精品解析：福建省漳州市第三中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题

漳州三中2025－2026学年10月阶段考试高一化学试卷 考试时间：75分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、单选题（共15题，每小题3分，共45分） 1. 以下下列说法正确的是 A. 在水溶液中或熔融状态下能导电的物质都是电解质 B. 溶液和胶体的本质区别为是否具有丁达尔效应 C. 国际上规定，所含有的碳原子数目为阿伏加德罗常数 D. 物质的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量或相对分子质量，单位为 2. 已知个气体分子的质量为，则气体的摩尔质量是 A. B. C. D. 3. 朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”关于月光穿过薄雾形成的种种美景，下列说法不正确的是 A. 形成该景象原因是发生了丁达尔效应 B. 薄雾中小水滴颗粒直径为1-100nm C. 雾和烟、云都属于胶体 D. 薄雾属于液溶胶，分散质是小水珠 4. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是。 A. B. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ C. D. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 5. 金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是 A. B. C. D. 6. 下列关于物质的分类中， 正确的是(  ) 选项 酸性氧化物 酸 碱 盐 混合物 电解质 A SiO2 HClO 纯碱 明矾 CuSO4·5H2O CO2 B Na2O2 HNO3 生石灰 NaHSO4 盐酸 Mg C SO3 H2SiO3 烧碱 碳酸氢钠 澄清石灰水 NaCl D NO Al(OH)3 熟石灰 BaCO3 液氯 NH3 A. A B. B C. C D. D 7. 某无色溶液中只存在四种离子，其中三种离子及浓度分别为0.4 mol/L H+、0.2 mol/L 、0.4 mol/L，能大量共存的离子的浓度为 A. B. C. D. 8. 下列关于物质的量的说法正确的是 A. 的溶液中，的物质的量为 B. 溶于水所得溶液的物质的量浓度为 C. 配制的溶液，需要胆矾 D. 同温同压下，相同体积的和的原子数之比为 9. 某真空密闭容器的质量为，当容器装满气体时质量为。如果在相同条件下改为装满气体，此时其质量应为 A. B. C. D. 10. 100溶液中，含为0.04，在该溶液中加入0.1溶液300，反应后溶液中的物质的量浓度约为(忽略溶液混合后体积变化) A. 0.3 B. 0.15 C. 0.075 D. 0.1 11. 同温同压下，用等质量的、、、四种气体分别吹出四个气球，其中气体为的是 A. B. C. D. 12. 若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ①标准状况下，含有的分子数约为个 ②常温常压下，中含有的氢原子数约为个 ③质量相等，密度不等的和的分子数相等 ④和混合气体中含有原子数为3NA ⑤和的混合气体在标准状况下的体积约为 ⑥常温常压下，中含有的原子的物质的量为 ⑦溶液中含有的数目为2NA ⑧同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等 ⑨溶液中，含有的氧原子总数为2NA A. ①④⑥⑧ B. ③④⑤⑥ C. ①②⑤⑦ D. ③④⑦⑧ 13. 实验室配制的溶液，下列说法正确的是 A. 用托盘天平称量固体 B. 配制溶液时玻璃棒的作用仅为引流 C. 溶解液未冷却直接转入容量瓶，所得溶液浓度偏大 D. 定容时仰视容量瓶刻度线，所得溶液浓度偏大 14. 如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成Ⅰ、Ⅱ两部分，活塞可以自由移动，也可以固定，25℃时向Ⅰ中充入，Ⅱ中充入，则下列说法正确的是 A. 当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分体积之比为2：1 B. 当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分原子个数之比为11：16 C. 当活塞固定在气缸正中间，Ⅰ、Ⅱ两部分压强之比为2：1 D. 若活塞移动到气缸正中间，Ⅰ中气体需再通入 15. 已知ag气体XY3含有b个原子，设阿伏加德罗常数的值为NA，气体摩尔体积为c L·mol-1，则该条件下11.2L该气体的质量为 A. B. C. D. 二、填空题（共4题，共45分） 16. 下图是中学常见物质的转换关系图。包含了单质、氧化物、酸、碱、盐。其中、常温下都为无色液体，且组成元素相同，、、、、都为氧化物，、都为黑色固体，可用作干燥剂，是大理石的主要成分，为蓝色沉淀，为不溶于稀硝酸的白色沉淀。请回答： （1）化学式______。 （2）为什么可以用作干燥剂，用化学方程式表示______，所属物质类别是______（填序号）。 ①金属氧化物；②碱性氧化物；③碱；④碱性干燥剂；⑤化合物；⑥盐 （3）写出反应⑦的化学反应方程式______（合理即可）。 （4）上述①⑦反应中属于化合反应的有______，分解反应的有______，属于氧化还原反应的是______（填序号）。 17. 分类的思想在化学学习及化学学科发展中起着重要作用。现有下列物质： ①固体②熔融③淀粉溶液④液态氯化氢⑤溶液⑥⑦⑧⑨酒精⑩ （1）以上物质中属于电解质的是______（填序号，下同），属于非电解质的是______，能导电的是______。 （2）②熔融能导电，其电离方程式为______。 （3）③淀粉溶液所属分散系为______，若溶液与淀粉溶液混合，可采用______方法分离。 （4）已知⑩（次磷酸）与足量溶液反应的化学方程式为，属于______（填“正盐”或“酸式盐”）。 18. 实验室中需要配制的溶液，请回答下面问题。 （1）用天平称取晶体的质量是___________g。 （2）完成上述实验，除需要如图所示的仪器外，还需要的玻璃仪器是___________。 （3）在使用胆矾配制溶液时，需要使用两次玻璃棒，作用是___________和___________。 （4）下列实验操作会使配制的溶液浓度偏低的是___________。 A. 容量瓶内有水，未经过干燥处理 B. 定容时，仰视刻度线 C. 转移溶液后的烧杯和玻璃棒未洗涤 D. 定容后液面超过刻度线，吸出一部分水 （5）若用溶液配制溶液，需要量取___________。 （6）某养殖场消毒液由混合而成，已知部分离子浓度如表： 离子符号 1.3 0.4 0.9 该消毒液___________。 19. Ⅰ.物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算： （1）标准状况下，含有相同氧原子数的和的体积之比为______。 （2）硫酸铝溶液中（不考虑其它因素），则其中的个数为______。 （3）在某二价金属的氯化物中含有，此氯化物的摩尔质量为______，该金属元素的相对原子质量为______。 （4）（标准状况）与一定量的恰好完全反应（生成与）后，生成的质量为______。 （5）在标准状况下，请给下列物质①②③（密度）排序 ①含原子数由大到小的顺序的是______；（填序号，并用“”“”或“”表示，下同）； ②质量由大到小的顺序是______： ③体积由大到小的顺序是______。 （6）中国某教授及其学生利用石墨烯量子点为催化剂，将二氧化碳转化为甲烷（反应原理：）。同温同压下，与的密度比为______；一定量的与完全反应生成，理论上需要标准状况下的体积为______。 三、计算题（10分，写出计算过程） 20. 已知反应：，现有铜和足量稀硝酸完全反应，计算： （1）求产生气体在标准状况下的体积是_______。 （2）将所得溶液加水配成溶液，求最终溶液中溶质硝酸铜的物质的量浓度是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 漳州三中2025－2026学年10月阶段考试高一化学试卷 考试时间：75分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、单选题（共15题，每小题3分，共45分） 1. 以下下列说法正确的是 A. 在水溶液中或熔融状态下能导电的物质都是电解质 B. 溶液和胶体的本质区别为是否具有丁达尔效应 C. 国际上规定，所含有的碳原子数目为阿伏加德罗常数 D. 物质的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量或相对分子质量，单位为 【答案】C 【解析】 【详解】A．电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，A错误； B．溶液和胶体的本质区别为分散质颗粒直径不同，溶液粒子直径小于1 nm，胶体的分散质粒子直径大小在1~100 nm之间，是否具有丁达尔效应不是二者的本质区别，B错误； C．国际上规定，1 mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023。0.012 kg 12C的物质的量为1 mol，1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为NA，C正确； D．摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于它的相对原子质量或相对分子质量，物质的摩尔质量单位为g/mol，D错误； 答案选C。 2. 已知个气体分子的质量为，则气体的摩尔质量是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】个气体分子物质的量为，则X气体的摩尔质量为。 故答案选C。 3. 朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”关于月光穿过薄雾形成的种种美景，下列说法不正确的是 A. 形成该景象原因是发生了丁达尔效应 B. 薄雾中小水滴颗粒直径为1-100nm C. 雾和烟、云都属于胶体 D. 薄雾属于液溶胶，分散质是小水珠 【答案】D 【解析】 【详解】A．雾是胶体，能够产生丁达尔效应，A正确； B．雾是一种胶体，本质特征是分散质粒子的直径在1～100nm，B正确； C．雾和烟、云都属于胶体，分散质粒子的直径在1～100nm，C正确； D．薄雾属于气溶胶，分散质是小水珠，D错误； 故选D。 4. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是。 A. B. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ C. D. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，阴影部分不属于化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，但属于氧化还原反应，据此解答。 【详解】A．该反应属于置换反应，A不符合题意； B．该反应属于分解反应，B不符合题意； C．该反应属于化合反应，C不符合题意； D．该反应不属于化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，但属于氧化还原反应，D符合题意； 故选D。 5. 金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2O→NaOH→Na2CO3→NaCl过程中的反应方程式为：Na2O+H2O＝2NaOH、2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O、Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，物质的转化可以通过一步反应完成，A不符合题意； B．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3过程中，Al2O3不能与水反应生成Al(OH)3，由Al2O3→Al(OH)3不能通过一步反应实现，B符合题意； C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4过程中的反应方程式为：Mg+Cl2＝MgCl2、MgCl2+2NaOH＝Mg(OH)2↓+2NaCl、Mg(OH)2+H2SO4＝MgSO4+2H2O，物质的转化可以通过一步反应完成，C不符合题意； D．Fe2O3→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3过程中的反应方程式为：Fe2O3+6HNO3＝2Fe(NO3)3+3H2O、Fe(NO3)3+3NaOH＝Fe(OH)3↓+3NaNO3、2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O，物质的转化可以通过一步反应完成，D不符合题意； 答案选B。 6. 下列关于物质的分类中， 正确的是(  ) 选项 酸性氧化物 酸 碱 盐 混合物 电解质 A SiO2 HClO 纯碱 明矾 CuSO4·5H2O CO2 B Na2O2 HNO3 生石灰 NaHSO4 盐酸 Mg C SO3 H2SiO3 烧碱 碳酸氢钠 澄清石灰水 NaCl D NO Al(OH)3 熟石灰 BaCO3 液氯 NH3 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A. 纯碱是碳酸钠，属于盐，不是碱，硫酸铜晶体属于纯净物，二氧化碳属于非电解质，A项错误； B. Na2O2不是酸性氧化物，属于过氧化物，生石灰属于氧化物，不属于碱，金属镁属于单质，不是电解质，B项错误； C. SO3是酸性氧化物，H2SiO3是酸，烧碱是NaOH属于碱，碳酸氢钠是盐，澄清石灰水为混合物，NaCl为电解质，C项正确； D. NO不是酸性氧化物，属于中性氧化物，液氯为纯净物，氨气为非电解质，D项错误； 答案选C。 7. 某无色溶液中只存在四种离子，其中三种离子及浓度分别为0.4 mol/L H+、0.2 mol/L 、0.4 mol/L，能大量共存的离子的浓度为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】任何水溶液中都呈电中性，即满足电荷守恒，依据电荷守恒规律结合离子反应条件解答。 【详解】阳离子H+所带正电荷总浓度为：1×0.4 mol/L=0.4 mol/L，而阴离子和所带负电荷浓度为：0.2 mol/L×1+0.4 mol/L ×2=1.0 mol/L，依据电荷守恒规律可知能大量共存离子带正电荷浓度为1.0 mol/L-0.4 mol/L=0.6 mol/L。 A．Fe3+水溶液显黄色，在无色溶液中不能大量存在，A不符合题意； B．Al3+水溶液显无色，0.2 mol/LAl3+带有的正电荷是0.2 mol/L×3=0.6 mol/L，B符合题意； C．K+水溶液现无色，0.5 mol/L K+带有的正电荷是0.5 mol/L×1=0.5 mol/L＜0.6 mol/L，C不符合题意； D．Ba2+与会形成BaSO4沉淀而不能大量共存，D不符合题意； 故合理选项是B。 8. 下列关于物质的量的说法正确的是 A. 的溶液中，的物质的量为 B. 溶于水所得溶液的物质的量浓度为 C. 配制的溶液，需要胆矾 D. 同温同压下，相同体积的和的原子数之比为 【答案】D 【解析】 【详解】A．n[]=cV=1L0.2mol/L=0.2mol，则n()=0.6mol，A错误； B．水的体积不等于溶液的体积，将40gNaOH溶解在1L水中，所形成的溶液的物质的量浓度小于，B错误； C．n(CuSO4)=2mol/L0.5L=1mol，根据Cu原子守恒得n=n(CuSO4)=1mol， m=nM=1mol250g/mol=250g，C错误； D．同温同压下，相同体积的气体含有的分子数相同，所以同温同压下，相同体积的O2和NH3气体的分子数之比为1:1，原子数为2:4=1:2，D正确； 故选D。 9. 某真空密闭容器的质量为，当容器装满气体时质量为。如果在相同条件下改为装满气体，此时其质量应为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】根据PV=nRT，，则，当压强，温度相同时，气体密度与摩尔质量成正比，又因为充满同一个容器，所以气体的体积相等，则气体充满容器所需的质量与摩尔质量成正比，CO2充满所需58.8 g-50.0 g=8.8 g，所以CH4充满容器所需，总质量为3.2 g+50.0 g=53.2 g，故选C。 10. 100溶液中，含为0.04，在该溶液中加入0.1溶液300，反应后溶液中的物质的量浓度约为(忽略溶液混合后体积变化) A. 0.3 B. 0.15 C. 0.075 D. 0.1 【答案】C 【解析】 【详解】100溶液中，含为0.04，则硫酸根的物质的量为=0.06 mol，加入的氢氧化钡的物质的量为0.1×0.3L=0.03 mol，则含有钡离子 0.03mol，能够消耗硫酸根 0.03 mol，则剩余硫酸根0.03 mol，则浓度为 =0.075 mol/L，故选C。 11. 同温同压下，用等质量的、、、四种气体分别吹出四个气球，其中气体为的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】在同温同压下，气体的物质的量越大，气体所占的体积越大；对于等质量的气体，摩尔质量越小，气体的物质的量越大。四种气体中，的摩尔质量最小为g/mol，相等质量的四种气体中，其物质的量最大，故其体积最大； 故选D。 12. 若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ①标准状况下，含有的分子数约为个 ②常温常压下，中含有的氢原子数约为个 ③质量相等，密度不等的和的分子数相等 ④和混合气体中含有原子数为3NA ⑤和的混合气体在标准状况下的体积约为 ⑥常温常压下，中含有的原子的物质的量为 ⑦溶液中含有的数目为2NA ⑧同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等 ⑨溶液中，含有的氧原子总数为2NA A. ①④⑥⑧ B. ③④⑤⑥ C. ①②⑤⑦ D. ③④⑦⑧ 【答案】B 【解析】 【详解】①标准状况下，H2O呈液态，不能利用22.4 L/mol计算其物质的量，则无法计算11.2 L H2O含有的分子数，①不正确； ②常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L/mol，11.2 L CH4的物质的量小于0.5 mol，含有的氢原子数小于，②不正确； ③CO、C2H4的相对分子质量都是28，质量相等，密度不等的CO和C2H4的物质的量相等，所含分子数相等，③正确； ④46 g NO2的物质的量为1 mol，含有3 mol原子，46 g N2O4的物质的量为0.5 mol，含有3 mol原子，则46 g混合气体中含有原子数为3 NA，④正确； ⑤在标准状况下，气体摩尔体积为22.4 L/mol，则1 mol H2和N2的混合气体的体积约为22.4 L，⑤正确； ⑥常温常压下，22 g CO2的物质的量为0.5 mol，含有原子的物质的量为1.5 mol，⑥正确； ⑦溶液的体积未知，无法求出含有的数目，⑦不正确； ⑧同温同压下，体积相同的氢气和氩气的物质的量相等，但由于氢气为双原子分子，氩气为单原子分子，所以二者所含的原子数不相等，⑧不正确； ⑨溶液中，不仅中含氧原子，H2O中也含氧原子，所以含有的氧原子总数无法计算，⑨不正确； 综合以上分析，③④⑤⑥正确，故选B。 13. 实验室配制的溶液，下列说法正确的是 A. 用托盘天平称量固体 B. 配制溶液时玻璃棒的作用仅为引流 C. 溶解液未冷却直接转入容量瓶，所得溶液浓度偏大 D. 定容时仰视容量瓶刻度线，所得溶液浓度偏大 【答案】C 【解析】 【详解】A．配制的溶液，实际配制250mL，需要固体质量为=5.3g，托盘天平精度为0.1g，则需要5.3g碳酸钠固体，故A错误； B．玻璃棒的作用除了引流，还可以在溶解步骤中进行搅拌，加速固体溶解，故B错误； C．固体溶质溶解时，未冷却至室温即转入容量瓶进行定容，冷却后，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，故C正确； D．定容时观察液面仰视，所配溶液的体积偏大，浓度偏小，故D错误； 故选C。 14. 如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成Ⅰ、Ⅱ两部分，活塞可以自由移动，也可以固定，25℃时向Ⅰ中充入，Ⅱ中充入，则下列说法正确的是 A. 当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分体积之比为2：1 B. 当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分原子个数之比为11：16 C. 当活塞固定在气缸正中间，Ⅰ、Ⅱ两部分压强之比为2：1 D. 若活塞移动到气缸正中间，Ⅰ中气体需再通入 【答案】D 【解析】 【分析】，； 【详解】A．由阿伏加德罗定律可知，当活塞不再移动时，I、II两部分体积之比为0.25mol：0.5mol=1：2，故A错误； B．由理想气体状态方程可知，当活塞不再移动时，I、II两部分气体物质的量之比为1：2，二氧化硫和二氧化碳均为三原子分子，则原子个数比为1：2，故B错误； C．由气体的压强之比等于气体的物质的量之比可知，当活塞固定在气缸正中间，I、II两部分压强之比为0.25mol：0.5mol=1：2，故C错误； D．由阿伏加德罗定律可知，活塞移动到气缸正中间说明二氧化硫和二氧化碳的物质的量相等，则I中需再通入二氧化硫的质量为，故D正确； 故选D。 15. 已知ag气体XY3含有b个原子，设阿伏加德罗常数的值为NA，气体摩尔体积为c L·mol-1，则该条件下11.2L该气体的质量为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】a g该气体的物质的量n=，该气体摩尔质量M=，11.2 L该气体的物质的量n`=，对应质量m`=n`M=，故答案选A。 二、填空题（共4题，共45分） 16. 下图是中学常见物质的转换关系图。包含了单质、氧化物、酸、碱、盐。其中、常温下都为无色液体，且组成元素相同，、、、、都为氧化物，、都为黑色固体，可用作干燥剂，是大理石的主要成分，为蓝色沉淀，为不溶于稀硝酸的白色沉淀。请回答： （1）化学式______。 （2）为什么可以用作干燥剂，用化学方程式表示______，所属物质类别是______（填序号）。 ①金属氧化物；②碱性氧化物；③碱；④碱性干燥剂；⑤化合物；⑥盐 （3）写出反应⑦的化学反应方程式______（合理即可）。 （4）上述①⑦反应中属于化合反应的有______，分解反应的有______，属于氧化还原反应的是______（填序号）。 【答案】（1）MnO2 （2） ①. CaO+H2O=Ca(OH)2 ②. ①②⑤ （3） （4） ①. ②③ ②. ① ③. ①③ 【解析】 【分析】Y 可用作干燥剂，F 是大理石的主要成分，I 为蓝色沉淀，则Y为CaO、F为CaCO3、I为Cu(OH)2；A、B 常温下都为无色液体，且组成元素相同，A、B、X、Y、E 都为氧化物，X、E 都为黑色固体，则A为H2O2、B为H2O、C为O2、X为MnO2、Z为Cu、E为CuO、H为CuSO4、G为NaOH、J为Na2SO4；K为Ba(OH)2；L 为不溶于稀硝酸的白色沉淀，则L为BaSO4。 【小问1详解】 由分析可知，X 化学式为MnO2。 【小问2详解】 Y 为CaO，易与水发生化合反应，可以用作干燥剂，用化学方程式表示为CaO+H2O=Ca(OH)2，E为CuO，属于①金属氧化物、②碱性氧化物、⑤化合物，则所属物质类别是①②⑤。 【小问3详解】 反应⑦中，Na2SO4与Ba(OH)2发生复分解反应，生成BaSO4沉淀和NaOH，化学方程式为。 【小问4详解】 反应①是2H2O22H2O+O2↑，是一种物质反应生成两种物质的反应，是分解反应，同时有氧元素化合价变化，也是氧化还原反应； 反应②是CaO+H2O=Ca(OH)2，是两种物质反应生成一种物质的反应，是化合反应，无元素化合价变化，不是氧化还原反应； 反应③是2Cu+O22CuO，两种物质反应生成一种物质的反应，是化合反应，存在元素化合价变化，是氧化还原反应； 反应④是Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，是复分解反应，不是氧化还原反应； 反应⑤是CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，是复分解反应，不是氧化还原反应； 反应⑥是2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，是复分解反应，不是氧化还原反应； 反应⑦是Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH，是复分解反应，不是氧化还原反应； 属于化合反应的是②③；属于分解反应的有①；属于氧化还原反应的是①③。 17. 分类的思想在化学学习及化学学科发展中起着重要作用。现有下列物质： ①固体②熔融③淀粉溶液④液态氯化氢⑤溶液⑥⑦⑧⑨酒精⑩ （1）以上物质中属于电解质的是______（填序号，下同），属于非电解质的是______，能导电的是______。 （2）②熔融能导电，其电离方程式为______。 （3）③淀粉溶液所属分散系为______，若溶液与淀粉溶液混合，可采用______方法分离。 （4）已知⑩（次磷酸）与足量溶液反应的化学方程式为，属于______（填“正盐”或“酸式盐”）。 【答案】（1） ①. ①②④⑧⑩ ②. ⑥⑨ ③. ②⑤⑦ （2） （3） ①. 胶体 ②. 渗析 （4）正盐 【解析】 【分析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，主要物质种类包括酸、碱、盐、金属氧化物、水等，非电解质是指在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物，主要物质类别包括大多数的有机物、非金属氧化物、等； ①固体是盐，属于电解质，无自由移动的离子，本身不导电； ②熔融NaHSO4是盐，属于电解质，有自由移动的离子，本身能导电； ③淀粉溶液是胶体，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，无自由移动的离子，不能导电； ④液态氯化氢是酸，属于电解质，无自由移动的离子，本身不导电； ⑤NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，有自由移动的离子，能导电； ⑥CO2是非金属氧化物，属于非电解质，无自由移动的离子，不能导电； ⑦Fe是单质，既不是电解质也不是非电解质，有自由移动的电子，能导电； ⑧Na2O是金属氧化物，属于电解质，无自由移动的离子，不能导电； ⑨酒精是有机物，不能电离，属于非电解质，不能导电； ⑩是酸，属于电解质，无自由移动的离子，不能导电； 【小问1详解】 由分析知，属于电解质的是：①②④⑧⑩，属于非电解质的是：⑥⑨；能导电的是②⑤⑦；故答案为①②④⑧⑩；⑥⑨；②⑤⑦。 【小问2详解】 在熔融状态下电离出和，电离方程式为，故答案为。 【小问3详解】 淀粉溶液为胶体，NaCl溶液为溶液，胶体粒子不能透过半透膜，溶液中离子可以透过半透膜，可采用渗析的方法进行分离；故答案为胶体；渗析。 【小问4详解】 （次磷酸）与足量溶液反应生成，则不能再电离出，为正盐，故答案为正盐。 18. 实验室中需要配制的溶液，请回答下面问题。 （1）用天平称取晶体的质量是___________g。 （2）完成上述实验，除需要如图所示的仪器外，还需要的玻璃仪器是___________。 （3）在使用胆矾配制溶液时，需要使用两次玻璃棒，作用是___________和___________。 （4）下列实验操作会使配制的溶液浓度偏低的是___________。 A. 容量瓶内有水，未经过干燥处理 B. 定容时，仰视刻度线 C. 转移溶液后的烧杯和玻璃棒未洗涤 D. 定容后液面超过刻度线，吸出一部分水 （5）若用溶液配制溶液，需要量取___________。 （6）某养殖场消毒液由混合而成，已知部分离子浓度如表： 离子符号 1.3 0.4 0.9 该消毒液___________。 【答案】（1）25.0 （2）500mL容量瓶 （3） ①. 搅拌 ②. 引流 （4）BCD （5）125.0 （6）0.2 mol/L 【解析】 【分析】根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀可知所需的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙和容量瓶、胶头滴管，需要配制0.2mol/L的CuSO4溶液480mL，应选择500mL容量瓶，以此解题。 【小问1详解】 需要配制0.2mol/L的CuSO4溶液480mL，应选择500mL容量瓶，需要称取CuSO4•5H2O晶体的质量：0.2mol/L×0.5L×250g/mol=25.0g； 【小问2详解】 根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀可知所需的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙和容量瓶、胶头滴管，需要配制0.2mol/L的CuSO4溶液480mL，应选择500mL容量瓶，故还缺少的仪器有500mL容量瓶； 【小问3详解】 玻璃棒在溶解时作用为搅拌，在移液时作用为引流； 【小问4详解】 A．容量瓶内有水，未经过干燥处理，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度无影响，故A不符合； B．定容时，仰视刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故B符合； C．转移溶液后的烧杯和玻璃棒未洗涤，导致溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，故C符合； D．定容后液面超过刻度线，吸出一部分水，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故 D符合； 答案为BCD； 【小问5详解】 若用0.2mol/LCuSO4溶液配制250mL0.1mol/LCuSO4溶液，依据稀释前后硫酸铜物质的量不变，需要浓溶液体积为，即125.0mL； 【小问6详解】 混合溶液呈电中性，根据电荷守恒有：c(Cl-)+2()=c(Na+)+2c(Cu2+)，故：0.9mol/L+2×0.4mol/L=1.3mol/L+c(Cu2+)×2，解得：c(Cu2+)=0.2 mol/L。 19. Ⅰ.物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算： （1）标准状况下，含有相同氧原子数的和的体积之比为______。 （2）硫酸铝溶液中（不考虑其它因素），则其中的个数为______。 （3）在某二价金属的氯化物中含有，此氯化物的摩尔质量为______，该金属元素的相对原子质量为______。 （4）（标准状况）与一定量的恰好完全反应（生成与）后，生成的质量为______。 （5）在标准状况下，请给下列物质①②③（密度）排序 ①含原子数由大到小的顺序的是______；（填序号，并用“”“”或“”表示，下同）； ②质量由大到小的顺序是______： ③体积由大到小的顺序是______。 （6）中国某教授及其学生利用石墨烯量子点为催化剂，将二氧化碳转化为甲烷（反应原理：）。同温同压下，与的密度比为______；一定量的与完全反应生成，理论上需要标准状况下的体积为______。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. 24 （4）11.2 （5） ①. ②>①>③ ②. ②>③>① ③. ①>②>③ （6） ①. 11:4 ②. 44.8 【解析】 【小问1详解】 1个分子中含有1个O原子，1个分子中含有2个O原子，含有相同氧原子数的和的个数（物质的量）之比为2:1，则在标准状况下和的体积比为 【小问2详解】 1个硫酸铝中含有2个和3个，硫酸铝溶液中，则=0.3 mol，的个数为，故答案为。 【小问3详解】 二价金属的氯化物可表示为MCl2，在某二价金属的氯化物中含有，则该氯化物的物质的量为0.1 mol，摩尔质量=，该金属元素的相对原子质量为=24，故答案为，24。 【小问4详解】 标准状况下的物质的量为=0.3 mol，与发生反应，生成的物质的量为0.2 mol，质量为=11.2 g，故答案为11.2 。 【小问5详解】 在标准状况下，①的物质的量为=2 mol，含有的原子数为4 mol，体积为=44.8 L；②的物质的量为=1.5 mol，含有的原子数为7.5 mol，质量为24 g；③（密度）；含有的原子数为3 mol，质量为18 g，体积为18 ml；故含原子数由大到小的顺序的是②>①>③；质量由大到小的顺序是②>③>①；体积由大到小的顺序是①>②>③，故答案为②>①>③；②>③>①；①>②>③ 【小问6详解】 同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，故与的密度比为44:16=11:4；生成的物质的量为=0.5 mol；理论上需要的物质的量为2 mol，在标准状况下的体积为=44.8 L，故答案为44.8 。 三、计算题（10分，写出计算过程） 20. 已知反应：，现有铜和足量稀硝酸完全反应，计算： （1）求产生气体在标准状况下的体积是_______。 （2）将所得溶液加水配成溶液，求最终溶液中溶质硝酸铜的物质的量浓度是_______。 【答案】（1）0.448 L （2）0.15 mol/L 【解析】 【小问1详解】 1.92 g铜物质的量为，根据方程式，得到NO物质的量为0.02 mol，标准状况下的体积为22.4 L/mol×0.02 mol=0.448 L。 【小问2详解】 得到硝酸铜的物质的量为0.03 mol，配成溶液后其浓度为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $