精品解析：天津市滨海新区塘沽第一中学2025-2026学年高二上学期第一次月考化学试卷

塘沽一中2025-2026学年度第一学期高二年级第一次月考化学学科试题 一、选择题(每个题目有一个正确答案，每题3分共36分) 1. 下列化学反应属于放热反应的是 A. 煅烧石灰石 B. 稀盐酸与碳酸氢钠的反应 C. 金属钠与水的反应 D. 与的反应 2. 运用相关化学知识进行判断，下列结论正确的是(　　) A. 需要加热或高温的条件才能发生的反应一定是吸热反应 B. 对于正向吸热的可逆反应，其他条件不变时，升高温度可以使正反应速率增加，逆反应速率减小 C. 为了减小稀盐酸与过量石灰石反应速率而不影响生成气体的量，可向反应体系中加入适量的氯化钠溶液 D. 增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率 3. 对于可逆反应 A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下， 其中表示的反应速率最快的是 A. v(A)=0.5 mol·L-1·min-1 B. v(B)=1.2 mol·L-1·s-1 C. v(C)=0.1 mol·L-1·s-1 D. v(D)=0.4 mol·L-1·min-1 4. 下列叙述正确的是 A. 平衡后，对平衡体系缩小容积，平衡向正反应方向移动，体系颜色比原平衡浅 B. 反应常温下能自发进行，则该反应的 C. 平衡后，加少量固体，平衡向逆反应方向移动，体系颜色变浅 D. 平衡后，保持温度压强不变，充入氦气，平衡向左移动 5. 下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是 A. 图①温度计的水银柱上升 B 图②中反应物总能量大于生成物总能量 C. 图③中反应开始后，针筒活塞向右移动 D. 图④中反应开始后，甲处液面低于乙处液面 6. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释是 A. 工业合成氨采用高压条件提高氨的产率 B. 工业上催化氧化成，选用常压而不用高压 C. 工业制取金属钾，选取合适的温度，使K变成蒸气从体系中逸出 D. 用饱和食盐水除去中混有 7. 在密闭容器中，一定量混合气体发生反应：，达到平衡时，测得A的浓度为，在温度不变的条件下，将容器的体积压缩到原来的一半，再次平衡，测得A的浓度为，下列有关判断正确的是 A. 压缩体积，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大 B. C. 若平衡后增大A的浓度，则可提高A和B的转化率 D. 压缩体积，该反应中单位体积内活化分子数增大 8. 温度T下，向真空刚性容器中加入，反应达到平衡时，，下列说法正确的是 A. 再充入，平衡时 B. 再充入和，此时 C. 再充入，平衡向右移动 D. 若温度升高，X的转化率增加，则上述反应 9. 化学图像可以综合并直观地反应外界条件对化学反应的影响，如图所示图像是描述外界条件对化学反应的进程或结果的影响，下列说法正确的是 A. 图①表示在时扩大容器体积，随时间变化的曲线 B. 若图②中A、B、C三点表示反应在不同温度、压强下NO的平衡转化率，则压强最小的是点B，化学平衡常数最小的是A点 C. 图③表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入和进行反应，由图可知 D. 图④表示工业合成氨平衡时体积分数随起始变化的曲线，则转化率： 10. 为探究化学平衡移动的影响因素，采用下列方案进行实验，所得现象和结论都正确的是 选项 影响因素 方案设计 现象 结论 A 催化剂 向两支盛有等浓度、等体积的试管中分别加入等浓度、等体积的溶液和溶液 前者产生气泡的速率快 的催化效果比好 B 压强 向针筒中充入，分解达到平衡后再压缩针筒内气体 气体颜色变深 增大压强，平衡正向移动 C 浓度 向稀溶液中加入足量固体 溶液变蓝 增大浓度，此平衡正向移动 D 温度 等体积、等物质的量浓度的与溶液在不同温度下反应 温度高的溶液中先出现浑浊 温度升高，该反应速率加快 A. A B. B C. C D. D 11. 恒容反应器中，和均能催化反应：(羟基乙醛)，反应历程如图所示，为中间体，；为过渡态。下列描述正确的是 A. 催化作用下，达平衡时羟基乙醛的产率较大 B. 催化作用下，“加氢”为决速步骤 C. 过渡态比过渡态更稳定 D. 使用催化剂可改变活化分子百分数和焓变，从而加快反应速率 12. 已知某温度下，反应①： ，同时反应②： 。若将碳酸钙固体装入恒容真空容器中，于该温度下充分反应，平衡后的物质的量分数为0.16。下列说法正确的是 A. 气体中恒定，则体系处于平衡状态 B. 平衡时容器中的物质的量为 C. 该温度下化学反应的平衡常数： D. 若仅改变容器体积为，平衡后不变 二、填空题(共64分) 13. 回答下列问题。 （1）卫星发射时可用肼作燃料，在中燃烧，生成和，放出622 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________。 （2）根据下表中键能写出合成氨的热化学方程式___________。 化学键 a b c d （3）①； ②；则反应的______________________(用表示)。 （4）用的盐酸与的溶液在如下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中放出的热量可计算中和反应反应热。回答下列问题： ①图中装置缺少的仪器是___________。 ②若通过测定计算出产生的热量为，请写出该反应的热化学方程式：___________。 ③若将杯盖改为薄铁板，求得的反应热数值将___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 ④如果将溶液换成等量的固体，测得中和反应反应热为，则与的关系为___________ (选填“<”“>”或“=”)，理由是___________。 14. I．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验： 实验编号 实验温度 试管中所加试剂及其用量 溶液 稀溶液 溶液 ① 25 3.0 2.0 3.0 ② 25 2.0 3.0 2.0 3.0 ③ 30 2.0 2.0 3.0 （1）该实验还需要测量的数据是___________。 （2）___________，___________。 （3）探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验___________(填实验编号)。 （4）若实验①用时则第一组实验的化学反应速率(用草酸表示)为___________。(写出数值和单位) （5）某同学绘制了瞬时速率V和时间t的图像 ①该同学提出猜想 猜想a：温度上升导致速率快速上升 猜想b：反应产生了催化剂 该同学发现该反应前后体系温度上升了，因此___________不成立(猜想a或猜想b)。 ②该同学推测可能的催化剂是___________(填物质化学式)。 Ⅱ．在溶液中可相互转化，室温下初始浓度是的溶液中随的变化如图所示： （6）从平衡的角度，结合化学用语分析流程中通入的目的是___________。 （7）A点时___________。 （8）通常加入绿矾除去废水中的，酸性条件下被还原成，再加入过量的石灰水，使转变为沉淀除去。酸性条件下被绿矾还原成的离子方程式是___________。 15. 回答下列问题。 （1）200℃时，将一定量SO2和O2充入体积为2 L的恒容密闭容器中，发生反应，经10 min后测得各物质的物质的量如下表所示： 气体 SO2 O2 SO3 物质的量/mol 1.6 1.8 0.4 ①起始时充入SO2的物质的量为___________mol。 ②下列能说明该反应达到化学平衡状态的是___________。 a．SO2和O2的体积比保持不变 b．混合气体的密度保持不变 c．体系的压强保持不变 d．SO2和SO3物质的量之和保持不变 ③当反应放出49.0kJ热量时，测得该反应达平衡状态，该温度下SO2的转化率为___________。 （2）400℃时，将等量的SO2和O2分别在两个容积相等的容器中反应，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持容积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO3的体积分数为p%，则乙容器中SO3的体积分数___________(填序号)。 a．等于p% b．大于p% c．小于p% d．无法判断 （3）已知25℃时，。正反应的速率可表示为，逆反应的速率可表示为，则k2=___________(用含k1的代数式表示)。 （4）现代技术用氨气将汽车尾气中的NOx还原为N2和H2O，反应原理是。时，在2 L恒容密闭容器中充入1 mol NO、1 mol NO2和2 mol NH3，8 min时反应达到平衡，此时NH3的转化率为40%，体系压强为p0 MPa，500℃时该反应的平衡常数Kp=___________MPa(用含的代数式表示，Kp为以分压来表示的化学平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 塘沽一中2025-2026学年度第一学期高二年级第一次月考化学学科试题 一、选择题(每个题目有一个正确答案，每题3分共36分) 1. 下列化学反应属于放热反应的是 A. 煅烧石灰石 B. 稀盐酸与碳酸氢钠的反应 C. 金属钠与水的反应 D. 与的反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．煅烧石灰石需要高温，属于吸热反应，A不符合题意； B．NaHCO3与HCl反应属于吸热反应，B不符合题意； C．钠与水反应生成NaOH和H2，剧烈放热，属于放热反应，C符合题意； D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应吸热，导致温度下降，属于吸热反应，D不符合题意； 故选C。 2. 运用相关化学知识进行判断，下列结论正确的是(　　) A. 需要加热或高温的条件才能发生的反应一定是吸热反应 B. 对于正向吸热的可逆反应，其他条件不变时，升高温度可以使正反应速率增加，逆反应速率减小 C. 为了减小稀盐酸与过量石灰石反应的速率而不影响生成气体的量，可向反应体系中加入适量的氯化钠溶液 D. 增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应是否加热才能进行，与吸热、放热反应无关，故A错误； B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率也增大，故B错误； C．向反应体系中加入适量的氯化钠溶液，盐酸的浓度减小，与过量石灰石反应的速率减慢，并且不影响生成气体的量，故C正确； D．浓硫酸与铁反应不生成氢气，常温下发生钝化，故D错误； 答案选C。 3. 对于可逆反应 A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下， 其中表示的反应速率最快的是 A. v(A)=0.5 mol·L-1·min-1 B. v(B)=1.2 mol·L-1·s-1 C. v(C)=0.1 mol·L-1·s-1 D. v(D)=0.4 mol·L-1·min-1 【答案】C 【解析】 【分析】同一反应中，不同物质表示的反应速率，数值可能不同，所以比较同一反应在不同条件下反应速率快慢时，应转化为同一种物质。我们以C为参照，将其他物质表示的反应速率都转化为C物质表示的反应速率。 【详解】A．v(A)=0.5 mol·L-1·min-1，v(C)=1.0 mol·L-1·min-1； B．B呈固态，不能用浓度变化表示反应速率； C．v(C)=0.1 mol·L-1·s-1，v(C)=6.0 mol·L-1·min-1； D．v(D)=0.4 mol·L-1·min-1，v(C)=0.4 mol·L-1·min-1； 从数值上可以看出，选项C中用C表示的反应速率最快，故选C。 4. 下列叙述正确的是 A. 平衡后，对平衡体系缩小容积，平衡向正反应方向移动，体系颜色比原平衡浅 B. 反应常温下能自发进行，则该反应的 C. 平衡后，加少量固体，平衡向逆反应方向移动，体系颜色变浅 D. 平衡后，保持温度压强不变，充入氦气，平衡向左移动 【答案】D 【解析】 【详解】A．缩小容积增大压强，NO2浓度增大，平衡向气体体积减小的方向移动，即平衡向正向移动，但NO2浓度仍比原平衡大，体系颜色比原平衡深，A错误； B．由于该反应是熵减的反应，即，则。常温下反应能自发进行，则，所以必须为负值，即，B错误； C．反应实质为，K+和Cl⁻未参与反应，KCl浓度变化不影响平衡，体系颜色不变，C错误； D．恒压充入He使体系体积增大，相当于减小体系压强，平衡向气体体积增大的方向移动，即平衡向左向移动，D正确； 故答案选D。 5. 下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是 A. 图①温度计的水银柱上升 B. 图②中反应物总能量大于生成物总能量 C. 图③中反应开始后，针筒活塞向右移动 D. 图④中反应开始后，甲处液面低于乙处液面 【答案】C 【解析】 【详解】A．温度计的水银柱上升，则中和反应放出热量，说明相应的化学反应是放热反应，不符合题意，A错误； B．由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，说明相应的化学反应是放热反应，不符合题意，B错误； C．Zn与稀硫酸反应生成氢气，氢气可使针筒活塞向右移动，不能充分说明相应的化学反应是放热反应，符合题意，C正确； D．反应开始后，甲处液面低于乙处液面，说明装置内压强增大，温度升高，反应为放热反应，不符合题意，D错误； 故选C。 6. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 工业合成氨采用高压条件提高氨的产率 B. 工业上催化氧化成，选用常压而不用高压 C. 工业制取金属钾，选取合适的温度，使K变成蒸气从体系中逸出 D. 用饱和食盐水除去中混有的 【答案】B 【解析】 【详解】A．工业合成氨采用高压条件，因反应气体体积减小，加压使平衡正向移动，符合勒夏特列原理，A不符合题意； B．SO2催化氧化为SO3的反应：，理论上高压有利，但工业选用常压可能因设备成本或催化剂效率，属于经济因素而非平衡移动，不能用勒夏特列原理解释，B符合题意； C．工业制钾通过K蒸气逸出减少生成物浓度，促使平衡正向移动，符合勒夏特列原理，C不符合题意； D．饱和食盐水的高Cl-浓度抑制Cl2溶解（），符合勒夏特列原理，D不符合题意； 故选B。 7. 在密闭容器中，一定量混合气体发生反应：，达到平衡时，测得A的浓度为，在温度不变的条件下，将容器的体积压缩到原来的一半，再次平衡，测得A的浓度为，下列有关判断正确的是 A. 压缩体积，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大 B. C. 若平衡后增大A的浓度，则可提高A和B的转化率 D. 压缩体积，该反应中单位体积内活化分子数增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．平衡常数仅与温度有关，温度不变则不变，A错误； B．压缩体积到原来一半后A浓度未达，说明平衡正向移动，正反应气体体积减小，故x+y＞z，B错误； C．增大A的浓度会提高B的转化率，但A的总量增加可能导致其转化率降低，C错误； D．压缩体积使浓度增大，单位体积内活化分子数必然增加，D正确； 故答案选D。 8. 温度T下，向真空刚性容器中加入，反应达到平衡时，，下列说法正确的是 A. 再充入，平衡时 B. 再充入和，此时 C. 再充入，平衡向右移动 D. 若温度升高，X的转化率增加，则上述反应 【答案】B 【解析】 【分析】在一定温度下，向真空刚性容器加入，发生反应，该反应为气体体积增大的反应，反应达到平衡时，，则、，则反应的平衡常数，据此分析解答。 【详解】A．在平衡体系中再充入，相当于增大了体系的压强，平衡向逆反应方向移动，达到新平衡时Z的量没有增加为原来的2倍，所以，A错误； B．再充入和，浓度商为，平衡逆向移动，则此时，B正确； C．再充入氦气(不参与反应)，对平衡无影响，故平衡不产生移动，C错误； D．若温度升高，的转化率增加，说明平衡向正反应方向移动，正反应吸热，，D错误； 故选B。 9. 化学图像可以综合并直观地反应外界条件对化学反应的影响，如图所示图像是描述外界条件对化学反应的进程或结果的影响，下列说法正确的是 A. 图①表示在时扩大容器体积，随时间变化的曲线 B. 若图②中A、B、C三点表示反应在不同温度、压强下NO的平衡转化率，则压强最小的是点B，化学平衡常数最小的是A点 C. 图③表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入和进行反应，由图可知 D. 图④表示工业合成氨平衡时体积分数随起始变化的曲线，则转化率： 【答案】A 【解析】 【详解】A．图①中t1时刻v逆突然减小，且到t2新平衡建立的时候，v逆持续减小，说明平衡逆向移动，，该反应的正反应为气体体积减小的放热反应，因此在t1时扩大容器体积，即减压平衡逆向移动，故A正确； B．由图②中图像可知，随着温度的升高NO的转化率下降，说明平衡逆向移动，则该反应的正向为放热反应。A、B、C三点A点温度最低，此时平衡正向程度最大，K值最大，B点温度最高，则B点化学平衡常数最小，故B错误； C．图③表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入CO(g)和H2(g)进行反应，a点CO和H2转化率相同，当按照化学计量数之比投入时，两者转化率相同，即a=2，故C错误； D．图④中A、B两点是平衡时NH3体积分数相同的点，图中的最高点是N2和H2恰好按照方程式系数1∶3开始反应的平衡点，A点H2过量，B点N2过量，因此氢气的转化率不会相同，故D错误； 答案为A。 10. 为探究化学平衡移动的影响因素，采用下列方案进行实验，所得现象和结论都正确的是 选项 影响因素 方案设计 现象 结论 A 催化剂 向两支盛有等浓度、等体积的试管中分别加入等浓度、等体积的溶液和溶液 前者产生气泡的速率快 的催化效果比好 B 压强 向针筒中充入，分解达到平衡后再压缩针筒内气体 气体颜色变深 增大压强，平衡正向移动 C 浓度 向稀溶液中加入足量固体 溶液变蓝 增大浓度，此平衡正向移动 D 温度 等体积、等物质的量浓度的与溶液在不同温度下反应 温度高的溶液中先出现浑浊 温度升高，该反应速率加快 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．、溶液中阴离子不同，滴加溶液的试管内产生气泡的速率快，不能说明Fe3+催化效果更好，故A错误； B．反应2HI ⇌H2 + I2气体总物质的量不变，增大压强不会使平衡移动，颜色变深是因浓度增大，而非平衡移动，故B错误； C．加入Cl-后，应转化为黄绿色的，溶液颜色应变变绿，故C错误； D．温度升高加快与反应速率，导致浑浊更快出现，故D正确； 选D。 11. 恒容反应器中，和均能催化反应：(羟基乙醛)，反应历程如图所示，为中间体，；为过渡态。下列描述正确的是 A. 催化作用下，达平衡时羟基乙醛的产率较大 B. 催化作用下，“加氢”为决速步骤 C. 过渡态比过渡态更稳定 D 使用催化剂可改变活化分子百分数和焓变，从而加快反应速率 【答案】B 【解析】 【详解】A．催化剂只能加快反应速率，不影响化学平衡，因此两种催化剂下羟基乙醛的平衡产率相同，故A错误； B．决速步骤是活化能最大的步骤，Rh催化时，各基元反应活化能：TS₂步骤（加氢阶段）活化能=7.9 - (-16.5)=24.4 kcal/mol，为各步骤中最大，故“加氢”为决速步骤，故B正确； C．能量越低越稳定，Rh催化下，TS1能量高于TS2，则TS2更稳定，故C错误； D．催化剂可改变活化分子百分数，但不改变焓变，故D错误； 答案选B。 12. 已知某温度下，反应①： ，同时反应②： 。若将碳酸钙固体装入恒容真空容器中，于该温度下充分反应，平衡后的物质的量分数为0.16。下列说法正确的是 A. 气体中恒定，则体系处于平衡状态 B. 平衡时容器中的物质的量为 C. 该温度下化学反应的平衡常数： D. 若仅改变容器体积为，平衡后不变 【答案】D 【解析】 【分析】根据题意，设反应①生成CO2的物质的量为amol，反应②消耗CO2的物质的量为2bmol，则：、，，故a-2b=0.52，，解得b=0.16，a=0.84，容器体积为1L，故平衡时：c(CO2)=0.52mol/L，c(CO)=0.32mol/L，c(O2)=0.16mol/L，。 【详解】A．气体中，故始终恒定，不能作为平衡状态的判断依据，A错误； B．根据分析，平衡时容器中的物质的量为，B错误； C．根据分析，该温度下化学反应的平衡常数：，C错误； D．K1=，平衡常数只受温度影响，温度不变，K不变，若仅改变容器体积为，K1不变，故平衡后不变，D正确； 故选D。 二、填空题(共64分) 13. 回答下列问题。 （1）卫星发射时可用肼作燃料，在中燃烧，生成和，放出622 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________。 （2）根据下表中键能写出合成氨的热化学方程式___________。 化学键 a b c d （3）①； ②；则反应的______________________(用表示)。 （4）用的盐酸与的溶液在如下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中放出的热量可计算中和反应反应热。回答下列问题： ①图中装置缺少的仪器是___________。 ②若通过测定计算出产生的热量为，请写出该反应的热化学方程式：___________。 ③若将杯盖改为薄铁板，求得的反应热数值将___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 ④如果将溶液换成等量的固体，测得中和反应反应热为，则与的关系为___________ (选填“<”“>”或“=”)，理由是___________。 【答案】（1） （2） （3） ①. +329 ②. （4） ①. 玻璃搅拌器 ②. ③. 偏大 ④. ＜ ⑤. NaOH固体溶于水会额外放出热量，使测得的总热量增大，根据中和热计算公式，会导致计算出的代数值更小 【解析】 【小问1详解】 在中燃烧，生成和，放出622kJ热量，则热化学方程式为； 【小问2详解】 合成氨的化学方程式为，根据ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和，得到，即合成氨的热化学方程式为； 【小问3详解】 根据盖斯定律，可由①+2×②得到，因此，； 【小问4详解】 ①根据装置图可知图中装置缺少的仪器是玻璃搅拌器； ②50 mL 0.50 mol·L-1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1的NaOH溶液反应，氢氧化钠过量，生成0.025 mol水，所以生成1 mol水放出的热量为，该反应的热化学方程式为； ③若将杯盖改为薄铁板，由于金属是热的良导体，热量损失，热量的数值偏小，因此求得的反应热数值将偏大； ④氢氧化钠固体溶解放热，将NaOH溶液换成等量的NaOH固体，会导致放出的热量更多，则测得中和反应的反应热偏小，即（NaOH固体溶于水会额外放出热量，使测得的总热量增大，根据中和热计算公式，会导致计算出的代数值更小）。 14. I．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验： 实验编号 实验温度 试管中所加试剂及其用量 溶液 稀溶液 溶液 ① 25 3.0 2.0 3.0 ② 25 2.0 3.0 2.0 3.0 ③ 30 2.0 2.0 3.0 （1）该实验还需要测量的数据是___________。 （2）___________，___________。 （3）探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验___________(填实验编号)。 （4）若实验①用时则第一组实验的化学反应速率(用草酸表示)为___________。(写出数值和单位) （5）某同学绘制了瞬时速率V和时间t的图像 ①该同学提出猜想 猜想a：温度上升导致速率快速上升 猜想b：反应产生了催化剂 该同学发现该反应前后体系温度上升了，因此___________不成立(猜想a或猜想b)。 ②该同学推测可能催化剂是___________(填物质化学式)。 Ⅱ．在溶液中可相互转化，室温下初始浓度是的溶液中随的变化如图所示： （6）从平衡的角度，结合化学用语分析流程中通入的目的是___________。 （7）A点时___________。 （8）通常加入绿矾除去废水中的，酸性条件下被还原成，再加入过量的石灰水，使转变为沉淀除去。酸性条件下被绿矾还原成的离子方程式是___________。 【答案】（1）溶液褪色所需的时间 （2） ①. 2.0 ②. 3.0 （3）②③ （4） （5） ①. 猜想a ②. （6）通入，使溶液中增大，平衡，平衡正向移动，从而使更多的转化为 （7）0.5 （8） 【解析】 【分析】草酸溶液和酸性高锰酸钾溶液氧化还原反应，探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”， 实验①②温度相同，探究物质的量浓度对反应速率的影响，实验②③物质的量浓度相同，探究温度不同对反应速率的影响。 【小问1详解】 草酸溶液和酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸锰、硫酸钾、二氧化碳和水，草酸中碳化合价升高，失去电子，高锰酸钾中锰元素化合价降低，得到电子，根据电子守恒可知，反应为；高锰酸钾溶液为紫红色，可以通过测量溶液褪色所需的时间来比较反应速率的快慢； 【小问2详解】 ①②温度相同，探究浓度对反应速率的影响，因此溶液的总体积相等，则2.0mL；②③物质的量浓度相同，探究温度不同对反应速率的影响，溶液的总体积相等，则3.0mL； 【小问3详解】 ②③物质的量浓度相同，变量为温度，可以探究温度不同对反应速率的影响； 【小问4详解】 反应为，由表可知，高锰酸钾不足完全反应，实验①用时，则第一组实验的化学反应速率(用草酸表示)为； 【小问5详解】 ①发现该反应前后体系温度变化不大，但是反应速率变化明显，则猜想a不成立； ②反应过程中生成了锰离子，故推测可能的催化剂是生成的可以加快草酸与酸性高锰酸钾反应的速率； 【小问6详解】 、在溶液中可相互转化，即，通入HCl溶液中增大，平衡正向移动，从而使更多的转化为，因此流程中通入的目的是使更多的转化为； 【小问7详解】 ②初始时的浓度是，设溶液的体积为1L，则，根据Cr守恒有，图中A点； 【小问8详解】 酸性条件下被还原成，被氧化为，根据得失电子守恒及原子守恒可知酸性条件下被绿矾还原成的离子方程式为。 15. 回答下列问题。 （1）200℃时，将一定量的SO2和O2充入体积为2 L的恒容密闭容器中，发生反应，经10 min后测得各物质的物质的量如下表所示： 气体 SO2 O2 SO3 物质量/mol 1.6 1.8 0.4 ①起始时充入SO2的物质的量为___________mol。 ②下列能说明该反应达到化学平衡状态的是___________。 a．SO2和O2的体积比保持不变 b．混合气体的密度保持不变 c．体系的压强保持不变 d．SO2和SO3物质的量之和保持不变 ③当反应放出49.0kJ热量时，测得该反应达平衡状态，该温度下SO2的转化率为___________。 （2）400℃时，将等量的SO2和O2分别在两个容积相等的容器中反应，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持容积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO3的体积分数为p%，则乙容器中SO3的体积分数___________(填序号)。 a．等于p% b．大于p% c．小于p% d．无法判断 （3）已知25℃时，。正反应的速率可表示为，逆反应的速率可表示为，则k2=___________(用含k1的代数式表示)。 （4）现代技术用氨气将汽车尾气中的NOx还原为N2和H2O，反应原理是。时，在2 L恒容密闭容器中充入1 mol NO、1 mol NO2和2 mol NH3，8 min时反应达到平衡，此时NH3的转化率为40%，体系压强为p0 MPa，500℃时该反应的平衡常数Kp=___________MPa(用含的代数式表示，Kp为以分压来表示的化学平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 【答案】（1） ①. 2.0 mol ②. ac ③. 25% （2）b （3）600 k1 （4） 【解析】 【小问1详解】 ①SO3是由SO2与O2反应生成。反应0.4 molSO3会反应消耗0.4 molSO2，故起始时充入SO2的物质的量为n(SO2)=1.6 mol+0.4 mol=2.0 mol； ②a．SO2和O2的初始物质的量相同，由于反应的计量数的比不同，反应过程中SO2、O2物质的量的变化量不同，所以当二者的体积比保持不变时，可以判断反应达到了平衡状态，a正确； b．恒容体系，反应物和生成物均为气体，所以密度是定值，不作为判断化学反应是否平衡的标志，b错误； c．该反应为气体体积变化的反应，总物质的量为变量，则总压强为变量，所以总压强保持不变时，可以判断化学反应达到平衡状态，c正确； d．根据硫守恒，无论反应是否平衡，SO2与SO3两种物质的物质的量之和始终保持不变，故不能据此判断反应是否达到平衡状态，d错误； 故合理选项是ac； ③根据反应方程式可知：每有2 molSO2发生该反应，会放出热量196 kJ，现在反应放出热量为49.0 kJ，则反应的SO2的物质的量为n(SO2)=，则SO2的平衡转化率为：； 【小问2详解】 先假定甲、乙的体积都不变，反应达到平衡后再保持乙的压强不变。由于此反应的正反应是气体体积减小的反应，因此，待等体积反应达平衡后，欲保持乙的压强不变，就需要缩小乙容器的体积。缩小体积，导致容器乙的压强增大，其化学平衡正向移动。所以，若甲容器中SO3的体积分数为p%，则容器乙的SO3的体积分数大于甲，即SO3的体积分数大于p%，故合理选项是b； 【小问3详解】 当反应达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率，则由v(H2CO3)=v(CO2)可得关系式：，，所以k2=600 k1； 【小问4详解】 在2 L恒容密闭容器中充入1 mol NO、1 mol NO2和2 mol NH3，发生反应：反应达到平衡后NH3的转化率为40%，反应消耗NH3的物质的量为n(NH3)=2 mol×40%=0.8 mol，可利用三段式计算平衡时各种气体的物质的量。 平衡时气体总物质的量n(总)=0.6 mol+0.6 mol+1.2 mol+1.2 mol+0.8 mol=4.4 mol，平衡时各种气体的平衡分压分别是：p(NO)=p(NO2)=；p(NH3)=p(H2O)= ；p(N2)=，则500℃时该反应的压强平衡常数Kp=。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $