7.1 物质在水中的溶解 （6大题型专项训练）化学新教材沪教版九年级下册

第1节 物质在水中的溶解 题型01 物质在水中的分散 题型02 溶液的形成 题型03 乳化和乳化作用 题型04 物质溶解过程的能量变化 题型05 形成溶液的熔沸点变化 题型06 溶液的导电性 题型01 物质在水中的分散 分散体系 悬浊液 乳浊液 溶液 分散形式 固体小颗粒 小液滴 分子、离子 基本特征 静置后产生沉淀 静置后出现分层 均一、稳定 【典例1】下列有关物质在液体中分散的说法，错误的是 A．氯化钾溶于水后，溶质以离子的形式存在 B．在硫酸铜溶液中，铜是溶质，硫酸是溶剂 C．将泥土加入水中，搅拌得浑浊的液体 D．白糖溶于水中不见了，说明糖分子运动到水分子中形成溶液 【变式1-1】将下列生活中常见的物质分别放入水中充分溶解，能形成乳浊液的是 A．麦片 B．白糖 C．咖啡 D．芝麻油 【变式1-2】将厨房中适量的下列物质分别加入水中，充分搅拌后不能形成溶液的是 A．豆油 B．白醋 C．味精 D．白糖 【变式1-3】为唤起公众的节水意识，加强水资源的保护与利用，联合国将每年的3月22日定为世界水日。如图所示为自来水厂的净水过程，以下说法中错误的是 A．在图示M池中发生了固液混合物的分离 B．图示的投药消毒过程中没有新物质的生成 C．加入混凝剂前，未经处理的天然水可看作悬浊液 D．吸附池中的活性炭可吸附部分溶解的杂质，其吸附作用比木炭更强 题型02 溶液的形成 溶解 物质以分子或离子形式分散到另一种物质中的过程，称为物质的溶解。如高锰酸钾、氯化钠和蔗糖等物质加入水中，构成这些物质的离子(如构成氯化钠的钠离子和氯离子)或分子(如构成蔗糖的蔗糖分子)不断向水中扩散，最终均匀分散到水中。 溶液 （1）定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。 （2）特征：均一性、稳定性、混合物。 （3）组成 ①溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体或气体。（一种溶液中的溶质可以是一种或几种） ②溶剂：能溶解其他物质的物质，水是最常用的溶剂，汽油和酒精也可以作溶剂。（一种溶液中的溶剂只有一种） 【典例2】一杯食盐溶液，使用盐度计测得上层示数为a，下层示数为b，则a与b的关系是 A． B． C． D．无法确定 【变式2-1】能与水形成溶液的是 A．牛奶 B．淀粉 C．豆油 D．蔗糖 【变式2-2】下列各组物质充分混合后，具有均一性、稳定性的是 A．水和植物油的混合物 B．水和糖的混合物 C．水和二氧化锰的混合物 D．水和沙的混合物 【变式2-3】溶液对自然界中的生命活动和人类的生产活动具有重要意义。下列说法正确的是 A．只有固体和液体物质可以作为溶质 B．长期放置不分层的液体就是溶液 C．溶液就是均一、稳定的液体物质 D．溶液中溶质可以是一种或者多种 题型03 乳化和乳化作用 乳化和乳化作用 乳浊液：乳浊液不均一、不稳定，静置后会分层。 乳化剂：能促使两种互不相溶的液体形成稳定乳浊液的物质称为乳化剂。如洗洁精、洗涤剂、洗发露、洁面乳等。 乳化现象：在油与水的混合物中加入一些洗洁精，振荡后油能以很小的液滴的形式均匀悬浮在水中形成乳浊液，这种现象称为乳化。 乳化作用：洗涤剂所起的作用叫乳化作用。 乳化现象的应用：乳化现象在工农业生产和日常生活中广泛存在。例如，金属表面油污的清洗，日用洗涤剂、化妆品及乳制饮品的生产，农药、医药制剂的合成，以及纺织印染、石油开采、污水处理等都与乳化作用有关。 【典例3】洗涤是生产、生活中常见的操作。下列洗涤方法中利用了乳化原理的是 A．用汽油洗去手上的油污 B．用酒精洗去试管中的碘 C．用洗洁精洗去餐具上的油污 D．用稀盐酸洗去盛石灰水试剂瓶壁的白色固体 【变式3-1】清洗沾有油污的餐具，下列方法中，清洗效果最好的是 A．只用冷水 B．只用热水 C．在冷水中加少量洗涤剂 D．在热水中加少量洗涤剂 【变式3-2】热爱劳动从我做起。下列家务劳动中所涉及的化学知识错误的是 选项 家务劳动 化学知识 A 将洗净的铁锅擦干水放置 潮湿的铁锅在空气中易生锈 B 用洗涤剂清洗餐具上的油污 洗涤剂能乳化油污 C 铝制锅具不宜用钢丝球 铝不与氧气反应 D 在阳光较好的地方晾晒湿衣服 水分子获得能量，运动速率加快 A．A B．B C．C D．D 【变式3-3】下列有关水和溶液的说法错误的是 A．