2026届高考化学【百炼成钢】物质结构与性质(选择题)

【百炼成钢】 物质结构与性质(选择题) 2025年真题 1. (2025年四川卷)生产磷肥时，利用纯碱溶液吸收SiF4的反应如下：3SiF4＋2Na2CO3＋2H2O＝2Na2SiF6↓＋H4SiO4＋2CO2。下列说法错误的是 A．Na2SiF6中含有配位键 B．SiF4和H2O都是由极性键构成的极性分子 C．CO2和SiO2晶体分别为分子晶体和共价晶体 D．CO的VSEPR模型和空间结构都为平面三角形 2. (2025年四川卷)下列化学用语或图示正确的是 A. 中子数为21的钾核素：K B．CaC2的电子式： C. 基态Fe3+价层电子的轨道表示式： D．PCl3分子的球棍模型： 3. (2025年北京卷)下列化学用语或图示表达不正确的是 A．乙醇的分子模型： B．BF3的VSRPR模型： C．S的原子结构示意图： D．基态30Zn原子的价层电子排布式：3d104s2 4. (2025年四川卷)CaCO3的四方晶胞(晶胞参数α＝β＝γ＝90o，省略CO中的氧，只标出C4+)和CaO的立方晶胞如图所示，NA为阿伏加德罗常数的值。 下列说法错误的是 A．CaCO3晶胞中1位C4+的分数坐标为(0,0,) B．CaCO3晶胞中2位和3位Ca2+的核间距为apm C．CaO晶胞和CaCO3晶胞中原子数之比是4∶15 D．CaO晶体密度小于CaCO3晶体密度 5. (2025年山东卷)用硫酸和NaN3可制备一元弱酸HN3。下列说法错误的是 A．NaN3的水溶液显碱性 B．N的空间构型为V形 C．NaN3为含有共价键的离子化合物 D．N的中心N原子所有价电子均参与成键 6. (2025年山东卷)物质性质与组成元素的性质有关，下列对物质性质差异解释错误的是 性质差异 主要原因 A 沸点：H2O＞H2S 电离能：O＞S B 酸性：HClO＞HBrO 电负性：Cl＞Br C 硬度：金刚石＞晶体硅 原子半径：Si＞C D 熔点：MgO＞NaF 离子电荷：Mg2+＞Na＋，O2-＞F－ 7. (2025年江苏卷)科学家通过核反应n＋Li→H＋He发现氚(H)。下列说法正确的是 A. n表示一个质子 B. Li的基态原子核外电子排布式为1s12s2 C. H与H互为同位素 D. He的原子结构示意图为 8. (2025年江苏卷)在溶有15－冠－5()有机溶剂中，苄氯()与NaF发生反应： 下列说法正确的是 A．苄氯是非极性分子 B．电负性：χ(F)＜χ(Cl) C．离子半径：r(F－)＞r(Na＋) D．X中15－冠－5与Na＋间存在离子键 9. (2025年湖南卷)K+掺杂的铋酸钡具有超导性。K+替代部分Ba2+形成Ba0.6K0.4BiO3 (摩尔质量为354.8g∙mol-1)，其晶胞结构如图所示。该立方晶胞的参数为anm，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．晶体中与铋离子最近且距离相等的O2-有6个 B．晶胞中含有的铋离子个数为8 C．第一电离能：Ba＞O D．晶体的密度为g∙cm-3 10. (2025年湖南卷)NaSbO3是一种合成聚酯的催化剂，可用“硝酸钠法”制备，反应方程式为4NaNO3＋4Sb＋3O24NaSbO3＋2NO＋2NO2。下列说法错误的是 A. NaSbO3中Sb元素的化合价为＋5 B. NO的空间结构为平面三角形 C. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4∶7 D. 反应中消耗3molO2，转移20mole－ 11. (2025年湖北卷)下列化学用语表达错误的是 A．甲醛(HCHO)的分子空间结构模型： B．制备聚乙炔：nH－C≡C－H C．碳酸银溶于硝酸的离子方程式：CO＋2H+＝H2O＋CO2↑ D．1mol SO含有4NA个σ键电子对 12. (2025年湖北卷)N和P为同主族相邻元素。下列关于物质性质或现象的解释错误的是 A．KNO3的熔点比K3PO4的低，因为KNO3的离子键更强 B．磷单质通常不以P2形式存在，因为磷磷之间难以形成三键 C．次磷酸比硝酸的酸性弱，因为前者的H－O键极性小 D．P形成PF5而N形成NF3，因为P的价层电子轨道更多且半径更大 13. (2025年湖北卷)SO2晶胞是长方体，边长a≠b≠c，如图所示。下列说法正确的是 A．一个晶胞中含有4个O原子 B．晶胞中SO2分子的取向相同 C．1号和2号S原子间的核间距为 pm D．每个S原子周围与其等距且紧邻的S原子有4个 14. (2025年河北卷)下列化学用语表述正确的是 A．中子数为12的氖核素：Ne B．氯化镁的电子式： C．甲醛分子的球棍模型： D．CO的价层电子对互斥模型： 15. (2025年河北卷)SmCok(k＞1)是一种具有优异磁性能的稀土永磁材料，在航空航天等领域中获得重要应用。SmCok的六方晶胞示意图如下，晶胞参数a＝500pm、c＝400pm，M、N原子的分数坐标分别为 (，，)、(，，)。设NA是阿伏加德罗常数的值。 下列说法错误的是 A. 该物质的化学式为SmCo5 B. 体心原子的分数坐标为(，，) C. 晶体的密度为 g∙cm-3 D. 原子Q到体心的距离为100pm 16. (2025年黑吉辽内蒙卷)侯氏制碱法突破西方技术垄断，推动了世界制碱技术的发展，其主要反应为NaCl＋CO2＋NH3＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl。下列有关化学用语或说法正确的是 A．CO2的电子式： B．H2O的空间结构：直线形 C．NH4Cl的晶体类型：离子晶体 D．溶解度：NaHCO3＞NH4HCO3 17. (2025年黑吉辽内蒙卷)Cl2O可用于水的杀菌消毒，遇水发生反应：Cl2O＋H2O＝2HClO。下列说法正确的是 A．反应中各分子的σ键均为p－pσ键 B．反应中各分子的VSEPR模型均为四面体形 C．Cl－O键长小于H－O键长 D．HClO分子中Cl的价电子层有2个孤电子对 18. (2025年黑吉辽内蒙卷)NaxWO3晶体因x变化形成空位而导致颜色各异，当0.44≤x≤0.95时，其立方晶胞结构如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．与W最近且等距的O有6个 B．x增大时，W的平均价态升高 C．密度为 g/cm3时，x＝0.5 D．空位数不同，吸收的可见光波长不同 19. (2025年安徽卷)氟气通过碎冰表面，发生反应①F2＋H2OHOF＋HF，生成的HOF遇水发生反应②HOF＋H2O＝HF＋H2O2。下列说法正确的是 H∶O∶F∶ A．HOF的电子式为 B．H2O2为非极性分子 C．反应①中有非极性键的断裂和形成 D．反应②中HF为还原产物 20. (2025年安徽卷)下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是 A．与H+结合的能力：OH－＞NH B. 与氨形成配位键的能力：H+＞Cu2+ C．H2O和NH3分子中的键长：O－H＞N－H D. 微粒所含电子数：NH＞NH 21. (2025年安徽卷)碘晶体为层状结构，层间作用为范德华力，层间距为d pm。下图给出了碘的单层结构，层内碘分子间存在“卤键”(强度与氢键相近)。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 碘晶体是混合型晶体 B. 液态碘单质中也存在“卤键” C. 127g碘晶体中有NA个“卤键” D. 碘晶体的密度为 g∙cm-3 22. (2025年甘肃卷)马家窑文化遗址出土了大量新石器时代陶制文物，陶制文物的主要成分为硅酸盐，下列有关表述错误的是 A．基态Si原子的价层电子排布图： B．O的同位素O可作为有机反应示踪原子 C．SiCl4的电子式为： D．SiO2的球棍模型为： 23. (2025年甘肃卷)我国化学家合成了一种带有空腔的杯状主体分子(结构式如图a)，该分子和客体分子 (CH3)4NCl可形成主客体包合物：(CH3)4N＋被固定在空腔内部(结构示意图见图b)。下列说法错误的是 A．主体分子存在分子内氢键 B. 主客体分子之间存在共价键 C．磺酸基中的S－O键能比S＝O小 D．(CH3)4N＋和(CH3)3N中N均采用sp3杂化 24. (2025年甘肃卷)我国科学家制备了具有优良双折射性能的C3H8N6I6∙3H2O材料。下列说法正确的是 A．电负性N＜C＜O B．原子半径C＜N＜O C．I中所有I的孤电子对数相同 D．C3H8N中所有N－H极性相同 25. (2025年江西卷)CeO2晶格中的O被去除，产生一个氧空位(VO)，VO相对原点的分数坐标为(,,)，则图中Ce3+的分数坐标分别为 A．(0,,),(1,,) B．(,0,),(1,0,0) C．(0,,0),(,0,) D．(0,,),(,,0) 26. (2025年重庆卷)以下氮氧化合物，N2O，N2O3，N2O4的结构式，有关说法正确的是 A. 氮氮键的键能：N2O＞N2O3 B. 熔点：N2O3＞N2O4 C. 分子的极性：N2O4＞N2O D. N－N－O的键角：a＞b 27．(2025年重庆卷)如图是X的晶胞结构，有关说法正确的是 A. X中含有π键 B. X是混合晶体 C. X的分子式为C3N4 D. X中C原子有一对孤电子 28. (2025年1月浙江卷)下列化学用语表示不正确的是 A. 基态S原子的电子排布式：2s22p4 B. 质量数为14的碳原子：C C. 乙烯的结构简式：CH2＝CH2 D. H2O的电子式： 29. (2025年1月浙江卷)根据元素周期律，下列说法不正确的是 A. 第一电离能：N＞O＞S B. 化合物中键的极性：SiCl4＞PCl3 C．碱性：LiOH＞KOH D. 化合物中离子键百分数：MgO＞Al2O3 30. (2025年1月浙江卷)某化合物Fe(NH3)2Cl2的晶胞如图所示，下列说法不正确的是 A. 晶体类型为混合晶体 B．NH3与二价铁形成配位健 C. 该化合物与水反应有难溶物生成 D．该化合物热稳定性比FeCl2高 31. (2025年6月浙江卷)下列化学用语表示不正确的是 A．CH4的结构式： B．基态氧原子的轨道表示式： C．p电子云轮廓图： D．CH3CH(CH2CH3)CH2CH3的系统命名：2－乙基丁烷 32. (2025年河南卷)下列化学用语或图示正确的是 A. 反－1,2－二氟乙烯的结构式： B. 二氯甲烷分子的球棍模型： C. 基态S原子的价电子轨道表示式： D. 用电子式表示CsCl的形成过程： 33. (2025年西北卷)下列化学用语或图示表达正确的是 A．CS2的电子式为 B．基态Be原子的价电子排布式为2s22p2 C．C2H2的球棍模型为 D．反－2－丁烯的结构简式为 34. (2025年西北卷) “机械键”是两个或多个分子在空间上穿插互锁的一种结合形式。我国科研人员合成了由两个全苯基大环分子组成的具有“机械键”的索烃，结构如图，下列说法错误的是 A. 该索烃属于芳香烃 B. 该索烃的相对分子质量可用质谱仪测定 C. 该索烃的两个大环之间不存在范德华力 D. 破坏该索烃中的“机械键”需要断裂共价键 35. (2025年西北卷)一种负热膨胀材料的立方晶胞结构如图，晶胞密度为dg∙cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法错误的是 A．沿晶胞体对角线方向的投影图为 B．Ag和B均为sp3杂化 C．晶体中与Ag最近且距离相等的Ag有6个 D．Ag和B的最短距离为××1010pm 36. (2025年云南卷)下列化学用语或图示表示正确的是 A．NH3的VSEPR模型： B．Na2S的电子式： C．Cl的原子结构示意图： D．Al2(SO4)3溶于水的电离方程式：Al2(SO4)32Al3+＋3SO 37. (2025年云南卷)Be及其化合物的转化关系如图。下列说法错误的是 A．Be(OH)2是两性氢氧化物 B．Be2C和BeCl2的晶体类型相同 C．Na2[Be(OH)4]中Be原子的杂化方式为sp3 D．Be2C与H2O反应：Be2C＋4H2O＝2Be(OH)2＋CH4↑ 38. (2025年云南卷)(Li0.45La0.85)ScO3是优良的固态电解质材料，Ce4+取代部分La3+后产生空位，可提升Li+传导性能。取代后材料的晶胞结构示意图(O2-未画出)及其作为电解质的电池装置如下。下列说法错误的是 A. 每个晶胞中O2-个数为12 B. 该晶胞在yz平面的投影为 C．Ce4+取代后，该电解质的化学式为(Li0.45La0.85－yCey)ScO3 D．若只有Li+发生迁移，外电路转移的电子数与通过截面MNPQ的Li+数目相等 39. (2025年福建卷)分子Z(C42H26)有超长碳碳－σ键(C1－C2键长180.6 pm)，被I2氧化过程如图。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．1.0molZ的sp3杂化碳原子数为2NA B．1.0mol[Z∙]+的未成对电子数为NA C．1.0molZ2+的sp2杂化碳原子数为40NA D．0.1molZ完全氧化为Z2+，生成的阴离子数为0.2NA 40. (2025年广西卷)硅胶可由原硅酸(H4SiO4)脱水缩合制得，如图。硅胶添加无水CoCl2，呈蓝色；吸水后，因CoCl2转化为配合物[Co(H2O)4Cl2]∙2H2O而呈粉红色。下列说法正确的是 A．Cl－的电子式为 B．Co的中子数为27 C．硅胶中O采取sp2杂化 D．SiO的空间结构为正四面体 41. (2025年广西卷)Mg－Z型晶态半导体材料由Mg与碳族元素(Z)形成，其立方晶胞结构如图。已知：晶胞参数α(Mg－Si)＝634pm，α(Mg－Ge)＝639pm。下列说法正确的是 A．与Z紧邻的Mg有4个 B．晶胞内Mg之间最近的距离为a C．晶胞密度：ρ(Mg－Ge)＞ρ(Mg－Si) D．若Mg－Sn晶胞顶点Sn替换为Ge，则＝ 42. (2025年1月八省联考河南卷)下列化学用语或图示正确的是 A．CaO的电子式： B．Li+的结构示意图： C．中子数为38的镓原子：Ga D. 的化学名称：2－乙基戊烷 43. (2025年1月八省联考河南卷)配合物间的结构转变是一种有趣的现象。配合物1经过加热可转变为配合物2，如图所示。 下列说法错误的是 A. 配合物1中含有2种配体 B. 配合物2中N原子采取sp2杂化 C. 转变过程中涉及配位键的断裂和形成 D. 转变前后，Co的化合价由＋2价变为0价 44. (2025年1月八省联考内蒙古卷)下列化学用语或表述正确的是 A．Na2O2电子式： B．209Bi和210Bi：互为同素异形体 C．CH4的空间结构：正方形 D．基态Fe2+的价电子排布式：3d54s1 45. (2025年1月八省联考内蒙古卷)钾锰铁基普鲁士白[K2MnFe(CN)6]是一种钾离子电池正极材料，充电时随着K+脱出，其结构由I经II最终转变为III；I、II、III的晶胞俯视图及II的晶胞结构如下图所示。下列说法正确的是 A．III转化为I是非自发过程 B. 充电过程中Fe或Mn的价态降低 C．晶体II的化学式为KMnFe(CN)6 D. 晶胞Ⅲ中π键数目为24 46. (2025年1月八省联考西北卷)下列化学用语表示正确的是 A．氯化氢的电子式： B．CO2和SO2的VSEPR模型均为： C. 基态Cr原子价层电子的轨道表示式： D. 中子数为20的氯原子的核素符号：Cl 47. (2025年1月八省联考西北卷)科研人员在高温高压条件下合成了类金刚石结构的硼碳氮化合物，其晶胞结构如图所示，立方晶胞参数为apm。NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．该化合物为共价晶体，硬度大 B．晶体中与B原子距离最近且相等的B原子数为4 C．晶胞中C－C键与C－N键的数目比为2∶1 D．晶体的密度＝ g∙cm-3 48. (2025年1月八省联考四川卷)O3和HI发生反应：O3＋2HI＝I2＋O2＋H2O，NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．O3是非极性键形成的极性分子 B．HI的电子式是 C．O3和O2互为同素异形体 D．1mol1H216O含有的中子数是8NA 49. (2025年1月八省联考四川卷)一种具有钙钛矿结构的光催化剂，其四方晶胞结构如图所示(α＝β＝γ＝900)，NA是阿伏加德罗常数的值。 下列说法错误的是 A．该物质的化学式为PbTiO3 B．1位和2位O2-的核间距为 apm C．晶体的密度为×1030 g∙cm-3 D．2位O2-的分数坐标为(，0，) 50. (2025年1月八省联考云南卷)下列化学用语或图示表达正确的是 A. 氢元素的3种核素： H、H、H B. Ca(OH)2溶于水的电离方程式：Ca(OH)2Ca2+＋2OH－ C. 基态Cr原子的价层电子轨道表示式： D. 淀粉水解生成葡萄糖的反应方程式：(C6H10O5)n(淀粉)＋nH2O nCH2OH(CHOH)4CHO 51. (2025年1月八省联考云南卷) Bi4(TiO4)3是一种铁电材料，掺杂La可提高其光电转化性能，La取代部分Bi后的晶胞结构示意图(氧原子未画出)如下。下列说法错误的是 A．Bi填充在Ti形成的六面体空隙中 B．该晶体的化学式为Bi2La2(TiO4)3 C．该晶胞在xy平面的投影为 D．若p点La平移至晶胞体心，则Ti位于晶胞顶点 近三年高考模拟题 52．下列化学用语表示正确的是 A．HClO的电子式： B．质量数为238、中子数为146的铀(U)原子：U C．CaF2的形成过程： D．2-甲基-2-戊烯的键线式： 53．配位化合物是一类重要的化合物，下列有关说法正确的是 A．[Cu(NH3)4]2+中Cu2+杂化方式为sp3杂化 B．NH3中H－N－H键角大于[Cu(NH3)4]2+中H－N－H键角 C．由于O的电负性比N大，[Cu(H2O)4]2+比[Cu(NH3)4]2+的配位键更稳定 D．向[Ag(NH3)2]Cl溶液中加入稀硝酸会产生白色沉淀 54．科学家研究利用CaF2晶体释放出的Ca2+和F－脱除硅烷，拓展了金属氟化物材料的生物医学功能。CaF2晶胞如图所示。下列说法错误的是 A．CaF2晶胞中F－填充在相邻Ca2+形成的四面体空隙中 B．CaF2晶体中，每个F－周围距离相等且最近的F－有8个 C．图中A处原子分数坐标为(0,0,0)，则B处原子分数坐标为(,,) D．若脱除硅烷反应速率依赖于晶体提供自由氟离子的能力，则脱硅能力BaF2＞CaF2＞MgF2 55．下列化学用语表达正确的是 A．的名称：乙二酸乙二酯 B．空间填充模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 C．BF3的价层电子对互斥(VSEPR)模型： D．基态铍原子最外层电子的电子云轮廓图： 56．谷氨酸钠[HOOCCH2CH2CH(NH2)COONa]是味精的主要成分，常用作食品添加剂，具有增加食物的鲜味和香味的特性。下列说法正确的是 A．电负性大小：x(H)＜x(C) B．电离能大小：I1(N)＜I1(O) C．半径大小：r(O2-)＜r(Na+) D．热稳定性大小：H2O＜NH3 57．研究人员制备了一种具有锂离子通道的导电氧化物(LixLyTiO3)，其立方晶胞和导电时Li+迁移过程如下图所示。已知该氧化物中Ti为＋4价，La为＋3价。下列说法错误的是 A．Ti位于O原子形成的正八面体空隙 B．若x＝0.25，Li+与空位的个数比为2∶3 C．LixLyTiO3立方晶胞在体对角线方向上的投影图为 D．导电时，空位移动方向与电流方向相反 58．反应2NH3＋NaClO＝N2H4＋NaCl＋H2O用于合成N2H4。下列说法不正确的是 A．NH3的空间结构为平面三角形 B．NaClO的电子式为 C．N2H4中含有极性键和非极性键 D．H2O和N2H4之间可以形成氢键 59．化学用语是化学学科知识的专业语言符号，下列有关表述正确的是 A．H2O2是一种高价值的绿色环保氧化剂，其电子式为 B．的化学名称是3-甲基-2-戊烯 C．核废水中含14C、14CO、14CO2互为同素异形体 D．北京大学科研团队构筑了纯化的h－10BN和h－11BN范德华界面对原子进行研究，10B的原子结构示意图为 60．以黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料生产硫酸的简要过程如图a所示，FeS2的立方晶胞如图b所示。NA代表阿伏加德罗常数，晶胞参数为apm。下列说法错误的是 A．SO3的空间结构为平面三角形 B．FeS2的立方晶胞的密度为g/cm3 C．FeS2的立方晶胞中，Fe2+紧邻的阴离子个数为8 D．1mol FeS2完全反应生成SO2和Fe2O3，有11mol电子发生转移 61．实验室制备少量氮气的反应为NaNO2＋NH4Cl＝NaCl＋N2↑＋2H2O。下列与该反应有关的化学用语表述错误的是 A．基态N原子的价层电子的轨道表示式为 B．N2的电子式为 C．NaCl的形成过程可表示为 D．H2O的VSEPR模型为 62．下列有关说法正确的是 A．O2、O3、O4互称为同分异构体 B．K2O、K2O2中阴阳离子的个数比不同 C．H2O、H2O2分子中氧原子轨道杂化类型均为sp3 D．S2Cl2的结构如图所示，属于非极性分子 63．实验室常用KSCN或K4[Fe(CN)6]来检验溶液中Fe3+的存在，下列有关说法正确的是 A．离子半径：r(K+)＜r(S2-) B．电负性：χ(C)＞χ(N) C．第一电离能：I1(N)＜I1(S) D．基态Fe3+的价电子排布式：3d64s2 64．ZnS可用作荧光粉的基质、光导体材料。其晶胞如图所示： 下列说法错误的是 A．晶胞中Zn2+的配位数为4 B．垂直于晶胞对角面(平面abcd)的投影为 C．晶胞中甲(Zn2+)的原子分数坐标为(0,0,0)，则乙(S2-)的原子分数坐标为(,,) D．晶胞棱长为0.5406nm，则晶体的摩尔体积Vm＝m3/mol 65．冰晶石(Na3AlF6)是电解铝工业的助熔剂、制造乳白色玻璃和搪瓷的遮光剂。制取冰晶石的反应为2Al(OH)3＋12HF＋3Na2CO3＝2Na3AlF6＋3CO2↑＋9H2O，下列有关化学用语表示正确的是 A．基态Al原子的价层电子轨道表示式： B．CO2的电子式： C．AlF的结构式： D．镓与Al同主族，基态镓原子的核外电子排布式：[Ar]4s24p1 66．钙镁矿、FeSO4∙6H2O、CO2的结构模型如图所示。下列说法正确的是 A．钙镁矿中，1号原子的坐标为(,,)，2号原子的坐标为(,,) B．钙镁矿中，距离硫原子最近的硫原子数目为4 C．FeSO4∙6H2O结构中H2O与Fe2+、H2O与SO离子之间的作用力相同 D．CO2晶胞中，CO2分子的排列方式只有3种取向。 67．胺类广泛存在于生物界，具有极重要的生理活性和生物活性。N(CH3)3、NH(CH3)2、NH2CH2CH2NH2是常见的有机胺，已知：气态时，脂肪胺中氮原子上的电子云密度越大，其碱性越强。下列有关说法错误的是 A．气态时的碱性：NH(CH3)2＞N(CH3)3 B．沸点：NH2CH2CH2NH2＞N(CH3)3 C．NH2CH2CH2NH2形成配合物时可提供两个配位原子 D．N(CH3)3、NH(CH3)2、NH2CH2CH2NH2均为分子晶体 68．神舟十六号载人飞船展示了中国航天事业的强大实力和技术水平。下列叙述错误的是 A．空间站的砷化镓太阳能电池是将化学能转化为电能 B．飞船使用的Si3N4隔热层属于新型无机非金属材料 C．空间站存储器所用的材料石墨烯与C60互为同素异形体 D．飞船核心器件之一的石英晶体属于共价晶体 69．在合成氨工业中，原料气(N2、H2及少量CO、NH3的混合气)进入合成塔前需经过铜氨液处理，目的是除去其中的CO，原理为：[Cu(NH3)2]＋(aq)＋CO(g)＋NH3(g)[Cu(NH3)3CO]＋(aq)△H＜0，下列说法正确的是 A．[Cu(NH3)3CO]＋中的化学键为配位键、极性键和氢键 B．1 mol[Cu(NH3)2]＋中含有6 mol σ键 C．[Cu(NH3)3CO]＋中的配位原子是N和O D．升高温度或降低压强均有利于铜氨溶液再生 70．13Al、12Mg、16S、17Cl是周期表中的短周期主族元素。下列有关说法正确的是 A．键角：H2O＞NH3 B．第一电离能：I1(Al)＜I1(Mg)＜I1(S) C．碱性：Mg(OH)2＜Al(OH)3 D．半径：r(Mg2+)＞r(Al3+)＞r(S2-)＞r(Cl－) 71．下列有关说法正确的是 A．S2O中的键角S－S－O＜SO中的键角O－S－O B．S2O中的硫元素的化合价为+7价 C．SO的立体结构图可表示为： D．焦亚硫酸钠(Na2S2O5)的水溶液呈中性 72．关于物质的结构与性质，下列说法正确的是 A．N(NO2)3的中心氮原子采用sp2杂化 B．P4属于极性分子 C．As2S3和NH3均为分子晶体 D．上述主族元素中第一电离能最大的是O 73．硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，已知该晶体密度为ρg/cm3，设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法不正确的是 A．Se位于元素周期表的p区 B．基态Se原子核外有18种不同空间运动状态的电子 C．若A点原子的坐标为(0,0,0)，C点原子的坐标为(1,1,1)，则B点原子的坐标为(,,) D．该晶胞中Zn与Se之间的最短距离为××107nm 74．铵明矾[NH4Al(SO4)2∙12H2O]常用作絮凝剂。下列说法正确的是 A．离子半径：r(S2-)＞r(N3-)＞r(Al3+) B．电负性：χ(N)＞χ(O)＞χ(H) C．第一电离能：I1(N)＞I1(S)＞I1(O) D．沸点：H2S＞H2O＞NH3 75．下列说法不正确的是 A．NaCl晶胞(如图所示)中与Na+最近的等距离的Cl－有6个 B．基态溴原子(35Br)价层电子排布式为3d104s24p5 C．ClO、ClO和ClO三种离子中心原子杂化类型相同 D．ClO2和SO2所含化学键类型相同 76．三氟化氮常用于微电子工业，其制备原理：4NH3＋3F2＝NF3＋3NH4F，下列说法正确的是 A．中子数为8的氮原子：N B．F2的电子式为 C．NF3的VSEPR模型为三角锥 D．NH4F为离子晶体 77．纳米CeO2可催化O2的分解，其晶胞结构如图所示。关于CeO2的说法正确的是 A．Ce4+的配位数是4 B．Ce4+与O2-间最短距离为anm C．若A离子的坐标为(0,,)，则B原子的坐标为(,,) D．若晶体密度为ρg/cm3，则晶胞参数a＝×107 78．下列关于上述方法中涉及物质的叙述正确的是 A．NO和SO的空间构型都是平面三角形 B．SO2、NO2、CO2都是直线形非极性分子 C．R－N(CH3)3OH中N提供孤电子对与质子形成配位键 D．R－SO3H (结构如图所示)含σ键、π键 79．设NA为阿伏加德罗常数的值。氮化硅(Si3N4)常用于制备高温结构陶瓷，可由如下反应制备：3SiO2＋6C＋2N2Si3N4＋6CO。下列说法正确的是 A．Si3N4是分子晶体 B．12g石墨含有的共价键数为1.5NA C．1molSiO2中含有Si－O键的数目为2NA D．每生成22.4LCO转移电子数为2NA 80．配位化合物广泛应用于物质分离、定量测定、医药、催化等方面。利用氧化法可制备某些配位化合物，如2CoCl2＋2NH4Cl＋8NH3＋H2O2＝2[Co(NH3)5Cl]Cl2＋2H2O。下列说法正确的是 A．NH3的电子式： B．提供孤电子对的成键原子是N和Cl C．[Co(NH3)5Cl]2+中存在配位键、共价键和离子键 D．氧化剂H2O2是非极性分子 81．用CuCl探究Cu(I)、Cu(II)性质，实验步骤及观察到的现象如下： 该过程中可能涉及的反应有： ①CuCl＋2NH3∙H2O＝[Cu(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O ②2[Cu(NH3)2]＋＝[Cu(NH3)4]2+＋Cu↓ ③[Cu(NH3)4]2+＋Cu＝2[Cu(NH3)2]＋ ④4[Cu(NH3)2]＋＋O2＋8NH3∙H2O＝4[Cu(NH3)4]2+＋4OH－＋6H2O 下列说法错误的是 A．与Cu2+的配位能力：NH3＜OH－ B．[Cu(NH3)2]＋(aq)无色 C．氧化性：[Cu(NH3)2]＋＜[Cu(NH3)4]2+ D．探究过程未发生反应② 82．下列说法正确的是 A．NH3和P4都是极性分子 B．Si3N4晶体是分子晶体 C．32g肼中含5molσ键 D．磷化硼晶胞中每个P周围距离最近且相等的P有6个 83．下列化学用语表述错误的是 A．NaOH的电子式： B．异丙基的结构简式： C．NaCl溶液中的水合离子： D．Cl2分子中σ键的形成： 84．下列说法正确的是 A．浓硫酸具有强氧化性，可用于与CaF2反应制HF B．熔点：碳化硅>金刚石，C－Si键能大于C－C键能 C．[Cu(NH3)4]2+中，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤对电子 D．乙醇易溶于水，可用于消毒杀菌 85．我国科学家预测了稳定的氮单质分子N8(结构如图)。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．1.0molN8的σ键电子数为16NA B．1.0molN8的(价层)孤电子对数为7NA C．1.0molN8的sp2杂化N原子数为6NA D．112.0gN8完全分解，产生的N2分子数为4mol 86．黑磷和有机“纳米小人”风靡全球，黑磷具有与石墨相似的层状结构，其结构如图所示。下列分析错误的是 A．黑磷中既存在非极性共价键又存在范德华力，黑磷的熔点高于白磷 B．化合物P中一定共平面的原子有16个 C．黑磷中P原子杂化方式为sp3 D．第三周期只有Cl元素的第一电离能大于P 87．反应2K4[Fe(CN)6]＋Cl2＝2K3[Fe(CN)6]＋2KCl可制备媒染剂铁氰化钾。下列说法正确的是 A．CN－的电子式为 B．K4[Fe(CN)6]中铁元素化合价为＋3价 C．Cl－的结构示意图为 D．K3[Fe(CN)6]中既含离子键又含非极性共价键 88．下列有关说法正确的是 A．BeF2和BeCl2均为离子化合物 B．BeO的晶胞如图所示，晶胞中O2-的配位数为4 C．ⅡA族元素形成的氧化物均能与冷水直接化合生成强碱 D．在空气中加热蒸发BeCl2和MgCl2溶液都能得到BeCl2和MgCl2固体 89．科学家合成了由氮原子组成的N、N等高能量微粒，它们的结构如图： 已知：N的5个N原子在同一平面上，属于V形结构；N属五元环结构，结构类似于苯；N8是立方结构；N10为两个五元环互相垂直连接。下列判断合理的是 A．N5AsF6与Na3AsO4中As化合价不同 B．N中N原子轨道杂化形式有sp2、sp3 C．NN属于离子化合物 D．N比N稳定 90．两种含汞化合物的晶胞结构如图所示，其中甲为四方晶胞结构，乙为立方晶胞结构。下列说法错误的是 A．甲和乙中Hg2+的配位数之比为3∶2 B．乙的化学式为HgS C．乙中相邻的两个S2-之间的距离为anm D．每个甲、乙晶胞中含有的阴离子数目不相等 91．下列说法正确的是 A．基态Fe2+核外电子排布式为[Ar]3d54s1 B．K4[Fe(CN)6]中Fe2+的配位数为6 C．Cu+与CN－形成的离子的化学式为[Cu(CN)3]2- D．某铁晶体(晶胞如上图所示)中与每个Fe紧邻的Fe数为6 92．一定条件下，Co2+与肼(N2H4)在碱性环境中反应制得高纯度纳米钴，反应的离子方程式为N2H4＋2Co2+＋4OH－＝2Co＋N2↑＋4H2O。下列化学用语错误的是 A．基态Co2+的价电子排布式为3d54s2 B．OH－的电子式为 C．N2分子中σ键与π键的个数比为1∶2 D．H2O的VSEPR模型为四面体形 93．共价型氢化物也称分子型氢化物。由氢和IIIA～VIIA族元素所形成。其中与IIIA族元素形成的氢化物是缺电子化合物和聚合型氢化物，如乙硼烷B2H6，氢化铝(AlH3)n等。下列有关说法不正确的是 A．CCl4在水中不水解而SiH4在水解的主要原因是Si具有3d轨道 B．(AlH3)n为平面分子，可以水解成H2与Al(OH)3 C．H2S中H－S键角大致93o，可以理解为S不杂化而成键，故酸性强于H2O D．B2H6中B采取sp3杂化，分子中有B－H－B键存在 94．硫化汞的立方晶系β型晶胞如图所示，晶胞参数为anm，P原子的分数坐标为(0,0,0)，阿伏加德罗常数的值用NA表示。下列说法正确的是 A．基态S原子核外有4个未成对电子 B．M原子的分数坐标为(,,) C．晶体密度ρ＝×1021g∙cm-3 D．S与Hg之间的最短距离为anm 95．物质的组成与结构决定了物质的性质与变化，结构化学是化学研究的重要领域。下列说法不正确的是 A．碘易溶于四氯化碳溶液，可以用“相似相溶”规律解释 B．凡是中心原子采取sp3杂化的分子，其空间结构都是四面体形，键角为109o28′ C．只含非极性键的分子，一定为非极性分子 D．共价键的极性HF＞H2O＞NH3＞CH4 96．“新质生产力”是以绿色发展为基本方向的生产力。从废旧磷酸铁锂电极材料(LiFePO4、导电石墨、铝箔)中回收锂，可实现经济增长和生态环境改善。下列说法不正确的是 A．元素电负性：P＞O＞C B．基态Fe2+简化电子排布式：[Ar]3d6 C．石墨与金刚石互为同素异形体 D．铝箔能与NaOH溶液反应产生H2 97．下列化学用语或图示表达正确的是 A．2pz电子云图为 B．KCl的电子式为 C．基态Cu原子的价层电子轨道排布式为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 D．NH3分子的 VSEPR 模型： 98．化学用语可以表示物质结构和化学过程，下列化学用语表达正确的是 A．CCl4的空间填充模型： B．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： C．用电子式表示MgCl2的形成过程： D．制备维纶(聚乙烯醇缩甲醛纤维)化学方程式为：＋nHCHO＋(2n－1)H2O 99．有机物M是合成某药物的重要中间体，其结构如图。下列说法正确的是 A．属于芳香烃 B．sp2、sp3杂化的碳原子数之比为1∶2 C．能发生加成、氧化、消去反应 D．a号氮的价层电子对占据sp2轨道 100．化学处处呈现美。下列说法错误的是 A．手性分子互为镜像，在三维空间里能叠合 B．CO2分子呈现完美对称，呈直线形结构 C．焰火、激光、荧光都与原子核外电子跃迁释放能量有关 D．彩色玻璃呈现不同的颜色主要是因为加了一些金属氧化物或盐 第 1 页 共 22 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 【百炼成钢】 物质结构与性质(选择题) 2025年真题 1. (2025年四川卷)生产磷肥时，利用纯碱溶液吸收SiF4的反应如下：3SiF4＋2Na2CO3＋2H2O＝2Na2SiF6↓＋H4SiO4＋2CO2。下列说法错误的是 A．Na2SiF6中含有配位键 B．SiF4和H2O都是由极性键构成的极性分子 C．CO2和SiO2晶体分别为分子晶体和共价晶体 D．CO的VSEPR模型和空间结构都为平面三角形 答案：B 解析：A．Na2SiF6的阴离子SiF中有Si提供空d轨道，F－提供孤对电子形成的配位键，A正确； B．SiF4中心原子Si的价层电子对数是4＋＝4，无孤对电子，为正四面体结构，分子对称，属于非极性分子；H2O为极性分子，B错误； C．CO2晶体为分子晶体(分子间作用力)，SiO2为共价晶体（原子间共价键），C正确； D．CO中心原子C的价层电子对数是3＋＝3，无孤对电子，VSEPR模型为平面三角形，实际空间结构也为平面三角形，D正确； 2. (2025年四川卷)下列化学用语或图示正确的是 A. 中子数为21的钾核素：K B．CaC2的电子式： C. 基态Fe3+价层电子的轨道表示式： D．PCl3分子的球棍模型： 答案：B 解析：A．中子数为21的钾核素：K，故A错误； B．CaC2为离子化合物，电子式：，故B正确； C．基态Fe3+价层电子排布式：3d5，轨道表示式为，故C错误； D．PCl3分子的价层电子对数为3＋＝4，球棍模型为三角锥形，故D错误； 3. (2025年北京卷)下列化学用语或图示表达不正确的是 A．乙醇的分子模型： B．BF3的VSRPR模型： C．S的原子结构示意图： D．基态30Zn原子的价层电子排布式：3d104s2 答案：C 解析：A．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，分子模型为：，A正确； B．BF3分子中B原子的价层电子对数为3＋×(3－1×3)＝3，无孤电子对，其空间构型和VSEPR模型均为平面三角形，B正确； C．S的原子有16个电子，结构示意图，C错误； D．锌是30号元素，基态原子的电子排布式为[Ar] 3d104s2，价电子排布式为3d104s2，D正确； 4. (2025年四川卷)CaCO3的四方晶胞(晶胞参数α＝β＝γ＝90o，省略CO中的氧，只标出C4+)和CaO的立方晶胞如图所示，NA为阿伏加德罗常数的值。 下列说法错误的是 A．CaCO3晶胞中1位C4+的分数坐标为(0,0,) B．CaCO3晶胞中2位和3位Ca2+的核间距为apm C．CaO晶胞和CaCO3晶胞中原子数之比是4∶15 D．CaO晶体密度小于CaCO3晶体密度 答案：D 解析：A．根据图示，CaCO3晶胞中1位C4+位于晶胞的棱角，其分数坐标为(0,0,)，故A正确； B．2位Ca2+坐标为(a，a，1.7a)，3位Ca2+坐标为(0，0，3.4a)，核间距：d＝apm，B正确； C．CaO晶胞中原子个数为：8×＋6×＋12×＋1＝8，CaCO3晶胞中原子个数为： 4×＋8×＋4＋(8×＋4)×4＝30(省略CO中的氧，只标出C4+，所以一起计算CO的原子)，CaO晶胞和CaCO3晶胞中原子数之比是4∶15，C正确； D．晶体密度计算公式为：ρ＝，CaO晶体密度为：ρ＝＝g/cm3，CaCO3晶体密度为：ρ＝＝ g/cm3，CaO晶体密度大于CaCO3晶体密度，D错误； 5. (2025年山东卷)用硫酸和NaN3可制备一元弱酸HN3。下列说法错误的是 A．NaN3的水溶液显碱性 B．N的空间构型为V形 C．NaN3为含有共价键的离子化合物 D．N的中心N原子所有价电子均参与成键 答案：B 解析：A．NaN3是强碱(NaOH)和弱酸(HN3)形成的盐，N水解生成OH－，溶液显碱性，A正确。 B．N与CO2是等电子体，两者结构相似 ，其中心原子均为sp杂化，其电空间构型均为直线型，而非V形，B错误。 C．NaN3为离子化合物(Na+与N通过离子键结合)，N内部三个N原子以共价键连接，C正确。 D．中心N原子通过sp杂化形成两个双键，无孤电子对，所有价电子参与成键，D正确。 6. (2025年山东卷)物质性质与组成元素的性质有关，下列对物质性质差异解释错误的是 性质差异 主要原因 A 沸点：H2O＞H2S 电离能：O＞S B 酸性：HClO＞HBrO 电负性：Cl＞Br C 硬度：金刚石＞晶体硅 原子半径：Si＞C D 熔点：MgO＞NaF 离子电荷：Mg2+＞Na＋，O2-＞F－ 答案：A 解析：A．H2O沸点高于H2S的主要原因是H2O分子间存在氢键、H2S分子间不存在氢键，而非O的电离能大于S，电离能与沸点无直接关联，A错误； B．HClO酸性强于HBrO是因为Cl的电负性大于Br，导致O－H键极性更强，更易解离H＋，B正确； C．金刚石硬度大于晶体硅是因为C原子半径小于Si，C－C键键能更大，共价结构更稳定，C正确； D．MgO和NaF均属于离子晶体，离子晶体的熔点取决于其晶格能的大小，离子半径越小、离子电荷越多的，其晶格能一般较大，其熔点更高；MgO熔点高于NaF是因为Mg2+和O2−的电荷高于Na+和F−，且其阴、阳离子的半径对应较小，故离子键强度更大，晶格能更高，D正确； 7. (2025年江苏卷)科学家通过核反应n＋Li→H＋He发现氚(H)。下列说法正确的是 A. n表示一个质子 B. Li的基态原子核外电子排布式为1s12s2 C. H与H互为同位素 D. He的原子结构示意图为 答案：C 解析：A．n质量数为1，质子数为0，中子数为1，因此其表示一个中子，A错误； B．Li的基态原子核外电子排布式为1s22s1，B错误； C．质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，H与H质子数相同、中子数不同，二者互为同位素，C正确； D．He原子核外只有2个电子，原子结构示意图为，D错误。 8. (2025年江苏卷)在溶有15－冠－5()有机溶剂中，苄氯()与NaF发生反应： 下列说法正确的是 A．苄氯是非极性分子 B．电负性：χ(F)＜χ(Cl) C．离子半径：r(F－)＞r(Na＋) D．X中15－冠－5与Na＋间存在离子键 答案：C 解析：A．苄氯分子含有饱和C原子，且饱和碳原子连有三种不同的基团，分子空间结构不对称，故苄氯为极性分子，A错误； B．同主族元素从上到下电负性逐渐减小，故电负性：χ(F)＞χ(Cl)，B错误； C．电子层结构相同时，离子半径随原子序数增大而减小，故离子半径：r(F－)＞r(Na＋)，C正确； D．15－冠－5是分子，与阳离子Na＋之间不存在离子键，二者通过非共价键形成超分子，D错误； 9. (2025年湖南卷)K+掺杂的铋酸钡具有超导性。K+替代部分Ba2+形成Ba0.6K0.4BiO3 (摩尔质量为354.8g∙mol-1)，其晶胞结构如图所示。该立方晶胞的参数为anm，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．晶体中与铋离子最近且距离相等的O2-有6个 B．晶胞中含有的铋离子个数为8 C．第一电离能：Ba＞O D．晶体的密度为g∙cm-3 答案：A 解析：A．铋离子位于顶点，与其最近且距离相等的O2-位于棱心，有6个，分别位于上下、前后、左右，A正确； B．晶胞中含有的铋离子个数为8×＝1个，B错误； C．Ba是碱土金属，金属性强于Ca，其易失电子，第一电离能小于O，C错误； D．晶胞中Ba或K位于体心，个数为总和1，O2-位于棱心，有12×＝3，所以晶胞的质量是，晶胞体积是(a×10-7)3cm3，则晶体的密度是：g∙cm-3，D错误； 10. (2025年湖南卷)NaSbO3是一种合成聚酯的催化剂，可用“硝酸钠法”制备，反应方程式为4NaNO3＋4Sb＋3O24NaSbO3＋2NO＋2NO2。下列说法错误的是 A. NaSbO3中Sb元素的化合价为＋5 B. NO的空间结构为平面三角形 C. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4∶7 D. 反应中消耗3molO2，转移20mole－ 答案：C 解析：A．NaSbO3中Na为＋1，O为－2，根据电荷守恒，Sb的化合价为＋5，A正确； B．NO的中心N原子价层电子对数是3＋＝3，采用sp2杂化，无孤电子对，空间结构为平面三角形，B正确； C．反应中氧化剂为NaNO3中的N(4mol)和O2(3mol)，总物质的量7mol；还原剂为Sb(4mol)。氧化剂与还原剂物质的量之比为7∶4，而非4∶7，C错误； D．O2、NaNO3同时做氧化剂，3mol O2参与反应，有4molSb做还原剂，整个反应总电子转移为20mol(Sb的氧化，化合价：0→+5)，D正确； 11. (2025年湖北卷)下列化学用语表达错误的是 A．甲醛(HCHO)的分子空间结构模型： B．制备聚乙炔：nH－C≡C－H C．碳酸银溶于硝酸的离子方程式：CO＋2H+＝H2O＋CO2↑ D．1mol SO含有4NA个σ键电子对 答案：C 解析：A．HCHO是平面结构的分子，含有C＝O键和C－H键，且原子半径：C＞O＞H，其空间结构模型为，A正确； B．乙炔CH≡CH发生加聚反应生成聚乙炔，化学方程式为：nH－C≡C－H ，B正确； C．碳酸银难溶于水，不能拆成离子，正确的离子方程式为：Ag2CO3＋2H+＝2Ag+＋H2O＋CO2↑，C错误； D．SO的价层电子对数是4＋＝4，无孤对电子，则1mol SO含有4NA个σ键电子对，D正确； 12. (2025年湖北卷)N和P为同主族相邻元素。下列关于物质性质或现象的解释错误的是 A．KNO3的熔点比K3PO4的低，因为KNO3的离子键更强 B．磷单质通常不以P2形式存在，因为磷磷之间难以形成三键 C．次磷酸比硝酸的酸性弱，因为前者的H－O键极性小 D．P形成PF5而N形成NF3，因为P的价层电子轨道更多且半径更大 答案：A 解析：A．熔点的差异源于离子键的强度。K3PO4中PO带3个负电荷，而KNO3中NO只带1个负电荷；离子电荷越高，静电引力越强，离子键越强，熔点越高。因此，K3PO4的离子键比KNO3更强，A错误； B．氮因原子半径小，p轨道有效重叠，能形成稳定的N≡N三键；磷原子半径大，p轨道重叠差，难以形成稳定的P≡P三键，因此倾向于形成P4四面体结构，B正确； C．含氧酸的酸性与O－H键极性有关。中心原子电负性越高，O－H键极性越大，越易解离H+；氮电负性高于磷，因此HNO3中O－H键极性大，酸性强；H3PO2中P电负性低，O－H键极性小，酸性弱，C正确； D．氮价层仅有2s和2p轨道，NF3的中心原子N形成sp3杂化后有3个σ键和1个孤对电子；磷有3d轨道可参与sp3d杂化，且原子半径大，能容纳5个配体，故形成PF5，D正确； 13. (2025年湖北卷)SO2晶胞是长方体，边长a≠b≠c，如图所示。下列说法正确的是 A．一个晶胞中含有4个O原子 B．晶胞中SO2分子的取向相同 C．1号和2号S原子间的核间距为 pm D．每个S原子周围与其等距且紧邻的S原子有4个 答案：D 解析：A．由晶胞图可知，SO2分子位于长方体的棱心和体心，1个晶胞中含(12×＋1)个SO2分子，含有8个O原子，A错误； B．由图可知晶胞中SO2分子的取向不完全相同，如1和2，B错误； C．1号和2号S原子间的核间距离为上、下面面对角线的一半，即pm，C错误； D．以体心的S原子为例，由于a≠b≠c，每个S原子周围与其等距且紧邻(距离最小)的S原子有4个，D正确； 14. (2025年河北卷)下列化学用语表述正确的是 A．中子数为12的氖核素：Ne B．氯化镁的电子式： C．甲醛分子的球棍模型： D．CO的价层电子对互斥模型： 答案：C 解析：A．氖原子的质子数为10，中子数为12，故氖核素Ne，A错误； B．氯化镁为离子化合物，电子式为，B错误； C．甲醛(HCHO)分子为平面三角形结构，球棍模型中原子大小、连接方式应与实际结构相符。甲醛中C原子连接2个H原子和1个O原子，且为平面结构，题中模型符合甲醛分子结构特点，C正确； D．对于CO，中心C原子的价层电子对数＝3＋＝3，孤电子对数为0，价层电子对互斥模型应为平面三角形 ，D错误； 15. (2025年河北卷)SmCok(k＞1)是一种具有优异磁性能的稀土永磁材料，在航空航天等领域中获得重要应用。SmCok的六方晶胞示意图如下，晶胞参数a＝500pm、c＝400pm，M、N原子的分数坐标分别为 (，，)、(，，)。设NA是阿伏加德罗常数的值。 下列说法错误的是 A. 该物质的化学式为SmCo5 B. 体心原子的分数坐标为(，，) C. 晶体的密度为 g∙cm-3 D. 原子Q到体心的距离为100pm 答案：D 解析：A．由晶胞图知，白球位于体心，晶胞中数目为1，黑球位于顶角、棱心、体内，晶胞中数目为8×＋8×＋2＝5，结合题意知，白球为Sm、黑球为Co，该物质化学式为SmCo5，A正确； B．体心原子位于晶胞的中心，其分数坐标为(，，)，B正确； C．每个晶胞中含有1个“SmCo5”，晶胞底面为菱形，晶胞体积为a2c，则晶体密度为ρ＝＝＝ g∙cm-3，C正确； D．原子Q的分数坐标为(0，，1)，由体心原子向上底面作垂线，垂足为上底面面心，连接该面心与原子Q、体心与原子Q可得直角三角形，则原子Q到体心的距离＝＝50pm，D错误； 16. (2025年黑吉辽内蒙卷)侯氏制碱法突破西方技术垄断，推动了世界制碱技术的发展，其主要反应为NaCl＋CO2＋NH3＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl。下列有关化学用语或说法正确的是 A．CO2的电子式： B．H2O的空间结构：直线形 C．NH4Cl的晶体类型：离子晶体 D．溶解度：NaHCO3＞NH4HCO3 答案：C 解析：A．CO2中C和O之间有两对共用电子，其结构为，A错误； B．H2O的中心原子为O，根据价层电子对互斥理论，其外层电子对数为4，VSEPR模型为四面体形，O原子与H原子形成共价键，剩余两对孤电子对，因此，H2O为V形分子，B错误； C．NH4Cl由NH和Cl－组成为离子化合物，晶体类型为离子晶体，C正确； D．NH4HCO3溶液中含有NH和HCO，NH可以与水分子形成氢键，增大了NH在水中的溶解度，D错误； 17. (2025年黑吉辽内蒙卷)Cl2O可用于水的杀菌消毒，遇水发生反应：Cl2O＋H2O＝2HClO。下列说法正确的是 A．反应中各分子的σ键均为p－pσ键 B．反应中各分子的VSEPR模型均为四面体形 C．Cl－O键长小于H－O键长 D．HClO分子中Cl的价电子层有2个孤电子对 答案：B 解析：A．反应中各分子的σ键不全是p－pσ键。例如，H2O中的H－O键是s－pσ键，而非p－pσ键，A错误； B．根据价层电子对互斥理论，Cl2O中O原子周围的孤电子对数为×(6－2×1)＝2，还含有2个成键电子对，因此其VSEPR模型为四面体形；H2O中O原子周围的孤电子对数为×(6－2×1)＝2，还含有2个成键电子对，因此其VSEPR模型为四面体形；HClO中O原子周围的孤电子对数为×(6－2×1)＝2，还含有2个成键电子对，因此其VSEPR模型为四面体形；反应中各分子的VSEPR模型均为四面体形，B正确； C．Cl的原子半径大于H，Cl－O键长应大于H－O键长，因此C错误； D．HClO中Cl的最外层电子数为7，其1个价电子与O形成共价键，剩余6个价电子形成3对孤电子对，D错误； 18. (2025年黑吉辽内蒙卷)NaxWO3晶体因x变化形成空位而导致颜色各异，当0.44≤x≤0.95时，其立方晶胞结构如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．与W最近且等距的O有6个 B．x增大时，W的平均价态升高 C．密度为 g/cm3时，x＝0.5 D．空位数不同，吸收的可见光波长不同 答案：B 解析：A．W位于立方体的顶角，以顶角W为例，在此晶胞内，离该顶角最近且距离相等的O原子位于该顶角所在3条棱的棱心，由于该顶角在8个晶胞里，而棱上的原子被4个晶胞共有，所以与W最近且距离相等的O原子有3×8×＝6，故A正确； B．O元素化合价为－2价，负化合价总数为－6，设W元素的平均化合价为y，据正负化合价代数和为0可得：－6＋y＋x＝0，y＝6－x，x的值增大y减小，即W元素的平均化合价降低，故B错误； C．0.44≤x≤0.95时，立方晶胞中W个数为8×＝1、O个数为12×＝3，若x＝0.5，晶胞质量为m＝ g，晶胞体积为V＝(a×10-10)cm-3，则密度ρ＝＝ g/cm3＝ g/cm3，所以密度为 g/cm3时，x=0.5，故C正确； D．NaxWO3晶体因x变化形成空位而导致颜色各异，即空位数不同，吸收的可见光波长不同，故D正确； 19. (2025年安徽卷)氟气通过碎冰表面，发生反应①F2＋H2OHOF＋HF，生成的HOF遇水发生反应②HOF＋H2O＝HF＋H2O2。下列说法正确的是 H∶O∶F∶ A．HOF的电子式为 B．H2O2为非极性分子 C．反应①中有非极性键的断裂和形成 D．反应②中HF为还原产物 答案：A 解析：A．HOF中心原子为O，与H、F通过共用电子对形成共价键，电子式为，A正确 B．H2O2空间结构为书形，正负电荷中心不重合，属于极性分子，B错误； C．反应①中F－F非极性键断裂，但没有非极性键的形成，C错误； D．F的电负性大于O，HOF中氟表现为－1价，O为0价，H为＋1价，生成物HF中氟还是－1价，F的化合价没有变化，反应②中氧化剂为HOF，还原剂为H2O，H2O2既是氧化产物也是还原产物，HF既不是氧化产物也不是还原产物，D错误； 20. (2025年安徽卷)下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是 A．与H+结合的能力：OH－＞NH B. 与氨形成配位键的能力：H+＞Cu2+ C．H2O和NH3分子中的键长：O－H＞N－H D. 微粒所含电子数：NH＞NH 答案：B 解析：A．根据题干信息，NaNH2遇水转化为NaOH，反应为：NaNH2＋H－OH＝NaOH＋H－NH2，说明NH结合H+能力更强，A错误； B．根据题干信息，深蓝色[Cu(NH3)4](OH)2溶液，加入稀硫酸又转化为蓝色[Cu(H2O)4SO4]溶液，说明NH3更容易与H+配位形成NH，故与氨形成配位键的能力：H+＞Cu2+，B正确； C．原子半径N＞O，则键长：O－H＜N－H，C错误； D．NH所含电子数为7＋4－1＝10，NH所含电子数7＋2＋1＝10，相同数量的两种微粒所含电子数相等，D错误； 21. (2025年安徽卷)碘晶体为层状结构，层间作用为范德华力，层间距为d pm。下图给出了碘的单层结构，层内碘分子间存在“卤键”(强度与氢键相近)。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 碘晶体是混合型晶体 B. 液态碘单质中也存在“卤键” C. 127g碘晶体中有NA个“卤键” D. 碘晶体的密度为 g∙cm-3 答案：A 解析：A．碘晶体中，分子间是“卤键”(类似氢键)，层与层间是范德华力，与石墨不同(石墨层内只存在共价键)所以碘晶体是分子晶体，A错误； B．由图可知，题目中的“卤键”类似分子间作用力，只不过强度与氢键接近，则液态碘单质中也存在类似的分子间作用力，即“卤键”，B正确； C．由图可知，每个I2分子能形成4条“卤键”，每条“卤键”被2个碘分子共用，所以每个碘分子能形成2个“卤键”，127g碘晶体物质的量是0.5mol，“卤键”的个数是0.5mol×2×NAmol-1＝NA，C正确； D．碘晶体为层状结构，所给区间内4个碘原子处于面心，则每个晶胞中碘原子的个数是8×＝4，晶胞的体积是abd×10-30cm3，密度是 g∙cm-3，D正确； 22. (2025年甘肃卷)马家窑文化遗址出土了大量新石器时代陶制文物，陶制文物的主要成分为硅酸盐，下列有关表述错误的是 A．基态Si原子的价层电子排布图： B．O的同位素O可作为有机反应示踪原子 C．SiCl4的电子式为： D．SiO2的球棍模型为： 答案：D 解析：A．Si为14号元素，其基态价电子排布式为3s23p2，故其基态价电子排布图为，A项正确； B．16O和18O为氧元素的两种同位素，18O常用作同位素标记，可作为有机反应的示踪原子，B项正确； C．SiCl4为分子晶体，Si与Cl形成一对共用电子对，故SiCl4的电子式为，C项正确； D．SiO2为共价晶体，其球棍模型应为立体网状结构，不能表示SiO2，D项错误； 23. (2025年甘肃卷)我国化学家合成了一种带有空腔的杯状主体分子(结构式如图a)，该分子和客体分子 (CH3)4NCl可形成主客体包合物：(CH3)4N＋被固定在空腔内部(结构示意图见图b)。下列说法错误的是 A．主体分子存在分子内氢键 B. 主客体分子之间存在共价键 C．磺酸基中的S－O键能比S＝O小 D．(CH3)4N＋和(CH3)3N中N均采用sp3杂化 答案：B 解析：A．主体分子内羟基与磺酸基相邻较近，磺酸基中含有羟基的结构，可以形成分子内氢键，A正确； B．主体与客体间通过非共价键形成超分子，B错误； C．已知单键的键能小于双键，则S－O的键能比S＝O键能小，C正确； D．N原子价电子数为5，(CH3)4N＋中N有4条σ键，失去1个电子形成阳离子，无孤对电子，采用sp3杂化，(CH3)3N中N有3条σ键，1对孤对电子，价层电子对数为4，采用sp3杂化，D正确； 24. (2025年甘肃卷)我国科学家制备了具有优良双折射性能的C3H8N6I6∙3H2O材料。下列说法正确的是 A．电负性N＜C＜O B．原子半径C＜N＜O C．I中所有I的孤电子对数相同 D．C3H8N中所有N－H极性相同 答案：C 解析：A．非金属性越强，电负性越大，故电负性：C＜N＜O，A错误；； B．同周期从左到右，原子半径递减，故原子半径：C＞N＞O，B错误； C．碘的价电子数为7，I中心原子I与两个碘通过共用电子对形成共价键，则两边的碘存在3对孤对电子，中心原子I的孤对电子是＝3，C正确； D．六元环内存在大π键，大π键具有吸电子效应，N (＋)－H离大π键比较近，N－H键极性更大，D错误； 25. (2025年江西卷)CeO2晶格中的O被去除，产生一个氧空位(VO)，VO相对原点的分数坐标为(,,)，则图中Ce3+的分数坐标分别为 A．(0,,),(1,,) B．(,0,),(1,0,0) C．(0,,0),(,0,) D．(0,,),(,,0) 答案：D 解析：由晶胞结构可知，VO相对原点的分数坐标为(,,)，则坐标原点为，Ce3+位于面心，位于底面面心的Ce3+分数坐标为(,,0)，位于侧面面心的Ce3+分数坐标为(0,,)，故选D。 26. (2025年重庆卷)以下氮氧化合物，N2O，N2O3，N2O4的结构式，有关说法正确的是 A. 氮氮键的键能：N2O＞N2O3 B. 熔点：N2O3＞N2O4 C. 分子的极性：N2O4＞N2O D. N－N－O的键角：a＞b 答案：A 解析：A．由图中数据可知，氮氮键的键长：N2O＜N2O3，则氮氮键的键能：N2O＞N2O3，A正确； B．二者均为分子构成的物质，分子间作用力：N2O3＜N2O4，熔点：N2O3＜N2O4，B错误； C．N2O4为对称的平面结构，极性较弱，而N2O结构不对称，正负电荷中心不能重合，属于典型的极性分子，故分子极性：：N2O4＜N2O，C错误； D．N2O3结构为O＝N－NO2，中心原子N存在＝1对孤对电子，中心原子N为sp2杂化，受孤对电子影响，键角略小于120°；而N2O4中心原子N的孤对电子为＝0，价电子数为3，也是sp2杂化，没有孤对电子的影响，故键角a＜b，D错误； 27．(2025年重庆卷)如图是X的晶胞结构，有关说法正确的是 A. X中含有π键 B. X是混合晶体 C. X的分子式为C3N4 D. X中C原子有一对孤电子 答案：C 解析：由图可知，晶胞中C原子的个数是6×＝3，N位于晶胞内部，个数为4，则晶胞化学式为C3N4； A．C、N均以单键连接，晶胞中不含π键，A错误； B．晶胞内只存在共价键，不是混合型晶体，B错误； C．由分析可知，晶胞化学式为C3N4，C正确； D．位于面心的C原子，与周围4个氮原子(位于两个晶胞内)相连，其配位数为4，不存在孤独电子，D错误； 28. (2025年1月浙江卷)下列化学用语表示不正确的是 A. 基态S原子的电子排布式：2s22p4 B. 质量数为14的碳原子：C C. 乙烯的结构简式：CH2＝CH2 D. H2O的电子式： 答案：A 解析：A．硫原子质子数为16，位于第三周期ⅥA族，基态S原子的电子排布式：1s22s22p63s23p4，A错误； B．碳原子质子数为6，质量数为14的碳原子表示为：C，B正确； C．乙烯的官能团是碳碳双键，结构简式为：CH2＝CH2，C正确； D．水是共价化合物，水分子中O原子是中心原子，电子式为，D正确； 29. (2025年1月浙江卷)根据元素周期律，下列说法不正确的是 A. 第一电离能：N＞O＞S B. 化合物中键的极性：SiCl4＞PCl3 C．碱性：LiOH＞KOH D. 化合物中离子键百分数：MgO＞Al2O3 答案：C 解析：A．根据同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，ⅡA与ⅢA，ⅤA与ⅥA反常，故第一电离能：N＞O＞S，A正确； B．已知同一周期从左往右元素的电负性依次增大，电负性Si＜P＜Cl，电负性差值越大，键的极性越大，故化合物中键的极性：SiCl4＞PCl3，B正确； C．同一主族从上往下元素的金属性依次增大，金属性Li＜K，故碱性：LiOH＜KOH，C错误； D．已知同一周期从左往右元素的电负性依次增大，即电负性Mg＜Al，故Mg与O的电负性差值＞Al与O的电负性差值，电负性差值越大离子键百分数越大，故化合物中离子键百分数：MgO＞Al2O3，D正确； 30. (2025年1月浙江卷)某化合物Fe(NH3)2Cl2的晶胞如图所示，下列说法不正确的是 A. 晶体类型为混合晶体 B．NH3与二价铁形成配位健 C. 该化合物与水反应有难溶物生成 D．该化合物热稳定性比FeCl2高 答案：D 解析：A．由图可知，Fe(NH3)2Cl2晶体中存在离子键、配位键、分子间作用力，具有分子晶体和离子晶体的特性，属于混合晶体，A正确； B．NH3与二价铁通过配位健形成[Fe(NH3)2]2+，B正确； C．Fe(NH3)2Cl2与水反应可以生成Fe(OH)2沉淀，方程式为Fe(NH3)2Cl2+2H2O＝Fe(OH)2↓+2NH4Cl，C正确； D．Fe(NH3)2Cl2中[Fe(NH3)2]2+离子半径大于Fe2+，[Fe(NH3)2]2+与Cl-之间的键能小于Fe2+与Cl-之间的键能，Fe(NH3)2Cl2热稳定性小于FeCl2，D错误； 31. (2025年6月浙江卷)下列化学用语表示不正确的是 A．CH4的结构式： B．基态氧原子的轨道表示式： C．p电子云轮廓图： D．CH3CH(CH2CH3)CH2CH3的系统命名：2－乙基丁烷 答案：D 解析：A．CH4是共价化合物，一个碳原子与四个H形成四个共价键，结构式为：，A正确； B．基态O原子电子排布式为1s22s22p4，根据泡利原理和洪特规则，其轨道表示式：，B正确； C．电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述，p电子云轮廓图为哑铃形(或纺锤形）：，C正确； D．CH3CH(CH2CH3)CH2CH3的最长碳链上有5个碳原子，从离支链较近的一端给主链碳原子编号，甲基在3号碳原子上，则系统命名为3－甲基戊烷，D错误； 32. (2025年河南卷)下列化学用语或图示正确的是 A. 反－1,2－二氟乙烯的结构式： B. 二氯甲烷分子的球棍模型： C. 基态S原子的价电子轨道表示式： D. 用电子式表示CsCl的形成过程： 答案：B 解析：A．顺式结构中，两个相同的原子或基团位于双键的同一侧；而反式结构中，两个相同的原子或基团分别位于双键的两侧，所以为顺－1,2－二氟乙烯，A错误； B．二氯甲烷中含有两根碳氢键和两根碳氯键，键长不一样，球棍模型为，B正确； C．基态S原子的价电子排布式为3s23p4，轨道表示式：，C错误； D．氯化铯为离子化合物，用电子式表示CsCl的形成过程：，D错误； 33. (2025年西北卷)下列化学用语或图示表达正确的是 A．CS2的电子式为 B．基态Be原子的价电子排布式为2s22p2 C．C2H2的球棍模型为 D．反－2－丁烯的结构简式为 答案：A 解析：A．CS2与CO2结构类似，电子式为，A正确； B．Be是4号元素，基态Be原子的价电子排布式为2s2，B错误； C．乙炔的球棍模型为，图中表示乙炔的空间填充模型，C错误； D．反－2－丁烯的分子中，两个甲基位于双键的不同侧，结构简式是，D错误； 34. (2025年西北卷) “机械键”是两个或多个分子在空间上穿插互锁的一种结合形式。我国科研人员合成了由两个全苯基大环分子组成的具有“机械键”的索烃，结构如图，下列说法错误的是 A. 该索烃属于芳香烃 B. 该索烃的相对分子质量可用质谱仪测定 C. 该索烃的两个大环之间不存在范德华力 D. 破坏该索烃中的“机械键”需要断裂共价键 答案：C 解析：A．该物质是由两个全苯基大环分子组成的具有“机械键”的索烃，含有苯环，属于芳香烃，A正确； B．质谱仪可测定相对分子质量，质谱图上最大质荷比即为相对分子质量，B正确； C．该物质为分子晶体，分子间存在范德华力，C错误； D．该物质含有共价键，破坏 “机械键”时需要断裂共价键，D正确； 35. (2025年西北卷)一种负热膨胀材料的立方晶胞结构如图，晶胞密度为dg∙cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法错误的是 A．沿晶胞体对角线方向的投影图为 B．Ag和B均为sp3杂化 C．晶体中与Ag最近且距离相等的Ag有6个 D．Ag和B的最短距离为××1010pm 答案：A 解析：A．由晶胞图可知，晶胞中Ag位于体心，B位于顶点，C、N位于体对角线上，沿晶胞体对角线方向投影，体对角线上的原子投影到中心(重叠)，其余6个顶点原子分别投影到六元环的顶点上，其他体内的C、N原子抽影响到对应顶点原子投影与体心的连线上，则投影图为，A错误； B．Ag位于体心，与周围4个N原子原键，价层电子对数为4，且与4个N原子形成正四面体，则Ag为sp3杂化；由晶胞中成键情况知，共用顶点B原子的8个晶胞中，有4个晶胞中存在1个C原子与该B原子成键，即B原子的价层电子对数为4，为sp3杂化，B正确； C．晶胞中Ag位于体心，与Ag最近且距离相等的Ag就是该晶胞上、下、左、右、前、后6个相邻的晶胞体心中的Ag原子，为6个，C正确； D．B位于顶点，其个数为8×＝1，Ag、C、N均位于晶胞内，个数分别为1、4、4，由晶胞密度可知晶胞参数a＝×1010pm，Ag和B的最短距离为体对角线的一半，即××1010pm，D正确； 36. (2025年云南卷)下列化学用语或图示表示正确的是 A．NH3的VSEPR模型： B．Na2S的电子式： C．Cl的原子结构示意图： D．Al2(SO4)3溶于水的电离方程式：Al2(SO4)32Al3+＋3SO 答案：A 解析：A．NH3的中心原子价层电子对数为3＋(5－3×1)＝4，且含有1个孤电子对，VSEPR模型为四面体形，A正确； B．硫化钠是离子化合物，电子式：，B错误； C．氯是第17号元素，Cl原子结构示意图为：，C错误； D．Al2(SO4)3是强电解质，溶于水完全电离，电离方程式：Al2(SO4)3＝2Al3+＋3SO，D错误； 37. (2025年云南卷)Be及其化合物的转化关系如图。下列说法错误的是 A．Be(OH)2是两性氢氧化物 B．Be2C和BeCl2的晶体类型相同 C．Na2[Be(OH)4]中Be原子的杂化方式为sp3 D．Be2C与H2O反应：Be2C＋4H2O＝2Be(OH)2＋CH4↑ 答案：B 解析：A．由图中转化信息可知，Be(OH)2既能与盐酸反应生成盐和水，又能与氢氧化钠反应生成盐，因此其是两性氢氧化物，A正确； B．由题中信息可知，Be2C的熔点远远高于BeCl2的，因此Be2C不可能是分子晶体，而BeCl2的熔点和沸点均较低，其为分子晶体，因此两者的晶体类型不相同，B错误； C．Na2[Be(OH)4]中 Be 原子与4个羟基形成4个σ键，没有孤电子对，只有4个成键电子对，因此，其杂化方式为 sp3，C正确； D．Be2C中的Be化合价为＋2，C的化合价为－4，因此其与H2O反应生成Be(OH)2和CH4，该反应的化学方程式为Be2C＋4H2O＝2Be(OH)2＋CH4↑，D正确； 38. (2025年云南卷)(Li0.45La0.85)ScO3是优良的固态电解质材料，Ce4+取代部分La3+后产生空位，可提升Li+传导性能。取代后材料的晶胞结构示意图(O2-未画出)及其作为电解质的电池装置如下。下列说法错误的是 A. 每个晶胞中O2-个数为12 B. 该晶胞在yz平面的投影为 C．Ce4+取代后，该电解质的化学式为(Li0.45La0.85－yCey)ScO3 D．若只有Li+发生迁移，外电路转移的电子数与通过截面MNPQ的Li+数目相等 答案：C 解析：A．由晶胞结构可知，Sc原子分布在晶胞的8个棱心和4个面心，由均摊法算出其原子个数为8×＋4×＝4，由晶体的化学式(Li0.45La0.85)ScO3可知，O原子的个数是Sc的4倍，因此，每个晶胞中O2-个数为12，A正确； B．由晶胞结构可知，该晶胞在yz平面的投影就是其前视图，B正确； C．Ce4+ 取代La3+后，Li+数目减小并产生空位，因此，根据化合价的代数和为0可知，取代后该电解质的化学式为(Li0.45－yLa0.85－yCey)ScO3，C错误； D．Li+与电子所带的电荷数目相同，只是电性不同，原电池中内电路和外电路通过的电量相等，因此，若只有Li+发生迁移，外电路转移的电子数与通过截面MNPQ的Li+数目相等，D正确； 39. (2025年福建卷)分子Z(C42H26)有超长碳碳－σ键(C1－C2键长180.6 pm)，被I2氧化过程如图。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．1.0molZ的sp3杂化碳原子数为2NA B．1.0mol[Z∙]+的未成对电子数为NA C．1.0molZ2+的sp2杂化碳原子数为40NA D．0.1molZ完全氧化为Z2+，生成的阴离子数为0.2NA 答案：C 解析：A．Z的分子结构中，只有C1和C2两个碳原子是sp3杂化，则1.0molZ的sp3杂化碳原子数为2NA，A正确； B．[Z∙]+中C1和C2两个碳原子之间的σ键电子对失去一个电子，剩余一个单电子，其他的共价键均未被破坏，即1个[Z∙]+的未成对电子数为1，则1.0mol[Z∙]+的未成对电子数为NA，B正确； C．Z2+结构中，所有碳原子(包括C1和C2)均采取sp2杂化，故1.0molZ2+的sp2杂化碳原子数为42NA，C错误； D．该反应式可表示为：Z＋3I2→2I＋Z2+，即1个Z完全氧化为Z2+，生成的阴离子数为2，则0.1molZ完全氧化为Z2+，生成的阴离子数为0.2NA，D正确； 40. (2025年广西卷)硅胶可由原硅酸(H4SiO4)脱水缩合制得，如图。硅胶添加无水CoCl2，呈蓝色；吸水后，因CoCl2转化为配合物[Co(H2O)4Cl2]∙2H2O而呈粉红色。下列说法正确的是 A．Cl－的电子式为 B．Co的中子数为27 C．硅胶中O采取sp2杂化 D．SiO的空间结构为正四面体 答案：D 解析：A．Cl-核外含有18个电子，电子式应为，A错误； B．Co的中子数＝质量数－质子数＝59－27＝32，B错误； C．硅胶中O与Si形成Si－O键，O原子形成2个单键，且含有2对孤对电子，O的价层电子对数为4，杂化方式为sp3，C错误； D．SiO中Si的价层电子对数为4＋＝4，且不含孤电子对，空间结构为正四面体，D正确； 41. (2025年广西卷)Mg－Z型晶态半导体材料由Mg与碳族元素(Z)形成，其立方晶胞结构如图。已知：晶胞参数α(Mg－Si)＝634pm，α(Mg－Ge)＝639pm。下列说法正确的是 A．与Z紧邻的Mg有4个 B．晶胞内Mg之间最近的距离为a C．晶胞密度：ρ(Mg－Ge)＞ρ(Mg－Si) D．若Mg－Sn晶胞顶点Sn替换为Ge，则＝ 答案：C 解析：A．假设Z形成面心立方结构，每个Z原子周围有8个四面体空隙(填充Mg)，故与Z紧邻的Mg有8个，A错误； B．Mg位于四面体空隙，最近Mg－Mg距离为晶胞边长的，晶胞内Mg之间最近的距离为，B错误； C．密度公式ρ＝，Mg－Ge中M(Z)＝73、a＝639 pm，计算出ρ(Mg－Ge)≈，Mg－Si中M(Z)＝28、a＝634 pm，计算出ρ(Mg−Si)≈，因＞，故ρ(Mg−Ge)>ρ(Mg−Si)，C正确； D．Z(Sn)在晶胞中顶点(8个)和面心(6个)，仅替换顶点时，Sn在晶胞中的个数为6×＝3，Ge在晶胞中的个数为8×＝1，则＝，D错误； 42. (2025年1月八省联考河南卷)下列化学用语或图示正确的是 A．CaO的电子式： B．Li+的结构示意图： C．中子数为38的镓原子：Ga D. 的化学名称：2－乙基戊烷 答案：A 解析：A．CaO是离子化合物，电子式为，故A正确； B．Li+核外有2个电子，结构示意图，故B错误； C．中子数为38的镓原子，质量数为69：Ga，故C错误； D．主链有6个碳原子，3号碳原子上连有1个甲基，化学名称：3-甲基己烷，故D错误； 43. (2025年1月八省联考河南卷)配合物间的结构转变是一种有趣的现象。配合物1经过加热可转变为配合物2，如图所示。 下列说法错误的是 A. 配合物1中含有2种配体 B. 配合物2中N原子采取sp2杂化 C. 转变过程中涉及配位键的断裂和形成 D. 转变前后，Co的化合价由＋2价变为0价 答案：D 解析：A．配合物1中，H2O中氧原子提供孤对电子，Co2+提供空轨道形成配位键；配合物1右侧N、O分别提供一对孤电子，与Co2+形成配位键，则配合物1中含有2种配体，A正确； B．由配合物2的结构可知，N形成2个σ键，一个配位键，故采取sp2杂化，B正确； C．转变过程中，配合物1中断裂2个H2O与Co2+形成的配位键，配合物2中，SO中的O与Co2+形成2个配位键，涉及配位键的断裂和形成，C正确； D．配合物1、2中Co都为＋2价，Co的化合价没有发生变化，D错误； 44. (2025年1月八省联考内蒙古卷)下列化学用语或表述正确的是 A．Na2O2电子式： B．209Bi和210Bi：互为同素异形体 C．CH4的空间结构：正方形 D．基态Fe2+的价电子排布式：3d54s1 答案：A 解析：A．Na2O2是由Na＋和S构成的离子化合物，电子式为，A正确； B．209Bi和210Bi的质子数相同，而中子数不同，属于同一种元素的不同的原子，互为同位素，B错误； C．CH4的价层电子对数为4＋＝4，其空间结构为正四面体，C错误； D．Fe为26号元素，基态Fe原子的价层电子排布式为3d64s2，失去电子形成阳离子时，从最外层开始失，因此基态Fe2＋的价电子排布式：3d6，D错误； 45. (2025年1月八省联考内蒙古卷)钾锰铁基普鲁士白[K2MnFe(CN)6]是一种钾离子电池正极材料，充电时随着K+脱出，其结构由I经II最终转变为III；I、II、III的晶胞俯视图及II的晶胞结构如下图所示。下列说法正确的是 A．III转化为I是非自发过程 B. 充电过程中Fe或Mn的价态降低 C．晶体II的化学式为KMnFe(CN)6 D. 晶胞Ⅲ中π键数目为24 答案：C 解析：钾锰铁基普鲁士白[K2MnFe(CN)6]是一种钾离子电池正极材料，充电时装置为电解池，其为阳极，失去电子发生氧化反应，充电随着K+脱出，其结构由I经II最终转变为III，则III转化为I是原电池放电过程； A．由分析，III转化为I是原电池放电过程，原电池中会发生自发的氧化还原反应，A错误； B．充电过程阳极发生氧化反应，则Fe或Mn的价态升高，B错误； C．据“均摊法”，晶胞II中含12×＋1＝4个FeC6、8×＋6×＝4个MnN6、4个K，则化学式为KMnFe(CN)6，C正确； D．结合C分析，晶胞Ⅲ中24个CN－，CN－中含有碳氮叁键，1个叁键含有1个σ键2个π键，则其中π键数目为48，D错误； 46. (2025年1月八省联考西北卷)下列化学用语表示正确的是 A．氯化氢的电子式： B．CO2和SO2的VSEPR模型均为： C. 基态Cr原子价层电子的轨道表示式： D. 中子数为20的氯原子的核素符号：Cl 答案：D 解析：A．氯化氢是共价化合物，其电子式为：，A错误； B．二氧化碳的价层电子对是2，没有孤电子对，则其VSEPR模型是直线型，B错误； C．Cr是24号元素，价电子排布式为3d54s1，价电子的轨道表示式为：，C错误； D．中子数为20的氯原子的质量数为37，可表示为：Cl，D正确； 47. (2025年1月八省联考西北卷)科研人员在高温高压条件下合成了类金刚石结构的硼碳氮化合物，其晶胞结构如图所示，立方晶胞参数为apm。NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．该化合物为共价晶体，硬度大 B．晶体中与B原子距离最近且相等的B原子数为4 C．晶胞中C－C键与C－N键的数目比为2∶1 D．晶体的密度＝ g∙cm-3 答案：C 解析：由图可知，按均摊法，N原子数目为8×＋2×＝2，B原子数目为2，C原子数目为4×＋2＝4，则N、B、 C原子数目之比为1∶1∶2，化学式为BC2N； A．该晶体具有类金刚石结构，金刚石是由碳原子通过共价键形成的共价晶体，具有硬度大、熔沸点高等性质，则该化合物为共价晶体，硬度大，A正确； B．如图所示：将晶胞平移，以b点的B为坐标原点：，则B原子距离最近且相等的1个B原子a位于面心，其余两个面心为C原子，根据晶胞结构可知，若面心上全部都是B，B原子距离最近且相等的B原子数为3×8×＝12，但面心上的B只占了，因此B原子距离最近且相等的B原子数为4，B正确； C． 如图所示：以m点的C原子为研究对象，其形成2条C－C键，两条C－N键，则二者数目比为1∶1，C不正确； D． 晶胞的密度=晶体的密度＝＝ g∙cm-3，D正确； 48. (2025年1月八省联考四川卷)O3和HI发生反应：O3＋2HI＝I2＋O2＋H2O，NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．O3是非极性键形成的极性分子 B．HI的电子式是 C．O3和O2互为同素异形体 D．1mol1H216O含有的中子数是8NA 答案：A 解析：A．臭氧分子的中心氧原子和两个配位氧原子之间的O－O具有极性，电子云偏向配位氧原子，故O3是由极性键形成的极性分子，A错误； B．HI是共价化合物，氢和碘之间共用一对电子，故HI的电子式是，B正确； C．O3和O2是由氧元素形成的不同的单质，互为同素异形体，C正确； D．1H216O中H没有中子，O有16－8＝8个中子，故1mol1H216O含有的中子数是8NA，D正确； 49. (2025年1月八省联考四川卷)一种具有钙钛矿结构的光催化剂，其四方晶胞结构如图所示(α＝β＝γ＝900)，NA是阿伏加德罗常数的值。 下列说法错误的是 A．该物质的化学式为PbTiO3 B．1位和2位O2-的核间距为 apm C．晶体的密度为×1030 g∙cm-3 D．2位O2-的分数坐标为(，0，) 答案：C 解析：A．根据各原子在晶胞中位置，Pb2+在晶胞顶点，个数为8×＝1，6个氧离子位于面心，个数为6×＝3， Ti4+位于体心，仅有一个，故化学式为：PbTiO3，A正确； B．如图，构造一个直角三角形，m＝0.5a，n＝0.55a，则1位和2位O2-的核间距为：＝＝ apm，B正确； C．根据密度公式，ρ＝＝＝＝，C错误； D．如图，，设b点为坐标原点，则2位O2-的分数坐标为(，0，)，D正确； 50. (2025年1月八省联考云南卷)下列化学用语或图示表达正确的是 A. 氢元素的3种核素： H、H、H B. Ca(OH)2溶于水的电离方程式：Ca(OH)2Ca2+＋2OH－ C. 基态Cr原子的价层电子轨道表示式： D. 淀粉水解生成葡萄糖的反应方程式：(C6H10O5)n(淀粉)＋nH2O nCH2OH(CHOH)4CHO 答案：D 解析：A．氢元素的3种核素分别为：H、H、H，A项错误； B．Ca(OH)2是强碱，在水溶液中完全电离，电离方程式为：Ca(OH)2＝Ca2+＋2OH－，B项错误； C．基态Cr原子的电子排布式为[Ar]3d54s1，价电子为3d54s1，价层电子轨道表示式为：，C项错误； D．淀粉水解生成葡萄糖，水解方程式为：(C6H10O5)n(淀粉)＋nH2O nCH2OH(CHOH)4CHO，D项正确； 51. (2025年1月八省联考云南卷) Bi4(TiO4)3是一种铁电材料，掺杂La可提高其光电转化性能，La取代部分Bi后的晶胞结构示意图(氧原子未画出)如下。下列说法错误的是 A．Bi填充在Ti形成的六面体空隙中 B．该晶体的化学式为Bi2La2(TiO4)3 C．该晶胞在xy平面的投影为 D．若p点La平移至晶胞体心，则Ti位于晶胞顶点 答案：D 解析：A．由图可知，最左/右侧两端，La替代了Bi，Bi在正方体体心，是六面体结构，A正确； B．由均摊法可知，Ti的数目为8×＋8×＋3＝6，Bi的数目为8×＋2＝4，La的数目为8×＋2＝4，该晶体的化学式为Bi2La2(TiO4)3，B正确； C．该晶胞在xy平面的投影，棱上为Ti、Bi、La，投在四个角，La、Bi、Ti，投在面心，，C正确； D．若p点La平移至晶胞体心，位置如图，则Ti位于晶胞棱上，D错误； 近三年高考模拟题 52．下列化学用语表示正确的是 A．HClO的电子式： B．质量数为238、中子数为146的铀(U)原子：U C．CaF2的形成过程： D．2-甲基-2-戊烯的键线式： 答案：C 解析：A．HClO的结构式为H－O－Cl，则电子式中O原子在中间：，A错误； B．质量数为238、中子数为146的铀(U)原子，质子数为：238－146＝92，表示为：U，B错误； C．CaF2为离子化合物，Ca原子失去电子，Cl原子得到电子，则用电子式表示其形成过程方法正确，C正确； D．2-甲基-2-戊烯的主链含5个碳原子，从含双键的一端开始编号，甲基在2号位置，键线式：，D错误； 53．配位化合物是一类重要的化合物，下列有关说法正确的是 A．[Cu(NH3)4]2+中Cu2+杂化方式为sp3杂化 B．NH3中H－N－H键角大于[Cu(NH3)4]2+中H－N－H键角 C．由于O的电负性比N大，[Cu(H2O)4]2+比[Cu(NH3)4]2+的配位键更稳定 D．向[Ag(NH3)2]Cl溶液中加入稀硝酸会产生白色沉淀 答案：D 解析：A．[Cu(NH3)4]2+为平面正方形结构，Cu2+不是sp3杂化，A错误； B．NH3中N有1对孤对电子，H－N－H的键角小于[Cu(NH3)4]2+中H－N－H的键角，故B错误； C．因为N和O都有孤对电子，但O电负性更大，吸引孤电子对能力强，NH3提供孤电子对能力更强，配位键更稳定，C错误； D．加入稀硝酸会与NH3结合成NH破坏原来的配位键，产生AgCl白色沉淀，D正确； 54．科学家研究利用CaF2晶体释放出的Ca2+和F－脱除硅烷，拓展了金属氟化物材料的生物医学功能。CaF2晶胞如图所示。下列说法错误的是 A．CaF2晶胞中F－填充在相邻Ca2+形成的四面体空隙中 B．CaF2晶体中，每个F－周围距离相等且最近的F－有8个 C．图中A处原子分数坐标为(0,0,0)，则B处原子分数坐标为(,,) D．若脱除硅烷反应速率依赖于晶体提供自由氟离子的能力，则脱硅能力BaF2＞CaF2＞MgF2 答案：B 解析：A．由图可知，CaF2晶胞中F－填充在相邻4个Ca2+形成的四面体空隙中，A正确； B．由于CaF2晶体中钙离子、氟离子交替排列，所以假设这个晶胞的体心上是Ca2+，那么三个顶点就是F－，则每个F－周围距离相等且最近的F-有6个，故B错误； C．若A处原子分数坐标为(0,0,0)，C点处于四面体填隙，根据立体几何关系，则B处原子分数坐标为(,,)，故C正确； D．三种氟化物均为离子晶体，晶体提供自由氟离子的能力越强，阴阳离子间形成离子键越弱，钡离子、钙离子、镁离子的电荷数相同，离子半径依次减小，则BaF2、CaF2、MgF2三种晶体中的离子键依次增强，晶体提供自由氟离子的能力依次减弱，脱硅能力依次减弱，即脱硅能力BaF2＞CaF2＞MgF2，故D正确； 55．下列化学用语表达正确的是 A．的名称：乙二酸乙二酯 B．空间填充模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 C．BF3的价层电子对互斥(VSEPR)模型： D．基态铍原子最外层电子的电子云轮廓图： 答案：C 解析：A．是由乙二酸和乙醇形成的酯，其名称为乙二酸二乙酯，A错误； B．可以表示甲烷分子，但是不能表示CCl4分子，因为Cl原子的半径比C原子大，与比例模型中的原子大小不符，B错误； C．BF3的中心原子价层电子对数为＝3，其VSEPR模型为平面三角形，C正确； D．基态铍原子电子排布式为1s22s2，最外层电子在s轨道，电子云轮廓是球形的，D错误； 56．谷氨酸钠[HOOCCH2CH2CH(NH2)COONa]是味精的主要成分，常用作食品添加剂，具有增加食物的鲜味和香味的特性。下列说法正确的是 A．电负性大小：x(H)＜x(C) B．电离能大小：I1(N)＜I1(O) C．半径大小：r(O2-)＜r(Na+) D．热稳定性大小：H2O＜NH3 答案：A 解析：A．已知碳氢化合物中H显正价，C显负价，故电负性大小：x(H)＜x(C)，A正确； B．根据同一周期从左往右，元素的第一电离能呈增大趋势，IIA、VA反常，故电离能大小：I1(N)＞I1(O)，B错误； C．已知O2-和Na+核外电子排布相同，且O的核电荷数比Na小，故离子半径大小：r(O2-)＞r(Na+)，C错误； D．已知O的非金属性比N的强，故简单气体氢化物的热稳定性大小：H2O＞NH3，D错误； 57．研究人员制备了一种具有锂离子通道的导电氧化物(LixLyTiO3)，其立方晶胞和导电时Li+迁移过程如下图所示。已知该氧化物中Ti为＋4价，La为＋3价。下列说法错误的是 A．Ti位于O原子形成的正八面体空隙 B．若x＝0.25，Li+与空位的个数比为2∶3 C．LixLyTiO3立方晶胞在体对角线方向上的投影图为 D．导电时，空位移动方向与电流方向相反 答案：B 解析：A．Ti周围有6个O原子，Ti位于形成的正八面体空隙，A项正确； B．根据“均摊法”，1个晶胞中含Ti：8×＝1个，含O：12×＝3个，含La或Li或空位共：1个，若x＝0.25，则La和空位共0.75，n(La)＋n(空位)＝0.75，结合正负化合价代数和为0，(+1)×0.25＋(+3)×n(La)＋(+4)×1＋(-2)×3＝0，解得n(La)＝、n(空位)＝，Li+与空位数目之比为3∶2，B项错误； C．Ti位于顶点，O位于棱心，La或Li或空位位于体心，投影图为，C项正确； D．导电时Li+移动方向与电流方向相同，则空位移动方向与电流方向相反，D项正确； 58．反应2NH3＋NaClO＝N2H4＋NaCl＋H2O用于合成N2H4。下列说法不正确的是 A．NH3的空间结构为平面三角形 B．NaClO的电子式为 C．N2H4中含有极性键和非极性键 D．H2O和N2H4之间可以形成氢键 答案：A 解析：A．NH3中N原子价层电子对数为4，有1对孤电子对，空间结构为三角锥形，故A错误； B．NaClO是离子化合物，电子式为，故B正确； C．N2H4中含有N－H极性键和N－N非极性键，故C正确； D．H2O中含有H－O键，N2H4中含有H－N键，所以H2O和N2H4之间可以形成氢键，故D正确； 59．化学用语是化学学科知识的专业语言符号，下列有关表述正确的是 A．H2O2是一种高价值的绿色环保氧化剂，其电子式为 B．的化学名称是3-甲基-2-戊烯 C．核废水中含14C、14CO、14CO2互为同素异形体 D．北京大学科研团队构筑了纯化的h－10BN和h－11BN范德华界面对原子进行研究，10B的原子结构示意图为 答案：B 解析：A．H2O2是共价化合物，电子式为，故A错误； B．由系统命名法，的化学名称是3-甲基-2-戊烯，故B正确； C．同素异形体指的是由同种元素组成的单质，CO、CO2是化合物，故C错误； D．B的核电荷数为5，原子结构示意图为，故D错误； 60．以黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料生产硫酸的简要过程如图a所示，FeS2的立方晶胞如图b所示。NA代表阿伏加德罗常数，晶胞参数为apm。下列说法错误的是 A．SO3的空间结构为平面三角形 B．FeS2的立方晶胞的密度为g/cm3 C．FeS2的立方晶胞中，Fe2+紧邻的阴离子个数为8 D．1mol FeS2完全反应生成SO2和Fe2O3，有11mol电子发生转移 答案：C 解析：A．SO3中心S原子形成3个σ键，孤电子对数为＝0，所以S原子属于sp2杂化，空间结构为平面三角形，故A正确； B．根据晶胞图可知亚铁离子数目为8×＋6×＝4、阴离子数目12×＋1＝4，由密度公式可算得g/cm3，故B正确； C．根据晶胞图，可以看出Fe2+紧邻的阴离子个数为6，故C错误； D．FeS2中Fe为+2价，S为－1价；完全反应生成SO2和Fe2O3后，Fe为+3价，S为+4价，有1molFe和2molS发生电子转移，所以有1molFeS2完全反应生成SO2和Fe2O3，有11mol电子发生转移，故D正确； 61．实验室制备少量氮气的反应为NaNO2＋NH4Cl＝NaCl＋N2↑＋2H2O。下列与该反应有关的化学用语表述错误的是 A．基态N原子的价层电子的轨道表示式为 B．N2的电子式为 C．NaCl的形成过程可表示为 D．H2O的VSEPR模型为 答案：B 解析：A．N元素的原子序数为7，基态原子的价电子排布式为2s22p3，轨道表示式为，A正确； B．N2的电子式为，B错误； C．氯化钠是离子化合物，用电子式表示NaCl的形成过程为，C正确； D．H2O中心原子O原子上的价层电子对数为2＋＝4，VSEPR模型为四面体形，D正确； 62．下列有关说法正确的是 A．O2、O3、O4互称为同分异构体 B．K2O、K2O2中阴阳离子的个数比不同 C．H2O、H2O2分子中氧原子轨道杂化类型均为sp3 D．S2Cl2的结构如图所示，属于非极性分子 答案：C 解析：A．O2、O3、O4由同种元素组成的不同种单质，互称为同素异形体，故A项错误； B．K2O、K2O2中阴阳离子的个数比均为1∶2，故B项错误； C．H2O中心原子的价电子对数为：2＋＝4，为sp3杂化；H2O2中心原子的价电子对数为：2＋＝4，为sp3杂化，故C项正确； D．根据S2Cl2的结构如图可知，其分子结构不对称，正负电荷重心不重合，属于极性分子，故D项错误； 63．实验室常用KSCN或K4[Fe(CN)6]来检验溶液中Fe3+的存在，下列有关说法正确的是 A．离子半径：r(K+)＜r(S2-) B．电负性：χ(C)＞χ(N) C．第一电离能：I1(N)＜I1(S) D．基态Fe3+的价电子排布式：3d64s2 答案：A 解析：A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则钾离子的离子半径小于硫离子，故A正确； B．同周期元素，从左到右非金属性依次增强，电负性依次增大，则碳元素的电负性小于氮元素，故B错误； C．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则氮元素的第一电离能大于氧元素；同主族元素，从上到下第一电离能依次减小，则氧元素的第一电离能大于硫元素，所以氮元素的第一电离能大于硫元素，故C错误； D．铁元素的原子序数为26，基态铁离子的价电子排布式为3d5，故D错误； 64．ZnS可用作荧光粉的基质、光导体材料。其晶胞如图所示： 下列说法错误的是 A．晶胞中Zn2+的配位数为4 B．垂直于晶胞对角面(平面abcd)的投影为 C．晶胞中甲(Zn2+)的原子分数坐标为(0,0,0)，则乙(S2-)的原子分数坐标为(,,) D．晶胞棱长为0.5406nm，则晶体的摩尔体积Vm＝m3/mol 答案：B 解析：A．晶胞中Zn2+的周围有4个S2-，Zn2+的配位数为4，A正确； B．垂直于晶胞对角面(平面abcd)的投影为，B错误； C．晶胞中甲(Zn2+)的原子分数坐标为(0,0,0)，则乙(S2-)的原子分数坐标为(,,)，C正确； D．晶胞棱长为0.5406nm，晶体体积为(0.5406×10-9)3m3，晶胞中含4个Zn2+、4个S2-，则晶体的摩尔体积Vm＝m3/mol，D正确； 65．冰晶石(Na3AlF6)是电解铝工业的助熔剂、制造乳白色玻璃和搪瓷的遮光剂。制取冰晶石的反应为2Al(OH)3＋12HF＋3Na2CO3＝2Na3AlF6＋3CO2↑＋9H2O，下列有关化学用语表示正确的是 A．基态Al原子的价层电子轨道表示式： B．CO2的电子式： C．AlF的结构式： D．镓与Al同主族，基态镓原子的核外电子排布式：[Ar]4s24p1 答案：C 解析：A．基态Al原子的价层电子轨道表示式为 ，故A错误； B．CO2的电子式为，故B错误； C．的价层电子对数为6，孤电子对数为0，其结构式为，故C正确； D．镓与Al同主族，基态镓原子的核外电子排布式为 [Ar]3d104s24p1，故D错误； 66．钙镁矿、FeSO4∙6H2O、CO2的结构模型如图所示。下列说法正确的是 A．钙镁矿中，1号原子的坐标为(,,)，2号原子的坐标为(,,) B．钙镁矿中，距离硫原子最近的硫原子数目为4 C．FeSO4∙6H2O结构中H2O与Fe2+、H2O与SO离子之间的作用力相同 D．CO2晶胞中，CO2分子的排列方式只有3种取向。 答案：A 解析：A．根据坐标系得知，1号原子的坐标可得(,,)，2号原子的坐标为(,,)，故A项正确； B．以硫原子为顶点，构成的立方晶胞结构中硫原子的位置位于顶点和面心，所以距离硫原子最近的硫原子数目为12，故B项错误； C．H2O与Fe2+为配位键，H2O与SO之间存在氢键，所以两者作用力不同，故C项错误； D．干冰晶体中CO2分子的排列方向有4种，即在顶点上1种，3对平行面心上3种，故D项错误； 67．胺类广泛存在于生物界，具有极重要的生理活性和生物活性。N(CH3)3、NH(CH3)2、NH2CH2CH2NH2是常见的有机胺，已知：气态时，脂肪胺中氮原子上的电子云密度越大，其碱性越强。下列有关说法错误的是 A．气态时的碱性：NH(CH3)2＞N(CH3)3 B．沸点：NH2CH2CH2NH2＞N(CH3)3 C．NH2CH2CH2NH2形成配合物时可提供两个配位原子 D．N(CH3)3、NH(CH3)2、NH2CH2CH2NH2均为分子晶体 答案：A 解析：A．原子上电子越多，结合氢离子的能力越强，碱性越强，－CH3是推电子基，甲基越多，推电子效应越强，N原子上电子越多，碱性越强，NH(CH3)2＜N(CH3)3，A错误； B．NH2CH2CH2NH2能形成分子间氢键，N(CH3)3不能形成分子间氢键，分子间氢键使得分子间作用力大，沸点高，沸点NH2CH2CH2NH2＞N(CH3)3，B正确； C．NH2CH2CH2NH2两端的氨基N原子均有孤电子对，能够形成配位键，形成配合物时可提供两个配位原子，C正确； D．N(CH3)3、NH(CH3)2、NH2CH2CH2NH2形成晶体的粒子均是分子，作用力都是分子间作用力，因此均为分子晶体，D正确； 68．神舟十六号载人飞船展示了中国航天事业的强大实力和技术水平。下列叙述错误的是 A．空间站的砷化镓太阳能电池是将化学能转化为电能 B．飞船使用的Si3N4隔热层属于新型无机非金属材料 C．空间站存储器所用的材料石墨烯与C60互为同素异形体 D．飞船核心器件之一的石英晶体属于共价晶体 答案：A 解析：A．砷化镓太阳能电池能将太阳能转化成电能，故A错误； B．Si3N4属于高温结构陶瓷，属于新型无机非金属材料，故B正确； C．石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨，C60是由60个碳原子组成的空心球状分子，石墨烯、C60是碳元素形成的不同单质，两者互为同素异形体，故C正确； D．石英晶体即SiO2晶体属于共价晶体，故D正确； 69．在合成氨工业中，原料气(N2、H2及少量CO、NH3的混合气)进入合成塔前需经过铜氨液处理，目的是除去其中的CO，原理为：[Cu(NH3)2]＋(aq)＋CO(g)＋NH3(g)[Cu(NH3)3CO]＋(aq)△H＜0，下列说法正确的是 A．[Cu(NH3)3CO]＋中的化学键为配位键、极性键和氢键 B．1 mol[Cu(NH3)2]＋中含有6 mol σ键 C．[Cu(NH3)3CO]＋中的配位原子是N和O D．升高温度或降低压强均有利于铜氨溶液再生 答案：D 解析：A．[Cu(NH3)3CO]＋中Cu+提供空轨道，NH3中的N、CO中的C提供孤对电子形成配位键，NH3和CO分子内为极性共价键，NH3分子中的N原子的孤对电子用于形成配位键，不再有多余的电子对用于形成氢键，故[Cu(NH3)3CO]＋中不含有氢键，故A错误； B．1mol[Cu(NH3)2]＋中σ键为(2+3×2)mol=8mol，故B错误； C．[Cu(NH3)3CO]＋的配体是NH3和CO，其中O的电负性大，给电子能力弱，则提供孤对电子形成配位键的原子是N和C，故C错误； D．升高温度或降低压强平衡均逆向移动，有利于铜氨溶液再生，故D正确； 70．13Al、12Mg、16S、17Cl是周期表中的短周期主族元素。下列有关说法正确的是 A．键角：H2O＞NH3 B．第一电离能：I1(Al)＜I1(Mg)＜I1(S) C．碱性：Mg(OH)2＜Al(OH)3 D．半径：r(Mg2+)＞r(Al3+)＞r(S2-)＞r(Cl－) 答案：B 解析：A．H2O中O原子的价层电子对数为2＋＝4，采取sp3杂化，NH3中N原子的价层电子对数为3＋＝4，采取sp3杂化，水中的孤电子对有两对，对成键电了斥力更大，故键角：H2O＜NH3，A错误； B．同周期主族元素随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，但ⅡA族、VA族第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能：I1(Al)＜I1(Mg)＜I1(S)，B正确； C．同周期主族元素自左而右金属性减弱，金属性：Mg>Al，金属性越强则最高价氧化物的水化物碱性越强，则碱性：Mg(OH)2＞Al(OH)3，C错误； D．电子层数越多的离子半径越大，电子层数相同的核电荷数越大的离子半径越小，则离子半径：r(S2-)＞r(Cl－)＞r(Mg2+)＞r(Al3+)，D错误； 71．下列有关说法正确的是 A．S2O中的键角S－S－O＜SO中的键角O－S－O B．S2O中的硫元素的化合价为+7价 C．SO的立体结构图可表示为： D．焦亚硫酸钠(Na2S2O5)的水溶液呈中性 答案：C 解析：A．SO的中心原子S原子的价层电子对数为：4＋＝4，无孤电子对，因此为正四面体形，的键角O－S－O为109°28′，SO中的一个氧原子被硫原子取代后得到S2O，O、S同主族，因此S2O的中心硫原子的孤电子对数为0，价层电子对数为4，因此采取sp3杂化，但由于形成的S与S之间的键长与S与O之间的键长不相等，因此S2O不是正四面体形，由于O的电负性大于S的电负性，因此S2O中的键角S－S－O大于SO中的键角O－S－O，故A错误； B．S2O的结构式为，其中6个O为−2价，2个O为−1价，因此硫元素的化合价为+6价，故B错误； C．SO的中心原子S原子的价层电子对数为：4＋＝4，无孤电子对，因此为正四面体形，用实心圆点“●”和空心圆点“○”，SO的立体结构图可表示为：，故C正确； D．焦亚硫酸钠溶于水会生成亚硫酸氢钠，亚硫酸氢钠中亚硫酸氢根的电离程度大于水解程度，因此溶液呈酸性，故D错误； 72．关于物质的结构与性质，下列说法正确的是 A．N(NO2)3的中心氮原子采用sp2杂化 B．P4属于极性分子 C．As2S3和NH3均为分子晶体 D．上述主族元素中第一电离能最大的是O 答案：C 解析：A．由题干物质结构式可知，N(NO2)3的中心氮原子周围形成3个σ键，仍然有1对孤电子对，即其周围的价层电子对数为4，故采用sp3杂化，A错误； B．P4分子中化学键均为非极性键，分子中正负电荷中心重合，故属于非极性分子，B错误； C．As2S3和NH3均为共价化合物，均由分子通过分子间作用力形成的分子晶体，C正确； D．根据同一周期从左往右元素第一电离能呈增大趋势，ⅡA与ⅢA、ⅤA与ⅥA反常，同一主族从上往下依次减小可知，上述主族元素中第一电离能最大的是N，D错误； 73．硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，已知该晶体密度为ρg/cm3，设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法不正确的是 A．Se位于元素周期表的p区 B．基态Se原子核外有18种不同空间运动状态的电子 C．若A点原子的坐标为(0,0,0)，C点原子的坐标为(1,1,1)，则B点原子的坐标为(,,) D．该晶胞中Zn与Se之间的最短距离为××107nm 答案：C 解析：A．Se的价层电子排布式为4s24p4，位于元素周期表的p区，A正确； B．基态Se原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s24p4，电子的空间运动状态数=电子所占原子轨道数，s、p、d原子轨道数分别为1、3、5，所以基态Se原子核外有18种不同空间运动状态的电子，B正确； C．A点原子坐标为(0,0,0)，由B的投影图可知，B点原子坐标为(,,)，C错误； D．该晶胞中，位于晶胞内部的Zn原子个数为4，位于晶胞顶点和面心的Se原子个数为8×＋6×＝4，则×1021g∙cm-3＝×1021g∙cm-3＝ρg∙cm-3，则晶胞边长为a＝×107nm，Zn与Se之间的最短距离为体对角线的四分之一，故为××107nm，D正确； 74．铵明矾[NH4Al(SO4)2∙12H2O]常用作絮凝剂。下列说法正确的是 A．离子半径：r(S2-)＞r(N3-)＞r(Al3+) B．电负性：χ(N)＞χ(O)＞χ(H) C．第一电离能：I1(N)＞I1(S)＞I1(O) D．沸点：H2S＞H2O＞NH3 答案：A 解析：A．电子层数越多半径越大，电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，离子半径：r(S2-)＞r(N3-)＞r(Al3+)，故A正确； B．非金属性越强，电负性越大，同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，电负性依次增大，故电负性：χ(O)＞χ(N)＞χ(H)，故B错误； C．同主族从上到下，第一电离能逐渐减小，同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，但ⅡA与ⅢA、ⅤA与ⅥA反常，故第一电离能I1(N)＞I1(O)＞I1(S)，故C错误； D．三种物质均是由分子构成的物质，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高，但是水分子间可形成氢键，因此水的沸点最高，故沸点：H2O＞H2S＞NH3，故D错误； 75．下列说法不正确的是 A．NaCl晶胞(如图所示)中与Na+最近的等距离的Cl－有6个 B．基态溴原子(35Br)价层电子排布式为3d104s24p5 C．ClO、ClO和ClO三种离子中心原子杂化类型相同 D．ClO2和SO2所含化学键类型相同 答案：B 解析：A．在NaCl晶体中，其中每个Na+周围都有6个Cl－，这些Cl－与Na+的距离相等，且它们之间的空间几何构型为正八面体，故A正确； B．基态溴原子是第35号元素，最外层有7个电子，其价层电子排布式为：3d104s24p5，故B正确； C．ClO的价层电子对数是：2＋＝4，氯原子采取sp3杂化；ClO的价层电子对数是： 3＋＝4，氯原子采取sp3杂化；ClO的中心氯原子的孤电子对数为0，与中心氯原子结合的氧原子数为4，则氯原子采取sp3杂化，故C正确； D．ClO2和SO2所含化学键均为共价键，其类型相同，故D正确； 76．三氟化氮常用于微电子工业，其制备原理：4NH3＋3F2＝NF3＋3NH4F，下列说法正确的是 A．中子数为8的氮原子：N B．F2的电子式为 C．NF3的VSEPR模型为三角锥 D．NH4F为离子晶体 答案：D 解析：A．中子数为8的氮原子其质量数为15，表示为：N，故A错误； B．F2为共价化合物，其最外层满足8电子稳定结构，电子式为，故B错误； C．NF3的中心原子N的价层电子对数为3＋＝4，含有1对孤对电子，VSEPR模型为四面体形，空间构型为三角锥形，故C错误； D．NH4F是氟离子和铵根离子构成的离子化合物，其属于离子晶体，故D正确； 77．纳米CeO2可催化O2的分解，其晶胞结构如图所示。关于CeO2的说法正确的是 A．Ce4+的配位数是4 B．Ce4+与O2-间最短距离为anm C．若A离子的坐标为(0,,)，则B原子的坐标为(,,) D．若晶体密度为ρg/cm3，则晶胞参数a＝×107 答案：C 解析：A．根据晶胞图可知，Ce4+的配位数为8，故A错误； B．把晶胞平均分成8个小立方体，O2-位于小立方体的中心，即Ce4+与O2-最短距离是体对角线的，最短距离是anm，故B错误； C．若A的坐标为(0,,)，A点位于面心，根据B选项分析，则B的坐标为(,,)，故C正确； D．Ce4+位于顶点和面心，个数为8×＋6×＝4=4，O2-位于晶胞内部，个数为8，化学式为CeO2，则晶胞的质量为×(140＋32)g，根据密度的定义，晶胞的参数为×107nm＝×107nm，故D错误； 78．下列关于上述方法中涉及物质的叙述正确的是 A．NO和SO的空间构型都是平面三角形 B．SO2、NO2、CO2都是直线形非极性分子 C．R－N(CH3)3OH中N提供孤电子对与质子形成配位键 D．R－SO3H (结构如图所示)含σ键、π键 答案：D 解析：A．NO中心原子价层电子对数为3＋＝3，无孤对电子，空间构型为平面三角形，SO中心原子S的价电子对数为3＋＝4，有一对孤对电子，S采用sp3杂化，空间构型是三角锥形，故A错误； B．SO2中心原子S价层电子对数为2＋＝3，有一对孤对电子，空间构型为V形，属于极性分子；NO2中的氮原子采用sp2杂化的方式。其中一个sp2杂化轨道被氮原子占据，另外两个sp2杂化轨道分别与氧原子的p轨道形成σ键，未参与杂化的p轨道与另一个氧原子的p轨道形成π键，其空间构型为V形，属于极性分子；CO2是直线形非极性分子，故B错误； C．R－N(CH3)3OH中N形成4个单键，没有孤电子对，不能形成配位键，故C错误； D．单键为σ键，双键中有一个σ键一个π键，由图可知，RSO3H含σ键和π键，故D正确； 79．设NA为阿伏加德罗常数的值。氮化硅(Si3N4)常用于制备高温结构陶瓷，可由如下反应制备：3SiO2＋6C＋2N2Si3N4＋6CO。下列说法正确的是 A．Si3N4是分子晶体 B．12g石墨含有的共价键数为1.5NA C．1molSiO2中含有Si－O键的数目为2NA D．每生成22.4LCO转移电子数为2NA 答案：B 解析：A．Si3N4是通过共价键形成的晶体，为共价晶体，A错误； B．石墨为六边形结构，每个C周围有三个C－C，每个C－C被两个碳原子均分，故占有1.5个，12g石墨为1mol，含有的共价键数为1.5NA，B正确； C．1个硅原子形成4个Si−O键，则1molSiO2中含有4molSi−O键，Si−O键数目为4NA，C错误； D．高温时，摩尔体积不是22.4L/mol，故不确定CO的物质的量，D错误； 80．配位化合物广泛应用于物质分离、定量测定、医药、催化等方面。利用氧化法可制备某些配位化合物，如2CoCl2＋2NH4Cl＋8NH3＋H2O2＝2[Co(NH3)5Cl]Cl2＋2H2O。下列说法正确的是 A．NH3的电子式： B．提供孤电子对的成键原子是N和Cl C．[Co(NH3)5Cl]2+中存在配位键、共价键和离子键 D．氧化剂H2O2是非极性分子 答案：B 解析：A．NH3中，每个H和N共用一对电子，N最外层有5个电子，还有2个电子未与H共用，电子式为，故A错误； B．在[Co(NH3)5Cl]2+配合物离子中，中心离子Co3+提供空轨道，配体NH3中N原子和配体Cl-中Cl原子提供孤电子对，故B正确； C．[Co(NH3)5Cl]2+中氨气分子内存在N－H共价键，Co3+与氨分子之间形成配位键，Co3+与Cl-之间也形成配位键，则[Co(NH3)5Cl]2+中有配位键、共价键，故C错误； D．H2O2分子不是直线形的，两个氢原子在犹如半展开的书的两页上，氧原子则在书的夹缝上，如，分子结构不对称，正负电荷重心不重合，为极性分子，故D错误； 81．用CuCl探究Cu(I)、Cu(II)性质，实验步骤及观察到的现象如下： 该过程中可能涉及的反应有： ①CuCl＋2NH3∙H2O＝[Cu(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O ②2[Cu(NH3)2]＋＝[Cu(NH3)4]2+＋Cu↓ ③[Cu(NH3)4]2+＋Cu＝2[Cu(NH3)2]＋ ④4[Cu(NH3)2]＋＋O2＋8NH3∙H2O＝4[Cu(NH3)4]2+＋4OH－＋6H2O 下列说法错误的是 A．与Cu2+的配位能力：NH3＜OH－ B．[Cu(NH3)2]＋(aq)无色 C．氧化性：[Cu(NH3)2]＋＜[Cu(NH3)4]2+ D．探究过程未发生反应② 答案：A 解析：CuCl加入过量氨水生成无色溶液，过程中发生反应CuCl＋2NH3∙H2O＝[Cu(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O，其中[Cu(NH3)2]＋(aq)为无色，无色溶液在空气中被氧气氧化为蓝色溶液，发生反应4[Cu(NH3)2]＋＋O2＋8NH3∙H2O＝4[Cu(NH3)4]2+＋4OH－＋6H2O，其中[Cu(NH3)4]2+(aq)为蓝色，加入铜粉发生反应[Cu(NH3)4]2+＋Cu＝2[Cu(NH3)2]＋，放置在空气中又发生反应4[Cu(NH3)2]＋＋O2＋8NH3∙H2O＝4[Cu(NH3)4]2+＋4OH－＋6H2O，溶液又变为蓝色，据此解答。 A．NH3中由N原子提供孤对电子用于形成配位键，OH－中由O原子提供孤对电子用于形成配位键，电负性O＞N，则O给电子能力弱，则与Cu2+的配位能力：NH3＞OH－，故A错误； B．由分析可知，[Cu(NH3)2]＋(aq)无色，故B正确； C．氧化剂氧化性＞氧化产物，由方程式[Cu(NH3)4]2+＋Cu＝2[Cu(NH3)2]＋可知，氧化性：[Cu(NH3)2]＋＜[Cu(NH3)4]2+，故C正确； D．由分析可知，探究整个过程未发生反应②，故D正确； 82．下列说法正确的是 A．NH3和P4都是极性分子 B．Si3N4晶体是分子晶体 C．32g肼中含5molσ键 D．磷化硼晶胞中每个P周围距离最近且相等的P有6个 答案：C 解析：A．NH3是极性分子，P4是非极性分子，故A错误；     B．Si3N4高温结构陶瓷，由原子构成，Si3N4晶体是原子晶体，故B错误； C．N2H4分子中含有4个N－H键、1个N－N键，均为σ键，32g肼中含5molσ键，故C正确；     D．磷化硼晶胞中每个P周围距离最近且相等的P有12个，故D错误； 83．下列化学用语表述错误的是 A．NaOH的电子式： B．异丙基的结构简式： C．NaCl溶液中的水合离子： D．Cl2分子中σ键的形成： 答案：C 解析：A．NaOH由Na+和OH－构成，电子式为：，故A正确； B．异丙基的结构简式：，故B正确； C．Na+离子半径比Cl－小，水分子电荷情况如图，Cl－带负电荷，水分子在Cl－周围时，呈正电性的H朝向Cl－，水分子在Na+周围时，呈负电性的O朝向Na+，NaCl溶液中的水合离子应为：、，故C错误； D．Cl2分子中的共价键是由2个氯原子各提供1个未成对电子的3p原子轨道重叠形成的p－pσ键，形成过程为：，故D正确； 84．下列说法正确的是 A．浓硫酸具有强氧化性，可用于与CaF2反应制HF B．熔点：碳化硅>金刚石，C－Si键能大于C－C键能 C．[Cu(NH3)4]2+中，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤对电子 D．乙醇易溶于水，可用于消毒杀菌 答案：C 解析：A．浓硫酸具有强酸性，可与CaF2发生复分解反应产生CaSO4和HF，因此可以用于制HF，属于高沸点酸制备低沸点酸，这与浓硫酸是否具有强氧化性无关，A错误； B．由于原子半径Si＞C，因此键长：C－Si＞C－C，键长越短，键能越大，因此熔点：碳化硅<金刚石，B错误； C．[Cu(NH3)4]2+中，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤对电子，形成配合物离子，C正确； D．乙醇能使蛋白质变性，从而可用于杀菌消毒，与乙醇易溶于水无关，D错误； 85．我国科学家预测了稳定的氮单质分子N8(结构如图)。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．1.0molN8的σ键电子数为16NA B．1.0molN8的(价层)孤电子对数为7NA C．1.0molN8的sp2杂化N原子数为6NA D．112.0gN8完全分解，产生的N2分子数为4mol 答案：B 解析：A．1个N8分子中有8个σ键，每个σ键含有2个电子，共16个电子，1.0molN8的σ键电子数为16NA，A正确； B．N8分子中所有原子共面可知1个N8分子1~6处的6个N原子采取sp2杂化，7、8两处N原子采取sp杂化，其中8、1、3、4、5、6六处N原子各有一对孤电子对即1个N8分子有6对孤电子对，1.0molN8的(价层)孤电子对数为6NA，B错误； C．N8分子中所有原子共面可知，1个N8分子有6个N原子采取sp2杂化，1.0molN8的sp2杂化N原子数为6NA，C正确； D．112.0gN8为＝1mol，含有8molN，根据氮原子守恒，1.0molN8完全分解产生4mol N2，D正确； 86．黑磷和有机“纳米小人”风靡全球，黑磷具有与石墨相似的层状结构，其结构如图所示。下列分析错误的是 A．黑磷中既存在非极性共价键又存在范德华力，黑磷的熔点高于白磷 B．化合物P中一定共平面的原子有16个 C．黑磷中P原子杂化方式为sp3 D．第三周期只有Cl元素的第一电离能大于P 答案：D 解析：A．黑磷中P与P之间存在非极性共价键，层与层之间存在范德华力，黑磷分子的相对分子质量远大于白磷，产生的范德华力较大，故黑磷的熔点高于白磷，A正确； B．苯环和碳碳三键上的所有原子都共面，，如图所示14个碳原子一定共面，2和6处碳原子还链接两个氢原子也一定与苯环共面，故一共16原子一定共面，B正确； C．黑磷中结构中连接为空间立体结构，故P原子杂化方式为sp3，C正确； D．第三周期中Ar与Cl的第一电离能都大于P的，D错误； 87．反应2K4[Fe(CN)6]＋Cl2＝2K3[Fe(CN)6]＋2KCl可制备媒染剂铁氰化钾。下列说法正确的是 A．CN－的电子式为 B．K4[Fe(CN)6]中铁元素化合价为＋3价 C．Cl－的结构示意图为 D．K3[Fe(CN)6]中既含离子键又含非极性共价键 答案：A 解析：A．CN－中C与N共用三对电子，电子式为，A正确； B．K4[Fe(CN)6]中K为+1价，CN－为－1价，根据正负化合价代数和为0，Fe为+2价，B错误； C．Cl－是Cl原子得到一个电子，最外层达到8个电子稳定结构，结构示意图为，C错误； D．K3[Fe(CN)6]中含有离子键、极性共价键和配位键，D错误； 88．下列有关说法正确的是 A．BeF2和BeCl2均为离子化合物 B．BeO的晶胞如图所示，晶胞中O2-的配位数为4 C．ⅡA族元素形成的氧化物均能与冷水直接化合生成强碱 D．在空气中加热蒸发BeCl2和MgCl2溶液都能得到BeCl2和MgCl2固体 答案：B 解析：A．熔融时BeF2能导电，为离子化合物，而BeCl2不能导电，为共价化合物，A错误； B．O2-在顶点和面心，Ba2+在体内，O2-的配位数为4，B正确； C．MgO不溶于水，不与水反应，C错误； D．加热蒸发BeCl2和MgCl2溶液，需要在HCl气流中，抑制水解，D错误； 89．科学家合成了由氮原子组成的N、N等高能量微粒，它们的结构如图： 已知：N的5个N原子在同一平面上，属于V形结构；N属五元环结构，结构类似于苯；N8是立方结构；N10为两个五元环互相垂直连接。下列判断合理的是 A．N5AsF6与Na3AsO4中As化合价不同 B．N中N原子轨道杂化形式有sp2、sp3 C．NN属于离子化合物 D．N比N稳定 答案：D 解析：A．N5AsF6中含有N，F的化合价为－1，化合物中各元素的化合价代数和为零的原则，可以计算出As的化合价为+5，而在化合物Na3AsO4中，Na的化合价为+1，O元素显-2价，根据化合物中各元素的化合价代数和为零的原则，可以计算出As的化合价为+5，A错误； B．N属五元环结构，结构类似于苯，由其结构式可知，N原子的价层电子对数均为3，轨道杂化形式有sp2，B错误； C．NN中只含有N元素，属于单质，不属于离子化合物，C错误； D．N属五元环结构，结构类似于苯，具有稳定的化学性质，则N比N稳定，D正确； 90．两种含汞化合物的晶胞结构如图所示，其中甲为四方晶胞结构，乙为立方晶胞结构。下列说法错误的是 A．甲和乙中Hg2+的配位数之比为3∶2 B．乙的化学式为HgS C．乙中相邻的两个S2-之间的距离为anm D．每个甲、乙晶胞中含有的阴离子数目不相等 答案：C 解析：A．甲中，Hg2+位于Cl-构成的正八面体的体心，其配位数为6，乙中面心的Hg2+位于的4个S2-围成的四面体的中心，配位数为4，则甲和乙中Hg2+的配位数之比为3：2 ，A项正确； B．乙晶胞中含Hg2+个数为8×＋6×＝4，含S2-个数为4，则其化学式为HgS，B项正确； C．乙晶胞中，4个S2-位于互不相邻的小正方体的体心，相邻两个S2-之间的距离等于面对角线长的，即为anm，C项错误； D．甲晶胞中，阴离子Cl－数目为3，乙晶胞中，阴离子S2-数目为4，则每个甲、乙晶胞中含有的阴离子数目不相等，D项正确； 91．下列说法正确的是 A．基态Fe2+核外电子排布式为[Ar]3d54s1 B．K4[Fe(CN)6]中Fe2+的配位数为6 C．Cu+与CN－形成的离子的化学式为[Cu(CN)3]2- D．某铁晶体(晶胞如上图所示)中与每个Fe紧邻的Fe数为6 答案：B 解析：A．基态Fe原子核外电子排布式为[Ar]3d64s2，失去两个4s电子后基态Fe2＋核外电子排布式为[Ar]3d6，A错误； B．根据化学式K4[Fe(CN)6]可知，其中Fe2＋的配位数为6，B正确； C．由图可知，Cu+与3个CN－相连，其中2个CN－被Cu+共有，则Cu+与CN－的个数之比为1∶(1+2×)＝1∶2，所以化学式应该为[Cu(CN)2]－，C错误； D．根据晶胞结构可知，Fe原子位于顶点和面心，与每个Fe紧邻的Fe数为12，D错误； 92．一定条件下，Co2+与肼(N2H4)在碱性环境中反应制得高纯度纳米钴，反应的离子方程式为N2H4＋2Co2+＋4OH－＝2Co＋N2↑＋4H2O。下列化学用语错误的是 A．基态Co2+的价电子排布式为3d54s2 B．OH－的电子式为 C．N2分子中σ键与π键的个数比为1∶2 D．H2O的VSEPR模型为四面体形 答案：A 解析：A．基态Co2+的价电子排布式为3d7，A项错误； B．OH－的电子式为，B项正确； C．N2分子中含N≡N，σ键与π键的个数比为1∶2，C项正确； D．H2O分子中O原子含2个成键电子对和＝2个孤电子对，价层电子对为4对，因此H2O的VSEPR模型为四面体形，D项正确； 93．共价型氢化物也称分子型氢化物。由氢和IIIA～VIIA族元素所形成。其中与IIIA族元素形成的氢化物是缺电子化合物和聚合型氢化物，如乙硼烷B2H6，氢化铝(AlH3)n等。下列有关说法不正确的是 A．CCl4在水中不水解而SiH4在水解的主要原因是Si具有3d轨道 B．(AlH3)n为平面分子，可以水解成H2与Al(OH)3 C．H2S中H－S键角大致93o，可以理解为S不杂化而成键，故酸性强于H2O D．B2H6中B采取sp3杂化，分子中有B－H－B键存在 答案：B 解析：A．CCl4中的碳原子是第二周期元素，只有2s和2p轨道可以成键，最大配位数为4，没有空轨道可以接受水的配位，因此不易发生水解。而SiCl4中的硅原子是第三周期元素，形成SiCl4后还有空的3d轨道，可以接受水分子中氧原子的孤电子对，形成配位键而发生水解，A正确； B．(AlH3)n为聚合型氢化物，Al2H6的球棍模型为，所以(AlH3)n不是平面结构，其转化为H2和Al(OH)3时H元素化合价发生了变化，不是水解反应，B错误； C．H2S中H－S键角大致93o，可以理解为S直接使用3p轨道和H的1s轨道重叠成键，键角仍是3p轨道的90°左右，H2O中O采取sp3杂化，键角105°左右，氧氢键更稳定，更难解离出H+，故酸性H2S强于H2O，C正确； D．B2H6中B采取sp3杂化：，结构为，分子中有B－H－B键存在，D正确； 94．硫化汞的立方晶系β型晶胞如图所示，晶胞参数为anm，P原子的分数坐标为(0,0,0)，阿伏加德罗常数的值用NA表示。下列说法正确的是 A．基态S原子核外有4个未成对电子 B．M原子的分数坐标为(,,) C．晶体密度ρ＝×1021g∙cm-3 D．S与Hg之间的最短距离为anm 答案：D 解析：A．S为16号元素，基态S原子的价电子排布为3s23p4，核外未成对电子数为2，A错误； B．由P原子的分数坐标为(0,0,0)，结合投影图知，晶胞中M原子的分数坐标为(,,)，B错误； C．由晶胞图知，Hg位于顶点和面心，共有8×＋6×＝4个，S位于晶胞体内，共有4个，则晶体密度为ρ＝＝g∙cm-3＝×1021g∙cm-3，C错误； D．由晶胞图知，S与Hg之间的最短距离为体对角线的四分之一，即为×nm＝anm，D正确； 95．物质的组成与结构决定了物质的性质与变化，结构化学是化学研究的重要领域。下列说法不正确的是 A．碘易溶于四氯化碳溶液，可以用“相似相溶”规律解释 B．凡是中心原子采取sp3杂化的分子，其空间结构都是四面体形，键角为109o28′ C．只含非极性键的分子，一定为非极性分子 D．共价键的极性HF＞H2O＞NH3＞CH4 答案：BC 解析：A．碘是非极性分子易溶于非极性溶剂四氯化碳，可用“相似相溶”规律解释，选项A正确； B．中心原子采取sp3杂化的分子，VSEPR模型是正四面体，但其分子立体构形不一定是正四面体，如：水和氨气分子的中心原子采取sp3杂化，但H2O是V型，NH3是三角锥型，选项B不正确； C．只含非极性键的分子，不一定为非极性分子，空间构型不对称则正负电荷中心不重合，则是极性分子，如O3，选项C不正确； D．同样是和H原子形成共价键，非金属性越强，吸引电子对的能力越强，共价键的极性就越强，非金属性F＞O＞N＞C，故共价键的极性HF＞H2O＞NH3＞CH4，选项D正确； 96．“新质生产力”是以绿色发展为基本方向的生产力。从废旧磷酸铁锂电极材料(LiFePO4、导电石墨、铝箔)中回收锂，可实现经济增长和生态环境改善。下列说法不正确的是 A．元素电负性：P＞O＞C B．基态Fe2+简化电子排布式：[Ar]3d6 C．石墨与金刚石互为同素异形体 D．铝箔能与NaOH溶液反应产生H2 答案：A 解析：A．O与C处于同周期，同周期元素从左到右电负性增强，所以电负性O＞C、O＞S；S与P位于同一周期，同理电负性S＞P；则元素电负性：O＞P＞C，A错误； B．Fe是26号元素，价电子排布式为[Ar]3d64s2，Fe失去最外层2个电子得成[Ar]3d6，基态Fe2+简化电子排布式：[Ar]3d6，B正确； C．石墨与金刚石是碳元素得不同单质，互为同素异形体，C正确； D．铝是双性金属，能与NaOH溶液反应产生H2，D正确； 97．下列化学用语或图示表达正确的是 A．2pz电子云图为 B．KCl的电子式为 C．基态Cu原子的价层电子轨道排布式为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 D．NH3分子的 VSEPR 模型： 答案：A 解析：A．pz能级电子云是哑铃(纺锤)形，A正确； B．氯化钾是离子化合物，其电子式是：，B错误； C．基态Cu原子的价层电子排布式为：3d104s1，轨道表示式为：，C错误； D．根据VSEPR模型计算，NH3分子中有1对孤电子对，N原子还连接有3个H原子，因此NH3的VSEPR模型为四面体型，D错误； 98．化学用语可以表示物质结构和化学过程，下列化学用语表达正确的是 A．CCl4的空间填充模型： B．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： C．用电子式表示MgCl2的形成过程： D．制备维纶(聚乙烯醇缩甲醛纤维)化学方程式为：＋nHCHO＋(2n－1)H2O 答案：B 解析：A．CCl4分子是正四面体结构，且Cl原子半径大于C，其空间填充模型为，故A错误； B．氢键的表示方法为X－H∙∙∙Y，X和Y都应该是电负性强的原子，用氢键表示法表示邻羟基苯甲醛分子内氢键为，故B正确； C．用电子式表示MgCl2的形成过程为：，故C错误； D．一个维纶的链节需要2个聚乙烯醇的链节和1分子甲醛发生缩合，脱去1分子水，所以反应的方程式为＋nHCHO ＋nH2O，故D错误； 99．有机物M是合成某药物的重要中间体，其结构如图。下列说法正确的是 A．属于芳香烃 B．sp2、sp3杂化的碳原子数之比为1∶2 C．能发生加成、氧化、消去反应 D．a号氮的价层电子对占据sp2轨道 答案：C 解析：A．已知烃为仅含碳氢两种元素的化合物，M中还含有N、O元素，故不属于烃，也就不属于芳香烃，A错误； B．由题干M的结构简式可知，M中sp2杂化的碳原子为苯环和碳碳双键、碳氮双键上的碳原子，共9个，其余碳原子采用sp3杂化，共9个，故sp2、sp3杂化的碳原子数之比为1∶1，B错误； C．由题干M的结构简式可知，M中含有苯环和碳碳双键、碳氮双键故能发生加成反应，能使酸性高锰酸钾溶液褪色即能发生氧化反应，含有醇羟基且邻碳有H即能发生消去反应，C正确； D．由题干M的结构简式可知，a号氮周围形成了3个σ键，还有一对孤电子对即其价层电子对数为4，故其价层电子对占据sp3轨道，D错误； 100．化学处处呈现美。下列说法错误的是 A．手性分子互为镜像，在三维空间里能叠合 B．CO2分子呈现完美对称，呈直线形结构 C．焰火、激光、荧光都与原子核外电子跃迁释放能量有关 D．彩色玻璃呈现不同的颜色主要是因为加了一些金属氧化物或盐 答案：A 解析：A．手性分子互为镜像，在三维空间里不能叠合，A错误； B．CO2分子呈直线形结构，呈现完美对称，B正确； C．焰火、激光、荧光都与原子核外电子从高能级跃迁到低能级，释放能量有关，C正确； D．往玻璃中加入一些金属氧化物或盐可以呈现不同的颜色，D正确； 第 2 页 共 48 页 学科网（北京）股份有限公司 $