精品解析：陕西省部分学校2025-2026学年高一上学期9月联考化学试题A1

高一年级考试 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Ca40 Fe56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 下列物质互为同素异形体的是 A. 冰和干冰 B. 和 C. 和 D. 和 2. 人体摄入的锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下服用葡萄糖酸锌口服液来补锌，下列说法错误的是 A. 葡萄糖酸锌由四种元素组成 B. 葡萄糖酸锌中，碳元素和氢元素的质量比为6：11 C. 锌元素属于人体必需微量元素 D. 葡萄糖属于有机物 3. 当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”。下列说法错误的是 A. 该现象为丁达尔效应 B. 这条光亮的“通路”是由胶体粒子对光线散射形成的 C. 云、雾、NaCl溶液都是胶体 D. 胶体的分散质粒子直径为 4. 下列变化中，不涉及氧化还原反应的是 A. 曾青得铁则化为铜 B. 用熟石灰中和工业废水中的硫酸 C. 绿色植物的光合作用 D. 钢铁的锈蚀 5. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 6. 下列物质之间的转化，一定要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 7. 下列各组离子不能在溶液中大量共存的是 A. B. C. D. 8. 黑火药爆炸发生的反应为。在该反应中，被氧化的物质是 A. B. C C. C和S D. S 9. 下列叙述正确的是 A. 溶于水，在通电的条件下才能电离 B. 铁、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C. 熔融的能导电，所以是电解质 D. 的水溶液能导电，是因为在水中电离出自由移动的离子 10. 下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A. 氯化钡溶液与稀硫酸反应： B. 氢氧化铁与稀盐酸反应： C. 单质铝与稀硫酸反应： D. 二氧化碳和氯化钙溶液反应： 11. 二氧化氯是一种高效安全的消毒剂，一种制备二氧化氯的方法为。下列说法错误的是 A. 不是电解质，是电解质 B. 由该反应可知，的还原性强于 C. 该反应中，生成的分子数与转移的电子数之比为 D. 该反应中，每生成，有被氧化 12. 将氢氧化钡溶液平均分成两份置于两个烧杯中，向其中一份滴加稀硫酸，另一份滴加硫酸钠溶液，测得两个烧杯中混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线L1对应氢氧化钡与硫酸钠反应 B. N点时，溶液中几乎没有自由移动的离子 C. M点时，两种溶液中的溶质恰好完全反应 D. 曲线L2溶液导电能力下降的过程中，溶液中的数目保持不变 13. 已知：在加热时会分解成和在高温下会继续分解生成。固体在加热过程中，固体质量随温度的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 加热分解过程中，未发生氧化还原反应 B. 整个加热过程中释放的总质量为 C. 加热至时，开始分解 D. 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 14. 在中学化学中，常用作氧化剂的物质有①、②、③浓硫酸、④、⑤；常用作还原剂的物质有⑥、⑦、⑧、⑨、⑩。请回答下列问题： （1）在上述十种物质中，属于钾盐的是_______(填标号，下同)；属于电解质的是_______。 （2）写出在水中的电离方程式：_______。 （3）饱和溶液可用来制备胶体。向沸水中滴加适量饱和溶液，_______(填实验操作)，停止加热，可得到胶体。 （4）在实验室中可以用制取，写出该反应的化学方程式：_______；该反应的氧化产物为_______(填化学式)。 （5）将盛有浓硫酸的烧杯敞口放置于空气中，一段时间后溶液质量_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （6）酸性溶液中，可以将氧化成，写出该反应的离子方程式：_______。 15. 某粉末中仅含有、、、中的一种或几种，为了探究它的成分，同学们进行了如图所示实验。 请回答下列问题： （1）过滤时需要使用的仪器是_______(填标号)。 （2）白色沉淀A的主要成分为_______(填化学式)；写出白色沉淀A与过量稀盐酸反应的离子方程式：_______；收集气体C可以采用_______法。 （3）该粉末中一定存在_______(填化学式，下同)，一定不存在_______。 （4）同学甲认为白色沉淀E一定是AgCl，你认为是否合理并说明理由：_______；请设计简单实验方案检验白色沉淀E的成分：_______。 16. 工业废水中含有的重铬酸根离子有毒，必须处理达标后才能排放。一种用绿矾和铁粉作处理剂，循环处理酸性废水中重铬酸根离子的原理如图所示。 请回答下列问题： （1）绿矾的相对分子质量为_______，重铬酸根离子中铬元素的化合价为_______价。 （2）写出过程I中发生反应的离子方程式：_______；该反应中被还原的是_______(填离子符号)。 （3）过程II中，氧化剂和还原剂的化学计量数之比为_______。 （4）、、的氧化性由弱至强的顺序为_______。 （5）某溶液中含有少量，利用题中所给相关信息，设计一种实验方案除去该溶液中的：_______。 17. 氨气是生产氮肥的重要原料。一种以水煤气和空气为主要原料，生产和物质的工艺流程如图所示(部分反应条件已略去)。 已知：物质是一种盐，含有四种元素，是治疗胃酸过多症的一种药剂。 请回答下列问题： （1）分离液态空气获得的原理是_______。 （2）写出反应1的化学方程式：_______；该反应中，水蒸气发生_______(填“氧化”或“还原”)反应。 （3）物质的化学式为_______，写出物质与稀硫酸反应的离子方程式：_______。 （4）请设计一种实验方案检验反应2后得到的中是否含有：_______。 （5）写出反应3的化学方程式并用双线桥法标注电子转移的方向和数目：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一年级考试 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Ca40 Fe56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 下列物质互为同素异形体的是 A. 冰和干冰 B. 和 C. 和 D. 和 【答案】D 【解析】 【详解】A．冰（H2O）和干冰（CO2）均为化合物，且组成元素不同，不属于同素异形体，A不符合题意； B．SO2和SO3是硫的氧化物，均为化合物且含不同元素，不属于同素异形体，B不符合题意； C．Fe2+和Fe3+是铁元素的离子，属于同种元素的不同离子形态，但并非单质，C不符合题意； D．O2和O3是氧元素组成的两种不同结构的单质，符合同素异形体的定义，D符合题意； 故选D。 2. 人体摄入的锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下服用葡萄糖酸锌口服液来补锌，下列说法错误的是 A. 葡萄糖酸锌由四种元素组成 B. 葡萄糖酸锌中，碳元素和氢元素的质量比为6：11 C. 锌元素属于人体必需微量元素 D. 葡萄糖属于有机物 【答案】B 【解析】 【详解】A．葡萄糖酸锌由C、H、O、Zn四种元素组成，A正确； B．碳和氢的质量比为（12×12）:（22×1）=144:22=72:11，而非6:11，B错误； C．锌是人体必需的微量元素，C正确； D．葡萄糖含碳、氢和氧三种元素，属于有机物，D正确； 故选B。 3. 当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”。下列说法错误的是 A. 该现象为丁达尔效应 B. 这条光亮的“通路”是由胶体粒子对光线散射形成的 C. 云、雾、NaCl溶液都是胶体 D. 胶体的分散质粒子直径为 【答案】C 【解析】 【详解】A．丁达尔效应是光束通过胶体时，由于胶体粒子对光线有散射作用，可以看到一条光亮的“通路”，A正确； B．胶体粒子对光线有散射作用，从而形成光路，B正确； C．胶体的分散质粒子直径为1~100nm，而溶液中的溶质粒子（如NaCl溶液中的离子）直径小于1 nm，属于溶液，不属于胶体，C错误； D．根据胶体的定义，胶体的分散质粒子直径为1~100nm，D正确； 故选C。 4. 下列变化中，不涉及氧化还原反应的是 A. 曾青得铁则化为铜 B. 用熟石灰中和工业废水中的硫酸 C. 绿色植物的光合作用 D. 钢铁的锈蚀 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁置换硫酸铜中的铜，Fe和Cu的化合价变化，涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．熟石灰与硫酸发生中和反应，属于复分解反应，无化合价变化，不涉及氧化还原反应，B符合题意； C．光合作用中的碳被还原，的氧被氧化，涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．钢铁锈蚀中铁被氧化为，涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 5. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．KClO3电离应生成K+和，是整体离子，不能拆分为Cl⁻和O²⁻，电离方程式为：KClO3=K++，A错误； B．Fe(NO3)2中Fe的化合价为+2，电离应为Fe2++2，而非Fe3+，电离方程式为：Fe(NO3)2=Fe2++2，B错误； C．(NH4)2SO4为强电解质，完全电离为，电荷守恒且书写正确，C正确； D．NaHCO3电离应生成Na+和，是弱酸酸式根，不会完全分解为H+和，电离方程式为：NaHCO3=Na++，D错误； 故答案为：C。 6. 下列物质之间的转化，一定要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．H2S→SO2中S的化合价从-2升至+4，发生氧化反应，必须加入氧化剂，A符合题意； B．CO2→H2CO3无化合价变化，是非氧化还原反应，无需氧化剂，B不符合题意； C．H2O2→O2中O的化合价从-1升至0，但H2O2可自身分解（歧化反应），无需外加氧化剂，C不符合题意； D．Fe2O3→Fe中Fe的化合价从+3降至0，发生还原反应，必须加入还原剂，D不符合题意； 故答案选A。 7. 下列各组离子不能在溶液中大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．K+、Na+、、OH-均为可溶性离子，相互间不反应，能大量共存，A错误； B．、Na+、Cl-、之间无沉淀、气体或弱电解质生成，能大量共存，B错误； C．Fe3+、Mg2+、Cl-、之间无反应发生，Cl-和NO3-均为可溶性酸根，能大量共存，C错误； D．H+与会反应生成CO2和H2O，导致无法大量共存，D正确； 故答案选D。 8. 黑火药爆炸发生的反应为。在该反应中，被氧化的物质是 A. B. C C. C和S D. S 【答案】B 【解析】 【详解】A．硝酸钾中的氮元素由+5价被还原为氮气中的0价，A不符题意； B．C由0价被氧化为CO2的+4价，B符合题意； C．C由0价被氧化为CO2的+4价，S由0价被还原为K2S中的-2价，C不符题意； D．S由0价被还原为K2S中的-2价，D不符题意； 答案选B。 9. 下列叙述正确的是 A. 溶于水，在通电的条件下才能电离 B. 铁、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C. 熔融的能导电，所以是电解质 D. 的水溶液能导电，是因为在水中电离出自由移动的离子 【答案】C 【解析】 【详解】A．KNO3溶于水后，在水分子的作用下即可电离，无需通电条件，A错误； B．铁和石墨是单质，而电解质必须是化合物，因此它们都不是电解质，B错误； C．熔融的NaCl能导电，说明其自身可离解为离子，符合电解质的定义，C正确； D．CO2的水溶液导电是因为CO2与水反应生成H2CO3，H2CO3电离出离子，而非CO2直接电离，D错误； 故答案选C。 10. 下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A. 氯化钡溶液与稀硫酸反应： B. 氢氧化铁与稀盐酸反应： C. 单质铝与稀硫酸反应： D. 二氧化碳和氯化钙溶液反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和HCl，离子方程式为：，A正确； B．氢氧化铁是难溶物，不能拆分，离子方程式应为:，B错误； C．电荷不守恒，离子方程式应为：，C错误； D．弱酸H2CO3无法与氯化钙反应生成强酸HCl，因此CO2与CaCl2溶液不反应，D错误； 故选A。 11. 二氧化氯是一种高效安全的消毒剂，一种制备二氧化氯的方法为。下列说法错误的是 A. 不是电解质，是电解质 B. 由该反应可知，的还原性强于 C. 该反应中，生成的分子数与转移的电子数之比为 D. 该反应中，每生成，有被氧化 【答案】D 【解析】 【详解】A．是气体氧化物，不能自身电离，属于非电解质；HCl溶于水完全电离，是电解质，A正确； B．HCl作为还原剂被氧化为，是NaClO3的还原产物。根据还原性规律，还原剂（HCl）的还原性强于还原产物（），B正确； C．生成1mol 时，2mol Cl-各失去1mol电子，共转移2mol电子，分子数与电子数比为1:2，C正确； D．生成2mol H2O对应2mol HCl被氧化（73g），生成18g（1mol）H2O时，被氧化的HCl应为36.5g，D错误； 故选D。 12. 将氢氧化钡溶液平均分成两份置于两个烧杯中，向其中一份滴加稀硫酸，另一份滴加硫酸钠溶液，测得两个烧杯中混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线L1对应氢氧化钡与硫酸钠反应 B. N点时，溶液中几乎没有自由移动的离子 C. M点时，两种溶液中的溶质恰好完全反应 D. 曲线L2溶液导电能力下降的过程中，溶液中的数目保持不变 【答案】C 【解析】 【分析】氢氧化钡与稀硫酸反应生成了硫酸钡沉淀和水，恰好反应时，溶液的导电率为0，氢氧化钡与硫酸钠反应生成了硫酸钡沉淀和氢氧化钠，溶液中自由移动的离子浓度很大，导电能力不可能为0，由此可知，L1为加入稀硫酸的曲线，L2为加入硫酸钠的曲线，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，曲线L1对应氢氧化钡与硫酸反应，A错误； B．N点为曲线L2的最低点，此时氢氧化钡与硫酸钠恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，NaOH是强碱能电离出大量自由移动的Na+和OH-，即溶液中存在大量的自由移动的离子，B错误； C．M点仅为曲线L1的最低点，导电能力几乎为0，说明对应溶液中的氢氧化钡与硫酸恰好完全反应，即两种溶液中的溶质恰好完全反应，C正确； D．曲线L2对应氢氧化钡与硫酸钠反应，导电能力下降过程中，与Ba2+结合生成硫酸钡沉淀，数目不断减少，D错误； 故答案为：C。 13. 已知：在加热时会分解成和在高温下会继续分解生成。固体在加热过程中，固体质量随温度的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 加热分解过程中，未发生氧化还原反应 B. 整个加热过程中释放的总质量为 C. 加热至时，开始分解 D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．Ca(HCO3)2分解反应中，各元素化合价未变化，不是氧化还原反应，A正确； B．为0.2 mol，总CO2质量：Ca(HCO3)2分解生成0.2 mol CO2（8.8 g），CaCO3分解生成0.2 mol CO2（8.8 g），共17.6 g≠21.2 g，B错误； C．850℃前固体质量恒为20 g（CaCO3），之后质量下降，说明CaCO3开始分解，C正确； D．最终固体为CaO，0.2 mol CaO质量为0.2 mol ×56 g/mol =11.2 g，m=11.2，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 14. 在中学化学中，常用作氧化剂的物质有①、②、③浓硫酸、④、⑤；常用作还原剂的物质有⑥、⑦、⑧、⑨、⑩。请回答下列问题： （1）在上述十种物质中，属于钾盐的是_______(填标号，下同)；属于电解质的是_______。 （2）写出在水中的电离方程式：_______。 （3）饱和溶液可用来制备胶体。向沸水中滴加适量饱和溶液，_______(填实验操作)，停止加热，可得到胶体。 （4）在实验室中可以用制取，写出该反应的化学方程式：_______；该反应的氧化产物为_______(填化学式)。 （5）将盛有浓硫酸的烧杯敞口放置于空气中，一段时间后溶液质量_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （6）酸性溶液中，可以将氧化成，写出该反应的离子方程式：_______。 【答案】（1） ①. ④⑩ ②. ④⑤⑩ （2） （3）继续煮沸至液体呈红褐色 （4） ①. ②. O2 （5）增大 （6） 【解析】 【小问1详解】 属于钾盐的是④⑩；处于熔融状态或水溶液中可以电离的化合物为电解质，有④⑤⑩。 【小问2详解】 FeCl3为强电解质，在水溶液中完全电离：FeCl3=Fe3++3Cl−。 【小问3详解】 制备氢氧化铁胶体时，应向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，煮沸至溶液为红褐色为止，制得氢氧化铁胶体。 【小问4详解】 实验室加热高锰酸钾制氧气的反应为，O由-2价变为0价，所以O2为氧化产物。 【小问5详解】 浓硫酸具有吸水性，所以一段时间后硫酸溶液质量增大。 【小问6详解】 酸性溶液中，可以将氧化成的离子方程式为4H++O2+4I-=2I2+2H2O。 15. 某粉末中仅含有、、、中的一种或几种，为了探究它的成分，同学们进行了如图所示实验。 请回答下列问题： （1）过滤时需要使用的仪器是_______(填标号)。 （2）白色沉淀A的主要成分为_______(填化学式)；写出白色沉淀A与过量稀盐酸反应的离子方程式：_______；收集气体C可以采用_______法。 （3）该粉末中一定存在_______(填化学式，下同)，一定不存在_______。 （4）同学甲认为白色沉淀E一定是AgCl，你认为是否合理并说明理由：_______；请设计简单实验方案检验白色沉淀E的成分：_______。 【答案】（1）ac （2） ①. ②. ③. 向上排空气 （3） ①. 、 ②. 、 （4） ①. 不合理，若过量，会导致无色溶液中含有，加入溶液也会生成白色沉淀 ②. 取少量白色沉淀置于试管中，滴加足量的稀硝酸，若沉淀不溶解，则白色沉淀中只有，若沉淀部分溶解，则白色沉淀中有和 【解析】 【分析】某粉末中仅含有、、、中的一种或几种，加入蒸馏水、过滤得到无色溶液，则不存在硝酸铜，产生的白色沉淀A是反应后生成难溶于水的或，继续加入过量盐酸能产生气体且固体全部溶解说明白色沉淀A只有，则少量粉末中含有、，不含、。无色溶液B中必定含有NaCl（可能含碳酸钠），加入硝酸银后产生白色沉淀E中必定含AgCl（可能含碳酸银）。 【小问1详解】 过滤时需要使用的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故选ac。 【小问2详解】 根据分析白色沉淀A的主要成分为；与过量稀盐酸反应的离子方程式：；气体C为，其密度比空气大，故收集可用向上排气法。 【小问3详解】 根据分析一定存在、；一定不存在、。 【小问4详解】 不合理，若过量，会导致无色溶液中含有，加入溶液也会生成白色沉淀； 取少量白色沉淀置于试管中，滴加足量的稀硝酸，若沉淀不溶解，则白色沉淀中只有，若沉淀部分溶解，则白色沉淀中有和。 16. 工业废水中含有的重铬酸根离子有毒，必须处理达标后才能排放。一种用绿矾和铁粉作处理剂，循环处理酸性废水中重铬酸根离子的原理如图所示。 请回答下列问题： （1）绿矾的相对分子质量为_______，重铬酸根离子中铬元素的化合价为_______价。 （2）写出过程I中发生反应的离子方程式：_______；该反应中被还原的是_______(填离子符号)。 （3）过程II中，氧化剂和还原剂的化学计量数之比为_______。 （4）、、的氧化性由弱至强的顺序为_______。 （5）某溶液中含有少量，利用题中所给相关信息，设计一种实验方案除去该溶液中的：_______。 【答案】（1） ①. 278 ②. +6 （2） ①. ②. （3）2:1 （4） （5）向该溶液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤 【解析】 【分析】根据图示信息，过程I发生的为++，过程Ⅱ的反应为+。 【小问1详解】 绿矾的相对分子质量为56+32+164+718=278，重铬酸根离子中铬元素的化合价为+6价； 【小问2详解】 过程I发生的为与反应，环境为酸性环境，故离子方程式为，其中铬的化合价降低，为氧化剂，被还原； 【小问3详解】 过程Ⅱ的反应为，氧化剂为，还原剂为，化学计量数之比为2:1； 【小问4详解】 根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，过程I反应氧化性，过程Ⅱ反应氧化性，故氧化性由弱至强的顺序为； 【小问5详解】 除去溶液中含有少量，根据反应Ⅱ可知可与反应，因此操作方案为向该溶液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤。 17. 氨气是生产氮肥的重要原料。一种以水煤气和空气为主要原料，生产和物质的工艺流程如图所示(部分反应条件已略去)。 已知：物质是一种盐，含有四种元素，是治疗胃酸过多症的一种药剂。 请回答下列问题： （1）分离液态空气获得的原理是_______。 （2）写出反应1的化学方程式：_______；该反应中，水蒸气发生_______(填“氧化”或“还原”)反应。 （3）物质的化学式为_______，写出物质与稀硫酸反应的离子方程式：_______。 （4）请设计一种实验方案检验反应2后得到的中是否含有：_______。 （5）写出反应3的化学方程式并用双线桥法标注电子转移的方向和数目：_______。 【答案】（1）利用和的沸点差异 （2） ①. ②. 还原 （3） ①. ②. （4）将气体通入过量的澄清石灰水中，若观察到生成白色沉淀，则含有 （5） 【解析】 【分析】水煤气中与水蒸气反应生成和，化学方程式为；与纯碱溶液反应生成，化学方程式为，则物质X为，据此回答问题； 【小问1详解】 空气的主要成分是氧气和氮气，可利用和的沸点差异，分离液态空气获得； 【小问2详解】 反应1中与水蒸气反应生成和，化学方程式；该反应中，水蒸气中氢元素由+1价降低为0价，发生还原反应； 【小问3详解】 根据分析，物质为；与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，离子方程式为：； 【小问4详解】 检验的操作是：将气体通入过量的澄清石灰水中，若观察到生成白色沉淀，则含有； 【小问5详解】 反应3中氢气与氮气反应生成氨气，氮气中氮元素由0价降低至-3价，得到，氢气中氢元素由0价升高至+1价，失去，电子用双线桥法标注电子转移的方向和数目可表示为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $