小测卷(17) 金属及其化合物（Word练习）-【正禾一本通】2026年新高考化学高三一轮总复习高效讲义（人教版 双选）

小测卷(十七)　金属及其化合物 1．解析：选C。①向废铝渣(含金属铝、锂盐等)中加入浓硫酸，在280 ℃下发生氧化还原反应，浓硫酸作氧化剂，化合价降低，得到的还原产物有SO2，故A不符合题意；滤液中含有硫酸铝、硫酸锂，硫酸铝和碳酸钠发生相互促进的水解反应生成＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑，故B不符合题意；由③可知，碳酸锂沉淀与氢氧化钙溶液反应生成氢氧化锂和碳酸钙，发生了沉淀的转化，则溶解度：Li2CO3＞CaCO3，故C符合题意；④表示氢氧化锂和二氧化碳反应生成碳酸锂，不宜通入过多CO2，否则会生成碳酸氢锂，造成Li2CO3产率降低，故D不符合题意。 2．解析：选D。向某溶液中滴加几滴FeCl3溶液，溶液变红，说明溶液中含有SCN－，含有SCN－的溶液不一定是KSCN，NaSCN也可以，A项错误；未打磨的Al片表面存在一层致密的氧化铝薄膜，将未打磨的Al片放入硝酸铜溶液，无明显现象，可能是Al片表面的氧化膜阻止了反应的发生，不能说明Al与硝酸铜不反应，B项错误；将表面打磨干净的铝条放在沸水中，无现象，只能说明铝和沸水反应很微弱或不反应，加入一小块NaOH后，有气泡产生，也可能是Al和后加入的NaOH反应了，并不一定能说明NaOH是该反应的催化剂，C项错误；向新制氯水中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液先变红，说明新制氯水中含有H＋，溶液显酸性，后褪色，说明含有漂白剂(次氯酸)，D项正确。 3．解析：选C。从阳极泥中提取粗碲，第一步是将Te元素转化为TeO2沉淀过滤出来，考虑到TeO2易溶于强酸和强碱，所以“氧化浸出”步骤中酸不可过量，A错误；“过滤”操作需要用到漏斗，而不是分液漏斗，B错误；通过分析流程可知，最终得到的粗碲固体表面会吸附溶液中的，因此判断粗碲洗净与否，只需要检验最后一次洗涤液中是否含有即可，C正确；“酸浸”时TeO2溶解生成Te(SO4)2，随后被Na2SO3还原，Ti4+生成Te单质生成，但反应物中不能存在OH－，正确的离子方程式为＋Te↓＋4H＋，D错误。 4．解析：选C。根据流程可知，煅烧过程中反应物有空气、纯碱(Na2CO3)和铬铁矿，产物有Fe2O3、Na2CrO4和CO2，铬元素和铁元素被氧化，反应物中有空气，可推测氧化剂为氧气，根据电子守恒和元素守恒可知反应方程式为2Fe2O3＋8Na2CrO4＋8CO2，A错误；煅烧过程中加入纯碱，高温条件下SiO2会与纯碱发生反应，B错误；与存在平衡：2H＋＋＋H2O，加入稀硫酸会使平衡右移，生成，C正确；CO2可与含[Al(OH)4]－的溶液反应生成氢氧化铝沉淀，为完全除去[Al(OH)4]－，CO2应过量，生成，D错误。 5．解析：选B。“溶浸”是利用铵根离子水解显酸性进行的，由于该操作中消耗氢离子，促进铵根离子的水解，导致产生氨气，A正确；根据流程图，流程的后续产物为硼酸和Mg(OH)2·MgCO3，根据过滤2及沉镁所得成分可知，过滤1得到的滤渣1的成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3，B错误；“过滤2”前，将溶液pH调至3.5，目的是将硼酸根离子转化为硼酸沉淀，促进析出，C正确；“沉镁”中得到的母液经加热后的主要成分为硫酸铵，可以返回“溶浸”工序循环使用，D正确。 6．解析：选D。由图可知，向砷化镓废料中加入氢氧化钠和过氧化氢混合溶液碱浸时，GaAs转化为Na[Ga(OH)4]、Na3AsO4，SiO2转化为Na2SiO3进入溶液，Fe2O3、CaCO3不溶解，浸出液中加入稀硫酸调节溶液pH，Na[Ga(OH)4]、Na2SiO3转化为Ga、H2SiO3沉淀；向滤渣Ⅱ中加入稀硫酸使Ga转化为Ga2溶液，电解Ga2溶液生成Ga、O2和H2SO4；滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到Na3AsO4·12H2O。 7．解析：选D。由流程图可知，废渣经盐酸处理后，溶液中含有过量的盐酸，Ca(OH)2的主要作用是调节溶液酸碱性，且能与循环母液反应产生氨气，故A正确；过氧化氢受热容易分解，为了减少过氧化氢的损失，搅拌应在低温下进行，故B正确；CaO2·8H2O不溶于水，遇水缓慢地分解，放出氧气，真空过滤的目的是加快过滤，减少和水反应，故C正确；搅拌步骤中加入了双氧水，生成CaO2·8H2O的过程中没有元素化合价的变化，没有发生氧化还原反应，故D错误。 8．解析：选D。铅膏的主要成分是PbO2、PbSO4，通入SO2后，发生反应：PbO2＋SO2===PbSO4，再加入(NH4)2CO3，发生反应：(NH4)2CO3＋PbSO4===PbCO3＋(NH4)2SO4，此反应的本质为沉淀的转化，过滤得到副产品(NH4)2SO4，再将PbCO3溶于HBF4(强酸)溶液，得到Pb(BF4)2溶液和CO2气体，再对Pb(BF4)2溶液进行电解得到Pb，据此分析解题。步骤②中反应PbSO4(s)＋(aq)⥫⥬PbCO3(s)＋(aq)的化学平衡常数K＝≈2.2×105，A正确；操作③为过滤操作，需要用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，B正确；步骤④PbCO3溶于HBF4(强酸)，得到Pb(BF4)2溶液和CO2气体，发生反应的离子方程式为PbCO3＋2H＋===Pb2+＋CO2↑＋H2O，C正确；若步骤⑤用铅酸蓄电池作为电源电解Pb溶液，当电路中有2 mol电子转移时，铅酸蓄电池负极是1 mol铅变成1 mol硫酸铅，质量变化为96 g，电解池阴极为铅离子变成铅，质量变化为207 g，质量不相等，D错误。 9．解析：选A。绿柱石的主要成分Be3Al2(SiO3)6可表示为3BeO·Al2O3·6SiO2，由流程可知，烧结时发生反应：Be3Al2(SiO3)6＋2Na3FeF63Na2BeF4＋Al2O3＋Fe2O3＋6SiO2，碾碎、水浸后，再过滤，分离出滤渣为Al2O3、Fe2O3、SiO2，滤液中加入NaOH生成Be(OH)2沉淀，若NaOH过量，则氢氧根离子与Be(OH)2反应结合成，降低Be的产率，Be(OH)2煅烧得BeO，BeO与C、Cl2反应得到BeCl2、CO，电解NaCl­BeCl2熔融混合物制备金属铍，沉氟时发生反应：12NaF＋Fe2(SO4)3===2Na3FeF6↓＋3Na2SO4，难溶物可循环利用。工业上电解NaCl­BeCl2熔融混合物制备金属铍，Be化合价降低发生还原反应，故在阴极析出金属铍。 10．解析：选D。硝酸有强氧化性，与金属铋反应剧烈，分次加入稀HNO3，反应物的用量减少，速率降低，可降低反应剧烈程度，故A正确；Bi(NO3)3易水解生成BiONO3，Bi(NO3)3＋H2O⥫⥬BiONO3＋2HNO3，加入HCl可增大溶液中H＋的浓度，抑制Bi(NO3)3的水解，防止生成BiONO3，故B正确；BiCl3水解使溶液呈酸性，CH3COONa是强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，二者混合相互促进水解，则加入少量CH3COONa(s)可提高Bi3+水解程度，提高BiOCl的产率，故C正确；BiCl3水解的化学方程式为BiCl3＋H2O⥫⥬BiOCl＋2HCl，NH4NO3是强酸弱碱盐，水解使溶液呈酸性，则水解工序中加入少量NH4NO3(s)不利于BiOCl的生成，同时浓度增大可能转化为BiONO3，使BiOCl的产率降低，故D错误。 11．解析：选D。硅铍矿的成分中只有SiO2不与硫酸反应，故A正确；“滤液①”的主要成分为BeSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3和H2SO4，加入NaOH调节溶液pH＝9，所得“滤渣②”为Be(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3，“滤液②”的主要成分是Na2SO4，经处理后可获得副产品Na2SO4·10H2O，故B正确；“碱溶”时，Be(OH)2能与NaOH发生反应：Be(OH)2＋＋2H2O，故C正确；“水解”时水解转化为Be(OH)2，增大溶液水解程度降低，不利于提高BeO的提取率，故D错误。 12．解析：选B。锡碲渣废料在通入空气的情况下用NaOH碱溶，水碎后生成溶质主要成分为Na2SnO3、Na3AsO4、Na3SbO4、Na2PbO2、Na2TeO3的水碎液，只有Fe的氧化物未溶解，所以Fe的氧化物就成为水碎渣；往水碎液中加入Ba(OH)2和Na2S，Na3AsO4、Na2PbO2分别转化为Ba3(AsO4)2、PbS沉淀；过滤后向所得滤液中加入Sn粒，Na3SbO4转化为Sb，而Sn转化为Na2SnO3；过滤后向滤液中加入H2O2，Na2TeO3被氧化为Na2TeO4沉淀；过滤后向所得滤液中加入NaOH，再经浓缩、结晶，得到Na2SnO3晶体。根据产物价态可知“碱溶”时有氧气作氧化剂参与反应，SnO发生反应的化学方程式为2SnO＋O2＋4NaOH===2Na2SnO3＋2H2O，A正确；“除Sb”前加入了氢氧化钠和氢氧化钡，碱性环境离子方程式中不能出现氢离子，正确的离子方程式为5Sn＋＋2OH－，B错误；“除Te”过程中发生反应的化学方程式为Na2TeO3＋H2O2===Na2TeO4↓＋H2O，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1，C正确；在“浓缩、结晶”时，加入NaOH，提高钠离子浓度，促进沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向移动，有利于锡酸钠的结晶析出，D正确。 13．解析：选B。由题给流程可知，高温焙烧碳粉与重晶石混合物时，硫酸钡与碳在高温条件下反应得到硫化钡，氧化铁、二氧化硅与碳在高温条件下反应得到铁和硅，焙烧后的固体经热水浸取、过滤得到含有过量碳粉、铁、硅的滤渣1和含有硫化钡的滤液1；向滤液1中加入氧化铜，硫化钡溶液与氧化铜反应生成氢氧化钡和硫化铜沉淀，过滤得到含有硫化铜的滤渣2和含有氢氧化钡的滤液2；滤液2经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得Ba(OH)2·8H2O晶体。若焙烧过程在空气中进行，碳粉在高温下会与空气中的氧气反应，无法与重晶石反应，所以需要在隔绝空气条件下进行，故A正确。 14．解析：选B。“酸溶”时BaSiO3与硝酸反应生成硅酸，BaSO3与硝酸反应生成BaSO4，A正确；由于硝酸易挥发和分解，所以不能采用高温的措施加快反应速率，B错误；利用BaCO3调节pH可以使溶液pH增大且不引入新的杂质，C正确；废渣中含有Fe(OH)3，Fe(OH)3分解得到的Fe2O3可用来生产油漆或涂料，D正确。 学科网（北京）股份有限公司 $ 小测卷(十七)　金属及其化合物 1．解析：选C。①向废铝渣(含金属铝、锂盐等)中加入浓硫酸，在280 ℃下发生氧化还原反应，浓硫酸作氧化剂，化合价降低，得到的还原产物有SO2，故A不符合题意；滤液中含有硫酸铝、硫酸锂，硫酸铝和碳酸钠发生相互促进的水解反应生成＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑，故B不符合题意；由③可知，碳酸锂沉淀与氢氧化钙溶液反应生成氢氧化锂和碳酸钙，发生了沉淀的转化，则溶解度：Li2CO3＞CaCO3，故C符合题意；④表示氢氧化锂和二氧化碳反应生成碳酸锂，不宜通入过多CO2，否则会生成碳酸氢锂，造成Li2CO3产率降低，故D不符合题意。 2．解析：选D。向某溶液中滴加几滴FeCl3溶液，溶液变红，说明溶液中含有SCN－，含有SCN－的溶液不一定是KSCN，NaSCN也可以，A项错误；未打磨的Al片表面存在一层致密的氧化铝薄膜，将未打磨的Al片放入硝酸铜溶液，无明显现象，可能是Al片表面的氧化膜阻止了反应的发生，不能说明Al与硝酸铜不反应，B项错误；将表面打磨干净的铝条放在沸水中，无现象，只能说明铝和沸水反应很微弱或不反应，加入一小块NaOH后，有气泡产生，也可能是Al和后加入的NaOH反应了，并不一定能说明NaOH是该反应的催化剂，C项错误；向新制氯水中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液先变红，说明新制氯水中含有H＋，溶液显酸性，后褪色，说明含有漂白剂(次氯酸)，D项正确。 3．解析：选C。从阳极泥中提取粗碲，第一步是将Te元素转化为TeO2沉淀过滤出来，考虑到TeO2易溶于强酸和强碱，所以“氧化浸出”步骤中酸不可过量，A错误；“过滤”操作需要用到漏斗，而不是分液漏斗，B错误；通过分析流程可知，最终得到的粗碲固体表面会吸附溶液中的，因此判断粗碲洗净与否，只需要检验最后一次洗涤液中是否含有即可，C正确；“酸浸”时TeO2溶解生成Te(SO4)2，随后被Na2SO3还原，Ti4+生成Te单质生成，但反应物中不能存在OH－，正确的离子方程式为＋Te↓＋4H＋，D错误。 4．解析：选C。根据流程可知，煅烧过程中反应物有空气、纯碱(Na2CO3)和铬铁矿，产物有Fe2O3、Na2CrO4和CO2，铬元素和铁元素被氧化，反应物中有空气，可推测氧化剂为氧气，根据电子守恒和元素守恒可知反应方程式为2Fe2O3＋8Na2CrO4＋8CO2，A错误；煅烧过程中加入纯碱，高温条件下SiO2会与纯碱发生反应，B错误；与存在平衡：2H＋＋＋H2O，加入稀硫酸会使平衡右移，生成，C正确；CO2可与含[Al(OH)4]－的溶液反应生成氢氧化铝沉淀，为完全除去[Al(OH)4]－，CO2应过量，生成，D错误。 5．解析：选B。“溶浸”是利用铵根离子水解显酸性进行的，由于该操作中消耗氢离子，促进铵根离子的水解，导致产生氨气，A正确；根据流程图，流程的后续产物为硼酸和Mg(OH)2·MgCO3，根据过滤2及沉镁所得成分可知，过滤1得到的滤渣1的成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3，B错误；“过滤2”前，将溶液pH调至3.5，目的是将硼酸根离子转化为硼酸沉淀，促进析出，C正确；“沉镁”中得到的母液经加热后的主要成分为硫酸铵，可以返回“溶浸”工序循环使用，D正确。 6．解析：选D。由图可知，向砷化镓废料中加入氢氧化钠和过氧化氢混合溶液碱浸时，GaAs转化为Na[Ga(OH)4]、Na3AsO4，SiO2转化为Na2SiO3进入溶液，Fe2O3、CaCO3不溶解，浸出液中加入稀硫酸调节溶液pH，Na[Ga(OH)4]、Na2SiO3转化为Ga、H2SiO3沉淀；向滤渣Ⅱ中加入稀硫酸使Ga转化为Ga2溶液，电解Ga2溶液生成Ga、O2和H2SO4；滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到Na3AsO4·12H2O。 7．解析：选D。由流程图可知，废渣经盐酸处理后，溶液中含有过量的盐酸，Ca(OH)2的主要作用是调节溶液酸碱性，且能与循环母液反应产生氨气，故A正确；过氧化氢受热容易分解，为了减少过氧化氢的损失，搅拌应在低温下进行，故B正确；CaO2·8H2O不溶于水，遇水缓慢地分解，放出氧气，真空过滤的目的是加快过滤，减少和水反应，故C正确；搅拌步骤中加入了双氧水，生成CaO2·8H2O的过程中没有元素化合价的变化，没有发生氧化还原反应，故D错误。 8．解析：选D。铅膏的主要成分是PbO2、PbSO4，通入SO2后，发生反应：PbO2＋SO2===PbSO4，再加入(NH4)2CO3，发生反应：(NH4)2CO3＋PbSO4===PbCO3＋(NH4)2SO4，此反应的本质为沉淀的转化，过滤得到副产品(NH4)2SO4，再将PbCO3溶于HBF4(强酸)溶液，得到Pb(BF4)2溶液和CO2气体，再对Pb(BF4)2溶液进行电解得到Pb，据此分析解题。步骤②中反应PbSO4(s)＋(aq)⥫⥬PbCO3(s)＋(aq)的化学平衡常数K＝≈2.2×105，A正确；操作③为过滤操作，需要用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，B正确；步骤④PbCO3溶于HBF4(强酸)，得到Pb(BF4)2溶液和CO2气体，发生反应的离子方程式为PbCO3＋2H＋===Pb2+＋CO2↑＋H2O，C正确；若步骤⑤用铅酸蓄电池作为电源电解Pb溶液，当电路中有2 mol电子转移时，铅酸蓄电池负极是1 mol铅变成1 mol硫酸铅，质量变化为96 g，电解池阴极为铅离子变成铅，质量变化为207 g，质量不相等，D错误。 9．解析：选A。绿柱石的主要成分Be3Al2(SiO3)6可表示为3BeO·Al2O3·6SiO2，由流程可知，烧结时发生反应：Be3Al2(SiO3)6＋2Na3FeF63Na2BeF4＋Al2O3＋Fe2O3＋6SiO2，碾碎、水浸后，再过滤，分离出滤渣为Al2O3、Fe2O3、SiO2，滤液中加入NaOH生成Be(OH)2沉淀，若NaOH过量，则氢氧根离子与Be(OH)2反应结合成，降低Be的产率，Be(OH)2煅烧得BeO，BeO与C、Cl2反应得到BeCl2、CO，电解NaCl­BeCl2熔融混合物制备金属铍，沉氟时发生反应：12NaF＋Fe2(SO4)3===2Na3FeF6↓＋3Na2SO4，难溶物可循环利用。工业上电解NaCl­BeCl2熔融混合物制备金属铍，Be化合价降低发生还原反应，故在阴极析出金属铍。 10．解析：选D。硝酸有强氧化性，与金属铋反应剧烈，分次加入稀HNO3，反应物的用量减少，速率降低，可降低反应剧烈程度，故A正确；Bi(NO3)3易水解生成BiONO3，Bi(NO3)3＋H2O⥫⥬BiONO3＋2HNO3，加入HCl可增大溶液中H＋的浓度，抑制Bi(NO3)3的水解，防止生成BiONO3，故B正确；BiCl3水解使溶液呈酸性，CH3COONa是强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，二者混合相互促进水解，则加入少量CH3COONa(s)可提高Bi3+水解程度，提高BiOCl的产率，故C正确；BiCl3水解的化学方程式为BiCl3＋H2O⥫⥬BiOCl＋2HCl，NH4NO3是强酸弱碱盐，水解使溶液呈酸性，则水解工序中加入少量NH4NO3(s)不利于BiOCl的生成，同时浓度增大可能转化为BiONO3，使BiOCl的产率降低，故D错误。 11．解析：选D。硅铍矿的成分中只有SiO2不与硫酸反应，故A正确；“滤液①”的主要成分为BeSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3和H2SO4，加入NaOH调节溶液pH＝9，所得“滤渣②”为Be(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3，“滤液②”的主要成分是Na2SO4，经处理后可获得副产品Na2SO4·10H2O，故B正确；“碱溶”时，Be(OH)2能与NaOH发生反应：Be(OH)2＋＋2H2O，故C正确；“水解”时水解转化为Be(OH)2，增大溶液水解程度降低，不利于提高BeO的提取率，故D错误。 12．解析：选B。锡碲渣废料在通入空气的情况下用NaOH碱溶，水碎后生成溶质主要成分为Na2SnO3、Na3AsO4、Na3SbO4、Na2PbO2、Na2TeO3的水碎液，只有Fe的氧化物未溶解，所以Fe的氧化物就成为水碎渣；往水碎液中加入Ba(OH)2和Na2S，Na3AsO4、Na2PbO2分别转化为Ba3(AsO4)2、PbS沉淀；过滤后向所得滤液中加入Sn粒，Na3SbO4转化为Sb，而Sn转化为Na2SnO3；过滤后向滤液中加入H2O2，Na2TeO3被氧化为Na2TeO4沉淀；过滤后向所得滤液中加入NaOH，再经浓缩、结晶，得到Na2SnO3晶体。根据产物价态可知“碱溶”时有氧气作氧化剂参与反应，SnO发生反应的化学方程式为2SnO＋O2＋4NaOH===2Na2SnO3＋2H2O，A正确；“除Sb”前加入了氢氧化钠和氢氧化钡，碱性环境离子方程式中不能出现氢离子，正确的离子方程式为5Sn＋＋2OH－，B错误；“除Te”过程中发生反应的化学方程式为Na2TeO3＋H2O2===Na2TeO4↓＋H2O，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1，C正确；在“浓缩、结晶”时，加入NaOH，提高钠离子浓度，促进沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向移动，有利于锡酸钠的结晶析出，D正确。 13．解析：选B。由题给流程可知，高温焙烧碳粉与重晶石混合物时，硫酸钡与碳在高温条件下反应得到硫化钡，氧化铁、二氧化硅与碳在高温条件下反应得到铁和硅，焙烧后的固体经热水浸取、过滤得到含有过量碳粉、铁、硅的滤渣1和含有硫化钡的滤液1；向滤液1中加入氧化铜，硫化钡溶液与氧化铜反应生成氢氧化钡和硫化铜沉淀，过滤得到含有硫化铜的滤渣2和含有氢氧化钡的滤液2；滤液2经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得Ba(OH)2·8H2O晶体。若焙烧过程在空气中进行，碳粉在高温下会与空气中的氧气反应，无法与重晶石反应，所以需要在隔绝空气条件下进行，故A正确。 14．解析：选B。“酸溶”时BaSiO3与硝酸反应生成硅酸，BaSO3与硝酸反应生成BaSO4，A正确；由于硝酸易挥发和分解，所以不能采用高温的措施加快反应速率，B错误；利用BaCO3调节pH可以使溶液pH增大且不引入新的杂质，C正确；废渣中含有Fe(OH)3，Fe(OH)3分解得到的Fe2O3可用来生产油漆或涂料，D正确。 学科网（北京）股份有限公司 $ 小测卷(十七)　金属及其化合物 选择题(每题5分，共14题，共70分) 1．锂电池具有广泛应用。用废铝渣(含金属铝、锂盐等)获得电池级Li2CO3的一种工艺流程如下(部分物质已略去)： 下列说法不正确的是(　　) A．①中加热后有SO2生成 B．②生成Al(OH)3的离子方程式：2Al3+＋＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑ C．由③推测溶解度：CaCO3＞Li2CO3 D．④中不宜通入过多CO2，否则会造成Li2CO3产率降低 2．(2023·张家界模拟)下列实验的现象与对应结论均正确的是(　　) 选项 操作 现象 结论 A 向某溶液中滴加FeCl3溶液 溶液变红 溶液中一定含有KSCN B 将未打磨的Al片放入硝酸铜溶液中 无明显现象 Al与硝酸铜不反应 C 将打磨过的铝条放在沸水中，无现象，再加入一小块NaOH 有气泡产生 NaOH是 催化剂 D 向新制氯水滴加几滴紫色石蕊试液 溶液先变红后 褪色 新制氯水有酸性和漂白性 3．(2023·湖南、湖北四校联考)已知TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱。从粗铜精炼的阳极泥(主要含有Cu2Te)中提取粗碲的一种工艺流程如图。下列有关说法正确的是(　　) A.“氧化浸出”时为使碲元素沉淀充分，应加入过量的硫酸 B．“过滤”用到的玻璃仪器：分液漏斗、烧杯、玻璃棒 C．判断粗碲洗净的方法：取少量最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，没有白色沉淀生成 D．“还原”时发生的离子方程式为＋Te4+＋4OH－===Te↓＋＋2H2O 4．以铬铁矿[主要成分为Fe(CrO2)2，含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质]为主要原料生产重铬酸钠晶体(Na2Cr2O7·2H2O)的主要工艺流程如下。下列关于该流程的说法正确的是(　　) A．煅烧生成Na2CrO4的反应为4Fe(CrO2)2＋8Na2CO3＋6O22Fe2O3＋8Na2CrO4＋8CO2 B．SiO2在“浸出过滤”步骤中和Fe2O3一起被除去 C．Na2CrO4到Na2Cr2O7转化的原理为2H＋＋＋H2O D．该工艺中“煅烧”产生的CO2可用于“除杂”步骤以节约生产成本，为完全除去[Al(OH)4]－，发生的离子反应为CO2＋2[Al(OH)4]－===＋H2O 5．硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料。工业上以硼镁矿(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸和轻质氧化镁，其工艺流程如下： 下列叙述错误的是(　　) A．“溶浸”中产生的气体是氨气 B．“滤渣1”是SiO2 C．“过滤2”前，将溶液pH调至3.5，目的是将硼酸根离子转化为硼酸沉淀 D．“沉镁”中得到的母液经加热后可返回“溶浸”工序循环使用 6．(2022·湖南湘潭模拟)从砷化镓废料(主要成分为GaAs、Fe2O3、SiO2和CaCO3)中回收镓和砷的工艺流程如图所示。 下列说法错误的是(　　) A．“碱浸”时，温度保持在70 ℃的目的是提高“碱浸”速率，同时防止H2O2过度分解 B．滤渣Ⅲ的主要成分是H2SiO3 C．“旋流电积”所得“尾液”的溶质主要是H2SO4，可循环利用，提高经济效益 D．得到Na3AsO4·12H2O的操作为直接蒸干 7．过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)不溶于水，遇水缓慢地分解，放出氧气，是一种用途广泛的优良供氧剂，某学习小组欲利用工业废渣CaCl2(含生石灰和熟石灰)制取CaO2·8H2O，发现用Ca(OH)2和H2O2直接反应，生成杂质较多，按下列方法制取过氧化钙晶体，请回答： 下列说法不正确的是(　　) A．Ca(OH)2的主要作用是调节溶液酸碱性和循环母液反应产生氨气 B．搅拌时应该在较低温度下进行，防止产率降低 C．真空过滤的目的是加快过滤，减少和水反应 D．搅拌步骤中加入了双氧水，发生了氧化还原反应 8．(2024·山东日照模拟)废旧铅酸蓄电池会导致铅污染，RSR工艺回收铅的化工流程如图所示。 已知：ⅰ.铅膏的主要成分是PbO2和PbSO4，HBF4是强酸；ⅱ.Ksp＝1.6×10-8、Ksp＝7.4×10-14。下列有关说法错误的是(　　) A．步骤②中反应PbSO4(s)＋(aq)⥫⥬PbCO3(s)＋(aq)的化学平衡常数K约为2.2×105 B．操作③需要用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 C．步骤④发生反应的离子方程式为PbCO3＋2H＋===Pb2+＋CO2↑＋H2O D．若步骤⑤用铅酸蓄电池作为电源电解Pb溶液，当电路中有2 mol电子转移时，铅酸蓄电池负极质量的变化量与电解池阴极质量的变化量相等 9．(2024·河北唐山模拟)铍是航天、航空、电子和核工业等领域不可替代的材料，有“超级金属”之称。以绿柱石为原料制备金属铍的工艺如下： 已知：750℃烧结时，Na3FeF6与绿柱石作用生成易溶于水的Na2BeF4，“滤渣1”中含有铁、铝、硅的氧化物，Na3FeF6难溶于水，Be2+可与过量OH－结合成。下列说法正确的是(　　) A．提高烧结后的水浸效率可以将烧结固体粉碎处理 B．向过滤1后的滤液中加入过量的NaOH溶液有利于Be元素的沉淀 C．“沉氟”反应的离子方程式为3F－＋Fe3+===FeF3↓ D．工业上电解NaCl­BeCl2熔融混合物制备金属铍，在阳极析出金属铍 10．BiOCl是一种具有珍珠光泽的材料，利用金属Bi制备BiOCl的工艺流程如图： 下列说法错误的是(　　) A．酸浸工序中分次加入稀HNO3可降低反应剧烈程度 B．转化工序中加入稀HCl可抑制生成BiONO3 C．水解工序中加入少量CH3COONa(s)可提高Bi3+水解程度 D．水解工序中加入少量NH4NO3(s)有利于BiOCl的生成 11．氧化铍(BeO)在航天航空等领域有着广泛的应用。一种以预处理后的硅铍矿(主要含BeO、Fe2O3、SiO2和FeO等)为原料提取BeO的流程如下图所示： 已知：Be(OH)2具有两性，在强碱性溶液中可转化为。下列说法错误的是(　　) A．“酸浸”步骤所得“滤渣①”的主要成分为SiO2 B．“滤液②”经处理后可获得副产品Na2SO4·10H2O C．“碱溶”时，主要反应为Be(OH)2＋＋2H2O D．“水解”时，适当增大溶液pH有利于提高BeO的提取率 12．(2024·辽宁模拟)锡酸钠晶体(Na2SnO3·3H2O)在染料工业上用作媒染剂。以锡碲渣废料(主要成分是SnO、TeO，还含有少量Fe、Sb、Pb、As等元素的氧化物)为原料，制备锡酸钠晶体的工艺流程如图： 已知：水碎液中溶质的主要成分为Na2SnO3、Na3AsO4、Na3SbO4、Na2PbO2、Na2TeO3，均为强电解质。下列说法不正确的是(　　) A.“碱溶”时，SnO发生反应的化学方程式为2SnO＋O2＋4NaOH===2Na2SnO3＋2H2O B．“除Sb”时发生反应的离子方程式为5Sn＋＋H2O C．“除Te”过程中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1 D．在“浓缩、结晶”时，加入NaOH的主要目的是有利于锡酸钠的结晶析出 13．(2023·济宁高三模拟)高温焙烧碳粉与重晶石混合物，发生的主反应为BaSO4＋4C4CO↑＋BaS。工业上以重晶石矿(含Fe2O3、SiO2杂质)为原料制取Ba(OH)2·8H2O的流程如图所示。下列说法错误的是(　　) A．“焙烧”过程需要在隔绝空气条件下进行 B．“滤渣1”中最多含有两种单质 C．“滤液1”加CuO反生的反应：BaS＋CuO＋H2O===CuS＋Ba(OH)2 D．“滤液2”经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得Ba(OH)2·8H2O晶体 14．钡盐生产过程中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等]，由该钡泥制取硝酸钡的工艺流程如下： 已知废渣中含有Fe(OH)3。下列说法错误的是(　　) A．“酸溶”时的不溶物成分主要为硅酸和硫酸钡 B．为了加快反应速率，“酸溶”时，可采取搅拌、高温等措施 C．“中和Ⅰ”加入的X可选用BaCO3 D．废渣经过加工可用来生产油漆或涂料 学科网（北京）股份有限公司 $