吉林省延边州2024-2025学年高一上学期期末质检化学试题

延边州2024一2025学年度第-一学期期末学业质量检测 4.切制金属钠的实验时，与该实验有关的安全注意事项是() 高一化学 考试时间：11：15-1230总分：100分 A.开启排风扇 B.防止锐器朝伤 C,使用明火 D.小心用电 本试卷共8页，考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴 5.下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是( 在考生信息条形码粘贴区， 2.选择愿必须使用2B船笔填涂，非选择题必须使用0.5毫米照色字迹的签字笔 A.So2、No、K、CH3Co0B.Ht、HCo5、So3、Na 书写，字体工整、笔迹清楚。 C.Fe3+、GT、Mg2+、OH D.Ht、Fe2+、C、Mnoa 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答 案无效：在草稿纸、试卷上答题无效。 6.下列实验操作，能达到实验目的的是() 4,做图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄敏，不准使用涂改液、修正带、刮 纸刀。 NaOB溶液 有新制银水 可能用到的相对原子质盘：H:1C:35.5Fe:56Cu:64 的时菌牌 植物油 FeS0溶液 pH试纸 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。) 1.中国历史悠久，文化灿烂。下列有关说法或解拜带的是() A,配制一定 B.观察Fe(OH田： C,测定新制氯水的 D.验证氯气本身是否 A。(长歌行》描写：“常恐秋节至，焜黄华叶衰”，树叶由绿变黄是发生了化学变化 浓度的稀硫酸 的生成 PR 具有漂白性 B.《抱朴子金丹》记载“丹砂但gS烧之成水银，积变又还成丹砂”，该过程涉及氧化 还原反应 7.下列反应的离子方程式书写正确的是( 翻 C.北宋家王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是C(O田)a A.铁与稀硫酸反应制取氢气：2Fe+6H=2Fe”+3H时 D.《地朴子·内篇黄白》记载曾青(CuS0)涂铁，铁赤色如铜”，该过程涉及置换反应 B.用食醋去除水垢中的CaC0:CaCO,+2H=H0+C02t+Ca 2.下列化学用语正确的是(） C.探究金属钠与水的反应：Na+HO=Na+OH+Ht A.用电子式表示NaC的形成过程：Na+.C:一→NaG: D.向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：A*+4OH=IAI(OH田l B,硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式为：NaHS0,=Na*+H*+S0好 C.F的结构示意图：(+10☑ 8.设N为阿伏如德罗常数的值，下列说法正确的是() A.标准状况下，2.24LC0和N2的混合气体中所含质子数为1.4N D.磁铁矿的主要成分：Fe:O 3,分类法是化学学习过程中常用的方法，下列物质的分类正确的是() B.1L1moL1的HS04溶液中所含氧原子数目为4N A.铜属于电解质 B.A山hO2属于碱性氧化物 C.常温常压下，等物质的量的H和O:所含原子数目均为2NA C,干冰属于纯净物 D.胆矾网于混合物 D.1molL1的MgCh溶液中所含阴离子数目为2N 高一化学第1页（共8页） 高一化学第2页（共8页） 身。印闐电路板PCB是用离蚀液FcC6蒂液米覆隔板上的邮分潮窝健面制雨。一种制作 12.某探究学习小组用密度为12gcm,质量分数为36.5%的浓盐酿配制0.1m014.的稀 CB并将腐蚀后废液（金履高子主要含F、C、F们回收再生的流程如下。 盐酸480mL,下列说法不正确的是() PCB Fe粉（过量） 瘦啊板+腐蚀池 沉降池置换池 —→固体 FeCl落液 再生池小一氯气 下列说法正确的是(， A.计算后，用量画量取浓盐酸4.2mL A,用kSCN溶液检酸腐烛池废液中FH的实验现象是生成红色沉淀 B,图中仪器有四种是不需要的，还需二种图中未画出的玻璃仪器 B.Fc(b溶液能魔烛铜的原因是氧化性：Cu+>F C,定容后据匀，发现液面降低，需补加少是水，重新达到刻度线 (,置换抽中发生了靈换反应和复分解反应 D.定容时密视刻度浅，达成所配制的溶液浓度偏大 D.从“绿色化学”角度考忠，上述流程中可用：O:溶液替代氯气 13,下列实验操作、现象及结论均正确的是( 选项 实验操作 现象 结论 10.现有几种短周期元素的性质与原子（或分子）结构如下表 元素编呈 元素（成单质）性质与原子（或分子）结构 A 向CaC溶液中通入适量CO, 产生白色沉淀 白色沉淀为CaCO, W 最外层电子数是次外层电子数的2倍，有多种同素异形体 最外层电了数是次外层电子数的3倍，其单质之一是最常见的助燃剂 B 向新制氯水中加入少量碳酸氢钠固体 产生无色气体 新制氯水显酸性 核外电子总数等于电子层数，其单质常作为还原剂 Y )层比K层少1个电子，形成的阳离子与Ne原子电子层结构相同 向饱和食盐水中先通入足量C0, 产生白色沉淀 白色沉淀为NaHCO, 誉 形成双骤子单质分子，常温下为黄绿色气体 再通入NE 下列判新不正确的是() 某溶液中滴加用足量盐酸酸化的 产生白色沉淀 原溶液中一定含有 BaCh溶液 s02 入.V与T形成的化合物一定是酸性氧化物 当 14.如图所示装置，密闭容器内分别充入e和H、O,的混合气体在可自由移动的活塞两 B.实验室可将未用完的Y单质放回原试剂瓶 侧。在室温下若将、O:的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复室温后，活赛右滑 C,元素W、T能分别与元米X组成含10个电子的雅粒 停留于容器的中央，则原来H:、O:的体积比可能最接近于( D.常温下，T、2两种元素形成的常见气态单质，均有助燃的可能性 ·氢能将成为21世纪的理想能源。以太阳能为热源分解H:0,经铁氧化合物循环分解 Ne H、0,的混合气体 水制H:,其过程如图。下列说法不正确的是( 太阳能 H,O A.过程的反应中氧化产物是O, 1活粤 4 B.过程I的反应中每生成6 mol Fe0转移4mol电子 A.1:2 B.2:1 C.13 D.3:1 二.FeO在分解水制日，的过程中作催化剂 I5.向200 mLFeCk和CuCh的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩余固体的 ).过程1的反应中F0和：0的化学计量数之比为3：1 质量与加入铁粉的质量关系如图所示，忽略溶液体积的变化，下列说法正确的是() 高一化学第页（共8页） 高一化学第页（共8页） 个m余面体 A,b点对应剩余固体成分为Cu ()上述化学反应中，属于氧化还原反应的是 (填序号) B.铁粉加入到1.68g时对应溶液中发生总反应 201 ()写出反应③的化学方程式： 的离子方程式为4Fe2+Cu2+3Fe=7Fe2*+Cu (3)写出反应⑥的离子方程式： C.原溶液中FeC和CuCh浓度比1：I 1.28 Ⅱ从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系，图中甲一辛均含氯元素。回答下列问 D.b点溶液中Fe2物质的量浓度为0.5mol/L 题： 化合价 二、非选择题（本题共4小题，共55分。） 112162.24 (Fe)/E 16.(12分)“化学我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活 丙 中去“的道理。根据所学知识，回答下列问题 毁 (1)炽热的铁水浇筑进模具前，模具须进行干燥处理的原因是（佣化学方程式表示。 。乙 a。甲 (2)奥氧、二氧化氯、高铁酸钠等都是生活中常见的消毒剂。 如 ①02和160：互为 氢化物单质氧化物含氧酸正盐物质类别 酃 ②C1O,在自来水消毒领域已经开始广泛使用。实验室可通过下列反应削得C10, ()庚是漂白粉的有效成分，请写出用乙制备庚的化学方程式： 2KC701+HC04+HS04-KS04+2C0f+2C021+2B0 (2)某实验小组用市售漂白粉制备乙，进行乙的性质学习。该实验小组设计如图实验装置， 长 该反应中还原剂是 (填化学式，下同)，还原产物是 推动装有甲的稀溶液的注射器，逐滴滴加甲的稀溶液，开始实验。 册 君 ③高铁酸钠NaFO)还是一种新型的净水剂。其净水过程中所发生的化学反应主要为 4 Na2FeO.+10HO=4Fe(OH田（胶体）+3O2t+8NaOH,能证明有Fe(O田方胶体生成的常见 照 简单实验方法是 都 (3)为防治陕缺乏病，通常在食盐中添加少量的碳酸钾O)。碘酸钾溶液和印能发生下 列反应：K0,+6田=K+3+3祖0。请在答题卡上用单线桥法表示该反应中电子转 无水干蓝湿淘蓝湿润淀 相 移的方向和数目。 试纸试纸 (④)铝制餐具不宜长时间盛放碱性食物的原因是 (用离子方程式表示)： 两白留 NaOH毫液 已知：1：足量的乙可将h氧化为106 17.(12分)按要求填空： :浓氨水显碱性，可与氯气发生化学反应。 L如图，A是金属单质，B、C、D、E四种化合物焰色试验时，火焰均是黄色。 ①若侧备出的乙足量，则实验中可观察到的现象：干燥的蓝色石蕊试纸 (填 ①越烧 B 字母，下同)，湿润的蓝色石蕊试纸 ；湿润的淀粉一☑试纸 A无明显变化B.变成红色C,变成蓝色D.先变蓝，后褪色E,先变红，后糖色 ●0为 H,0 ②根据实验装置，在实验结束后应先 (填实验操作)，清除装置中剩余乙后， ®c0 E 才可拆卸装置。 高一化学第5页（共8页） 高一化学第6页（共8页） 18.(Q5分)下表列出了①~⑦七种元素在元素周期表中的位置. 实验过程： 1.打开弹资夹KK,通入一段时间M,再将T型导管插入装置B中，继续通入N ② ③ 然后关闭K1、K3、K: ④ ⑧ Ⅱ。打开活塞，滴加一定量的浓盐酸，加热装置A 过渡元素 ⑦ Ⅲ.当装置B中溶液颜色变成黄色时，停止加热，关闭弹簧夹K, V.检验装置B落液中的离子。 (1)⑧的元素名称是 在周期表中的位置为 ②的一种核素常用于文 V.打开弹簧夹K、活鑫©，加入70%的疏酸，一段时间后关闭弹簧夹K。 物考古，该核素的符号为 (以X形式表示)，该核素的中子数为 Ⅵ.再次检验装置B溶液中的离子。 些 (2)由①和③两种元素形成的一种化合物是常见的消毒剂，该化合物的电子式为】 VT.实验结束后，打开弹簧夹K~K,再通入一段时间N2,然后拆卸，洗涤，整理仪器。 (3)④、⑤、⑧元素分别形成的葡单离子的半径由小到大的顺序是 (用离子符号 ()装有浓盐酸的仪器名称是 一装置A中反应的化学方程式为 ,过 表示) 当 程I中通入一段时间N的目的是 ()由①③④元素形成的化合物是 化合物（填“离子”或“共价”），其中含有 (2)步Ⅲ中，当装置B中溶液颜色变成黄色时，停止加热。该过程中发生反应的离子方 的化学键类型有（填字母）： 程式是 A高子健B氢健 C.分子间作用力 D.极性健E.非极性键 (3)写出该实脸能说明氧化性F©*>SO:的离子方程式： (⑤能够证明元素④比元素⑤的金属性强的依据是 (写一项即可) (装置B中的棉花用氢氧化钠溶液浸润，其目的是 (6)预测元素⑦所形成化合物的相关性质的下列说法中不正确的是 (填字母)。 (⑤以下三种检测结果中一定能够证明氧化性C>F“>S02的是】 填①”、 A最高化合价：+6、最低化合价：2B.最高价氧化物的水化物的酸性：⑦>@ ②”、③ C,气态氢化物的稳定性：⑦<⑥ D.气态氢化物的还原性：⑦<⑥ 燃 过程IV(B溶液中含有的离子) 过程V(B溶液中含有的离子) 19.(16分)为验证氧化性：Ch>F>SOz,某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和 既有Fe“,又有Fe2 有S0 A中加热装置已省略，气密性已检验)： 有Fe,无Fe 有S0 浓盐酸 70%硫 ⑨ 有Fe",无Fe 有Fe =-N 棉花 (⑥某学生欲用酸性高锰酸钾溶液检验①中过程V的B溶液中是否含有F,该方法是否 15ml 可行？ (填“可行”或“不可行”)，其理由是 Mn Na,SO A 已知：NaSO+HS04=SO2t+NaS04+H0 高一化学第7页（共8页） 高一化学第8页（共8页）