课前朗读-【精英新课堂·三点分层作业】2025-2026学年新教材九年级上册化学（人教版2024 重庆专版）

九年级化学（上册）课前朗读手册 绪论化学使世界变得更加绚丽多彩 1.化学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都离不开化学。例如，很多色泽鲜艳的衣料来 自化学方法合成的纤维和染料，粮食和蔬菜的丰产需要合理施用化肥和农药，建筑要用 到水泥、钢材、玻璃、塑料和涂料等材料，交通工具要使用汽油、柴油等燃料。化学是研 究物质的组成、结构、性质、转化及应用的一门基础学科，其特征是从分子层次认识物 质，通过化学变化创造物质。 2.拉瓦锡等化学家发现质量守恒定律，道尔顿、阿伏加德罗等科学家先后提出原子论、分 子学说，门捷列夫等化学家发现元素周期律并编制了元素周期表，使化学研究和学习变 得有规律可循，为化学的发展奠定了基础。 3.熟记1~20号元素： 氢H氦He锂Li铍Be 硼B{ 碳C氮N氧O氟F 氖Ne 钠Na镁Mg铝Al硅Si 磷P硫S氯C 氩Ar钾K .钙Ca 第1课时化学变化和物理变化 1.没有生成新物质的变化叫作物理变化。如汽油挥发、铁水凝固等。 2.生成新物质的变化叫作化学变化，又叫化学反应。如天然气燃烧、铁生锈、粮食酿酒等。 3.是否生成新物质是物理变化和化学变化的本质区别。 4.物理变化常伴随有物质的状态、形状、大小等发生变化，也可能有发光、放热等现象（如 电灯通电)；化学变化常有改变颜色、放出气体、生成沉淀等现象，并伴随着能量的变化， 常表现为吸热、放热、发光等。 5.在发生化学变化的过程中，会同时发生物理变化。 6.熟记1~l0号元素名称及符号：氢H、氦He、锂Li、铍Be、硼B、碳C、氮N、氧O、氟F、 氖Ne。 第2课时化学性质和物理性质 1.不需要发生化学变化就表现出来的性质叫作物理性质。如颜色、气味、密度、硬度、熔 点、沸点、溶解性、导电性、导热性、挥发性、延展性等。 2.物质在化学变化中表现出来的性质叫作化学性质。常见的化学性质有可燃性、助燃性、 氧化性、还原性、酸碱性、稳定性、毒性等。 1 3.物质的变化和性质的区别是：变化描述的是正在发生的或已经发生的过程；性质描述的 是变化过程中所表现出来的物质本身固有的属性。语言叙述上，性质一般描述有“能” “易”“会”“可以”等表示能力或属性的字眼，而变化叙述中一般没有上述字眼。 4.物质的变化和性质的联系是：性质决定变化，变化体现性质。 5.熟记11~20号元素名称及符号：钠Na、镁Mg、铝Al、硅Si、磷P、硫S、氯C1、氩Ar、钾 K、钙Ca 第3课时常用仪器化学试剂的取用 1.认识仪器：①可直接加热的反应仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙。②需垫上陶土网、间接 加热的反应仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶。③存放试剂的仪器有：广口瓶（装固体）、集气 瓶（装气体）、细口瓶（装液体）、滴瓶（装少量液体）。④夹持仪器有：试管夹、坩埚钳、铁 架台。⑤三种漏斗是：漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。⑥取用试剂的仪器有：胶头滴管、药 匙、镊子。 2.实验室化学试剂取用规则：(1)不能用手接触试剂，不要把鼻孔凑到容器口闻试剂的气 味，不得尝任何试剂的味道。(2)注意节约试剂。严格按照实验规定的用量取用试剂。 如果没有说明用量，液体取1~2L,固体只需铺满试管底部。(3)实验剩余试剂既不能 放回原瓶，也不能随意丢弃，更不能拿出实验室，要放入指定的容器内。 3.取用块状固体用镊子夹取，操作要领：一横、二放口、三慢立。取用粉末状试剂用药匙或 纸槽，操作要领：一斜、二送底、三直立。 4.滴加液体时用胶头滴管，滴管要垂直悬于容器正上方滴加液体试剂，不伸入也不接触容 器。取用较多量液体试剂时一般用“倾倒法”，倾倒液体时瓶塞倒放、瓶口紧靠、标签朝 手心。定量取用液体试剂时用量筒量取，量简必须放平，视线与量筒内液体凹液面的最 低处保持水平，不能俯视和仰视。 量筒使用口诀：零点刻度无，平视凹低处；俯视读数大，实际量不足；仰视读数小，实际已 超出（如图）。 俯视 (读数偏大)E 仰视 (读数偏小) 5.根据120号元素符号背诵元素名称。 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca ·2· 第4课时 物质的加热仪器的连接与洗涤 1.在实验中，一般加热(500℃左右)用酒精灯，高温（高于500℃）用酒精喷灯或在普通酒 精灯的灯芯外罩一个网罩，其作用是：集中火焰，提高温度。 2.酒精灯火焰分外焰、内焰、焰心，外焰温度最高，所以用外焰加热。使用酒精灯时绝对禁 止向燃着的酒精灯里添加酒精，绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。用完酒精灯后 用灯帽盖灭。如果洒出的酒精在桌上燃烧起来，应用湿抹布盖灭。加热液体时，液体不 能超过试管容积的，试管向上倾斜45°，管口不能对着人。加热固体时，试管口略向下 倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂。 酒精灯使用口决：用前先检查，灯芯是否燃；酒精量多少，点灯不许加；加热用外焰，熄灯 不许吹；用完立即盖，下次容易点。 3.检查装置气密性的方法：先将导管口浸入水中，再用手握紧试管外壁，若导管口有气泡 冒出，则装置气密性良好。 4.玻璃仪器洗净的标准：容器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。 5.根据1~20号元素名称背记元素符号。 氢H氦He锂Li铍Be硼B 碳C氮N 氧O氟F 氖Ne 钠Na镁Mg铝Al 硅S磷P 硫S氯CI氩Ar钾K 钙Ca 第5课时走进科学探究 1.对蜡烛火焰温度的探究：放在蜡烛外焰处的木条烧得最黑，其余次之，说明烛焰的温度： 外焰>内焰>焰心。 2.对蜡烛燃烧产物的探究：取一个干燥的烧杯罩在蜡烛火焰的上方，观察到烧杯内壁上有 水雾；另取一个用澄清石灰水润湿内壁的烧杯罩在蜡烛火焰的上方，观察到澄清石灰水 变浑浊。得出结论：蜡烛在空气中燃烧生成了水和二氧化碳。 3.对蜡烛熄灭时冒白烟的探究：刚熄灭的蜡烛冒白烟，用火柴去点白烟，发现白烟能够燃 烧。白烟是石蜡蒸气遇冷凝成的固体微小颗粒，具有可燃性。 4.背记1~20号元素符号。 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca ·3· 第6课时 空气的组成 1.二百多年前，法国化学家拉瓦锡研究了空气的成分，得出了空气由氮气和氧气组成的 结论。 2.利用燃磷法测定空气中氧气含量的原理：利用红磷燃烧消耗密闭容器内的氧气，导致密 闭容器内气体压强减小，在大气压的作用下，烧杯中的水进入密闭容器，占据减少的氧 气所占的空间，从而测定空气中氧气的含量。测定空气中氧气含量的实验现象：①红磷 燃烧，产生大量白烟；②放出热量；③冷却后打开弹簧夹，水沿导管进入集气瓶中，进入 集气瓶内水的体积约占集气瓶内空气总体积的。实验结论：空气中氧气的体积约占室 气总体积的。反应的文字表达式为：红磷十氧气点楼五氧化二磷。反应的符号表达式 点燃 为：P十O,点P,O。测得氧气含量小于的原因可能有：①装置漏气：②红磷量不足； ③未冷却至室温便打开弹簧夹。 该实验还可以得出氮气的性质：不支持燃烧，也不能燃烧（化学性质）；难溶于水（物理性质）。 3.空气中各成分的体积分数为：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%， 其他气体0.03%。空气中含量最多的成分是氮气。 记忆口诀：氮七八，氧二一，零点九四是稀气；还有两个点零三，二氧化碳和其他；体积分 数要记清，莫与质量混一起。 4.物质分为混合物和纯净物。由两种或两种以上的物质混合而成的物质叫作混合物，如空 气、稀有气体等。只有一种物质组成的叫作纯净物，如五氧化二磷、冰水混合物、液氧等。 5.背记物质的化学符号。 氧气一O2氮气一N2水一HO二氧化碳一CO2 第7课时空气是一种宝贵的资源保护大气环境 1.氧气能支持燃烧和供给呼吸，化学性质比较活泼。氮气是无色无味的气体，不易溶于 水，密度比空气略小，其化学性质不活泼，常用作保护气，如食品包装中充入氮气以防腐 和医疗上用液氯进行冷冻治疗等。稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙和氡，化学性质很不 活泼，但一定条件下也能和某些物质发生化学反应，常用作保护气；稀有气体还可用作 电光源（如航标灯）和用于激光技术。 2.空气污染物包括有害气体和烟尘，其中有害气体包括二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳和 臭氧等，造成的三大问题分别是酸雨(SO2、NO2)、温室效应(CO2)和危害人体健康。保 护大气环境的方法有：使用清洁能源，加强空气质量监测，积极植树、种草等。 4· 3.目前计人空气质量评价的主要污染物为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒 物、细颗粒物和臭氧等（没有CO2)。 4.空气质量指数越小，级别越低，空气质量状况越好。 5.背记物质的化学符号。 二氧化碳一CO2一氧化碳一CO二氧化氮一NO2二氧化硫一SO2 第8课时氧气的性质 1.氧气的物理性质：无色无臭的气体，密度比空气略大，不易溶于水。 氧气的化学性质：氧气的化学性质比较活泼，具有助燃性（不是可燃性）和氧化性。 2.氧气的检验：将带火星的木条伸入集气瓶内，若复燃，则该气体是氧气。 3.①木炭在空气中点燃只会发红光；在氧气中燃烧发出白光，放出热量，生成一种可以使 澄清石灰水变浑浊的气体。②硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰；在氧气中燃烧 得更旺，发出蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。③细铁丝在空气中 点燃，只能发生红热现象；在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体。 4.硫在氧气中燃烧时集气瓶底装少量的水，目的是吸收二氧化硫，防止污染空气。细铁丝 在氧气中燃烧时集气瓶底装少量的水或铺上一层细沙，目的是防止溅落的高温熔融物 炸裂瓶底。 5.读记反应的文字表达式。 (1)红磷十氧气点模五氧化二磷 (2)硫十氧气点懋二氧化硫 (3)碳十氧气点燃二氧化碳 (4)铁十氧气点越四氧化三铁 第9课时 氧气的性质及反应类型 1,氧气是一种无色无臭、密度比空气略大、不易溶于水、化学性质比较活泼的气体，它能与 许多物质发生氧化反应，具有氧化性。 2.化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，属于基本反应类型。 氧化反应：物质与氧气发生的反应，不属于基本反应类型。 3.氧化反应不一定是化合反应，如石蜡在氧气中燃烧生成二氧化碳和水；化合反应不一定 是氧化反应，如生石灰与水反应生成熟石灰等。 4.氧化反应包括剧烈氧化和缓慢氧化。剧烈氧化会发光、放热，如燃烧、爆炸；缓慢氧化进 行得很慢，甚至不容易被察觉，放热较少，如细胞的呼吸作用、食物的腐烂、醋的酿造、农 家肥的腐熟等。 ·5 5.读记反应的符号表达式。 点燃 (1)P+O2 >P2O5 (2)S+O2 点燃，s0h 点燃 CO2 点燃 (3)C+O2 (4)Fe+02Fe3O 第10课时 实验室制取氧气的原理工业制取氧气 1.实验室制取氧气的试剂：①高锰酸钾（暗紫色固体）；②过氧化氢溶液（无色液体）与二氧 化锰（黑色粉末）。 2.实验室用高锰酸钾制取氧气的原理：KMnO,加热K,MnO,十MnO,十O。 3.实验室用高锰酸钾制取氧气的装置：固体加热型装置。 4.实验室用高锰酸钾制取氧气的操作步骤：（连）查、装、定、点、收、离、熄。 5.收集方法：①排水法（不易溶于水）；②向上排空气法（密度比空气大）。排水法收集的O2 更纯。 6.检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，发现木条复燃，说明是氧气；验满：用带火星的木 条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。 7.工业制取氧气的原理：分离液态空气。利用液态氧和液态氮的沸点不同，是物理变化。 8.读记反应的符号表达式。 ()KMnO,加热K,MnO,十MnO,十O, (2)HO2 Mn0,H,0+0, 第11课时催化剂分解反应 1.催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反 应前后都没有发生变化的物质。催化剂在化学反应中所起的作用叫作催化作用。催化 剂只能改变化学反应的速率，不能改变生成物的质量。不同的化学反应有不同的催化 剂，同一化学反应也可能有几种催化剂。如：二氧化锰、硫酸铜溶液都可催化过氧化氢 的分解。 2.分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，属于基本反应类型。 3.读记反应的文字表达式。 (①)高锰酸钾加热锰酸钾+二氧化锰十氧气 (2)过氧化氢二氧化锰，水十氧气 ·6· 第12课时物质由微观粒子构成 1.物质是由分子、原子等微观粒子构成的。 2.分子的基本性质：①分子质量和体积都很小；②分子在不断运动（能解释扩散、挥发、溶 解、蒸发等现象)；③分子间有间隔（能解释物质的三态变化、物质的热胀冷缩现象）： ④同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同；⑤分子是由原子构成的[如：1个 水分子(H2O)由2个氢原子和1个氧原子构成]。 注意：气态物质的分子间间隔受温度和压强的影响。温度升高，分子间的间隔变大；压 强变大，分子间的间隔变小。 3.背记下列物质的化学符号。 二氧化硫一SO2 二氧化碳—CO, 过氧化氢一H2O2 五氧化二磷一P,O 四氧化三铁一Fe3O 水H2O 第13课时分子可以分为原子 1.由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。 2,原子是化学变化中的最小粒子。化学变化的实质：分子分裂成原子，原子再重新组合成 新分子。分子和原子的区别：化学变化中，分子可分，原子不能再分。 3.分子和原子的相同点：质量和体积都很小，都在不停运动，分子（原子）之间都有间隔，分 子和原子都能直接构成物质。 4.由分子构成的物质发生物理变化时，分子种类不变，通常是分子间间隔发生改变。由分 子构成的物质发生化学变化时，分子种类发生改变，生成新物质的分子。 5.用分子、原子观点解释纯净物和混合物：对于由分子构成的物质来说，纯净物由同种分 子构成，混合物由不同种分子构成；对于由原子构成的物质来说，纯净物由同种原子构 成，混合物由不同种原子构成。 6.背记下列物质的化学符号。 高锰酸钾一KMnO,锰酸钾一K2 MnO4氯化钾一KCl 第14课时原子的构成和相对原子质量 1.原子是由居其中心的原子核与核外电子构成的。原子核一般由质子和中子构成。每个 质子带1个单位的正电荷，每个电子带1个单位的负电荷，中子不带电荷。 2.不是所有原子的原子核都由质子和中子构成，普通氢原子没有中子，而且中子数不一定 等于质子数。 3.原子不显电性，在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。 ·7。 4.原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量可以忽略不计。 5.以一种碳原子质量的2为标准，其他原子的质量与它相比，得到相对原子质量。相对原 子质量≈质子数十中子数。相对原子质量与原子实际质量成正比。 6.根据1~20号元素符号背诵元素名称。 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 第15课时原子核外电子的排布 1.原子核外的电子是分层排布的，离核近的电子能量较低，离核越远，电子的能量越高。 原子核外电子排布规律：每层上最多容纳的电子数为2n2个(n为电子层数)；最外层电 子数一般不超过8个（只有1层的，电子数不超过2个）。 2.原子结构示意图中：①小圆圈表示原子核；②小圆圈内的数字表示核内质子数（核电荷 数)；③“十”表示原子核带正电；④弧线表示电子层；⑤弧线上的数字表示该层上的电 子数。 3.元素的性质与元素的原子核外电子排布有密切的关系，特别是元素的化学性质跟它的 原子的最外层电子数关系更加密切。原子最外层电子数相同，则元素化学性质一般 相似。 4.稀有气体的原子最外层一般都有8个电子（氦有2个电子），不易得失电子，化学性质比 较稳定；金属的原子最外层电子一般都少于4个，在化学反应中易失去电子，化学性质 不稳定；非金属的原子最外层电子一般都多于（或等于）4个，在化学反应中易得到电子， 化学性质不稳定。 5.根据1~20号元素名称背记元素符号。 氢H 氦He锂Li 铍Be硼B 碳C氨N氧O 氟F 氖Ne 钠Na镁Mg铝Al 硅Si磷P 硫S 氯CI 氩Ar钾K 钙Ca 第16课时离子PK原子 1.离子是带电荷的原子或原子团。阳离子带正电荷，阴离子带负电荷。离子也是构成物 质的微观粒子，如：氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。 2.原子对外不显电性；原子中：质子数=电子数。金属原子的最外层电子数<4，容易失去 电子形成阳离子；阳离子中：质子数>电子数。非金属原子的最外层电子数≥4，容易得 到电子形成阴离子；阴离子中：质子数<电子数。稀有气体的最外层电子数为8(H为 2),为相对稳定结构，不易得失电子，化学性质稳定。 ·8· 3.离子符号的书写：在元素符号右上角标明电性和所带电荷数，数字在前，正负号在后，若 数字为1时必须省略，例如：镁离子(Mg2+)、氯离子(CI)。 4.离子符号的意义，如3A13+中，前面的“3”表示3个铝离子，右上角的“3”表示每个铝离子 带3个单位正电荷。 5.背记下列常见离子符号。 钠离子一Na 镁离子一Mg2 铝离子一A13 氧离子一0 硫离子一S 氯离子一CI 第17课时 元素 1.元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。元素是宏观概念，只讲种类，不讲 个数。原子的质子数（核电荷数）决定元素的种类。元素的化学性质与原子最外层电子 数密切相关。 2.同种元素的原子和离子，质子数相同，电子数不同，相对原子质量相同（电子质量极小， 忽略不计)。 3.物质的宏观组成和微观构成：宏观上，物质由元素组成，如水由氢元素和氧元素组成。 微观上，物质由分子（或离子或原子）构成，如水由水分子构成；分子由原子构成，如水分 子由氢原子和氧原子构成，每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。 4.地壳中含量（质量分数）由大到小的前四位的元素依次为氧(O)、硅(S)、铝(A)、 铁(F);空气中含量（体积分数）最多的元素是氮元素。 5.背记下列常见离子符号。 氢氧根离子一OH 硝酸根离子一NO5 碳酸根离子一CO 硫酸根离子一SO 铵根离子一NH 磷酸根离子一P○ 第18课时 元素符号和元素周期表简介 1.元素符号来源于拉丁文，书写元素符号按“一大二小”的原则，即只由一个字母表示的元 素符号直接大写，如氢元素：H;由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字 母必须小写，如镁元素：Mg。 2.元素符号的意义：元素符号通常有两层意义，如H:宏观意义表示氢元素，微观意义表示 1个氢原子。金属元素、稀有气体元素和某些固态非金属元素符号有三层意义，除了前 面两层意义，宏观意义还可表示该物质，如“F”:表示铁元素、表示1个铁原子、表示铁 这种物质。 9 3.在元素符号前面加上数字就只具有微观意义，如“2H”:表示2个氢原子。 4.元素周期表中，每一个横行叫作一个周期，一共有7个横行，即有7个周期；每一个纵列 叫作一个族，共有18个纵列，但只有16个族。 单元格信息： H 元素符号 氢 元素名称 1.008 相对原子 质量 5.熟记常见的32个元素符号： 氢(H)、氦(He)、锂(Li)、铍(Be)、硼(B)、碳(C)、氮(N)、氧(O)、氟(F)、氖(Ne)、 钠(Na)、镁(Mg)、铝(Al)、硅(Si)、磷(P)、硫(S)、氯(Cl)、氩(Ar)、钾(K)、钙(Ca) 锰(Mn)、铁(Fe)、铜(Cu)、锌(Zn)、银(Ag)、钡(Ba)、铂(Pt)、金(Au)、汞(Hg)、碘(I)、 锡(Sn)、铅(Pb)。 第19课时 水资源及其保护 1.地球表面约71%被海洋覆盖着，可利用的淡水资源非常有限。 淡水 陆地咸水 2.53% 0.94% 海水 96.53% 2.保护水资源，一方面要合理利用水资源，另一方面要防治水体污染。合理利用水资源的 措施有：工业上循环用水，提高水的利用率；农业上采用节水灌溉方式，如喷灌、滴灌等； 生活中提倡使用节水器具，“一水多用”（如洗菜水浇花等）；通过修建水库和实施跨流域 调水，改善水资源时空分布不均的局面。防治水体污染的措施有：应用新技术、新工艺 减少污染物的产生；对污水进行处理，使之符合排放标准。 3.如图为我国“国家节水标志”，由水滴、手和地球变形而成。绿色的圆形代表地球，象征 着节约用水是保护地球生态环境的重要措施。标志留白部分像一只手托起一滴水，手 是拼音字母“JS”的变形，寓意节水，表示节水需要公众参与，鼓励每个人从自我做起，节 约每一滴水。 ·10·