精品解析：新疆阿克苏市实验中学2024-2025学年高一上学期第二次月考化学试卷

阿克苏市实验中学2024-2025学年第一学期高一年级第二次月考 化学试卷 考试时间：90分钟 一、单选题(50分，每小题2分) 1. 下列离子组能在无色溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 2. 下列转化关系中必须加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 3. 下列氧化还原反应中电子转移数目及方向都正确的是 A. B. C. D. 4. 下列离子方程式中正确的是 A. 向碳酸钙溶液中逐滴加入稀盐酸： B. 氧化铁粉末溶于稀盐酸： C. 硫酸滴加到氢氧化钡溶液中： D. 钠与水反应： 5. 为了认识和研究方便，对于数以千万计的物质，人们常根据物质的组成、结构、性质或用途等进行分类，下列物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 A 纯碱 硫酸 氯化钠 二氧化碳 B 熟石灰 磷酸 硝酸钾 水 C 苛性钠 醋酸 小苏打 生石灰 D 火碱 硝酸 碳酸钙 三氧化硫 A. A B. B C. C D. D 6. 下列叙述中错误的是 A. 投入水中会熔成小球，并四处游动，说明与水反应放热并生成气体，且的熔点低 B. 和在加热时反应生成，在常温下反应生成 C. 与发生化合反应生成与发生置换反应生成 D. 被完全吸收，固体增重 7. 下列实验目的和操作对应正确的是 选项 实验目的 实验操作 A 用豆浆做豆腐 向煮沸的豆浆中加入盐卤溶液 B 除去NaHCO3固体中的Na2CO3 加热固体至质量不再改变 C 检验某溶液中含 待测液中先加入硝酸钡溶液，再加入稀硝酸有白色沉淀生成 D 检验某溶液中含 向样品中加入足量盐酸，将生成的无色无味的气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 A. A B. B C. C D. D 8. 按如图所示进行相应实验，下列有关它们反应现象的分析正确的是 A. 均有氢气生成 B. 反应剧烈程度：甲>乙 C. 丙中钠能置换出单质铜 D. 甲、乙、丙中钠在液面下层反应 9. 已知可用于联合制碱。相关微粒的化学用语或性质表述正确的 A. 俗名：纯碱 B. 溶液呈碱性，属于电解质 C. 固体由离子构成 D. 的电离方程式： 10. 下列实验装置能达到实验目的的是： ①验证 Na 和水反应是否为放热反应 ②检验Na2O2与H2O反应有O2生成 ③观察 K2CO3的焰色试验 ④比较、的稳定性 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ③④ 11. 下列有关氯气的叙述中，正确的是 A. 氯气是一种无色、有刺激性气味的气体 B. 氯气能和水反应生成两种酸 C. 氯气能够使干燥的红色布条褪色 D. 氯气、液氯和氯水是同一种物质 12. 能够用来鉴别BaCl2、NaCl、K2CO3三种物质的试剂是 A. AgNO3溶液 B. NaOH溶液 C. 稀硫酸 D. 稀硝酸 13. 下列物质中属于非电解质，且溶于水后能导电的是 A. B. C. D. 蔗糖 14. 下列家务劳动中涉及到的物质所属分类正确的是 A. 用CH3COOH去除水垢：CH3COOH是强酸 B. 用Na2CO3清洗厨房油污：Na2CO3属于碱 C. 用NaClO漂白衣物：NaClO属于盐 D. 用C2H5OH擦拭物体表面消毒：C2H5OH是电解质 15. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A. B. C. D. 16. 在一定条件下，氯酸钾和碘按下式发生反应：2KClO3＋I2=2KIO3＋Cl2，由此推断下列相应的结论不正确的是 A. 氧化性I2>Cl2 B. 该反应中Cl2是还原产物 C. KClO3中Cl元素的化合价为+5 D. KClO3是氧化剂 17. 下列反应中，可用离子方程式H++OH-=H2O表示的是 A. Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O B. Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O C. HNO3+KOH=KNO3+H2O D. NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 18. 中华诗词是中华文化瑰宝中的明珠，也是人类文明的共同财富。下列对古诗词所涉及的化学知识解读错误的是 A. “折戟沉沙铁未销，自将磨洗认前朝”：铁生锈发生了氧化还原反应 B. “粉骨碎身全不怕，要留清白在人间”：其中不涉及化学变化 C. “烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”：雾属于气溶胶 D. “火树银花不夜天，兄弟姐妹舞翩跹”：焰火的颜色与某些金属元素的焰色试验有关 19. 下列关于、的比较正确的是（ ） A. 、都是钠的氧化物，都是碱性氧化物 B. 、都是能与水反应的白色固体 C. 在与的反应中既作氧化剂又作还原剂 D. 、固体中阳离子与阴离子的数目比分别为2∶1和1∶1 20. 将一小块钠放入下列溶液中，既能产生气体又能生成白色沉淀的是 A. 硝酸铜溶液 B. 稀硫酸 C. 氯化钠溶液 D. 氯化镁溶液 21. 从微观角度看，化学反应NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3的实质是 A. Na+和NO反应 B. Ag+和Cl-反应 C. Na+和Cl-反应 D. Ag+和NO反应 22. 如下图示为各类含氯物质与氯元素化合价的关系，其中c、d、f均为钠盐，下列叙述正确的是 A. a→d→e的转化均可以通过一步反应实现 B. 实验室用b的稀溶液与二氧化锰反应可制取a C. 新制a溶液只能使石蕊变红，但不能使其褪色 D. e在空气中久置，酸性减弱 23. 实验是学习化学的基础，下列对实验现象描述正确的是 A. 红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成蓝色的烟 B. 受热先熔化然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰 C. 纯净的在中安静地燃烧，发出黄色火焰 D. 红热的木炭在空气中剧烈燃烧，发出白光 24. 下列各组物质与其用途的关系不正确的是 A. 过氧化钠：呼吸面具 B. 烧碱：治疗胃酸过多 C. 小苏打：焙制糕点 D. 纯碱：制玻璃 25. 下列电离方程式正确的是 A. B. C. D. 二、填空题 26. 现有以下物质：①NaOH溶液；②液氨；③Na2CO3固体；④熔融KHSO4；⑤Fe(OH)3胶体；⑥铜；⑦CO2；⑧CH3COOH；⑨HCl；⑩蔗糖。 （1）以上物质能导电的是______。 （2）以上物质属于电解质的是______。 （3）以上物质属于非电解质的是______。 （4）以上物质既不是电解质也不是非电解质的是______。 （5）物质⑥在氧化还原中应该只能体现______。(填写“氧化性”、“还原性”) （6）物质⑨HCl具有______(填写“氧化性”、“还原性”或者“氧化性和还原性”)，理由是______。 27. 完成下列问题。 （1）向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，离子方程式：____________。 （2）向NaOH溶液中加入稀盐酸，离子方程式：____________。 （3）某无色透明溶液可能存在大量、、、、、、、中的一种或几种，请填写下列空白： ①取少量原溶液，加入过量稀盐酸，只有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是____________。 ②取①的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有____________，有关反应的离子方程式为____________。 28. 实验室制备并收集干燥氯气的实验装置如下所示，完成下列问题： （1）仪器A的名称是______。 （2）装置①制备Cl2的化学方程式是__________________。 （3）装置②中饱和NaCl溶液的作用是__________________。 （4）图④中气体收集的收集方法：__________________。 （5）装置⑤中反应的离子方程式是__________________。 （6）Cl2溶于水的化学反应方程式是__________________。 29. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价—类”二维图，请回答下列问题： （1）物质①通常将其保存在______中，物质①与水反应的离子方程式为：______。 （2）写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式：______。 （3）从核心元素价态的视角看，NaH中H元素的化合价为______，从H元素的价态分析，NaH常用作______。(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （4）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：_______________。 （5）写出碳酸钠在生产生活中的一种用途：______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 阿克苏市实验中学2024-2025学年第一学期高一年级第二次月考 化学试卷 考试时间：90分钟 一、单选题(50分，每小题2分) 1. 下列离子组能在无色溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、、都没有颜色，且四种离子之间不发生移动，能在无色溶液中大量共存，A选； B．为紫色，不能在无色溶液中大量共存，B不选； C．和会反应生成难溶性物质，不能在无色溶液中大量共存，C不选； D．和或能够发生反应，不能在无色溶液中大量共存，D不选； 故选A。 2. 下列转化关系中必须加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．Al元素化合价升高，被氧化，自身作为还原剂，应加入氧化剂才能实现，如：Al和Cl2反应产生氯化铝，故A符合题意； B．C元素化合价降低，被还原，自身作为氧化剂，应加入还原剂才能实现，如：二氧化碳与碳单质反应产生CO，故B不符合题意； C．N元素化合价降低，被还原，自身作为氧化剂，应加入还原剂才能实现，如：氮气与氢气反应产生NH3，故C不符合题意； D．S元素化合价降低，被还原，自身作为氧化剂，应加入还原剂才能实现，如：二氧化硫与硫化氢反应生成硫单质，故D不符合题意； 故答案选A。 3. 下列氧化还原反应中电子转移数目及方向都正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．中+5价氯元素和部分HCl中-1价氯元素均转化为Cl2，正确的为，A错误； B．碘元素的化合价升高总数=[0-（-1）]×2=2或铁元素的化合价降低总数=[(+3)-(+2)]×2=2，则转移电子数为2，从碘离子转移给Fe3+，B正确； C．氧元素的化合价升高总数=[0-（-2）]×2=4或氟元素的化合价降低总数=[0-(-1)]×2×2=4，则转移电子数为4，但转移电子的方向为从氧到氟，而不是从氟到氧，C错误； D．硫元素的化合价升高总数=[(+6)-（+4）]×1=2或溴元素的化合价降低总数=[0-(-1)]×2=2，则转移电子数为2，但转移电子的方向是从硫到溴，而不是从溴到硫，D错误； 答案选B。 4. 下列离子方程式中正确的是 A. 向碳酸钙溶液中逐滴加入稀盐酸： B. 氧化铁粉末溶于稀盐酸： C. 硫酸滴加到氢氧化钡溶液中： D. 钠与水反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钙是难溶电解质，书写离子方程式时不能拆分为离子，应保留化学式，正确离子方程式为，A错误； B．氧化铁是金属氧化物不能拆，与稀盐酸反应生成氯化铁和水，给出的离子方程式，原子、电荷均守恒，B正确； C．硫酸与氢氧化钡反应除生成水外，还生成难溶的硫酸钡沉淀，正确离子方程式为，C错误； D．给出的离子方程式原子不守恒，正确的钠与水反应的离子方程式为，D错误； 故选B。 5. 为了认识和研究方便，对于数以千万计的物质，人们常根据物质的组成、结构、性质或用途等进行分类，下列物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 A 纯碱 硫酸 氯化钠 二氧化碳 B 熟石灰 磷酸 硝酸钾 水 C 苛性钠 醋酸 小苏打 生石灰 D 火碱 硝酸 碳酸钙 三氧化硫 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】溶于水电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，溶于水电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，由酸根离子和金属阳离子或铵根离子组成的化合物是盐，与酸反应只生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，据此解答。 【详解】A．纯碱是碳酸钠，属于盐，二氧化碳能与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，故A错误； B．熟石灰为氢氧化钙，属于碱，水既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，故B错误； C．苛性钠是氢氧化钠，属于碱，以上的物质的分类均正确，故C正确； D．火碱是氢氧化钠，属于碱，三氧化硫能与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，故D错误； 故答案选C。 6. 下列叙述中错误的是 A. 投入水中会熔成小球，并四处游动，说明与水反应放热并生成气体，且的熔点低 B. 和在加热时反应生成，在常温下反应生成 C. 与发生化合反应生成与发生置换反应生成 D. 被完全吸收，固体增重 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应为放热反应，反应放出的热量使熔点低的钠立即熔成闪亮小球，反应生成的氢气使密度比水小的钠球四处游动，故A正确； B．钠在空气中与氧气反应生成白色固体氧化钠，在加热条件下生成淡黄色的过氧化钠，故B正确； C．碱性氧化物氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，该反应属于化合反应；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，该反应没有单质参加，不属于置换反应，故C错误； D．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，由方程式可知，2mol二氧化碳反应，固体增重质量相当于2molCO的质量，即增重56g，则44g二氧化碳与过氧化钠反应，固体增重为28g，故D正确； 故选C。 7. 下列实验目的和操作对应正确的是 选项 实验目的 实验操作 A 用豆浆做豆腐 向煮沸的豆浆中加入盐卤溶液 B 除去NaHCO3固体中的Na2CO3 加热固体至质量不再改变 C 检验某溶液中含 待测液中先加入硝酸钡溶液，再加入稀硝酸有白色沉淀生成 D 检验某溶液中含 向样品中加入足量盐酸，将生成的无色无味的气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．豆浆属于胶体，向煮沸的豆浆中加入盐卤，加入的电解质能使胶体产生聚沉得到豆腐，A正确； B．受热会分解产生，不能通过加热的方法除去固体中的，B错误； C．若溶液中含有亚硫酸根离子，加入硝酸钡和稀硝酸后，能氧化生成硫酸钡沉淀，C错误； D．向样品中加入足量盐酸，将生成的无色无味的气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，该气体可能是CO2或SO2，溶液中可能含或或或，D错误； 答案选A。 8. 按如图所示进行相应实验，下列有关它们反应现象的分析正确的是 A. 均有氢气生成 B. 反应剧烈程度：甲>乙 C. 丙中钠能置换出单质铜 D. 甲、乙、丙中钠在液面下层反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠和水反应生成NaOH和氢气，钠和稀盐酸反应生成NaCl和氢气，钠和硫酸铜溶液中水反应生成氢气，均有氢气产生，A正确； B．稀盐酸电离出H+浓度比水的大，所以反应剧烈程度：甲<乙，B错误； C．丙中钠先与水反应生成NaOH和氢气，NaOH与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀，不能置换出单质铜，C错误； D．钠的密度比水小，甲中钠在液面上层反应，D错误； 故选A。 9. 已知可用于联合制碱。相关微粒的化学用语或性质表述正确的 A. 俗名：纯碱 B. 溶液呈碱性，属于电解质 C. 固体由离子构成 D. 的电离方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．俗名为小苏打，A错误； B．溶液呈碱性，但氨气本身不能电离，氨气为非电解质，B错误； C．固体由钠离子和氯离子构成，C正确； D．电离主要产生钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为，D错误； 故选C。 10. 下列实验装置能达到实验目的的是： ①验证 Na 和水反应是否为放热反应 ②检验Na2O2与H2O反应有O2生成 ③观察 K2CO3的焰色试验 ④比较、的稳定性 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ③④ 【答案】A 【解析】 【详解】① 钠与水反应放热，使U型管中红墨水呈现左低右高现象，可验证该反应为放热反应，正确； ② 过氧化钠与水反应生成氧气，氧气使带火星的木条复燃，可验证该反应有氧气生成，正确； ③ 观察K的焰色试验需透过蓝色的钴玻璃片，不能直接观察检验，错误； ④ 按照如图放置，小试管的温度低于大试管的，可认为碳酸钠是因为温度不够导致其未分解，不能比较两者的稳定性，错误； 符合题意的为①②，故答案选A。 11. 下列有关氯气的叙述中，正确的是 A. 氯气是一种无色、有刺激性气味的气体 B. 氯气能和水反应生成两种酸 C. 氯气能够使干燥的红色布条褪色 D. 氯气、液氯和氯水是同一种物质 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气呈黄绿色，A错误； B．氯气与水反应生成氯化氢（盐酸）和次氯酸，B正确； C．氯气本身不具有漂白性，不能使干燥的红色布条褪色，C错误； D．氯气和液氯是氯元素单质，氯水是氯气溶于水，氯水含有氯化氢和次氯酸，属于混合物，D错误； 故选B。 12. 能够用来鉴别BaCl2、NaCl、K2CO3三种物质的试剂是 A. AgNO3溶液 B. NaOH溶液 C. 稀硫酸 D. 稀硝酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．加入AgNO3溶液都产生白色沉淀，现象相同，不能鉴别，A不选； B．加入NaOH溶液都无明显现象，不能鉴别，B不选； C．加入稀硫酸产生白色沉淀的为BaCl2，产生无色无味气体的为K2CO3，无明显现象的为NaCl，现象不同，可以鉴别，C选； D．加入稀硝酸产生无色无味气体的为K2CO3，但BaCl2和NaCl都无明显现象，用稀硝酸不能鉴别BaCl2和NaCl，D不选； 答案选C。 13. 下列物质中属于非电解质，且溶于水后能导电的是 A. B. C. D. 蔗糖 【答案】B 【解析】 【详解】A．是电解质，溶于水后能导电，A不符合题意； B．是非电解质，溶于水生成H2CO3，H2CO3在水溶液中能够电离出离子，能够导电，B符合题意； C．是电解质，不溶于水，C不符合题意； D．蔗糖是非电解质，溶于水不导电，D不符合题意； 故选B。 14. 下列家务劳动中涉及到的物质所属分类正确的是 A. 用CH3COOH去除水垢：CH3COOH是强酸 B. 用Na2CO3清洗厨房油污：Na2CO3属于碱 C. 用NaClO漂白衣物：NaClO属于盐 D. 用C2H5OH擦拭物体表面消毒：C2H5OH是电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．CH3COOH酸性大于H2CO3，二者都是弱酸，A错误； B．Na2CO3属于强碱弱酸盐，水解呈碱性，可以除去厨房油污，B错误； C．NaClO属于盐，与空气中的二氧化碳和水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，用NaClO可以漂白衣物，C正确； D．C2H5OH是有机物，水溶液和熔融状态均不能导电，属于非电解质，D错误； 答案选C。 15. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．属于置换反应，所有置换反应均属于氧化还原反应，不属于阴影部分，A错误； B．属于分解反应，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，不属于阴影部分，B错误； C．属于化合反应，存在元素化合价变化，属于氧化还原反应，为化合反应与氧化还原反应的交集，不属于阴影部分，C错误； D．存在、元素化合价变化，属于氧化还原反应，且不属于四种基本反应类型，符合阴影部分要求，D正确； 故选D。 16. 在一定条件下，氯酸钾和碘按下式发生反应：2KClO3＋I2=2KIO3＋Cl2，由此推断下列相应的结论不正确的是 A. 氧化性I2>Cl2 B. 该反应中Cl2是还原产物 C. KClO3中Cl元素的化合价为+5 D. KClO3是氧化剂 【答案】A 【解析】 【分析】反应中Cl元素化合价由+5价降为0价，I元素化合价由0价升至+5价； 【详解】A．氧化还原反应中，氧化剂氧化性大于氧化产物，则氧化性Cl2＞I2，A错误； B ．Cl元素化合价由+5价降为0价，发生还原反应，得到还原产物氯气，B正确； C．KClO3中钾、氧化合价分别为+1、-2，则Cl元素的化合价为+5，C正确； D．Cl元素化合价由+5价降为0价，KClO3是氧化剂，D正确； 故选A。 17. 下列反应中，可用离子方程式H++OH-=H2O表示的是 A. Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O B. Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O C. HNO3+KOH=KNO3+H2O D. NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 【答案】C 【解析】 【分析】可以表示强酸或硫酸的酸式盐和强碱反应生成可溶性盐和水的反应，据此分析。 【详解】A．Fe(OH)3是固体，不能拆，故其和HCl的反应不能用离子方程式来表示，故A错误； B．Ba(OH)2和H2SO4反应生成的BaSO4是沉淀，不能拆，故两者的反应不能用离子方程式来表示，故B错误； C．HNO3和KOH分别是强酸和强碱，生成的KNO3是可溶性盐，故此反应可以用离子方程式来表示，故C正确； D．NaHCO3只能拆为Na＋和，拆不出氢离子，故NaHCO3、NaOH的反应不能用离子方程式来表示，故D错误； 故答案选C。 18. 中华诗词是中华文化瑰宝中的明珠，也是人类文明的共同财富。下列对古诗词所涉及的化学知识解读错误的是 A. “折戟沉沙铁未销，自将磨洗认前朝”：铁生锈发生了氧化还原反应 B. “粉骨碎身全不怕，要留清白在人间”：其中不涉及化学变化 C. “烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”：雾属于气溶胶 D. “火树银花不夜天，兄弟姐妹舞翩跹”：焰火的颜色与某些金属元素的焰色试验有关 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁生锈是铁与氧气和水发生的复杂的化学反应，属于氧化还原反应，A正确； B．“粉骨碎身全不怕，要留清白在人间”，这句诗涉及的反应是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，这些反应都属于化学变化，B错误； C．雾是小水滴分散在空气中形成的气溶胶，C正确； D．“火树银花不夜天，兄弟姐妹舞翩跹”，焰火的颜色与某些金属元素的焰色试验有关，不同金属元素焰色不同，如钠元素焰色为黄色，钾元素透过蓝色钴玻璃焰色为紫色等，D正确； 故选B。 19. 下列关于、的比较正确的是（ ） A. 、都是钠的氧化物，都是碱性氧化物 B. 、都是能与水反应的白色固体 C. 在与的反应中既作氧化剂又作还原剂 D. 、固体中阳离子与阴离子的数目比分别为2∶1和1∶1 【答案】C 【解析】 【详解】A．符合碱性氧化物的定义且具有碱性氧化物的通性，是碱性氧化物，与酸反应除生成盐和外，还有生成，不符合碱性氧化物的定义，不属于碱性氧化物，故A错误； B．是白色固体，是淡黄色固体，故B错误； C．与反应时既作氧化剂又作还原剂，故C正确； D．是由和构成的，阳离子与阴离子的数目比是2∶1，是由和构成的，阳离子与阴离子的数目比也是2∶1，故D错误； 答案选C。 20. 将一小块钠放入下列溶液中，既能产生气体又能生成白色沉淀的是 A. 硝酸铜溶液 B. 稀硫酸 C. 氯化钠溶液 D. 氯化镁溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠的化学性质活泼，投入硝酸铜溶液中后，钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与硝酸铜生成氢氧化铜蓝色的沉淀，A错误； B．钠与稀硫酸反应，生成物为硫酸钠和氢气，有气体产生，无白色沉淀生成，B错误； C．钠不能与氯化钠反应，但能与溶液中的水反应，生成物为氢氧化钠和氢气，有气体产生，无白色沉淀生成，C错误； D．钠的化学性质活泼，投入氯化镁溶液中后，钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与氯化镁生成氢氧化镁白色的沉淀，D正确； 故选D。 21. 从微观角度看，化学反应NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3的实质是 A. Na+和NO反应 B. Ag+和Cl-反应 C. Na+和Cl-反应 D. Ag+和NO反应 【答案】B 【解析】 【详解】化学反应NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3的实质是氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，综上所述B正确； 故答案为：B。 22. 如下图示为各类含氯物质与氯元素化合价的关系，其中c、d、f均为钠盐，下列叙述正确的是 A. a→d→e的转化均可以通过一步反应实现 B. 实验室用b的稀溶液与二氧化锰反应可制取a C. 新制a溶液只能使石蕊变红，但不能使其褪色 D. e在空气中久置，酸性减弱 【答案】A 【解析】 【分析】首先根据价类二维图确定各物质：为，为，为，为，为，为，据此解答。 【详解】A．与常温下溶液反应可一步生成；溶液与反应可一步生成，两步转化均能一步实现，A正确； B．实验室制取需用浓盐酸与在加热条件下反应，稀盐酸与不反应，B错误； C．新制氯水中含有和具有漂白性的，可使石蕊先变红后褪色，C错误； D．在空气中久置会分解生成强酸，酸性增强，D错误； 故选A。 23. 实验是学习化学的基础，下列对实验现象描述正确的是 A. 红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成蓝色的烟 B. 受热先熔化然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰 C. 纯净的在中安静地燃烧，发出黄色火焰 D. 红热的木炭在空气中剧烈燃烧，发出白光 【答案】B 【解析】 【详解】A．红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色的烟，A项错误； B．的熔点很低，受热先熔化然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，B项正确； C．纯净的在中安静地燃烧，发出苍白色的火焰，C项错误； D．红热的木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，D项错误； 故答案为：B。 24. 下列各组物质与其用途的关系不正确的是 A. 过氧化钠：呼吸面具 B. 烧碱：治疗胃酸过多 C. 小苏打：焙制糕点 D. 纯碱：制玻璃 【答案】B 【解析】 【详解】A．过氧化钠可与水、二氧化碳反应生成氧气，可用于供氧剂，A正确； B．烧碱具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，应用碳酸氢钠或氢氧化镁、氢氧化铝等弱碱性物质，B错误； C．小苏打加热分解生成二氧化碳气体，可用于膨松剂，C正确； D．纯碱可与二氧化硅在高温下反应生成硅酸钠，可用于制取玻璃，D正确； 故选B。 25. 下列电离方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫酸根前面系数不对，应该为，A 错误； B．，B正确； C．镁离子的书写不对，应该为，C错误； D．氯酸钾电离产生钾离子和氯酸根离子，应该为，D错误； 故答案选B。 二、填空题 26. 现有以下物质：①NaOH溶液；②液氨；③Na2CO3固体；④熔融KHSO4；⑤Fe(OH)3胶体；⑥铜；⑦CO2；⑧CH3COOH；⑨HCl；⑩蔗糖。 （1）以上物质能导电的是______。 （2）以上物质属于电解质的是______。 （3）以上物质属于非电解质的是______。 （4）以上物质既不是电解质也不是非电解质的是______。 （5）物质⑥在氧化还原中应该只能体现______。(填写“氧化性”、“还原性”) （6）物质⑨HCl具有______(填写“氧化性”、“还原性”或者“氧化性和还原性”)，理由是______。 【答案】（1）①④⑤⑥ （2）③④⑧⑨ （3）②⑦⑩ （4）①⑤⑥ （5）还原性 （6） ①. 氧化性和还原性 ②. 中元素为价，可降低为价体现氧化性，元素为价，可升高为价体现还原性 【解析】 【小问1详解】 能导电的物质需要存在自由移动的带电粒子：①溶液、④熔融、⑤胶体中存在自由移动的离子，⑥铜中存在自由移动的电子，故能导电的是①④⑤⑥。 【小问2详解】 电解质的定义是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物：③固体、④熔融、⑧、⑨均为化合物，符合电解质定义，故属于电解质的是③④⑧⑨。 【小问3详解】 非电解质的定义是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物：②液氨、⑦自身不能电离出离子，⑩蔗糖在两种状态下都不导电，故属于非电解质的是②⑦⑩。 【小问4详解】 电解质和非电解质的研究范畴为化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质：①溶液、⑤胶体是混合物，⑥铜是单质，故既不是电解质也不是非电解质的是①⑤⑥。 【小问5详解】 为金属单质，无负化合价，氧化还原反应中只能失去电子、化合价升高，因此只体现还原性。 【小问6详解】 元素处于最高价态时只有氧化性，处于最低价态时只有还原性，处于中间价态时既有氧化性又有还原性：中为价（氢元素的最高价态），反应中可得电子降价，体现氧化性；为价（氯元素的最低价态），反应中可失电子升价，体现还原性，因此既有氧化性又有还原性。 27. 完成下列问题。 （1）向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，离子方程式：____________。 （2）向NaOH溶液中加入稀盐酸，离子方程式：____________。 （3）某无色透明溶液可能存在大量、、、、、、、中的一种或几种，请填写下列空白： ①取少量原溶液，加入过量稀盐酸，只有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是____________。 ②取①的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有____________，有关反应的离子方程式为____________。 【答案】（1） （2） （3） ①. ① 、 ②. ② ③. 【解析】 【分析】某无色透明溶液可能存在大量、、、、、、、中的一种或几种，无色溶液中，一定不含有：、；取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，该沉淀为AgCl，则原溶液中一定含有Ag+，一定不含Cl-，加入酸，不产生气体，说明原溶液中不含，则原溶液中存在的阴离子为；取①的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明溶液中含有Mg2+；没有、，原溶液中可能存在K+。 【小问1详解】 向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液生成沉淀，反应的离子方程式为； 【小问2详解】 向NaOH溶液中加入稀盐酸生成氯化钠和水，反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 ①根据分析，原溶液中加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，该沉淀为AgCl，则原溶液中一定含有Ag+，一定不含Cl-，加入酸，不产生气体，说明原溶液中不含，则原溶液中存在的阴离子为，说明原溶液中肯定存在的离子是Ag+和； ②由上述分析可知，取①的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有，反应的离子方程式为。 28. 实验室制备并收集干燥氯气的实验装置如下所示，完成下列问题： （1）仪器A的名称是______。 （2）装置①制备Cl2的化学方程式是__________________。 （3）装置②中饱和NaCl溶液的作用是__________________。 （4）图④中气体收集的收集方法：__________________。 （5）装置⑤中反应的离子方程式是__________________。 （6）Cl2溶于水的化学反应方程式是__________________。 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3）除去氯气中混有的氯化氢（）气体 （4）向上排空气法 （5） （6） 【解析】 【分析】装置①中用MnO2固体和浓盐酸在加热条件下生成氯气，生成的氯气中混有HCl和水蒸气，装置②中用饱和食盐水除去气体中混有的HCl杂质，然后装置③中用浓硫酸干燥除去水蒸气，装置④中再用向上排空气法来收集氯气，最后装置⑤中用氢氧化钠溶液吸收尾气，防止污染。 【小问1详解】 仪器A有玻璃活塞，名称是分液漏斗； 【小问2详解】 二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 根据分析可知，装置②中饱和NaCl溶液的作用是将氯气中的HCl除去； 【小问4详解】 根据分析可知，氯气在装置④中收集，氯气密度比空气大，所以采取向上排空气法来收集，导管长进短出，； 【小问5详解】 根据分析可知，装置⑤是尾气吸收，Cl2与NaOH反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，离子方程式为：。 【小问6详解】 氯气通入水中，氯气与水反应生成HCl和次氯酸，化学方程式为。 29. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价—类”二维图，请回答下列问题： （1）物质①通常将其保存在______中，物质①与水反应的离子方程式为：______。 （2）写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式：______。 （3）从核心元素价态的视角看，NaH中H元素的化合价为______，从H元素的价态分析，NaH常用作______。(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （4）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：_______________。 （5）写出碳酸钠在生产生活中的一种用途：______。 【答案】（1） ①. 煤油（或石蜡油） ②. （2） （3） ①. -1 ②. 还原剂 （4） （5）制玻璃（或去除油污、造纸等合理答案均可） 【解析】 【分析】根据钠元素的“价—类”二维图，①为钠的单质，是Na；②为钠的氧化物，根据题目中的信息，且为淡黄色是Na2O2。 【小问1详解】 根据分析，物质①是Na，Na是活泼金属，能与氧气、水等物质反应，因此保存钠要隔绝空气，通常将其保存在煤油或石蜡油中，Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：。 【小问2详解】 淡黄色固体②是Na2O2，Na2O2与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 NaH中Na显+1价，则H元素的化合价为-1；元素处于最低价时只具有还原性，从H元素的价态分析，常用作还原剂。 【小问4详解】 胃液中含有盐酸，服用适量的小苏打能治疗胃酸过多，是因为碳酸氢钠能和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式为。 【小问5详解】 碳酸钠可用于制玻璃（或去除油污、造纸等）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $