精品解析：山东省聊城第三中学2025-2026学年高一上学期第一次月考化学试题

聊城三中高一年级(化学)质量检测一 (时间：80分钟 总分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Cu-64 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 一、单项选择题(每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是 A. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了复分解反应 B. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 C. “玉不琢不成器”，“百炼方能成钢” 发生的均为化学变化 D. “日照香炉生紫烟”是因为发生了碘的升华现象 2. 下列说法正确的是 A. O2与O3的转化属于物理变化 B. 酸性溶液能使石蕊溶液变红，则能使石蕊溶液变红的溶液一定是酸形成的溶液 C. 利用丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体、浊液 D. 碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物 3. 下列物质在给定条件下的转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 4. 下列有关氧化还原反应的说法正确的是（ ） A. 含有最高价态元素的化合物只具有还原性 B. 单质转化为化合物过程中，可能得电子，也可能失电子 C. 元素原子在反应中失电子越多，还原性就越强 D. 氧化还原反应中，一种元素化合价升高，必然有另一种元素化合价降低 5. 下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3 H2SO4 Cu2(OH)2CO3 Fe2O3 SO3 B NaOH HCl NaCl Na2O2 CO C NaOH NaHSO4 CaF2 MgO SO2 D KOH HNO3 NaHCO3 CaO Mn2O7 A. A B. B C. C D. D 6. 下列各组离子一定能大量共存的是 A. 在无色溶液中： B. 在溶液中： C. 在强碱溶液中： D. 滴加紫色石蕊试液显红色的溶液中： 7. 下列离子方程式的书写正确的是 A. 氧化铜与硫酸混合： B. 石灰乳与碳酸钠溶液反应： C. 醋酸除水垢： D. 溶液中加入氨水： 8. 单质磷与足量的浓碱在加热条件下反应的化学方程式为(浓)。下列说法中错误的是 A. P4既是氧化剂又是还原剂 B. 与能大量共存 C. P4和PH3属于非电解质 D. 每生成1个PH3，转移3个电子 9. 把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。 对该氧化还原反应的离子方程式，下列说法不正确的是 A. 是氧化剂，具有氧化性 B. 氧化性：MnO＞ C. 氧化剂和还原剂的离子个数之比为5∶2 D. 若有2个Mn2＋参加反应，则转移10个电子 10. 有下列氧化还原反应： ①； ②； ③。 根据上述反应，下列结论中正确的是 A. 氧化性强弱顺序为 B. 四个反应都属于置换反应 C. ①中是的氧化产物，是的还原产物 D. 在溶液中能发生反应： 二、不定项选择题(每小题4分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题意。全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。) 11. 下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是 A. KOH和与NH4Cl B. AgNO3和HCl、Ag2CO3和HCl C. BaCl2和与H2SO4 D. HNO3和Na2CO3、HNO3和NaHCO3 12. 下列相关说法正确的是 化学反应方程式 相关说法 A 双线桥： B 氧化性： C 每生成1个O2，转移2个电子 D 铁元素被氧化同时，氯元素被还原 A. A B. B C. C D. D 13. 在两份相同的H2SO4 溶液中，分别滴入Ba(OH)2溶液、NaOH 溶液，其导电能力随滴入溶液体积的变化曲线如图所示，下列分析正确的是 A. ②代表滴加Ba(OH)2溶液的变化曲线 B. a、c两点对应溶液中均大量存在H+和 C. b点显中性、d 点显酸性 D. e点时，两溶液中OH− 的量相等 14. 在溶有AgNO3和Cu(NO3)2的溶液中加入一定量的铁粉，下列说法正确的是 A. 若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中可能有Ag+ B. 若铁粉无剩余，溶液中一定有Fe2+，一定无Cu2+ C. 若铁粉有剩余，则不溶物一定有铜 D. 若铁粉有剩余，则溶液中一定有Fe2+和Cu2+ 15. 硫化氢(H2S)是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的H2S，是将废气与空气混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法正确的是 A. 转化过程中参与循环的离子只有Cu2+、Fe3+ B. 转化过程有四种元素的化合价发生了变化 C. 氧化性由弱到强的顺序：S<Fe3+<O2 D. 过程Ⅲ中发生的反应为 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 三、填空题 16. 胶体是一种非常重要的分散系。某同学用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入M的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，可得胶体。 （1）此同学利用的反应原理(化学反应方程式)为___________。 （2）可利用胶体的___________来验证有Fe(OH)3胶体生成且操作最简便。 （3）Fe(OH)3胶体中加入硅酸胶体(胶体粒子带负电)，胶体变得浑浊，这是发生了___________。 （4）明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。明胶水溶液和氢氧化铁胶体共同具备的性质是___________。 A. 都可以一直稳定存在 B. 都能产生丁达尔效应 C. 分散质粒子可通过滤纸 D. 分散质粒径均大于100 nm （5）下列现象或应用，不能运用胶体知识解释的是___________。 A. 用石膏或盐卤点制豆腐 B. 江河入海口，容易形成三角洲 C. 硝酸银溶液与氯化钠溶液混合，生成白色沉淀 D. 一支钢笔使用两种不同的蓝黑墨水(墨水是胶体)，易出现堵塞 17. 在化学家的眼中，丰富多彩的化学物质可以按一定的标准进行分类。电解质和非电解质是中学化学中两个重要的概念，辨析清楚有利于我们对元素化合物知识的学习。 现有下列物质：①CO2，②液态氯化氢，③无水酒精，④石墨，⑤NH4HSO4固体，⑥熔融Na2O，⑦氨气，⑧稀硫酸 （1）按物质的分类方法，能导电的物质是___________；(填序号，下同)属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________。 （2）写出⑤在熔融状态下的电离方程式：___________。 （3）写出⑥与⑧两种物质在常温下发生反应的离子方程式：___________。 （4）某班同学分组进行向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴滴加稀硫酸的实验，并通过数字传感器测得混合溶液的导电能力随时间变化。 若逐滴滴加稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力可近似地用如图中的___________(填字母)曲线表示，该过程中发生的反应离子方程式为___________。 18. 氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。 （1）实验室可用加热高锰酸钾的方法制备氧气，其发生的反应为，其中被氧化的元素是___________(填元素符号)，还原产物是___________(填化学式)。 （2）工业盐的主要成分是，以前有许多起因误食而中毒的事件，原因是把人体内的转化为而失去与结合的能力，这说明具有___________性。与下列___________(填序号)反应中表现出的性质完全相同。 A． B． C． （3）+6价铬的毒性很强，具有一定的致癌作用，需要转化为低毒的，再转化为不溶物除去，废水中含有的可以用绿矾除去。测得反应后的溶液中含、、、等阳离子。写出该反应的离子方程式：___________。 （4）根据信息“氧化性：”思考：对于含的混合溶液，若控制氧化而不氧化，可选择的试剂是___________(填化学式)。 （5）氧化还原反应，当有126 g 参加还原反应时，被氧化的物质的质量为___________g。 19. 离子反应是中学化学中重要的反应类型，利用离子反应所产生现象还可以进行离子推断。 （1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在___________(填编号)。 ①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 （2）将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、、OH-、和Cl-，取该溶液进行如下实验： 第一步：取少量原溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。 第二步：取少量原溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。 第三步：取少量原溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀。 第四步：取少量原溶液滴入少许H2SO4溶液，有白色沉淀产生。 ①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是___________；肯定存在的离子是___________。 ②写出第三步实验中可能发生反应的离子方程式：___________(一个即可)。 ③如溶液中各种离子的数目相等，确定溶液中___________(填“有”或“无”)K+。 20. 化学促进了科技进步和社会发展。 Ⅰ．高铁酸钠Na2FeO4是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为。 （1）上述反应中的___________。 （2）由上述反应可知，氧化性强弱：___________(填“>”或“<”)。 （3）请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况：___________。 Ⅱ．利用FeSO4可制备高效非氯水处理剂高铁酸钠(Na2FeO4)。制备过程中的主要反应为。 （4）高铁酸钠(Na2FeO4)中Fe的化合价是___________，上述反应的还原剂是___________(填化学式)。 （5）生成1个O2时，反应中转移___________个电子。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 聊城三中高一年级(化学)质量检测一 (时间：80分钟 总分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Cu-64 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 一、单项选择题(每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是 A. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了复分解反应 B. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 C. “玉不琢不成器”，“百炼方能成钢” 发生的均为化学变化 D. “日照香炉生紫烟”是因为发生了碘的升华现象 【答案】B 【解析】 【详解】A． “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜单质，发生了置换反应，也是氧化还原反应，不是复分解反应，故A错误； B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾的微粒直径在1nm~100nm之间，在空气中所形成的分散系为气溶胶，胶体具有丁达尔效应，故B正确， C．“玉不琢不成器”是玉器的雕琢过程，改变玉器的形态，没有新物质生成，是物理变化，“百炼方能成钢”是钢铁的冶炼，为化学变化，故C错误； D．“日照香炉生紫烟” 的意思是说“由于瀑布飞泻，水气蒸腾而上，在丽日照耀下，仿佛香炉峰冉冉升起了团团紫烟”，由此可见这个“烟”实际上是水产生的雾气，不是碘升华的现象，故D错误； 答案选B。 2. 下列说法正确的是 A. O2与O3的转化属于物理变化 B. 酸性溶液能使石蕊溶液变红，则能使石蕊溶液变红的溶液一定是酸形成的溶液 C. 利用丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体、浊液 D. 碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A．O2与O3的转化涉及分子结构的改变，属于化学变化，A错误； B．能使石蕊变红的溶液是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸形成的（如强酸的酸式盐溶液），B错误； C．丁达尔效应仅用于区分胶体与溶液，不能直接分类所有分散系，C错误； D．碱性氧化物必为金属氧化物，但金属氧化物可能是碱性氧化物、两性氧化物或酸性氧化物（如Al2O3、Mn2O7），D正确； 故选D。 3. 下列物质在给定条件下的转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．在加热条件下与反应生成，但不溶于水，无法直接与水反应生成，必须通过酸溶解后再与碱反应，因此不能一步实现，A符合题意； B．被CO还原生成Fe，Fe与HCl反应生成，两步均可一步实现，B不符合题意； C．与反应生成，高温煅烧分解为CaO，两步均可一步实现，C不符合题意； D．与Fe置换生成Cu，Cu在加热条件下与反应生成，两步均可一步实现，D不符合题意； 故选A。 4. 下列有关氧化还原反应的说法正确的是（ ） A. 含有最高价态元素的化合物只具有还原性 B. 单质转化为化合物过程中，可能得电子，也可能失电子 C. 元素原子在反应中失电子越多，还原性就越强 D. 氧化还原反应中，一种元素化合价升高，必然有另一种元素化合价降低 【答案】B 【解析】 【详解】A．含有最高价态元素的化合物有一定的氧化性，A不正确； B．单质转化为化合物过程中，元素的化合价可能升高也可能降低，故可能得电子，也可能失电子，B正确； C．还原性越强，失电子能力越强，还原性的强弱与失电子的数目无关，C不正确； D．氧化还原反应中，一种元素化合价升高，必然有一种元素化合价降低，但不一定是另一种元素，D不正确。 本题选B。 5. 下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3 H2SO4 Cu2(OH)2CO3 Fe2O3 SO3 B NaOH HCl NaCl Na2O2 CO C NaOH NaHSO4 CaF2 MgO SO2 D KOH HNO3 NaHCO3 CaO Mn2O7 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．Na2CO3属于盐类，故A错误； B．Na2O2与盐酸反应生成氯化钠、氧气和水，所以Na2O2不是碱性氧化物；CO既不是酸性氧化物又不是碱性氧化物，故B错误； C．NaHSO4属于盐类，故C错误； D．KOH属于碱，HNO3属于酸，NaHCO3属于盐，CaO为碱性氧化物，Mn2O7为酸性氧化物，故D正确； 故选D。 6. 下列各组离子一定能大量共存的是 A. 在无色溶液中： B. 在溶液中： C. 在强碱溶液中： D. 滴加紫色石蕊试液显红色的溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe3⁺在溶液中呈黄色，无法存在于无色溶液中，A不符合题意； B．CuSO4溶液中存在Cu2⁺和，Cu2+、Fe3+与I-、会发生反应，不能大量共存，B不符合题意； C．强碱溶液中含大量OH⁻，均不与OH⁻反应，能大量共存，C符合题意； D．滴加石蕊试液显红色说明溶液呈酸性，CH3COO-会与H+反应生成CH3COOH，无法大量存在，D不符合题意； 故选C。 7. 下列离子方程式的书写正确的是 A. 氧化铜与硫酸混合： B. 石灰乳与碳酸钠溶液反应： C. 醋酸除水垢： D. 溶液中加入氨水： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧化铜是固体，不能将其拆开，氧化铜与硫酸混合反应的离子方程式为：，A错误； B．石灰乳是Ca(OH)2的悬浊液，不能将Ca(OH)2拆开，石灰乳与碳酸钠溶液反应生成和NaOH，其离子方程式为：，B正确； C．醋酸是弱酸，只发生部分电离，不能将其拆开，则醋酸除水垢反应的离子方程式为：，C错误； D．氨水的溶质是弱碱，不能将其拆开，溶液中加入氨水生成Al(OH)3和，反应的离子方程式为：，D错误； 故选B。 8. 单质磷与足量的浓碱在加热条件下反应的化学方程式为(浓)。下列说法中错误的是 A. P4既是氧化剂又是还原剂 B. 与能大量共存 C. P4和PH3属于非电解质 D. 每生成1个PH3，转移3个电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．P4中磷的氧化态从0变为+1（在H2PO）和-3（在PH3），因此P4既是氧化剂又是还原剂，A正确； B．H2PO是次磷酸的共轭碱，在强碱性条件下能与OH-稳定共存，B正确； C．P4是单质，既不是电解质也不是非电解质；PH3是化合物且不导电，属于非电解质，C错误； D．生成1个PH3时，磷从0价降至-3价，转移3个电子，D正确； 故答案为：C。 9. 把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。 对该氧化还原反应的离子方程式，下列说法不正确的是 A. 是氧化剂，具有氧化性 B. 氧化性：MnO＞ C. 氧化剂和还原剂的离子个数之比为5∶2 D. 若有2个Mn2＋参加反应，则转移10个电子 【答案】B 【解析】 【分析】已知锰离子是反应物，反应后生成高锰酸根离子，则锰离子失电子作还原剂，含有碘元素的离子在反应中作氧化剂，碘元素应该得电子化合价降低，所以是反应物，是生成物，根据元素守恒知，水是反应物，根据氧化还原反应中化合价升降数值相等以及原子守恒知识，可以得出该反应方程式为：2Mn2++5+3H2O=2MnO+5+6H+。 【详解】A．中的碘元素在反应中化合价降低，得电子，作氧化剂，具有氧化性，故A正确； B．根据反应方程式可知，该反应的氧化剂是，氧化产物是MnO，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性强弱顺序是：＞MnO，故B错误； C．根据方程式可知：氧化剂碘酸根离子和还原剂锰离子的物质的量之比为5：2，故C正确； D．根据反应方程式可知，有2个 Mn2+参加反应时，转移电子的物质的量是：2×(7-2)=10个，故D正确； 故答案选B。 10. 有下列氧化还原反应： ①； ②； ③。 根据上述反应，下列结论中正确的是 A. 氧化性强弱顺序为 B. 四个反应都属于置换反应 C. ①中是的氧化产物，是的还原产物 D. 在溶液中能发生反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，反应①得出氧化性Fe3+＞I2，反应②得出Cl2＞Fe3+、反应③得出氧化性＞Cl2，联合对比可得出，氧化性强弱正确顺序为，A错误； B．置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，结合题干方程式可知，反应①、反应②、③都不符合置换反应的定义，B错误； C．反应①中Fe的化合价降低，被还原即Fe3+被还原为Fe2+，Fe2+是还原产物，I的化合价升高，被氧化即I-被氧化为I2，I2是氧化产物，C错误； D．根据氧化性顺序，可氧化Fe2+为Fe3+，自身被还原为Mn2+，故该反应可以发生，D正确； 故答案为：D。 二、不定项选择题(每小题4分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题意。全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。) 11. 下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是 A. KOH和与NH4Cl B. AgNO3和HCl、Ag2CO3和HCl C. BaCl2和与H2SO4 D. HNO3和Na2CO3、HNO3和NaHCO3 【答案】A 【解析】 【详解】A．KOH和与NH4Cl反应的实质均是和反应生成(或和)，均可用同一离子方程式表示，A符合题意； B．AgNO3和HCl、Ag2CO3和HCl反应的离子方程式分别为：、，则两个反应不能用同一离子方程式表示，B不符合题意； C．BaCl2和与H2SO4反应的离子方程式分别为：、，则两个反应不能用同一离子方程式表示，C不符合题意； D．HNO3和Na2CO3、HNO3和NaHCO3反应的离子方程式分别为：、，则两个反应不能用同一离子方程式表示，D不符合题意； 故选A。 12. 下列相关说法正确的是 化学反应方程式 相关说法 A 双线桥： B 氧化性： C 每生成1个O2，转移2个电子 D 铁元素被氧化同时，氯元素被还原 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯酸钾分解反应中，氯元素由+5价降低为-1价，氧元素由-2价升高为0价，方程式中共转移12个电子，双线桥表示为，A错误； B．为还原剂，为氧化剂，为氧化产物，为还原产物，则氧化性：，B错误； C．氧化铜分解的方程式中每生成1个O2，氧元素由-2价升高为0价，转移4个电子，C错误； D．氯化亚铁中铁元素化合价升高，被氧化，氯气中氯元素化合价降低，被还原，D正确； 故选D。 13. 在两份相同的H2SO4 溶液中，分别滴入Ba(OH)2溶液、NaOH 溶液，其导电能力随滴入溶液体积的变化曲线如图所示，下列分析正确的是 A. ②代表滴加Ba(OH)2溶液的变化曲线 B. a、c两点对应溶液中均大量存在H+和 C. b点显中性、d 点显酸性 D. e点时，两溶液中OH− 的量相等 【答案】B 【解析】 【分析】在两份相同的H2SO4溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的Ba(OH)2、NaOH溶液，完全反应时，可分别生成硫酸钡和水、硫酸钠和水，完全生成硫酸钡时，溶液导电性基本为0，由此可知①代表滴加Ba(OH)2溶液的变化曲线，②代表滴加NaOH溶液的变化曲线，b点生成硫酸钡，d点生成硫酸钠。 【详解】A．由分析，①代表滴加Ba(OH)2溶液的变化曲线，②代表滴加NaOH溶液的变化曲线，A错误； B．a、c两点，加入氢氧化钠、氢氧化钡较少，溶液溶质主要成分为硫酸，则溶液中均大量存在H+和，B正确； C．b点生成硫酸钡，d点生成硫酸钠，硫酸钡、硫酸钠溶液均呈中性，C错误； D．e点导电能力相同，说明溶液中离子浓度相同，e点，对于反应①碱过量，对于反应②碱不足，反应②含有大量的钠离子，则②中OH-的量较少，D错误； 故选B。 14. 在溶有AgNO3和Cu(NO3)2的溶液中加入一定量的铁粉，下列说法正确的是 A. 若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中可能有Ag+ B. 若铁粉无剩余，溶液中一定有Fe2+，一定无Cu2+ C. 若铁粉有剩余，则不溶物一定有铜 D. 若铁粉有剩余，则溶液中一定有Fe2+和Cu2+ 【答案】AC 【解析】 【分析】混合溶液中有Ag+和Cu2+，向其中加入还原性铁粉，氧化性Ag+>Cu2+，先发生反应，当Ag+消耗完Cu2+再发生反应； 【详解】A．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，说明只发生了第一个反应，若Ag+未反应完，A符合题意； B．若铁粉无剩余，一定发生与Ag+的反应，因此一定有Fe2+，有可能发生与Cu2+的反应，若Cu2+未反应完，溶液中可能有Cu2+，B不符合题意； C．若铁粉有剩余，说明两个反应一定反应完，因此固体混合物中有铁、银、铜，C符合题意； D．若铁粉有剩余，Ag+和Cu2+一定反应完，溶液中只有Fe2+，D不符合题意； 故选AC。 15. 硫化氢(H2S)是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的H2S，是将废气与空气混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法正确的是 A. 转化过程中参与循环的离子只有Cu2+、Fe3+ B. 转化过程有四种元素的化合价发生了变化 C. 氧化性由弱到强的顺序：S<Fe3+<O2 D. 过程Ⅲ中发生的反应为 【答案】CD 【解析】 【分析】过程I发生反应:;过程II发生反应:;过程III发生反应：。 【详解】A．由图可知，过程I中亚铁离子被氧气氧化为铁离子，过程III中铁离子又被硫化铜还原为亚铁离子，过程II中铜离子转化为硫化铜，过程III中又生成铜离子，则铜离子、铁离子、亚铁离子均参与循环，A错误； B．在图示转化过程中，化合价改变的元素有O、Fe、S，共三种元素化合价发生变化，B错误； C．由过程I可知，的氧化性比强，由过程III可知，的氧化性比S强，C正确； D．由分析可知，D正确； 故选CD。 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 三、填空题 16. 胶体是一种非常重要的分散系。某同学用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入M的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，可得胶体。 （1）此同学利用的反应原理(化学反应方程式)为___________。 （2）可利用胶体的___________来验证有Fe(OH)3胶体生成且操作最简便。 （3）Fe(OH)3胶体中加入硅酸胶体(胶体粒子带负电)，胶体变得浑浊，这是发生了___________。 （4）明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。明胶水溶液和氢氧化铁胶体共同具备的性质是___________。 A. 都可以一直稳定存在 B. 都能产生丁达尔效应 C. 分散质粒子可通过滤纸 D. 分散质粒径均大于100 nm （5）下列现象或应用，不能运用胶体知识解释的是___________。 A. 用石膏或盐卤点制豆腐 B. 江河入海口，容易形成三角洲 C. 硝酸银溶液与氯化钠溶液混合，生成白色沉淀 D. 一支钢笔使用两种不同的蓝黑墨水(墨水是胶体)，易出现堵塞 【答案】（1） （2）丁达尔效应 （3）聚沉 （4）BC （5）C 【解析】 【小问1详解】 向烧杯中逐滴加入M的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，可得胶体，即FeCl3饱和溶液滴入至沸水中，制得Fe(OH)3胶体，同时生成HCl，利用的反应原理(化学反应方程式)为：； 【小问2详解】 胶体能产生丁达尔效应，则可利用胶体的丁达尔效应来验证有Fe(OH)3胶体生成且操作最简便； 【小问3详解】 Fe(OH)3​胶体的胶粒带正电，硅酸胶体的胶粒带负电，向Fe(OH)3胶体中加入硅酸胶体时，胶粒之间会相互吸引，破坏了胶体的介稳性，使胶体粒子聚集成为较大的颗粒而沉降，使胶体变得浑浊，这是发生了聚沉； 【小问4详解】 明胶水溶液和氢氧化铁胶体均属于胶体，则： A．胶体是介稳体系，不能 “一直稳定存在”，A不符合题意； B．两者均属于胶体，都能产生丁达尔效应，B符合题意； C．两者均属于胶体，其分散质粒子直径在1~100 nm之间，均可通过滤纸，C符合题意； D．胶体分散质粒径在1~100 nm之间，并非均大于100 nm，D不符合题意；  故选BC。 【小问5详解】 A．用石膏或盐卤点制豆腐，是利用电解质使豆浆(胶体)中的蛋白质发生聚沉，属于胶体的聚沉，能用胶体知识解释，A不符合题意； B． 江河入海口，容易形成三角洲，是因为江河中的泥沙胶体遇到海水中的电解质发生了聚沉，属于胶体的聚沉，能用胶体知识解释，B不符合题意； C． 硝酸银溶液与氯化钠溶液混合，生成白色沉淀，是因为发生离子反应：，不是胶体的性质，不能用胶体知识解释，C符合题意； D． 一支钢笔使用两种不同的蓝黑墨水(墨水是胶体)，易出现堵塞，是因为胶体粒子带不同电荷发生聚沉，能用胶体知识解释，D不符合题意； 故选C。 17. 在化学家的眼中，丰富多彩的化学物质可以按一定的标准进行分类。电解质和非电解质是中学化学中两个重要的概念，辨析清楚有利于我们对元素化合物知识的学习。 现有下列物质：①CO2，②液态氯化氢，③无水酒精，④石墨，⑤NH4HSO4固体，⑥熔融Na2O，⑦氨气，⑧稀硫酸 （1）按物质的分类方法，能导电的物质是___________；(填序号，下同)属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________。 （2）写出⑤在熔融状态下的电离方程式：___________。 （3）写出⑥与⑧两种物质在常温下发生反应的离子方程式：___________。 （4）某班同学分组进行向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴滴加稀硫酸的实验，并通过数字传感器测得混合溶液的导电能力随时间变化。 若逐滴滴加稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力可近似地用如图中的___________(填字母)曲线表示，该过程中发生的反应离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. ④⑥⑧ ②. ②⑤⑥ ③. ①③⑦ （2） （3） （4） ①. C ②. 【解析】 【分析】①CO2为非金属氧化物，不能导电，属于非电解质； ②液态氯化氢本身不导电，但溶于水能导电，属于电解质； ③无水酒精是有机化合物，本身不导电，溶于水也不导电，属于非电解质； ④石墨能导电，但属于非金属单质，既不是电解质，也不是非电解质； ⑤NH4HSO4固体属于盐，本身不导电，属于电解质； ⑥熔融Na2O能导电，属于电解质； ⑦氨气为化合物，本身不导电，属于非电质； ⑧稀硫酸能导电，属于混合物，既不属于电解质，也不属于非电解质。 【小问1详解】 由分析可知，按物质的分类方法，能导电的物质是④石墨、⑥熔融Na2O、⑧稀硫酸，故选④⑥⑧；属于电解质的是②液态氯化氢、⑤NH4HSO4固体、⑥熔融Na2O，故选②⑤⑥；属于非电解质的是①CO2、③无水酒精、⑦氨气，故选①③⑦。 【小问2详解】 ⑤NH4HSO4固体是强酸的酸式盐，在熔融状态下只电离产生铵根离子和硫酸氢根离子，电离方程式：。 【小问3详解】 ⑥熔融Na2O与⑧稀硫酸两种物质在常温下发生反应，生成Na2SO4和水，依据电荷守恒和原子守恒，可得出发生反应的离子方程式：。 【小问4详解】 向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴滴加稀硫酸，反应生成BaSO4沉淀和水，溶液中离子浓度不断减小，导电能力不断减弱，当二者刚好完全反应时，溶液中离子浓度很小，导电能力很弱，继续滴加硫酸，此时硫酸过量，电离产生H+、，溶液的导电能力不断增强，则整个过程中混合溶液的导电能力可近似地用如图中的C曲线表示，该过程中发生的反应化学方程式为Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，则离子方程式为。 18. 氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。 （1）实验室可用加热高锰酸钾的方法制备氧气，其发生的反应为，其中被氧化的元素是___________(填元素符号)，还原产物是___________(填化学式)。 （2）工业盐的主要成分是，以前有许多起因误食而中毒的事件，原因是把人体内的转化为而失去与结合的能力，这说明具有___________性。与下列___________(填序号)反应中表现出的性质完全相同。 A． B． C． （3）+6价铬的毒性很强，具有一定的致癌作用，需要转化为低毒的，再转化为不溶物除去，废水中含有的可以用绿矾除去。测得反应后的溶液中含、、、等阳离子。写出该反应的离子方程式：___________。 （4）根据信息“氧化性：”思考：对于含的混合溶液，若控制氧化而不氧化，可选择的试剂是___________(填化学式)。 （5）氧化还原反应，当有126 g 参加还原反应时，被氧化的物质的质量为___________g。 【答案】（1） ①. O ②. （2） ①. 氧化 ②. C （3） （4）或 （5）64 【解析】 【分析】本题目主要是针对氧化还原反应的原理综合题目，据此分析： 【小问1详解】 在反应中，O元素从−2价升高到0价，被氧化；Mn元素从+7价降低到+6价（）和+4价（），发生还原反应，所以和是还原产物； 【小问2详解】 把氧化为，说明具有氧化性；A中既作氧化剂又作还原剂；B中作还原剂；C中表现氧化性，即得电子、化合价降低，与的性质相同； 【小问3详解】 （Cr为+6价）被还原为，被氧化为，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平，离子方程式为； 【小问4详解】 据信息“氧化性：”，要氧化而不氧化，需选择氧化性介于和之间的物质，或符合要求（能氧化但不能氧化；能氧化）。 【小问5详解】 在反应中，被还原的生成，每2 mol被还原时，有1 mol被氧化。126 g的物质的量为，则被氧化的的物质的量为1 mol，质量为。 19. 离子反应是中学化学中重要的反应类型，利用离子反应所产生现象还可以进行离子推断。 （1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在___________(填编号)。 ①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 （2）将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、、OH-、和Cl-，取该溶液进行如下实验： 第一步：取少量原溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。 第二步：取少量原溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。 第三步：取少量原溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀。 第四步：取少量原溶液滴入少许H2SO4溶液，有白色沉淀产生。 ①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是___________；肯定存在的离子是___________。 ②写出第三步实验中可能发生反应的离子方程式：___________(一个即可)。 ③如溶液中各种离子的数目相等，确定溶液中___________(填“有”或“无”)K+。 【答案】（1）③ （2） ①. ②. ③. 或 ④. 无 【解析】 【小问1详解】 离子反应是有离子参加或生成的反应，离子是由电解质电离产生的，所以正确答案为：电解质，选③； 【小问2详解】 ①无色溶液，则溶液中不含Fe3+，溶液可使紫色石蕊溶液呈蓝色，说明溶液含OH-，不含Mg2+，取少量原溶液滴入BaCl2溶液无白色沉淀产生，则不含、，取少量原溶液先滴加硝酸再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则存在Cl-，取少量原溶液滴入H2SO4 溶液，有白色沉淀产生，则有Ba2+，肯定不存在的离子是，不确定是否含有K+；肯定存在的离子是：； ②溶液中有OH-和Cl-，加入稀硝酸与硝酸银溶液，反应的离子方程式为、； ③溶液中肯定存在的离子是Ba2+、OH-、Cl-，设各离子数目均为N，根据电荷守恒规律：2×N=1×N+1×N，满足电荷守恒，溶液呈电中性，所以确定溶液中无K+。 20. 化学促进了科技进步和社会发展。 Ⅰ．高铁酸钠Na2FeO4是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为。 （1）上述反应中的___________。 （2）由上述反应可知，氧化性强弱：___________(填“>”或“<”)。 （3）请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况：___________。 Ⅱ．利用FeSO4可制备高效非氯水处理剂高铁酸钠(Na2FeO4)。制备过程中的主要反应为。 （4）高铁酸钠(Na2FeO4)中Fe的化合价是___________，上述反应的还原剂是___________(填化学式)。 （5）生成1个O2时，反应中转移___________个电子。 【答案】（1）5 （2）＞ （3） （4） ①. +6 ②. FeSO4、Na2O2 （5）10 【解析】 【小问1详解】 对于离子反应，依据电荷守恒，可建立等式：3×(-1)+2×(+3)+x∙(-1)=2×(-2)+3×(-1)，x=10；依据原子守恒，可建立等式：2y=x=10，y=5。则上述反应中的y=5。 【小问2详解】 由上述反应可知，是氧化剂，是氧化产物，对于能够进行的氧化还原反应，氧化性：氧化剂＞氧化产物，则氧化性强弱：＞。 【小问3详解】 在反应中，ClO-是氧化剂，Fe3+是还原剂，Cl元素由+1价降低到-1价，Fe元素由+3价升高到+6价，则转移电子的数目为6e-，所以用单线桥法表示该反应中电子的转移情况：。 【小问4详解】 高铁酸钠(Na2FeO4)中，Na显+1价，O显-2价，依据化合物中元素化合价的代数和为0，可求出Fe的化合价是+(2×4-1×2)=+6；在反应中，Fe由+2价升高到+6价Na2O2中的O元素由-1价部分升高到0价，则还原剂是FeSO4、Na2O2。 【小问5详解】 反应中，生成1个O2时，反应中转移2×[(+6)-(+2)]+2×[0-(-1)]= 10个电子。 【点睛】转移电子数是指反应中得到的电子总数，或失去的电子总数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $