精品解析：陕西省宝鸡市某校2025-2026学年高一上学期第一次月考 化学试卷

凤翔中学2025—2026学年度第一学期高一化学科 第一次月考(卷) 时间：75分钟 满分：100分 一、单选题 1. 下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 电解质 A 熟石灰 CaO B NaOH HCl C CuO NaCl D 纯碱 KCl HCl A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．不是电解质，属于非电解质，故A错误； B．所有物质都符合分类，故B正确； C．不是酸，而是盐，故C错误； D．纯碱不是碱，不是酸性氧化物，故D错误； 答案选B。 2. 下列分散系不能发生丁达尔现象的是 A. 豆浆 B. 鸡蛋清溶液 C. 食盐水 D. 烟、云、雾 【答案】C 【解析】 【详解】豆浆、鸡蛋清溶液、烟、云、雾都是胶体，都能发生丁达尔现象；食盐水是水溶液不会发生丁达尔现象，故选C。 3. 下列物质互为同素异形体的是 A. 水和双氧水 B. 氧气和臭氧 C. HCl和Cl2 D. 小苏打和纯碱 【答案】B 【解析】 【分析】由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质； 【详解】A．水和双氧水都是化合物，不是单质，不属于同素异形体，故A错误； B．臭氧和氧气是由氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，故B正确； C．HCl是化合物，不是单质，HCl和Cl2不属于同素异形体，故C错误； D．小苏打NaHCO3和纯碱Na2CO3都是化合物，不是单质，不属于同素异形体，故D错误； 故选：B。 4. 下列电离方程式书写正确的是 A. NaOH= Na++O2-+H+ B. FeCl3= Fe3++Cl C. Ca(NO3)2 = Ca2+ +2(NO3)2- D. H2SO4 = 2H++SO 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．NaOH能够电离出钠离子和氢氧根离子，电离方程式为：NaOH= Na++OH-，故A错误； B．FeCl3能够电离出Fe3+和氯离子，电离方程式为：FeCl3= Fe3++3Cl-，故B错误； C．Ca(NO3)2能够电离出Ca2+和Cl-，电离方程式为：Ca(NO3)2 = Ca2+ +2NO，故C错误； D．H2SO4能够电离出H+和SO，电离方程式为：H2SO4 = 2H++SO，故D正确； 故选D。 5. 化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照如图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是 A. NaCl是非电解质 B. NaCl溶液是电解质 C. NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 D. NaCl溶液中，水电离出大量的离子 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．由右图灯泡发亮知NaCl在水溶液中能够导电，所以NaCl是电解质，A项错误； B．NaCl溶液是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，B项错误； C．右图实验中灯泡亮，说明NaCl溶液中存在自由移动的离子，据此可推知NaCl在水溶液中电离出了可自由移动的离子，C项正确； D．水为极弱电解质，不可能电离出大量的离子，D项错误； 故选C。 6. 下列反应既是离子反应，又属于氧化还原反应的是 A. 气体的燃烧 B. 与溶液反应 C. 加热制 D. 与溶液反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．气体的燃烧为气相反应，无离子参与，不属于离子反应，不符合题意，A错误； B．与溶液反应属于离子反应，但反应前后无元素化合价升降，不属于氧化还原反应，不符合题意，B错误； C．加热制是固体加热反应，无自由移动离子参与，不属于离子反应，不符合题意，C错误； D．与溶液在水溶液中反应，有离子参与属于离子反应，反应中、元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，符合题意，D正确； 故答案为：D。 7. 氮元素被还原的过程是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】被还原是指元素得电子，化合价降低；而被氧化是指元素失电子，化合价升高，则 A. N元素化合价未发生变化，A项错误； B. N元素从0价升高到+2价，被氧化，B项错误； C. N元素化合价未发生变化，C项错误； D. N元素化合价从0价降低到-3价，化合价降低，D项正确； 答案选D。 8. 下列说法中正确的是 （　　） A. 氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl- B. 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质 C. 二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质 D. 硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4=2Na++S6++4O2- 【答案】B 【解析】 【详解】A、NaCl在水的作用下电离出Na+和Cl-，A错误； B、BaSO4难溶于水，但是其溶解的部分完全电离，且该物质在熔融状态下也完全电离，故BaSO4是强电解质，B正确； C、CO2是非电解质，其溶于水后生成的H2CO3会发生电离，使得溶液具有导电性，并非CO2本身发生电离，C错误； D、Na2SO4的电离方程式为：Na2SO4=2Na++SO42-，D错误； 故合理选项为B。 9. 下列反应中，可用离子方程式+=表示的是 A. NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O B. Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】H++OH-=H2O表示可溶性强碱与强酸（或者可溶性强酸的酸式盐）反应生成可溶性盐和水，据此分析解答。 【详解】A．该反应为固体与固体加热条件下的反应，不属于溶液中的离子反应，故A不选； B．Mg（OH）2为不溶性弱碱，不能用H++OH-=H2O表示，故B不选； C．NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O的离子反应为OH-+HCO3-=CO32-+H2O，故C不选； D．NaOH+HNO3=NaNO3+H2O为稀的强酸与稀的强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应，可用H++OH-=H2O表示，故选D。 答案选D。 10. 在某澄清透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（　　） A. 、Cl﹣、Fe2+、K+ B. Na+、、K+、Cl﹣ C. Cl﹣、Ba2+、Na+、 D. K+、、OH﹣、Na+ 【答案】A 【解析】 【详解】A．、Cl﹣、Fe2+、K+彼此之间不发生离子反应，且在酸性条件下能大量共存，故A正确； B．、H+反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故B错误； C．Ba2+、生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故C错误； D．H+、OH﹣反应生成弱电解质水，不能大量共存，故D错误； 故答案为A。 11. 下列离子方程式的书写正确的是 A. 氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O B. 盐酸与碳酸钡反应：CO+ 2H+ = CO2↑ + H2O C. 向硝酸银溶液中加入铜粉：Ag++Cu= Cu2++Ag D. 铁跟稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧化铁与盐酸反应生成Fe3+和水，固体氧化物应保留化学式，离子方程式正确，A正确； B．碳酸钡难溶，不能拆，正确应为，B错误； C．电荷未守恒，正确应为，C错误； D．铁与稀盐酸反应生成Fe2+，正确应为，D错误； 故选A。 12. 海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂二氧化硫发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是(　　) A. 溴发生了还原反应 B. 二氧化硫在反应中被还原 C. 溴在反应中失去电子 D. 该反应既是化合反应又是氧化还原反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．因Br元素的化合价由0降低为-1价，Br2在反应中作氧化剂，表现氧化性，发生了还原反应，选项A正确； B．S元素的化合价由+4价升高到+6价，SO2作还原剂，被氧化，选项B错误； C．Br元素的化合价由0降低为-1价，则Br2在反应中得到电子，选项C错误； D. 该反应的生成物为两种，不属于化合反应；反应中溴元素、硫元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，选项D错误。 答案选A。 13. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．硅元素化合价降低，从+4价降低至0价，得到4个电子，故A错误； B．该反应中氯酸钾得电子生成氯气，转移5个电子，HCl中氯元素化合价升高，失去电子，转移至氯酸钾中的氯，故B正确； C．锌生成硫酸锌过程中锌元素化合价升高，失去2个电子，故C错误； D．铜元素化合价升高，硫元素化合价降低，铜失去2个电子，转移至硫酸中硫元素，故D错误； 故选B。 14. 根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是 ① ② ③ A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】已知氧化性：氧化剂＞氧化产物，则 中氧化性：；中氧化性：；再结合可知氧化性：，即氧化性： ，故答案为D。 二、填空题 15. 现有以下物质：①溶液；②干冰；③固体；④；⑤胶体；⑥铜；⑦熔融；⑧固体；⑨蔗糖。 （1）上述物质中能导电的是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________。 （2）写出①的电离方程式：___________。 （3）写出④的水溶液与③反应的离子方程式：___________。 （4）实验室制备物质⑤的方法为：在烧杯中加入适量蒸馏水，加热煮沸，向沸水中逐滴加入几滴___________溶液，继续煮沸至溶液呈___________色，停止加热，即制得胶体。写出该反应的化学方程式___________，鉴别胶体和溶液的方法是___________。 （5）制备胶体时，加热煮沸时间过长，结果出现红褐色沉淀，滴加稀硫酸沉淀又溶解。沉淀溶解的离子方程式为：___________。 【答案】（1） ①. ①⑤⑥⑦ ②. ③④⑦⑧ （2） （3） （4） ①. 饱和 ②. 红褐 ③. (胶体) ④. 丁达尔效应 （5） 【解析】 【小问1详解】 NaHCO3溶液、Fe(OH)3 胶体、熔融Na2O中含有自由移动的离子，能够导电；铜中含有自由移动的电子，能够导电，其它物质中都不含有自由移动的微粒，不能导电，因此上述物质中能导电的物质序号是①⑤⑥⑦，故答案为：①⑤⑥⑦； CaCO3固体、HCl、熔融Na2O、NaOH固体是化合物，在水溶液或熔融状态下能够电离产生自由移动的离子而能够导电，都属于电解质；NaHCO3溶液、Fe(OH)3 胶体都是混合物，不是纯净物，不属于电解质；⑥铜是单质，不是化合物，不属于电解质；干冰、蔗糖都是化合物，在水溶液或熔融状态下不能因自身发生电离而导电，属于非电解质。故上述物质中，属于电解质的物质序号是③④⑦⑧，故答案为：③④⑦⑧； 【小问2详解】 ①NaHCO3是盐，在水溶液中电离产生Na+、，电离方程式为：； 【小问3详解】 ③CaCO3固体，④HCl，二者反应产生CaCl2、H2O、CO2，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O； 【小问4详解】 Fe(OH)3 胶体制取方法是：在烧杯中加入适量蒸馏水，加热煮沸，向沸水中逐滴加入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体；化学方程式为(胶体)；可以通过丁达尔效应鉴别胶体和溶液； 【小问5详解】 制备Fe(OH)3胶体时，加热煮沸时间过长，产生氢氧化铁红褐色沉淀，滴加稀硫酸，氢氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，离子方程式为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O； 16. A、B、C、D为四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的一种，阴离子分别是、、、中的一种(离子在物质中不能重复出现)。现做如下实验： ①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈蓝色。 ②向①的四支试管中分别加入盐酸，B的溶液中有沉淀生成，D的溶液中有无色无味的气体逸出。 根据①②实验现象回答下列问题： （1）写出A、B、C的化学式：A_______，B_______，C_______。 （2）写出盐酸与D反应产生气体的离子方程式：_______。 （3）写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：_______。 （4）将含相同数目A、B、C的溶液混合后，写出溶液中存在的离子_______；在此溶液中加入锌粒，写出发生反应的离子方程式_____。 【答案】（1） ①. BaCl2 ②. AgNO3 ③. CuSO4 （2）2H＋+CO＝CO2↑+H2O （3）Cu2＋+SO+Ba2＋+2OH－＝BaSO4↓+Cu(OH)2↓ （4） ①. ②. Zn+Cu2＋＝Cu+Zn2＋ 【解析】 【分析】给出的离子形成四种可溶性物质，而离子在物质中不能重复出现，由于Ag+与、、在溶液中不能大量共存，故其中一种物质为AgNO3，剩余离子中与Ba2+、Cu2+在溶液中不能大量共存，故一定有Na2CO3，其它离子中Ba2+不能与大量共存，故有CuSO4，另一种物质为BaCl2，由①中C盐的溶液呈蓝色，则C为CuSO4，由②中盐酸与B盐的溶液有沉淀生成，则B为AgNO3，而盐酸与D盐的溶液有无色无味的气体逸出，则D为Na2CO3，故A为BaCl2，据此解答。 【小问1详解】 ①根据以上分析可知， A为BaCl2，故答案为：BaCl2； ②根据以上分析可知，B为AgNO3，故答案为：AgNO3； ③根据以上分析可知，C为CuSO4，故答案为：CuSO4； 【小问2详解】 盐酸与Na2CO3反应产生气体的离子方程式为2H＋+CO＝CO2↑+H2O，故答案为：2H＋+CO＝CO2↑+H2O； 【小问3详解】 CuSO4与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为Cu2＋+SO+Ba2＋+2OH－＝BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故答案为：Cu2＋+SO+Ba2＋+2OH－＝BaSO4↓+Cu(OH)2↓； 【小问4详解】 ①BaCl2、AgNO3、CuSO4等物质的量混合后生成氯化银和硫酸钡沉淀，溶液中含有，故答案为：； ②在上述溶液中加入锌粒，锌置换出铜，发生反应的离子方程式为Zn+Cu2＋＝Cu+Zn2＋，故答案为：Zn+Cu2＋＝Cu+Zn2＋。 17. Ⅰ．氧化还原反应在高中化学中是一类重要的反应类型。KMnO4、FeCl3是中学化学中常用的氧化剂。回答下列问题： （1）下列基本反应类型中一定属于氧化还原反应的是___________(填字母)。 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 （2）实验室迅速制备少量氯气可利用如下反应：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。 ①上述反应中被还原的元素为___________(填元素符号)，氧化产物___________。 ②MnO与Fe2+反应生成Mn2+，Fe2+发生___________反应(填“氧化”或“还原”。) （3）写出氢氧化钠与硫酸铜溶液反应的离子方程式：___________。 （4）FeCl3溶液能与Cu反应制作印刷电路板。其制作原理可用表示。该反应的离子方程式为___________。 Ⅱ．一个体重50 kg的健康人体内含铁元素2 g，这2 g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐(如FeSO4)。服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收。请回答下列问题： （5）FeSO4既属于亚铁盐也属于硫酸盐，这种分类方法为___________。 （6）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是___________。 A．Fe B．Fe3+ C．Fe2+ （7）维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，在此过程中___________是氧化剂，说明维生素C具有___________性。 （8）已知下列反应：①2I-+2Fe3+=2Fe2++I2 ②2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，则Fe3+、I2、H2O2三者的氧化性由强到弱为___________。 【答案】（1）C （2） ①. Mn ②. Cl2 ③. 氧化 （3）Cu2++2OH- = Cu(OH)2↓ （4）2Fe3+ +Cu=2Fe2++Cu2+ （5）交叉分类法 （6）C （7） ①. Fe3+ ②. 还原性 （8）H2O2>Fe3+>I2 【解析】 【小问1详解】 A．有的化合反应为氧化还原反应，如氢气和氧气的反应；有的化合反应不是氧化还原反应，例如二氧化碳与水化合生成碳酸，故A错误； B．有的分解反应为氧化还原反应，例如电解水生成了氢气和氧气，有的分解反应不是氧化还原反应，例如碳酸分解，故B错误； C．置换反应有单质参与，元素的化合价一定发生变化，属于氧化还原反应，故C正确；D．复分解反应不存在元素化合价的变化，一定不是氧化还原反应，故D错误； 故选：C； 【小问2详解】 ①上述反应中，Mn元素化合价降低，被还原的元素为Mn；Cl2是Cl元素化合价升高后的产物，是氧化产物； ②Fe2+与KMnO4反应生成Mn2+，则Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，根据得失电子守恒，Fe2+化合价由+2价升高为+3，生成Fe3+，所以Fe2+具有还原性，发生氧化反应； 【小问3详解】 氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀，离子方程式：Cu2++2OH- = Cu(OH)2↓； 【小问4详解】 ，根据元素守恒，X为FeCl2，该反应的离子方程式为2Fe3+ +Cu=2Fe2++Cu2+； 【小问5详解】 FeSO4既属于亚铁盐也属于硫酸盐，存在交叉关系，属于交叉分类法； 【小问6详解】 A．Fe的化合价为0价，为最低价，只有还原性，故A不选； B．Fe3+为最高价，只有氧化性，故B不选； C．Fe2+的化合价为中间价态，既具有氧化性也具有还原性，故C选； 故答案为：C； 【小问7详解】 维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，Fe元素的化合价降低，所以Fe3+ 是氧化剂，维生素C是还原剂，则维生素C具有还原性； 【小问8详解】 ①反应2I-+2Fe3+=2Fe2++I2，氧化剂为Fe3+，氧化产物为I2，所以氧化性Fe3+＞I2； ②反应2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，氧化剂为H2O2，氧化产物为Fe3+，所以氧化性H2O2＞Fe3+，Fe3+、I2、H2O2三者的氧化性由强到弱为H2O2＞Fe3+＞I2。 18. 回答下列问题： （1）氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图，则下列化学反应属于区域3的反应是___________(填序号)。 A. B. C. D. （2）高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生如下反应：。 ①其中___________物质被氧化(填化学式，下同)，___________作氧化剂。 ②画出该反应的单线桥___________。 （3）为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)，碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应：。 ①该反应中，氧化剂是___________，还原剂是___________，氧化产物是___________，氧化产物和还原产物的质量比是___________。 ②画出该反应的双线桥___________。 （4）向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加稀H2SO4，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。写出AB段发生反应的离子方程式___________；图中___________处(填“A”或“B”或“C”)表示Ba(OH)2溶液恰好被沉淀完全。 【答案】（1）C （2） ①. HBr ②. KMnO4 ③. （3） ①. KIO3 ②. KI ③. I2 ④. 5:1 ⑤. （4） ①. Ba2++2OH-+2H++=Ba2SO4↓+2H2O ②. B 【解析】 【小问1详解】 从图中可以看出，区域3为不属于化合反应、分解反应、置换反应的氧化还原反应。 A. 为属于化合反应的氧化还原反应，A不符合题意； B. 为非氧化还原反应，B不符合题意； C. 为氧化还原反应，不属于化合反应、分解反应、置换反应，C符合题意； D. 为属于置换反应的氧化还原反应，D不符合题意； 故选C。 【小问2详解】 在反应中，Mn由+7价降低到+2价，Br-由-1价部分升高到0价。 ①HBr中的Br-元素化合价部分升高，则HBr物质被氧化，KMnO4中Mn元素化合价降低，KMnO4作氧化剂。 ②在反应中，KMnO4中的Mn元素得到2×5e-，HBr中的Br元素失去10×e-，则表示该反应电子转移方向和数目的单线桥为：。 【小问3详解】 在反应：中，KIO3中的I元素由+5价降低到0价，KI中的I元素由-1价升高到0价。 ①该反应中，氧化剂是KIO3，还原剂是KI，氧化产物和还原产物都是I2，1molKIO3→0.5molI2，5molKI→2.5molI2，氧化产物(KI→I2)和还原产物(KIO3→I2)的物质的量比为2.5:0.5=5:1，则质量比是5:1。 ②在该反应中，KIO3→0.5I2，转移1×5e-，5KI→2.5I2，转移5×e-，则该反应的双线桥：。 【小问4详解】 向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加稀H2SO4，随着反应的进行，Ba(OH)2不断与H2SO4反应，生成BaSO4沉淀和水，溶液中离子浓度不断减小，导电能力不断减弱，当Ba(OH)2电离产生的Ba2+、OH-被滴入的H2SO4完全消耗时(B点)，溶液中离子浓度很小，导电能力接近0；当H2SO4过量时，过量H2SO4电离产生的H+和使溶液中离子浓度不断增大，导电能力不断增强，则AB段发生反应的离子方程式: Ba2++2OH-+2H++=Ba2SO4↓+2H2O；图中B处表示Ba(OH)2溶液恰好被沉淀完全。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 凤翔中学2025—2026学年度第一学期高一化学科 第一次月考(卷) 时间：75分钟 满分：100分 一、单选题 1. 下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 电解质 A 熟石灰 CaO B NaOH HCl C CuO NaCl D 纯碱 KCl HCl A. A B. B C. C D. D 2. 下列分散系不能发生丁达尔现象的是 A. 豆浆 B. 鸡蛋清溶液 C. 食盐水 D. 烟、云、雾 3. 下列物质互为同素异形体的是 A. 水和双氧水 B. 氧气和臭氧 C. HCl和Cl2 D. 小苏打和纯碱 4. 下列电离方程式书写正确的是 A. NaOH= Na++O2-+H+ B. FeCl3= Fe3++Cl C. Ca(NO3)2 = Ca2+ +2(NO3)2- D. H2SO4 = 2H++SO 5. 化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照如图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是 A. NaCl是非电解质 B. NaCl溶液是电解质 C. NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 D. NaCl溶液中，水电离出大量的离子 6. 下列反应既是离子反应，又属于氧化还原反应的是 A. 气体的燃烧 B. 与溶液反应 C. 加热制 D. 与溶液反应 7. 氮元素被还原的过程是 A. B. C. D. 8. 下列说法中正确的是 （　　） A. 氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl- B. 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质 C. 二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质 D. 硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4=2Na++S6++4O2- 9. 下列反应中，可用离子方程式+=表示的是 A. NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O B. Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O C. D. 10. 在某澄清透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（　　） A. 、Cl﹣、Fe2+、K+ B. Na+、、K+、Cl﹣ C. Cl﹣、Ba2+、Na+、 D. K+、、OH﹣、Na+ 11. 下列离子方程式的书写正确的是 A. 氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O B. 盐酸与碳酸钡反应：CO+ 2H+ = CO2↑ + H2O C. 向硝酸银溶液中加入铜粉：Ag++Cu= Cu2++Ag D. 铁跟稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ 12. 海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂二氧化硫发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是(　　) A. 溴发生了还原反应 B. 二氧化硫在反应中被还原 C. 溴在反应中失去电子 D. 该反应既是化合反应又是氧化还原反应 13. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 14. 根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是 ① ② ③ A. B. C. D. 二、填空题 15. 现有以下物质：①溶液；②干冰；③固体；④；⑤胶体；⑥铜；⑦熔融；⑧固体；⑨蔗糖。 （1）上述物质中能导电的是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________。 （2）写出①的电离方程式：___________。 （3）写出④的水溶液与③反应的离子方程式：___________。 （4）实验室制备物质⑤的方法为：在烧杯中加入适量蒸馏水，加热煮沸，向沸水中逐滴加入几滴___________溶液，继续煮沸至溶液呈___________色，停止加热，即制得胶体。写出该反应的化学方程式___________，鉴别胶体和溶液的方法是___________。 （5）制备胶体时，加热煮沸时间过长，结果出现红褐色沉淀，滴加稀硫酸沉淀又溶解。沉淀溶解的离子方程式为：___________。 16. A、B、C、D为四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的一种，阴离子分别是、、、中的一种(离子在物质中不能重复出现)。现做如下实验： ①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈蓝色。 ②向①的四支试管中分别加入盐酸，B的溶液中有沉淀生成，D的溶液中有无色无味的气体逸出。 根据①②实验现象回答下列问题： （1）写出A、B、C的化学式：A_______，B_______，C_______。 （2）写出盐酸与D反应产生气体的离子方程式：_______。 （3）写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：_______。 （4）将含相同数目A、B、C的溶液混合后，写出溶液中存在的离子_______；在此溶液中加入锌粒，写出发生反应的离子方程式_____。 17. Ⅰ．氧化还原反应在高中化学中是一类重要的反应类型。KMnO4、FeCl3是中学化学中常用的氧化剂。回答下列问题： （1）下列基本反应类型中一定属于氧化还原反应的是___________(填字母)。 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 （2）实验室迅速制备少量氯气可利用如下反应：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。 ①上述反应中被还原的元素为___________(填元素符号)，氧化产物___________。 ②MnO与Fe2+反应生成Mn2+，Fe2+发生___________反应(填“氧化”或“还原”。) （3）写出氢氧化钠与硫酸铜溶液反应的离子方程式：___________。 （4）FeCl3溶液能与Cu反应制作印刷电路板。其制作原理可用表示。该反应的离子方程式为___________。 Ⅱ．一个体重50 kg的健康人体内含铁元素2 g，这2 g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐(如FeSO4)。服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收。请回答下列问题： （5）FeSO4既属于亚铁盐也属于硫酸盐，这种分类方法为___________。 （6）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是___________。 A．Fe B．Fe3+ C．Fe2+ （7）维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，在此过程中___________是氧化剂，说明维生素C具有___________性。 （8）已知下列反应：①2I-+2Fe3+=2Fe2++I2 ②2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，则Fe3+、I2、H2O2三者的氧化性由强到弱为___________。 18. 回答下列问题： （1）氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图，则下列化学反应属于区域3的反应是___________(填序号)。 A. B. C. D. （2）高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生如下反应：。 ①其中___________物质被氧化(填化学式，下同)，___________作氧化剂。 ②画出该反应的单线桥___________。 （3）为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)，碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应：。 ①该反应中，氧化剂是___________，还原剂是___________，氧化产物是___________，氧化产物和还原产物的质量比是___________。 ②画出该反应的双线桥___________。 （4）向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加稀H2SO4，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。写出AB段发生反应的离子方程式___________；图中___________处(填“A”或“B”或“C”)表示Ba(OH)2溶液恰好被沉淀完全。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $