4.4 化学键 （7大题型专项训练）化学沪科版2020必修第一册

4.4 化学键 题型01 化学键的比较 题型02 离子化合物、共价化合物的判断 题型03 电子式与结构式的书写 题型04 化学键的断裂、形成与物质变化 题型05 分子间作用力 题型06 元素推断与化学键、化合物类型的判断 题型07 物质结构与元素周期律 题型01 化学键的比较（离子键与共价键） 核心对比维度 定义：离子键是阴、阳离子间通过 作用形成的化学键；共价键是原子间通过 对形成的化学键。 成键微粒：离子键为阴、阳离子；共价键为原子。 成键本质：离子键是 （包含静电引力和斥力）；共价键是 的相互作用。 成键条件：离子键通常存在于活泼金属与活泼非金属之间（或铵根离子与阴离子之间）；共价键通常存在于同种非金属原子之间或不同种非金属原子之间（电负性差异较小的元素原子间）。 存在范围：离子键存在于离子化合物中；共价键可存在于共价单质、共价化合物中，也可存在于部分离子化合物的复杂离子内部。 【典例1】下列关于化学键的叙述正确的是 A．化学键既存在于相邻的原子之间，又存在于相邻分子之间 B．非金属元素原子形成的化合物中只有共价键 C．化学键通常指的是相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用 D．正负离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小 【变式1-1】下列关于化学键的说法中正确的是 A．离子晶体中只有离子键 B．共价化合物分子中一定不含离子键 C．硫、氢、氧只能形成一种化合物 D．离子化合物中一定含有金属元素 【变式1-2】化学键是普遍存在于分子或晶体中的一种强相互作用力。下列关于化学键的说法正确的是 A．单质分子中一定含有共价键 B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C．非极性键只存在于双原子单质分子里 D．化合物分子里的化学键一定是极性键 【变式1-3】关于化学键的各种叙述中，下列说法中正确的是（ ） A．在离子晶体里，只存在离子键 B．共价化合物里，一定不存在离子键 C．仅由非金属元素形成的化合物中不可能有离子键 D．由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键 题型02 离子化合物、共价化合物的判断 定义区分 离子化合物：含有 的化合物（可能同时含有共价键）。 共价化合物：只含有 的化合物（不含离子键）。 判断依据 化学键类型：含离子键则为离子化合物；只含共价键则为共价化合物。 熔融状态导电性：熔融状态能导电的化合物为离子化合物；不能导电的为共价化合物。 物质类别关联：活泼金属氧化物、强碱、绝大多数盐属于离子化合物；酸、非金属氧化物、多数有机化合物属于共价化合物。 【典例2】下列叙述中正确的是 A．含离子键的化合物一定是离子化合物 B．含共价键的化合物一定是共价化合物 C．全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D．在离子化合物中不可能有共价键 【变式2-1】生活中经常会用到各类消毒剂，下列对各类消毒剂的说法错误的是 A．84消毒液的有效成分NaClO是离子化合物 B．具有漂白性的HClO的结构式为：H-Cl-O C．H2O2是共价化合物 D．漂白粉是混合物 【变式2-2】下列属于共价化合物的是 A． B． C． D． 【变式2-3】海水提溴常用达到富集目的，此反应相关物质的叙述正确的是 A．是还原剂 B．属于离子化合物 C．和是非电解质 D．溴离子可以用硝酸酸化过的硝酸银来检验 题型03 电子式与结构式的书写 电子式书写规则 原子：在元素符号周围用 “・” 或 “×” 标注最外层电子。 离子：阳离子（简单阳离子）直接写离子符号，复杂阳离子需标注共用电子对并加方括号标注电荷；阴离子需标注完整最外层电子，加方括号并在右上角标注 。 化合物：离子化合物需分别书写阴、阳离子的电子式，注意阳离子与阴离子的电子式分开排布；共价化合物需书写原子间的共用电子对，体现成键情况，不标电荷（除非为配位键等特殊情况）。 结构式书写规则 仅适用于含共价键的物质，用短线 “—” 表示一对共用电子对，省略内层电子和孤电子对（部分结构可保留孤电子对）。 按原子的成键方式依次连接原子，体现分子或离子中原子的 和 （单键、双键、三键分别用 1 条、2 条、3 条短线表示）。 【典例3】下面有关几种化合物的叙述正确的是(　　)。 A．H2O2分子中只存在极性键 B．NH3的结构式为   C．HCl的电子式为   D．H2O的比例模型为   【变式3-1】下列化学用语或叙述不正确的是 A．NaOH的电子式： B．中既含离子键也含共价键 C．中子数为1的氢原子 D．氯离子的结构示意图： 【变式3-2】下列化学用语使用正确的是 A．的空间填充模型： B．的电子式： C．次氯酸的结构式： D．含8个中子的氧原子： 【变式3-3】“天问一号”成功着陆火星，火星上首次留下中国的足迹。火星大气层的主要成分是二氧化碳，其次是氮、氩，此外还有少量的氧、水蒸气和甲烷。下列说法正确的是 A．氮气的电子式是： B．二氧化碳的结构式是：O=C=O C．甲烷的空间充填模型是： D．和是同素异形体 题型04 化学键的断裂、形成与物质变化 化学变化中的化学键变化 本质特征：旧化学键的 和新化学键的 （二者同时发生）。 能量变化：断裂旧化学键 能量，形成新化学键 能量，化学反应的能量变化取决于两者的能量差值。 物理变化中的化学键变化 多数物理变化（如状态改变、溶解等）不涉及化学键的断裂，仅破坏分子间作用力。 特殊情况：电解质溶于水时，离子键或共价键会断裂（电离过程），但未形成新化学键，仍属于物理变化。 【典例4】下列说法不正确的是 A．化学反应可分为吸热反应和放热反应 B．化学反应中的能量变化都是以热能的形式表现出来 C．化学反应的实质是旧键的断裂与新键的生成 D．化学反应能量变化的实质是旧键断裂吸收的能量与新键形成释放的能量大小不同 【变式4-1】物质发生化学变化时，下列认识错误的是 A．一定有新的物质生成 B．必然发生旧化学键断裂，新化学键形成 C．原子的数目可能有变化 D．必然伴随着能量的变化 【变式4-2】下列变化不需要破坏化学键的是 A．碳酸钙受热分解 B．干冰气化 C．食盐熔化 D．氯化氢溶于水 【变式4-3】物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是 A．物质的存在状态 B．原子核 C．化学键 D．物质的颜色 题型05 分子间作用力 基本概念 定义：存在于 之间的微弱相互作用（不属于化学键）。 存在范围：主要存在于由分子构成的物质中（包括共价单质和共价化合物）。 核心性质 作用力强度：远小于化学键，影响物质的物理性质（如 、 、 等）。 变化规律：对于组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高。 与化学键的区别 作用微粒：分子间作用力作用于分子之间；化学键作用于原子之间或离子之间。 强度：分子间作用力微弱，化学键较强。 影响范围：分子间作用力影响 ，化学键影响物质的 和 。 【典例5】下列变化过程中，所需克服的作用力均相同的是 A．干冰熔化，碘晶体升华为碘蒸气 B．受热分解，碘化氢气体受热分解 C．氯化氢溶于水，氯化钠溶于水 D．大理石高温分解，过氧化氢受热分解 【变式5-1】有关单质碘升华过程的描述中，错误的是 A．该过程吸热 B．分子间距增大 C．分子间作用力增大 D．不会破坏共价键 【变式5-2】关于氯气变成液氯的过程，下列说法正确的是 A．氯原子半径减小 B．分子间作用力变大 C．可以通过降低压强实现 D．液氯颜色比氯气浅 【变式5-3】、是有机合成的重要试剂，其熔点依次为167℃、℃。下列说法正确的是 A．分子中共用电子对偏向氯 B．分子含14mol共价键 C．、的各原子均满足最外层8电子结构 D．键能不同导致、的熔点不同 题型06 元素推断与化学键、化合物类型的判断 元素推断核心依据 原子结构特征（电子层数、最外层电子数、质子数等）。 元素周期律相关特征（原子半径、金属性 / 非金属性、化合价等）。 物质的 或 间接推断元素种类。 后续判断逻辑 根据推断出的元素，结合成键规律判断原子间形成的化学键类型（离子键或共价键）。 依据化学键类型确定化合物类型：含离子键则为离子化合物，只含共价键则为共价化合物。 【典例6】下图为元素周期表的一部分，图中所列字母分别代表一种元素。 (1)短周期元素中最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是 (用化学式表达)。 (2)c、e、g三种元素原子半径从小到大的顺序为 (用元素符号表示)；其中两种元素可以形成正、负离子比为的淡黄色固体，该化合物中所含的化学键类型有 。 (3)汽车尾气中常含有上述元素中的某种氧化物，常温下为红棕色气体，实验室中常用 吸收该红棕色气体。 (4)画出g简单离子的结构示意图 。 (5)写出f在元素周期表中的位置 。 【变式6-1】氢能是一种洁净的可再生能源，制备和储存氢气是氢能开发的关键环节。 Ⅰ．可用作储存氢气的材料，结构如下图所示。 (1)继后，科学家合成了、，三者结构相似。下列说法正确的是 (填序号) A．、、都属于共价晶体 B．由于N-N键能小于，故的稳定性弱于 C．由于C-C键长小于Si-Si键，所以熔沸点低于 Ⅱ．是储氢材料，已知其由和构成，释放氢气的原理为。 (2)中不存在的作用力有 (填序号)。 A．离子键　　　　B．共价键　　　　C．分子间作用力 (3)氢化锂(LiH)是离子化合物，写出其电子式 ，LiH中离子半径较大的是 ，其原因是 。 Ⅲ．汽车安全气囊中的填充物有(叠氮酸钠)、、等物质，遇撞击时能生成金属钠和氮气。完成下列填空： (4)写出的电子式： 。 (5)和是两种不同的化合物，是由一种单原子离子和一种多原子离子以1：1的比例构成的化合物。晶体中存在的化学键类型有 ，遇会水解而产生和，晶体中存在的化学键类型有 。 (6)汽车安全气囊填充物的三种物质中属于共价化合物的是 (填写化学式)，所涉及的5种元素中，原子半径最大的是 (填写元素符号)。 【变式6-2】X、Y、Z、W和R均为短周期主族元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同，W的最高正价与最低负价代数和为4。请回答： (1)Y在周期表中的位置 。 (2)Z2W2可以作制革工业中原皮的脱毛剂。结合元素周期律的知识，写出ZW2的电子式 ；Z2W2与稀硫酸反应的化学方程式 。 (3)请从结构角度解释R非金属性强于W的原因 。 (4)X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的常见物质可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和一种无色无味的无毒气体，相应的离子方程式为 。 【变式6-3】元素周期律和周期表是我们研究、预测物质性质的重要工具。下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中①~⑩的位置，用相应的化学用语回答下列问题： 族 周期 ⅠA 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ ⑤ 3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ (1)①~⑩中形成化合物种类最多的元素在周期表中的位置是 。 (2)由①、③、⑩三种元素以原子个数比4：1：1形成的化合物的电子式为 。 (3)⑤、⑥、⑦所形成的简单离子按离子半径由大到小依次为(用离子符号表示) 。 (4)⑥的最高价氧化物对应水化物的溶液与⑧形成的单质反应的离子方程式为 。 (5)元素④和⑨的简单氢化物沸点高低为④ ⑨(填“>”、“<”或“=”)，请解释原因： 。 (6)已知硒(34Se)是人体必需的微量元素，与⑨同主族，请根据硒元素在元素周期表中的位置推测硒及其化合物可能具有的性质______。 A．Se的最低负化合价为-2价 B．SeO2既有氧化性又有还原性 C．Se的气态氢化物的稳定性比⑨的强 D．最高价氧化物对应的水化物为H2SeO3 题型07 物质结构与元素周期律 核心关联逻辑 原子结构（电子层数、最外层电子数、核电荷数）决定元素在周期表中的 ，进而决定元素的化学 ，最终影响原子间的 和 。 具体应用 原子半径递变：电子层数越多、核电荷数越小，原子半径越大，可结合同周期、同主族递变规律分析。 金属性与非金属性递变：最外层电子数越少、电子层数越多，金属性越强，越易形成离子键；最外层电子数越多、电子层数越少，非金属性越强，越易形成共价键。 化合价递变：化合价与 数密切相关，进而影响化合物的化学式书写和化学键类型判断。 【典例7】请利用元素周期律和元素周期表的有关知识回答下列问题。 (1)下列关于元素性质或原子结构递变情况的叙述中，错误的是___________。 A．Li、Be、B原子的最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素的最高正化合价依次升高 C．N、O、F原子的半径依次增大 D．Na、K、Rb原子核外的电子层数依次增多 (2)A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍，则A、B元素___________。 A．一定是第2周期元素 B．一定是同一周期元素 C．一定分别位于第2、3周期 D．可以相互化合形成化合物 (3)短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如图所示。已知B、C两元素的原子序数之和是A元素的原子序数的4倍，则A是 、B 是 、C是 。(填元素符号，下同) (4)X、Y、Z是相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X 、Y 、Z 。 (5)写出下列物质的电子式： ①KCl ；② ；③ ；④ 。 (6)用电子式表示下列物质的形成过程。 ① ；② 。 【变式7-1】下表是现代元素周期表的一部分，请据表回答下列问题： (1)氯原子结构示意图为 ，氯原子电子排布式为 。 (2)某文献上记载的相对原子质量数据如下： 34.969 35 36.966 37 平均 试回答下列问题： ①表示 ②34.969表示 ③表示 ④35表示 ⑤列式计算氯元素的相对原子质量 (3)和__________ A．是同一种原子 B．具有相同的中子数 C．具有相同的性质 D．具有相同的核外电子排布 (4)(结构式为)可作某些有机合成反应的催化剂，其所含化学键类型为 。属于 化合物。 (5)有下列微粒或物质： ①、、②、③石墨、金刚石④、、⑤H、D、T⑥、、，回答下列问题： i.互为同位素的是 。 ii.互为同素异形体的是 。 iii.①⑤⑥中共有 种核素，共 种元素。 (6)氮元素原子最外层电子排布的轨道表示式是 ，已知与分子结构相似，的电子式是 。 【变式7-2】I．为实现碳达峰、碳中和，中共中央国务院提出，到2025年单位国内生产总值二氧化碳排放比2020年下降18%，有学者提出如图所示的含碳物质转化技术路线。回答下列问题： (1)上述涉及的物质中，属于离子化合物的有 (填化学式)。 (2)写出在水溶液中的电离方程式 。 (3)反应①的离子方程式为 。 (4)反应④中形成的化学键类型为 。 II．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。如图是元素周期表的一部分，依据周期表完成下列推断。 (5)元素X在周期表中的位置是 。 (6)Y与氢元素组成含18个电子的分子的结构式为 。 (7)Z、M、W三种元素的原子半径从大到小排序为 (用元素符号示)。 (8)用电子式表示W与M形成化合物的过程 。 【变式7-3】元素周期表的意义远远超出了化学领域本身，它体现了科学规律的本质。如图是元素周期表的一部分，表中所列字数编号分别代表对应的化学元素。 (1)图中所示元素形成的物质中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 (填化学式)，可用作半导体材料的是 (填元素符号)，属于过渡元素的是 (填元素符号)。 (2)b元素可形成各类丰富的化合物，它在周期表中的第 周期第 族，其氧化物的随意排放可能导致的环境问题是 。 (3)j元素的氧化物有着不同的颜色和性质：甘肃省张掖七彩丹霞地貌的岩层呈红色是因为有 (填化学式)。 (4)c、e、f元素的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为 (填化学式)。 (5)d、h元素中，金属性更强的是 (填元素符号)，请从原子结构角度解释其原因： 。 (6)d元素的过氧化物常用于潜艇供氧剂，根据相应元素的结构推测该化合物含有的化学键类型有 (填“离子键”、“共价键”、“金属键”)。 (7)下列说法正确的是___________。 A．可以通过Na和溶液的置换反应来说明Na和Mg的金属性强弱 B．离子半径： C．氧化性： D．F、N、C最高正价依次递减 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 4.4 化学键 题型01 化学键的比较 题型02 离子化合物、共价化合物的判断 题型03 电子式与结构式的书写 题型04 化学键的断裂、形成与物质变化 题型05 分子间作用力 题型06 元素推断与化学键、化合物类型的判断 题型07 物质结构与元素周期律 题型01 化学键的比较（离子键与共价键） 核心对比维度 定义：离子键是阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键；共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键。 成键微粒：离子键为阴、阳离子；共价键为原子。 成键本质：离子键是静电作用（包含静电引力和斥力）；共价键是共用电子对的相互作用。 成键条件：离子键通常存在于活泼金属与活泼非金属之间（或铵根离子与阴离子之间）；共价键通常存在于同种非金属原子之间或不同种非金属原子之间（电负性差异较小的元素原子间）。 存在范围：离子键存在于离子化合物中；共价键可存在于共价单质、共价化合物中，也可存在于部分离子化合物的复杂离子内部。 【典例1】下列关于化学键的叙述正确的是 A．化学键既存在于相邻的原子之间，又存在于相邻分子之间 B．非金属元素原子形成的化合物中只有共价键 C．化学键通常指的是相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用 D．正负离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小 【答案】C 【详解】A．化学键只存在于相邻的两个或多个原子之间，A错误； B．非金属元素原子形成的化合物氯化铵中及存在离子键，也存在共价键，B错误； C．化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用，C正确； D．阴阳离子之间有强烈的吸引作用，但也存在排斥力，D错误； 答案选C。 【变式1-1】下列关于化学键的说法中正确的是 A．离子晶体中只有离子键 B．共价化合物分子中一定不含离子键 C．硫、氢、氧只能形成一种化合物 D．离子化合物中一定含有金属元素 【答案】B 【详解】A． 有些离子晶体中只有离子键，例如氯化钠，有些离子晶体中既有离子键又有共价键，例如氯化铵，A错误； B． 共价化合物分子中只有共价键、一定不含离子键，B正确； C． 硫、氢、氧能形成多种化合物，例如H2SO4、H2SO3等，C错误； D． 离子化合物中不一定含有金属元素，例如氯化铵，D错误； 答案选B。 【变式1-2】化学键是普遍存在于分子或晶体中的一种强相互作用力。下列关于化学键的说法正确的是 A．单质分子中一定含有共价键 B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C．非极性键只存在于双原子单质分子里 D．化合物分子里的化学键一定是极性键 【答案】B 【详解】A．单质分子不一定存在共价键，如稀有气体是不含有共价键的单原子分子，故A错误； B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如铵盐是含有离子键和极性键的离子化合物，故B正确； C．非极性键不一定只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中，多原子化合物中也可能存在非极性键，如H2O2、C2H6、N2H4等中均含有非极性键，故C错误； D．化合物分子里的化学键不一定是极性键，如H2O2、C2H6、N2H4等中均含有非极性键，故D错误； 故选B。 【变式1-3】关于化学键的各种叙述中，下列说法中正确的是（ ） A．在离子晶体里，只存在离子键 B．共价化合物里，一定不存在离子键 C．仅由非金属元素形成的化合物中不可能有离子键 D．由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键 【答案】B 【详解】A．离子晶体中可能存在共价键，如NaOH为离子晶体，晶体中离子键、共价键，故A错误； B．含离子键的一定为离子化合物，在共价化合物中一定不存在离子键，故B正确； C．仅由非金属元素形成的化合物可能为离子化合物，含有离子键，如氯化铵等铵盐都是由非金属元素组成的离子化合物，故C错误； D．由不同种元素组成的多原子分子里，一定存在不同非金属元素之间的极性键，也可能存在非极性键，如过氧化氢分子（H-O-O-H）中存在极性键和非极性键，故D错误； 故选B。 题型02 离子化合物、共价化合物的判断 定义区分 离子化合物：含有离子键的化合物（可能同时含有共价键）。 共价化合物：只含有共价键的化合物（不含离子键）。 判断依据 化学键类型：含离子键则为离子化合物；只含共价键则为共价化合物。 熔融状态导电性：熔融状态能导电的化合物为离子化合物；不能导电的为共价化合物。 物质类别关联：活泼金属氧化物、强碱、绝大多数盐属于离子化合物；酸、非金属氧化物、多数有机化合物属于共价化合物。 【典例2】下列叙述中正确的是 A．含离子键的化合物一定是离子化合物 B．含共价键的化合物一定是共价化合物 C．全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D．在离子化合物中不可能有共价键 【答案】A 【详解】A．含离子键的化合物一定是离子化合物，如NaCl、NaOH均一定含离子键，故A正确； B．含共价键的化合物可能为离子化合物，如NaOH、NaClO等，故B错误； C．非金属元素形成的化合物可能为离子化合物，如铵盐，故C错误； D．在离子化合物中也可能含有共价键和离子键，不可能含有金属键，故D错误； 答案：A。 【变式2-1】生活中经常会用到各类消毒剂，下列对各类消毒剂的说法错误的是 A．84消毒液的有效成分NaClO是离子化合物 B．具有漂白性的HClO的结构式为：H-Cl-O C．H2O2是共价化合物 D．漂白粉是混合物 【答案】B 【详解】A．84消毒液的有效成分NaClO属于盐，是由Na+与ClO-通过离子键结合而成，因此属于离子化合物，A正确； B．具有漂白性的HClO分子中O原子分别与H原子、Cl原子各形成1个共价键，使分子中各个原子都达到最外层2个或8个电子的稳定结构，故HClO的结构式为：H-O-Cl，B错误； C．H2O2是由分子构成的物质，在该物质分子中，原子之间通过共价键相结合，因此属于共价化合物，C正确； D．漂白粉中含有CaCl2、Ca(ClO)2，因此属于混合物，D正确； 答案选B。 【变式2-2】下列属于共价化合物的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．属于单质，不是化合物，A不符合题意； B．是由S、O和H以共用电子对结合形成的化合物，属于共价化合物，B符合题意； C．硫化铵是由硫离子和铵离子以离子键结合形成的离子化合物，C不符合题意； D．硫酸铵是由铵离子和硫酸根离子以离子键结合形成的离子化合物，D不符合题意； 答案选B。 【变式2-3】海水提溴常用达到富集目的，此反应相关物质的叙述正确的是 A．是还原剂 B．属于离子化合物 C．和是非电解质 D．溴离子可以用硝酸酸化过的硝酸银来检验 【答案】D 【详解】A．由方程式可知，反应中溴元素的化合价降低，溴是反应的氧化剂，故A错误； B．硫酸是只含有共价键的共价化合物，故B错误； C．溴是非金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质，故C错误； D．溶液中的溴离子能与银离子反应生成不溶于稀硝酸的溴化银浅黄色沉淀，可以用硝酸酸化过的硝酸银来检验，故D正确； 故选D。 题型03 电子式与结构式的书写 电子式书写规则 原子：在元素符号周围用 “・” 或 “×” 标注最外层电子。 离子：阳离子（简单阳离子）直接写离子符号，复杂阳离子需标注共用电子对并加方括号标注电荷；阴离子需标注完整最外层电子，加方括号并在右上角标注电荷数。 化合物：离子化合物需分别书写阴、阳离子的电子式，注意阳离子与阴离子的电子式分开排布；共价化合物需书写原子间的共用电子对，体现成键情况，不标电荷（除非为配位键等特殊情况）。 结构式书写规则 仅适用于含共价键的物质，用短线 “—” 表示一对共用电子对，省略内层电子和孤电子对（部分结构可保留孤电子对）。 按原子的成键方式依次连接原子，体现分子或离子中原子的连接顺序和共价键类型（单键、双键、三键分别用 1 条、2 条、3 条短线表示）。 【典例3】下面有关几种化合物的叙述正确的是(　　)。 A．H2O2分子中只存在极性键 B．NH3的结构式为   C．HCl的电子式为   D．H2O的比例模型为   【答案】B 【详解】A、H2O2分子中O-O键为非极性键，选项A错误； B、结构式只用短线标出共用电子对即可，选项B正确； C、HCl为共价化合物，其电子式为  ，选项C错误； D、水分子为V形，图给为直线形，选项D错误． 答案选：B。 【点睛】本题考查了共价键类型、电子式、结构式、比例模型等知识，涉及知识点较多，注意掌握电子式、结构式的表示方法，难度不大。 【变式3-1】下列化学用语或叙述不正确的是 A．NaOH的电子式： B．中既含离子键也含共价键 C．中子数为1的氢原子 D．氯离子的结构示意图： 【答案】B 【详解】 A．NaOH是离子化合物，电子式：，A项正确； B．中只含离子键，不含共价键，B项错误； C．中子数为1的氢原子质量数为2，表示为，C项正确； D．氯离子的结构示意图：，D项正确。 故答案选B。 【变式3-2】下列化学用语使用正确的是 A．的空间填充模型： B．的电子式： C．次氯酸的结构式： D．含8个中子的氧原子： 【答案】C 【详解】 A．C原子半径大于O原子，的空间填充模型为，A错误； B．的电子式为，B错误； C．次氯酸的电子式为，则结构式：H-O-Cl，C正确； D．含8个中子的氧原子为：，D错误； 故选C。 【变式3-3】“天问一号”成功着陆火星，火星上首次留下中国的足迹。火星大气层的主要成分是二氧化碳，其次是氮、氩，此外还有少量的氧、水蒸气和甲烷。下列说法正确的是 A．氮气的电子式是： B．二氧化碳的结构式是：O=C=O C．甲烷的空间充填模型是： D．和是同素异形体 【答案】B 【详解】A．氮气分子中N原子之间共用3对电子、每个N原子还有1对孤电子对，其电子式为，故A错误； B．二氧化碳是直线形分子，中心的C原子分别与O原子以双键结合，其结构式为O=C=O，故B正确； C．CH4分子的空间充填模型，又叫比例模型，甲烷为正四面体结构，碳原子比较大于氢原子，空间充填模型为：，故C错误； D．16O与18O质子数相同，中子数不同，互为同位素，故D错误； 故选：B。 题型04 化学键的断裂、形成与物质变化 化学变化中的化学键变化 本质特征：旧化学键的断裂和新化学键的形成（二者同时发生）。 能量变化：断裂旧化学键吸收能量，形成新化学键释放能量，化学反应的能量变化取决于两者的能量差值。 物理变化中的化学键变化 多数物理变化（如状态改变、溶解等）不涉及化学键的断裂，仅破坏分子间作用力。 特殊情况：电解质溶于水时，离子键或共价键会断裂（电离过程），但未形成新化学键，仍属于物理变化。 【典例4】下列说法不正确的是 A．化学反应可分为吸热反应和放热反应 B．化学反应中的能量变化都是以热能的形式表现出来 C．化学反应的实质是旧键的断裂与新键的生成 D．化学反应能量变化的实质是旧键断裂吸收的能量与新键形成释放的能量大小不同 【答案】B 【详解】A．化学反应从能量变化的角度可分为吸热反应和放热反应，A正确； B．化学反应中的能量变化形式可以是热能、电能、光能等，B错误； C．化学反应的实质是旧键的断裂与新键的生成，C正确； D．化学反应能量变化的实质是旧键断裂吸收的能量与新键形成释放的能量大小不同，D正确； 故选B。 【变式4-1】物质发生化学变化时，下列认识错误的是 A．一定有新的物质生成 B．必然发生旧化学键断裂，新化学键形成 C．原子的数目可能有变化 D．必然伴随着能量的变化 【答案】C 【详解】A．化学变化一定生成新物质，A正确，不符合题意； B．化学反应的实质是旧化学键的断裂，新化学键的形成，B正确，不符合题意； C．化学反应前后原子数目不变，C错误，符合题意； D．化学反应必然伴随能量的变化，D正确，不符合题意。 答案选C。 【变式4-2】下列变化不需要破坏化学键的是 A．碳酸钙受热分解 B．干冰气化 C．食盐熔化 D．氯化氢溶于水 【答案】B 【详解】A．碳酸钙受热分解破坏离子键和共价键，A不符合题意； B．干冰气化破坏分子间作用力，不需要破坏化学键，B符合题意； C．食盐熔化破坏离子键，C不符合题意； D．氯化氢溶于水破坏共价键，D不符合题意； 答案选B。 【变式4-3】物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是 A．物质的存在状态 B．原子核 C．化学键 D．物质的颜色 【答案】C 【详解】A．物质有气液固三态，化学反应的前后物质的存在状态不一定发生改变，A错误； B．在化学反应前后元素的种类不变，原子核不变， B错误； C．化学反应是旧化学键的断裂与新化学键的形成， C正确； D．很多不同物质的颜色是相同的，化学反应的前后物质种类在变但物质的颜色不一定变化，D错误； 故选C。 题型05 分子间作用力 基本概念 定义：存在于分子之间的微弱相互作用（不属于化学键）。 存在范围：主要存在于由分子构成的物质中（包括共价单质和共价化合物）。 核心性质 作用力强度：远小于化学键，影响物质的物理性质（如熔沸点、溶解性、硬度等）。 变化规律：对于组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高。 与化学键的区别 作用微粒：分子间作用力作用于分子之间；化学键作用于原子之间或离子之间。 强度：分子间作用力微弱，化学键较强。 影响范围：分子间作用力影响物理性质，化学键影响物质的化学性质和稳定性。 【典例5】下列变化过程中，所需克服的作用力均相同的是 A．干冰熔化，碘晶体升华为碘蒸气 B．受热分解，碘化氢气体受热分解 C．氯化氢溶于水，氯化钠溶于水 D．大理石高温分解，过氧化氢受热分解 【答案】A 【详解】A． 干冰熔化，碘晶体升华为碘蒸气均克服分子间作用力，所需克服的作用力均相同，A正确；     B． 受热分解破坏离子键和共价键，碘化氢气体受热分解克服共价键，所需克服的作用力不相同，B错误； C． 氯化氢溶于水克服共价键，氯化钠溶于水破坏离子键，所需克服的作用力不相同，C错误；     D． 大理石高温分解破坏离子键和共价键，过氧化氢受热分解克服共价键，所需克服的作用力不相同，D错误； 答案选A。 【变式5-1】有关单质碘升华过程的描述中，错误的是 A．该过程吸热 B．分子间距增大 C．分子间作用力增大 D．不会破坏共价键 【答案】C 【详解】A．单质碘升华过程碘由固体变为气体，是一个吸热过程，A正确； B．固体变为气体，分子间距增大，B正确； C．变为气体后，分子间距离变大，分子间作用力减小，C错误； D．碘为分子晶体，升华破坏分子间作用力，不会破坏共价键，D正确； 故选C。 【变式5-2】关于氯气变成液氯的过程，下列说法正确的是 A．氯原子半径减小 B．分子间作用力变大 C．可以通过降低压强实现 D．液氯颜色比氯气浅 【答案】B 【详解】A．氯气变成液氯的过程，不涉及分子内部变化，氯原子半径不变，A错误； B．氯气变成液氯的过程，分子间距离减小，分子间作用力变大，B正确； C．氯气变成液氯的过程可通过降温、增大压强实现，C错误； D．液氯分子间距离比氯气小，单位体积内Cl2浓度更大，颜色更深，D错误； 答案选B。 【变式5-3】、是有机合成的重要试剂，其熔点依次为167℃、℃。下列说法正确的是 A．分子中共用电子对偏向氯 B．分子含14mol共价键 C．、的各原子均满足最外层8电子结构 D．键能不同导致、的熔点不同 【答案】A 【详解】A．Cl的电负性大于P，因此分子中共用电子对偏向氯，故A正确； B．是三角双锥结构，一个分子有5个P−Cl，因此分子含5mol共价键，故B错误； C．的各原子均满足最外层8电子结构，中P原子不满足最外层8电子结构，故C错误； D．两者均属于分子晶体，因相对分子质量大于的相对分子质量，因此导致、的熔点不同，故D错误。 综上所述，答案为A。 题型06 元素推断与化学键、化合物类型的判断 元素推断核心依据 原子结构特征（电子层数、最外层电子数、质子数等）。 元素周期律相关特征（原子半径、金属性 / 非金属性、化合价等）。 物质的化学性质或化学键类型间接推断元素种类。 后续判断逻辑 根据推断出的元素，结合成键规律判断原子间形成的化学键类型（离子键或共价键）。 依据化学键类型确定化合物类型：含离子键则为离子化合物，只含共价键则为共价化合物。 【典例6】下图为元素周期表的一部分，图中所列字母分别代表一种元素。 (1)短周期元素中最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是 (用化学式表达)。 (2)c、e、g三种元素原子半径从小到大的顺序为 (用元素符号表示)；其中两种元素可以形成正、负离子比为的淡黄色固体，该化合物中所含的化学键类型有 。 (3)汽车尾气中常含有上述元素中的某种氧化物，常温下为红棕色气体，实验室中常用 吸收该红棕色气体。 (4)画出g简单离子的结构示意图 。 (5)写出f在元素周期表中的位置 。 【答案】(1) (2) 离子键、非极性共价键 (3)氢氧化钠溶液 (4) (5)第三周期第ⅤA族 【分析】根据元素周期表可知a为碳元素、b为氮元素、c为氧元素、d为氟元素、e为钠元素、f为磷，g为硫元素、l为氯元素，据此分析。 【详解】（1）根据元素周期律可知，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，同周期从左到右非金属性增强，同族由上到下非金属性减弱，则酸性最强的为； （2）原子半径同周期从原子半径减小，同族由上到下原子半径增大，O、Na、S三种元素原子半径从小到大的顺序为；O、Na、S形成正、负离子比为的淡黄色固体，可以确定为过氧化钠，钠离子与过氧根离子之间为离子键，过氧根离子间为非极性共价键，故所含的化学键类型有离子键、非极性共价键； （3）由红棕色气体为NO2，二氧化氮用氢氧化钠溶液吸收会发生歧化反应生成硝酸钠和亚硝酸钠； （4） G为S元素，是第16号元素，离子的结构示意图； （5）f为磷，是第15号元素，在元素周期表中的位置：第三周期第ⅤA族。 【变式6-1】氢能是一种洁净的可再生能源，制备和储存氢气是氢能开发的关键环节。 Ⅰ．可用作储存氢气的材料，结构如下图所示。 (1)继后，科学家合成了、，三者结构相似。下列说法正确的是 (填序号) A．、、都属于共价晶体 B．由于N-N键能小于，故的稳定性弱于 C．由于C-C键长小于Si-Si键，所以熔沸点低于 Ⅱ．是储氢材料，已知其由和构成，释放氢气的原理为。 (2)中不存在的作用力有 (填序号)。 A．离子键　　　　B．共价键　　　　C．分子间作用力 (3)氢化锂(LiH)是离子化合物，写出其电子式 ，LiH中离子半径较大的是 ，其原因是 。 Ⅲ．汽车安全气囊中的填充物有(叠氮酸钠)、、等物质，遇撞击时能生成金属钠和氮气。完成下列填空： (4)写出的电子式： 。 (5)和是两种不同的化合物，是由一种单原子离子和一种多原子离子以1：1的比例构成的化合物。晶体中存在的化学键类型有 ，遇会水解而产生和，晶体中存在的化学键类型有 。 (6)汽车安全气囊填充物的三种物质中属于共价化合物的是 (填写化学式)，所涉及的5种元素中，原子半径最大的是 (填写元素符号)。 【答案】(1)B (2)C (3) H- 氢负离子、锂离子两者的电子层数相同，但锂的核电荷数更大，对核外电子引力更大，故锂离子半径小于氢负离子 (4) (5) 离子键、共价键 离子键 (6) K (7)、 (8)Fe3N 【详解】（1）A．、、都是由分子构成，属于分子晶体，故A错误； B．N-N键能小于N≡N，键能越小，化学键越不稳定，故N60的稳定性弱于N2，故B正确； C．C60和Si60属于分子晶体，相对分子质量越大，分子晶体的熔点越高，与键能无关，故C错误； 故选B； （2）是由锂离子和构成的离子化合物，中存在B-H共价键，故其中不存在的作用力有C．分子间作用力； （3）氢化锂(LiH)是离子化合物，其电子式，电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；LiH中离子半径较大的是H-，其原因是氢负离子、锂离子两者的电子层数相同，但锂的核电荷数更大，对核外电子引力更大，故锂离子半径小于氢负离子； （4）分子中存在氮氮叁键，电子式：； （5）是由一种单原子离子和一种多原子离子以1：1的比例构成的化合物，则是由钠离子和构成，两者之间存在离子键，中存在氮氮共价键，故为离子键、共价键；由钠离子和构成，其中存在离子键； （6）共价化合物的是只含有共价键的化合物，故为；电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；所涉及的5种元素中，原子半径最大的是K； 【变式6-2】X、Y、Z、W和R均为短周期主族元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同，W的最高正价与最低负价代数和为4。请回答： (1)Y在周期表中的位置 。 (2)Z2W2可以作制革工业中原皮的脱毛剂。结合元素周期律的知识，写出ZW2的电子式 ；Z2W2与稀硫酸反应的化学方程式 。 (3)请从结构角度解释R非金属性强于W的原因 。 (4)X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的常见物质可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和一种无色无味的无毒气体，相应的离子方程式为 。 【答案】(1)第2周期第ⅥA族 (2) Na2S2+H2SO4=Na2SO4+H2S↑+S↓ (3)S、Cl属于同周期元素，电子层数相同，核电荷数增大，原子半径减小，得电子能力增强，非金属性增强 (4)5H2O2+2CN-+2OH-=+N2↑+H2O 【分析】X的单质为密度最小的气体，则X为H元素，Y的原子最外层电子数是其周期数的三倍，可知Y为O元素，Z与X的原子最外层电子数相同，则Z为Na元素，W的最高正价与最低负价代数和为4，则W为S元素，X、Y、Z、W和R均为短周期主族元素，原子序数依次增大，则R为Cl元素。 【详解】（1）由分析可知，Y 为O元素，第二周期第ⅥA族，故答案为：第二周期第ⅥA族； （2） ①Z2W2为Na2S2，其电子式为：，故答案为：； ②Na2S2与稀硫酸反应生成硫酸钠，硫化氢和硫单质，化学方程式为：Na2S2+H2SO4=Na2SO4+H2S↑+S↓，故答案为：Na2S2+H2SO4=Na2SO4+H2S↑+S↓； （3）由分析可知，R为Cl元素，W为S元素，Cl元素非金属性强于S元素是因为S、Cl属于同周期元素，电子层数相同，核电荷数增大，原子半径减小，得电子能力增强，非金属性增强，故答案为：S、Cl属于同周期元素，电子层数相同，核电荷数增大，原子半径减小，得电子能力增强，非金属性增强； （4）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的常见物质为H2O2，可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和一种无色无味的无毒气体，离子方程式为：，故答案为：。 【变式6-3】元素周期律和周期表是我们研究、预测物质性质的重要工具。下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中①~⑩的位置，用相应的化学用语回答下列问题： 族 周期 ⅠA 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ ⑤ 3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ (1)①~⑩中形成化合物种类最多的元素在周期表中的位置是 。 (2)由①、③、⑩三种元素以原子个数比4：1：1形成的化合物的电子式为 。 (3)⑤、⑥、⑦所形成的简单离子按离子半径由大到小依次为(用离子符号表示) 。 (4)⑥的最高价氧化物对应水化物的溶液与⑧形成的单质反应的离子方程式为 。 (5)元素④和⑨的简单氢化物沸点高低为④ ⑨(填“>”、“<”或“=”)，请解释原因： 。 (6)已知硒(34Se)是人体必需的微量元素，与⑨同主族，请根据硒元素在元素周期表中的位置推测硒及其化合物可能具有的性质______。 A．Se的最低负化合价为-2价 B．SeO2既有氧化性又有还原性 C．Se的气态氢化物的稳定性比⑨的强 D．最高价氧化物对应的水化物为H2SeO3 【答案】(1)第二周期第ⅣA族 (2) (3)F->Na+>Mg2+ (4) (5) > H2O分子间存在氢键 (6)AB 【分析】根据元素在周期表中的位置可知①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是F，⑥是Na，⑦是Mg，⑧是Al，⑨是S，⑩是Cl，然后根据元素周期律及物质的性质分析解答。 【详解】（1）碳元素能形成有机物种类繁杂，因此C元素形成的化合物种类最多，其在元素在周期表中的位置是第二周期第ⅣA族； （2）H、N、Cl三种元素以原子个数比4：1：1形成的化合物为NH4Cl，其电子式为； （3）元素⑤的离子是F-，⑥的离子是Na+；⑦的离子是Mg2+，它们电子层数相同，核电荷数越大则半径越小，则半径由大到小依次为F->Na+>Mg2+； （4）⑥的最高价氧化物对应水化物的溶液为氢氧化钠溶液，与⑧形成的单质反应的离子方程式为； （5）O的简单氢化物是H2O，S的简单氢化物是H2S，水的沸点比硫化氢高，原因是H2O分子间存在氢键； （6）由分析可知，⑨为硫，已知硒(34Se)与⑨同主族即位于第四周期第ⅥA族，据此分析解题： A．根据元素最高正价等于主族序数，元素最高正价和最低负价的绝对值之和等于8可知，Se的最低负化合价为-2价，A正确； B．SeO2中元素化合价为+4价，处于Se元素的中间价态，故既有氧化性又有还原性，B正确； C．根据同一主族从上往下元素的非金属性减弱，其气态氢化物的稳定性减弱可知，Se的气态氢化物即H2Se的稳定性比⑨的即H2S弱，C错误； D．已知元素最高正价等于主族序数，Se的最高正价为+6价，则最高价氧化物对应的水化物为H2SeO4，D错误； 故选AB。 题型07 物质结构与元素周期律 核心关联逻辑 原子结构（电子层数、最外层电子数、核电荷数）决定元素在周期表中的位置，进而决定元素的化学性质，最终影响原子间的成键方式和化合物类型。 具体应用 原子半径递变：电子层数越多、核电荷数越小，原子半径越大，可结合同周期、同主族递变规律分析。 金属性与非金属性递变：最外层电子数越少、电子层数越多，金属性越强，越易形成离子键；最外层电子数越多、电子层数越少，非金属性越强，越易形成共价键。 化合价递变：化合价与最外层电子数密切相关，进而影响化合物的化学式书写和化学键类型判断。 【典例7】请利用元素周期律和元素周期表的有关知识回答下列问题。 (1)下列关于元素性质或原子结构递变情况的叙述中，错误的是___________。 A．Li、Be、B原子的最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素的最高正化合价依次升高 C．N、O、F原子的半径依次增大 D．Na、K、Rb原子核外的电子层数依次增多 (2)A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍，则A、B元素___________。 A．一定是第2周期元素 B．一定是同一周期元素 C．一定分别位于第2、3周期 D．可以相互化合形成化合物 (3)短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如图所示。已知B、C两元素的原子序数之和是A元素的原子序数的4倍，则A是 、B 是 、C是 。(填元素符号，下同) (4)X、Y、Z是相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X 、Y 、Z 。 (5)写出下列物质的电子式： ①KCl ；② ；③ ；④ 。 (6)用电子式表示下列物质的形成过程。 ① ；② 。 【答案】(1)C (2)D (3) O P Cl (4) N O S (5) (6) 【详解】（1）A．Li、Be、B分别位于第IA族、第IIA族、第IIIA族，原子的最外层电子数依次增多，A正确； B．P、S、Cl元素的最高正化合价依次是+5、+6、+7，P、S、Cl元素的最高正化合价依次升高，B正确； C．同一周期，原子半径逐渐减小，所以N、O、F原子的半径依次减小，C错误； D．Na、K、Rb是第ⅠA族原子，所以原子核外的电子层数依次增多，D正确； 故答案选C。 （2）A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，A最外层含有6个电子，次外层含有2个电子，则A 是O元素，B元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍，若B含有2个电子层，B为Li元素，若B含有3个电子层，B为Si元素，O、Be位于第二周期，Si位于第三周期，O元素和Li、Si元素可以相互化合形成化合物Li2O、SiO2，故选D。 （3）根据位置关系，设B的原子序数是x，则C为x+2，A为x-8+1，则根据题目信息可知x+ x+2=( x-8+1)×4，解得x=15，则A、B、C分别是O、P、Cl。 （4）根据题目信息，三种元素相邻，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z分别是N、O、S。 （5） KCl是离子化合物，电子式为，是共价化合物，电子式为，的电子式为，是共价化合物，电子式为。 （6） 是离子化合物，用电子式形成过程为：，两个Br原子通过共用电子对形成Br2，用电子式表示Br2的形成过程为：。 【变式7-1】下表是现代元素周期表的一部分，请据表回答下列问题： (1)氯原子结构示意图为 ，氯原子电子排布式为 。 (2)某文献上记载的相对原子质量数据如下： 34.969 35 36.966 37 平均 试回答下列问题： ①表示 ②34.969表示 ③表示 ④35表示 ⑤列式计算氯元素的相对原子质量 (3)和__________ A．是同一种原子 B．具有相同的中子数 C．具有相同的性质 D．具有相同的核外电子排布 (4)(结构式为)可作某些有机合成反应的催化剂，其所含化学键类型为 。属于 化合物。 (5)有下列微粒或物质： ①、、②、③石墨、金刚石④、、⑤H、D、T⑥、、，回答下列问题： i.互为同位素的是 。 ii.互为同素异形体的是 。 iii.①⑤⑥中共有 种核素，共 种元素。 (6)氮元素原子最外层电子排布的轨道表示式是 ，已知与分子结构相似，的电子式是 。 【答案】(1) 1s22s22p63s23p5 (2) 1个37Cl的质量 35Cl相对原子质量 37Cl 的丰度 37Cl 的质量数 35.453 (3)CD (4) 极性共价键 离子 (5) ①⑤ ③ 9 5 (6) 【详解】（1）氯是17号原子，氯原子结构示意图为，氯原子电子排布式为1s22s22p63s23p5。 （2）①表示1个37Cl的质量； ②35Cl的质量数为35，则34.969是表示同位素35Cl相对原子质量； ③24.23%表示 37Cl 的丰度； ④35表示表示 37Cl 的质量数； ⑤列式计算氯元素的相对原子质量为：34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453。 （3）10Be和9Be是质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子，为元素的同位素， A．质量数不同，不是同一种原子，故A错误； B．具有不同的中子数，故B错误； C．核外电子数相同，具有相同的化学性质，故C正确； D．质子数相同，核外电子数相同，具有相同的核外电子排布，故D正确； 故答案为：CD。 （4）(结构式为)所含化学键类型为极性共价键，MgCl2属于离子化合物。 （5）①816O、817O、818O是氧元素的不同原子，为氧元素的同位素，②H2O、D2O是水分子，③石墨、金刚石是同种元素组成的不同单质，为元素的同素异形体，④H2、D2、T2是氢气单质，为同种物质，⑤H、D、T是氢元素的不同原子，为氢元素的同位素，⑥、、是质量数相同的不同元素， i．互为同位素的是①⑤； ii．互为同素异形体的是③； iii．①、、是氧元素的不同原子，⑤H、D、T是氢元素的不同原子，⑥、、是三种不同元素的原子，质子数不同，元素种类不同，共有9种核素，共5种元素。 （6）氮元素原子最外层电子排布的轨道表示式是，已知CS2与CO2分子结构相似，CS2的电子式是。 【变式7-2】I．为实现碳达峰、碳中和，中共中央国务院提出，到2025年单位国内生产总值二氧化碳排放比2020年下降18%，有学者提出如图所示的含碳物质转化技术路线。回答下列问题： (1)上述涉及的物质中，属于离子化合物的有 (填化学式)。 (2)写出在水溶液中的电离方程式 。 (3)反应①的离子方程式为 。 (4)反应④中形成的化学键类型为 。 II．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。如图是元素周期表的一部分，依据周期表完成下列推断。 (5)元素X在周期表中的位置是 。 (6)Y与氢元素组成含18个电子的分子的结构式为 。 (7)Z、M、W三种元素的原子半径从大到小排序为 (用元素符号示)。 (8)用电子式表示W与M形成化合物的过程 。 【答案】(1)K2CO3和KHCO3 (2)K2CO3=2K++ (3)+CO2+H2O=2 (4)极性共价键 (5)第二周期VA族 (6)H-O-O-H (7)K>Na >Cl (8) 【分析】I、天然气燃烧生成CO2和H2O，CO2和H2O与K2CO3反应生成KHCO3，KHCO3加热再分解生成CO2、H2O和K2CO3，CO2与H2反应生成CH3OH和H2O，还可以生成CH4和H2O。 II、由元素周期表可知，X、Y、Z、W、M分别是N、O、Na、Cl、K元素。 【详解】（1）上述涉及的物质中，K2CO3和KHCO3属于盐类，是离子化合物； （2）K2CO3是强电解质，在水溶液中完全电离，电离的方程式为：K2CO3=2K++； （3）反应①是CO2和H2O与K2CO3反应生成KHCO3，离子方程式为：+CO2+H2O=2； （4）反应④是CO2与H2反应生成CH4和H2O，形成的化学键类型是极性共价键； （5）X为N元素，在周期表中位于第二周期VA族； （6）Y与氢元素组成含18个电子的分子为H2O2，结构式为H-O-O-H； （7）Z、M、W三种元素分别是Na、Cl、K，同周期从左到右原子半径逐渐减小，Na的半径大于Cl原子，同主族元素从上到下逐渐增大，K的半径大于Na的原子半径，原子半径从大到小排序为：K>Na >Cl； （8） W是K元素，M是Cl元素，形成的化合物为KCl，用电子式表示KCl的形成过程为：。 【变式7-3】元素周期表的意义远远超出了化学领域本身，它体现了科学规律的本质。如图是元素周期表的一部分，表中所列字数编号分别代表对应的化学元素。 (1)图中所示元素形成的物质中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 (填化学式)，可用作半导体材料的是 (填元素符号)，属于过渡元素的是 (填元素符号)。 (2)b元素可形成各类丰富的化合物，它在周期表中的第 周期第 族，其氧化物的随意排放可能导致的环境问题是 。 (3)j元素的氧化物有着不同的颜色和性质：甘肃省张掖七彩丹霞地貌的岩层呈红色是因为有 (填化学式)。 (4)c、e、f元素的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为 (填化学式)。 (5)d、h元素中，金属性更强的是 (填元素符号)，请从原子结构角度解释其原因： 。 (6)d元素的过氧化物常用于潜艇供氧剂，根据相应元素的结构推测该化合物含有的化学键类型有 (填“离子键”、“共价键”、“金属键”)。 (7)下列说法正确的是___________。 A．可以通过Na和溶液的置换反应来说明Na和Mg的金属性强弱 B．离子半径： C．氧化性： D．F、N、C最高正价依次递减 【答案】(1) HClO4 Si Fe (2) 二 ⅣA 温室效应 (3) Fe2O3 (4) H2O＞H2S＞H4Si (5) K Na、K为同主族元素，随原子序数递增，原子半径增大，失电子能力增强，金属性增强 (6) 离子键、共价键 (7) B 【分析】根据元素周期表结构，a为H，b为C，c为O，d为Na，e为Si，f为S，g为Cl，h为K，i为Ca，j为Fe。 (1)①根据同周期元素，从左到右非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，图中所示元素形成的物质中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4，故答案为：HClO4； ②Si的导电性介于导体和非导体之间，可用作半导体材料，故答案为：Si； ③副族和第Ⅷ族元素属于过渡元素，属于过渡元素的是Fe，故答案为：Fe； (2)①b为C，可形成各类丰富的化合物，它在周期表中的第二周期第ⅣA族，故答案为：二； ②由①可知，碳在周期表中的第二周期第ⅣA族，故答案为：ⅣA； ③碳的氧化物CO2随意排放可能导致的环境问题是温室效应，故答案为：温室效应； (3)j为Fe，Fe元素的氧化物有着不同的颜色和性质，甘肃省张掖七彩丹霞地貌的岩层呈红色是因为Fe2O3，故答案为：Fe2O3； (4)c为O，e为Si，f为S，c、e、f元素的简单气态氢化物为H2O、H2S、H4Si，非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性：O＞S＞Si，故氢化物稳定性：H2O＞H2S＞H4Si，故答案为：H2O＞H2S＞H4Si； (5)①d为Na，h为K，金属性更强的是K，故答案为：K； ②金属性更强的是K，是因为Na、K为同主族元素，随原子序数递增，原子半径增大，失电子能力增强，金属性增强，故答案为：Na、K为同主族元素，随原子序数递增，原子半径增大，失电子能力增强，金属性增强； (6)d元素的过氧化物常用于潜艇供氧剂为Na2O2，过氧化钠中含有离子键、共价键，故答案为：离子键、共价键； (7)A．Na与水反应生成氢氧化钠，不能置换氯化镁中的镁，故A项错误； B．粒子半径电子层数越多，离子半径越大；电子层结构相同时，核电荷数越大，粒子半径越小，故离子半径：S2−>Cl−>Na+>Al3+，故B项正确； C．非金属性越强，氧化性越强，硫、氯在同一周期，从左到右非金属性依次增强，故氧化性：S＜Cl2，故C项错误； D．F没有正价、N、C最高正价依次递减，故D项错误； 故答案为：B。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $