精品解析：吉林省长春市东北师范大学附属中学2025-2026学年高一上学期期末考试化学试卷

2025-2026学年上学期 东北师大附中(化学)科试卷 高一年级期末考试 可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Ca-40 Fe-56 Ⅰ 选择题 一、单项选择题(每题2分，共20分) 1. 下列有关物质性质与用途正确且具有对应关系的是 A. 氢氧化钠固体易吸水，可用于干燥二氧化碳气体 B. 明矾溶于水后形成具有吸附作用的胶体，可用于自来水的杀菌消毒 C. 不锈钢在空气中稳定不易生锈，可用作医疗器材等 D. 受热易分解，可用作治疗胃酸过多 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化钠固体会与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，因此不能用于干燥二氧化碳气体，A错误； B．明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体具有吸附性，可用于净水，但不具有强氧化性，不能杀菌消毒，B错误； C．不锈钢在空气中稳定不易生锈，可用作医疗器材等，C正确； D．NaHCO3用作治疗胃酸过多是利用其弱碱性中和胃酸，与受热易分解的性质无关，D错误； 故选C。 2. 2023年诺贝尔化学奖奖励量子点的发现和合成。量子点是一类非常小的纳米尺度颗粒，美国巴文迪将能形成CdSe(硒化镉)纳米晶体的前驱物注入热溶剂中，通过调控温度，可以高效合成直径在1~100nm间的CdSe量子点。下列说法正确的是 A. CdSe纳米晶体属于胶体 B. 该CdSe量子点可以透过滤纸和半透膜 C. 分散系中分散质粒子由大到小的顺序是溶液>胶体>浊液 D. 在制备Fe(OH)3胶体的实验中，不能用玻璃棒不停搅拌 【答案】D 【解析】 【详解】A．CdSe纳米晶体本身是纯净物，未形成分散系，不属于胶体，A错误； B．量子点直径在1~100nm，属于胶体微粒，可透过滤纸但无法通过半透膜，B错误； C．分散质粒子大小顺序应为浊液＞胶体＞溶液，C错误； D．制备Fe(OH)3胶体时，搅拌会导致胶体聚沉，因此不能用玻璃棒不停搅拌，D正确； 故答案为：D。 3. 下列物质的分类正确的是 选项 A B C D 电解质 CO2 Na2CO3 NH4NO3 NaOH 混合物 小苏打 冰水共存物 赤铁矿 洁厕灵 碱性氧化物 Fe2O3 CO Na2O2 CaO 酸 HClO CH3COOH NaHSO4 HNO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．CO2是非电解质，小苏打是碳酸氢钠，属于纯净物，故A错误； B．冰水共存物中只含H2O一种分子，是纯净物，CO不是碱性氧化物，故B错误； C．Na2O2和酸反应生成盐和氧气，不是碱性氧化物，NaHSO4是盐而非酸，故C错误； D．NaOH是电解质，洁厕灵为混合物，CaO是碱性氧化物，HNO3是酸，故D正确； 选D。 4. 下列有关化学用语的表示方法正确的是 A. 的电子式： B. 离子核外有a个电子，b个中子，M原子符号为 C. 用电子式表示的形成过程为 D. 的结构示意图： 【答案】B 【解析】 【详解】A．水分子是共价化合物，其电子式为 ，故A错误； B．若含个电子，则中性M原子必含个质子，若核内有个中子，质量数为2+a +b，则M原子符号应写作，故B正确； C．为离子化合物，形成过程中有电子的得失，原子失去2个电子、两个原子各得1电子，生成离子化合物，电子式形成过程为，故C错误； D．核外有10电子，结构示意图为 ，故D错误； 故答案选B。 5. 下列说法中正确的是 A. HCl溶于水能电离出H+、Cl-，所以HCl是离子化合物 B. 碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力 C. He、CO2和CH4都由分子构成，它们中都存在共价键 D. NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破坏了离子键，也破坏了共价键 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．HCl属于共价化合物，属于电解质，在溶液中可发生电离，A错误； B．碘晶体受热转变成碘蒸气，克服分子间作用力，而碘原子间的作用力属于共价键，B错误； C．He为单原子分子，不存在共价键，C错误； D．NaHCO3为离子化合物，含有离子键和共价键，受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，阴阳离子间的离子键断裂，碳酸氢根离子被破坏、生成二氧化碳和水，则破坏共价键，D正确； 故选D。 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4L所含的分子数目为 B. 1L氯化铁与足量碘化钾反应，转移电子数为 C. 2.2g超重水()所含的电子数目为 D. 雄黄(，结构如图)含有个键 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下，不是气体，不能用气体摩尔体积22.4 L/mol来计算其物质的量，因此标准状况下，22.4 L 所含的分子数目不是NA，A错误； B．氯化铁与足量碘化钾反应是可逆反应，离子方程式为：2Fe3++2I-2Fe2++I2，由方程式可知1mol FeCl3参加反应，转移的电子数目为NA，1 L 0.1 mol/L氯化铁的物质的量为0.1 mol，则1 L 0.1 mol/L氯化铁与足量碘化钾反应，转移电子数小于0.1NA，B错误； C．1个3H2O分子中含有10个电子，2.2 g超重水(3H2O)的物质的量为，则所含的电子数目为，C正确； D．As原子半径大于S原子，则黑球、白球分别为砷、硫，雄黄中含有2个As-As键和8个As-S键，故0.5 mol雄黄中含NA个As-As键，不含S-S键，D错误； 故选C。 7. 下列各组性质比较中，正确的是 ①沸点： ②离子还原性： ③酸性： ④金属性： ⑤气态氢化物稳定性： ⑥半径： A. ①②③⑤ B. ②③④⑤ C. ③④⑤⑥ D. ①⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】①分子间存在氢键，沸点最高，其它氢化物中相对分子质量大的沸点高，则沸点为，①错误； ②元素的非金属性，对应离子还原性，②错误； ③非金属性，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，即酸性：，③正确； ④同周期，从左到右金属性减弱，即，④正确； ⑤元素的非金属性，气态氢化物稳定性，⑤正确； ⑥核外电子排布相同时，离子半径随核电荷数增大而减小，即离子半径，⑥正确。； 故答案选C。 8. 对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是 A. 向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO B. 向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液：Ag++I-=AgI↓ C. 向烧碱溶液中加入一小段铝片：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑ D. 向氢氧化钡溶液中加入盐酸：H++OH-=H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．次氯酸钙溶液中通入少量CO2，应生成CaCO3沉淀和HClO，离子方程式为：，A项错误； B．硝酸银与少量KI反应生成AgI沉淀，离子方程式正确，B项正确； C．铝与烧碱溶液反应生成[Al(OH)4]⁻和H2，方程式配平正确，C项正确； D．氢氧化钡与盐酸中和生成水，离子方程式正确，D项正确； 答案选A。 9. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色透明溶液中：Cu2+、K+、、 B. 酸性溶液中：Na+、、Cl-、 C. 碱性溶液中：K+、Ba2+、Cl-、 D. “84”消毒液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cu2+在水溶液中呈蓝色，不符合无色透明条件，A错误； B．酸性溶液中与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存，B错误； C．碱性溶液中K+、Ba2+、Cl-、均不与OH-反应，能大量共存，C正确； D．“84”消毒液呈碱性，H+会与OH-中和，且ClO-与I-发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误； 故答案选C。 10. 下列“类比”结果正确是 A. Fe和反应生成，则Cu和反应生成 B. 往碳酸钠固体中加入几滴水后温度升高，则往碳酸氢钠固体中加入几滴水后温度也升高 C. Na在氧气中燃烧生成，则K在氧气中燃烧生成 D. 中Cl化合价为价，则中F的化合价为价 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁与碘反应生成碘化亚铁（FeI2），铜与碘反应生成碘化亚铜（CuI），两者均生成碘化物，该类比的结论是一个正确的化学事实，A正确； B．碳酸钠溶解时放热，加水后温度升高，但碳酸氢钠溶解时吸热，加水后温度降低，B错误； C．钠在氧气中燃烧生成过氧化钠（Na2O2），但钾在氧气中燃烧生成超氧化钾（KO2），而非过氧化钾（K2O2），C错误； D．在Cl2O中，氯的化合价为+1价，但在OF2中，氟的化合价始终为-1价（氧为+2价），因为氟是电负性最大的元素，无正价，D错误； 故选A。 二、单项选择题(每题3分，共30分) 11. 在稀硫酸中几种离子的转化关系如图所示，下列说法正确的是 A. 反应1中氧化剂为 B. 反应3中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2 C. 氧化性： D. 推测可发生 【答案】D 【解析】 【详解】A．在氧化还原反应中，氧化剂是得到电子的物质，所含元素化合价降低。反应1为，中元素化合价从+4价降低到+3价，所以氧化剂为，而不是，A错误； B．反应3为，根据氧化还原反应概念，氧化剂是，还原剂是，从化学计量数看，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1，而不是1:2，B错误； C．根据氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物。反应1：，氧化性；反应2：，氧化性＞；反应3：，氧化性。 所以氧化性顺序为，C错误； D．由反应1：可知能生成，又因为氧化性，，所以也能氧化，推测可以发生：，D正确； 故答案选D。 12. 反应，只有一种元素的化合价发生了变化，下列说法不正确的是 A. 3 mol 发生反应，转移5 mol电子 B. 既是氧化剂又是还原剂 C. 是还原产物，是氧化产物 D. 离子半径由大到小的顺序为 【答案】A 【解析】 【分析】中I为+1价，Cl为-1价，Br为-1价。反应中，I元素发生歧化。3 mol 发生反应，其中2 mol I被还原为（化合价从+1降至-1，每个I得2e-），1 mol I被氧化为（化合价从+1升至+5，每个I失4e-），总转移电子4 mol。 【详解】A．3 mol 发生反应，转移4 mol电子，A错误； B．中I元素既被还原又被氧化，因此既是氧化剂又是还原剂，B正确； C．是还原产物，是氧化产物，C正确； D．卤素离子半径随电子层数增加而增大，故，D正确； 故选A。 13. 下列实验与结论相匹配的是 实验 结论 A 向某溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定有 B 的水溶液可以导电 是电解质 C 向某溶液中滴加稀盐酸产生无色无味气体 溶液中一定有 D 用溶液腐蚀铜电路板 氧化性： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为AgCl，溶液中不一定含有硫酸根离子，A错误； B．溶于水后与水反应生成硫酸，硫酸溶液能够导电，本身不能电离，所以是非电解质，B错误； C．某溶液中滴加稀盐酸产生无色无味气体，溶液中可能含有碳酸氢根离子，不一定为碳酸根离子，C错误； D．用FeCl3溶液腐蚀铜电路板，离子方程式为2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，Fe3+为氧化剂，Cu2+为氧化产物，氧化性Fe3+>Cu2+，D正确； 故选D。 14. 氢化钙()固体是登山运动员常用的能源提供剂。实验室利用如图所示装置制备氢化钙，下列有关说法错误的是 A. 装置连接顺序为乙→丙→甲→丁 B. 装置丁作用是防止外界空气中的水蒸气及氧气与钙或CaH2反应 C. 实验时，应先点燃硬质玻璃管下方的酒精灯，再通氢气 D. 若使甲装置中20.0g钙完全转化为氢化钙，则需氢气的体积大于11.2L(标准状况) 【答案】C 【解析】 【分析】甲装置属于发生装置，装置乙制备氢气，装置丙净化氢气，装置丁防止空气中进入装置甲中，据此解答。 【详解】A．根据以上分析可知装置的连接顺序为乙→丙→甲→丁，A正确； B．钙是活泼的金属，极易和氧气、水等反应，所以装置丁作用是防止外界空气中的水蒸气及氧气与钙或CaH2反应，B正确； C．氢气是可燃性气体，需要验纯，所以实验时，应先通氢气，排尽装置中的空气并验纯后，再点燃硬质玻璃管下方的酒精灯，C错误； D．由于需要氢气排尽装置中的空气，所以实际需要氢气的量大于理论值，即若使甲装置中20.0g钙完全转化为氢化钙，则需氢气的体积大于11.2L(标准状况)，D正确； 答案选C 15. 实验室以含锌废液(主要成分为，含少量的、)为原料制备的实验流程如下： 下列说法不正确的是 A. 中硫元素的化合价为价 B. 利用的强氧化性将氧化为沉淀： C. 氧化除锰后的溶液中存在的金属阳离子：、、 D. 沉锌时的离子方程式为 【答案】A 【解析】 【分析】题中所给流程可知，向含锌废液中加入过二硫酸钠，将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，Mn2+氧化为MnO2，过滤得到MnO2和滤液；向滤液中加入ZnO或ZnCO3等调节溶液pH，将Fe3+转化为Fe(OH)3，过滤得到Fe(OH)3和滤液；向滤液中加入NH4HCO3，将Zn2+转化为沉淀，过滤得到滤液和。 【详解】A．过二硫酸钠中含有1个过氧键，Na为+1价，6个O为-2和2个O为-1价，故硫元素的化合价为+6价，A错误； B．由分析可知，将氧化为和硫酸，反应的离子方程式为，B正确； C．由分析可知，“氧化除锰”后的溶液中存在的金属阳离子为、、，C正确； D．沉锌”时发生的反应为溶液中锌离子与碳酸氢根离子反应生成沉淀、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：， D正确； 故答案选A。 16. 日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为。已知：A、B、C和D为原子序数依次增大的前20号主族元素，D为金属元素。A与B同周期，A的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，B的最外层电子数等于C与D的最外层电子数之和。下列说法正确的是 A. 化合物为共价化合物 B. 原子半径：D>A>B C. 非金属性：B>C>A D. C元素最高价氧化物对应的水化物为强酸 【答案】B 【解析】 【分析】A、B、C和D为原子序数依次增大的前20号主族元素，A的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，则A为O元素；A与B同周期，且原子序数依次增大，则B为F元素；由化合物中元素D、B的化合价可知，为-1价，D为+2价，且B的最外层电子数等于C与D的最外层电子数之和，原子序数，则D为Ca元素，C为P元素。 【详解】A．化合物为，是离子化合物，故A错误； B．电子层数越多离子半径越大，在具有相同电子层结构时，核电荷数大的半径反而小，故简单离子半径，故B正确； C．同周期从左向右非金属性增强，非金属性：，；同主族从上至下非金属减弱，非金属性：；故非金属性：，，故C错误； D．C元素为P，最高价氧化物对应的水化物是，是中强酸，故D错误。 答案为：B。 17. 为检验某漂白粉是否变质，进行下列探究实验： 实验1：取5g漂白粉样品于烧杯中，加足量蒸馏水并搅拌，观察到有固体不溶解。 实验2：静置，取少量实验1的上层清液于试管中，放入红色花瓣，观察到花瓣褪色。 实验3：另取5g漂白粉样品于试管中，滴加浓盐酸，观察到有气体产生。 下列说法正确的是 A. 工业上用氯气和澄清石灰水制取漂白粉 B. 实验1和实验2说明漂白粉没有变质 C. 实验3中产生的气体只有氯气 D. 实验3中反应的电子转移可表示为 【答案】D 【解析】 【分析】漂白粉有效成分为次氯酸钙，次氯酸钙容易吸收空气中二氧化碳而变质生成次氯酸和碳酸钙，次氯酸不稳定见光分解；次氯酸根离子和浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气和水，变质生成的碳酸钙也会和盐酸反应生成二氧化碳气体； 【详解】A．由于Ca(OH) 2的溶解度很小，故工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉，A错误； B．CaCl2和Ca(ClO) 2均易溶于水，由实验1中有不溶物说明漂白粉已经变质为CaCO3，实验2中花瓣褪色，说明还存在有效成分次氯酸钙，故实验1和实验2说明漂白粉未完全变质，B错误； C．由分析结合B项分析，该漂白粉已经部分变质，故实验3中产生的气体有氯气和CO2，C错误； D．次氯酸根离子和浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气和水，4分子HCl中的2分子HCl中氯失去1×2个电子、次氯酸钙中氯得到1×2个电子，发生氧化还原反应生成氯气，单线桥表示正确，D正确； 故选D。 18. 探究氯气与铁反应并验证产物的微型封闭实验装置如图。下列说法正确的是 A. 滴入浓盐酸，发生的离子反应为 B. 与铁丝反应的产物中既有又有 C. 当H形管中充满红棕色烟时，拉注射器3，溶液产生红色沉淀，则说明生成了 D. 当H形管中充满红棕色烟时，拉注射器2，可观察白色沉淀，并迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓盐酸与KMnO4发生的离子反应为2＋10Cl- + 16H+ = 2Mn2+ ＋ 5Cl2↑ +8H2O，A错误； B．Cl2与铁丝加热反应生成FeCl3，挥发的HCl与铁丝反应生成FeCl2，B正确； C．Fe3+与KSCN溶液反应生成红色络合物，而非沉淀，C错误； D．拉注射器2，FeCl3和FeCl2均会与NaOH反应生成Fe(OH)3和Fe(OH)2，但在红褐色的Fe(OH)3沉淀影响下观察不到白色沉淀Fe(OH)2，D错误； 答案选B。 19. 水热法制备纳米颗粒的原理如下：将与碱性溶液混合，通入足量，即可产生纳米颗粒，同时得到溶液，已知消耗、、的微粒数之比为，则纳米颗粒为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】消耗FeCl2、Na2S2O3、O2的微粒数之比为4：3：5，设物质的量分别为4mol、3mol、5mol，Na2S2O3→Na2S2O6中S从+2到+5价，共失去6个电子，3mol失去18mol电子，5molO2共得到20mol电子，根据电子得失守恒，即4molFeCl2中有2mol失去电子，生成Fe3+，即最后物质中Fe2+：Fe3+=1:1，故为Fe4O5； 故选B。 20. 把NaOH、、三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g白色沉淀，再向所得悬浊液中逐滴加入1.00 mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图。下列说法错误的是 A. A点的沉淀物的化学式为 B. 原固体混合物中NaOH的质量为5.2 g C. C点加入的HCl溶液的体积为100.0 mL D. A-B段的离子反应方程式是 【答案】C 【解析】 【分析】向混合物溶液中加入盐酸时，开始阶段沉淀的质量不变，说明溶液中NaOH过量，则铝离子完全转化为四羟基合铝酸根离子，溶液中存在的1.16g白色沉淀为Mg(OH)2；A-B段，盐酸和四羟基合铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，离子反应方程式为，B点溶液中存在的溶质是氯化钠，沉淀为Mg(OH)2，Al(OH)3；B-C段，氢氧化镁和氢氧化铝都与盐酸反应生成氯化镁和氯化铝，所以C点溶液中的溶质是氯化铝、氯化镁和氯化钠，据此作答： 【详解】A．根据分析， A点的沉淀物的化学式为，A正确； B．由30mL处计算NaOH的质量，此时为NaCl溶液，溶液中的Cl-来源于混合中的AlCl3、MgCl2和加入的30mL盐酸，溶液中的Na+来源于混合物中的NaOH，AB段发生反应：，，由铝原子守恒得原混合物中，由镁原子守恒得混合物中：；由Na+和Cl-守恒得，原混合物中，则，B正确； C．C点溶液中的溶质是氯化铝、氯化镁和氯化钠，此时所加入盐酸的物质的量为，C点表示盐酸的体积为：，C错误； D．由以上分析可知，A-B段，盐酸和四羟基和铝酸根反应生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为，D正确； 故选C。 Ⅱ 非选择题 三、填空题 21. 现有部分元素的性质与原子或分子结构的相关信息如表所示： 元素编号 元素性质与原子(或分子)结构的相关信息 T 最外层电子数是次外层电子数的3倍 X 常温下单质分子为双原子分子，分子中含有3对共用电子对 Y M层比K层少1个电子 Z 其离子是第三周期金属元素的离子中半径最小的 （1）T、Y、Z形成的简单离子半径由大到小的顺序是___________。(用离子符号表示) （2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是___________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是___________(填字母序号)。 a．Y单质的熔点比Z单质的低 b．Y的化合价比Z的低 c．常温下Y单质与水反应很剧烈，而Z单质与水很难反应 d．Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强 （3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成既含离子键又含非极性共价键的常见化合物，写出一种化合物的电子式___________。指出元素T在周期表中的位置___________。 （4）元素X与氢元素以原子个数比1：2化合时，形成可用于火箭燃料的化合物W(W的相对分子质量为32)。元素T和氢元素以原子个数比1：1化合形成化合物Q。Q与W发生氧化还原反应生成X的单质和另一种物质。 W分子的结构式为___________。写出Q与W反应的化学方程式___________。 【答案】（1） （2） ①. Na ②. cd （3） ①. ②. 第二周期第ⅥA族 （4） ①. ②. 【解析】 【分析】T：最外层电子数是次外层电子数的3倍。次外层为K层（2个电子），最外层为6个电子，因此T是氧（O）；X：常温下单质分子为双原子分子，分子中含有3对共用电子对。这表明X是氮（N），其单质N2分子中存在三键（3对共用电子对）。Y：M层比K层少1个电子。K层有2个电子，M层有1个电子，L层有8个电子，总电子数为11，因此Y是钠（Na）；Z：其离子是第三周期金属元素的离子中半径最小的。第三周期金属元素形成的阳离子有Na+、Mg2+、Al3+，根据“电子层数相同，核电荷数越大，离子半径越小”，Al3+半径最小，因此Z是铝（Al）。 【小问1详解】 T（O）形成O2-，Y（Na）形成Na+，Z（Al）形成Al3+，这些离子均为10电子离子，核电荷数越大，离子半径越小，因此离子半径：。 【小问2详解】 Y是Na，Z是Al。根据元素周期律，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，Na的金属性强于Al。 a．熔点属于物理性质，无法直接反映金属性强弱，a不选； b．化合价高低与金属性强弱无直接关系，b不选； c．元素金属性越强，与水反应越剧烈，常温下Na与水反应剧烈而Al与纯水不反应，说明Na金属性更强，c选； d．元素金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，NaOH碱性强于Al(OH)3，说明Na金属性强于Al，d选； 故选cd。 【小问3详解】 T（O）、X（N）、Y（Na）、Z（Al）中，Na和O可以形成，其中含有离子键（Na⁺与之间）和非极性共价键（O与O之间）。其电子式为：  ，元素T（O）位于第二周期第ⅥA族。 【小问4详解】 X（N）与H以1:2化合，形成N2H4（肼），相对分子质量为32，N2H4是共价化合物，结构式为  。T（O）与H以1:1化合，形成H2O2（Q），Q与W发生氧化还原反应，生成N2和H2O，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：。 22. I．在分析化学中能用于直接配制标准溶液(已知准确浓度的溶液)或标定溶液准确浓度的物质称为基准物质。基准物质至少应符合下列三个要求： a．试剂的组成与化学式完全相符，若含结晶水，应有固定比例； b．试剂的纯度足够高(质量分数在99.9%以上)； c．性质稳定，既不易与空气中的及反应，又不易吸收空气中的水分。 （1）根据上述要求，下列物质可作为基准物质直接配制标准溶液的有___________(填序号)。 A. B. 无水 C. 浓盐酸 D. II．因实验需求，某兴趣小组需要溶液。 （2）配制所需溶液需要使用托盘天平称量基准物质质量为___________g，工业生产中利用侯氏制碱法制备涉及的化学方程式为___________。 （3）完成称量后，配制该溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下： 正确的操作顺序为___________；如果步骤②在操作时将玻璃棒下端靠在刻度线上方瓶壁，所配溶液的浓度___________(填“偏小”、“偏大”或“无影响”，下同)；如果所选容量瓶用蒸馏水洗净后没有烘干直接使用，所配溶液的浓度___________。 （4）取溶液于反应容器中，加入一定量的，充分反应后无固体析出，向所得溶液中逐滴加入一定浓度的稀盐酸，标准状况下，所得气体体积与消耗盐酸的体积关系图如下所示： 则盐酸的浓度为___________，加入的质量为___________。 【答案】（1）B （2） ①. 10.5 ②. （3） ①. ③②④⑥①⑤ ②. 偏小 ③. 无影响 （4） ①. 2.5 ②. 5.85 【解析】 【小问1详解】 A．易潮解并与空气中反应，不符合基准物质要求，故A错误； B．无水纯度高、稳定性好，符合基准物质要求，故B正确； C．浓盐酸易挥发，浓度不稳定，不符合基准物质要求，故C错误； D．组成与化学式完全相符，含结晶水，有固定比例，但是性质不稳定，易被氧化，不符合基准物质要求，故D错误； 故答案选B； 【小问2详解】 需要240mL 0.5mol/L溶液，应选择250mL容量瓶，需要的质量为：；工业生产中利用侯氏制碱法制备的原理为：向饱和的氯化钠溶液中直接通入氨气和，得到氯化铵和碳酸氢钠晶体，化学方程为：； 【小问3详解】 配制溶液涉及到的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；所以合理的操作顺序为：③②④⑥①⑤；步骤②操作为转移过程，若玻璃棒在刻度线上方引流，则易造成刻度线上方有溶液残留，故定容完成后溶液体积会偏大，所配溶液的浓度会偏小；容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干直接使用，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，对所配溶液的浓度无影响； 【小问4详解】 曲线表明60~ 80段产生气体，消耗盐酸的物质的量小于0~ 60段，说明原溶液中还含有，即原溶液的成分是和，且60~80段产生气体，反应的化学方程式为，根据碳原子守恒，则二氧化碳的物质的量，则盐酸的物质的量为0.05 mol，盐酸的浓度；加入盐酸后溶液中的溶质最终为，根据元素守恒，，加入的盐酸为，即，已知的物质的量为：，即中，剩余的为中钠元素，则中，即，所以的质量为。 23. 草酸亚铁晶体(，)呈淡黄色。某学习小组采用如图装置对其进行了一系列探究其分解产物的实验。 （1）按照气流从左到右的方向，上述装置的接口顺序为___________。 A→___________→___________→___________→___________→B→尾气处理装置(仪器可重复使用)。 （2）实验开始前需要通入一段时间，其目的为___________。 （3）实验证明了气体产物中含有，依据的实验现象为___________。 （4）实验证明了气体产物中含有，依据的实验现象为___________。 （5）小组成员设计实验证明了A中分解后的固体成分为，则草酸亚铁晶体分解的化学方程式为___________。 （6）某同学将54.0g草酸亚铁晶体(，)在氮气的氛围中加热分解，得到分解产物的热重曲线(样品质量随温度的变化情况)如图所示。 ①A点时，固体物质的化学式为___________。 ②B点时，固体只含有一种铁的氧化物，则晶体400℃时受热分解的化学方程式为___________。 【答案】（1）DBEC （2）排尽装置内的空气 （3）D中的无水硫酸铜颜色由白色变成蓝色 （4）C中固体由黑色变为红色，后一个B装置中出现浑浊 （5） （6） ①. ②. 【解析】 【分析】草酸亚铁晶体在装置A中加热分解，生成的气体通过装置D中无水硫酸铜检验水蒸气的存在，通过装置B中澄清石灰水检验二氧化碳的生成，通过装置E中碱石灰干燥除去酸性气体后通入装置C中玻璃管中，和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，再通过B装置检验生成的二氧化碳气体，按照气流从左到右的方向，据此进行解答。 【小问1详解】 草酸亚铁晶体在装置A中加热分解，生成的气体通过装置D中无水硫酸铜检验水蒸气的存在，通过装置B中澄清石灰水检验二氧化碳的生成，通过装置E中碱石灰干燥除去酸性气体后通入装置C中玻璃管中，和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，再通过B装置检验生成的二氧化碳气体，按照气流从左到右的方向，上述装置正确连接的顺序为A→D→B→E→C→B→尾气处理装置。 【小问2详解】 若装置内有O2（空气），可能氧化Fe2+或CO，实验开始前通入N2是为了排尽装置内的空气，防止空气中的O2、CO2、H2O等干扰实验结果。 【小问3详解】 D装置中的无水硫酸铜遇水会由白色变为蓝色，这是H2O存在的直接证据。 【小问4详解】 CO能还原CuO（黑色）为Cu（红色），同时生成的CO2会使后续B装置中的澄清石灰水变浑浊。因此，现象为：C中黑色固体变为红色，且其后的B装置中澄清石灰水变浑浊。 【小问5详解】 由题意可知，受热分解的固体产物为FeO，由（3）（4）结合元素守恒可知气体产物为H2O、CO、CO2，根据原子守恒化学方程式为：。 【小问6详解】 ①54.0 g FeC2O4·2H2O的物质的量为：，A点（200℃，43.2 g），质量减小：，对应，即失去0.3 mol×2=0.6 mol H2O，此时固体为FeC2O4； ②B点（400℃，23.2 g），，若为FeO，则质量为0.3 mol×72 g/mol = 21.6 g，与23.2 g不符；若为Fe2O3，则，，仍不符合；若为Fe3O4，则，，符合B点数据，因此B点固体为，根据Fe守恒，0.3 mol FeC2O4·2H2O分解生成0.1 mol ，同时生成0.4molCO、0.2mol CO2和0.6mol H2O，化学方程式为：。 24. 工业上以铬铁矿(主要成分是，还含有少量)为主要原料制备红矾钠()的工艺流程如图所示。 已知：“焙烧”时，转化为、；，经过“焙烧”、“浸取”步骤转化为。 （1）中铬元素显+3价，则其中铁元素的化合价为___________；“浸取”时产生的滤渣1的主要成分是___________(填化学式)。 （2）写出的一种用途：___________。写出与稀硫酸反应的离子方程式：___________。 （3）“焙烧”时和发生氧化还原反应，该反应中氧化剂是___________(填化学式)，反应的化学方程式为___________。 （4）“中和”过程中产生的滤渣2为沉淀，写出生成反应的化学方程式：___________。 【答案】（1） ①. +2价 ②. （2） ①. 工业炼铁的重要原料 ②. （3） ①. ②. （4） 【解析】 【分析】铬铁矿、纯碱通入氧气后焙烧，可将FeCr2O4转化为Na2CrO4，同时可将Al的氧化物转化为可溶性钠盐，转化为；加入水中后，不溶于水；加入硫酸调节pH后，变为沉淀除去；再加入硫酸酸化，将Na2CrO4转化为Na2Cr2O7，将溶液蒸发结晶除去硫酸钠，即可得Na2Cr2O7·2H2O，据此分析作答。 【小问1详解】 中铬元素显+3价，因为氧元素显-2价，则其中铁元素的化合价为+2价；加入水中后，不溶于水，则“浸取”时产生的滤渣1的主要成分是，故答案为：+2价；。 【小问2详解】 氧化铁在高温下能被一氧化碳还原成铁，是工业炼铁的重要原料；与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，离子方程式：，故答案为：工业炼铁的重要原料；。 【小问3详解】 “焙烧”时，铬铁矿、纯碱通入氧气后焙烧，可将FeCr2O4转化为Na2CrO4，反应的化学方程式为；该反应中，Fe和Cr化合价升高，O的化合价降低，则为氧化剂，故答案为：；。 【小问4详解】 “中和”过程中产生的滤渣2为沉淀，是因为与硫酸反应，生成沉淀、硫酸钠和水，化学方程式为：，故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年上学期 东北师大附中(化学)科试卷 高一年级期末考试 可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Ca-40 Fe-56 Ⅰ 选择题 一、单项选择题(每题2分，共20分) 1. 下列有关物质性质与用途正确且具有对应关系的是 A. 氢氧化钠固体易吸水，可用于干燥二氧化碳气体 B. 明矾溶于水后形成具有吸附作用的胶体，可用于自来水的杀菌消毒 C. 不锈钢在空气中稳定不易生锈，可用作医疗器材等 D. 受热易分解，可用作治疗胃酸过多 2. 2023年诺贝尔化学奖奖励量子点的发现和合成。量子点是一类非常小的纳米尺度颗粒，美国巴文迪将能形成CdSe(硒化镉)纳米晶体的前驱物注入热溶剂中，通过调控温度，可以高效合成直径在1~100nm间的CdSe量子点。下列说法正确的是 A CdSe纳米晶体属于胶体 B. 该CdSe量子点可以透过滤纸和半透膜 C. 分散系中分散质粒子由大到小的顺序是溶液>胶体>浊液 D. 在制备Fe(OH)3胶体的实验中，不能用玻璃棒不停搅拌 3. 下列物质的分类正确的是 选项 A B C D 电解质 CO2 Na2CO3 NH4NO3 NaOH 混合物 小苏打 冰水共存物 赤铁矿 洁厕灵 碱性氧化物 Fe2O3 CO Na2O2 CaO 酸 HClO CH3COOH NaHSO4 HNO3 A. A B. B C. C D. D 4. 下列有关化学用语的表示方法正确的是 A. 的电子式： B. 离子核外有a个电子，b个中子，M原子符号为 C. 用电子式表示的形成过程为 D. 的结构示意图： 5. 下列说法中正确的是 A. HCl溶于水能电离出H+、Cl-，所以HCl是离子化合物 B. 碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力 C. He、CO2和CH4都由分子构成，它们中都存在共价键 D. NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破坏了离子键，也破坏了共价键 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4L所含的分子数目为 B. 1L氯化铁与足量碘化钾反应，转移电子数为 C. 2.2g超重水()所含的电子数目为 D. 雄黄(，结构如图)含有个键 7. 下列各组性质比较中，正确的是 ①沸点： ②离子还原性： ③酸性： ④金属性： ⑤气态氢化物稳定性： ⑥半径： A ①②③⑤ B. ②③④⑤ C. ③④⑤⑥ D. ①⑥ 8. 对于下列实验，不能正确描述其反应离子方程式是 A. 向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO B. 向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液：Ag++I-=AgI↓ C. 向烧碱溶液中加入一小段铝片：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑ D. 向氢氧化钡溶液中加入盐酸：H++OH-=H2O 9. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色透明溶液中：Cu2+、K+、、 B. 酸性溶液中：Na+、、Cl-、 C. 碱性溶液中：K+、Ba2+、Cl-、 D “84”消毒液中： 10. 下列“类比”结果正确的是 A. Fe和反应生成，则Cu和反应生成 B. 往碳酸钠固体中加入几滴水后温度升高，则往碳酸氢钠固体中加入几滴水后温度也升高 C. Na在氧气中燃烧生成，则K在氧气中燃烧生成 D. 中Cl的化合价为价，则中F的化合价为价 二、单项选择题(每题3分，共30分) 11. 在稀硫酸中几种离子的转化关系如图所示，下列说法正确的是 A. 反应1中氧化剂为 B. 反应3中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2 C. 氧化性： D. 推测可发生 12. 反应，只有一种元素的化合价发生了变化，下列说法不正确的是 A. 3 mol 发生反应，转移5 mol电子 B. 既是氧化剂又是还原剂 C. 是还原产物，是氧化产物 D. 离子半径由大到小的顺序为 13. 下列实验与结论相匹配的是 实验 结论 A 向某溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定有 B 的水溶液可以导电 是电解质 C 向某溶液中滴加稀盐酸产生无色无味气体 溶液中一定有 D 用溶液腐蚀铜电路板 氧化性： A. A B. B C. C D. D 14. 氢化钙()固体是登山运动员常用的能源提供剂。实验室利用如图所示装置制备氢化钙，下列有关说法错误的是 A. 装置的连接顺序为乙→丙→甲→丁 B. 装置丁作用是防止外界空气中的水蒸气及氧气与钙或CaH2反应 C. 实验时，应先点燃硬质玻璃管下方的酒精灯，再通氢气 D. 若使甲装置中20.0g钙完全转化为氢化钙，则需氢气的体积大于11.2L(标准状况) 15. 实验室以含锌废液(主要成分为，含少量的、)为原料制备的实验流程如下： 下列说法不正确的是 A. 中硫元素的化合价为价 B. 利用的强氧化性将氧化为沉淀： C. 氧化除锰后的溶液中存在的金属阳离子：、、 D. 沉锌时的离子方程式为 16. 日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为。已知：A、B、C和D为原子序数依次增大的前20号主族元素，D为金属元素。A与B同周期，A的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，B的最外层电子数等于C与D的最外层电子数之和。下列说法正确的是 A. 化合物为共价化合物 B. 原子半径：D>A>B C. 非金属性：B>C>A D. C元素最高价氧化物对应的水化物为强酸 17. 为检验某漂白粉是否变质，进行下列探究实验： 实验1：取5g漂白粉样品于烧杯中，加足量蒸馏水并搅拌，观察到有固体不溶解。 实验2：静置，取少量实验1的上层清液于试管中，放入红色花瓣，观察到花瓣褪色。 实验3：另取5g漂白粉样品于试管中，滴加浓盐酸，观察到有气体产生。 下列说法正确的是 A. 工业上用氯气和澄清石灰水制取漂白粉 B. 实验1和实验2说明漂白粉没有变质 C. 实验3中产生的气体只有氯气 D. 实验3中反应的电子转移可表示为 18. 探究氯气与铁反应并验证产物的微型封闭实验装置如图。下列说法正确的是 A. 滴入浓盐酸，发生的离子反应为 B. 与铁丝反应的产物中既有又有 C. 当H形管中充满红棕色烟时，拉注射器3，溶液产生红色沉淀，则说明生成了 D. 当H形管中充满红棕色烟时，拉注射器2，可观察白色沉淀，并迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 19. 水热法制备纳米颗粒的原理如下：将与碱性溶液混合，通入足量，即可产生纳米颗粒，同时得到溶液，已知消耗、、的微粒数之比为，则纳米颗粒为 A. B. C. D. 20. 把NaOH、、三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g白色沉淀，再向所得悬浊液中逐滴加入1.00 mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图。下列说法错误的是 A. A点的沉淀物的化学式为 B. 原固体混合物中NaOH的质量为5.2 g C. C点加入的HCl溶液的体积为100.0 mL D. A-B段的离子反应方程式是 Ⅱ 非选择题 三、填空题 21. 现有部分元素的性质与原子或分子结构的相关信息如表所示： 元素编号 元素性质与原子(或分子)结构相关信息 T 最外层电子数是次外层电子数的3倍 X 常温下单质分子为双原子分子，分子中含有3对共用电子对 Y M层比K层少1个电子 Z 其离子是第三周期金属元素的离子中半径最小的 （1）T、Y、Z形成的简单离子半径由大到小的顺序是___________。(用离子符号表示) （2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是___________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是___________(填字母序号)。 a．Y单质的熔点比Z单质的低 b．Y的化合价比Z的低 c．常温下Y单质与水反应很剧烈，而Z单质与水很难反应 d．Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强 （3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成既含离子键又含非极性共价键的常见化合物，写出一种化合物的电子式___________。指出元素T在周期表中的位置___________。 （4）元素X与氢元素以原子个数比1：2化合时，形成可用于火箭燃料的化合物W(W的相对分子质量为32)。元素T和氢元素以原子个数比1：1化合形成化合物Q。Q与W发生氧化还原反应生成X的单质和另一种物质。 W分子的结构式为___________。写出Q与W反应的化学方程式___________。 22. I．在分析化学中能用于直接配制标准溶液(已知准确浓度的溶液)或标定溶液准确浓度的物质称为基准物质。基准物质至少应符合下列三个要求： a．试剂的组成与化学式完全相符，若含结晶水，应有固定比例； b．试剂的纯度足够高(质量分数在99.9%以上)； c．性质稳定，既不易与空气中的及反应，又不易吸收空气中的水分。 （1）根据上述要求，下列物质可作为基准物质直接配制标准溶液的有___________(填序号)。 A. B. 无水 C. 浓盐酸 D. II．因实验需求，某兴趣小组需要溶液。 （2）配制所需溶液需要使用托盘天平称量基准物质质量为___________g，工业生产中利用侯氏制碱法制备涉及的化学方程式为___________。 （3）完成称量后，配制该溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下： 正确的操作顺序为___________；如果步骤②在操作时将玻璃棒下端靠在刻度线上方瓶壁，所配溶液的浓度___________(填“偏小”、“偏大”或“无影响”，下同)；如果所选容量瓶用蒸馏水洗净后没有烘干直接使用，所配溶液的浓度___________。 （4）取溶液于反应容器中，加入一定量的，充分反应后无固体析出，向所得溶液中逐滴加入一定浓度的稀盐酸，标准状况下，所得气体体积与消耗盐酸的体积关系图如下所示： 则盐酸的浓度为___________，加入的质量为___________。 23. 草酸亚铁晶体(，)呈淡黄色。某学习小组采用如图装置对其进行了一系列探究其分解产物的实验。 （1）按照气流从左到右的方向，上述装置的接口顺序为___________。 A→___________→___________→___________→___________→B→尾气处理装置(仪器可重复使用)。 （2）实验开始前需要通入一段时间，其目的为___________。 （3）实验证明了气体产物中含有，依据的实验现象为___________。 （4）实验证明了气体产物中含有，依据的实验现象为___________。 （5）小组成员设计实验证明了A中分解后的固体成分为，则草酸亚铁晶体分解的化学方程式为___________。 （6）某同学将54.0g草酸亚铁晶体(，)在氮气的氛围中加热分解，得到分解产物的热重曲线(样品质量随温度的变化情况)如图所示。 ①A点时，固体物质的化学式为___________。 ②B点时，固体只含有一种铁的氧化物，则晶体400℃时受热分解的化学方程式为___________。 24. 工业上以铬铁矿(主要成分是，还含有少量)为主要原料制备红矾钠()的工艺流程如图所示。 已知：“焙烧”时，转化为、；，经过“焙烧”、“浸取”步骤转化为。 （1）中铬元素显+3价，则其中铁元素的化合价为___________；“浸取”时产生的滤渣1的主要成分是___________(填化学式)。 （2）写出的一种用途：___________。写出与稀硫酸反应的离子方程式：___________。 （3）“焙烧”时和发生氧化还原反应，该反应中氧化剂是___________(填化学式)，反应的化学方程式为___________。 （4）“中和”过程中产生的滤渣2为沉淀，写出生成反应的化学方程式：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $