贵州省遵义市2025-2026学年高三上学期第一次适应性考试化学试题

遵义市2026届高三年级第一次适应性考试 化学 (考试时间：75分钟试卷满分：100分) 注意事项： 1.考试开始前，请用黑色签字笔将答题卡上的姓名、班级、考号填写清楚，并在相应位置 粘贴条形码。 2.选择题答题时，请用2B铅笔答题，若需改动，请用橡皮轻轻擦拭干净后再选涂其他选 项；非选择题答题时，请用黑色签字笔在答题卡相应的位置答题，在规定区域以外的答 题不给分，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Si28 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1.食品中所含的化学物质与人类健康密切相关。下列说法错误的是 A酸奶中的葡萄糖酸锌是营养强化剂B.含氯化镁和硫酸钙的卤水可用于点豆腐 C,食品中适量添加苯甲酸钠可抑制腐坏D.铁强化酱油可用于补充人体所需的三价铁离子 2. 下列化学用语或图示正确的是 A.SO3的VSEPR模型： B.Fe2+的结构示意图： C.B2分子中共价键的电子云轮廓图： cp D.H202的电子式：H+[0:0]2H+ 3. 高温结构陶瓷可作为火箭发动机的材料，其主要成分S3N4可由如下反应制备： 3SiO2+6C+2N2△Si3N4+6C0。设NM为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.60gSi02中含有Si-0键数目为4Wa B.1molN2中含有o键数目为2N4 C.每生成1 mol Si3N4时转移电子数目为6NMD.22.4LN2和C0混合气体中所含原子数为2NM 4. 下列实验装置能达到实验目的的是 温度计 湿棉花铁粉 温度计 浓H,SO4 硬纸板 NHCI 乙醇 溶液 碎瓷片 碎纸条 KMnO, 肥皂液 酸性溶液 甲 丙 A.用装置甲测定中和反应的反应热 B用装置乙检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气 C.用装置丙加热NH4CI溶液制备NH4CI晶体 D.用装置丁验证乙醇发生了消去反应 遵义市2026届高三年级第一次适应性考试化学·1·（共6页) ▣减▣ Q。夸克扫描王 极速扫描，就是高效 5.下列离子方程式正确的是 A.纯碱溶液去油污的原理：C0+2H20=H2CO3+2OH B.FeCl3溶液腐蚀电路铜板：3Cu+2Fe3+=3Cu2++2Fe C.Na2S203溶液与稀硫酸混合：2H+S2O}=SO2个+S)+H2O D.向H2180中投入Na202固体：2Na202+2H2180=4Na*+40H+1802↑ 6.有机“纳米小人”曾风靡全球化学界，其中涉及的一个反应如图所示。下列说法正确的是 n-BuLi THF 78% HO M P A.M的一氯代物有3种 B.N中17个碳原子一定共平面 CP中可形成分子内氢键 D.该反应的原子利用率小于100% 7. 坦克和装甲车的装甲板中加入了硼氮纳米材料，使其在减轻重量的同时提高防护能力。立 方氮化硼(BN)的结构与金刚石相似，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为apm。下列说 法错误的是 A.N的配位数是4 ON B.N和B的最短距离为V3a 4 pm ●B CB位于N构成的八面体空隙中 D.立方氮化硼晶体的硬度大于碳化硅晶体 8. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次减小。其中，X的原子半径是所有短周期主 族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的单质广泛应用 于太阳能电池。由X、Y、W三种元素形成的化合物H的结构如图。下列叙述正确的是 A.W的简单氢化物的键角大于Y的简单氢化物的键角 B.离子半径大小顺序为X>W>Z C.电负性强弱的顺序为W>Z>Y D.化合物H中含有离子键、极性键、配位键 9. 下列陈述均正确，但不具有因果关系的是 A.“杯酚”在一定条件下分离C60和C0,超分子具有自组装特性 B.石油裂解气能使Br2的CC4溶液褪色，石油裂解可得到乙烯等不饱和烃 C.铜中加入锌硬度增大，铜锌合金层状结构不规则使原子层之间的相对滑动变难 D掺杂碘的聚乙炔具有导电性，掺杂碘的聚乙炔中含有的共轭大π键为电荷传递提供通路 10. 下列实验能达到目的的是 选项 实验目的 实验方法或现象 探究物质浓度对化学平衡 向含有KSCN的氯化铁溶液中加入适量铁粉，溶液颜 的影响 色逐渐加深 B 由工业酒精制备无水乙醇在工业酒精中加入生石灰，充分反应后多次蒸馏 c 检验某无色溶液中是否含取少量该溶液于试管中，加稀盐酸酸化，再加入FC2 有NO2 溶液 向淀粉水解液中先加NaOH溶液，将溶液调至碱性， D 检验淀粉是否水解完全 再加少量碘水 遵义市2026届高三年级第一次适应性考试 化学2·（共6页) ▣▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣号 1山.科学家们从耐盐碱植物中获得灵感，设计了一种用于提取、存储和释放锂离子的装置，如 1802t 图所示，盐水池中主要为LC1溶液。下列说法正确的是 所示。 下列说法正确的是 水池 东来 ® FePO 淡水 A.电势最高的电极是a Ag/AgC Ag/AgCl LiFePO 12. C.c电极的反应式为Ag+e=Ag 下列有关水溶液中离子平衡说法正确的是 B.右室电极释放Li计到淡水中 D.左室内的盐水浓度高于盐水池内浓度 一定共平面 率小于100% A加水稀释冰醋酸，溶液导电能力先逐渐增强，然后再逐渐减弱 的同时提高防护能力。立 B.某溶液中水电离的c(H)=1.0×10mol·L,则溶液一定呈中性 胞参数为apm。下列说 13. C.NH.HCO:溶液中存在如下守恒关系：c(H)+cHCO)c(CO:)+cNH·HO) D.利用NaSO4溶液能将BaCO3沉淀转化为BaSO4,说明Kp(BaCO)>Kp(BaSO4) 铜氨纤维具有良好的吸水性和透气性，安全环保可降解。 到铜氨纤维的流程如下图所示。下列说法正确的是 一种用棉花在铜氨溶液中再生得 NaOH溶液 棉花 CuS0,溶液 H2SO, →配制 一溶解 析出 浓氨水 >铜氨纤维 子半径是所有短周期主 A铜氨纤维属于合成纤维 母液 等，Y的单质广泛应用 C.Cu2+与棉花中的纤维素形成了配位键 B.铜氨纤维中含有大量Cu 下列叙述正确的是 I4.溴乙烷在NaOH水溶液中发生的取代反应与消去反应是两个竞争反应，其能量轮廓如下图 所示。下列说法错误的是 D溶解工序中棉花发生剧烈水解反应 H-0 H 02 (kJ/mol 2-B 和烃 对滑动变难 电荷传递提供通路 2H20+Br9 tiH H 3H20+Br 入适量铁粉，溶液颜 01 B 反应后多次蒸馏 H、H 17.6 CoH 酸化，再加入FeCl2 取代反应 消去反应 将溶液调至碱性， A.上述取代反应与消去反应均为放热反应 B.消去反应过程中OF与CH,CHBr的邹-H作用 C取代反应过程中碳原子的杂化方式发生改变 D,取代反应生成的乙醇中氧原子来源于水 遵义市2026届高三年级第一次适应性考试 化学3（共6页） Q夸克扫描王 ▣▣ 极速扫描，就是高效奇 二、填空题：本题共4个小题，共58分。 15.(15分)一种制备聚乳酸的原理和装置如图所示（加热及夹持装置已省略)。 I,反应原理： CH3O CH3O 催化剂。 HO-CH-C-OHHLO-CH-C10H+(-1)2O 冷凝管 △ a Ⅱ.实验步骤： ①组装仪器，预先在油水分离器内加入一定量水； 温度计 油水分离器 ②向仪器A中加入30.0mL乳酸、60.0mL甲苯、适量辛酸亚锡、 沸石，控制温度在130℃，加热回流4h,再升温至170℃，不断放 出油水分离器下层的水，保持水层高度略低于支管口，直至反应基 本完成； ③将制得的聚乳酸粗品溶解于丙酮中，用水沉淀过滤后在40℃ 反应混合物 左右真空箱中干燥得到产品： ④测定聚乳酸的平均相对分子质量。 已知：甲苯的沸点为110.6℃，可与水形成共沸物，共沸物的沸点为85℃。 回答下列问题： (1)辛酸亚锡是一种常见的催化剂。基态Sn的核外电子排布式为[Kr]5s25p2,则Sn在元素周期 表中的位置为 (2)仪器A的名称是 (3)制备时应采用（填“水浴”或油浴”）进行加热，冷凝水的进水口是（填“a”或6”）。 (4)乳酸能和NaHC03反应，反应的离子方程式为 (5)制备中甲苯的作用是作溶剂和 (6)判断反应已完成的现象是 0 (7)聚合温度对聚乳酸平均相对分子质量的影响如下表所示。 ①温度高于170℃时，聚乳酸的平均相对分子质量随温度升高而降低的原因是 9 ②若实验在170℃下进行，平均聚合度约为 (计算结果取整数)。 聚合温度对平均相对分子质量的影响 反应时间h 反应温度/℃ 平均相对分子质量 24 160 7645 24 170 12320 24 180 7820 16.(14分)钒钛赤铁矿经高炉炼铁后得到钒渣，钒渣处理后得到钠化提钒液，主要含有Na VO(还含有少量Cr、Si元素)，由钠化提钒液提取V2O5晶体的流程如下图所示。 除硅剂 H2S04 H2S04 钠化提钒液→净化一钠盐沉钒→离子交换 煅烧→V20s 滤渣1 滤液1 回答下列问题： 遵义市2026届高三年级第一次适应性考试 化学4·（共6页) ▣减▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣ (1)净化过程会生成NaA1SiO4·H2O沉淀。NaAISiO.4·H2O沉淀按照“活泼金属氧化物·较活 泼金属氧化物·非金属氧化物·水”的形式可改写为 (计量系数取整数)。 (2)一种新的除硅工序为先酸化生成硅酸胶粒（结构如下图所示），再加入可解离出R-CO0、 R-$O,的聚羧酸减水剂生成沉淀。聚羧酸减水剂能使硅酸胶粒沉淀的原因是」 OH OH OH OH OH. Si OH,OHOHOH,OH. (3)钠盐沉钒过程中调节pH<2,生成NaHV6O16·4H20沉淀。该反应的离子方程式为 (4)离子交换时，NaHV6016·4H20固体质量与50%H2S04的体积之比对产物V205·5H20晶 体中Na元素含量的影响如下表所示。从经济和环保的角度综合考虑，较好的固液比为一。 固液比对V2O5·5HO晶体中Na含量的影响 固液比(gml) Na的含量(gL) Na的百分含量(%) 1:5 0.01791 0.8955 1:10 0.00548 0.2740 1:15 0.01039 0.5195 1:20 0.00288 0.1440 (5)与煅烧NH4VO3制备V2O5的传统工艺相比，煅烧V2O5·5H20的优点是 (回答一点 即可)。 (6)滤液1中含有Cr,0号和少量VO。一种分离铬与钒的方法如下图所示。 NaHSO H20 系列操作 滤液1 Cr3+和V02+ 3Cr3+和H2V1o028+ v03 ① ② ①Cr,O与NaHSO3反应的离子方程式为 ②加入H202的作用是」 17.(14分)“碳中和”是当前全球应对气候变化的重要目标，通过特定技术将二氧化碳转化 成有用产品是实现该目标的关键路径之一。 (1)一定条件下，CO2加氢可转化为绿色产品CH3OH。该转化体系涉及以下三个反应： 反应I:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+HO(g) △H=-24.7kJ/mo1 反应IⅡ：C02(g)+H(g)=CO(g+H2O(g) △H2=+35.7kJ/mo1 反应Π：C0z(g+3H(g)=C0Cs(g)+,0g）△g=60.3kmol ①一定温度下，反应Ⅱ能自发进行，则△S0(填“>”“<”或“=”)。 ②计算2CH3OH(g)≠CH3OCH(g)+H2O(g)的△H= ③在一定条件下，反应I的正、逆反应速率方程：正反应速率v正=k正·x(CO2)·xH),逆 反应速率v逆=k逆·x(CH3OH田·x(H2O)化正、k逆分别为正、逆反应速率常数，只与温度有 关，x为物质的量分数)。达到平衡后，升高温度，k增大的倍数飞增大的倍数（填 “>”“<”或“=”)。 (2)一定条件下，CO2可转化为高附加值产品HCOOH。该转化体系涉及以下两个反应： I.主反应：CO2(g)+H2(g)=HCOOH(g) △H4=-31.0kJ/mol IⅡ.副反应：C02(g)+H2(g)=CO(g)+H20(g）)△Hs=+41.2kJ/mol ①在恒容密闭容器中加入等物质的量的CO2和H2,起始压强为PokPa,平衡时压强为PkPa, C0与HCOOH的浓度相等，用各物质的平衡分压表示反应Ⅱ的平衡常数K,= (用含Po和P的代数式表示)；能提高HCOOH平衡产率的措施有 (至少 写出两种)。 遵义市2026届高三年级第一次适应性考试化学·5·（共6页) O夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣6 ②实验测得平衡时CO2的转化率及HCOOH和CO的选择性（产物的选择性：生成的 HCOOH或C0与转化的CO2的比值)随温度变化如图所示。 0.8 0.8 0.6 0.6 0.4 0.2 0 200 240 280 320 360 温度(C) 曲线a表示 曲线b表示 温度高于240℃时，随着温度升高曲线a 和b均呈下降趋势的原因是 18.(15分)兰地洛尔（化合物J)能改善快速性心律失常，具有高选择性，可应用于医学临床 手术。J的一条合成路线如下（略去部分条件和试剂）： CH,COOH→BBPO,NBS (1)NaOH溶液E 一定条件 (2)H 0 0、 △，-C02F K.COKOH,DMSO K.CO,acetone 已知： ①BPO为过氧化物，NBS为溴化试剂； RCH(COOC2H)2 ①NaOH溶液RCH(COOH, 、 △，-C02 RCH,COOH ② (2)H 回答以下问题： (1)A的名称为 (2)合成路线中设计A→B这一步的目的是 (3)DE中，第一步反应的化学方程式为 (4)G中所含有的官能团是羟基和 (5)物质J的高选择性与其结构相关，其所含手性碳数目为」 个 (6)F的同分异构体同时满足下列条件的有 种。 ①含有酚羟基；②含有酯基；③苯环上只有2个取代基 (7)制备化合物I,分为两步： M (CH,ON) 写出M和I的结构简式 遵义市2026届高三年级第一次适应性考试化学6·（共6页) ▣减▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣遵义市2026届高三年级第一次适应性考试 化学参考答案 选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。 2 3 5 7 D C A 心 C D C 8 9 10 11 12 13 14 A B B A C D 二、填空题：本题共4个小题，共58分。 15.(共15分) (I)第五周期第IVA族(2分) (2)三颈烧瓶(1分) (3)油浴(1分)，a(1分) (4)CHCH(OH)COOH+HCO,→CH3CH(OH)COO-+H0+CO2↑（写等号不扣分，没打气体 符号不扣分)(2分) (⑤)与水形成低沸点的共沸物，有利于将反应产生的水从体系中分离出来(2分，合理即可) (6)油水分离器中水层高度保持不变(2分) (7)聚乳酸高温不稳定，分子链容易断裂(2分，合理即可)；171(2分) 16.(共14分) (1)Na20·Al203·2Si02·2H20(2分) (2)R-C00、R-SO,与带正电的硅酸胶粒相互吸引聚沉(2分) (3)6VO,+Na*+8H20=NaTV6O16·4H0+7H(2分，未配平扣1分，无沉淀符号不扣分) (4)1:10(2分) (⑤)不会产生有污染性的氨气(2分，合理即可) (6)①C2O+3HS0,+5H=2C3++3S0?+4H20（2分，未配平扣1分) ②将V02+氧化为H2V1084(2分，只回答“作氧化剂”不给分) 17.(共14分) (1)①>(2分) ②-72.2 kJ/mol(“十、一”、数值、单位，只要有错均不给分)(2分) ③<(2分) 4(P-P)2 (2)① (4P-3P,) (2分)；及时移出甲酸，降低温度，增大压强，使用对甲酸选择性高的 催化剂(2分，答对一条1分，有错误扣1分，直到扣完) ②HC0OH的选择性(1分)；C02的转化率(1分)； 升高温度，反应I逆向移动程度大于反应Ⅱ正向移动程度，因此HCOOH的选择性和 C02的转化率都下降(2分) 18.(15分) (1)对甲基苯酚或4-甲基苯酚(2分) (2)保护酚羟基，防止被氧化(2分) ONa +4NaOH CH;COONa 2C2H;OH +H2O 02 ONa 0 (3) ONa (2分，没配平不扣分) (4)酯基、醚键(2分) (5)2(1分) (6)18种(2分) 0 (7) (2分) (2分)