第一章第三节 氧化还原反应 练习题 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

化学作业 姓名：___________班级：___________ 一、单选题 1．世界卫生组织将定为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。作消毒剂时和一样，其产物均为。下列有关说法正确的是 A．和作消毒剂时原理一样，都是利用其强还原性 B．从分类上来看，属于金属氧化物 C．和都是非电解质 D．中Cl的化合价为价 2．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为，在反应中被氧化与被还原的氮原子的个数之比为 A． B． C． D． 3．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：。下列说法正确的是 A．在反应中失去电子 B．被氧化 C．在反应中被还原 D．1个参加反应有1个电子转移 4．在图1所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当从滴定管中逐渐加入A溶液时，溶液导电性的变化趋势如图2所示。滴加溶液A至图2中曲线最低点时，灯泡可能熄灭，溶液A中含有的溶质是 A．HCl B．H2SO4 C．Na2SO4 D．NaHSO4 5．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示（CuS不溶于水）。下列说法中，不正确的是（      ） A．过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ B．过程②中，Fe3+作氧化剂 C．转化图中化合价不变的元素只有铜和氯 D．回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓ 6．下列离子方程式中正确的是 A．向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸：CO+2H+=CO2↑+H2O B．氧化铁粉末溶于稀盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O C．硫酸滴加到氢氧化钡溶液中：H++OH-=H2O D．钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ 7．关于反应：的叙述不正确的是 A．既是氧化剂又是还原剂 B．发生了分解反应 C．只有氮元素价态变化了 D．氧化产物和还原产物质量比为9∶7 8．把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。 对该氧化还原反应的离子方程式，下列说法不正确的是 A．是氧化剂，具有氧化性 B．氧化性：MnO＞ C．氧化剂和还原剂的离子个数之比为5∶2 D．若有2个Mn2＋参加反应，则转移10个电子 9．下列三个反应从氧化还原反应的角度分析，不正确的是 (1)  (2)  (3) A．反应(1)中作氧化剂 B．反应(2)中既作氧化剂又作还原剂 C．反应(3)中是氧化产物 D．反应(2)(3)消耗等量必转移等量电子 10．已知氧化性强弱：。下列反应不可能发生的是 A． B． C． D． 11．在酸性条件下，可发生如下反应： +2M3++4H2O=+Cl－+8H+， 中M的化合价是 A．+4 B．+5 C．+6 D．+7 12．已知有如下反应：①2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，②5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3，③KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O，④Cl2+2KI=2KCl+I2。下列有关说法不正确的是 A．氧化能力由强到弱的顺序为 B．在淀粉KI溶液中逐渐通入Cl2，溶液先变蓝后蓝色又逐渐褪去 C．由以上信息可推知反应可以发生 D．在上述①②③反应中，Cl2分别为还原剂、氧化剂、氧化产物 二、填空题 13．新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox，3＜x＜4，M=Mn、Zn、Ni，且均为+2价，下同)是由铁酸盐MFe2O4经过高温反应得到的。 (1)将纳米材料氧缺位铁酸盐分散在蒸馏水中，所形成的分散系属于 。 (2)MFe2O4中Fe元素的化合价为 。 (3)在酸性条件下，Fe2O容易转化为Fe2+，某反应体系中共存在下列6种粒子：Fe2O、Fe2+、H+、H2O、Cu2O、Cu2+，写出该反应的离子反应方程式： ，则该反应中的氧化剂是 ，还原剂是 。 (4)已知As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O(反应前后H元素化合价未发生变化) ①请用单线桥法标出电子转移的方向和数目 。 ②该反应的氧化产物是 。 三、解答题 14．将碱溶液A、盐溶液B按如下程序进行实验，根据下述现象判断： (1)A和B的化学式 、 。 (2)完成下列转化的化学方程式，如果是离子反应的写出离子方程式，是氧化还原反应的用单线桥标出电子转移方向和数目。 ①D→H+P： 。 ②E→F+G： 。 (3)过氧化氢H2O2(氧的化合价为-1价)，俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A～D涉及H2O2的反应，填写空白： A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2 B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O C．2H2O2=2H2O+O2↑ D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O ①H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号) 。 ②H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是(填代号) 。 ③上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A D B C B D B D B 题号 11 12 答案 C D 1．D 【详解】A．和均具有强氧化性，能使蛋白质变性，可用作消毒剂，并且原理相同，A错误； B．由两种非金属元素组成，属于非金属氧化物，B错误； C．是单质，既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．中O的化合价为价，根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为0可知，中Cl的化合价为价，D正确； 故选D。 2．A 【详解】根据化学方程式分析，既是氧化产物又是还原产物，5份作还原剂；2份生成化合价未变，3份作氧化剂被还原，在反应中被氧化与被还原的氮原子的个数之比为5：3，故选A。 3．D 【分析】在反应中，KClO3中的Cl由+5价降低到+4价，化合价降低，得电子作氧化剂，发生还原反应；H2C2O4中的C由+3价升高到+4价，化合价升高，失电子作还原剂，发生氧化反应。 【详解】A．Cl元素的化合价由价降低为价，则在反应中得到电子，故A错误； B．Cl元素的化合价由价降低为价，作氧化剂，被还原，故B错误； C．C元素的化合价由价升高到价，被氧化，则在反应中被氧化，故C错误； D．因反应中Cl元素的化合价由价降低为价，则1个参加反应有1个电子转移，故D正确； 故选D。 4．B 【解析】反应特征是反应达到一定程度，溶液导电性最小，几乎不导电，说明反应过程中恰好完全反应生成沉淀和弱电解质，据此分析判断溶液A中含有的溶质。 【详解】A．HCl和氢氧化钡反应生成氯化钡溶液为强电解质，故不符合； B．H2SO4滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度几乎不导电，故符合； C．Na2SO4滴入反应生成硫酸钡沉淀，同时生成NaOH是强电解质，故不符合； D．NaHSO4滴入反应生成硫酸钡沉淀、水，同时生成硫酸钠是强电解质，故不符合； 故答案为：B。 5．C 【分析】由图可知：一共发生的有三个反应①H2S+Cu2+=CuS↓+2H+；②CuS+2Fe3+=2Fe2++Cu2++S；③4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，由此可以推出总反应 2H2S+O2=2S↓+2H2O，再结合氧化还原反应中的基本概念解题。 【详解】A．根据图中转化可知，生成CuS的反应为H2S + Cu2+=CuS↓+ 2H+，A正确； B．过程②中，Fe3+转化为Fe2+，Fe3+为氧化剂，B正确； C．结合分析中的三个方程式，转化过程中化合价不变的元素除了有铜、氯之外还有氢，C错误； D．根据图中转化可知，反应物为H2S和O2，生成物为S，根据原子守恒，还有水生成，总反应是2H2S+O2=2H2O+2S↓，D正确； 故选C。 6．B 【详解】A．向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸,应该先生成碳酸氢钠,再生成水和二氧化碳，,离子方程式为：CO+H+= HCO，H++ HCO= CO2↑+H2O，故A错误； B．氧化铁粉末溶于稀盐酸反应产生氯化铁和水，反应的离子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故B正确； C．硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，发生反应产生硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式是：2H++SO42-+ Ba2++2OH-= BaSO4↓+2H2O，故C错误； D．钠与水反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故D错误。 答案选B。 7．D 【分析】在反应中， 中氮元素从-3价升高至0价，化合价从+3价降至0价，则既是氧化剂也是还原剂，N2既是氧化产物也是还原产物，据此回答； 【详解】A．由分析知，中氮元素从-3价升高至0价，化合价从+3价降至0价，则既是氧化剂也是还原剂，故A项正确； B．分解反应是一种物质反应生成两种或两种以上的物质，故B项正确； C．在反应中， 中氮元素从-3价升高至0价，化合价从+3价降至0价，其余元素化合价均未改变，故C项正确； D．N2既是氧化产物也是还原产物，其中有1个氮原子为氧化产物，1个氮原子为还原产物，故质量比为1:1，故D项错误； 故本题选D。 8．B 【分析】已知锰离子是反应物，反应后生成高锰酸根离子，则锰离子失电子作还原剂，含有碘元素的离子在反应中作氧化剂，碘元素应该得电子化合价降低，所以是反应物，是生成物，根据元素守恒知，水是反应物，根据氧化还原反应中化合价升降数值相等以及原子守恒知识，可以得出该反应方程式为：2Mn2++5+3H2O=2MnO+5+6H+。 【详解】A．中的碘元素在反应中化合价降低，得电子，作氧化剂，具有氧化性，故A正确； B．根据反应方程式可知，该反应的氧化剂是，氧化产物是MnO，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性强弱顺序是：＞MnO，故B错误； C．根据方程式可知：氧化剂碘酸根离子和还原剂锰离子的物质的量之比为5：2，故C正确； D．根据反应方程式可知，有2个 Mn2+参加反应时，转移电子的物质的量是：2×(7-2)=10个，故D正确； 故答案选B。 9．D 【详解】A．在反应(1)中，中氧元素化合价从价降低到价，得到电子，所以作氧化剂，A正确。 B．在反应(2)中，中氧元素化合价部分从价降低到价，部分从价升高到0价，所以既作氧化剂又作还原剂，B正确。 C．在反应(3)中，中氧元素化合价从价升高到0价，是被氧化得到的产物，所以是氧化产物，C正确。 D．在反应(2)中，反应时，转移电子；在反应(3)中，反应转移电子。所以消耗等量转移的电子数不等，D错误。 故选D。 10．B 【详解】A．由氧化性可知，反应可以发生，故不选A项； B．由题意可知，氧化性，而B项中将Pb2+氧化为PbO2，与反应物的氧化性强于氧化产物的氧化性这一规律不符，反应不能发生，故选B项； C．由氧化性可知，反应可以发生，故不选C项； D．由氧化性可知，反应可以发生，故不选D项。 综上所述，本题正确答案为B。 11．C 【详解】根据离子反应方程式中，反应前后所带电荷数相等，即6－1=8－n－1，解得n=2，从而得出M2O7n－中M的化合价为+6价，故C正确。 12．D 【分析】根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，①2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，可得氧化性：KBrO3>KClO3；②5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3，可得氧化性：Cl2>HIO3；③KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O，可得氧化性：KClO3>Cl2；④Cl2+2KI=2KCl+I2，可得氧化性：Cl2>I2。 【详解】A．根据分析可得氧化能力由强到弱的顺序KBrO3>KClO3>Cl2>HIO3，A正确； B．在淀粉KI溶液中逐渐通入Cl2，发生反应④溶液先变蓝，再发生反应②蓝色又逐渐褪去，B正确； C．由以上信息可推知氧化性：KBrO3>KIO3，反应可以发生，C正确； D．反应①中Cl2化合价升高为还原剂，反应②中Cl2化合价降低为氧化剂，反应③中通过化合价降低得到Cl2，Cl2为还原产物，D错误； 故选D。 13．(1)胶体 (2)+3 (3) Fe2O+10H++Cu2O=2Fe2++5H2O+2Cu2+ Fe2O Cu2O (4) ZnSO4 【详解】（1）新型纳米材料氧缺位铁酸盐属于纳米材料，微粒直径处于1nm-100nm之间，所以分散在蒸馏水中所形成的分散系属于胶体； （2）M的化合价为+2价，氧元素为-2价，设铁元素的化合价为+x，依据化合物MFe2O4中各元素化合价代数和为0，则：(+2)+(2x)+(-2×4)=0，x=+3，即MFe2O4中Fe元素的化合价为+3； （3）在酸性条件下，Fe2O容易转化为Fe2+，铁元素的化合价从+3价降低到+2价，化合价降低作氧化剂，作还原剂的物质中元素化合价升高，才能符合氧化还原反应的特征即元素化合价有升必有降，所以应该是Cu2O生成Cu2+，才符合化合价升高的变化，故氧化剂为Fe2O、还原剂为Cu2O，反应为Fe2O+10H++Cu2O=2Fe2++5H2O+2Cu2+； （4） ①在As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O反应中，As元素化合价从+3价降低到-3价，1个As2O3参加反应得到12个电子，Zn元素化合价从0价升高到+2价，6个Zn参加反应失去12个电子，用单线桥可以表示为：； ②Zn元素的化合价升高，Zn为还原剂反应氧化反应生成硫酸锌，ZnSO4是氧化产物。 14．(1) Ba(OH)2 CuCl2 (2) Ba2++CO=BaCO3↓ (3) D C Ag2O＞H2O2＞K2CrO4 【分析】由转化关系图可知，红色金属H为Cu，蓝色沉淀C为Cu(OH)2，加热氢氧化铜时，氢氧化铜分解生成黑色固体D为CuO，氧化铜被氢气还原生成铜和水，所以P为H2O； 碱溶液A+盐溶液B→Cu(OH)2+无色溶液E，B为铜盐，由无色溶液E和碳酸钠溶液反应生成白色沉淀F及G，G的溶液中加入硝酸银、硝酸得到白色沉淀，故G为氯化钠，无色溶液E含有Cl-，故盐溶液B为CuCl2，F为碳酸盐，F和盐酸反应生成无色气体和无色溶液，该无色溶液和稀硫酸反应生成白色沉淀，故无色溶液含有Ba2+，故白色沉淀F为BaCO3，无色溶液E含有Cl-，故E为BaCl2，再结合碱溶液A+盐溶液B→Cu(OH)2+无色溶液E，故A为Ba(OH)2，验证符合转化关系． 【详解】（1）通过以上分析知，A溶液和B溶液的溶质分别是Ba(OH)2、CuCl2； （2） ①D→H+P为CuO+H2Cu+H2O，反应中电子转移数目为2，用“单线桥法”标明电子转移的方向和数目为：； ②E→F+G是钡离子和碳酸根离子反应生成碳酸钡白色沉淀，离子反应方程式为：Ba2++CO=BaCO3↓； （3）①A反应Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2中，H2O2是产物，即不是氧化剂，也不是还原剂，B反应Ag2O+H2O2═2Ag+O2+H2O中，H2O2中O元素化合价升高，被氧化，作还原剂，体现还原性，C反应2H2O2═2H2O+O2中，H2O2中O元素化合价升高，被氧化，H元素化合价降低，被还原，既作还原剂，又作氧化剂，体现还原性和氧化性，D反应3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O中，H2O2中O元素化合价降低，被还原，作氧化剂，体现氧化性，所以H2O2仅体现氧化性的反应是D； ②由上述分析可知，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是C； ③反应B：Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2O，过氧化氢作还原剂，氧化银作氧化剂，故氧化性H2O2＜Ag2O，反应D：3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O中过氧化氢作氧化剂，K2CrO4做氧化产物，故氧化性H2O2＞K2CrO4，故氧化性Ag2O＞H2O2＞K2CrO4。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $