第五单元 化学反应的定量关系 课堂同步笔记-【精英新课堂·三点分层作业】2025-2026学年新教材九年级上册化学（人教版2024 重庆专版）

3.写出下列物质的名称。 Fe,O 氧化铁 AgCl氣化银 HCl氣化氢 AI(OH)3氢氧化铝 CuSO 硫酸铜 H2SO4硫酸 NHNO 硝酸铵 Fe(NO3)2硝酸亚铁 4.计算化合价。 (1)计算氯元素的化合价。KC1一1 C20 KCIO +5 Ca(ClO)2 +1 (2)NF3中氟元素为一1价，则氮元素的化合价为+3。 (3)已知铬元素(Cr)的化合价为+6，则PbCrO中铅元素(Pb)的化合价为+2。 第26、27课时有关化学式的计算 1.根据化学式计算的方法： (1)相对分子质量=（各元素相对原子质量×原子个数）之和。 (2)物质组成元素的质量比=（相对原子质量×原子个数）之比 (3)化合物中某元素的质量分数= 该元素的相对原子质量X原子个数X100%。 该化合物的相对分子质量 (4)元素质量=化合物质量×元素的质量分数。 (6)化合物质量=是卖责程华 2.计算（写出计算过程，并计算出结果） 可能用到的相对原子质量：H一1C-12N-14O一16S一32 (1)H2S04的相对分子质量=1×2+32+16×4=8。 (2)CO(NH2)2中碳、氧、氮、氢的原子个数比为1：1：2：4。 (3)CO2中碳、氧的质量比=12：(16×2)=3：8。 (4)CH中碳元素的质量分数= 12×3 12x3+1×8X100% =81.8%。(结果精确到0.1%) 第五单元 化学反应的定量关系 课题1质量守恒定律 第28课时质量守恒定律 1.18世纪，拉瓦锡借助天平，对大量化学反应进行了较为精密的 定量研究，发现了 质量守恒定律。 2.为验证质量守恒定律，某实验小组做了如下实验。 碳酸钠粉末 气球 盐香 玻璃导管 硫酸铜 溶液 碳酸钠 镁条食盐 s铜粉 铁丝粉末 陶土网粉末 ② 3 ⑤ ·16 (1)实验①反应的符号表达式为Cu+0,如熊Cu0,现象是红色粉末逐渐变成黑色粉末 气球先胀大后变痕，天平示数前后相等。气球的作用是缓冲气压，防止橡胶塞被冲开，密 封装置。 (2)实验②反应的符号表达式为Fe十CSO,一→Cu+FeSO4,现象是铁丝表面有红色物 质生成，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。反应前后天平示数相等（选填“相等”或“不 相等”)。 (3)实验③结束后，天平不平衡的原因是反应生成的二氧化碳逸散到空气中；按照实验 ④改进后发现天平平衡，原因是反应在密闭容器中进行，生成的气体没有逸散。 (4)实验⑤镁条燃烧的现象是剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体。 该反应的符号表达式为Mg十O,点M0。反应后放在天平上称量，质量变大了，原 因是空气中的氧气参如加了反应，使生成氧化镁的质量大于初始称量的镁条质量。若实际称 量时发现质量变小了，原因可能是生成的氧化镁一部分逸散到了空气中。 (5)以上实验中，遵守质量守恒定律的有①②③④⑤，不遵守质量守恒定律的有⑥， 可用于验证质量守恒定律的有①②④，遵守但不能验证质量守恒定律的有 ③⑤。（均填序号） 3.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质 的质量总和。 4.在化学反应中，有六个“一定不变”：元素种类、元素质量、物质总质量、原子种类、 原子数目、原子质量；两个“一定改变”：物质种类、分子种类；两个“可能改 变”：分子数目、元素化合价 。 课题2化学方程式 第29课时化学方程式的意义 1.用化学式来表示化学反应的式子，叫作化学方程式。 2.化学方程式的意义：(1)定性方面：表示反应物、生成物和反应条件；(2)定量方面：表示 反应物、生成物之间的质量比。 3.化学方程式的读法（以2H十0，点燃2H0为倒）： ()定性方面：氢气和氧气在点燃条件下反应生成水； (2)定量方面：每4份质量的氢气与32份质量的氧气恰好完全反应生成36份质量 的水；每2个氢分子和1个氧分子在点燃条件下反应生成2个水分子。 第30课时化学方程式的书写 1.书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础；二是要遵守质量守 恒定律。 ·17 2.化学方程式的书写步骤： (1)描述反应事实：在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，在反应 物和生成物之间画一条短线，在短线上注明化学反应发生的条件，如加热、点燃、催 化剂等。 (2)配平化学方程式：通过选取合适的化学计量数，使化学方程式遵守质量守恒定 律，再将短线改为等号。 (3)标出生成物中的气体或沉淀（气体化学式右边注“个”号，沉淀化学式右边注 “↓”号) 3.配平下列化学方程式。 (1)1CH8十5O,点燃 3C0,+4H,0 (2)2H,S+30,点猫2H,0+2S0, (3)4NH十7O,催化剂4NO,十6H,0 (4)1Fe,O+3C0商温2Fe十3C0, (5)3 NaOH+1 FeCl3-1 Fe(OH)3+3 NaCl 4.写出下列反应的化学方程式，并在括号中标出属于化合反应还是分解反应。 (1)碳在氧气中充分燃烧：C+0,点燃C0,(属于化合反应)。 (2)硫在氧气中燃烧：S+0,点燃s0,(属于化合反应)。 (3)铁丝在氧气中燃烧：3F十20，点燃Fe,0,(属于化合反应)。 (4)磷在氧气中燃烧：4P+50,点燃2P,0(属于化合反应)。 (5)高锰酸钾受热分解：2KMn04△K,Mn0,+MnO,十0，个（属于分解反应）。 (6)H,02溶液与Mn02混合制O2:2H,0,M0:2H,0+0,◆（属于分解反应）。 (7)氢气的燃烧（或爆炸）：2H,+0,点2H,0(属于化合反应)。 (8)电解水：2H,0通息2H,个+0，◆（属于分解反应）。 第31课时质量守恒定律的应用（略） 第32课时根据化学方程式进行简单计算 1.根据化学方程式计算的依据。 (1)理论依据：质量守恒定律。 (2)基本依据：化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比。 2.根据化学方程式计算的一般步骤 (1)设：设未知量。 ·18· (2)写：写出反应的化学方程式。 (3)比：找出比例关系，写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积，以及已知 量、未知量。 (4)列：列出比例式，求解。 (5)答：简明地写出答案。 3.根据化学方程式计算的注意点。 (1)由于化学方程式只能反映物质间的质量关系，因此带入化学方程式计算的各个量必 须是质量。 (2)带入方程式中的量必须是纯净物的质量。 (3)单位必须统一。 第33课时根据化学方程式进行综合计算（略） 第六单元碳和碳的氧化物 课题1碳单质的多样性 第34课时碳的单质 1,碳的单质有全刚石、石墨、C"等。其中金刚石是天然存在的最硬的物 质，石墨很软，有滑腻感，有优良的导电性能。金刚石和石墨物理性质不同 的原因是碳原子的排列方式不同。 2.每个C0分子是由60个碳原子构成的，C的分子结构形似足球，可应用于超导、 催化、能源及医学等领域。 3.木炭和活性炭具有疏松多孔的结构，因此它们具有吸附能力。 4.判断下列说法的正误。（正确打“/”，错误打“X”) (1)C属于化合物。 (×) (2)石墨在一定条件下转化为金刚石是化学变化。 (/) (3)活性炭吸附毒气是化学变化。 (×) (4)小孩咬铅笔芯容易造成“铅中毒”。 (X (5)同一种元素可以组成不同的单质。 (/)》 第35课时碳单质的化学性质 1.稳定性：在常温下，碳单质的化学性质不活泼。 2.可燃性：当木炭充分燃烧时，与氧气反应生成二氧化碳，化学方程式为C+0,点燃 C0,;当木炭燃烧不充分的时候，生成一氧化碳，化学方程式为2C+0,点槛2C0。 两个反应都放出热量。 ·19·