精品解析：山东省青岛市黄岛区2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学试题

2024-2025学年度第一学期期中考试 高一化学试题 说明： 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，考试时间90分钟，满分100分。 2.选择题答案用2B铅笔涂在答题卡上，非选择题用0.5mm黑色中性笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学科学的形成与发展和科学家的贡献密不可分。下列说法错误的是 A. 我国化学工作者第一次人工合成的结晶牛胰岛素是一种蛋白质 B. 屠呦呦团队成功分离并结晶出的青蒿素()属于有机物 C. 道尔顿提出的分子学说解决了物质组成和原子量测定方面的混乱问题 D. 门捷列夫发现元素周期律将元素和化合物纳入一个统一的理论体系 2. 下列关于金属钠的说法错误的是 A. 钠是一种银白色金属，通常保存在煤油中 B. 钠与水反应时浮在水面上并且四处游动 C. 钠在空气中加热会生成白色过氧化钠 D. 钠与熔融的制取钛的反应属于置换反应 3. 用图示装置进行氯气的实验。下列说法正确的是 A. 甲的实验现象是发出苍白色火焰，瓶口有白色烟雾 B. 乙中湿润的红布条逐渐褪色，证明氯气具有漂白性 C. 丙实验时先将钠加热至熔成球状，再将盛有的集气瓶倒扣在上方 D. 丁中若气球变瘪，则说明能与NaOH溶液反应 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 饱和氯水中：、、、 B. 能使紫色石蕊变蓝的溶液中：、、、 C. 能使酚酞溶液变红的溶液中：、、、 D. 某无色透明的溶液中：、、、 5. 下列实验操作正确的是 A. 做钠燃烧实验时，可用坩埚钳夹持金属钠放到酒精灯火焰上点燃 B. 为加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌漏斗内的液体 C. 为使容量瓶快速干燥，可将容量瓶置于酒精灯上加热 D. 实验室电器起火，应先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火 6. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 12g石墨和12g金刚石中含有的碳原子数均为NA B. 100mL的氢氧化钠溶液中含有氧原子数为0.01NA C. 标准状况下，11.2L通入水中，溶液中氯离子数为NA D. 足量的浓盐酸与8.7g反应，转移电子的数目为0.4NA 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向盛有的试管中滴加水： B. 向溶液中滴加溶液： C. 向溶液中滴加过量NaOH溶液： D. 向悬浊液中滴加稀硫酸： 8. 用酒精灯加热蒸馏水至沸腾，逐滴加入饱和溶液，至液体呈透明的红褐色。下列说法错误的是 A. 发生的反应为(胶体)+3HCl B. 用激光笔照射液体，若产生丁达尔现象，则说明制得胶体 C. 向液体中逐滴加入稀硫酸，发生聚沉产生红褐色沉淀，后沉淀溶解 D. 电泳实验时连接电源负极的一端液体颜色加深，说明氢氧化铁胶体带正电荷 9. 下列说法正确的是 A. 盐酸能够导电，故盐酸属于电解质 B. 某元素变游离态，一定发生了氧化还原反应 C. 硫酸氢钠在水中的电离方程式为 D. 酸性氧化物一定是非金属氧化物，但非金属氧化物不一定是酸性氧化物 10. 室温下进行下列实验，根据实验操作及现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向溶液中滴入稀盐酸，产生无色无味气体，将其通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 溶液中一定含有 B 向溶液中先加入溶液，再加入稀盐酸，产生白色沉淀 溶液中一定含有 C 向盛的小烧杯中加入蒸馏水至固体全部溶解，滴入酚酞，溶液先变红后褪色，加入产生气泡，能使带火星的木条复燃 加入蒸馏水后有产生 D 向溶液中加入溶液，产生白色沉淀 溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 11. 工业上高炉炼铁时常以赤铁矿和焦炭为原料，将转化为铁单质，装置如图。下列说法正确的是 A. 铁的价态变化为 B. 碳元素的转化过程为 C. 若3mol完全转化为铁单质，理论上需要3mol CO做还原剂 D. 高炉中的反应有化合反应和置换反应，且均属于氧化还原反应 12. 侯氏制碱原理是先将、通入饱和食盐水制得，再进而制得。下列说法正确的是 A. 可作干粉灭火剂，可用于实验室金属钠灭火 B. 侯氏制碱产品中若混有，可通过灼烧法去除杂质 C. 澄清石灰水可有效检验溶液中是否混有 D. 与溶于水均呈碱性，均可用于治疗胃酸过多 13. 0.1 mol与0.2 mol 在高温密闭容器中完全反应。下列说法正确的是 A. 生成CO的质量为5.6 g B. 反应后气体平均摩尔质量为 C. 反应后气体的体积为6.72 L D. 反应转移电子数约为 14. 可用于制炸药、焰火等。用易燃性单质引发高氯酸铵分解产生大量气体，如：(未配平)。下列说法错误是 A. 化合物中Cl的化合价为+7 B. 该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比2：1 C. 氧化性： D. 为氧化产物 15. 3%浓度的过氧化氢溶液可作为消毒剂，用于急诊创伤清创术等的消炎。下列说法错误的是 A. 与均属于过氧化物 B. 实验室利用过氧化氢制，仅表现氧化性 C. 具有漂白性，原理与相似 D. 具有还原性，能使酸性溶液褪色 16. 2023年3月，“三星堆”遗址考古又发掘出大量青铜器。古代火法炼铜主要发生的反应为。下列说法错误的是 A. 该反应属于置换反应 B. 该反应的氧化剂有和 C. 该反应的还原产物只有Cu D. 理论上，每冶炼生成64g Cu转移2mol电子 17. 粗盐中常含有、和等杂质，提纯并获取食盐晶体的实验流程如图。下列说法正确的是 A. “试剂X”与“试剂Y”的添加顺序可以互换 B. 四步“操作”均用到玻璃棒且作用完全相同 C. “滤渣1”和“滤渣3”均可溶于盐酸 D. “试剂W”稀盐酸 18. 用漂白粉和浓盐酸反应制取并收集纯净干燥的氯气，装置如图。下列说法正确的是 A. 关闭止水夹，打开分液漏斗活塞向烧瓶中加水，若水不断滴下，则甲气密性不好 B. 装置甲中发生的反应为(浓) C. 装置乙和丙中分别盛有浓硫酸和饱和食盐水 D. 装置戊可吸收多余的氯气并防止倒吸 19. 在两份相同的溶液中，分别滴入浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线②代表滴加溶液的变化曲线 B. o→a段与o→b段反应的离子方程式均为 C. b→d发生反应的离子方程式为 D. a、d两点导电能力最弱，说明溶液中均不存在自由移动的离子 20. 我国从2000年起逐步用替代氯气对自来水进行消毒，工业上常通过反应制备。下列说法错误的是 A. 是氧化剂，发生还原反应 B. 每转移1 mol电子，消耗标准状况下11.2 L C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2 D. 还原产物相同时，相同质量的得电子能力是的2.5倍 二、根据题意填空、简答：共4道大题，40分，答案填写在答题卡上。 21. 化学与生产、生活息息相关。回答下列问题： （1）漂白粉是一种含氯消毒剂，其工业制备反应的化学方程式为___________。 （2）氧化钙常被用作食品“干燥剂”，说明氧化钙是碱性氧化物的化学方程式___________。 （3）某种水培植物营养液的部分成分如下：，，，(不考虑其它离子对植物的影响)。某同学利用下列物质KCl、、、、配制该营养液，溶液中还存在的离子及浓度为___________。 （4）在食盐中加碘是预防碘缺乏症的有效方法。通常在食盐中加碘有两种方法：一种是加入碘化钾(KI)，另一种是加入碘酸钾()。检测某种含碘盐中加入的是KI还是的实验方案如下： ⅰ．配制待测食盐水溶液A． ⅱ．取适量维生素C溶解在适量水中获得溶液B． ⅲ．取少量A溶液于试管中并加入几滴淀粉溶液，再滴加溶液B，观察溶液是否变蓝。若变蓝，则证明食盐中含有；反之，不含有。 ⅳ．取少量A溶液于试管中并加入几滴淀粉溶液，滴加几滴新制氯水，观察溶液是否变蓝。若变蓝，则证明食盐中含有KI；反之，不含有。 ①步骤ⅲ中溶液B的作用为___________。 ②步骤ⅳ证明若含有KI，滴加新制氯水时发生的离子方程式为___________。 22. 硫酸铜是一种杀菌剂，与石灰乳按一定比例混合可制备波尔多液。某硫酸铜溶液试剂瓶标签如图所示，回答下列问题： （1）该溶液的物质的量浓度为___________。 （2）某化学实验小组欲用胆矾()配制250mL该浓度的溶液，用于制备波尔多液。 ①中学化学常用仪器中的部分仪器如图所示，该实验需要用到的是___________(填字母标号)，除量筒、玻璃棒、试剂瓶外，还需要的玻璃仪器有___________。 ②该实验需称量胆矾的质量为___________。 ③下列操作会使所配制溶液浓度偏高的是___________(填字母标号)。 A．称量胆矾时，所取药品局部有白斑 B．移液后直接加蒸馏水定容至刻度线 C．定容时俯视刻度线 D．摇匀后发现液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水至刻度线 23. 氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠是厨房里常见的固体调味剂。回答下列问题： （1）属于正盐的是___________(填化学式下同)，可用于去除油污且效果最好的是___________。碳酸氢钠可用于面包的膨松剂，使用时加入一定量的食醋(主要成分是)，膨松效果更好原因是___________(用离子方程式解释)。 （2）为测定工业品纯碱(含小苏打)的纯度，设计了如下方案： ①“灼烧”时反应的化学方程式是___________。至少进行两次“灼烧”和“称重”的目的是___________。 ②工业品纯碱的纯度是___________×100%。 24. 核心元素化合价和物质类别是研究物质性质和转化的思路。氯元素的价类二维关系转化如图所示。 回答下列问题： （1）___________(填“是”或“不是”)电解质；物质c的化学式为___________。 （2）a→b的转化通常需加入___________(填“氧化剂”或“还原剂”)，可选择图中“正盐”中的物质___________(填名称)，发生反应的离子方程式为___________，若反应中产生标准状况下13.44L b时，需消耗该物质的质量为___________g。 （3）d可用于杀菌消毒，但不稳定，原因为___________(用化学方程式解释)，因此工业上制成盐便于运输和储存，制备钠盐的化学方程式为___________。 （4）已知为一元强酸，其与反应的离子方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度第一学期期中考试 高一化学试题 说明： 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，考试时间90分钟，满分100分。 2.选择题答案用2B铅笔涂在答题卡上，非选择题用0.5mm黑色中性笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学科学的形成与发展和科学家的贡献密不可分。下列说法错误的是 A. 我国化学工作者第一次人工合成的结晶牛胰岛素是一种蛋白质 B. 屠呦呦团队成功分离并结晶出的青蒿素()属于有机物 C. 道尔顿提出的分子学说解决了物质组成和原子量测定方面的混乱问题 D. 门捷列夫发现的元素周期律将元素和化合物纳入一个统一的理论体系 【答案】C 【解析】 【详解】A．结晶牛胰岛素是我国科学家在1965年首次人工合成的蛋白质，A正确； B．青蒿素（）含碳元素，属于有机物，B正确； C．道尔顿提出的是原子论，分子学说是阿伏加德罗提出的，用于解决原子论在气体反应中的不足，C错误； D．门捷列夫的元素周期律揭示了元素性质周期性变化的规律，为元素及其化合物的研究提供了系统性框架，D正确； 答案选C。 2. 下列关于金属钠说法错误的是 A. 钠是一种银白色金属，通常保存在煤油中 B. 钠与水反应时浮在水面上并且四处游动 C. 钠在空气中加热会生成白色过氧化钠 D. 钠与熔融的制取钛的反应属于置换反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠是银白色金属，密度大于煤油，保存在煤油中以隔绝空气和水，A正确； B．钠密度小于水，与水反应生成氢气推动钠块游动，B正确； C．钠在空气中加热燃烧生成淡黄色过氧化钠（），而非白色，C错误； D．钠置换熔融TiCl4中的钛，生成Ti和NaCl，属于置换反应，D正确； 故答案选C。 3. 用图示装置进行氯气的实验。下列说法正确的是 A. 甲的实验现象是发出苍白色火焰，瓶口有白色烟雾 B. 乙中湿润的红布条逐渐褪色，证明氯气具有漂白性 C. 丙实验时先将钠加热至熔成球状，再将盛有的集气瓶倒扣在上方 D. 丁中若气球变瘪，则说明能与NaOH溶液反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲：氢气在氯气中安静的燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白色雾，注意：烟是固体小颗粒，雾是小液滴，此处白雾是燃烧产生的HCl与水蒸气形成的小液滴，A错误； B．乙：氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，使湿润的红布条逐渐褪色，氯气本身不具有漂白性，B错误； C．丙：实验时先将钠加热至熔成球状，再将盛有的集气瓶倒扣在上方，观察到钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生大量白烟，C正确； D．丁：若气球变鼓，则说明锥形瓶内气体被消耗，即能与NaOH溶液反应，D错误； 故选C。 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 饱和氯水中：、、、 B. 能使紫色石蕊变蓝的溶液中：、、、 C. 能使酚酞溶液变红的溶液中：、、、 D. 某无色透明的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．饱和氯水中含有大量H+，与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存，A不符题意； B．能使紫色石蕊变蓝的溶液呈碱性，OH-、Na+、K+、Cl⁻、Ba2+之间不反应，能大量共存，B符合题意； C．使酚酞变红的溶液为碱性，Fe3+会与OH⁻生成Fe(OH)3沉淀，会与OH⁻反应生成H2O和，不能大量共存，C不符题意； D．在溶液中为紫色，且、、之间发生氧化还原反应，不能大量共存，D不符题意； 故选B。 5. 下列实验操作正确的是 A. 做钠燃烧实验时，可用坩埚钳夹持金属钠放到酒精灯火焰上点燃 B. 为加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌漏斗内的液体 C. 为使容量瓶快速干燥，可将容量瓶置于酒精灯上加热 D. 实验室电器起火，应先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠熔点低，直接夹持点燃会导致钠掉落，钠燃烧实验应在坩埚中进行，A错误； B．过滤时搅拌漏斗内液体会戳破滤纸，导致过滤失败，B错误； C．容量瓶受热会变形，影响容积准确性，禁止直接加热容量瓶，C错误； D．电器起火先断电可避免触电，二氧化碳灭火器适用于扑灭电器火灾，D正确； 故选D。 6. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 12g石墨和12g金刚石中含有的碳原子数均为NA B. 100mL的氢氧化钠溶液中含有氧原子数为0.01NA C. 标准状况下，11.2L通入水中，溶液中氯离子数为NA D. 足量的浓盐酸与8.7g反应，转移电子的数目为0.4NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．石墨和金刚石均为碳同素异形体，摩尔质量均为12g/mol。12g对应物质的量为1mol，故碳原子数均为NA，A正确； B．100mL0.1mol/LNaOH溶液中溶质含0.01molO原子，但溶剂水含大量O原子未计入，总氧原子数远大于0.01NA，B错误； C．标准状况下11.2LCl2为0.5mol，但Cl2与水的反应为可逆且溶解度低，生成的Cl⁻远小于1mol（即NA），C错误； D．8.7gMnO2为0.1mol，理论上转移0.4mol电子，但浓盐酸随反应变稀后反应停止，实际转移电子数小于0.4NA，D错误； 故选A。 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向盛有的试管中滴加水： B. 向溶液中滴加溶液： C. 向溶液中滴加过量NaOH溶液： D. 向悬浊液中滴加稀硫酸： 【答案】D 【解析】 【详解】A．过氧化钠（Na2O2）为固体，不能拆分为离子形式，正确写法应为2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2↑，A错误； B．MgSO4与Ba(OH)2反应时，除生成BaSO4沉淀外，Mg2+与OH-还会生成Mg(OH)2沉淀，离子方程式为，B错误； C．Ca(HCO3)2与过量NaOH反应时，两个 需消耗两个OH-，正确离子方程式应为Ca2+ + 2 + 2OH- = CaCO3↓ + +2H2O，C错误； D．Cu(OH)2悬浊液与稀硫酸反应生成可溶的Cu2+和水，离子方程式书写正确，D正确； 故选D 8. 用酒精灯加热蒸馏水至沸腾，逐滴加入饱和溶液，至液体呈透明的红褐色。下列说法错误的是 A. 发生的反应为(胶体)+3HCl B. 用激光笔照射液体，若产生丁达尔现象，则说明制得胶体 C. 向液体中逐滴加入稀硫酸，发生聚沉产生红褐色沉淀，后沉淀溶解 D. 电泳实验时连接电源负极的一端液体颜色加深，说明氢氧化铁胶体带正电荷 【答案】D 【解析】 【详解】A．FeCl3水解生成Fe(OH)3胶体的反应书写正确，A正确； B．丁达尔现象是胶体的特性，若观察到则说明形成胶体，B正确； C．稀硫酸作为电解质，先使胶体聚沉生成Fe(OH)3沉淀；过量H+与沉淀反应使其溶解，C正确； D．胶体本身不带电，胶粒带正电荷。电泳实验中胶粒向负极移动导致颜色加深，但“胶体带正电荷”的表述错误，D错误； 故选D。 9. 下列说法正确的是 A. 盐酸能够导电，故盐酸属于电解质 B. 某元素变为游离态，一定发生了氧化还原反应 C. 硫酸氢钠在水中的电离方程式为 D. 酸性氧化物一定是非金属氧化物，但非金属氧化物不一定是酸性氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．盐酸是的水溶液，属于混合物，而电解质必须是纯净物，因此盐酸不是电解质，A错误； B．元素从化合态变为游离态时化合价变化，必须发生氧化还原反应；但若元素原本均处于游离态，则无需氧化还原反应，B错误； C．硫酸氢钠在水溶液中完全电离为和，电离方程式书写正确，C正确； D．酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如是金属氧化物但属于酸性氧化物），D错误； 故答案选C。 10. 室温下进行下列实验，根据实验操作及现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向溶液中滴入稀盐酸，产生无色无味气体，将其通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 溶液中一定含有 B 向溶液中先加入溶液，再加入稀盐酸，产生白色沉淀 溶液中一定含有 C 向盛的小烧杯中加入蒸馏水至固体全部溶解，滴入酚酞，溶液先变红后褪色，加入产生气泡，能使带火星的木条复燃 加入蒸馏水后有产生 D 向溶液中加入溶液，产生白色沉淀 溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向溶液中滴入稀盐酸产生气体并使石灰水变浑浊，可能由碳酸根离子或碳酸氢根离子与盐酸反应生成二氧化碳，A错误； B．先加后加盐酸产生沉淀，可能由银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀，无法排除银离子的干扰，B错误； C．过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气，溶液强碱性使酚酞变红后褪色；加入后产生氧气，说明反应过程中生成（在催化下分解），C正确； D．直接加产生白色沉淀，可能由氯离子或碳酸根离子等引起，未排除其他干扰，D错误； 答案选C。 11. 工业上高炉炼铁时常以赤铁矿和焦炭为原料，将转化为铁单质，装置如图。下列说法正确的是 A. 铁的价态变化为 B. 碳元素的转化过程为 C. 若3mol完全转化为铁单质，理论上需要3mol CO做还原剂 D. 高炉中的反应有化合反应和置换反应，且均属于氧化还原反应 【答案】AB 【解析】 【详解】A．铁的转化：，价态变化为，A正确； B．高炉炼铁过程中碳元素的转化过程为：焦炭CO2COCO2，转化过程中，焦炭用于制备CO，CO与赤铁矿高温条件下反应制得Fe，B正确； C．若3mol完全转化为2mol，消耗1molCO，2mol转化为6molFeO，消耗2molCO，6molFeO，消耗6molCO，理论上需要9molCO做还原剂，C错误； D．高炉中的反应有化合反应，无置换反应，化合反应均有化合价变化，属于氧化还原反应，D错误； 故选AB。 12. 侯氏制碱原理是先将、通入饱和食盐水制得，再进而制得。下列说法正确的是 A. 可作干粉灭火剂，可用于实验室金属钠灭火 B. 侯氏制碱产品中若混有，可通过灼烧法去除杂质 C. 澄清石灰水可有效检验溶液中是否混有 D. 与溶于水均呈碱性，均可用于治疗胃酸过多 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属钠在燃烧过程中生成的过氧化钠会与二氧化碳发生反应生成碳酸钠和氧气，A错误； B．碳酸氢钠受热分解为碳酸钠，灼烧可去除杂质，B正确； C．碳酸氢钠和碳酸钠均与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，无法通过此方法检验，C错误； D．碳酸钠碱性过强，会刺激胃黏膜，不能用于治疗胃酸过多，D错误； 答案选B 13. 0.1 mol与0.2 mol 在高温密闭容器中完全反应。下列说法正确的是 A. 生成CO的质量为5.6 g B. 反应后气体平均摩尔质量为 C. 反应后气体的体积为6.72 L D. 反应转移电子数约为 【答案】D 【解析】 【详解】A．生成CO的物质的量为0.1 mol，其摩尔质量为28 g/mol，质量为0.1×28=2.8 g，而非5.6 g，A错误； B．反应后气体包括0.1 mol CO（28 g/mol）、0.1 mol H2（2 g/mol）和0.1 mol H2O（18 g/mol），总质量4.8 g，总物质的量0.3 mol，平均摩尔质量为，B错误； C．题目未说明气体体积是否在标准状况下，高温条件无法直接用22.4L/mol计算体积，C错误； D．反应中C被氧化，每1 mol C失去2 mol电子，0.1 mol C转移0.2 mol电子，对应电子数0.2×6.02×1023=1.204×1023，D正确； 答案选D。 14. 可用于制炸药、焰火等。用易燃性单质引发高氯酸铵分解产生大量气体，如：(未配平)。下列说法错误的是 A. 化合物中Cl的化合价为+7 B. 该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比2：1 C. 氧化性： D. 为氧化产物 【答案】B 【解析】 【详解】A．铵根离子中N元素化合价为-3价，高氯酸根离子中Cl元素的化合价为+7，A正确； B．Cl元素化合价从+7价降低至-1价，C元素化合价从0价升高至+4价，根据得失电子守恒得，反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2，B错误； C．中Cl元素化合价降低，作氧化剂，C元素化合价升高，作还原剂，氧化性：，C正确； D．C被氧化为二氧化碳，二氧化碳是氧化产物，D正确； 答案选B。 15. 3%浓度的过氧化氢溶液可作为消毒剂，用于急诊创伤清创术等的消炎。下列说法错误的是 A. 与均属于过氧化物 B. 实验室利用过氧化氢制，仅表现氧化性 C. 具有漂白性，原理与相似 D. 具有还原性，能使酸性溶液褪色 【答案】B 【解析】 【详解】A．和均含有过氧键，属于过氧化物，A正确； B．分解生成的反应中，既表现氧化性又表现还原性，B错误； C．和的漂白性均基于强氧化性破坏色素结构，原理相似，C正确； D．酸性具有强氧化性，作为还原剂被氧化，使溶液褪色，D正确； 故答案选B。 16. 2023年3月，“三星堆”遗址考古又发掘出大量青铜器。古代火法炼铜主要发生的反应为。下列说法错误的是 A. 该反应属于置换反应 B. 该反应的氧化剂有和 C. 该反应的还原产物只有Cu D. 理论上，每冶炼生成64g Cu转移2mol电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应为一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，符合置换反应的定义，A正确； B．Cu2S中的Cu（+1→0）被还原，O2中的O（0→-2）也被还原，两者均为氧化剂，B正确； C．Cu是还原产物，但SO2中的O（0→-2）被还原，SO2为还原产物，C错误； D．生成2molCu转移4mol电子，故每生成64gCu（1mol）转移2mol电子，D正确； 故选C。 17. 粗盐中常含有、和等杂质，提纯并获取食盐晶体的实验流程如图。下列说法正确的是 A. “试剂X”与“试剂Y”的添加顺序可以互换 B. 四步“操作”均用到玻璃棒且作用完全相同 C. “滤渣1”和“滤渣3”均可溶于盐酸 D. “试剂W”为稀盐酸 【答案】D 【解析】 【分析】由实验流程可知，粗盐溶解后，加入过量BaCl2除去，发生反应+Ba2+=BaSO4↓，滤渣1为BaSO4，向滤液1中加入过量Na2CO3溶液，过滤后得到滤渣2，为CaCO3和BaCO3，向滤液2中加入过量NaOH除去Mg2+，发生反应Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，过滤后得到的滤渣3为Mg(OH)2，滤液3种加入稀盐酸调节溶液的pH值，蒸发结晶得到NaCl固体，据此分析； 【详解】A．“试剂X”与“试剂Y”的添加顺序不可以互换，互换会无法除去过量的Ba2+，A错误； B．第四步"操作为蒸发结晶，前3步“操作均为过滤，均用到玻璃棒，作用不同，过滤时作用为引流，蒸发结晶作用是搅拌，B错误； C．滤渣1为BaSO4，滤渣3为Mg(OH)2，BaSO4不与盐酸反应，C错误； D．根据分析可知，“试剂W”为稀盐酸，D正确； 故选D。 18. 用漂白粉和浓盐酸反应制取并收集纯净干燥的氯气，装置如图。下列说法正确的是 A. 关闭止水夹，打开分液漏斗活塞向烧瓶中加水，若水不断滴下，则甲气密性不好 B. 装置甲中发生的反应为(浓) C. 装置乙和丙中分别盛有浓硫酸和饱和食盐水 D. 装置戊可吸收多余的氯气并防止倒吸 【答案】B 【解析】 【分析】漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，甲中Ca(ClO)2和浓HCl发生反应制备Cl2，浓盐酸易挥发，Cl2中混有HCl，乙盛放饱和食盐水，除去Cl2中混有的HCl，丙中盛放浓硫酸，干燥氯气，丁中用向上排空气法收集Cl2，戊中NaOH与Cl2反应，吸收Cl2，防止污染空气。 【详解】A．甲中分液漏斗上端连接的小管具有平衡气压的作用，关闭止水夹，打开分液漏斗活塞向烧瓶中加水，无论甲装置气密性是否良好，水均会滴下，A错误； B．甲中Ca(ClO)2和浓HCl发生歧化反应制备Cl2，反应的化学方程式为(浓)，B正确； C．乙盛放饱和食盐水，除去Cl2中混有的HCl，丙中盛放浓硫酸，干燥氯气，C错误； D．装置戊中NaOH溶液直接与氯气接触，可吸收多余的氯气，但不能防止倒吸，D错误； 故选B。 19. 在两份相同的溶液中，分别滴入浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线②代表滴加溶液的变化曲线 B. o→a段与o→b段反应的离子方程式均为 C. b→d发生反应的离子方程式为 D. a、d两点导电能力最弱，说明溶液中均不存在自由移动的离子 【答案】C 【解析】 【分析】向溶液中滴入浓度相等的，发生反应为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，溶液中能自由移动的离子逐渐减小，导电能力逐渐降低，恰好完全反应时，溶液中离子浓度几乎为0，导电能力几乎为0，再继续滴加，溶液中离子浓度逐渐增大，导电能力逐渐增强，故①代表滴入浓度相等的，②代表滴入。 【详解】A．由分析可知②代表滴入溶液，A错误； B．①代表滴入，o→a段反应离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，②代表滴入，o→b段少量，反应的离子方程式为，B错误； C．②代表滴入，到b点时，Ba2+反应完，OH-还有剩余，故b→d发生反应的离子方程式为，C正确； D．a、d两点导电能力最弱但不为0，说明溶液中均含存在自由移动的离子，但离子浓度较小，D错误； 故选C。 20. 我国从2000年起逐步用替代氯气对自来水进行消毒，工业上常通过反应制备。下列说法错误的是 A. 是氧化剂，发生还原反应 B. 每转移1 mol电子，消耗标准状况下11.2 L C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2 D. 还原产物相同时，相同质量的得电子能力是的2.5倍 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaClO3中Cl的化合价从+5降至+4，被还原，是氧化剂，A正确； B．每生成2 mol ClO2转移2 mol电子，对应1 mol SO2（失去2 mol电子）。因此每转移1 mol电子消耗0.5 mol SO2，体积为0.5×22.4 L=11.2 L，B正确； C．氧化产物（NaHSO4，来自SO2的氧化）与还原产物（ClO2）的物质的量之比为1:2，C正确； D．ClO2得电子能力为，Cl2为，比值为，而非2.5倍，D错误； 答案选D。 二、根据题意填空、简答：共4道大题，40分，答案填写在答题卡上。 21. 化学与生产、生活息息相关。回答下列问题： （1）漂白粉是一种含氯消毒剂，其工业制备反应的化学方程式为___________。 （2）氧化钙常被用作食品“干燥剂”，说明氧化钙是碱性氧化物的化学方程式___________。 （3）某种水培植物营养液的部分成分如下：，，，(不考虑其它离子对植物的影响)。某同学利用下列物质KCl、、、、配制该营养液，溶液中还存在的离子及浓度为___________。 （4）在食盐中加碘是预防碘缺乏症的有效方法。通常在食盐中加碘有两种方法：一种是加入碘化钾(KI)，另一种是加入碘酸钾()。检测某种含碘盐中加入的是KI还是的实验方案如下： ⅰ．配制待测食盐水溶液A． ⅱ．取适量维生素C溶解在适量水中获得溶液B． ⅲ．取少量A溶液于试管中并加入几滴淀粉溶液，再滴加溶液B，观察溶液是否变蓝。若变蓝，则证明食盐中含有；反之，不含有。 ⅳ．取少量A溶液于试管中并加入几滴淀粉溶液，滴加几滴新制氯水，观察溶液是否变蓝。若变蓝，则证明食盐中含有KI；反之，不含有。 ①步骤ⅲ中溶液B的作用为___________。 ②步骤ⅳ证明若含有KI，滴加新制氯水时发生的离子方程式为___________。 【答案】（1）Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+H2O （2）CaO+2HCl=CaCl2+H2O （3） （4） ①. 与发生氧化还原反应生成 ②. 2I-+Cl2=2Cl-+I2 【解析】 【分析】（4）中向食盐水溶液A中加入还原剂维生素C，通过淀粉水溶液是否变色判断是否含有KIO3；加入氧化剂氯水，通过淀粉水溶液是否变色判断是否含有KI。 【小问1详解】 工业制漂白粉的原理是利用氯气与熟石灰（氢氧化钙）反应生成次氯酸钙（漂白粉的主要有效成分），反应方程式为：Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+H2O。 【小问2详解】 碱性氧化物与酸反应生成盐和水，例如：氧化钙与盐酸反应的化学方程式为：CaO+2HCl=CaCl2+H2O。 【小问3详解】 来源于，因此溶液中还存在，根据电荷守恒其浓度为3×0.005mol/L+0.015mol/L-0.01mol/L-0.01mol/L=0.01mol/L。 【小问4详解】 ①有氧化性，维生素C有还原性，二者通过氧化还原反应生成，可使淀粉溶液变蓝，而KI不与维生素C反应生成，因此可通过食盐水溶液A与还原剂维生素C反应通过观察反应后的溶液是否使淀粉溶液变蓝判断是否含有； ②KI有还原性，氯水有氧化性，KI和Cl2反应生成KCl和I2，可使淀粉溶液变蓝，反应的离子方程式为：2I-+Cl2=2Cl-+I2。 22. 硫酸铜是一种杀菌剂，与石灰乳按一定比例混合可制备波尔多液。某硫酸铜溶液试剂瓶标签如图所示，回答下列问题： （1）该溶液的物质的量浓度为___________。 （2）某化学实验小组欲用胆矾()配制250mL该浓度的溶液，用于制备波尔多液。 ①中学化学常用仪器中的部分仪器如图所示，该实验需要用到的是___________(填字母标号)，除量筒、玻璃棒、试剂瓶外，还需要的玻璃仪器有___________。 ②该实验需称量胆矾的质量为___________。 ③下列操作会使所配制的溶液浓度偏高的是___________(填字母标号)。 A．称量胆矾时，所取药品局部有白斑 B．移液后直接加蒸馏水定容至刻度线 C．定容时俯视刻度线 D．摇匀后发现液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水至刻度线 【答案】（1）1.5mol/L （2） ①. ADE ②. 胶头滴管 ③. 93.75g ④. AC 【解析】 【分析】用胆矾()配制溶液时，需要用到天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、容量瓶。 【小问1详解】 根据已知信息可知，故答案为：1.5mol/L； 【小问2详解】 ①用胆矾()配制溶液时，需要用到玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、天平、250mL容量瓶，故答案为：ADE；胶头滴管； ②配制250mL1.5mol/L的溶液需称量胆矾的质量为，故答案为：93.75g； ③A．称量胆矾时，所取药品局部有白斑，胆矾失水，导致称取胆矾质量偏大，配制溶液浓度偏高，A符合题意； B．移液后直接加蒸馏水定容至刻度线，容量瓶中溶质偏小，配制溶液浓度偏低，B不符合题意； C．定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，配制溶液浓度偏大，C符合题意； D．摇匀后发现液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水至刻度线，导致配制溶液浓度偏低，D不符合题意； 故答案为：AC。 23. 氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠是厨房里常见的固体调味剂。回答下列问题： （1）属于正盐的是___________(填化学式下同)，可用于去除油污且效果最好的是___________。碳酸氢钠可用于面包的膨松剂，使用时加入一定量的食醋(主要成分是)，膨松效果更好原因是___________(用离子方程式解释)。 （2）为测定工业品纯碱(含小苏打)的纯度，设计了如下方案： ①“灼烧”时反应的化学方程式是___________。至少进行两次“灼烧”和“称重”的目的是___________。 ②工业品纯碱的纯度是___________×100%。 【答案】（1） ①. 、 ②. ③. （2） ①. ②. 保证碳酸氢钠完全分解，减少实验误差 ③. 【解析】 【分析】工业品含小苏打的纯碱灼烧时，根据最后固体的质量和样品质量差值计算碳酸氢钠的质量，进而得出纯碱的纯度。 【小问1详解】 氯化钠、碳酸钠属于正盐，碳酸氢钠属于酸式盐。属于正盐的是、，、均有碱性，浓度相同的、，碱性强，去除油污且效果最好的是；碳酸氢钠可用于面包的膨松剂，使用时加入一定量的食醋(主要成分是)，膨松效果更好原因是，故答案为：、；；； 【小问2详解】 ①“灼烧”时反应的化学方程式是。至少进行两次“灼烧”和“称重”的目的是保证碳酸氢钠完全分解，减少实验误差，故答案为：；保证碳酸氢钠完全分解，减少实验误差； ②两次灼烧后固体质量为，固体质量减少了即减少二氧化碳和水的质量，根据方程式可知的质量，工业品纯碱的纯度是，故答案为：。 24. 核心元素化合价和物质类别是研究物质性质和转化的思路。氯元素的价类二维关系转化如图所示。 回答下列问题： （1）___________(填“是”或“不是”)电解质；物质c的化学式为___________。 （2）a→b的转化通常需加入___________(填“氧化剂”或“还原剂”)，可选择图中“正盐”中的物质___________(填名称)，发生反应的离子方程式为___________，若反应中产生标准状况下13.44L b时，需消耗该物质的质量为___________g。 （3）d可用于杀菌消毒，但不稳定，原因为___________(用化学方程式解释)，因此工业上制成盐便于运输和储存，制备钠盐的化学方程式为___________。 （4）已知为一元强酸，其与反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. 是 ②. Cl2O5 （2） ①. 氧化剂 ②. 氯酸钾 ③. ④. 24.5 （3） ①. ②. （4）（H+足量）或（H+少量） 【解析】 【分析】由氯元素的价类二维图，可以推测出a为HCl，b为Cl2，c为Cl2O5，d为HClO，据此可答题。 【小问1详解】 KClO3属于盐，是电解质；化合物c是Cl为+5价的氧化物，则其化学式为Cl2O5。 【小问2详解】 a为HCl，b为Cl2，a→b化合价在升高，需要加入氧化剂得以实现；图中的正盐为氯酸钾；则KClO3与HCl反应生成Cl2的离子方程式为；若反应中产生标准状况下13.44LCl2的物质的量为0.6 mol，则需要n(KClO3)=0.2 mol，其质量为0.2 mol×(39+35.5+3×16) g/mol=24.5 g。 【小问3详解】 d为HClO可用于杀菌消毒，但不稳定，是因为HClO见光易分解；工业上制成盐便于运输和储存，制备钠盐的化学方程式为。 【小问4详解】 已知HClO4为一元强酸，其与Na2CO3反应的离子方程式为（H+足量）或（H+少量）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $