》电影中的结界兽原型是三星堆青铜器，青铜属于合金材料 D．青砖中的青色来自氧化铁 8．（24-25高三上·福建泉州·阶段练习）我国很早就已将不同碳含量的铁合金进行了区分，如《天工开物》中“凡铁分生、熟，出炉未炒则生，既炒则熟。生熟相和，炼成则钢。”下列叙述正确的是 A．生铁的含碳量比熟铁低 B．生铁变为熟铁是物理变化 C．钢的含碳量越高，硬度越小 D．合金钢与碳素钢的组织结构不同 05 考查新型合金材料 9．（24-25高三下·福建漳州·阶段练习）钛合金等新型合金广泛应用于航空航天领域。工业上以钛铁矿(FeTiO3，其中 Ti 为4 价)为主要原料制备金属钛的工艺流程如下图所示，下列说法正确的是 A．“氯化”过程中，FeTiO3是氧化剂 B．“氯化”过程中，每生成 0.3 mol CO 气体，转移电子 0.7 mol C．由 TiCl4制备 Ti 的过程中，Ar 气可换成 N2 D．由 TiCl4制备 Ti 反应的原子利用率为 100% 10．近年来，人们设计并合成了许多新型合金。下列说法错误的是 A．新型镁铝合金是在空气中将一定比例的Mg、Al单质熔炼而成的 B．喷气式飞机的发动机叶片是由镍钴合金制造的，能承受高温 C．我国国产飞机C919的机身部分采用新型铝锂合金，该合金密度较小，强度较大，硬度大于纯铝 D．钛合金、耐热合金和形状记忆合金广泛应用于航空航天、生物工程和电子工业等领域 06 考查金属矿物的冶炼方法 11．（24-25高二下·福建·期末）下列金属的冶炼方法正确的是 A．金——电解法 B．钠——热还原法 C．铝——热分解法 D．汞——热分解法 12．【结合元素推断考查金属的冶炼】（24-25高三上·福建莆田·阶段练习）短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，这五种元素组成“味精”的主要成分Q， Q的结构式如图所示。下列推断错误的是 A．原子半径：M>Y>Z>W>X B．元素非金属性：W>Z> Y>X C．工业上常采用电解M的盐溶液的方法冶炼金属M D．Q含离子键和共价键 07 考查金属矿物的冶炼流程 13．【结合工艺流程考查金属的冶炼】（24-25高三上·福建·期中）白合金是铜钴矿冶炼过程的中间产物，一种从白合金(主要含及少量)中分离回收金属的流程如下： (1)“酸浸1”，中，可以加快化学反应速率的措施有 (写两种即可)；CoO发生反应的离子方程式 。 (2)“焙烧1”中，晶体(和总质量随温度升高的变化情况如下： 温度范围 质量变化 变少 不变 变少 不变 ①升温至过程中，晶体总质量变小的原因是 ；升温至，质量发生变化的物质是 (填化学式)。 ②为了更好的分离和，“焙烧1”时应控制的温度为 。 (3)“焙烧2”中发生反应的化学方程式为 ；“滤渣2”是 (填化学式)。 14．（23-24高三上·福建泉州·阶段练习）砷为VA族元素，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸()形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如图： 已知：Ⅰ.与过量的存在以下反应：； Ⅱ.亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。 (1)回答下列问题 ①亚砷酸中砷元素的化合价为 ； ②砷酸的第二步电离方程式为 ； ③“一级沉砷”中的作用是 ； ④“二级沉砷”中与含砷物质反应的化学方程式为 ； ⑤沉淀为 (填化学式)。 (2)冶炼废渣中的砷元素主要以的形式存在，可用古氏试砷法半定量检测。 步骤1：取废渣样品，粉碎后与锌粉混合，加入共热，生成气体。 步骤2：将气体通入溶液中，生成银镜和。 步骤3：取废渣样品，重复上述实验，未见银镜生成。 ①的电子式为 ； ②步骤2的离子方程式为 。 08 考查金属矿物的开发利用 15．金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下列有关金属冶炼的说法不正确的是 A．工业上用焦炭还原制取密度小、耐腐蚀的金属铝 B．金属被人类开发利用的先后顺序主要取决于金属的活动性，不是在地壳中的含量 C．金属的冶炼是将金属元素由化合态还原为游离态 D．金属Mg、Na工业上都是用电解熔融氯化物的方法冶炼 16．（24-25高三上·湖南长沙·开学考试）金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下列有关金属冶炼的说法正确的是 A．金属被人类开发利用的先后顺序主要取决于金属的活动性 B．我国金属矿物资源丰富，储量巨大，可无限制地开采利用 C．工业上，金属Mg、Al都可由电解对应的熔融氯化物制得 D．通过电解饱和食盐水可制得单质Na 09 考查电解冶炼金属 17．（2024·福建厦门·模拟预测）锂辉矿（主要成分为）可用低温重构-直接浸出技术制备碳酸锂，同时得到氧化铝，工艺流程如图，下列说法不正确的是 A．“水热反应”为 B．“滤渣1”和“滤渣2”主要成分不同 C．流程中不涉及氧化还原反应 D．冶炼金属锂可用电解其熔融氯化物的方法，而冶炼金属铝则不可以 18．【结合电化学考查金属的冶炼】钛的电解冶炼法如图所示。以含少量CaC12的CaO熔融物作为介质，电解时阴极生成的Ca进一步还原TiO2得到钛。下列说法不正确的是    A．Ca还原TiO2的化学方程式为2Ca+TiO2===Ti+2CaO B．阳极石墨稳定性强，在实际生产过程中质量几乎不会改变 C．CaC12的作用可能是增强导电性，同时起到助熔剂的作用 D．已知F=96500C·mol-1，当I=0.5A，通电80分钟，理论上可得Ti的质量为(0.5×80×60×48)/4×96500g 19．（24-25高三上·福建宁德·期中）中国“天宫”空间站运用的“黑科技”很多，下列对所涉及物质的性质描述错误的是 A．被誉为“百变金刚”的太空机械臂主要成分为铝合金，其强度大于纯铝 B．太阳电池翼采用碳纤维框架和玻璃纤维网，二者均为无机非金属材料 C．核心舱配置的离子推进器以氙和氩气作为推进剂，氙和氩属于稀有气体 D．柔性太阳能板使用了国产新型高纯度二氧化硅，其性质稳定，是优良的光电材料 1．（2024·福建厦门·模拟预测）镍电池芯废料中主要含有金属镍，还含有金属钴、铁、铝。一种从镍电池芯废料中回收金属的工艺流程如下。下列说法正确的是 A．“酸浸”时，若改用浓硫酸，反应速率更快，效果更好 B．在“氧化除杂”和“酸溶”中的作用相同 C．洗涤“”操作是向漏斗内加水至浸没滤饼，用玻璃棒搅拌使水快速流下 D．“结晶”时，应加热至出现少量晶膜时，再冷却结晶 2．（2024·福建漳州·三模）某科研团队从铬钒渣中分离钒并制备Cr(OH)3的流程如下： 已知：①“溶解”后所得滤液为Na2CrO4、NaAlO2和NaVO3的混合溶液； ②Cr的最高价含氧酸根离子在酸性介质中主要以存在，在碱性介质中主要以存在。 下列说法错误的是 A．“灼烧”步骤的尾气中含CO2 B．“沉铝”步骤的离子方程式为 C．“分离钒”之后Cr元素的存在形式主要为 D．“转化沉铬”步骤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3 3．（2024·福建莆田·二模）劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的知识，其化学(离子)方程式表达错误的是 劳动项目 化学(离子)方程式 A 用溶液制作印刷电路板 B 用稀盐酸除去铁架台上的铁锈 C 用葡萄酿酒 D 用含铝粉和的疏通剂疏通管道 A．A B．B C．C D．D 4．（23-24高三上·浙江宁波·阶段练习）Operando光谱和DFT计算明确了在负载的上选择性催化还原NO的还原氧化半循环的过程如下。下列说法正确的是 A．步骤3、4都是氧化还原反应 B．步骤2中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C．每生成理论上消耗 D．上述过程的总反应方程式： 5．（2024·福建漳州·一模）化学与生产、生活密切相关。下列有关说法错误的是 A．“司母戊鼎”铸造所需的主要材料为铜合金 B．某些食品袋中的小包“铁粉”有抗氧化的作用 C．绿色化学研究的是如何用化学技术与原理治理已经被污染的环境 D．游泳池水呈蓝色是因为消毒剂中含有硫酸铜 6．（2023·福建福州·一模）某无色溶液中可能含有Mg2＋、NH、K＋、Al3＋、SO、CO、Cl－等离子。现进行如下实验：①取10 mL该溶液于试管中，滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到6.99 g白色沉淀；②另取10 mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体(必要时可加热)，最后沉淀完全溶解，并且随NaOH溶液的加入，沉淀和气体物质的量变化如图所示。下列说法不符合事实的是 A．根据图中数据计算实验中使用的NaOH溶液的浓度为1 mol·L－1 B．根据信息分析该溶液中焰色反应呈紫色的离子的物质的量浓度为1 mol·L－1 C．该溶液中NH、Al3＋、SO三种离子的物质的量之比为2∶1∶3 D．另取一定量该溶液滴加一定量Ba(OH)2溶液，不可能使Al3＋和SO同时完全沉淀 7．（2025·山西·模拟预测）向和的混合溶液中先加入足量溶液，过滤，得到沉淀，然后向滤液中加入过量溶液，过滤，灼烧沉淀，得到固体，则原溶液中的物质的量浓度为 A． B． C． D． 8．（2025·河北·模拟预测）河北省富含钽(Ta)矿，钽主要用于制造高温合金和电子元件。以某钽矿渣(主要含、FeO、及油脂等)为原料制备NaTaO3的流程如图。 已知：①焙烧时，、FeO转化成，；②溶解度随着温度升高而快速增大。 下列叙述错误的是 A．实验室“焙烧”需用蒸发皿、三脚架、泥三角 B．通入空气的目的之一是除去油脂 C．固体1可用于制造红色颜料 D．“系列操作”包括“蒸发浓缩、降温结晶”等 9．（2025·辽宁丹东·二模）钽酸锂()是光通讯、激光及光电子领域中的基本功能材料。一种以含钽废渣(主要成分为，含少量油脂和等)为原料制备钽酸锂的流程如下： 下列说法错误的是 A．“沸腾炉焙烧”为增加气固接触面积，常采用“逆流”操作 B．滤渣1的主要成分为，滤渣2的主要成分为 C．已知+5价Ta具有一定的氧化性，“酸化”时硫酸比盐酸更合适 D．在实验室模拟“灼烧”工序，主要仪器为石英坩埚、酒精灯、泥三角等 10．（2025·四川绵阳·三模）从含少量Ag的CuO料渣回收银并制备铜化工产品的流程如下： 已知：和开始分解的温度分别为450℃和80℃。下列说法错误的是 A．酸浸与煮沸后均为过滤操作 B．加入的稀NaOH应过量 C．固体混合物的组分中含有CuO D．煅烧过程中有氧气生成 1．（2025·四川·高考真题）一种主要成分为和的高钾磷矿，通过如下流程可制得重要的化工产品白磷()、。其中，电炉煅烧发生的反应为：。 下列说法错误的是 A．“电炉煅烧”必须隔绝空气 B．浸渣的主要成分是 C．“炉气水洗”使溶于水而与分离 D．“中和沉淀”需要控制溶液的 2．（2025·湖南·高考真题）材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列材料属于金属材料的是 A．高强韧无磁不锈钢——聚变能实验装置中的低温结构部件 B．金刚石薄膜——“梦想”号大洋钻探船使用的钻头表面涂层 C．超细玄武岩纤维——嫦娥六号携带的月面国旗的纺织材料 D．超细玻璃纤维——国产大飞机中隔音隔热的“飞机棉” 3．（2024·北京·高考真题）不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应序号 起始酸碱性 KI KMnO4 还原产物 氧化产物 物质的量/mol 物质的量/mol ① 酸性 0.001 n Mn2+ I2 ② 中性 0.001 10n MnO2 已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。 下列说法正确的是 A．反应①， B．对比反应①和②， C．对比反应①和②，的还原性随酸性减弱而减弱 D．随反应进行，体系变化：①增大，②不变 4．（2023·重庆·高考真题）下列离子方程式中，错误的是 A．通入水中： B．通入石灰乳中： C．放入溶液中： D．放入溶液中： 5．（2023·浙江·高考真题）物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A．铝有强还原性，可用于制作门窗框架 B．氧化钙易吸水，可用作干燥剂 C．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 D．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂 6．（2023·浙江·高考真题）下列反应的离子方程式不正确的是 A．通入氢氧化钠溶液： B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液： C．过量通入饱和碳酸钠溶液： D．溶液中滴入氯化钙溶液： 7．（2023·辽宁·高考真题）下列有关物质的工业制备反应错误的是 A．合成氨：N2+3H22NH3 B．制HCl：H2+Cl22HCl C．制粗硅：SiO2+2CSi+2CO D．冶炼镁：2MgO(熔融)2Mg+O2↑ 8．（2025·江苏·高考真题）室温下，有色金属冶炼废渣(含等的氧化物)用过量的较浓溶液酸浸后，提取铜和镍的过程如下所示。 已知：。下列说法正确的是 A．较浓溶液中： B．溶液中：的平衡常数 C．溶液中： D．“提铜”和“沉镍”后的两份滤液中： 9．（2025·陕晋青宁卷·高考真题）下列有关物质性质与用途对应关系错误的是 A．单晶硅熔点高，可用于制造芯片 B．金属铝具有还原性，可用于冶炼金属 C．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 D．乙炔燃烧火焰温度高，可用于切割金属 10．（2024·湖南·高考真题）某学生按图示方法进行实验，观察到以下实验现象： ①铜丝表面缓慢放出气泡，锥形瓶内气体呈红棕色； ②铜丝表面气泡释放速度逐渐加快，气体颜色逐渐变深； ③一段时间后气体颜色逐渐变浅，至几乎无色； ④锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，最终铜丝与液面脱离接触，反应停止。 下列说法正确的是 A．开始阶段铜丝表面气泡释放速度缓慢，原因是铜丝在稀HNO3中表面钝化 B．锥形瓶内出现了红棕色气体，表明铜和稀HNO3反应生成了NO2 C．红棕色逐渐变浅的主要原因是 D．铜丝与液面脱离接触，反应停止，原因是硝酸消耗完全 11．（2024·山东·高考真题）物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 A．石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了的碱性 B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了的氧化性 C．制作豆腐时添加石膏，体现了的难溶性 D．用氨水配制银氨溶液，体现了的配位性 12．（2024·吉林·高考真题）中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉(其中细小的颗粒被、包裹)，以提高金的浸出率并冶炼金，工艺流程如下： 回答下列问题： (1)北宋时期我国就有多处矿场利用细菌氧化形成的天然“胆水”冶炼铜，“胆水”的主要溶质为 (填化学式)。 (2)“细菌氧化”中，发生反应的离子方程式为 。 (3)“沉铁砷”时需加碱调节，生成 (填化学式)胶体起絮凝作用，促进了含微粒的沉降。 (4)“焙烧氧化”也可提高“浸金”效率，相比“焙烧氧化”，“细菌氧化”的优势为_______(填标号)。 A．无需控温 B．可减少有害气体产生 C．设备无需耐高温 D．不产生废液废渣 (5)“真金不怕火炼”，表明难被氧化，“浸金”中的作用为 。 (6)“沉金”中的作用为 。 (7)滤液②经酸化，转化为和的化学方程式为 。用碱中和可生成 (填溶质化学式)溶液，从而实现循环利用。 学科网（北京）股份有限公司1 / 17 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第04讲 金属材料及金属矿物的开发利用 目录 01 课标达标练 题型01 考查金属的通性 题型02 考查镁及其化合物的性质 题型03 考查铜及其化合物的性质及应用 题型04 考查常规合金材料 题型05 考查新型合金材料 题型06 考查金属矿物的冶炼方法 题型07 考查金属矿物的冶炼流程 题型08 考查金属矿物的开发利用 题型09 考查电解冶炼金属 02 核心突破练 03 真题溯源练 01 考查金属的通性 1．【结合传统文化考查金属的通性】中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献涉及的化学研究成果，对其说明不合理的是 A．《天工开物·五金》中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内……众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁。”炒铁是为了降低铁水中的碳含量，且熟铁比生铁质地更硬，延展性稍差 B．《抱朴子·黄白》中“曾青涂铁，铁赤色如铜”主要发生了置换反应 C．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏 D．《梦溪笔谈》中“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中的剂钢是指铁的合金 【答案】A 【详解】A．铁的合金含碳量越低，其硬度越小、延展性越好，故熟铁比生铁硬度小、延展性好，A错误；B．《抱朴子•黄白》中“曾青涂铁，铁赤色如铜”主要发生了铁与硫酸铜反应生成铜与硫酸亚铁，属于置换反应，故B正确；C．蒸令气上，是利用互溶混合物的沸点差异分离混合物，则该法为蒸馏，故C正确；D．合金的硬度比其成分金属大，剑刃硬度要大，所以剂钢为铁的合金，故D正确；故选A。 2．下列描述正确的是 A．焰色反应只是金属单质特有的性质 B．能看见漂亮的焰火是因为电子吸收能量跃迁到能量较高的能级而发出的光 C．金属具有金属光泽是因为金属中的自由电子吸收了可见光，又把各种波长的光大部分反射出来 D．金属具有导热性，是通过金属阳离子之间的碰撞来传导热量 【答案】C 【详解】A．焰色反应是金属元素的物理性质，包含金属单质和含金属元素的化合物，不是金属单质特有的性质，故A错误； B．漂亮的焰火是原子的核外电子从较高能量的激发态跃迁到能量较低的激发态乃至基态时，可能以光的形式释放能量，故B错误； C．金属晶体中有“自由电子”，当可见光照射到金属表面上时，“自由电子”能够吸收可见光并很快放出，使得金属具有金属光泽。，故C正确； D．当金属中有温度差时，不停运动着的“自由电子”通过与金属阳离子间的碰撞，把能量由高温处传向低温处，使金属表现出导热性，故D错误； 故选：C。 02 考查镁及其化合物的性质 3．化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A．在室外大雪的时候可以用作融雪剂，原因是因为其溶解的时候可以放热 B．铬是硬度最高的金属，常在不锈钢中添加 C．为半导体，可做新型太阳能电池主要材料 D．氧化镁在工业生产中常用作耐火材料 【答案】A 【详解】A．氯化镁可以用作融雪剂，原因是雪-氯化镁混合物的熔点低于雪的熔点，使雪能够在比正常情况更低的温度下就能融化，故A错误； B．铬是硬度最高的金属，常在不锈钢中添加，增强不锈钢的耐腐蚀性，故B正确； C．为半导体，作为光电极很稳定，制作简单，可做新型太阳能电池主要材料，故C正确； D．氧化镁的熔点高，常在工业生产中常用作耐火材料，故D正确； 综上所述，答案为A。 4．将5.1g镁铝合金投入到500mL 2mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4 mol·L-1 的NaOH溶液，若要得到的沉淀最多，则应该加入这种NaOH溶液的体积是 A．200 mL B．250 mL C．425 mL D．60 mL 【答案】B 【详解】合金溶解时发生反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，加入氢氧化钠后至沉淀最大，发生反应：HCI + NaOH = NaCl + H2O、MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl、AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓+3NaCl，消耗的氢氧化钠的化学计量数与消耗的氯化氢的化学计量数相等，又由于镁、铝的量在反应过程中不变，所以消耗的氢氧化钠的物质的量与消耗的氯化氢的物质的量相等，加入氢氧化钠溶液的体积== 250mL，所以B符合题意； 故答案：B。 03 考查铜及其化合物的性质及应用 5．向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入的稀HNO3溶液恰好使混合物完全溶解，同时收集到2.24LNO气体(标准状况)。[已知：。]下列说法错误的是 A．发生氧化还原反应的HNO3物质的量为0.1mol B．得到的溶液中n(Cu2+)=0.25mol C．CuO与稀硫酸反应的离子方程式为CuO+2H+=Cu2++H2O D．若混合物中含0.1molCu，则该混合物与足量稀硫酸充分反应，最后剩余固体12.8g 【答案】D 【详解】A．HNO3作为氧化剂，还原产物为NO，根据分析，生成NO为0.1mol，故发生还原反应的HNO3为0.1mol，A正确； B．反应后溶液中的溶质为Cu(NO3)2，根据分析，起到酸性作用的HNO3为0.6mol-0.1mol=0.5mol，故n(Cu2+)=n(HNO3)=0.25mol，B正确； C．CuO与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故离子方程式为CuO+2H+=Cu2++H2O，C正确； D．混合物与硝酸反应时，Cu和Cu2O被氧化，失去的总电子为HNO3所得电子，物质的量为0.1mol×3=0.3mol，故Cu2O转移电子的物质的量为0.3mol -0.1mol×2=0.1mol，n(Cu2O)=×0.1mol=0.05mol，根据溶液中n(Cu2+)=0.25mol，可知Cu元素共0.25mol，原混合物中n(CuO)= 0.25mol-0.05mol×2-0.1mol=0.05mol。混合物与稀硫酸反应时， Cu不与稀H2SO4反应，根据可知，生成的Cu的物质的量n’(Cu)= n(Cu2O)=0.05mol，故反应后所得的Cu的物质的量为n(Cu)+n’(Cu)=0.15mol，质量为0.15mol×64g/mol=9.6g，D错误； 故选D。 6．（24-25高三上·福建泉州·阶段练习）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．44.8 L丙烯和44.8 L丙烷中含有的碳原子数均为6NA B．将1 mol KAl(SO4)2·12H2O完全溶于水，所得溶液中阴离子总数等于2NA C．12.8 g铜完全溶于未知浓度的硝酸中，转移的电子数为0.4NA D．1 mol苯乙烯()与足量H2在催化剂和加热条件下反应，形成C-H键的数目最多为2NA 【答案】C 【详解】A．未指明气体是否处于标准状况，因此不能确定气体的物质的量，也就不能确定其中所含的微粒数目，A错误； B．1 mol KAl(SO4)2·12H2O完全溶于水，电离产生2 mol，在该溶液中除溶质会电离产生阴离子外，溶剂水还电离产生阴离子OH-，故所得溶液中阴离子总数大于2NA，B错误； C．Cu是+2价金属，1个Cu原子反应失去2个电子，12.8 g铜的物质的量n(Cu)=，故其完全溶于未知浓度的硝酸中，转移的电子数为0.4NA，C正确； D．苯乙烯与足量H2发生加成反应后产物是，则1 mol苯乙烯发生反应形成的C-H键的数目最多为8NA，D错误； 故合理选项是C。 04 考查常规合金材料 7．（24-25高二下·福建泉州·期中）化学无处不在。下列说法错误的是 A．硬铝是一种铝合金，是制造飞机和飞船的理想材料 B．汽车智能驾驶离不开强大汽车芯片，单晶硅是该芯片的核心成分 C．《哪吒》电影中的结界兽原型是三星堆青铜器，青铜属于合金材料 D．青砖中的青色来自氧化铁 【答案】D 【详解】A．硬铝是铝与铜、镁等金属形成的合金，具有密度小、高强度、耐腐蚀等特性，广泛用于航空材料，是制造飞机和飞船的理想材料，A正确； B．单晶硅是良好的半导体材料，广泛应用于集成电路（芯片）制造，B正确； C．青铜是铜与锡的合金，属于合金材料，C正确； D．青砖的青色源于FeO或Fe3O4（还原条件下生成），而氧化铁（Fe2O3）呈红棕色，D错误； 故选D。 8．（24-25高三上·福建泉州·阶段练习）我国很早就已将不同碳含量的铁合金进行了区分，如《天工开物》中“凡铁分生、熟，出炉未炒则生，既炒则熟。生熟相和，炼成则钢。”下列叙述正确的是 A．生铁的含碳量比熟铁低 B．生铁变为熟铁是物理变化 C．钢的含碳量越高，硬度越小 D．合金钢与碳素钢的组织结构不同 【答案】D 【详解】A．出炉未炒则生，既炒则熟，此过程中含碳量降低，则生铁的含碳量比熟铁高，A错误； B．生铁变为熟铁过程中部分碳元素和氧气反应转化为二氧化碳，是化学变化，B错误； C．钢的含碳量越高，硬度越大、韧性越小，C错误； D．结构决定物质性质，合金钢与碳素钢的性能不同，组织结构不同，D正确； 故选D。 05 考查新型合金材料 9．（24-25高三下·福建漳州·阶段练习）钛合金等新型合金广泛应用于航空航天领域。工业上以钛铁矿(FeTiO3，其中 Ti 为4 价)为主要原料制备金属钛的工艺流程如下图所示，下列说法正确的是 A．“氯化”过程中，FeTiO3是氧化剂 B．“氯化”过程中，每生成 0.3 mol CO 气体，转移电子 0.7 mol C．由 TiCl4制备 Ti 的过程中，Ar 气可换成 N2 D．由 TiCl4制备 Ti 反应的原子利用率为 100% 【答案】B 【详解】A．FeTiO3，Ti 为4 价，Fe为+2价，氯化过程中生成FeCl3，Fe化合价升高，FeTiO3 是还原剂，故A错误； B．氯化反应过程中发生反应中，每生成6molCO，转移14mol电子，生成0.3molCO，转移电子，故B正确； C．Mg单质可以氮气反应，因此不能将Ar 气换成 N2，故C错误； D．由 TiCl4 制备 Ti 反应为，属于置换反应，原子利用率不是100%，故D错误； 故选：B。 10．近年来，人们设计并合成了许多新型合金。下列说法错误的是 A．新型镁铝合金是在空气中将一定比例的Mg、Al单质熔炼而成的 B．喷气式飞机的发动机叶片是由镍钴合金制造的，能承受高温 C．我国国产飞机C919的机身部分采用新型铝锂合金，该合金密度较小，强度较大，硬度大于纯铝 D．钛合金、耐热合金和形状记忆合金广泛应用于航空航天、生物工程和电子工业等领域 【答案】A 【详解】A．Mg、Al化学性质活泼能和空气中氧气反应，不能在空气熔炼，A错误； B．镍钴合金是新型合金材料，能承受高温，B正确； C．合金硬度大于成分金属且性能优良，新型铝锂合金，该合金密度较小，强度较大，硬度大于纯铝，C正确； D．钛合金、耐热合金和形状记忆合金等新型金属材料性能优良，广泛应用于航空航天、生物工程和电子工业等领域，D正确； 故选A。 06 考查金属矿物的冶炼方法 11．（24-25高二下·福建·期末）下列金属的冶炼方法正确的是 A．金——电解法 B．钠——热还原法 C．铝——热分解法 D．汞——热分解法 【答案】D 【详解】A．金的性质稳定，直接通过物理方法提取，无需电解，A错误； B．钠活泼性强，电解熔融的氯化钠来获取金属钠，B错误； C．铝是活泼的金属，工业上电解Al2O3，C错误； D．汞是不活泼的金属，可用加热HgO来获得，D正确； 故选D。 12．【结合元素推断考查金属的冶炼】（24-25高三上·福建莆田·阶段练习）短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，这五种元素组成“味精”的主要成分Q， Q的结构式如图所示。下列推断错误的是 A．原子半径：M>Y>Z>W>X B．元素非金属性：W>Z> Y>X C．工业上常采用电解M的盐溶液的方法冶炼金属M D．Q含离子键和共价键 【答案】C 【详解】A．一般而言，电子层数越多半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：Na >C>N>O>H，A正确； B．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；元素非金属性：O>N> C>H，B正确； C．工业上常采用电解熔融氯化钠的方法制取金属钠，C错误； D．由图可知，Q为离子化合物，含离子键和共价键，D正确； 故选C。 07 考查金属矿物的冶炼流程 13．【结合工艺流程考查金属的冶炼】（24-25高三上·福建·期中）白合金是铜钴矿冶炼过程的中间产物，一种从白合金(主要含及少量)中分离回收金属的流程如下： (1)“酸浸1”，中，可以加快化学反应速率的措施有 (写两种即可)；CoO发生反应的离子方程式 。 (2)“焙烧1”中，晶体(和总质量随温度升高的变化情况如下： 温度范围 质量变化 变少 不变 变少 不变 ①升温至过程中，晶体总质量变小的原因是 ；升温至，质量发生变化的物质是 (填化学式)。 ②为了更好的分离和，“焙烧1”时应控制的温度为 。 (3)“焙烧2”中发生反应的化学方程式为 ；“滤渣2”是 (填化学式)。 【答案】(1) 粉碎白合金、适当升温、适当增大稀H2SO4浓度等 (2) 晶体失去结晶水 600℃~630℃ (3) SiO2 【详解】（1）“酸浸1”中，可以加快化学反应速率的措施有：粉碎白合金、适当升温、适当增大稀H2SO4浓度等；CoO与稀硫酸反应生成硫酸钴和水，离子方程式为； （2）①升温至227℃过程中，此时温度较低，晶体总质量变小的原因是：晶体失去结晶水；温度区间在℃时，质量不变，℃质量再次减小应该是发生分解； ②为有效分离铁、钴元素，防止硫酸钴分解(或使铁元素转化为不溶性物质)，“焙烧1”的温度应控制为600℃~630℃； （3）“滤渣1” 的主要成分为SiO2、Cu2S、CuS，其中Cu2S、CuS经空气“焙烧2”后与加入的稀硫酸反应得到CuSO4溶液，说明经空气“焙烧2”得到氧化铜与二氧化硫，故“焙烧2“中Cu2S发生反应的化学方程式为：；SiO2未发生反应作为“滤渣2”分离出来，“滤渣2”是SiO2。 14．砷为VA族元素，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸()形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如图： 已知：Ⅰ.与过量的存在以下反应：； Ⅱ.亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。 (1)回答下列问题 ①亚砷酸中砷元素的化合价为 ； ②砷酸的第二步电离方程式为 ； ③“一级沉砷”中的作用是 ； ④“二级沉砷”中与含砷物质反应的化学方程式为 ； ⑤沉淀为 (填化学式)。 (2)冶炼废渣中的砷元素主要以的形式存在，可用古氏试砷法半定量检测。 步骤1：取废渣样品，粉碎后与锌粉混合，加入共热，生成气体。 步骤2：将气体通入溶液中，生成银镜和。 步骤3：取废渣样品，重复上述实验，未见银镜生成。 ①的电子式为 ； ②步骤2的离子方程式为 。 【答案】(1) +3 沉淀S2-，使A2S3(s)+3S2-(aq) 2AsS (aq)平衡逆向移动，提高沉砷效果 + H2O2=+ H2O CaSO4 (2) 12Ag++2H3As+3H2O=12Ag+ As2O3+12H+ 【详解】（1）①中H元素为+1价，O元素为-2价，根据化合物各元素化合价代数和为0，则As元素的化合价为+3价； ②为三元弱酸，能发生三步电离，第一步电离方程式为：； ③“一级沉砷”中加入的Na2S过量，加入FeSO4，发生反应Fe2++S2-=FeS，将过量的S2-除去，同时S2-浓度降低，使A2S3(s)+3S2-(aq) 2AsS (aq)平衡逆向移动，提高沉砷效果； ④“二级沉砷”是与H2O2反应生成生成砷酸和水，反应的化学方程式为+ H2O2=+ H2O； ⑤未完全沉淀的S2-可被H2O2氧化为SO，CaO溶于水后生成Ca(OH)2，SO与Ca2+反应生成CaSO4沉淀。 （2）①共价化合物H3As中，As原子最外电子层有5个电子，H原子最外电子层有1个电子，因此As原子与3个H原子结合分别达到8电子和2电子稳定结构，其电子式为。 ②将H3As气体通入AgNO3溶液中，生成银镜和As2O3，反应的离子方程式为。12Ag++2H3As+3H2O=12Ag+ As2O3+12H+。 08 考查金属矿物的开发利用 15．金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下列有关金属冶炼的说法不正确的是 A．工业上用焦炭还原制取密度小、耐腐蚀的金属铝 B．金属被人类开发利用的先后顺序主要取决于金属的活动性，不是在地壳中的含量 C．金属的冶炼是将金属元素由化合态还原为游离态 D．金属Mg、Na工业上都是用电解熔融氯化物的方法冶炼 【答案】A 【详解】A．虽然焦炭具有还原氧化物的能力，但是在氧化铝中还原铝却是不可行的，工业上常用电解三氧化二铝制备金属铝，A错误； B．金属被人类开发利用的先后顺序主要取决于金属的活动性，活泼性越弱的金属越先被开发，B正确； C．金属冶炼的实质是将金属元素由化合态还原为游离态，C正确； D．工业上都是用电解熔融氯化物的方法冶炼Mg、Na单质，D正确； 故选A。 16．（24-25高三上·湖南长沙·开学考试）金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下列有关金属冶炼的说法正确的是 A．金属被人类开发利用的先后顺序主要取决于金属的活动性 B．我国金属矿物资源丰富，储量巨大，可无限制地开采利用 C．工业上，金属Mg、Al都可由电解对应的熔融氯化物制得 D．通过电解饱和食盐水可制得单质Na 【答案】A 【详解】A．金属被人类开发利用的时间先后顺序主要取决于金属的活泼性，活泼性越弱的金属越先开发利用，A正确； B．我国金属矿物资源丰富，储量巨大，应合理地开采利用，B错误； C．工业上金属Mg是用电解熔融的氯化物制得的，Al是用电解熔融的氧化铝制得的，C错误； D．工业冶炼钠使用的方法是电解熔融的NaCl制得，D错误； 故选A。 09 考查电解冶炼金属 17．（2024·福建厦门·模拟预测）锂辉矿（主要成分为）可用低温重构-直接浸出技术制备碳酸锂，同时得到氧化铝，工艺流程如图，下列说法不正确的是 A．“水热反应”为 B．“滤渣1”和“滤渣2”主要成分不同 C．流程中不涉及氧化还原反应 D．冶炼金属锂可用电解其熔融氯化物的方法，而冶炼金属铝则不可以 【答案】B 【详解】A．由分析可知，加入氢氧化钠溶液发生水热反应的目的是将转化为硅酸锂、硅酸钠和四羟基合铝酸钠，反应的化学方程式为，故A正确； B．由分析可知，“滤渣1”和“滤渣2”的主要成分均为硅酸，故B错误； C．由分析可知，流程中各步转化过程中均没有元素发生化合价变化，均不涉及氧化还原反应，故C正确； D．氯化锂是离子化合物，氯化铝为共价化合物，所以冶炼金属锂可用电解熔融氯化物的方法，而冶炼金属铝用电解熔融氯化物的方法，故D正确； 故选B。 18．【结合电化学考查金属的冶炼】钛的电解冶炼法如图所示。以含少量CaC12的CaO熔融物作为介质，电解时阴极生成的Ca进一步还原TiO2得到钛。下列说法不正确的是    A．Ca还原TiO2的化学方程式为2Ca+TiO2===Ti+2CaO B．阳极石墨稳定性强，在实际生产过程中质量几乎不会改变 C．CaC12的作用可能是增强导电性，同时起到助熔剂的作用 D．已知F=96500C·mol-1，当I=0.5A，通电80分钟，理论上可得Ti的质量为(0.5×80×60×48)/4×96500g 【答案】B 【详解】A. Ca还原TiO2的化学方程式为2Ca+TiO2=Ti+2CaO，故A正确； B. 阳极生成氧气，阳极的石墨会与生成的氧气反应生成CO或CO2，所以石墨质量变小，故B错误； C. CaC12的熔点比CaO低，所以CaC12的作用可能是增强导电性，同时起到助熔剂的作用，故C正确； D. 当I=0.5A，通电80分钟，转移电子是物质的量是(0.5×80×60)/ 96500，所以生成钛的质量是(0.5×80×60×48)/4×96500g，故D正确。故选B。 19．（24-25高三上·福建宁德·期中）中国“天宫”空间站运用的“黑科技”很多，下列对所涉及物质的性质描述错误的是 A．被誉为“百变金刚”的太空机械臂主要成分为铝合金，其强度大于纯铝 B．太阳电池翼采用碳纤维框架和玻璃纤维网，二者均为无机非金属材料 C．核心舱配置的离子推进器以氙和氩气作为推进剂，氙和氩属于稀有气体 D．柔性太阳能板使用了国产新型高纯度二氧化硅，其性质稳定，是优良的光电材料 【答案】D 【详解】A．合金相比纯金属，硬度高、熔点低，被誉为“百变金刚”的太空机械臂主要成分为铝合金，由于添加了合金化元素，铝合金的强度得到了显著提升，其强度大于纯铝，A正确； B．碳纤维指的是含碳量在90%以上的高强度纤维，玻璃纤维的主要成分为二氧化硅、氧化铝、氧化钙、氧化硼、氧化镁、氧化钠等，二者均为无机非金属材料，B正确； C．氙和氩元素均属于0族元素，氙和氩属于稀有气体，C正确； D．Si是良好的半导体材料，柔性太阳能板使用了国产新型高纯度单质Si，其性质稳定，是优良的光电材料，D错误； 故选D。 1．（2024·福建厦门·模拟预测）镍电池芯废料中主要含有金属镍，还含有金属钴、铁、铝。一种从镍电池芯废料中回收金属的工艺流程如下。下列说法正确的是 A．“酸浸”时，若改用浓硫酸，反应速率更快，效果更好 B．在“氧化除杂”和“酸溶”中的作用相同 C．洗涤“”操作是向漏斗内加水至浸没滤饼，用玻璃棒搅拌使水快速流下 D．“结晶”时，应加热至出现少量晶膜时，再冷却结晶 【答案】D 【详解】A．浓硫酸会使得铁、铝钝化，反而会降低反应速率，故A错误； B．“酸溶”中的作用是将三价钴转化为二价钴，过氧化氢起还原剂作用，H2O2在“氧化除杂”是将亚铁离子转化为铁离子，过氧化氢起氧化剂作用，利于将铁转化为氢氧化铁沉淀而除去，故B错误； C．化学中过滤后洗涤固体的操作方法是：向过滤器中加入蒸馏水至浸没滤饼，待水自然流下后，重复操作几次，直至洗涤干净即可，不能用玻璃棒搅拌，故C错误； D．“结晶”时，缓慢蒸发溶液，晶体颗粒长的较大，得到的晶体颗粒较大，冷却结晶防止失去结晶水，故D正确； 故选：D。 2．（2024·福建漳州·三模）某科研团队从铬钒渣中分离钒并制备Cr(OH)3的流程如下： 已知：①“溶解”后所得滤液为Na2CrO4、NaAlO2和NaVO3的混合溶液； ②Cr的最高价含氧酸根离子在酸性介质中主要以存在，在碱性介质中主要以存在。 下列说法错误的是 A．“灼烧”步骤的尾气中含CO2 B．“沉铝”步骤的离子方程式为 C．“分离钒”之后Cr元素的存在形式主要为 D．“转化沉铬”步骤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3 【答案】B 【详解】A．在“灼烧”步骤，Cr2O3、V2O3、Al2O3与Na2CO3、O2反应产生相应钠盐的同时产生CO2，因此所得的尾气中含CO2，A正确； B．“沉铝”步骤通入CO2足量，反应产生NaHCO3，该反应的离子方程式为，B错误； C．“分离钒”之后，所得溶液显强酸性，根据题意可知：Cr元素的存在形式主要为，C正确； D．具有强氧化性，与加入NaOH溶液和Na2C2O4后溶液发生氧化还原反应，Cr变为+3价的Cr3+，并与加入的NaOH溶液中的OH-转化为Cr(OH)3沉淀，发生反应：+3+H2O+4OH-=2Cr(OH)3↓+6，在该反应中为氧化剂，为还原剂，则“转化沉铬”步骤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3，D正确； 故合理选项是B。 3．（2024·福建莆田·二模）劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的知识，其化学(离子)方程式表达错误的是 劳动项目 化学(离子)方程式 A 用溶液制作印刷电路板 B 用稀盐酸除去铁架台上的铁锈 C 用葡萄酿酒 D 用含铝粉和的疏通剂疏通管道 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．用溶液制作印刷电路板，氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为，故A错误； B．用稀盐酸除去铁架台上的铁锈，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应方程式为，故B正确； C．用葡萄酿酒，葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇和二氧化碳，反应方程式为，故C正确； D．用含铝粉和的疏通剂疏通管道，铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为，故D正确； 选A。 4．（23-24高三上·浙江宁波·阶段练习）Operando光谱和DFT计算明确了在负载的上选择性催化还原NO的还原氧化半循环的过程如下。下列说法正确的是 A．步骤3、4都是氧化还原反应 B．步骤2中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C．每生成理论上消耗 D．上述过程的总反应方程式： 【答案】C 【详解】A．步骤3的反应中元素的化合价没有变化，没有氧化还原反应发生，A错误； B．步骤2的方程式为：O2+2H2O+4W6+O+4Ce3+=4Ce4+O-H···O W6+，氧化剂为O2，还原剂为Ce3+，物质的量之比为1：4，B错误； C．由题干反应历程图可知，上述过程中氧气和NO、氨气参与总反应，其总反应方程式为：，每生成1molN2理论上消耗0.25molO2，C正确； D．由C项分析可知，上述过程的总反应方程式： ，D错误； 故选C。 5．（2024·福建漳州·一模）化学与生产、生活密切相关。下列有关说法错误的是 A．“司母戊鼎”铸造所需的主要材料为铜合金 B．某些食品袋中的小包“铁粉”有抗氧化的作用 C．绿色化学研究的是如何用化学技术与原理治理已经被污染的环境 D．游泳池水呈蓝色是因为消毒剂中含有硫酸铜 【答案】C 【详解】A．“司母戊鼎”铸造所需的主要材料为铜合金，故A正确； B．铁粉有还原性，置于食品袋中有防止食品被氧化的作用，故B正确； C．绿色化学研究的是如何将污染消除在产业的源头，故C错误； D．游泳池常加入硫酸铜对其进行消毒，而导致其水呈蓝色，故D正确； 故选C。 6．（2023·福建福州·一模）某无色溶液中可能含有Mg2＋、NH、K＋、Al3＋、SO、CO、Cl－等离子。现进行如下实验：①取10 mL该溶液于试管中，滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到6.99 g白色沉淀；②另取10 mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体(必要时可加热)，最后沉淀完全溶解，并且随NaOH溶液的加入，沉淀和气体物质的量变化如图所示。下列说法不符合事实的是 A．根据图中数据计算实验中使用的NaOH溶液的浓度为1 mol·L－1 B．根据信息分析该溶液中焰色反应呈紫色的离子的物质的量浓度为1 mol·L－1 C．该溶液中NH、Al3＋、SO三种离子的物质的量之比为2∶1∶3 D．另取一定量该溶液滴加一定量Ba(OH)2溶液，不可能使Al3＋和SO同时完全沉淀 【答案】B 【详解】A．图中铵根与NaOH反应生成氨气的数据可得，生成0.02mol氨气时消耗0.02mol的NaOH，体积为20mL，浓度为=mol/L，故A正确； B．由电荷守恒可知，原溶液中还存在一种阳离子，即，但是原溶液中不确定是否存在氯离子，所以不能得到的具体浓度，故B错误； C．根据计算，、、的浓度之比为2:1:3，故C正确； D．加入一定量氢氧化钡，若使得、刚好同时沉淀，则与的浓度之比为2:3，但原溶液中其比值为1:3，故D正确； 故选B。 7．（2025·山西·模拟预测）向和的混合溶液中先加入足量溶液，过滤，得到沉淀，然后向滤液中加入过量溶液，过滤，灼烧沉淀，得到固体，则原溶液中的物质的量浓度为 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】设原溶液中Al3+的浓度为c1 mol/L，Fe3+浓度为c2 mol/L，第一步反应：加入足量BaCl2，所有生成BaSO4沉淀，总物质的量为b mol；原溶液中来自Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3，则有：；第二步反应：加入过量NaOH后，Fe3+生成Fe(OH)3，Al3+转化为，所得沉淀为Fe(OH)3，灼烧得Fe2O3（c mol），则有c2=，代入，得：，选B。 8．（2025·河北·模拟预测）河北省富含钽(Ta)矿，钽主要用于制造高温合金和电子元件。以某钽矿渣(主要含、FeO、及油脂等)为原料制备NaTaO3的流程如图。 已知：①焙烧时，、FeO转化成，；②溶解度随着温度升高而快速增大。 下列叙述错误的是 A．实验室“焙烧”需用蒸发皿、三脚架、泥三角 B．通入空气的目的之一是除去油脂 C．固体1可用于制造红色颜料 D．“系列操作”包括“蒸发浓缩、降温结晶”等 【答案】A 【详解】A．实验室焙烧固体需用到的仪器为坩埚、三脚架、泥三角等，不需要用到蒸发皿，A错误； B．由分析可知，通入空气的目的是将氧化亚铁转化为氧化铁，将油脂转化为二氧化碳和水除去，B正确； C．由分析可知，固体1为红棕色的Fe2O3可用于制造红色颜料的氧化铁， C正确； D．由分析可知，滤液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥得到钽酸钠，D正确； 故选A。 9．（2025·辽宁丹东·二模）钽酸锂()是光通讯、激光及光电子领域中的基本功能材料。一种以含钽废渣(主要成分为，含少量油脂和等)为原料制备钽酸锂的流程如下： 下列说法错误的是 A．“沸腾炉焙烧”为增加气固接触面积，常采用“逆流”操作 B．滤渣1的主要成分为，滤渣2的主要成分为 C．已知+5价Ta具有一定的氧化性，“酸化”时硫酸比盐酸更合适 D．在实验室模拟“灼烧”工序，主要仪器为石英坩埚、酒精灯、泥三角等 【答案】D 【详解】A．沸腾炉焙烧采用“逆流”操作可增加气固接触面积，使反应更充分，故A正确； B．焙烧后生成的Fe2O3不溶于NaOH溶液，滤渣1为Fe2O3；浸取液中NaAlO2与过量CO2反应生成Al(OH)3沉淀，滤渣2为Al(OH)3，故B正确； C．+5价Ta有氧化性，盐酸中Cl-易被氧化，所以“酸化”时硫酸比盐酸更合适，故C正确； D．灼烧时Li2CO3分解产生Li2O，Li2O与石英坩埚中的SiO2反应，应使用铁坩埚，故D错误； 选D。 10．（2025·四川绵阳·三模）从含少量Ag的CuO料渣回收银并制备铜化工产品的流程如下： 已知：和开始分解的温度分别为450℃和80℃。下列说法错误的是 A．酸浸与煮沸后均为过滤操作 B．加入的稀NaOH应过量 C．固体混合物的组分中含有CuO D．煅烧过程中有氧气生成 【答案】B 【详解】A．酸浸后需分离不溶的Ag和溶液，煮沸后需分离溶液和固体混合物，均需过滤操作，A正确； B．若稀NaOH过量，会转化为进入溶液，导致固体混合物中不含Al元素，无法煅烧生成，故NaOH不应过量，B错误； C．混合溶液中与NaOH反应生成，煮沸（温度＞80℃）时分解为CuO，故固体混合物含CuO，C正确； D．煅烧时分解为和，CuO与反应生成的过程，被还原为，部分被氧化为，有氧气生成，D正确； 故选B。 1．（2025·四川·高考真题）一种主要成分为和的高钾磷矿，通过如下流程可制得重要的化工产品白磷()、。其中，电炉煅烧发生的反应为：。 下列说法错误的是 A．“电炉煅烧”必须隔绝空气 B．浸渣的主要成分是 C．“炉气水洗”使溶于水而与分离 D．“中和沉淀”需要控制溶液的 【答案】C 【详解】A．“电炉煅烧”时生成，可与氧气反应，故必须隔绝空气，A正确； B．根据分析可知，浸渣的主要成分是，B正确； C．“炉气水洗”因、CO均不溶于水，磷蒸气通过冷水冷凝成固态白磷，使与分离，C错误； D．“中和沉淀”时通入的二氧化碳形成的弱酸，不会溶解生成的（只溶于强酸强碱中），但需要控制溶液的，防止生成，D正确； 故选C。 2．（2025·湖南·高考真题）材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列材料属于金属材料的是 A．高强韧无磁不锈钢——聚变能实验装置中的低温结构部件 B．金刚石薄膜——“梦想”号大洋钻探船使用的钻头表面涂层 C．超细玄武岩纤维——嫦娥六号携带的月面国旗的纺织材料 D．超细玻璃纤维——国产大飞机中隔音隔热的“飞机棉” 【答案】A 【详解】A．金属材料包括纯金属及其合金，选项中的不锈钢是铁基合金，属于金属材料，A正确； B．金刚石是碳的非金属形态，是无机非金属材料，B错误； C．玄武岩纤维是由火山岩（主要成分为硅酸盐矿物）熔融制成的无机非金属材料，类似于玻璃纤维，不属于金属材料，C错误； D．玻璃纤维的主要成分是二氧化硅等非金属氧化物，属于无机非金属材料，因此不属于金属材料，D错误； 故选A。 3．（2024·北京·高考真题）不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应序号 起始酸碱性 KI KMnO4 还原产物 氧化产物 物质的量/mol 物质的量/mol ① 酸性 0.001 n Mn2+ I2 ② 中性 0.001 10n MnO2 已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。 下列说法正确的是 A．反应①， B．对比反应①和②， C．对比反应①和②，的还原性随酸性减弱而减弱 D．随反应进行，体系变化：①增大，②不变 【答案】B 【详解】A．反应①中Mn元素的化合价由+7价降至+2价，I元素的化合价由-1价升至0价，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应①的离子方程式是：10I-+2+16H+=2Mn2++5I2+8H2O，故n(Mn2+)∶n(I2)=2∶5，A项错误； B．根据反应①可得关系式10I-~2，可以求得n=0.0002，则反应②的n(I-)∶n()=0.001∶(10×0.0002)=1∶2，反应②中Mn元素的化合价由+7价降至+4价，反应②对应的关系式为I-~2~MnO2~~6e-，中I元素的化合价为+5价，根据离子所带电荷数等于正负化合价的代数和知x=3，反应②的离子方程式是：I-+2+H2O=2MnO2↓++2OH-，B项正确； C．已知的氧化性随酸性减弱而减弱，对比反应①和②的产物，I-的还原性随酸性减弱而增强，C项错误； D．根据反应①和②的离子方程式知，反应①消耗H+、产生水、pH增大，反应②产生OH-、消耗水、pH增大，D项错误； 答案选B。 4．（2023·重庆·高考真题）下列离子方程式中，错误的是 A．通入水中： B．通入石灰乳中： C．放入溶液中： D．放入溶液中： 【答案】B 【详解】A．二氧化氮和水生成硝酸和NO，反应为，A正确； B．石灰乳转化氢氧化钙不能拆，反应为，B错误； C．放入溶液中生成偏铝酸钠和去：，C正确； D．放入溶液中发生氧化还原生成二价铅和二价铁离子，反应为：，D正确； 故选B。 5．（2023·浙江·高考真题）物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A．铝有强还原性，可用于制作门窗框架 B．氧化钙易吸水，可用作干燥剂 C．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 D．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂 【答案】A 【详解】A．铝用于制作门窗框架，利用了铝的硬度大、密度小、抗腐蚀等性质，而不是利用它的还原性，A不正确； B．氧化钙易吸水，并与水反应生成氢氧化钙，可吸收气体中或密闭环境中的水分，所以可用作干燥剂，B正确； C．食品中含有的Fe2+等易被空气中的氧气氧化，维生素C具有还原性，且对人体无害，可用作食品抗氧化剂，C正确； D．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，同时可吸收人体呼出的二氧化碳和水蒸气，可作潜水艇中的供氧剂，D正确； 故选A。 6．（2023·浙江·高考真题）下列反应的离子方程式不正确的是 A．通入氢氧化钠溶液： B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液： C．过量通入饱和碳酸钠溶液： D．溶液中滴入氯化钙溶液： 【答案】D 【详解】A．通入氢氧化钠溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：，选项A正确； B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：，选项B正确； C．过量通入饱和碳酸钠溶液反应产生碳酸氢钠晶体，反应的离子方程式为：，选项C正确； D．溶液中滴入氯化钙溶液，因亚硫酸酸性弱于盐酸，不能发生反应，选项D不正确； 答案选D。 7．（2023·辽宁·高考真题）下列有关物质的工业制备反应错误的是 A．合成氨：N2+3H22NH3 B．制HCl：H2+Cl22HCl C．制粗硅：SiO2+2CSi+2CO D．冶炼镁：2MgO(熔融)2Mg+O2↑ 【答案】D 【详解】A．工业合成氨是利用氮气和氢气在催化剂的条件下反应生成的，反应方程式为N2+3H22NH3，A正确； B．工业制氯化氢是利用氢气和氯气反应生成的，反应方程式为H2+Cl22HCl，B正确； C．工业制粗硅是将SiO2与C在高温下反应生成粗硅，反应方程式为SiO2+2CSi+2CO，C正确； D．冶炼金属镁是电解熔融氯化镁，反应方程式为MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，D错误； 故答案选D。 8．（2025·江苏·高考真题）室温下，有色金属冶炼废渣(含等的氧化物)用过量的较浓溶液酸浸后，提取铜和镍的过程如下所示。 已知：。下列说法正确的是 A．较浓溶液中： B．溶液中：的平衡常数 C．溶液中： D．“提铜”和“沉镍”后的两份滤液中： 【答案】B 【详解】A．若两步均完全电离，则溶液中存在电荷守恒：，但根据题给信息知，在较浓的溶液中仅第一步电离完全，电离出大量的会抑制第二步电离，第二步电离不完全，溶液中存在，因此电荷守恒应表示为，A错误； B．该反应的平衡常数，B正确； C．得到1个生成，得1个生成得2个生成，水电离出的与浓度相等，即，则溶液中存在质子守恒，C错误； D．根据题意只有提铜这一步加了钠盐，故加入的钠离子的物质的量不变，即，但是因为后续加了草酸铵溶液导致溶液体积增大，因此，D错误； 故选B。 9．（2025·陕晋青宁卷·高考真题）下列有关物质性质与用途对应关系错误的是 A．单晶硅熔点高，可用于制造芯片 B．金属铝具有还原性，可用于冶炼金属 C．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 D．乙炔燃烧火焰温度高，可用于切割金属 【答案】A 【详解】A．单晶硅用于制造芯片主要因其半导体性质，而非熔点高，熔点高与用途无直接关联，A错误； B．金属铝还原性强，可通过铝热反应冶炼金属（如Fe、Mn等），B正确； C．浓硫酸吸水性使其可干燥中性/酸性气体（如H2、CO2），C正确； D．乙炔燃烧产生高温氧炔焰（约3000℃），可熔化金属进行切割，D正确； 故选A。 10．（2024·湖南·高考真题）某学生按图示方法进行实验，观察到以下实验现象： ①铜丝表面缓慢放出气泡，锥形瓶内气体呈红棕色； ②铜丝表面气泡释放速度逐渐加快，气体颜色逐渐变深； ③一段时间后气体颜色逐渐变浅，至几乎无色； ④锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，最终铜丝与液面脱离接触，反应停止。 下列说法正确的是 A．开始阶段铜丝表面气泡释放速度缓慢，原因是铜丝在稀HNO3中表面钝化 B．锥形瓶内出现了红棕色气体，表明铜和稀HNO3反应生成了NO2 C．红棕色逐渐变浅的主要原因是 D．铜丝与液面脱离接触，反应停止，原因是硝酸消耗完全 【答案】C 【详解】A．金属铜与稀硝酸不会产生钝化。开始反应速率较慢，可能的原因是反应温度较低，故A项说法错误； B．由于装置内有空气，铜和稀HNO3反应生成的NO迅速被氧气氧化为红棕色的NO2，产生的NO2浓度逐渐增加，气体颜色逐渐变深，故B项说法错误； C．装置内氧气逐渐被消耗，生成的NO2量逐渐达到最大值，同时装置内的NO2能与溶液中的H2O反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，气体颜色变浅，故C项说法正确； D．由于该装置为密闭体系，生成的NO无法排出，逐渐将锥形瓶内液体压入长颈漏斗，铜丝与液面脱离接触，反应停止，故D项说法错误； 答案选C。 11．（2024·山东·高考真题）物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 A．石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了的碱性 B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了的氧化性 C．制作豆腐时添加石膏，体现了的难溶性 D．用氨水配制银氨溶液，体现了的配位性 【答案】C 【详解】A．SO2是酸性氧化物，石灰乳为Ca(OH)2，呈碱性，吸收SO2体现了Ca(OH)2的碱性，A正确； B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板，发生的反应为，体现了Fe3+的氧化性，B正确； C．制作豆腐时添加石膏，利用的是在胶体中加入电解质发生聚沉这一性质，与CaSO4难溶性无关，C错误； D．银氨溶液的配制是在硝酸银中逐滴加入氨水，先生成白色沉淀AgOH，最后生成易溶于水的Ag(NH3)2OH，Ag(NH3)2OH中Ag+和NH3之间以配位键结合，体现了NH3的配位性，D正确； 故选C。 12．（2024·吉林·高考真题）中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉(其中细小的颗粒被、包裹)，以提高金的浸出率并冶炼金，工艺流程如下： 回答下列问题： (1)北宋时期我国就有多处矿场利用细菌氧化形成的天然“胆水”冶炼铜，“胆水”的主要溶质为 (填化学式)。 (2)“细菌氧化”中，发生反应的离子方程式为 。 (3)“沉铁砷”时需加碱调节，生成 (填化学式)胶体起絮凝作用，促进了含微粒的沉降。 (4)“焙烧氧化”也可提高“浸金”效率，相比“焙烧氧化”，“细菌氧化”的优势为_______(填标号)。 A．无需控温 B．可减少有害气体产生 C．设备无需耐高温 D．不产生废液废渣 (5)“真金不怕火炼”，表明难被氧化，“浸金”中的作用为 。 (6)“沉金”中的作用为 。 (7)滤液②经酸化，转化为和的化学方程式为 。用碱中和可生成 (填溶质化学式)溶液，从而实现循环利用。 【答案】(1)CuSO4 (2) (3) (4)BC (5)做络合剂，将Au转化为从而浸出 (6)作还原剂，将还原为Au (7) NaCN 【详解】（1）“胆水”冶炼铜，“胆水”的主要成分为CuSO4； （2）“细菌氧化”的过程中，FeS2在酸性环境下被O2氧化为Fe3+和，离子方程式为：； （3）“沉铁砷”时，加碱调节pH值，Fe3+转化为胶体，可起到絮凝作用，促进含As微粒的沉降； （4）A．细菌的活性与温度息息相关，因此细菌氧化也需要控温，A不符合题意； B．焙烧氧化时，金属硫化物中的S元素通常转化为SO2，而细菌氧化时，金属硫化物中的S元素转化为硫酸盐，可减少有害气体的产生，B符合题意； C．焙烧氧化需要较高的温度，因此所使用的设备需要耐高温，而细菌氧化不需要较高的温度就可进行，设备无需耐高温，C符合题意； D．由流程可知，细菌氧化也会产生废液废渣，D不符合题意； 故选BC； （5）“浸金”中，Au作还原剂，O2作氧化剂，NaCN做络合剂，氰化钠能够与金离子形成稳定的络合物从而提升金单质的还原性，将Au转化为从而浸出； （6）“沉金”中Zn作还原剂，将还原为Au； （7）滤液②含有，经过H2SO4的酸化，转化为ZnSO4和HCN，反应得化学方程式为：；用碱中和HCN得到的产物，可实现循环利用，即用NaOH中和HCN生成NaCN，NaCN可用于“浸金”步骤，从而循环利用。 学科网（北京）股份有限公司1 / 17 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $