限时训练11&12 离子共存及检验-2025-2026学年高一上学期人教版化学必修第一册

编号： HXXSXL-11&12 11、12-限时训练 离子共存、离子检验 班级 小组_________ 姓名__________ 1-5错题重做：1．不能用离子方程式Ca2++CO32－ →CaCO3↓表示的反应是（ ） A．澄清石灰水和碳酸 B．澄清石灰水和碳酸钠溶液 C．硝酸钙溶液和碳酸铵溶液 D．氯化钙溶液和碳酸钾溶液 2．下列离子反应方程式正确的是（ ） A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓ C．向澄清的石灰石中通入过量二氧化碳：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O D．用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑ 3．下列离子方程式正确的是（ ） A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓ B．将大理石投入到足量盐酸中：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O C．将Fe通入CuSO4溶液中：Fe＋Cu2+=Fe2+＋Cu D．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+ +3H2O=Fe (OH)3↓+ 3H+ 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A．酸性溶液：K+、ClO−、I−、 B．碱性溶液：、K+、、 C．与Fe反应产生氢气的溶液：、、、Cl− D．透明溶液：K+、、、 5．在无色透明的强酸性溶液中能大量共存的离子组是（ ） A．Ba2+、Na+、NO、SO B．K+、NH、CO、NO C．Ca2+、Fe2+、MnO、NO D．Mg2+、Al3+、Cl-、SO 6．下列离子能与Na+、、大量共存于溶液中的是（ ） A．Ca2+ B．H+ C．Ba2+ D．Cl− 7．在给定条件的水溶液中能大量共存的离子组是（ ） A．无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO、NO B．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO、NO C．使酚酞溶液呈红色的溶液：Mg2+、Ba2+、NO、K+ D．含有大量SO的溶液：加入Mg2＋、Cu2＋、Cl-、NO 8．下列酸性透明溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A．Ba2+、K＋、Cu2+、Cl− B．Ca2＋、Na+、HCO、NO C．OH-、Na+、SO、Cl− D．NO、Cl−、K+、Ag＋ 9．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ） A．K+、H+、CO、OH− B．Na+、H+、Cl−、HCO C．Na+、Ca2+、CO、NO D．Na+、Cu2+、Cl−、SO 10．下列无色溶液在强酸性条件下能大量共存的是（ ） A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 11．下列各组离子，能在强酸溶液中大量共存，并且溶液呈无色透明的是（ ） A．K+、Na+、SO、MnO B．Na+、K+、HCO、Cl− C．Mg2+、NH、NO、Cl- D．K+、Ba2+、SO、CO 12．在水溶液中能大量共存的一组离子是（ ） A．Na+、Ba2+、Cl-、NO B．Pb2+、Hg2+、S2-、SO C．NH、H+、SO、PO D．Ca2+、Al3+、Br-、CO 13．在无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是（ ） A．Cu2+、Na+、SO、Cl- B．K+、Na+、HCO、NO C．OH−、HCO、Ca2+、Na+ D．Ba2+、Na+、OH−、NO 14．在酸性溶液中能大量共存的离子组是（ ） A．、OH−、 B．、、 C．、CO、 D．、CO、 15．在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ） A．K+、MnO、Na+、Cl− B．Mg2+、Na+、NO、SO C．K+、Na+、NO、CO D．Fe3+、Na+、Cl−、SO 16．下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入氢氧化钠溶液后也能大量共存的是（ ） A．Na+、Ba2+、Cl−、SO B．K+、Na+、NO、OH− C．H+、NH、Fe3+、SO D．Ba2+、Cl−、HCO、NO 17．下列各组离子能在水溶液中大量共存的是（ ） A．HCO、K+、OH-、NO B．K+、I−、Fe3+、Cl− C．Ca2+、H+、NO、CO D．NH、Mg2+、SO、Cl− 18．下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（ ） A．无色透明的溶液中： B．碱性溶液中：Na+、K+、SO、CO C．含有大量的溶液中： D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中： 19．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A．滴入酚酞变红色的溶液：K+、Ca2+、HCO3−、CO B． Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH、NO3−、SO C．pH=1的溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3− D．无色透明的溶液：Cu2+、Na+、SO、NO3− 20．下列离子组在指定条件下的溶液中，一定能大量共存的是（ ） A．含有大量的溶液： B．使石蕊变红色的溶液中： C．加入固体的溶液中： D．无色澄清溶液中： 21．只用一种试剂就可将NH4Cl溶液、(NH4)2SO4溶液、K2SO4 溶液及KCl溶液区别开，这种试剂是（ ） A．Ba(OH)2溶液 B．AgNO3溶液 C．BaCl2溶液 D．KOH溶液 22．有一包白色粉末，由、、、NaOH、中的一种或几种组成，为了探究它的成分，进行了如下实验。下列判断正确的是（ ） A．白色滤渣A中一定有，可能有 B．、一定存在，NaOH可能存在 C．NaOH一定存在，一定不存在 D．、NaOH、一定存在 23、有一固体由Na2CO3、NaCl、CaCl2、CuSO4中的一种或几种物质组成，为检验此混合物的组成，进行如下实验： ①将少量固体混合物溶于水搅拌后，得无色透明溶液； ②在上述溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成； ③过滤，在白色沉淀中加入过量稀硝酸，沉淀全部溶解。 根据实验现象可判断其组成可能为（ ） A．NaCl、CaCl2 B．Na2CO3、CaCl2 C．Na2CO3、NaCl D．CaCl2、CuSO4 24．某工业废水中存在大量的Na+、Cl－、Cu2+、SO，欲除去其中的Cu2+、SO，设计工艺流程如图所示： 下列说法不正确的是（ ） A．NaOH的作用是除去Cu2+ B．试剂a 为BaCl2，试剂b为Na2CO3 C．流程图中，操作x为过滤 D．试剂c为硫酸 25．为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序（ ）①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液 A．④②⑤ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．①④②⑤③ 26．晾晒海水获得的粗盐中含有可溶性杂质MgCl2、CaCl2等。现要除去粗盐溶液中的MgCl2和CaCl2，需先依次加入足量的a和b，过滤后再加c。则a、b、c分别是（ ） A．Na2CO3、稀盐酸、NaOH B．K2CO3、NaOH、稀盐酸 C．NaOH、Na2CO3、稀盐酸 D．KOH、稀盐酸、Na2CO3 27．某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如图(写出最佳答案) (1)沉淀的化学式：沉淀1_______，沉淀2_______， 沉淀3_______； (2)写出混合液+A的离子方程式 _ ___ ______， 溶液+B的离子方程式__ _ __ 。 28.某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种。请填写下列空白： （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是       。 （2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是       。 （3）取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有        ，有关的离子方程式为       。 （4）原溶液可能大量共存的阴离子是____________（填字母）。 A.Cl− B.NO3− C.CO32− D.OH− 29．某河道两旁有甲、乙两工厂排放的工业废水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO六种离子 （1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是______________、__________、___________。 （2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量_________________（选填“活性炭”“铁粉”）， 可以回收其中的________________（填写金属元素符号）。 （3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的________（填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含______________________，可用来浇灌农田。 第 7 页 我从不怀疑自己的能力，我只怀疑自己没有努力！ 第 8 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编号： HXXSXL-11&12 11、12-限时训练 离子共存、离子检验 班级 小组_________ 姓名__________ 1-5错题重做：1．不能用离子方程式Ca2++CO32－ →CaCO3↓表示的反应是（ ） A．澄清石灰水和碳酸 B．澄清石灰水和碳酸钠溶液 C．硝酸钙溶液和碳酸铵溶液 D．氯化钙溶液和碳酸钾溶液 2．下列离子反应方程式正确的是（ ） A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓ C．向澄清的石灰石中通入过量二氧化碳：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O D．用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑ 3．下列离子方程式正确的是（ ） A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓ B．将大理石投入到足量盐酸中：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O C．将Fe通入CuSO4溶液中：Fe＋Cu2+=Fe2+＋Cu D．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+ +3H2O=Fe (OH)3↓+ 3H+ 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A．酸性溶液：K+、ClO−、I−、 B．碱性溶液：、K+、、 C．与Fe反应产生氢气的溶液：、、、Cl− D．透明溶液：K+、、、 5．在无色透明的强酸性溶液中能大量共存的离子组是（ ） A．Ba2+、Na+、NO、SO B．K+、NH、CO、NO C．Ca2+、Fe2+、MnO、NO D．Mg2+、Al3+、Cl-、SO 6．下列离子能与Na+、、大量共存于溶液中的是（ ） A．Ca2+ B．H+ C．Ba2+ D．Cl− 7．在给定条件的水溶液中能大量共存的离子组是（ ） A．无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO、NO B．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO、NO C．使酚酞溶液呈红色的溶液：Mg2+、Ba2+、NO、K+ D．含有大量SO的溶液：加入Mg2＋、Cu2＋、Cl-、NO 8．下列酸性透明溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A．Ba2+、K＋、Cu2+、Cl− B．Ca2＋、Na+、HCO、NO C．OH-、Na+、SO、Cl− D．NO、Cl−、K+、Ag＋ 9．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ） A．K+、H+、CO、OH− B．Na+、H+、Cl−、HCO C．Na+、Ca2+、CO、NO D．Na+、Cu2+、Cl−、SO 10．下列无色溶液在强酸性条件下能大量共存的是（ ） A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 11．下列各组离子，能在强酸溶液中大量共存，并且溶液呈无色透明的是（ ） A．K+、Na+、SO、MnO B．Na+、K+、HCO、Cl− C．Mg2+、NH、NO、Cl- D．K+、Ba2+、SO、CO 12．在水溶液中能大量共存的一组离子是（ ） A．Na+、Ba2+、Cl-、NO B．Pb2+、Hg2+、S2-、SO C．NH、H+、SO、PO D．Ca2+、Al3+、Br-、CO 13．在无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是（ ） A．Cu2+、Na+、SO、Cl- B．K+、Na+、HCO、NO C．OH−、HCO、Ca2+、Na+ D．Ba2+、Na+、OH−、NO 14．在酸性溶液中能大量共存的离子组是（ ） A．、OH−、 B．、、 C．、CO、 D．、CO、 15．在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ） A．K+、MnO、Na+、Cl− B．Mg2+、Na+、NO、SO C．K+、Na+、NO、CO D．Fe3+、Na+、Cl−、SO 16．下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入氢氧化钠溶液后也能大量共存的是（ ） A．Na+、Ba2+、Cl−、SO B．K+、Na+、NO、OH− C．H+、NH、Fe3+、SO D．Ba2+、Cl−、HCO、NO 17．下列各组离子能在水溶液中大量共存的是（ ） A．HCO、K+、OH-、NO B．K+、I−、Fe3+、Cl− C．Ca2+、H+、NO、CO D．NH、Mg2+、SO、Cl− 18．下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（ ） A．无色透明的溶液中： B．碱性溶液中：Na+、K+、SO、CO C．含有大量的溶液中： D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中： 19．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A．滴入酚酞变红色的溶液：K+、Ca2+、HCO3−、CO B． Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH、NO3−、SO C．pH=1的溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3− D．无色透明的溶液：Cu2+、Na+、SO、NO3− 20．下列离子组在指定条件下的溶液中，一定能大量共存的是（ ） A．含有大量的溶液： B．使石蕊变红色的溶液中： C．加入固体的溶液中： D．无色澄清溶液中： 21．只用一种试剂就可将NH4Cl溶液、(NH4)2SO4溶液、K2SO4 溶液及KCl溶液区别开，这种试剂是（ ） A．Ba(OH)2溶液 B．AgNO3溶液 C．BaCl2溶液 D．KOH溶液 22．有一包白色粉末，由、、、NaOH、中的一种或几种组成，为了探究它的成分，进行了如下实验。下列判断正确的是（ ） A．白色滤渣A中一定有，可能有 B．、一定存在，NaOH可能存在 C．NaOH一定存在，一定不存在 D．、NaOH、一定存在 23、有一固体由Na2CO3、NaCl、CaCl2、CuSO4中的一种或几种物质组成，为检验此混合物的组成，进行如下实验： ①将少量固体混合物溶于水搅拌后，得无色透明溶液； ②在上述溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成； ③过滤，在白色沉淀中加入过量稀硝酸，沉淀全部溶解。 根据实验现象可判断其组成可能为（ ） A．NaCl、CaCl2 B．Na2CO3、CaCl2 C．Na2CO3、NaCl D．CaCl2、CuSO4 24．某工业废水中存在大量的Na+、Cl－、Cu2+、SO，欲除去其中的Cu2+、SO，设计工艺流程如图所示： 下列说法不正确的是（ ） A．NaOH的作用是除去Cu2+ B．试剂a 为BaCl2，试剂b为Na2CO3 C．流程图中，操作x为过滤 D．试剂c为硫酸 25．为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序（ ）①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液 A．④②⑤ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．①④②⑤③ 26．晾晒海水获得的粗盐中含有可溶性杂质MgCl2、CaCl2等。现要除去粗盐溶液中的MgCl2和CaCl2，需先依次加入足量的a和b，过滤后再加c。则a、b、c分别是（ ） A．Na2CO3、稀盐酸、NaOH B．K2CO3、NaOH、稀盐酸 C．NaOH、Na2CO3、稀盐酸 D．KOH、稀盐酸、Na2CO3 27．某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如图(写出最佳答案) (1)沉淀的化学式：沉淀1_______，沉淀2_______， 沉淀3_______； (2)写出混合液+A的离子方程式 _ ___ ______， 溶液+B的离子方程式__ _ __ 。 28.某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种。请填写下列空白： （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是       。 （2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是       。 （3）取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有        ，有关的离子方程式为       。 （4）原溶液可能大量共存的阴离子是____________（填字母）。 A.Cl− B.NO3− C.CO32− D.OH− 29．某河道两旁有甲、乙两工厂排放的工业废水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO六种离子 （1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是______________、__________、___________。 （2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量_________________（选填“活性炭”“铁粉”）， 可以回收其中的________________（填写金属元素符号）。 （3） 另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的________（填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含______________________，可用来浇灌农田。 答案与解析 第 1 题：答案 A 解析：离子方程式 Ca²⁺ + CO₃²⁻ = CaCO₃↓的适用条件是 “反应物能拆出自由移动的 Ca²⁺和 CO₃²⁻”。 A 选项中，碳酸（H₂CO₃）是弱酸，溶于水后不能拆分为 CO₃²⁻，无法用该离子方程式表示； B 选项澄清石灰水（拆为 Ca²⁺、OH⁻）与碳酸钠（拆为 Na⁺、CO₃²⁻）、 C 选项硝酸钙（拆为 Ca²⁺、NO₃⁻）与碳酸铵（拆为 NH₄⁺、CO₃²⁻）、 D 选项氯化钙（拆为 Ca²⁺、Cl⁻）与碳酸钾（拆为 K⁺、CO₃²⁻），均能拆出对应的离子，可用该方程式表示。 第 2 题 • 答案：D 解析： A .选项错误，Fe 与稀硫酸反应生成 Fe²⁺，正确离子方程式为 Fe + 2H⁺ = Fe²⁺ + H₂↑； B .选项错误，氢氧化钡与稀硫酸反应时，除 Ba²⁺与 SO₄²⁻生成 BaSO₄沉淀外，H⁺与 OH⁻还会生成 H₂O，完整离子方程式为 Ba²⁺ + 2OH⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ + 2H₂O； C 选项错误，澄清石灰水通入过量 CO₂，最终生成可溶于水的 Ca (HCO₃)₂，离子方程式为 CO₂ + OH⁻ = HCO₃⁻； D .选项正确，醋酸（弱酸不拆）与水垢中的 CaCO₃（难溶不拆）反应，生成 Ca²⁺、CH₃COO⁻、CO₂和 H₂O，符合离子方程式书写规则。 第 3 题 • 答案：C 解析：A 选项错误，硫酸铜与氢氧化钡反应，除 SO₄²⁻与 Ba²⁺生成 BaSO₄沉淀外，Cu²⁺与 OH⁻还会生成 Cu (OH)₂沉淀，完整离子方程式为 Cu²⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2OH⁻ = BaSO₄↓ + Cu (OH)₂↓；B 选项错误，大理石（CaCO₃）是难溶物，不能拆分为 CO₃²⁻，正确离子方程式为 CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + CO₂↑ + H₂O；C 选项正确，Fe 与 CuSO₄溶液反应生成 Fe²⁺和 Cu，离子方程式符合反应事实与电荷守恒；D 选项错误，向沸水中滴加 FeCl₃溶液制备 Fe (OH)₃胶体时，不能标注 “↓”（胶体不是沉淀），正确离子方程式为 Fe³⁺ + 3H₂O Fe (OH)₃(胶体) + 3H⁺。 第 4 题 • 答案：D 解析：A 选项，酸性溶液中含 H⁺，ClO⁻与 H⁺结合生成 HClO（弱电解质），且 ClO⁻能氧化 I⁻，不能大量共存；B 选项，碱性溶液中含 OH⁻，NH₄⁺与 OH⁻结合生成 NH₃・H₂O（弱电解质），不能大量共存；C 选项，与 Fe 反应产生 H₂的溶液为酸性（含 H⁺），NO₃⁻在酸性条件下会氧化 Fe，不产生 H₂，不能大量共存；D 选项，透明溶液中 K⁺、H⁺、MnO₄⁻、SO₄²⁻之间无沉淀、气体或氧化还原反应，可大量共存（透明溶液允许有颜色，MnO₄⁻为紫色不影响）。 第 5 题 • 答案：D 解析：题目限定条件为 “无色透明、强酸性（含 H⁺）”。A 选项，Ba²⁺与 SO₄²⁻生成 BaSO₄沉淀，不能共存；B 选项，CO₃²⁻与 H⁺生成 CO₂和 H₂O，不能共存；C 选项，Fe²⁺（浅绿色）、MnO₄⁻（紫色）有颜色，且酸性条件下 MnO₄⁻会氧化 Fe²⁺，不能共存；D 选项，Mg²⁺、Al³⁺、Cl⁻、SO₄²⁻均为无色离子，且与 H⁺不反应，可大量共存。 第 6 题 • 答案：D 解析：需找出与 Na⁺、CO₃²⁻、NO₃⁻均不反应的离子。A 选项，Ca²⁺与 CO₃²⁻生成 CaCO₃沉淀，不能共存；B 选项，H⁺与 CO₃²⁻生成 CO₂和 H₂O，不能共存；C 选项，Ba²⁺与 CO₃²⁻生成 BaCO₃沉淀，不能共存；D 选项，Cl⁻与三种离子均无反应，可大量共存。 第 7 题 • 答案：D 解析：A 选项，无色透明溶液中，Cu²⁺（蓝色）不符合 “无色” 要求，不能共存；B 选项，紫色石蕊变红的溶液为酸性（含 H⁺），CO₃²⁻与 H⁺反应生成 CO₂和 H₂O，不能共存；C 选项，酚酞变红的溶液为碱性（含 OH⁻），Mg²⁺与 OH⁻生成 Mg (OH)₂沉淀，不能共存；D 选项，含有大量 SO₄²⁻的溶液中，Mg²⁺、Cu²⁺、Cl⁻、NO₃⁻与 SO₄²⁻均无反应，可大量共存。 第 8 题 • 答案：A 解析：题目限定条件为 “酸性透明溶液（含 H⁺）”。 A 选项，Ba²⁺、K⁺、Cu²⁺、Cl⁻与 H⁺均无反应，可大量共存；B 选项，HCO₃⁻与 H⁺生成 CO₂和 H₂O，不能共存；C 选项，OH⁻与 H⁺生成 H₂O，不能共存；D 选项，Ag⁺与 Cl⁻生成 AgCl 沉淀，不能共存。 第 9 题 • 答案：D 解析：A 选项，H⁺与 CO₃²⁻生成 CO₂和 H₂O，H⁺与 OH⁻生成 H₂O，不能共存；B 选项，H⁺与 HCO₃⁻生成 CO₂和 H₂O，不能共存；C 选项，Ca²⁺与 CO₃²⁻生成 CaCO₃沉淀，不能共存；D 选项，Na⁺、Cu²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻之间无反应，可大量共存。 第 10 题 • 答案：A 解析：题目限定条件为 “无色、强酸性（含 H⁺）”。 A 选项，离子为 Na⁺、NH₄⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻，均为无色，且与 H⁺不反应，可大量共存；B 选项，Fe³⁺（黄色）有颜色，且 Fe³⁺与 SCN⁻生成络合物，不能共存；C 选项，Ba²⁺与 SO₄²⁻生成 BaSO₄沉淀，不能共存；D 选项，HCO₃⁻与 H⁺生成 CO₂和 H₂O，不能共存。 第 11 题 • 答案：C 解析：题目限定条件为 “强酸溶液（含 H⁺）、无色透明”。A 选项，MnO₄⁻（紫色）有颜色，不符合 “无色” 要求，不能共存；B 选项，HCO₃⁻与 H⁺生成 CO₂和 H₂O，不能共存；C 选项，Mg²⁺、NH₄⁺、NO₃⁻、Cl⁻均为无色离子，且与 H⁺不反应，可大量共存；D 选项，Ba²⁺与 SO₄²⁻生成 BaSO₄沉淀，CO₃²⁻与 H⁺生成 CO₂和 H₂O，不能共存。 第 12 题 • 答案：A 解析：A 选项，Na⁺、Ba²⁺、Cl⁻、NO₃⁻之间无沉淀、气体或弱电解质生成，可大量共存；B 选项，Pb²⁺、Hg²⁺与 S²⁻生成 PbS、HgS 沉淀，Pb²⁺与 SO₄²⁻生成 PbSO₄沉淀，不能共存；C 选项，H⁺与 PO₄³⁻生成 HPO₄²⁻（弱电解质），不能共存；D 选项，Ca²⁺与 CO₃²⁻生成 CaCO₃沉淀，Al³⁺与 CO₃²⁻发生双水解反应，不能共存。 第 13 题 • 答案：C 解析：题目限定条件为 “无色透明溶液、不能大量共存”。 A 选项，Cu²⁺（蓝色）不符合 “无色” 要求，但离子间不反应（可共存），排除；B 选项，K⁺、Na⁺、HCO₃⁻、NO₃⁻之间无反应，可共存，排除；C 选项，OH⁻与 HCO₃⁻生成 CO₃²⁻和 H₂O，生成的 CO₃²⁻再与 Ca²⁺生成 CaCO₃沉淀，不能共存，符合要求；D 选项，Ba²⁺、Na⁺、OH⁻、NO₃⁻之间无反应，可共存，排除。 第 14 题 • 答案：B 解析：题目限定条件为 “酸性溶液（含 H⁺）”。 A 选项，OH⁻与 H⁺生成 H₂O，不能共存；B 选项，K⁺、NO₃⁻、Cu²⁺与 H⁺均无反应，可大量共存；C 选项，CO₃²⁻与 H⁺生成 CO₂和 H₂O，不能共存；D 选项，Ca²⁺与 CO₃²⁻生成 CaCO₃沉淀，CO₃²⁻与 H⁺生成 CO₂和 H₂O，不能共存。 第 15 题 • 答案：B 解析：题目限定条件为 “强酸性溶液（含 H⁺）、无色透明”。 A 选项，MnO₄⁻（紫色）有颜色，不符合 “无色” 要求，不能共存；B 选项，Mg²⁺、Na⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻均为无色离子，且与 H⁺不反应，可大量共存；C 选项，CO₃²⁻与 H⁺生成 CO₂和 H₂O，不能共存；D 选项，Fe³⁺（黄色）有颜色，不符合 “无色” 要求，不能共存。 第 16 题 • 答案：B 解析：需满足 “原离子可大量共存，加入 NaOH 溶液后仍可大量共存”。 A 选项，原溶液中 Ba²⁺与 SO₄²⁻生成 BaSO₄沉淀，本身不能共存，排除；B 选项，原溶液中 K⁺、Na⁺、NO₃⁻、OH⁻之间无反应，加入 NaOH 溶液后（OH⁻浓度增大）仍无反应，可大量共存；C 选项，原溶液中 H⁺、NH₄⁺、Fe³⁺均能与 NaOH 反应（H⁺+OH⁻=H₂O、NH₄⁺+OH⁻=NH₃・H₂O、Fe³⁺+3OH⁻=Fe (OH)₃↓），加入 NaOH 后不能共存，排除；D 选项，加入 NaOH 后，HCO₃⁻与 OH⁻生成 CO₃²⁻和 H₂O，生成的 CO₃²⁻再与 Ba²⁺生成 BaCO₃沉淀，不能共存，排除。 第 17 题 • 答案：D 解析：A 选项，HCO₃⁻与 OH⁻生成 CO₃²⁻和 H₂O，不能共存；B 选项，Fe³⁺具有氧化性，能氧化 I⁻（生成 Fe²⁺和 I₂），不能共存；C 选项，H⁺与 CO₃²⁻生成 CO₂和 H₂O，Ca²⁺与 CO₃²⁻生成 CaCO₃沉淀，不能共存；D 选项，NH₄⁺、Mg²⁺、SO₄²⁻、Cl⁻之间无反应，可大量共存。 第 18 题 • 答案：B 解析：A 选项，无色透明溶液中，Fe³⁺（黄色）不符合 “无色” 要求，不能共存；B 选项，碱性溶液（含 OH⁻）中，Na⁺、K⁺、SO₄²⁻、CO₃²⁻之间无反应，可大量共存；C 选项，含有大量 CuCl₂的溶液中含 Cu²⁺，NH₄⁺与 OH⁻生成 NH₃・H₂O，Cu²⁺与 OH⁻生成 Cu (OH)₂沉淀，不能共存；D 选项，紫色石蕊变红的溶液为酸性（含 H⁺），CO₃²⁻与 H⁺生成 CO₂和 H₂O，Ca²⁺与 CO₃²⁻生成 CaCO₃沉淀，不能共存。 第 19 题 • 答案：B 解析：A 选项，滴入酚酞变红色的溶液为碱性（含 OH⁻），HCO₃⁻与 OH⁻生成 CO₃²⁻，生成的 CO₃²⁻再与 Ca²⁺生成 CaCO₃沉淀，不能共存；B 选项，Fe₂(SO₄)₃溶液中含 Fe³⁺、SO₄²⁻，Cu²⁺、NH₄⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻与 Fe³⁺均无反应，可大量共存；C 选项，pH=1 的溶液为酸性（含 H⁺），CH₃COO⁻与 H⁺生成 CH₃COOH（弱酸），不能共存；D 选项，无色透明溶液中，Cu²⁺（蓝色）不符合 “无色” 要求，不能共存。 第 20 题 • 答案：B 解析：A 选项，含有大量 Ba²⁺的溶液中，若存在 SO₄²⁻等离子，会生成 BaSO₄沉淀，无法确定一定能共存，排除；B 选项，使石蕊变红色的溶液为酸性（含 H⁺），NO₃⁻、Cl⁻、K⁺、SO₄²⁻之间无反应，可大量共存；C 选项，加入 Na₂O 的溶液中，Na₂O 与水反应生成 NaOH（含 OH⁻），Mg²⁺与 OH⁻生成 Mg (OH)₂沉淀，不能共存，排除；D 选项，无色澄清溶液中，Fe³⁺（黄色）不符合 “无色” 要求，不能共存，排除。 第 21 题 • 答案：A 解析：需用一种试剂区分 NH₄Cl、(NH₄)₂SO₄、K₂SO₄、KCl 四种溶液，关键利用 “铵根离子遇碱生成氨气，硫酸根离子遇钡离子生成沉淀”。加入 Ba (OH)₂溶液后：NH₄Cl 加热生成刺激性气味的 NH₃，无沉淀；(NH₄)₂SO₄加热生成 NH₃，同时生成白色 BaSO₄沉淀；K₂SO₄生成白色 BaSO₄沉淀，无气体；KCl 无明显现象，可区分四种溶液。B 选项 AgNO₃与四种溶液均生成沉淀（AgCl 或 Ag₂SO₄），无法区分；C 选项 BaCl₂无法区分 NH₄Cl 与 KCl（均无现象）；D 选项 KOH 无法区分 K₂SO₄与 KCl（均无现象）。 第 22 题 • 答案：C 解析：白色粉末由 BaCl₂、Na₂CO₃、CaCO₃、NaOH、CuSO₄中的一种或几种组成，实验现象为 “加水得白色滤渣 A 和无色滤液 C，滤渣 A 加盐酸全部溶解并产生气体 B”。第一步，无色滤液说明 CuSO₄一定不存在（CuSO₄溶于水呈蓝色或生成蓝色沉淀）；第二步，滤渣 A 加盐酸全溶，说明无 BaSO₄沉淀（BaSO₄不溶于酸），因此 BaCl₂与 Na₂CO₃不能同时存在（否则生成 BaCO₃沉淀，虽溶于酸，但无法确定两者是否存在），滤渣 A 可能是 CaCO₃或 BaCO₃，气体 B 为 CO₂。选项分析：A 选项 “白色滤渣 A 中一定有 CaCO₃” 错误（可能是 BaCl₂与 Na₂CO₃生成的 BaCO₃）；B 选项 “BaCl₂、CaCO₃一定存在” 错误（两者均可能不存在，如仅含 Na₂CO₃）；C 选项 “NaOH 一定存在，CuSO₄一定不存在” 中，CuSO₄一定不存在（无色滤液），NaOH 可能存在（实验未检验，无矛盾），合理；D 选项 “Na₂CO₃、NaOH、CaCO₃一定存在” 错误（NaOH、CaCO₃不一定存在）。 第 23 题 • 答案：C 解析：固体由 Na₂CO₃、NaCl、CaCl₂、CuSO₄中的一种或几种组成，实验现象：①溶于水得无色透明溶液，说明 CuSO₄不存在（蓝色），且 Na₂CO₃与 CaCl₂不能同时存在（否则生成 CaCO₃沉淀）；②滴加硝酸钡溶液生成白色沉淀；③沉淀加过量稀硝酸全部溶解，说明沉淀为 BaCO₃（BaSO₄不溶于稀硝酸），因此原固体一定含 Na₂CO₃（提供 CO₃²⁻）。综上，Na₂CO₃存在，CaCl₂、CuSO₄不存在，NaCl 可能存在，组成可能为 Na₂CO₃、NaCl，对应选项 C。 第 24 题 • 答案：D 解析：工业废水含 Na⁺、Cl⁻、Cu²⁺、SO₄²⁻，需除去 Cu²⁺、SO₄²⁻，最终得到含 Na⁺、Cl⁻的溶液。A 选项，NaOH 与 Cu²⁺生成 Cu (OH)₂沉淀，可除去 Cu²⁺，正确；B 选项，试剂 a 用 BaCl₂（与 SO₄²⁻生成 BaSO₄沉淀，除去 SO₄²⁻），试剂 b 用 Na₂CO₃（与过量 Ba²⁺生成 BaCO₃沉淀，除去过量 Ba²⁺），正确；C 选项，操作 x 用于分离沉淀与溶液，为过滤，正确；D 选项，试剂 c 需除去过量 CO₃²⁻，若用硫酸，会引入 SO₄²⁻杂质，应选用盐酸，错误。 第 25 题 • 答案：C 解析：除去粗盐中 Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²⁻及泥沙，正确步骤为：①加过量 BaCl₂溶液（除去 SO₄²⁻，生成 BaSO₄沉淀）；②加过量 NaOH 溶液（除去 Mg²⁺，生成 Mg (OH)₂沉淀）；③加过量 Na₂CO₃溶液（除去 Ca²⁺和过量 Ba²⁺，生成 CaCO₃、BaCO₃沉淀）；④过滤（除去泥沙及所有沉淀）；⑤加适量盐酸（除去过量 OH⁻和 CO₃²⁻，生成 H₂O 和 CO₂）。合理顺序为②⑤④①③或⑤②④①③，对应选项 C。 第 26 题 • 答案：C 解析：除去粗盐中 MgCl₂（含 Mg²⁺）和 CaCl₂（含 Ca²⁺），步骤为：先加试剂 a 除去 Mg²⁺，选用 NaOH（生成 Mg (OH)₂沉淀）；再加试剂 b 除去 Ca²⁺，选用 Na₂CO₃（生成 CaCO₃沉淀）；过滤后加试剂 c 除去过量 OH⁻和 CO₃²⁻，选用稀盐酸（生成 NaCl）。选项 C（NaOH、Na₂CO₃、稀盐酸）符合要求。A 选项顺序错误，B、D 选项引入 K⁺杂质，不符合 “得到纯净 NaCl” 的要求。 第 27 题 •答案：(1) 沉淀 1：AgCl；沉淀 2：BaSO₄；沉淀 3：Cu (OH)₂； (2) 混合液 + A：Ag⁺ + Cl⁻ = AgCl↓；溶液 + B：Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ • 解析：需用 NaOH 溶液、盐酸和 Na₂SO₄溶液将 Ba²⁺、Cu²⁺、Ag⁺逐一沉淀分离，避免一次沉淀多种离子。第一步加试剂 A（盐酸），仅 Ag⁺与 Cl⁻生成 AgCl 沉淀（Ba²⁺、Cu²⁺不反应）；第二步加试剂 B（Na₂SO₄溶液），仅 Ba²⁺与 SO₄²⁻生成 BaSO₄沉淀（Cu²⁺不反应）；第三步加 NaOH 溶液，Cu²⁺与 OH⁻生成 Cu (OH)₂沉淀，实现逐一分离。 第 28 题 • 答案：(1) Cu²⁺、Fe³⁺；(2) Ag⁺；(3) Mg²⁺；Mg²⁺ + 2OH⁻ = Mg(OH)₂↓；(4) B 解析：无色透明溶液中可能含 Ag⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、Na⁺。(1) 不做实验可排除有色离子，Cu²⁺（蓝色）、Fe³⁺（黄色）一定不存在；(2) 加过量稀盐酸生成白色沉淀，加稀硝酸不消失，沉淀为 AgCl，说明原溶液含 Ag⁺；(3) (2) 中滤液不含 Ag⁺，加过量 NaOH 生成白色沉淀，沉淀为 Mg (OH)₂，说明原溶液含 Mg²⁺，离子方程式为 Mg²⁺ + 2OH⁻ = Mg (OH)₂↓；(4) 阴离子需与 Ag⁺、Mg²⁺无反应：A 选项 Cl⁻与 Ag⁺生成 AgCl 沉淀，C 选项 CO₃²⁻与 Ag⁺、Mg²⁺生成沉淀，D 选项 OH⁻与 Ag⁺、Mg²⁺生成沉淀，B 选项 NO₃⁻与两者均无反应，可共存。 第 29 题 • 答案：(1) OH⁻、Cl⁻、K⁺；(2) 铁粉；Ag；(3) Ag⁺、Fe³⁺、Cl⁻、OH⁻；KNO₃（或 K⁺、NO₃⁻） 解析：两厂废水含 K⁺、Ag⁺、Fe³⁺、Cl⁻、OH⁻、NO₃⁻六种离子。(1) 甲厂废水呈碱性（含 OH⁻），Ag⁺与 OH⁻生成 AgOH 沉淀，Fe³⁺与 OH⁻生成 Fe (OH)₃沉淀，因此 Ag⁺、Fe³⁺不在甲厂；甲厂需含三种离子，且电荷守恒，故含 OH⁻、Cl⁻（与 Ag⁺反应，需在甲厂）、K⁺（平衡负电荷）；(2) 乙厂含 Ag⁺、Fe³⁺、NO₃⁻，加入铁粉，铁粉可置换 Ag⁺生成 Ag（Fe + 2Ag⁺ = Fe²⁺ + 2Ag），可回收 Ag；(3) 甲乙废水混合，Ag⁺与 Cl⁻生成 AgCl 沉淀，Fe³⁺与 OH⁻生成 Fe (OH)₃沉淀，沉淀离子为 Ag⁺、Fe³⁺、Cl⁻、OH⁻；过滤后剩余 K⁺、NO₃⁻，即 KNO₃溶液，可浇灌农田。 第 7 页 我从不怀疑自己的能力，我只怀疑自己没有努力！ 第 8 页 学科网（北京）股份有限公司 $