天津市第十四中学2025-2026学年高三上学期10月月考化学试题

2025年天津市第十四中学化学月考试卷 学校： 姓名： 班级： 考号： 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016C135.5Fe56Cu64 一、单选题 1.北斗系统的全面建成衫显了中国航天的力量。在航天科技中运用了大量金属材料，下列 有关金属材料的说浊正确的是 A.纯金属的硬度一般比它们组成合金的成分金属硬度更高 B.钛和钛合金被泛应用于火箭、导弹等 C.金属单质在常温下都是银白色 D.合金中至少含两种金属元素 2.下列说法正确的是 A. 切割钠的实验中沙及 图标的使用 B. 未用完的KMO,固体一般直接丢弃，而钠、白磷必须放回原试剂瓶 C.常用图 表示可燃性物质在天淳考生领取等案 D.氯气泄漏时，可向环境中喷洒浓KB溶液消除环境污染 3.下列各组离子一定在指定溶液中大量共存的是 ①酸性溶液中：Fe2+,A+,NO;,,CI,S2 ②室温下，pH=11的溶液屮：CO,Na',[AI(OH)4],NO;,S2,SO ③加入A1能放出H2的溶液中：Mg2*,NIH,C,K+,NO ④使石蕊变红的溶液中：Cu2,NO;,Na,SO ⑤室温下，水电离的H浓度cH)=101moL的溶液中：C,NO,NHt,SO A.②③④ B.①②④ c.②④⑤ D.②④ 4.下列相应反应的离了方程式农示止确的是 A.向FeBr,中证入等0Cl2:2Fe"+4Br+3CL2=2Fe+2B+6C 试卷第1订，址？历 B.将稀盐酸加入NaHCO,糌液巾：C0}+2H=CO2t+H0 C.m足承NaOH溶液吸收尾气屮的CO2:CO2+2OH=C0}+H20 D.NaHCO.3溶液与少量CaOH)2溶液反应：HC0+OH+Ca2+=CaCO3l+Hz0 5.‘下列除杂过程涉及分解反应的是 A.用饱和食盐水除去Cl巾的HCI B.用Cl除去FeCl浴液中的FeCl2 C.加热除去Na2CO,閩体巾的NaHCO,D,用NaOH浴液除去O2中的CO2 6.类推的思维方式在化学研究中发挥着重要作用。下列有关类推的结论正确的是 A.Al能与NaOH溶液反应，则Mg也可以与NaOH溶液反应 B.工业上用电解熔脚MgC2的方法治炼Mg,故也可用电解熔融AICL3的方法治炼A】 C.S与Fe反应生成FeS,故S与Cu反应生成Cu,S D.Fe能从疏酸铜溶液中貿换出Cu,故Na也能从疏酸铜溶液中置换出Cu 7.1.下列选项描述与对应图像相符的是 ↑(Co)/mL 个导电能力 个离子/mol 800 600 400 50100150 020406080 VMgSO,)0 Cl./mol 时间/s V(盐酸)/mL ① ③ ③ ④ A,图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中C浓度随着时间变化的曲线 B,图②为NazCO3、NaHCO3混合液中滴n盐酸产生COz的图像 C.图③为Ba(OH)2溶液中滴加MgsO4溶液的导电性变化图像 D.图④为FeBr2、Fel2混合液，各离子物质的盘随氯气通入的变化图像，b代表的是Cr 8,部分含Na或Cu物质的分类与相应化合价关系如图。下列推脚不合理的是 A.存在a→e一→g→f-b的转化 如+2 C f g B.a与单质疏混合加热，生成物…定是d +1 b d C.b一c-+d转化的科步反应-…定是非氧化还原反应 0 D.g的氯化物溶液张并灼烧可得固体e 单质 氧化物 碱 盐 试卷第2页，共8贞 9.下列反应原理在如图装置的试管巾发生反应，不能俊小车向左移动的是 A.实：验室用MnO2和浓盐酸制C2 玻璃导管和橡皮 B.实验室制H2 C.泡沫灭火器工作原理 chm光滑水平面 D.NaOH浴液和铝粉做管道疏通剂 ·10.常见金属单质X的转化如下图所示，下列说法错误的是 NaOH溶液 白 溶 氧化物C(过量) 色沉 常见金属单质X 气体a2 氧化物B NaOH溶液 D A.X与铁的氧化物在高温时反应生成FB.氧化物C是由极性键构成的非极性分子 C.B和D都能与酸反应，不能与碱反应D.X与NaOH溶液反应时，水作氧化剂 11.钠在空气中燃烧，发现其物中混有黑色物质，某研究小组对黑色物质进行如图所示的 实验探究。下列推测错误的是 三滴0.1molL KSCN溶液 0.4g钠的燃烧产物 溶液为浅红色 充分反应后过滤，滤渣中含 6mL1molL-1HSO,溶液极少量黑色物质，将滤液分成两等份 三滴0.1molL 酸性KMnO,溶液 b 有小气泡产生，溶液无色 A.a试管中的现象说明钠的燃烧产物中可能含有Fe,O, B.b试管的溶液为无色，推测滤液中含有F2· C.由上述实验现象可得Na,O,与硫酸反应离子方程式：Na,O,+2H=2Na*+H,O2 D.池液中黑色物烦产生的原因可能是4a+3C0,点尴2Na,C0,+C 12.某同学欲探究Na02与S0,的反应产物，设计了图1实验装置，在a口连接0，传感器， 反应过程中氧气浓度变化如图2。 试卷第3页，共8页 石灰 HS,溶液 浓硫酸 100 200 300 时间/秒 图1 下列说法错误的是 A.制取SO,立使用Na,SO,固体和70%的H,S0, B.ab段有0，生：成推测发生了反应：2Na,02+2S03=2Na2S0,+02 C.bc段02含量下降与反应O2+2NaSO,=2Na,S0,有关 D,实验过程中Na,O仅体现筑化性 二、解答题 13.某研究性学习小组用FCl溶液作“腐蚀液”，制作印刷电路板，其反应原理是 2FeCl,+Cu=2FeCl,+CuCl2. [预备知识] (I)Fe2·的价层电子排布式为」 (2)Cu元素位于周期表的区，Cu和Zn的部分电 元素 Cu Zn 离能数据如表所示。观察数据可知l,(Cu)>12(Zn),从 746 906 电离能(（J.mol-) 结构上解释其原因为 12 1985 1733 [实验探究] (3)反应2FeCl,+Cu=2FeCl,+CuCl,是不是属于置换反应 (填“是或“不是，反应物 FCL,是（填“氧化剂或“还原剂"） (4)若要浴解电路板上6.4g的铜，则需璎FeCl,物质的量为 mol。 (⑤)废液中的CuCL,可通过加入足量的（填硫粉”或“铁粉反应，转化成铜回收。 (6)网收Cu后的废液，通入足風的Cl,可以重新获得FeCl溶液，其反应的化学方程式· 为 一，验溶液巾不存在亚铁凶了的化学反应方程式为： [实验结论] 试卷第4项，共8页 利用下(，浴液作印刷电路板的腐蚀液”，不仅废液巾的铜可以得到回收，经过处平后的废 液还可以爪新使用。 [知识联] ()铁是构成人休血红蛋白的·种元茶，患缺铁性贫血的病人可补充的是：出（填F” 或“Fe+")构成的硫酸盐、乳酸盐、们萄糖酸盐等。 (8)甭金属离子（如Cu、Ag等）共有海性，人若次服CuCL,、AgNO,等溶液会发生屮毒，可 采取的急救措施有_（举-例）。 14.海洋约占地球表面积的71%，具有日大的开发潜力。 1海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗法和离子交换法等。如图为海水蒸馏原理示意图，请 问答下列问趣： 水蒸气 碎瓷片 海水 淡水 (1)冷却水的进水口 (填“a或b"。 (2)碎瓷片的作用是 (填“防止暴沸”或“作催化剂)。 Ⅱ前世界上60%的镁是从海水中提取的。海水提镁的半要流程如下： 生石灰石灰乳 操作A Mg(OH)a 试剂a MgCl,溶液 操作B 沉淀池 MgCl26H.O 引入不 一定条件 海水 Mg 无水MgCl 请回答下列问题： (3)写出在沉淀池巾发生反应的离子方程式 (4)灰乳是牛行灰与水形成的化合物，从充分利用海禅化学资源，提高经济效流的角度， 生：生石灰的主要原料来源海禅中的 0 (5)操作A是 ,操作B足 (6加入的足址试剂a是（化学式）。 (门)尢水Mg(作熔状态下通电后会产牛Mg和CL,该反应的化学方科式为一一，从 考忘成本和废物循坏利加的角度，删产物氯气可以川于 (8)下列关于湖述流中海水捉镁的说法态确的地填字母)： A.此法的优点之·是原料来源京 B.定条件是在氯化客的氛丽下脱水 C.化工生：屮沉淀池中使刀的石灰乳可川氢礼化钠代替，且效率更高 D.该流程涉及的化学反应行分解反应、化介反应和性换及成 (9)屯解无水，镁（榕袖态）所得的镁蒸气在特定环境中冷却可得到M体众屈镁，则下 列物质可用作镁蒸气的冷却剂的是填序号)。 A.H2 B.N2 C.空气D.O2 E.水蒸气 (10)在S02屮点燃的镁条像在CO2中那样继续燃烧，H反应较铁和C0反应更为刚烈， 反应结束后，在战有SO的口瓶中可能存在的物质是_写化学式)，反应的化学方程： 式为■ 15.FCl是重要的化工产品，某小组设计如下实验装置制备氯化铁并探究H性质。 凫浓盐酸 铁粉 KCIO3 子冰水 NaOH 溶液 B C 0 心知：FCl幼升华、過水蒸气场潮解。 (I)A中反应的化学方式为 。该反应中，浓盐酸表现的桦质是（填化 性还原性”或酸性")。 (2B屮的试剂地_一，C的作川地一 (3汇装州中冰水的作川是_ (4F中反成的闷予方程式为 (5).述实验装H作两处缺：·北 (6)经改进，继续完成验。实验完毕后，取产品探究其性质： 实验 操作 现象 ① 取少量固体浴丁装馏水，滴加KSCN溶液 浴液变红色 固体溶解，无气泡产 ② 取少量固休溶于稀硫酸 生 根据.上述实验现象， (填“能或“不能)确定产品中是否含有铁单质，理由是 (用文字描述)。 16.A、B、C是中学化学常见物质（纯净物或水溶液），其转化关系如下（部分反应物或产 物未标出：反应条件未标山)。回答下列问题： ① ③ (1)若D为气体，在标况下的密度为1.964gL；A为强碱溶液，其焰色反应为黄色，则反应 ②的化学方程式为 (②)若B为白色胶状沉淀，D为强碱溶液.则反应③的离子方程式为 (3)若A为黄绿色的气体，D为目前使用量最大的金属单质，则检验B物质中的阳离子时发 生的离子方程式为 (4)若A为一种金属单质，常温下D浓溶液不能溶解A,D稀溶液能溶解A,但不产生H2.则 反应②的离子方程式为 (5)若D为O2,要实现上而的转化，A、C分别可以是 (各填一种，填化学 式) (6)制备Fe(OH),胶体的方法为 (门)下列关于金属治炼的说法中正确的是一 A.通过电解饱和食盐水制备金属钠 B.热还原法常用的还原剂有CO、H2、C等 C.金属Mg、A1均能证过电解熔融氯化物的方法获得 D.人类历史.上金属被发现的顺序与金属的活泼性无关 (8)某化学兴趣小组问学设计以下实验探究氢氧化亚铁的削备： 两组同学分别设计如下实验探究能较长时间观察到白色F(OH)2沉淀的制 NaOH溶液 取方法。 一FeSO,溶液 试卷第7页，共8页 A组头验：州NaOH溶波和FeSO:溶液直接反应。（如图） ①FeSO4i可巾铁粉还原Fez(SO制得，反应的离了方税式是： ②该方法能观察到白色F(OH2沉淀，但沉淀颜色快速发生变化，其颜色变化 为」 。 B组实验：选用稀硫酸、铁粉、NaOH浴被进行实验，装避如图。 稀硫酸 ③实验时，光 (填打开”或“关闭)上水夹K,然后打开 分液漏斗的玻璃塞和活来，使稀疏酸与铁粉反应，一段时间后， (填“打开或关闭)止水火K,削得白色F(OH)2沉淀，且沉淀能持 植物油 续一段时问不变色。 超铁粉 NaOH溶液 试卷第8页，共8贞