通过沉降、过滤可除去水中的不溶性杂质 B．生活中常用煮沸的方法对水进行杀菌消毒 C．溶液具有均一性、稳定性的原因是溶液中各种微观粒子都静止不动 D．用洗洁精清洗油污和用汽油清洗油污的原理分别是乳化作用和溶解作用 题型04 物质溶解过程的能量变化 物质在溶解过程中通常伴随着热量的变化，有些物质在溶解时会出现吸热现象，有些物质在溶解时会出现放热现象。如氢氧化钠溶于水时会放出热量使溶液温度升高；硝酸铵溶于水时会吸收热量使溶液温度下降。 【典例4】如图所示，进行物质溶解时温度变化的实验探究，搅拌后，石蜡熔化、塑料片掉落，所加固体物质不可能是 A．氯化钠固体 B．硝酸铵固体 C．氢氧化钠固体 D．纯净冰块 【变式4-1】为探究NaCl和NH4NO3溶于水时的吸热和放热情况，小组同学设计如图所示的实验。实验过程中观察到的现象正确的是 A．左侧红墨水高度无明显变化，右侧红墨水下降 B．右侧红墨水高度无明显变化，左侧红墨水下降 C．左侧气球大小无明显变化，右侧气球变大 D．右侧气球大小无明显变化，左侧气球变大 【变式4-2】如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。如表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是 ① ② ③ ④ X 水 水 水 稀硫酸 Y 氯化钠 氢氧化钠 硝酸铵 锌粒 A．① B．③ C．②③ D．②④ 【变式4-3】向如图装置的试管中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是 A．氢氧化钠固体 B．浓硫酸 C．氯化钠固体 D．硝酸铵固体 题型05 形成溶液的熔沸点变化 几种常见冷冻混合物的组成及所能达到的最低温度 冷冻混合物的组成 所能达到的最低温度/℃ 41g 和100g冰 -17 19gCl和100g冰 -16 23gNaCl和100g冰 -21 20gKCl和100g冰 -11 【典例5】下列物质在寒冷的冬天最容易结冰的是 A．食盐水 B．蔗糖水 C．食醋 D．蒸馏水 【变式5-1】茶叶在沸水中逐渐舒展，茶汤颜色变深。有关茶汤的说法不正确的是 A．茶汤是混合物 B．茶汤中的上层密度比下层密度小 C．茶汤的沸点比水的沸点高 D．咖啡因溶解，使茶汤略显苦味 【变式5-2】化学实验中有一种加热方法叫“热水浴”(如图所示)，针对这种加热方式下列说法错误的是 A．试管内试剂受热温度不超过100℃ B．试管内试剂受热比较均匀(与用酒精灯直接加热相比) C．试管底部不能接触到烧杯底部 D．将烧杯内水换成食盐水，试管内试剂受热温度仍然不会高于100℃ 【变式5-3】融雪剂又称“化冰盐”，某融雪剂可能由氯化钙、氯化铜、氯化钠中的一种或几种物质组成，兴趣小组围绕融雪剂展开相关的探究活动。 (1)了解融雪剂消除积雪的原理。 融雪剂溶于水后可 (“降低”或“升高”)混合物的凝固点，从而防止雪水结冰。 (2)探究融雪剂的组成 【查阅资料】氯化钙溶于水会放热，氯化钠溶于水温度几乎不变。 【实验探究】 实验序号 操作 现象 结论 1 取少量融雪剂，加水溶解 得无色澄清溶液 不含 （填化学式）。 2 向上述溶液中滴加碳酸钠溶液 出现 。 含有 3 将等质量的氯化钠固体、融雪剂、氯化钙固体分别溶于等体积的水中，并用温度计测定溶液的温度 温度：氯化钠溶液<融雪剂溶液<氯化钙溶液 （填“含有”或者“不含”）。 【分析与解释】实验操作2中发生反应的化学方程式是 。 探究融雪剂的融冰效率。 【实验探究】分别取大小、形状、质量相同的冰块，按所示试剂及用量进行实验；90分钟时，测定冰融化所得水的质量。实验记录如下： 序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 试剂及用量 的溶液 2 4 6 8 6 4 2 0 的溶液 0 0 0 0 2 4 6 8 水 6 4 x 0 0 0 0 0 冰融化所得水的质量 3.57 6.77 9.44 14.19 12.84 11.54 9.97 9.52 【分析与解释】 1)通过实验①~④可探究溶液的浓度对冰效率的影响。实验③中， 。 2)得到结论“其他条件相同时，的溶液的融冰效率高于的溶液的”，所依据的两个实验是 (填实验序号)。 3)甲同学依据实验⑤~⑧得到结论“溶液的浓度越大，其融冰效率越低”。乙同学不同意他的观点，理由是 。 题型06 溶液的导电性 食盐、硫酸、氢氧化钠等物质在溶于水时能解离出自由移动的离子，通电后，阴、阳离子定向移动，形成电流，形成的溶液具有导电性。蔗糖溶于水后，蔗糖以分子的形式存在于水中，不能形成自由移动的离子，因此蔗糖水溶液不导电。 【典例6】下列宏观事实的微观解释不正确的是 A．排空气法收集氧气会混有空气——分子之间有间隔 B．酒精溶液不能导电——溶液中没有自由移动的粒子 C．白磷燃烧后，物质总质量不变——化学反应前后原子种类和数目不变 D．硫酸铜和氯化铜有相似的化学性质——溶液中都含有 【变式6-1】已知溶液整体不显电性，有一含有Na+、Mg2+、Cl-、的溶液，已知Na+、Mg2+、Cl-的个数之比为3：7：9，则Cl-与个的个数比为 A．9：4 B．4：9 C．2：1 D．1：2 【变式6-2】下列有关溶液的说法错误的是 A．溶液是均一、稳定的混合物 B．均一、稳定的液体不一定是溶液 C．长期放置后不会分层的液体一定是溶液 D．食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子 【变式6-3】建立宏观和微观之间的联系是化学学科独特的思维方式。下列解释错误的是 选项 宏观事实 微观解释 A 量体温时，水银温度计汞柱上升 汞原子体积变大 B 金刚石、石墨物理性质差异很大 碳原子的排列方式不同 C 氯化钠溶液能导电 溶液中存在自由移动的离子 D 水和过氧化氢的化学性质不同 分子构成不同 A．A B．B C．C D．D 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第1节 物质在水中的溶解 题型01 物质在水中的分散 题型02 溶液的形成 题型03 乳化和乳化作用 题型04 物质溶解过程的能量变化 题型05 形成溶液的熔沸点变化 题型06 溶液的导电性 题型01 物质在水中的分散 分散体系 悬浊液 乳浊液 溶液 分散形式 固体小颗粒 小液滴 分子、离子 基本特征 静置后产生沉淀 静置后出现分层 均一、稳定 【典例1】下列有关物质在液体中分散的说法，错误的是 A．氯化钾溶于水后，溶质以离子的形式存在 B．在硫酸铜溶液中，铜是溶质，硫酸是溶剂 C．将泥土加入水中，搅拌得浑浊的液体 D．白糖溶于水中不见了，说明糖分子运动到水分子中形成溶液 【答案】B 【解析】A、氯化钾溶于水后，溶质以钾离子和氯离子的形式存在，故A不符合题意； B、在硫酸铜溶液中，硫酸铜是溶质，水是溶剂，故B符合题意； C、泥土难溶于水，将少许泥土加入水中，搅拌后得到浑浊的液体，故C不符合题意； D、白糖溶解在水中不见了，说明糖分子运动到水分子中形成了溶液，故D不符合题意； 故选：B。 【变式1-1】将下列生活中常见的物质分别放入水中充分溶解，能形成乳浊液的是 A．麦片 B．白糖 C．咖啡 D．芝麻油 【答案】D 【解析】A、麦片溶于水后形成的是悬浊液，不均一、不稳定，等一段时间会有沉淀，故A不符合题意； B、白糖能溶于水并形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故B不符合题意； C、咖啡放入水中形成的是悬浊液，不稳定，故C不符合题意； D、香油属于液体小液滴，并且不溶于水，形成的是乳浊液，故D符合题意。 故选D。 【变式1-2】将厨房中适量的下列物质分别加入水中，充分搅拌后不能形成溶液的是 A．豆油 B．白醋 C．味精 D．白糖 【答案】A 【解析】A.溶液是溶质均匀分散到溶剂中形成的均一、稳定混合物，若物质不溶于水，则会形成悬浊液或乳浊液，而非溶液，豆油属于油脂，不溶于水，与水混合后分层形成乳浊液，无法形成溶液，故A正确； B.白醋含醋酸，易溶于水，形成均一稳定的溶液，故B错误； C.味精（谷氨酸钠）是可溶性盐类，能完全溶解于水形成溶液，故C错误； D.白糖（蔗糖）易溶于水，溶解后形成均一稳定的溶液，故D错误。 故选：A。 【变式1-3】为唤起公众的节水意识，加强水资源的保护与利用，联合国将每年的3月22日定为世界水日。如图所示为自来水厂的净水过程，以下说法中错误的是 A．在图示M池中发生了固液混合物的分离 B．图示的投药消毒过程中没有新物质的生成 C．加入混凝剂前，未经处理的天然水可看作悬浊液 D．吸附池中的活性炭可吸附部分溶解的杂质，其吸附作用比木炭更强 【答案】B 【解析】A、M池应是过滤池，过滤可实现固液分离，除去难溶性杂质，不符合题意； B、图示的投药消毒过程中，发生了蛋白质变性等，一定有新物质生成，属于化学变化，符合题意； C、加入混凝剂前，未经处理的天然水不均一、不稳定，属于悬浊液，不符合题意； D、吸附池中的活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可吸附部分溶解的杂质，其吸附作用比木炭更强，不符合题意。 故选B。 题型02 溶液的形成 溶解 物质以分子或离子形式分散到另一种物质中的过程，称为物质的溶解。如高锰酸钾、氯化钠和蔗糖等物质加入水中，构成这些物质的离子(如构成氯化钠的钠离子和氯离子)或分子(如构成蔗糖的蔗糖分子)不断向水中扩散，最终均匀分散到水中。 溶液 （1）定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。 （2）特征：均一性、稳定性、混合物。 （3）组成 ①溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体或气体。（一种溶液中的溶质可以是一种或几种） ②溶剂：能溶解其他物质的物质，水是最常用的溶剂，汽油和酒精也可以作溶剂。（一种溶液中的溶剂只有一种） 【典例2】一杯食盐溶液，使用盐度计测得上层示数为a，下层示数为b，则a与b的关系是 A． B． C． D．无法确定 【答案】A 【解析】溶液具有均一性，即溶液中各部分的性质（包括浓度等）完全相同。所以一杯食盐溶液的上层和下层浓度相同，用盐度计测量时，上层示数a和下层示数b相等，即a=b。 故选A。 【变式2-1】能与水形成溶液的是 A．牛奶 B．淀粉 C．豆油 D．蔗糖 【答案】D 【解析】A、牛奶是不溶性的小液滴等分散到液体中形成的，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能形成溶液，不符合题意； B、淀粉难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，不符合题意； C、豆油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，不符合题意； D、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，符合题意。 故选D。 【变式2-2】下列各组物质充分混合后，具有均一性、稳定性的是 A．水和植物油的混合物 B．水和糖的混合物 C．水和二氧化锰的混合物 D．水和沙的混合物 【答案】B 【解析】A、水和植物油混合，植物油不能溶解，得到的是乳浊液，故选项不符合题意； B、水和糖混合，糖溶解在水中，得到均一、稳定的溶液，故选项符合题意； C、水和二氧化锰混合，二氧化锰不能溶解，得到悬浊液，故选项不符合题意； D、水和沙混合，沙不能溶解，得到悬浊液，故选项不符合题意； 故选：B。 【变式2-3】溶液对自然界中的生命活动和人类的生产活动具有重要意义。下列说法正确的是 A．只有固体和液体物质可以作为溶质 B．长期放置不分层的液体就是溶液 C．溶液就是均一、稳定的液体物质 D．溶液中溶质可以是一种或者多种 【答案】D 【解析】A、固体、液体和气体都可以作为溶质，例如氯化氢能溶于水形成稀盐酸，该项错误，不符合题意； B、长期放置不分层的液体不一定是溶液，例如水长期放置不分层，该项错误，不符合题意； C、溶液是均一、稳定的混合物，例如，蒸馏水是均一、稳定的液体，但它是纯净物，不是溶液，该项错误，不符合题意； D、溶液中溶质可以是一种，如氯化钠溶液中的溶质是氯化钠，也可以是多种，如海水中的溶质有氯化钠、氯化镁等多种，说法正确，符合题意。 故选D。 题型03 乳化和乳化作用 乳化和乳化作用 乳浊液：乳浊液不均一、不稳定，静置后会分层。 乳化剂：能促使两种互不相溶的液体形成稳定乳浊液的物质称为乳化剂。如洗洁精、洗涤剂、洗发露、洁面乳等。 乳化现象：在油与水的混合物中加入一些洗洁精，振荡后油能以很小的液滴的形式均匀悬浮在水中形成乳浊液，这种现象称为乳化。 乳化作用：洗涤剂所起的作用叫乳化作用。 乳化现象的应用：乳化现象在工农业生产和日常生活中广泛存在。例如，金属表面油污的清洗，日用洗涤剂、化妆品及乳制饮品的生产，农药、医药制剂的合成，以及纺织印染、石油开采、污水处理等都与乳化作用有关。 【典例3】洗涤是生产、生活中常见的操作。下列洗涤方法中利用了乳化原理的是 A．用汽油洗去手上的油污 B．用酒精洗去试管中的碘 C．用洗洁精洗去餐具上的油污 D．用稀盐酸洗去盛石灰水试剂瓶壁的白色固体 【答案】C 【解析】A、汽油是一种有机溶剂，能溶解油污，用汽油洗去手上的油污是利用溶解原理，而非乳化，不符合题意。 B、酒精是一种溶剂，碘能溶于酒精形成溶液，用酒精洗去试管中的碘，这是利用溶解原理，没有乳化过程，不符合题意。 C、洗洁精中含有表面活性剂（乳化剂），能将油污分散成细小液滴，形成乳浊液，用洗洁精洗去餐具上的油污利用了乳化原理，符合题意。 D、盛石灰水试剂瓶壁的白色固体是碳酸钙，用稀盐酸洗去盛石灰水试剂瓶壁的白色固体，是稀盐酸与碳酸钙反应生成可溶的氯化钙、水和二氧化碳，利用化学反应溶解固体，没有乳化过程，不符合题意。 故选C。 【变式3-1】清洗沾有油污的餐具，下列方法中，清洗效果最好的是 A．只用冷水 B．只用热水 C．在冷水中加少量洗涤剂 D．在热水中加少量洗涤剂 【答案】D 【解析】清洗沾有油污的餐具时，油污的主要成分是油脂（如食用油），油脂不溶于水，因此单纯用水很难去除。清洗效果取决于两个关键因素：洗涤剂的乳化作用和温度的影响。洗涤剂能乳化油污，将大油滴分散成小液滴，便于水冲走；温度升高能软化油污，加快分子运动，使乳化作用更有效。 故选D。 【变式3-2】热爱劳动从我做起。下列家务劳动中所涉及的化学知识错误的是 选项 家务劳动 化学知识 A 将洗净的铁锅擦干水放置 潮湿的铁锅在空气中易生锈 B 用洗涤剂清洗餐具上的油污 洗涤剂能乳化油污 C 铝制锅具不宜用钢丝球 铝不与氧气反应 D 在阳光较好的地方晾晒湿衣服 水分子获得能量，运动速率加快 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A.铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，属于缓慢氧化。擦干水可以减少水分，防止生锈。故A涉及化学知识正确。 B.洗涤剂是一种乳化剂，其分子结构能降低油污的表面张力，使油污分散成小液滴，形成乳状液（乳化作用），从而被水冲洗掉。洗涤剂乳化油污是常见去污原理。故B涉及化学知识正确。 C.铝在常温下能与氧气反应，生成一层致密的氧化铝保护膜，这层膜阻止内部铝进一步被氧化（即具有抗腐蚀性）。但钢丝球会刮坏这层膜，导致铝继续反应，因此不宜使用。铝与氧气反应是事实，但保护膜使其耐腐蚀。选项说“铝不与氧气反应”错误，因为铝在常温下就能与氧气反应。故C涉及的化学知识是错误的。 D.阳光下温度升高，水分子吸收热能（能量），分子运动速率加快，导致水从液态变为气态（蒸发），衣服变干。故D涉及的化学知识正确。 【变式3-3】下列有关水和溶液的说法错误的是 A．通过沉降、过滤可除去水中的不溶性杂质 B．生活中常用煮沸的方法对水进行杀菌消毒 C．溶液具有均一性、稳定性的原因是溶液中各种微观粒子都静止不动 D．用洗洁精清洗油污和用汽油清洗油污的原理分别是乳化作用和溶解作用 【答案】C 【解析】A、沉降可以使水中较大颗粒的不溶性杂质沉淀到水底；过滤能将水中不溶性固体与液体分离，通过沉降、过滤可除去水中的不溶性杂质，该说法正确，不符合题意； B、煮沸时，高温可以使细菌、病毒等微生物的蛋白质变性，从而达到杀菌消毒的目的。同时，煮沸还能降低水的硬度，以生活中常用煮沸的方法对水进行杀菌消毒，该说法正确，不符合题意； C、溶液中的各种微观粒子是在不断运动的，溶液具有均一性和稳定性，是因为溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂分子中，并且在外界条件不变时，溶质不会从溶液中分离出来，并不是因为微观粒子静止不动，该说法错误，符合题意； D、洗洁精具有乳化功能，能将油污乳化成细小的液滴，随水冲走，所以用洗洁精清洗油污是乳化作用；汽油能溶解油污，形成溶液，所以用汽油清洗油污是溶解作用，该说法正确，不符合题意。 故选C。 题型04 物质溶解过程的能量变化 物质在溶解过程中通常伴随着热量的变化，有些物质在溶解时会出现吸热现象，有些物质在溶解时会出现放热现象。如氢氧化钠溶于水时会放出热量使溶液温度升高；硝酸铵溶于水时会吸收热量使溶液温度下降。 【典例4】如图所示，进行物质溶解时温度变化的实验探究，搅拌后，石蜡熔化、塑料片掉落，所加固体物质不可能是 A．氯化钠固体 B．硝酸铵固体 C．氢氧化钠固体 D．纯净冰块 【答案】ABD 【解析】将固体物质放入水中，搅拌后，发现石蜡熔化，塑料片掉了下来说明加入的物质放出热量，使溶液温度升高。 A、氯化钠溶于水既不放出热量，也不吸收热量，溶液温度不变，故A符合题目要求； B、硝酸铵溶于水吸收热量，使溶液温度降低，故B符合题目要求； C、氢氧化钠溶于水放出热量，使溶液温度升高，故C不符合题目要求； D、冰块溶于水吸收热量，使溶液温度降低，故D符合题目要求； 故选ABD。 【变式4-1】为探究NaCl和NH4NO3溶于水时的吸热和放热情况，小组同学设计如图所示的实验。实验过程中观察到的现象正确的是 A．左侧红墨水高度无明显变化，右侧红墨水下降 B．右侧红墨水高度无明显变化，左侧红墨水下降 C．左侧气球大小无明显变化，右侧气球变大 D．右侧气球大小无明显变化，左侧气球变大 【答案】A 【解析】分析左侧，氯化钠溶于水几乎没有明显的吸热和放热现象，所以左侧红墨水高度、气球大小均无明显变化； 分析右侧，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，气压变小，所以右侧红墨水高度会下降，气球会变小。 故选A。 【变式4-2】如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。如表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是 ① ② ③ ④ X 水 水 水 稀硫酸 Y 氯化钠 氢氧化钠 硝酸铵 锌粒 A．① B．③ C．②③ D．②④ 【答案】D 【解析】组合①：氯化钠溶于水时，没有明显的热量变化，也不会产生气体，瓶内压强基本不变，气球不会膨胀，故不符合题意； 组合②：氢氧化钠溶于水时会放出大量的热，使瓶内温度升高，气体受热膨胀，瓶内压强增大，气球逐渐膨胀，故符合题意； 组合③：硝酸铵溶于水时会吸收热量，使瓶内温度降低，气体遇冷收缩，瓶内压强减小，气球会变瘪，故不符合题意； 组合④：锌粒与稀硫酸发生反应，生成氢气，使瓶内气体增多，压强增大，气球逐渐膨胀，故符合题意； 综上所述，②④气球逐渐膨胀，故选D。 【变式4-3】向如图装置的试管中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是 A．氢氧化钠固体 B．浓硫酸 C．氯化钠固体 D．硝酸铵固体 【答案】D 【解析】U 形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，说明装置内压强减小。 A、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，使装置内温度升高，压强增大，U 形管右边支管的红墨水液面上升，左边下降，不符合题意。 B、浓硫酸溶于水放出大量的热，使装置内温度升高，压强增大，U 形管右边支管的红墨水液面上升，左边下降，不符合题意。 C、氯化钠固体溶于水温度几乎无变化，装置内压强几乎不变，U 形管液面无明显变化，不符合题意。 D、硝酸铵固体溶于水吸热，使装置内温度降低，压强减小，U 形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，符合题意。 故选D。 题型05 形成溶液的熔沸点变化 几种常见冷冻混合物的组成及所能达到的最低温度 冷冻混合物的组成 所能达到的最低温度/℃ 41g 和100g冰 -17 19gCl和100g冰 -16 23gNaCl和100g冰 -21 20gKCl和100g冰 -11 【典例5】下列物质在寒冷的冬天最容易结冰的是 A．食盐水 B．蔗糖水 C．食醋 D．蒸馏水 【答案】D 【解析】当水中溶解了少量的物质后，形成溶液，溶液的凝固点会降低。蒸馏水是纯净的水，与食盐水、 蔗糖水、食醋相比，凝固点最高，最容易结冰。 故选D。 【变式5-1】茶叶在沸水中逐渐舒展，茶汤颜色变深。有关茶汤的说法不正确的是 A．茶汤是混合物 B．茶汤中的上层密度比下层密度小 C．茶汤的沸点比水的沸点高 D．咖啡因溶解，使茶汤略显苦味 【答案】B 【解析】A、茶汤中含水、茶多酚等，属于混合物，不符合题意； B、茶汤属于溶液，溶液具有均一性，故茶汤中上层和下层密度几乎相同，符合题意； C、茶汤属于溶液，含有溶解的溶质（如茶多酚），根据溶液沸点升高的原理（溶质使沸点升高），茶汤沸点高于纯水，不符合题意； D、咖啡因是茶叶中的一种可溶性物质，易溶于水，具有苦味。在沸水中，咖啡因溶解，导致茶汤呈现苦味。不符合题意。 故选B。 【变式5-2】化学实验中有一种加热方法叫“热水浴”(如图所示)，针对这种加热方式下列说法错误的是 A．试管内试剂受热温度不超过100℃ B．试管内试剂受热比较均匀(与用酒精灯直接加热相比) C．试管底部不能接触到烧杯底部 D．将烧杯内水换成食盐水，试管内试剂受热温度仍然不会高于100℃ 【答案】D 【解析】A、因为水的沸点是100℃，所以试管内试剂受热温度不超过100℃，说法正确； B、试管被水包围着，受热面积大，所以试管内试剂受热比较均匀，说法正确； C、水浴加热的温度是使试管内试剂受热温度均匀，若试管底部接触到烧杯底部，受热就不均匀了，说法正确； D、将烧杯内的水换成食盐水，食盐水沸点一般高于100℃，试管内试剂受热温度会高于100℃，说法错误。 故选D。 【变式5-3】融雪剂又称“化冰盐”，某融雪剂可能由氯化钙、氯化铜、氯化钠中的一种或几种物质组成，兴趣小组围绕融雪剂展开相关的探究活动。 (1)了解融雪剂消除积雪的原理。 融雪剂溶于水后可 (“降低”或“升高”)混合物的凝固点，从而防止雪水结冰。 (2)探究融雪剂的组成 【查阅资料】氯化钙溶于水会放热，氯化钠溶于水温度几乎不变。 【实验探究】 实验序号 操作 现象 结论 1 取少量融雪剂，加水溶解 得无色澄清溶液 不含 （填化学式）。 2 向上述溶液中滴加碳酸钠溶液 出现 。 含有 3 将等质量的氯化钠固体、融雪剂、氯化钙固体分别溶于等体积的水中，并用温度计测定溶液的温度 温度：氯化钠溶液<融雪剂溶液<氯化钙溶液 （填“含有”或者“不含”）。 【分析与解释】实验操作2中发生反应的化学方程式是 。 探究融雪剂的融冰效率。 【实验探究】分别取大小、形状、质量相同的冰块，按所示试剂及用量进行实验；90分钟时，测定冰融化所得水的质量。实验记录如下： 序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 试剂及用量 的溶液 2 4 6 8 6 4 2 0 的溶液 0 0 0 0 2 4 6 8 水 6 4 x 0 0 0 0 0 冰融化所得水的质量 3.57 6.77 9.44 14.19 12.84 11.54 9.97 9.52 【分析与解释】 1)通过实验①~④可探究溶液的浓度对冰效率的影响。实验③中， 。 2)得到结论“其他条件相同时，的溶液的融冰效率高于的溶液的”，所依据的两个实验是 (填实验序号)。 3)甲同学依据实验⑤~⑧得到结论“溶液的浓度越大，其融冰效率越低”。乙同学不同意他的观点，理由是 。 【答案】(1)降低 (2) CuCl2 白色沉淀 含有 2 ④⑧ ⑤~⑧中，NaCl溶液的浓度逐渐减小，也可能会导致融冰效率降低 【解析】（1）融雪剂溶于水后形成盐水，盐水的凝固点比水的凝固点低，因此盐水不易结冰，可以防止雪水结冰，故填：降低； （2）[实验探究]实验操作1：取少量融雪剂，加水溶解得无色澄清溶液，说明该融雪剂不含与氯化铜，因为氯化铜溶于水显蓝色，故填：CuCl2； 实验操作2：向上述溶液中滴加碳酸钠溶液，出现白色沉淀，即氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，说明融雪剂中含有氯化钙，不含有碳酸钠，故填：白色沉淀； 实验操作3：将等质量的氯化钠固体、融雪剂、氯化钙固体分别溶于等体积的水中，并用温度计测定溶液的温度温度：氯化钠溶液<融雪剂溶液<氯化钙溶液，根据氯化钙溶于水会放热，氯化钠溶于水温度几乎不变，说明该融雪剂中一定还含有氯化钠，故填：含有； [分析与解释] 实验操作2中发生的反应为氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，反应的化学方程式为，故填：； 1) 探究实验采用的是控制变量法，所以加入的试剂总质量要保持一致，即每组实验中加入NaCl溶液、CaCl2溶液和水的总质量要一致；通过表格中的数据可知，每组加入试剂的总量为8g，则实验③中6+x=8，x=2，故填：2； 2) 实验④中，加入24%的NaCl溶液的质量为8g，没有加入CaCl2溶液，此时冰融化所得水的质量为14.19g；实验⑧中，加入24%的CaCl2溶液的质量为8g，没有加入NaCl溶液，此时冰融化所得水的质量为9.52g；实验④和⑧中没有加水，且两溶液浓度均是24%。所以通过对比实验④和实验⑧，可以得出结论“其他条件相同时，24%的NaCl溶液的融冰效率高于24%的CaCl2溶液的”，故填：④⑧； 3)通过①~④得出的结论是：其他条件相同时，NaCl溶液的浓度越大，融冰效率越高。而实验⑤~⑧中，加入NaCl溶液的质量分别为6g、4g、2g、0g，加入CaCl2溶液的质量分别为2g、4g、6g、8g；此时冰融化所得水的质量分别为：12.84g、11.54g、9.97g、9.52g，呈降低趋势；出现此现象的原因，也可能是NaCl溶液的浓度逐渐减小，可能会导致融冰效率降低，所以，不能得到结论“CaCl2溶液的浓度越大，其融冰效率越低”，故填：⑤~⑧中，NaCl溶液的浓度逐渐减小，也可能会导致融冰效率降低。 题型06 溶液的导电性 食盐、硫酸、氢氧化钠等物质在溶于水时能解离出自由移动的离子，通电后，阴、阳离子定向移动，形成电流，形成的溶液具有导电性。蔗糖溶于水后，蔗糖以分子的形式存在于水中，不能形成自由移动的离子，因此蔗糖水溶液不导电。 【典例6】下列宏观事实的微观解释不正确的是 A．排空气法收集氧气会混有空气——分子之间有间隔 B．酒精溶液不能导电——溶液中没有自由移动的粒子 C．白磷燃烧后，物质总质量不变——化学反应前后原子种类和数目不变 D．硫酸铜和氯化铜有相似的化学性质——溶液中都含有 【答案】B 【解析】A、分子之间有间隔，空气和氧气的分子在运动时，由于间隔存在，能进入彼此空隙，所以排空气法收集氧气会混有空气，不符合题意。 B、溶液导电需要自由移动的离子，酒精溶液中存在的自由移动粒子，但为酒精分子和水分子，不存在自由移动的离子，所以不能导电，符合题意。 C、根据质量守恒定律，化学反应中原子种类、数目和质量不变，只是重新组合。白磷燃烧是化学变化，所以燃烧后物质总质量不变，不符合题意。 D、硫酸铜和氯化铜溶液中都含铜离子，所以具有相似的化学性质，不符合题意。 故选B。 【变式6-1】已知溶液整体不显电性，有一含有Na+、Mg2+、Cl-、的溶液，已知Na+、Mg2+、Cl-的个数之比为3：7：9，则Cl-与个的个数比为 A．9：4 B．4：9 C．2：1 D．1：2 【答案】A 【解析】一个Na+带1个单位的正电荷，一个Mg2+带2个单位的正电荷，一个Cl-带1个单位的负电荷，一个带2个单位的负电荷，已知溶液整体不显电性，设硫酸根离子个数为x，则3×1+7×2=9×1+2x，x=4，则Cl−与的个数比为9:4。 故选A。 【变式6-2】下列有关溶液的说法错误的是 A．溶液是均一、稳定的混合物 B．均一、稳定的液体不一定是溶液 C．长期放置后不会分层的液体一定是溶液 D．食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子 【答案】C 【解析】A、溶液具有均一性和稳定性，且溶液中含有溶质和溶剂，属于混合物，该选项说法正确； B、均一、稳定的液体可能是纯净物（如蒸馏水），而溶液是混合物，该选项说法正确； C、长期不分层的液体不一定是溶液，例如，纯水（纯净物）也不会分层，但它不是溶液，该选项说法错误； D、食盐水导电是因为NaCl溶解后解离出自由移动的Na+和Cl-，该选项说法正确。 故选C。 【变式6-3】建立宏观和微观之间的联系是化学学科独特的思维方式。下列解释错误的是 选项 宏观事实 微观解释 A 量体温时，水银温度计汞柱上升 汞原子体积变大 B 金刚石、石墨物理性质差异很大 碳原子的排列方式不同 C 氯化钠溶液能导电 溶液中存在自由移动的离子 D 水和过氧化氢的化学性质不同 分子构成不同 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A、量体温时，水银温度计汞柱上升，是因为温度升高，原子之间的间隔变大，原子的体积不变，符合题意； B、金刚石和石墨均是由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大，不符合题意； C、氯化钠溶液能导电是因为氯化钠溶液中存在自由移动的钠离子和氯离子，不符合题意； D、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，水和过氧化氢分子构成不同，故化学性质不同，不符合题意。 故选A。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $