精品解析：云南省砚山一中2025-2026学年高一上学期9月月考化学试卷

砚山一中2025年秋季学期高一年级9月月考 化学试卷 2025.9 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间60分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本试卷命题范围：物质的分类及转化电解质。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1. 中国汉语博大精深，很多成语体现了化学知识.下列成语中涉及到的主要变化不是化学变化的是 A. 百炼成钢 B. 死灰复燃 C. 火上浇油 D. 大浪淘沙 【答案】D 【解析】 【详解】A．百炼成钢有新物质铁生成，属于化学变化，故A错误； B．死灰复燃中的燃烧过程，属于化学变化，故B错误； C．火上浇油发生燃烧，有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故C错误； D．大浪淘沙意思是在大浪中洗净沙石，没有新物质生成，属于物理变化，故D正确； 故选D。 2. 下列状态下能导电的电解质是 A. 无水酒精 B. 盐酸 C. 液态二氧化硫 D. 熔融氯化钾 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．无水酒精属于非电解质，不能导电，故A不符合题意； B．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，故B不符合题意； C．液态二氧化硫属于非电解质，不能导电，故C不符合题意； D．熔融氯化钾属于电解质，能电离出自由移动的离子，能导电，故D符合题意； 故选D。 3. 纯碳新材料“碳纳米泡沫”中每个泡沫约含有4000个碳原子，直径约为6-9nm，在低于-183℃时，该泡沫具有永久磁性。下列叙述正确的是 A. “碳纳米泡沫”是一种新型的含碳化合物 B. “碳纳米泡沫”不能透过滤纸 C. “碳纳米泡沫”和金刚石的性质完全相同 D. “碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A． “碳纳米泡沫”只含有一种元素，属于碳单质，故A错误； B． “碳纳米泡沫”每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6-9nm，分散到适当的溶剂中形成胶体，能透过滤纸，故B错误； C． “碳纳米泡沫”在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性，金刚石没有磁性，二者性质不同，故C错误； D． “碳纳米泡沫”只含有一种元素，属于碳单质，与石墨互为同素异形体，故D正确； 故选D。 4. 下列物质属于氧化物的是 A. B. C. NaCl D. KOH 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2SO4由H、S、O三种元素组成，不符合氧化物定义，A错误； B．CO2由C和O两种元素组成，且含氧，属于氧化物，B正确； C．NaCl由Na和Cl两种元素组成，不含氧，不属于氧化物，C错误； D．KOH由K、O、H三种元素组成，不符合氧化物定义，D错误； 故选B。 5. 下列四种物质中，有一种物质可与其他三种物质发生反应，这种物质是 A. 氢氧化钠溶液 B. 稀硫酸 C. 铁粉 D. 碳酸钠溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧化钠溶液能与稀硫酸反应，但与铁粉、碳酸钠溶液不反应，A错误； B．稀硫酸可与氢氧化钠溶液发生中和反应，与铁粉发生置换反应，与碳酸钠溶液发生复分解反应，B正确； C．铁粉能与稀硫酸反应，但与氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液不反应，C错误； D．碳酸钠溶液能与稀硫酸反应，但与氢氧化钠溶液、铁粉不反应，D错误； 故答案选B。 6. 下列事实与胶体性质无关的是 A. 将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 B. 冶金工厂利用高压电除尘 C. 用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病 D. 溶液用于伤口止血 【答案】A 【解析】 【详解】A．油水混合物属于乳浊液，其微粒直径大于胶体范围，与胶体性质无关，A符合题意； B．高压电除尘利用胶体微粒的电泳现象，与胶体性质有关，B不符合题意； C．血液透析利用胶体的渗析原理，分离小分子和胶体颗粒，与胶体性质有关，C不符合题意； D．FeCl3用于止血是因Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体或直接使血液胶体聚沉，与胶体性质有关，D不符合题意； 故选A。 7. X、Y、Z、W各代表一种物质，若。则X和Y之间不可能是 A. 盐和盐反应 B. 酸性氧化物和水反应 C. 酸和碱反应 D. 碱和酸性氧化物反应 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、W各代表一种物质，若X+Y→Z+W，酸、碱、盐之间的复分解反应，酸性氧化物和碱、碱性氧化物和酸发生的反应都可以符合反应特征，据此分析判断。 【详解】A．盐和盐的反应生成两种盐的复分解反应，符合反应特征，故A不符合题意； B．酸性氧化物和水的反应可以生成酸，不符合反应特征，故B符合题意； C．酸与碱的反应生成盐和水，符合反应特征，故C不符合题意； D．碱和酸性氧化物反应的反应生成盐和水，符合反应特征，故D不符合题意。 答案选B。 8. 有CuO、Fe、H2、Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸七种物质,在常温下物质两两间能发生反应最多有 （　　） A. 4个 B. 5个 C. 6个 D. 7个 【答案】C 【解析】 【详解】由题目中的信息可以知道：两种物质之间分别验证，则CuO与H2反应需要加热，而题目要求“在常温下”进行，故此反应不能进行；CuO与稀硫酸反应；Fe与稀硫酸反应；Ba(OH)2溶液和K2CO3溶液反应生成沉淀；Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应生成沉淀；K2CO3溶液与稀硫酸反应生成气体；NaOH溶液与稀硫酸反应，生成盐和水；故共6个化学反应。C选项是正确的。 故选C。 9. “宏观辨识-微观探析-符号表征”是化学学习的重要方法。某化学反应的微观示意图如下，下列分析错误的是 A. 分析反应类型：该反应属于置换反应 B. 分析物质种类：图中反应物均为氧化物 C. 分析反应价值：该反应实现了无机物向有机物的转化 D. 分析表示方法：该反应的化学方程式为 【答案】A 【解析】 【分析】根据微观示意图，反应物为CO2和H2O，生成物为CH4和O2，配平后化学方程式为CO2+2H2OCH4+2O2。 【详解】A．置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。该反应的反应物为CO2和H2O，均为化合物，无单质参与，不属于置换反应，A错误； B．氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，反应物CO2（C、O元素组成）和H2O（H、O元素组成）均符合氧化物定义，B正确； C．反应物CO2和H2O为无机物，生成物CH4为有机物，该反应实现了无机物向有机物的转化，C正确； D．由分析可知，反应物为CO2和H2O，生成物为CH4和O2，配平后化学方程式为CO2+2H2OCH4+2O2，D正确； 故选A。 10. 下列各选项最后的物质是要制取的物质，其中不可能得到的是 A. MgMgO B. CaONaOH溶液 C. 溶液HCl溶液 D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．镁燃烧生成氧化镁，与盐酸反应生成氯化镁，再与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，各步均合理，A正确； B．碳酸钙高温分解为氧化钙，与水生成氢氧化钙，再与碳酸钠反应生成氢氧化钠，过滤后得到NaOH溶液，B正确； C．碳酸钡与盐酸生成氯化钡，再与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，过滤后得到HCl溶液，C正确； D．高锰酸钾分解生成氧气，硫燃烧生成二氧化硫，但二氧化硫与水反应生成亚硫酸（H2SO3），而非硫酸（H2SO4），D错误； 故选D。 11. 物质间的转化体现了化学核心素养之一——变化观念。已知甲、乙、丙三种物质有如图所示的转化关系(→表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。则下列不符合甲、乙、丙相互转化关系的是 选项 甲 乙 丙 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸和活动性顺序表中排在氢前面的金属反应生成氢气，氢气点燃生成水，水通电分解生成氢气和氧气，硫酸和氢氧化钠反应生成水，A项正确； B．碳充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，B项正确； C．氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，C项正确； D．氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，与硝酸反应生成硝酸钠和水，硝酸钠无法转化为氯化钠，D项不正确。 故选D。 12. 甲、乙、丙、丁分别是、、、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙→沉淀；甲+丙→沉淀；乙+丙→沉淀；丙+丁→沉淀；乙+丁→无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液的溶质依次是 A. 、、HCl、 B. 、、、HCl C. 、HCl、、 D. 、HCl、、 【答案】B 【解析】 【详解】甲＋丙→沉淀、乙＋丙→沉淀、丙+丁→沉淀，则丙为AgNO3；乙+丁→无色无味气体，则乙、丁分别为Na2CO3、HCl中的某一种，则甲为BaCl2；甲+乙→沉淀，则乙为Na2CO3，丁为HCl。由以上分析，可得出甲、乙、丙、丁分别是BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl，故选B。 13. 物质的类别，决定物质的性质。下列各选项中，不能满足如图一步关系选项是 A. X为铜、Y为氧化铜、Z为硫酸铜 B. X为二氧化碳、Y为一氧化碳、Z为碳酸钠 C. X为碳酸钙、Y氧化钙、Z为氢氧化钙 D. X为氧化铁、Y为氯化铁、Z为氢氧化铁 【答案】B 【解析】 【详解】A．X为铜、Y为氧化铜、Z为硫酸铜时，铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，可以实现转化，故A不选； B．X为二氧化碳、Y为一氧化碳、Z为碳酸钠时，CO2与C反应生成CO，CO不能转化为碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成CO2，不能实现转化，故B选； C．X为碳酸钙、Y氧化钙、Z为氢氧化钙时，碳酸钙受热分解生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，CO2通入氢氧化钙溶液中生成碳酸钙，可以实现转化，故C不选； D．X为氧化铁，Y为氯化铁，Z为氢氧化铁时，氧化铁与盐酸生成氯化铁，氯化铁溶液与氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，氢氧化铁受热分解生成氧化铁和水，可以实现转化，故D错误； 故选：B。 14. 由某些单质生成盐的转化关系可表示为： 下列转化关系可以实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜和氧气生成氧化铜，氧化铜不能和水生成氢氧化铜，氢氧化铜和盐酸等生成铜盐，A不符合题意； B．镁和氧气生成氧化镁，氧化镁和盐酸生成氯化镁，氯化镁和硫酸钠不反应，B不符合题意； C．硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，C不符合题意； D．碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸和氢氧化钙反应生成碳酸钙，D符合题意； 故选D。 二、非选择题 15. 运用分类的方法可以发现物质及其变化的规律，预测物质的性质及可能发生的变化。 Ⅰ．如图所示为一“铁链”图案，某同学在图案上由左到右分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分由左到右A、B、C、D为其相应的分类依据代号。 （1）请将分类依据代号填入相应的横线上。 ①___________两种物质都不是电解质 ②___________两种物质都是钠的化合物 ③___________两种物质都是氧化物 ④___________两种物质都是盐 （2）已知：。 则试剂X为___________，写出反应①的化学方程式：___________。 Ⅱ．向一个密闭容器中放入M、N，Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表所示： 物质 M N Q P 反应前质量/g 50 1 3 12 反应后质量/g x 26 3 30 （3）该反应属于基本反应类型中的___________反应，x=___________，物质Q在反应中起的作用可能是___________。 【答案】（1） ①. A ②. C ③. B ④. D （2） ①. 盐酸 ②. （3） ①. 分解 ②. 7 ③. 催化剂 【解析】 【分析】H2是非金属单质，既不是电解质，也不是非电解质； CO2是非金属氧化物，属于非电解质； Na2O为金属氧化物，属于电解质； NaCl属于盐，是电解质； FeCl3属于盐，是电解质。 【小问1详解】 ①由分析可知，H2和CO2都不是电解质，则A两种物质都不是电解质； ②Na2O和NaCl两种化合物都含有钠元素，则C两种物质都是钠的化合物； ③CO2和Na2O都含有两种元素，且其中一种元素为氧元素，B两种物质都是氧化物； ④NaCl和FeCl3都由金属元素和酸根离子构成，D两种物质都是盐。 【小问2详解】 Na2CO3转化为NaCl、Na2O转化为NaCl，都引入了Cl元素，则试剂X中含有Cl元素，所含阳离子能与、O2-结合为气体或弱电解质，则X中应含有H，从而得出试剂X为盐酸，反应①的化学方程式：。 【小问3详解】 从表中数据可以看出，反应过程中，N质量增大26g-1g=25g、P质量增大30g-12g=18g，Q的质量不变，依据质量守恒定律，M的质量必然减少25g+18g=43g。从而得出该反应属于基本反应类型中的分解反应，x=50g-43g=7g，物质Q在反应中起的作用可能是催化剂。 【点睛】对于任意化学反应，都遵循质量守恒定律。 16. 铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、、作用产生“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”[化学式为]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐和、。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化： 铜铜绿ACu(OH)2BCu （1）从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质：_______。 （2）请写出“铜绿”与盐酸反应的化学方程式：_______。 （3）写出④、⑤的化学方程式： ④_______、⑤_______。 （4）上述转化过程中属于化合反应的是_______，属于复分解反应的是_______，属于分解反应的是_______。 （5）以Cu为原料，其他试剂自选，设计制备的实验方案，并用流程图表示出来_______。 【答案】（1）盐、铜盐、碱式盐(或碳酸盐) （2）Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O （3） ①. Cu(OH)2CuO+H2O ②. CuO+H2Cu+H2O （4） ①. ① ②. ②③ ③. ④ （5） 【解析】 【小问1详解】 铜绿化学式是Cu2(OH)2CO3，电离产生金属阳离子和酸根阴离子，因此属于盐；由于电离产生的金属阳离子是Cu2+，因此该物质属于铜盐；电离产生的阴离子除含有外，还含有OH-，因此该盐又属于碱式盐；电离产生的酸根阴离子是，因此该盐也属于碳酸盐，故“铜绿”属于盐、铜盐、碱式盐(或碳酸盐)； 【小问2详解】 铜绿与盐酸反应产生CuCl2、H2O、CO2，反应方程式为：Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O； 【小问3详解】 反应④中Cu(OH)2受热分解产生CuO和水，反应方程式为Cu(OH)2CuO+H2O；反应⑤是CuO与H2混合加热，反应产生Cu、H2O，反应方程式为：CuO+H2Cu+H2O； 【小问4详解】 反应①是Cu、O2、CO2、H2O反应产生铜绿Cu2(OH)2CO3，反应物是多种，生成物只有一种，反应基本类型属于化合反应； 反应②是Cu2(OH)2CO3与HCl反应产生CuCl2、CO2、H2O。反应基本类型是复分解反应； 反应③是CuCl2与NaOH发生复分解反应产生Cu(OH)2沉淀和NaCl，反应类型为复分解反应； 反应④是Cu(OH)2受热分解产生CuO和水，反应类型是分解反应； 反应⑤是CuO与H2在加热时反应产生Cu、H2O，反应类型是置换反应； 故上述转化过程中属于化合反应的为①；属于复分解反应的为②③；属于分解反应的为④； 【小问5详解】 Cu与O2加热反应产生CuO，CuO与H2SO4反应产生CuSO4和水，则物质转化流程图为：。 17. 通过如图装置完成氢氧化铁胶体的制备及性质实验。 ①向沸水中加入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色停止加热。 ②把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，用红色激光笔照射两烧杯中的液体，观察现象。 （1） Fe(OH)3胶体___________(填“能”或“不能”)透过滤纸，请写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：___________。 （2）步骤②中能观察到的现象为___________，胶体产生的现象称为___________。Fe(OH)3胶体与其他分散系不同的根本原因是___________。 （3）若将实验改为向饱和FeCl3溶液中加入NaOH溶液，则观察到的现象为___________，该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 能 ②. (胶体) （2） ①. 当光束通过氢氧化铁胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，而光束通过硫酸铜溶液时，则看不到此现象 ②. 丁达尔效应 ③. 分散质粒子的直径大小不同 （3） ①. 生成红褐色沉淀 ②. 【解析】 【分析】制取氢氧化铁胶体的实验操作：向沸水中加入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。 【小问1详解】 胶粒直径小于滤纸孔隙直径，所以Fe(OH)3胶体能透过滤纸；制备Fe(OH)3胶体时，FeCl3与水反应，生成氢氧化铁胶体和盐酸，化学方程式：(胶体)。 【小问2详解】 胶粒对光有散射作用，而光可以直接从溶液中透过，所以步骤②中能观察到的现象为：当光束通过氢氧化铁胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，而光束通过硫酸铜溶液时，则看不到此现象；胶体产生的现象称为丁达尔效应。Fe(OH)3胶体与其他分散系不同的根本原因是：分散质粒子的直径大小不同。 【小问3详解】 若将实验改为向饱和FeCl3溶液中加入NaOH溶液，则二者直接反应生成Fe(OH)3沉淀和NaCl，所以观察到的现象为：生成红褐色沉淀，该反应的化学方程式为。 【点睛】制取氢氧化铁胶体时，若往FeCl3饱和溶液中直接加入沸水，也会生成Fe(OH)3沉淀。 18. 请结合下图回答问题： （1）写出有标号的仪器名称：① _____________，② ______________。 （2）实验室用高锰酸钾制取O2的化学方程式为 ___________________，用A、C装置制取O2时，为防止高锰酸钾进入导管，可采取的措施是___________ 。 （3）实验室用B、D装置制取CO2的化学方程式为 ____________________，若将发生装置由B改为F，其优点是_________________。 （4）SO2是无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水。SO2的某些化学性质与CO2相似，实验中常用NaOH溶液吸收SO2尾气。用下图所示装置收集一瓶干燥的SO2，装置中导管按气流方向连接顺序是_____ →⑤（填序号）；图中漏斗的作用是______________；烧杯中NaOH溶液的作用是 ______________（用化学方程式表示）。 【答案】 ①. 试管 ②. 长颈漏斗 ③. 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ ④. 在试管口放一小团棉花 ⑤. CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ ⑥. 可随时控制反应的发生和停止 ⑦. ①→②→④→③ ⑧. 防止倒吸现象 ⑨. 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 【解析】 【分析】实验室制取O2、CO2、SO2气体装置的考查。 【详解】（1）根据仪器的构造可判断，仪器①、②的名称分别是试管、长颈漏斗。 （2）实验室用高锰酸钾制取O2的化学方程式为 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑。用A、C装置制取O2时，为防止高锰酸钾进入导管，可在试管口放一小团棉花。 （3）实验室用B、D装置制取CO2的化学方程式为CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑。F装置可以看作是简易启普发生器，因此若将发生装置由B改为F，其优点是可随时控制反应的发生和停止。 （4）干燥SO2时应该是长口进，短口出。SO2的密度大于空气，应该用向上排空气法收集，即短口出长口进。SO2易溶于水，剩余大气污染物，用氢氧化钠溶液吸收，但需要防止倒吸，所以装置中导管按气流方向连接顺序是①→②→④→③→⑤；图中漏斗的作用是防止倒吸现象，烧杯中NaOH溶液的作用是吸收SO2，反应的化学方程式为2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 砚山一中2025年秋季学期高一年级9月月考 化学试卷 2025.9 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间60分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本试卷命题范围：物质的分类及转化电解质。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1. 中国汉语博大精深，很多成语体现了化学知识.下列成语中涉及到的主要变化不是化学变化的是 A. 百炼成钢 B. 死灰复燃 C. 火上浇油 D. 大浪淘沙 2. 下列状态下能导电的电解质是 A. 无水酒精 B. 盐酸 C. 液态二氧化硫 D. 熔融氯化钾 3. 纯碳新材料“碳纳米泡沫”中每个泡沫约含有4000个碳原子，直径约为6-9nm，在低于-183℃时，该泡沫具有永久磁性。下列叙述正确的是 A. “碳纳米泡沫”是一种新型的含碳化合物 B. “碳纳米泡沫”不能透过滤纸 C. “碳纳米泡沫”和金刚石的性质完全相同 D. “碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体 4. 下列物质属于氧化物的是 A. B. C. NaCl D. KOH 5. 下列四种物质中，有一种物质可与其他三种物质发生反应，这种物质是 A. 氢氧化钠溶液 B. 稀硫酸 C. 铁粉 D. 碳酸钠溶液 6. 下列事实与胶体性质无关的是 A. 将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 B. 冶金工厂利用高压电除尘 C. 用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病 D. 溶液用于伤口止血 7. X、Y、Z、W各代表一种物质，若。则X和Y之间不可能是 A. 盐和盐反应 B. 酸性氧化物和水反应 C. 酸和碱反应 D. 碱和酸性氧化物反应 8. 有CuO、Fe、H2、Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸七种物质,在常温下物质两两间能发生反应最多有 （　　） A. 4个 B. 5个 C. 6个 D. 7个 9. “宏观辨识-微观探析-符号表征”是化学学习的重要方法。某化学反应的微观示意图如下，下列分析错误的是 A. 分析反应类型：该反应属于置换反应 B. 分析物质种类：图中反应物均为氧化物 C. 分析反应价值：该反应实现了无机物向有机物的转化 D. 分析表示方法：该反应的化学方程式为 10. 下列各选项最后的物质是要制取的物质，其中不可能得到的是 A. MgMgO B. CaONaOH溶液 C. 溶液HCl溶液 D. 11. 物质间的转化体现了化学核心素养之一——变化观念。已知甲、乙、丙三种物质有如图所示的转化关系(→表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。则下列不符合甲、乙、丙相互转化关系的是 选项 甲 乙 丙 A B C D A. A B. B C. C D. D 12. 甲、乙、丙、丁分别是、、、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙→沉淀；甲+丙→沉淀；乙+丙→沉淀；丙+丁→沉淀；乙+丁→无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液的溶质依次是 A. 、、HCl、 B. 、、、HCl C. 、HCl、、 D. 、HCl、、 13. 物质的类别，决定物质的性质。下列各选项中，不能满足如图一步关系选项是 A. X为铜、Y为氧化铜、Z为硫酸铜 B. X为二氧化碳、Y为一氧化碳、Z为碳酸钠 C. X为碳酸钙、Y氧化钙、Z为氢氧化钙 D. X为氧化铁、Y为氯化铁、Z为氢氧化铁 14. 由某些单质生成盐的转化关系可表示为： 下列转化关系可以实现的是 A. B. C. D. 二、非选择题 15. 运用分类的方法可以发现物质及其变化的规律，预测物质的性质及可能发生的变化。 Ⅰ．如图所示为一“铁链”图案，某同学在图案上由左到右分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分由左到右A、B、C、D为其相应的分类依据代号。 （1）请将分类依据代号填入相应的横线上。 ①___________两种物质都不是电解质 ②___________两种物质都是钠的化合物 ③___________两种物质都是氧化物 ④___________两种物质都是盐 （2）已知：。 则试剂X为___________，写出反应①的化学方程式：___________。 Ⅱ．向一个密闭容器中放入M、N，Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表所示： 物质 M N Q P 反应前质量/g 50 1 3 12 反应后质量/g x 26 3 30 （3）该反应属于基本反应类型中的___________反应，x=___________，物质Q在反应中起的作用可能是___________。 16. 铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、、作用产生“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”[化学式为]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐和、。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化： 铜铜绿ACu(OH)2BCu （1）从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质：_______。 （2）请写出“铜绿”与盐酸反应的化学方程式：_______。 （3）写出④、⑤的化学方程式： ④_______、⑤_______。 （4）上述转化过程中属于化合反应的是_______，属于复分解反应的是_______，属于分解反应的是_______。 （5）以Cu为原料，其他试剂自选，设计制备的实验方案，并用流程图表示出来_______。 17. 通过如图装置完成氢氧化铁胶体的制备及性质实验。 ①向沸水中加入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色停止加热。 ②把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，用红色激光笔照射两烧杯中的液体，观察现象。 （1） Fe(OH)3胶体___________(填“能”或“不能”)透过滤纸，请写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：___________。 （2）步骤②中能观察到的现象为___________，胶体产生的现象称为___________。Fe(OH)3胶体与其他分散系不同的根本原因是___________。 （3）若将实验改为向饱和FeCl3溶液中加入NaOH溶液，则观察到的现象为___________，该反应的化学方程式为___________。 18. 请结合下图回答问题： （1）写出有标号的仪器名称：① _____________，② ______________。 （2）实验室用高锰酸钾制取O2的化学方程式为 ___________________，用A、C装置制取O2时，为防止高锰酸钾进入导管，可采取的措施是___________ 。 （3）实验室用B、D装置制取CO2的化学方程式为 ____________________，若将发生装置由B改为F，其优点是_________________。 （4）SO2是无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水。SO2的某些化学性质与CO2相似，实验中常用NaOH溶液吸收SO2尾气。用下图所示装置收集一瓶干燥的SO2，装置中导管按气流方向连接顺序是_____ →⑤（填序号）；图中漏斗的作用是______________；烧杯中NaOH溶液的作用是 ______________（用化学方程式表示）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $