九年级化学（科粤版）上精品学案：5.3二氧化碳的性质和制法

5.3　二氧化碳的性质和制法 1．知道二氧化碳的主要性质和用途。 2．初步学习在实验室制取二氧化碳，了解实验室制备气体的思路和方法。 3．认识自然界中的碳循环；了解并关注温室效应。 1．二氧化碳有何性质 (1)物理性质 活动与探究： 实验 现象 结论 ①取一瓶二氧化碳气体，观察其颜色、气味、状态 无色无味气体 无色、无味的气体 ②如图所示，在铁架台上系一根细木棍，在木棍的两端各挂一个小纸袋，使其保持平衡，向其中一个小纸袋中倒入二氧化碳。观察现象 倒入二氧化碳的一端向下倾斜 密度比空气大 ③如图所示，向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡。观察现象 塑料瓶扁了 能溶于水 ④如图所示，点燃“阶梯形”铁皮架上的两支小蜡烛，将铁皮架放入烧杯中；从烧杯的一侧向烧杯中倾倒二氧化碳气体。观察现象 蜡烛由下到上依次熄灭 ①密度比空气大；②不能燃烧也不支持燃烧 二氧化碳是无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水。在一定的条件下，能发生三态变化。 (2)化学性质 活动与探究： 知识链接：紫色石蕊试液遇到酸会变成红色。 实验 现象 结论 1 ①用一支试管取少量水，滴加几滴紫色石蕊试液，振荡，观察现象 溶液变成紫色 — ②向上述溶液中通入二氧化碳，观察溶液的颜色变化 溶液变成红色 二氧化碳与水反应生成碳酸CO2＋H2O=== H2CO3 ③再把溶液放在酒精灯火焰上加热，又出现什么现象 溶液又变成紫色 碳酸受热分解H2CO3===CO2↑＋H2O 2 用一支试管取少量澄清的石灰水，再通入二氧化碳气体，观察现象 澄清的石灰水变浑浊 二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O 二氧化碳具有的化学性质： ①不能燃烧，也不支持燃烧。 ②能与水反应生成碳酸，CO2＋H2O===H2CO3。 ③与氢氧化钙反应生成碳酸钙，CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O。该反应可用于检验二氧化碳。 ④能与单质碳反应生成一氧化碳，C＋CO22CO。 【例1】某学习小组为了探究CO2性质，设计如下图所示的实验： 取两支试管，充满CO2，将一支试管倒插入水中，另一支试管倒插入Ca(OH)2溶液中。一段时间后出现了如图所示现象。请你推测并叙述二氧化碳有