第六单元 碳和碳的氧化物 课堂同步笔记-【精英新课堂·三点分层作业】2025-2026学年新教材九年级上册化学（人教版2024 重庆专版）

(2)写：写出反应的化学方程式。 (3)比：找出比例关系，写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积，以及已知 量、未知量。 (4)列：列出比例式，求解。 (5)答：简明地写出答案。 3.根据化学方程式计算的注意点。 (1)由于化学方程式只能反映物质间的质量关系，因此带入化学方程式计算的各个量必 须是质量。 (2)带入方程式中的量必须是纯净物的质量。 (3)单位必须统一。 第33课时根据化学方程式进行综合计算（略） 第六单元碳和碳的氧化物 课题1碳单质的多样性 第34课时碳的单质 1,碳的单质有全刚石、石墨、C"等。其中金刚石是天然存在的最硬的物 质，石墨很软，有滑腻感，有优良的导电性能。金刚石和石墨物理性质不同 的原因是碳原子的排列方式不同。 2.每个C0分子是由60个碳原子构成的，C的分子结构形似足球，可应用于超导、 催化、能源及医学等领域。 3.木炭和活性炭具有疏松多孔的结构，因此它们具有吸附能力。 4.判断下列说法的正误。（正确打“/”，错误打“X”) (1)C属于化合物。 (×) (2)石墨在一定条件下转化为金刚石是化学变化。 (/) (3)活性炭吸附毒气是化学变化。 (×) (4)小孩咬铅笔芯容易造成“铅中毒”。 (X (5)同一种元素可以组成不同的单质。 (/)》 第35课时碳单质的化学性质 1.稳定性：在常温下，碳单质的化学性质不活泼。 2.可燃性：当木炭充分燃烧时，与氧气反应生成二氧化碳，化学方程式为C+0,点燃 C0,;当木炭燃烧不充分的时候，生成一氧化碳，化学方程式为2C+0,点槛2C0。 两个反应都放出热量。 ·19· 3.还原性：观察木炭还原氧化铜的实验。 C+CuO (1)实验现象：黑色粉末逐渐变为红色，生成一种能使澄清石 灰水变浑浊的气体。 澄清 (2)反应的化学方程式为C+2Cu0高温2Cu+C0,+。 石灰水 (3)实验结束后，先撤走装有石灰水的试管再停止加热的原因是防止石灰水倒吸入试管， 引起试管炸裂。 (4)酒精灯火焰加网罩的目的：集中火焰，提高温度。 (5)在化学反应中，夺取氧的物质叫还原剂，具有还原性。供给氧的物质叫氧 化剂，具有氧化性。在此反应中，具有还原性的物质是C。 课题2碳的氧化物 第36课时二氧化碳的性质 1.CO2的物理性质：在通常状况下，是一种无色、无味的气体，密度比空气大，能溶 于水。 2.二氧化碳的性质实验： 倾倒CO2实验 CO2的溶解实验 软塑 振荡 料瓶 现象：下层蜡烛先媳天，上层蜡烛后媳天；说明 现象：软塑料瓶变痕；原因分析：CO, 二氧化碳具有的物理性质：密度比空气大；化学 溶于水，被水吸收，瓶内压强变小■ 性质：不能燃烧，也不支持燃烧 3.CO2与水反应：向紫色石蕊溶液中通入二氧化碳，石蕊溶液变为红色，说明二氧化碳 与水反应生成碳酸，化学方程式为C0,+H,0一H,C0,。加热此溶液，溶液颜色 由红色变为柴色，说明原来生成的碳酸又分解了，反应的化学方程式为 H2C03—H20+C02个 4.CO2与石灰水反应：向澄清石灰水中通入二氧化碳，石灰水变浑浊，反应的化学方程 式为C0,十Ca(OH),一CaC0,+H,0。石灰水在空气中容易变质，出现白色固体， 该固体的名称是碳酸钙。 第37课时二氧化碳的用途及低碳生活 1.CO2的用途： (1)用于天火（原因是二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧且密度比空气大）。 ·20· (2)固态二氧化碳（俗称“千冰”）可作制冷剂（易升华，吸收大量的热)。 (3)绿色植物老合作用的原料。 (4)作化工产品的原料和气体肥料等。 2.空气中二氧化碳的正常体积分数是0.03%，当空气中的二氧化碳超过正常含量时， 会对人体健康产生影响。 3.大气中二氧化碳过量排放会引起温室效应，所以要控制大气中二氧化碳的含量。如 减少使用化石燃料，更多地利用清洁能源；促进节能产品和技术的进一步开 发和普及；大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林；捕集、利用与封存二氧化碳等。 第38课时一氧化碳的性质 1.一氧化碳的物理性质：无色、无臭的气体，密度略小于空气，难溶于水。 2.一氧化碳的化学性质： (1)可燃性：燃烧的化学方程式为2C0+0,点燃2C0,,火焰呈蓝色。为了防止爆 炸，点燃前必须验纯。 (2)还原性：如图可用于CO还原氧化铜的实验。 CuO ①A中现象是黑色固体变红色，反应的化学C0一匠 澄清 方程式为C0+Cu0二Cu十C02。 石灰水 ②B中的现象是澄清石灰水变泽浊，反应的化学方 ◇ 程式为CO2+Ca(OH)2-CaCO3￥+H0。 ③实验时要先通入一会儿CO,目的是排尽装置内空气，防止如热时发生爆炸。 ④实验结束后，要继续通CO,直到装置冷却，原因是防止生成的铜再次被氧化。 (3)毒性：CO造成中毒的原因是C0极易与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白不能再 与氧气结合，造成人体缺氧，严重时会危及生命。 3.可以作温室肥料的气体是CO2,能与血红蛋白结合使人中毒的是CO。 4.C0和CO2互相除杂：除去CO中少量的CO2,采用的方法是将混合气体通过澄清石灰水； 除去C○2中少量的CO,采用的方法是将混合气体通过灼热的氧化铜粉末。 5.CO和CO2的组成元素相同，但化学性质有很大差异，原因是分子的构成不同。 课题3二氧化碳的实验室制取 第39课时二氧化碳制取的研究 1.实验室制取CO2的试剂是石灰石（或大理石）与稀盐酸（不可写成CCO3和 HCI),化学方程式为CaC0,+2HC1CaC+H,0+CO,◆。 (1)不适宜用稀硫酸和大理石制C○2，原因是生成微溶物硫酸钙覆盖在大理石表面，阻止反 应的持续进行。 ·21· (2)不能用浓盐酸制CO2,原因是浓盐酸易挥发，辉发出的HC1气体使二氧化碳不纯净。 (3)不用纯的CaCO3或Na2CO3粉末制CO2,原因是反应速度太快，不易控制。 2.收集CO2用向上排空气法，验满方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条地天，则集满。 集满后，集气瓶正放，原因是二氧化碳的密度比空气大。 3.检验CO2的方法是将气体通入澄清石灰水中，若石灰水变泽浊，则证明是二氧化碳。检验 CO2发生的反应化学方程式为CO,+Ca(0H)2CaCO,￥+H,0_。 4.工业上用煅烧石灰石的方法制C0,化学方程式为CaC0,高楼ca0+c0:个。 5.实验室制取二氧化碳的装置图： (1)长颈漏斗要伸入到液面以下，原因是防止气体从长颈漏斗逸出 (2)锥形瓶内的导管口应刚刚露出橡胶塞，不能伸入瓶中太长，原因是便 于气体排出。 (3)集气瓶中导管应伸入集气瓶底部，原因是防止收集的气体不纯。 第40课时二氧化碳的实验室制法 1.选择制取气体的发生装置主要考虑的因素是反应物的状态和反应条件；选择收集 装置主要考虑的因素是气体的密度和溶解性。 2.有以下五套装置： (I)制取CO2时，发生装置应选B,收集装置应选D。 (2)用过氧化氢溶液制取O2时，发生装置应选B,收集装置应选C(或D)。 (3)用高锰酸钾制取O2时，发生装置应选A,收集装置应选C(或D)。 3.有以下三套发生装置，请分析填空： 分液- 0弹簧夹 漏斗 多孔 弹簧夹 隔 该装置的优，点是 可以控制反应的 检查该装置气密性的方法是关闭 该装置的优，点是可以 发生和停止。实验过程中，关闭弹 弹簧夹，向长颈漏斗中加水至形成 控制反应的速率 簧夹，能看到 液体被压回长颈漏 一段水柱，若一段时间后水柱高度 斗，液体与固体分离，反应停止 不下降，则气密性良好 ·22· 4.多功能瓶的使用 装置 进出口 长进短出 短进长出 短进长出 向上排空气法，相当于 向下排空气法，相当于 排水法，相当于 收集 方法 可收集 密度比空气大，不与空气成分 密度比空气小，不与空气成分 H2(难溶)、O2(不易溶) 的气体 反应的气体，如CO2、O2等 反应的气体，如H2 5.测量气体的体积 气体 短进长出。如果忽略导管内的水，进入量筒内水的体积等于进入集气瓶 内气体的体积 第七单元 能源的合理利用与开发 课题1燃料的燃烧 第41课时燃烧的条件及调控 1.燃烧：通常情况下，可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应叫作 燃烧。 2.如图实验，探究可燃物燃烧的条件。 氧气 红磷② (1)②处的红磷不能（选填“能”或“不能”)燃烧，原因是白磷4 铜片 ①5 温度没有达到红磷的着火点；③处水中的白磷不能（选 热水 填“能”或“不能”)燃烧，原因是水中的白磷没有与氧气接触。 白磷 ④ (2)比较③和④处的白磷燃烧情况，说明燃烧需要可燃物与氧气接触。 (3)烧杯中热水的作用是提供热量、使水中的白磷与氧气隔绝、吸收白烟。 (4)烧杯上铜片的主要作用是导热、栽体。 (5)从环保的角度来说，此实验的缺点是①处产生的五氧化二磷直接排放到空气中，造成污染。 3.然烧需要的三个条件：可燃物、氧气（或空气）、达到燃烧所需的最低温度（着火点）。 4.燃料充分燃烧需要考虑两点：一是燃烧时要有足够的空气（或氧气）；二是燃料与空气 要有足够大的接触面。燃煤时将煤块加工成粉状，目的是增大煤与空气的接触面和。 ·23·