精品解析：广东省深圳市高级中学（集团）2025-2026学年高三上学期第一次诊断测试 化学试题

深圳市高级中学(集团)2026届高三第一次诊断测试 化学试题 满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量H 1 O 16 Na 23 Cl 35.5 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国科技发展成就巨大。下列科技成果中所用材料属于金属材料的是 A．奋斗者号潜水艇使用的钛铝外壳 B．北斗卫星使用的氮化铝芯片 C．嫦娥五号探测器使用的砷化镓太阳能电池板 D．飞机机身使用的碳纤维 A. A B. B C. C D. D 2. 中国古代化学工艺是中华文明瑰宝的一部分，下列有关说法正确的是 A. 《本草纲目》中对酿酒有如下记载：“……以大麦蒸热，和曲酿瓮中七日，以甑蒸取，其清如水，味极浓烈……”。其中用到的操作为过滤 B. 我国的非物质文化遗产“打铁花”，利用了铁的焰色试验 C. 《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”，该过程涉及了置换反应 D. 古代炼丹家由丹砂炼水银的方法属于现代金属冶炼工艺中的热还原法 3. 下列关于物质分类的说法正确的是 A. 油脂、蛋白质都属于高分子化合物 B. 漂白液、石英都属于纯净物 C. 金刚石、白磷都属于单质 D. 氯化铵、次氯酸都属于弱电解质 4. 化合物M是从红树林真菌代谢物中分离得到的一种天然产物，其结构如图所示。下列有关M的说法正确的是 A. 1 mol M最多能消耗4 mol NaOH B. 分子中所有的原子可能共平面 C. 既能发生取代反应，又能发生加成反应 D. M中碳原子杂化方式均为sp2杂化 5. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A．制备NaHCO3固体 B．制备乙酸乙酯 C．检验乙醇脱水生成乙烯 D．蒸干氯化镁溶液制取氯化镁固体 A A B. B C. C D. D 6. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 用稀硝酸溶解少量粉： B. 用和水制备少量： C. 向溶液中加入过量氨水： D. 向溶液中通入少量氯气： 7. 如图是制备和研究乙炔性质的实验装置图。下列说法正确的是 A. CaC2中阴阳离子个数比为2:1 B. a中饱和食盐水的作用是加快反应速率 C. 装置d、装置e中溶液褪色的原理相同 D. 装置c中盛放的试剂为饱和硫酸铜溶液 8. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24 L NO和N2O混合气体中氧原子数为0.1NA B. 3.9 g Na2O2与足量二氧化碳反应，转移电子数为0.1NA C. 标准状况下，2.24 L SO3中电子的数目为4NA D. 标准状况下，22.4 L Cl2与水充分反应转移电子数为NA 9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. 溶液 B C. D. Fe(s)FeCl2(s)Fe(OH)2(s) 10. 化学与生活息息相关，下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用硫酸铝处理污水 硫酸铝能水解形成Al(OH)3胶体，胶体具有吸附性 B 使用酒精消毒液擦拭桌子 乙醇具有强还原性 C 小苏打用于焙制糕点 小苏打受热易分解产生CO2 D 用肥皂洗油污 肥皂中的高级脂肪酸钠含有亲水基和疏水基 A. A B. B C. C D. D 11. 下列离子方程式正确的是 A. 用乙醇处理废弃的Na：Na+CH3CH2OH→CH3CH2ONa+H2↑ B. 用Na2S2O3溶液脱氯： C. 用绿矾处理酸性废水中的： D. 向CuSO4、(NH4)2SO4混合溶液中加入过量氨水除铜：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH 12. 膦(PH3)可以用白磷(P4)与过量碱液反应制备，化学反应方程式为，下列说法错误的是 A. KH2PO2为酸式盐 B. 反应中氧化剂与还原剂物质的量比为1:3 C. 上述反应中PH3为还原产物 D. 反应中每消耗1 mol P4共转移3 mol电子 13. 如图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法错误的是 A. a的浓溶液和蘸有浓氨水的玻璃棒互相靠近会产生白烟 B. b能使有色鲜花褪色，说明b具有漂白性 C. c具有氧化性，可用于自来水杀菌消毒 D. 存在a→b→d→g的转化 14. 依据下列实验和现象，得出结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉溶液 溶液先变橙色，后变蓝色 氧化性： B 用玻璃棒蘸取待测液，放在酒精灯外焰处灼烧 观察到焰色呈黄色 试样中含有 C 向某溶液中先加入几滴KSCN溶液，再通入氯气 开始无明显现象，后溶液变红 溶液中含Fe2+，不含Fe3+ D 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热，冷却后加入新制悬浊液，加热 无砖红色沉淀生成 淀粉未水解 A. A B. B C. C D. D 15. 为研究三价铁配合物性质进行如下实验(忽略溶液体积变化)。 已知：为黄色，为无色。 下列说法不正确的是 A. ①中浓盐酸促进平衡正向移动 B. 由①到②，生成的红色微粒是 C ②、③对比，说明：②>③ D. 由①→④推断，若向①深黄色溶液中加入KI、淀粉溶液，溶液也无明显变化 16. 亚氯酸钠（NaClO2）具有强氧化性，受热易分解，可用作漂白剂、食品消毒剂等，以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如图所示，已知：纯ClO2易分解爆炸，空气中ClO2的体积分数在10%以下比较安全。下列说法正确的是 A. “溶解”步骤中可以用稀盐酸代替稀硫酸 B. “反应1”中鼓入空气的主要目的是提供氧化剂 C. “反应2”中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1 D. “操作1”蒸发结晶，过滤，洗涤，干燥 二、非选择题： 17. 请写出下列相关方程式。 （1）向饱和氨盐水中通入CO2的离子方程式为：___________。 （2）工业上电解冶炼铝的化学方程式为：___________。 （3）用氯化铁溶液蚀刻不锈钢针时发生的主要反应的离子方程式为：___________。 （4）将Cl2通入冷的石灰乳中，可制得漂白粉。该反应的离子方程式为：___________。 （5）一种制取的流程如下： 请写出“歧化”的离子方程式：___________。 （6）镍电池芯废料中主要含有金属镍，还含有少量金属钴、铁、铝。一种由镍电池芯废料制备NiOOH的工艺流程如图。 请写出“氧化2”发生反应的离子方程式：___________。 （7）合成钠基正极材料NaFeO2的工艺如下： 该工艺经“碳热还原”得到Fe3O4，“焙烧”生成NaFeO2的化学方程式为___________。 18. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，并探究两者的氧化性。 回答下列问题： （1）圆底烧瓶中的实验现象为___________。 （2）a中的试剂为___________。 （3）c中化学反应的离子方程式是___________。 （4）d中可选用试剂___________(填标号)。 A. Na2S溶液 B. NaCl溶液 C. 饱和Na2CO3溶液 D. 稀H2SO4 （5）兴趣小组尝试探究KClO3和NaClO氧化性的强弱。 ①初步实验 小组讨论后，选用淀粉溶液和酸化后的KI溶液进行实验，但两组实验现象一致，无法得出结论。 ②分析讨论 该条件下KClO3和NaClO的氧化性均很强。 ③教师指导 在不同的pH条件下，物质的氧化性强弱会有变化。 ④优化方案 写出优化的实验方案，并给出预测的现象与结论：___________。 （6）另一兴趣小组欲借用浓盐酸配制一定浓度的稀盐酸，并用NaOH标准溶液滴定测其浓度。 ①配制500 mL的NaOH标准溶液，称得NaOH固体的质量为0.4012 g，则配得的NaOH标准溶液浓度为___________。 ②上述配制溶液的过程中，用到的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还有___________(填标号)。 A． B． C． D． 19. 高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备，工艺如下图所示。回答下列问题： 已知：①部分金属活动顺序：Mg、Al、Mn、Zn、Cr、Fe、Ni； ②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 Mn2+ Fe2+ Fe3+ Al3+ Mg2+ Zn2+ Ni2+ 开始沉淀的pH 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 6.2 6.9 沉淀完全的pH 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 8.2 8.9 （1）完成“溶浸”中反应的化学方程式___________。 ______+______+______=S+______+______ （2）“滤渣1”除了含有S还含有___________。 （3）“氧化”中添加适量的作用是将未完全被氧化的进一步氧化，判断已足量的实验方法是：取出少量“氧化”工序后的溶液，___________。 （4）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为___________~6之间。 （5）“除杂1”的目的是除去和，“滤渣3”的主要成分是___________；运用不同原理“除杂1”也可改用___________(填试剂化学式)进行除杂。 （6）“除杂2”的目的是生成沉淀除去。若溶液酸度过高，沉淀不完全，原因是___________。 （7）写出“沉锰”的离子方程式___________。 （8）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为，其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。当x=y=时，z=___________。 20. 基于生物质资源开发常见的化工原料，是绿色化学的重要研究方向。以生物质资源糠醛(化合物I)为原料，可合成丙烯酸V、丙醇Ⅶ等化工产品，进而可制备聚丙烯酸丙酯类高分子材料。 （1）化合物I的分子式为___________。 （2）下列关于化合物Ⅳ的说法中，正确的是___________。 A. 能溶于水 B. 所有原子均为sp2杂化 C. 分子中存在由p轨道“头碰头”形成的π键 D. 化合物Ⅲ生成Ⅳ的反应中，手性碳原子的数目未发生改变 （3）化合物Ⅴ有一同系物X，X的相对分子质量比V大14，X有___________种可能的结构，其中核磁共振氢谱图上峰的数目最少的一种结构的结构简式为___________。(不考虑立体异构) （4）化合物Ⅳ到化合物V的反应是原子利用率100%的反应，且1 mol Ⅳ与1 mol化合物a反应得到2 mol V，则化合物a为___________。 （5）选用含二个羧基的化合物作为唯一的含氧有机原料，参考上述信息，制备化合物Ⅷ。 第一步：含二个羧基的化合物与化合物a反应，生成化合物b。化合物b的结构简式为___________。 第二步：进行___________反应(填反应类型)，生成含羟基的化合物c。 第三步，与H2发生加成反应 第四步，进行酯化反应：其反应的化学方程式为___________(注明反应条件)。 （6）参照上述反应，可发生反应Y=Ⅱ+a，则化合物Y的结构简式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 深圳市高级中学(集团)2026届高三第一次诊断测试 化学试题 满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量H 1 O 16 Na 23 Cl 35.5 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国科技发展成就巨大。下列科技成果中所用材料属于金属材料的是 A．奋斗者号潜水艇使用的钛铝外壳 B．北斗卫星使用的氮化铝芯片 C．嫦娥五号探测器使用的砷化镓太阳能电池板 D．飞机机身使用的碳纤维 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．钛铝外壳是钛铝合金，合金属于金属材料，A正确； B．氮化铝(AlN)是由金属元素Al与非金属元素N组成的共价化合物，属于新型无机非金属材料，B错误； C．砷化镓太阳能电池板的主要成分砷化镓(GaAs)是半导体化合物，属于新型无机非金属材料，C错误； D．碳纤维主要成分是碳单质，是碳元素组成的新型无机非金属材料，D错误； 故选A 2. 中国古代化学工艺是中华文明瑰宝的一部分，下列有关说法正确的是 A. 《本草纲目》中对酿酒有如下记载：“……以大麦蒸热，和曲酿瓮中七日，以甑蒸取，其清如水，味极浓烈……”。其中用到操作为过滤 B. 我国的非物质文化遗产“打铁花”，利用了铁的焰色试验 C. 《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”，该过程涉及了置换反应 D. 古代炼丹家由丹砂炼水银的方法属于现代金属冶炼工艺中的热还原法 【答案】C 【解析】 【详解】A．“以甑蒸取”是蒸馏操作，而非过滤，A错误； B．“打铁花”是铁水高温飞溅，铁在高温下发生剧烈氧化反应的现象，与焰色试验无关，B错误； C．“石胆能化铁为铜”是铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，属于置换反应，C正确； D．丹砂（HgS）加热分解为汞和硫，属于热分解法，而非热还原法，D错误； 故选C。 3. 下列关于物质分类的说法正确的是 A 油脂、蛋白质都属于高分子化合物 B. 漂白液、石英都属于纯净物 C. 金刚石、白磷都属于单质 D. 氯化铵、次氯酸都属于弱电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．油脂不是高分子化合物，蛋白质是高分子化合物，A错误； B．漂白液是NaClO和NaCl的混合物，石英是SiO2晶体，属于纯净物，B错误； C．金刚石是碳的单质，白磷（P4）是磷的单质，均为纯净物，C正确； D．氯化铵在水中能完全电离，是强电解质，次氯酸是弱电解质，D错误； 故选C。 4. 化合物M是从红树林真菌代谢物中分离得到的一种天然产物，其结构如图所示。下列有关M的说法正确的是 A. 1 mol M最多能消耗4 mol NaOH B. 分子中所有的原子可能共平面 C. 既能发生取代反应，又能发生加成反应 D. M中碳原子杂化方式均为sp2杂化 【答案】C 【解析】 【详解】A．能与反应的官能团有酚羟基、羧基和酯基，M中含2个酚羟基（各消耗1 mol）、1个羧基（消耗1 mol）、1个酚酯基（水解生成羧酸和酚，共消耗2 mol），总消耗，A错误； B．分子中含甲基（）和甲氧基（），其中的碳原子为杂化（四面体结构），导致甲基上的H原子无法与苯环共平面，所有原子不可能共平面，B错误； C．苯环可发生加成反应（如与加成），苯环上的H、酚羟基的对位、羧基、甲基等可发生取代反应（如卤代、酯化），C正确； D．甲基、甲氧基中的碳原子为杂化（单键连接4个基团），并非均为杂化，D错误； 故选C。 5. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A．制备NaHCO3固体 B．制备乙酸乙酯 C．检验乙醇脱水生成乙烯 D．蒸干氯化镁溶液制取氯化镁固体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．制备NaHCO3固体需先向饱和食盐水中通入NH3（碱性气体，溶解度大），再通入CO2，先通NH3使溶液呈碱性，能吸收更多的CO2，装置中P2O5为酸性干燥剂，能吸收尾气NH3、防污染大气，为防止倒吸，通NH3的导管口不能伸入液面下（无限接近液面），为使二氧化碳被充分吸收，通二氧化碳的导管口应伸入液面下，A错误； B．制备乙酸乙酯时，浓硫酸作催化剂和吸水剂，加热条件下乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯，导管口在饱和Na2CO3溶液液面上方（无限接近）可防止倒吸，饱和Na2CO3溶液能吸收乙醇、中和乙酸并降低乙酸乙酯的溶解度，装置合理，B正确； C．乙醇脱水生成乙烯需控制温度170℃（温度计应插入反应液中），生成的乙烯中混有乙醇蒸气、二氧化硫等（乙醇、二氧化硫均能使KMnO4溶液褪色），无法检验乙烯，C错误； D．氯化镁溶液蒸干时，MgCl2水解生成Mg(OH)2和HCl，HCl挥发促进水解，最终得到Mg(OH)2（或分解为MgO），无法得到MgCl2固体，需在HCl气流中蒸干抑制Mg2+的水解，D错误； 故答案选B。 6. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 用稀硝酸溶解少量粉： B. 用和水制备少量： C. 向溶液中加入过量氨水： D. 向溶液中通入少量氯气： 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀硝酸与Cu反应时，正确的离子方程式应为。选项A错误在于将强电解质写作了化学式，A错误； B．与水的反应中，正确的离子方程式为。选项B未配平（和的系数错误），B错误； C．与过量氨水反应生成沉淀，因氨水为弱碱，不溶于过量氨水，方程式为，C正确； D．中的还原性强于，少量应优先氧化，而非。正确反应为，D错误； 故选C。 7. 如图是制备和研究乙炔性质的实验装置图。下列说法正确的是 A. CaC2中阴阳离子个数比为2:1 B. a中饱和食盐水的作用是加快反应速率 C. 装置d、装置e中溶液褪色的原理相同 D. 装置c中盛放的试剂为饱和硫酸铜溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．由和构成，阴阳离子个数比，A错误； B．电石与水反应剧烈，饱和食盐水可降低水的浓度，减慢电石与水的反应速率，而非加快，B错误； C．装置中溴的四氯化碳溶液褪色是因为乙炔与溴发生加成反应，装置中酸性高锰酸钾溶液褪色是因为乙炔被氧化，褪色原理不同，C错误； D．电石与水反应生成的乙炔中含等杂质，这些气体也能使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰乙炔性质的检验，装置中盛放饱和硫酸铜溶液除去这些杂质气体，D正确； 故选D。 8. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24 L NO和N2O混合气体中氧原子数为0.1NA B. 3.9 g Na2O2与足量二氧化碳反应，转移电子数为0.1NA C. 标准状况下，2.24 L SO3中电子的数目为4NA D. 标准状况下，22.4 L Cl2与水充分反应转移电子数为NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．标准状况下，混合气体的总物质的量为，无论两者比例如何，每个分子均含1个氧原子，故氧原子总数为，A正确； B．的物质的量为，与反应时，每转移1 mol电子，因此0.05 mol转移0.05 NA电子，B错误； C．标准状况下，为固体而非气体，无法通过气体体积计算其物质的量，C错误； D．与水的反应是可逆的，转移的电子数远小于NA，D错误； 故选A。 9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. 溶液 B. C. D. Fe(s)FeCl2(s)Fe(OH)2(s) 【答案】B 【解析】 【详解】A．Mg(OH)2与盐酸反应生成MgCl2，但电解MgCl2溶液时，由于放电能力：H+＞Mg2+，因此在阴极上溶液中的H+优先放电生成H2，而不是Mg2+放电产生Mg。需电解熔融MgCl2才能得到金属Mg，A错误； B．Al2O3与盐酸反应生成AlCl3而电离产生Al3+；向该溶液中加入过量NaOH溶液，Al3+与过量NaOH反应时，首先生成Al(OH)3沉淀，随后沉淀溶解生成[Al(OH)4]-，两步均能实现，B正确； C．Cu2S高温下与O2反应生成Cu和SO2，但由于Cu在金属活动性顺序表中位于H后边，在常温下不能与稀硫酸发生反应，Cu需浓硫酸并在加热条件下才能发生氧化还原反应生成CuSO4，C错误； D．Cl2的氧化性很强，变价金属Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3而不是生成FeCl2，D错误； 故合理选项是B。 10. 化学与生活息息相关，下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用硫酸铝处理污水 硫酸铝能水解形成Al(OH)3胶体，胶体具有吸附性 B 使用酒精消毒液擦拭桌子 乙醇具有强还原性 C 小苏打用于焙制糕点 小苏打受热易分解产生CO2 D 用肥皂洗油污 肥皂中的高级脂肪酸钠含有亲水基和疏水基 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫酸铝在水中水解生成胶体，胶体具有较大表面积和吸附性，能吸附污水中的悬浮颗粒和杂质，发生聚沉而净水，A正确； B．使用酒精消毒液擦拭桌子，是利用酒精能使蛋白质变性，达到杀菌消毒的目的，与酒精的还原性无关，B错误； C．小苏打受热易分解，生成碳酸钠、二氧化碳和水，可用来焙制糕点，C正确； D．肥皂中的高级脂肪酸钠含有亲水基（羧酸根）和疏水基（烃基），可通过乳化作用去除油污，D正确； 故选B。 11. 下列离子方程式正确的是 A. 用乙醇处理废弃的Na：Na+CH3CH2OH→CH3CH2ONa+H2↑ B. 用Na2S2O3溶液脱氯： C. 用绿矾处理酸性废水中： D. 向CuSO4、(NH4)2SO4混合溶液中加入过量氨水除铜：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠与乙醇反应生成乙醇钠和氢气，该选项为化学方程式，而非离子方程式，方程式未配平，正确应为，A错误； B．与Cl2反应时，S2O应被氧化为而非，正确方程式为，B错误； C．Fe2+与在酸性条件下的氧化还原反应配平正确，电荷和原子均守恒，C正确； D．过量氨水会使Cu(OH)2溶解生成[Cu(NH3)4]2+，而非仅生成沉淀，正确方程式为，D错误； 故选C。 12. 膦(PH3)可以用白磷(P4)与过量碱液反应制备，化学反应方程式为，下列说法错误的是 A. KH2PO2为酸式盐 B. 反应中氧化剂与还原剂物质的量比为1:3 C. 上述反应中PH3为还原产物 D. 反应中每消耗1 mol P4共转移3 mol电子 【答案】A 【解析】 【详解】A．过量碱液与KH2PO2不反应，说明H3PO2是一元酸，则KH2PO2为正盐，A错误； B．反应中P4的1个P原子被还原（生成PH3），3个P原子被氧化（生成KH2PO2），氧化剂（被还原的P）与还原剂（被氧化的P）物质的量比为1:3，B正确； C．P4→PH3中P元素化合价降低，发生还原反应，则PH3为还原产物，C正确； D．每消耗1 molP4，1molP被还原（得3mol e⁻），3molP被氧化（各失1mol e⁻），总转移电子数为3 mol，D正确； 故选A。 13. 如图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法错误的是 A. a的浓溶液和蘸有浓氨水的玻璃棒互相靠近会产生白烟 B. b能使有色鲜花褪色，说明b具有漂白性 C. c具有氧化性，可用于自来水杀菌消毒 D. 存在a→b→d→g的转化 【答案】B 【解析】 【分析】根据氯的“价—类二维图”，a是HCl、b是Cl2、c是ClO2、d是HClO、e是HClO4高氯酸、f是氯酸盐、g是次氯酸盐，h是亚氯酸盐，据此分析； 【详解】A．a为HCl，浓盐酸与浓氨水挥发的NH3反应生成NH4Cl固体，产生白烟，A正确； B．b为Cl2，Cl2本身无漂白性，其与水反应生成的HClO具有漂白性，使有色鲜花褪色，B错误； C．c为ClO2（+4价氧化物），具有强氧化性，可用于自来水杀菌消毒，C正确； D．a→b：HCl（浓）与MnO2反应生成Cl2；b→d：Cl2与水反应生成HClO；d→g：HClO与碱反应生成次氯酸盐（如NaClO），转化可行，D正确； 故选B。 14. 依据下列实验和现象，得出结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉溶液 溶液先变橙色，后变蓝色 氧化性： B 用玻璃棒蘸取待测液，放在酒精灯外焰处灼烧 观察到焰色呈黄色 试样中含有 C 向某溶液中先加入几滴KSCN溶液，再通入氯气 开始无明显现象，后溶液变红 溶液中含Fe2+，不含Fe3+ D 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热，冷却后加入新制悬浊液，加热 无砖红色沉淀生成 淀粉未水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯水过量时，可能直接氧化生成，无法证明的氧化性强于，A错误； B．使用玻璃棒可能引入元素，干扰实验结果，无法确定试样是否含，B错误； C．可与结合生成红色的用于鉴别的存在，开始无现象说明无Fe3+，通后变红说明被氧化为，C正确； D．水浴加热后未中和酸性环境，剩余的酸会和反应，无法判断淀粉是否水解，D错误； 故选C。 15. 为研究三价铁配合物性质进行如下实验(忽略溶液体积变化)。 已知：为黄色，为无色。 下列说法不正确的是 A. ①中浓盐酸促进平衡正向移动 B. 由①到②，生成的红色微粒是 C. ②、③对比，说明：②>③ D. 由①→④推断，若向①深黄色溶液中加入KI、淀粉溶液，溶液也无明显变化 【答案】D 【解析】 【分析】的FeCl3溶液滴加数滴浓盐酸，生成更多的，溶液黄色加深；继续滴加1滴KSCN溶液，转化为，溶液变为红色；再加入NaF固体，转化为，溶液红色褪去，变为无色；再滴加KI溶液、淀粉溶液，无色溶液未见明显变化，说明I-未被氧化，据此分析； 【详解】A．①中滴加浓盐酸，Cl⁻浓度增大，根据勒夏特列原理，平衡正向移动，生成更多黄色的，溶液黄色加深，A正确； B．KSCN与反应生成红色硫氰合铁配合物，通式为（n=1~6），②中红色微粒为此配合物，B正确； C．②中红色为，③中加入NaF后，F⁻与形成更稳定的无色，导致解离，游离浓度降低，故c()：②＞③，C正确； D．①中溶液含，其稳定性弱于，氧化性未被显著削弱，可能氧化I⁻生成I2，淀粉遇I2变蓝；而④中稳定，氧化性极弱无法氧化I⁻，二者情况不同，D错误； 故选D。 16. 亚氯酸钠（NaClO2）具有强氧化性，受热易分解，可用作漂白剂、食品消毒剂等，以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如图所示，已知：纯ClO2易分解爆炸，空气中ClO2的体积分数在10%以下比较安全。下列说法正确的是 A. “溶解”步骤中可以用稀盐酸代替稀硫酸 B. “反应1”中鼓入空气的主要目的是提供氧化剂 C. “反应2”中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1 D. “操作1”为蒸发结晶，过滤，洗涤，干燥 【答案】C 【解析】 【分析】NaClO3加水溶解，加H2SO4酸化，鼓入SO2和空气，发生反应1：2NaClO3+SO2=2ClO2+Na2SO4。将产物ClO2鼓入H2O2、NaOH溶液中，发生反应2：2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O。经“操作1”，得到NaClO2固体。 【详解】A．“溶解”步骤中若用稀盐酸代替稀硫酸，酸性条件下会与Cl-发生归中反应，浪费原料NaClO3且引入杂质Cl2，A错误； B．题目已介绍“纯ClO2易分解爆炸，空气中ClO2的体积分数在10%以下比较安全”，所以“反应1”中鼓入空气的主要目的是稀释生成的ClO2，防止其浓度过高发生分解爆炸，B错误； C．“反应2”中，氧化剂→还原产物，每个ClO2得1个电子，还原剂→氧化产物，每个H2O2失2个电子，由得失电子守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1，C正确； D．题目已介绍亚氯酸钠“受热易分解”，故“操作1”不能直接蒸发结晶，D错误； 故选C。 二、非选择题： 17. 请写出下列相关方程式。 （1）向饱和氨盐水中通入CO2的离子方程式为：___________。 （2）工业上电解冶炼铝的化学方程式为：___________。 （3）用氯化铁溶液蚀刻不锈钢针时发生的主要反应的离子方程式为：___________。 （4）将Cl2通入冷的石灰乳中，可制得漂白粉。该反应的离子方程式为：___________。 （5）一种制取的流程如下： 请写出“歧化”的离子方程式：___________。 （6）镍电池芯废料中主要含有金属镍，还含有少量金属钴、铁、铝。一种由镍电池芯废料制备NiOOH的工艺流程如图。 请写出“氧化2”发生反应的离子方程式：___________。 （7）合成钠基正极材料NaFeO2的工艺如下： 该工艺经“碳热还原”得到Fe3O4，“焙烧”生成NaFeO2的化学方程式为___________。 【答案】（1）Na++NH3+CO2+H2O= NaHCO3↓+NH （2）(熔融) （3）2Fe3++Fe =3Fe2+ （4）Cl2+Ca(OH)2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O （5）3MnO+4CH3COOH=MnO2↓+2MnO+2H2O+4CH3COO- （6）ClO-+2Ni2++4OH-=Cl-+2NiOOH↓+H2O （7） 【解析】 【分析】向废料中加入硫酸，将金属元素转化为Ni2+、Co2+、Fe2+、Al3+，向滤液中加入过氧化氢，将Fe2+氧化成Fe3+，加入Ni(OH)2调节pH，使Fe3+、Al3+分别转化为Fe(OH)3、Al(OH)3，向滤液中加入KOH、KClO，使Ni2+转化为NiOOH，其离子反应方程式为，据此分析； 【小问1详解】 向饱和氨盐水中通入CO2，碳酸氢钠的溶解度较小，会产生碳酸氢钠沉淀，故离子方程式为Na++NH3+CO2+H2O= NaHCO3↓+； 【小问2详解】 工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，冰晶石作助熔剂，降低氧化铝的熔融温度，电解时氧化铝分解生成铝和氧气，化学方程式为：(熔融)； 【小问3详解】 氯化铁溶液刻制不锈钢钢针，Fe3+与Fe反应生成Fe2+，主要反应的离子方程式为2Fe3++Fe =3Fe2+； 【小问4详解】 将Cl2通入冷的石灰乳中，Cl2与Ca(OH)2发生反应生成CaCl2、Ca(ClO)2和H2O，因是石灰乳所以Ca(OH)2不能拆，离子方程式Cl2+Ca(OH)2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O； 【小问5详解】 K2MnO4发生自身的氧化还原反应，一部分锰由+6价升高到+7价（生成），一部分锰由+6价降低到+4价生成MnO2，CH3COOH参与反应，提供酸性环境，“歧化”的离子方程式3+4CH3COOH=MnO2↓+2+2H2O+4CH3COO-； 【小问6详解】 根据分析，“氧化2”发生反应的离子方程式为； 【小问7详解】 该工艺经碳热还原得到Fe3O4，“焙烧”时Fe3O4、Na2CO3和O2反应生成NaFeO2，其化学方程式为 18. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，并探究两者的氧化性。 回答下列问题： （1）圆底烧瓶中的实验现象为___________。 （2）a中的试剂为___________。 （3）c中化学反应的离子方程式是___________。 （4）d中可选用试剂___________(填标号)。 A. Na2S溶液 B. NaCl溶液 C. 饱和Na2CO3溶液 D. 稀H2SO4 （5）兴趣小组尝试探究KClO3和NaClO氧化性的强弱。 ①初步实验 小组讨论后，选用淀粉溶液和酸化后的KI溶液进行实验，但两组实验现象一致，无法得出结论。 ②分析讨论 该条件下KClO3和NaClO的氧化性均很强。 ③教师指导 在不同的pH条件下，物质的氧化性强弱会有变化。 ④优化方案 写出优化的实验方案，并给出预测的现象与结论：___________。 （6）另一兴趣小组欲借用浓盐酸配制一定浓度的稀盐酸，并用NaOH标准溶液滴定测其浓度。 ①配制500 mL的NaOH标准溶液，称得NaOH固体的质量为0.4012 g，则配得的NaOH标准溶液浓度为___________。 ②上述配制溶液的过程中，用到的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还有___________(填标号)。 A． B． C． D． 【答案】（1）黑色固体逐渐溶解，烧瓶中充满黄绿色气体 （2）饱和食盐水 （3） （4）AC （5）取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，分别滴加KI溶液并逐步调高pH直至两支试管现象不同。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入淀粉溶液立即变蓝色。可知该条件下KClO3的氧化能力小于NaClO （6） ①. 0.02006 mol‧L-1 ②. BD 【解析】 【分析】本实验目的是制备和NaClO，并探究其氧化还原性质；首先利用浓盐酸和粉末共热制取氯气，生成的氯气中混有HCl气体，可在装置a中盛放饱和食盐水中将HCl气体除去；之后氯气与KOH溶液在水浴加热的条件发生反应制备，再与NaOH溶液在冰水浴中反应制备NaClO；氯气有毒会污染空气，所以需要d装置吸收未反应的氯气，据此回答。 【小问1详解】 圆底烧瓶中为浓盐酸和粉末共热制取氯气，故现象为：黑色固体逐渐溶解，烧瓶中充满黄绿色气体。 【小问2详解】 根据分析可知为饱和食盐水。 【小问3详解】 c中为氯气与NaOH溶液反应制备NaClO，故离子方程式为：。 【小问4详解】 根据分析可知d装置吸收未反应的氯气，A.硫化钠具有还原性可吸收具有氧化性的氯气，C.碳酸溶液呈碱性可以吸收氯气，BD均无法吸收，故选AC。 【小问5详解】 在不同的pH条件下，物质的氧化性强弱会有变化，可以通过调整不同的pH，比较不同pH条件的现象从而比较出两者氧化性强弱，故实验方案为：取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，分别滴加KI溶液并逐步调高pH直至两支试管现象不同。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入淀粉溶液立即变蓝色。可知该条件下KClO3的氧化能力小于NaClO。 【小问6详解】 ①； ②上述配制溶液的过程中，用到的玻璃仪器有玻璃棒、量筒、胶头滴管、烧杯、500 mL容量瓶，故选BD。 19. 高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备，工艺如下图所示。回答下列问题： 已知：①部分金属活动顺序：Mg、Al、Mn、Zn、Cr、Fe、Ni； ②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 Mn2+ Fe2+ Fe3+ Al3+ Mg2+ Zn2+ Ni2+ 开始沉淀的pH 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 6.2 6.9 沉淀完全的pH 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 8.2 8.9 （1）完成“溶浸”中反应的化学方程式___________。 ______+______+______=S+______+______ （2）“滤渣1”除了含有S还含有___________。 （3）“氧化”中添加适量的作用是将未完全被氧化的进一步氧化，判断已足量的实验方法是：取出少量“氧化”工序后的溶液，___________。 （4）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为___________~6之间。 （5）“除杂1”的目的是除去和，“滤渣3”的主要成分是___________；运用不同原理“除杂1”也可改用___________(填试剂化学式)进行除杂。 （6）“除杂2”的目的是生成沉淀除去。若溶液酸度过高，沉淀不完全，原因是___________。 （7）写出“沉锰”的离子方程式___________。 （8）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为，其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。当x=y=时，z=___________。 【答案】（1） （2）或或不溶性硅酸盐 （3）滴加溶液，若未产生蓝色沉淀，则已足量 （4）4.7 （5） ①. NiS和ZnS ②. Mn （6）与结合形成弱电解质HF使c()减小，平衡向右移动 （7） （8） 【解析】 【分析】硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素），MnS矿和粉加入稀硫酸，具有氧化性，二者发生氧化还原反应生成、S，同时溶液中还有难溶性的及难溶性的硅酸盐，所以得到的滤渣1为和S和或难溶性的硅酸盐；然后向滤液中加入，能够氧化还原性离子生成，再向溶液中通入氨气调节溶液的pH除铁和铝，所以滤渣2为、，“除杂1”的目的是除去和，加入的和、反应生成硫化物沉淀，所以滤渣3为NiS和ZnS，“除杂2”的目的是生成沉淀除去，所以滤渣4为，最后向滤液中加入碳酸氢铵得到沉淀，用稀硫酸溶解沉淀得到硫酸锰和，据此解答。 【小问1详解】 “溶浸”中MnS矿和粉加入稀硫酸，具有氧化性，二者发生氧化还原反应生成、S，化学方程式为，故答案为：； 【小问2详解】 由分析可知，滤渣1为和S和或难溶性的硅酸盐； 【小问3详解】 能够氧化还原性离子生成，足量时则全部被氧化，“氧化”工序后的溶液中不含，实验方法为：取出少量“氧化”工序后的溶液，滴加溶液，若未产生蓝色沉淀，则已足量； 【小问4详解】 “调pH”除铁和铝，溶液的pH应该大于这两种离子完全沉淀所需pH且小于其它离子生成沉淀的pH值，在pH=4.7时和沉淀完全，在pH=6.2时开始产生沉淀，为了只得到氢氧化铝和氢氧化镁沉淀，需要溶液的pH范围为4.7～6之间，故答案为：4.7； 【小问5详解】 由分析可知，滤渣3为NiS和ZnS；从不同原理角度考虑，要除去、还可以利用它们金属活动性比Mn弱，用Mn将其置换出来，故答案为：NiS和ZnS，Mn； 【小问6详解】 溶液中存在的溶解平衡，如果溶液酸性较强，生成弱电解质HF而促进氟化镁溶解，即与结合形成弱电解质HF，平衡向右移动，所以镁离子沉淀不完全，故答案为：与结合形成弱电解质HF使c()减小，平衡向右移动； 【小问7详解】 由分析可知，加入碳酸氢铵得到沉淀，根据原子守恒可得离子方程式为； 【小问8详解】 根据化合物中元素化合价的代数和为0可列式计算:(+1)+(+2)×+(+3)×+(+4)×z+(-2)×2=0，解得z=，故答案为：。 20. 基于生物质资源开发常见的化工原料，是绿色化学的重要研究方向。以生物质资源糠醛(化合物I)为原料，可合成丙烯酸V、丙醇Ⅶ等化工产品，进而可制备聚丙烯酸丙酯类高分子材料。 （1）化合物I的分子式为___________。 （2）下列关于化合物Ⅳ的说法中，正确的是___________。 A. 能溶于水 B. 所有原子均为sp2杂化 C. 分子中存在由p轨道“头碰头”形成的π键 D. 化合物Ⅲ生成Ⅳ的反应中，手性碳原子的数目未发生改变 （3）化合物Ⅴ有一同系物X，X的相对分子质量比V大14，X有___________种可能的结构，其中核磁共振氢谱图上峰的数目最少的一种结构的结构简式为___________。(不考虑立体异构) （4）化合物Ⅳ到化合物V的反应是原子利用率100%的反应，且1 mol Ⅳ与1 mol化合物a反应得到2 mol V，则化合物a为___________。 （5）选用含二个羧基的化合物作为唯一的含氧有机原料，参考上述信息，制备化合物Ⅷ。 第一步：含二个羧基的化合物与化合物a反应，生成化合物b。化合物b的结构简式为___________。 第二步：进行___________反应(填反应类型)，生成含羟基的化合物c。 第三步，与H2发生加成反应。 第四步，进行酯化反应：其反应的化学方程式为___________(注明反应条件)。 （6）参照上述反应，可发生反应Y=Ⅱ+a，则化合物Y的结构简式为___________。 【答案】（1）C5H4O2 （2）AD （3） ①. 3 ②. （4）乙烯 （5） ①. ②. 还原 ③. （6） 【解析】 【分析】I发生反应生成Ⅱ，Ⅱ发生氧化反应生成Ⅲ，Ⅲ发生水解反应得到Ⅳ，化合物Ⅳ到化合物V的反应是原子利用率100%的反应，且1molⅣ与1mol化合物a反应得到2molV，则化合物a为CH2=CH2，V发生还原反应生成Ⅵ，Ⅵ发生还原反应得到Ⅶ，据此分析； 【小问1详解】 根据化合物I的结构简式可知，其分子式为C5H4O2； 【小问2详解】 A．化合物Ⅳ能溶于水，其原因是Ⅳ中羧基能与水分子形成分子间氢键，A正确； B．化合物Ⅳ中O原子为sp3杂化，B错误； C．“头碰头”为σ键，C错误； D．化合物Ⅲ生成Ⅳ的反应中，手性碳原子的数目均为O，未发生改变，D正确； 故选AD； 【小问3详解】 化合物V有一同系物X，说明含有碳碳双键和羧基，X的相对分子质量比V大14，故X的分子式为C4H6O2，(数字为羧基位置)，X有3种结构，其中核磁共振氢谱图上峰的数目最少的一种结构的结构简式为； 【小问4详解】 化合物Ⅳ到化合物Ⅴ的反应是原子利用率100%的反应，且1mol Ⅳ与1mol a反应得到2molV，则a的分子式为C2H4，为乙烯； 【小问5详解】 发生题干Ⅳ→V的反应得到化合物b（），还原为，再加成得到，和发生酯化反应得到目标产物，化学方程式为； 【小问6详解】 根据题干Ⅳ→V的反应逆推可知，Y的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $