2.1.1 活泼的金属单质—钠 课件-2025-2026学年上学期高一化学同步课件(新教材人教版必修1)

该高中化学课件聚焦钠的物理性质、化学性质及“结构决定性质”观念，从海水中NaCl引入钠元素，通过金属共性预测、原子结构分析搭建学习支架，引导学生探究钠的存在形式、性质及反应规律。 其亮点在于以实验探究为核心，通过钠的切割、与水/氧气反应等实验培养科学探究与实践能力，结合原子结构解释性质体现宏观辨识与微观探析素养。实验安全规范与用途实例强化科学态度，助力学生构建知识网络，教师可高效开展教学。

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第一节 钠及其化合物 第1课时 活泼的金属单质——钠 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 通过观察实物与实验现象，掌握钠的物理性质（银白色、质软、密度小于水等）及化学性质（与氧气、水的反应），理解其 “活泼性” 的本质原因（最外层 1 个电子易失去），深化宏观辨识与微观探析素养。​ 通过实验操作（如钠的切割、钠与水反应）与现象分析，掌握钠的反应规律及实验安全注意事项，能书写相关化学方程式，提升实验探究与证据推理能力。​ 结合钠的实际应用（如钠钾合金作导热剂、制备过氧化钠），体会其活泼性在生产生活中的价值与潜在风险，增强科学态度与社会责任意识。​ 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 知识掌握：结合实物观察与实验事实，明确钠的物理性质（银白色、质软、密度介于水与煤油之间、熔点低）；掌握钠与氧气（常温、加热）、水的反应规律及化学方程式书写，能从钠原子最外层 1 个电子易失去的结构特点，解释其强还原性与化学活泼性，建立 “结构决定性质” 的核心认知。​ 能力发展：能设计并实施钠的切割、钠与水反应等探究实验，通过观察 “浮、熔、游、响、红” 等现象推理反应产物与本质，掌握实验安全操作规范（如钠的取用、灭火方法）；能迁移氧化还原反应知识分析钠的反应规律，提升实验探究、现象解读与证据推理能力。​ 素养塑造：结合钠的工业应用（冶炼金属、钠钾合金作导热剂、高压钠灯）与保存要求，认识其性质与用途的关联；通过实验安全教育与化学史素材（如钠的发现与应用），树立 “性质决定用途” 的观念，强化科学态度、安全意识与社会责任素养。 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 日常生活生产中离不开的NaCl从哪来？ 浩瀚的大海美丽而且富饶。海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素，钠元素和氯元素是海水中含量较高的元素，也是典型的金属元素和非金属元素。 海水 晒盐 粗盐 提纯 精盐 NaCl 钠及其化合物 氯及其化合物 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 英国化学家戴维（DavyH.1778~1829）通过电解熔融的苛性钾，在1807年10 月6日发现了金属钾，几天之后，他又从电解苛性钠中获得了金属钠。 【思考】假如给你一块金属钠，你将从哪些方面对它进行研究？ 钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，如NaCl、Na2CO3、Na2SO4等，钠的单质可以通过化学反应制得。 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 活泼的金属单质——钠 环节一：钠在自然界中的存在形式 钠元素在自然界中以化合物形式存在，如：NaCl、Na2SO4 海水主要含NaCl，还有MgCl2、MgSO4等，使海水既咸又苦，不能直接饮用。 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 英国化学家戴维（DavyH.1778~1829）通过电解熔融的苛性钾，在1807年10 月6日发现了金属钾，几天之后，他又从电解苛性钠中获得了金属钠。 假如给你一块金属钠，你将从哪些方面对它进行研究？ 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 原子结构 用途 性质 决定 决定 结构与性质的关系 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 活泼的金属单质——钠 金属的共性 ---------分类法 物理性质 铜 铁 铝 镁 环节一：预测钠的性质 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 活泼的金属单质——钠 环节二：预测钠的性质 金属的共性 ---------分类法 物理性质 有金属光泽 有延展性 有导电、导热性 常温下,大多数是固体,唯一的液态金属是汞. 硬度较大，熔沸点较高 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 活泼的金属单质——钠 环节二：预测钠的性质 ［结论］ 单质钠的化学性质活泼，反应中易失去一个电子, 具有还原性。 还原性 易失去一个电子 Na+ Na 为什么钠元 为什么钠元素在自然界中都以化合态的形式存在 微观结构决定宏观性质 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 活泼的金属单质——钠 环节三：实验探究钠的性质 [实验2-1 ]用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表明所发生的的变化。 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 活泼的金属单质——钠 环节三：实验探究钠的性质 [实验2-1 ]用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表明所发生的的变化。 钠沉在煤油的底部 钠可以用小刀切割 钠刚切开时，断面是光亮的银白色，很快变暗 现象： 结论： 密度：ρ（钠）> ρ（煤油） 硬度：小 颜色：银白色 常温下钠极易与空气中的氧气反应 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 活泼的金属单质——钠 注意事项 1. 取用钠时必须用镊子，切不可用手直接接触，否则皮肤会被腐蚀。 2. 切下来未用的钠要及时放回盛钠的原试剂瓶中，切不可放入废液缸或自来水池中。 3. 实验室中用到的镊子、小刀和滤纸等都必须是干燥的。 4. 为了不影响对钠的颜色和光泽的观察，在切割之前要用滤纸吸干钠表面的煤油，钠的切面要尽量大一些，切开后要及时观察。 环节三：实验探究钠的性质 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 活泼的金属单质——钠 环节三：实验探究钠的性质 颜色 状态 银白色固体 有金属光泽 质软（可用刀切开） 熔点 沸点 97.8°C 883°C 导电 导热性 良好 密度 比煤油大 ρ=0.971g/cm3 比水小 硬度 钠的物理性质 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 活泼的金属单质——钠 环节三：实验探究钠的性质 [实验2-2]将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 活泼的金属单质——钠 环节三：实验探究钠的性质 [实验2-2]将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。 现象：钠受热后先熔化，然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体。 这种淡黄色固体是过氧化钠（Na2O2） 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 活泼的金属单质——钠 环节三：实验探究钠的性质 钠的化学性质 与非金属单质反应 ①常温 ②加热 注意：反应物相同，反应条件不同，产物不同！ 4Na+O2 = 2Na2O (白色) 2Na+O2 = Na2O2 (淡黄色) △ ——与氧气的反应 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 活泼的金属单质——钠 环节三：实验探究钠的性质 钠的化学性质 ② 与非金属单质反应 ——与氯气、硫的反应 钠在氯气中剧烈燃烧，产生白色的烟； 钠与硫粉混合研磨时燃烧，火星四射，发生爆炸。 2Na＋Cl2 === 2NaCl 2Na＋S === Na2S 点燃 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 活泼的金属单质——钠 环节三：实验探究钠的性质 [探究]在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大的钠放入水中。 从钠在水中的位置、钠的形状的变化、溶液颜色的变化等方面观察和描述实验现象。分析实验现象，你能得出哪些结论? 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 活泼的金属单质——钠 环节二：实验探究钠的性质 实验现象 分析及结论 钠浮在水面上 钠的密度比水小 钠熔化成光亮的小球 钠与水反应放出热量，钠的熔点低 小球在水面上迅速游动 反应产生的气体推动钠在水面上游动 发出“嘶嘶”的响声 钠与水剧烈反应 加入酚酞的溶液颜色变红 有碱性物质（NaOH）生成 响 红 浮 熔 游 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 活泼的金属单质——钠 环节三：实验探究钠的性质 钠的化学性质 与水反应 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2Na + 2H2O = 2Na＋ + 2OH－ + H2↑ 化学方程式 离子反应方程式 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 活泼的金属单质——钠 环节三：实验探究钠的性质 　(1)钠与酸溶液反应时是先与水反应，还是先与酸反应？若钠过量，又是什么情况？ 钠与酸溶液反应是先与酸反应；若钠过量，钠继续与水反应。 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 活泼的金属单质——钠 环节三：实验探究钠的性质 (2)钠投入硫酸铜溶液中，能否置换出铜吗？为什么？ 不能，因为钠先与溶液中的水发生反应生成NaOH和氢气，生成的NaOH和CuSO4再发生复分解反应。 2Na＋2H2O = 2NaOH＋H2↑、 CuSO4＋2NaOH = Cu(OH)2↓＋Na2SO4 [或2Na＋2H2O＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑] 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 活泼的金属单质——钠 环节四：实践应用钠的性质 扑灭“钠火”能用H2O灭火器吗？ 【实验 】将水滴在脱脂棉包裹的Na中观察现象。 钠着火不能用水灭火——不使用泡沫灭火器 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 活泼的金属单质——钠 环节四：实践应用钠的性质 那么CO2灭火器能灭“钠火”吗？ 钠着火也不能用CO2灭火——不使用二氧化碳灭火器 【实验 】将燃烧匙中燃烧的Na放入装有CO2的集气瓶中，观察实验现象 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 活泼的金属单质——钠 环节四：实践应用钠的性质 正确的灭火方案 干燥的沙土 在可燃物表面形成一层覆盖物，起隔绝氧气和冷气作用，进而灭火。 如何扑灭“钠火”？ 灭火方法： 采用干燥氯化钠粉末、干燥石墨粉、碳酸钠干粉、干沙等覆盖灭火。 灭火注意事项及措施： 消防人员必须佩戴空气呼吸器，穿防火、防毒服，在上风向灭火；尽可能将容器从火场移至空旷处，直至灭火结束 D类干粉灭火剂效果更好 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 活泼的金属单质——钠 环节四：实践应用钠的性质 钠的用途 制作高压钠灯 制Na-K合金作原子反应堆的导热剂 制Na2O2 冶炼钛等贵金属 制备钠硫新型电池 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 知识建构 原子结构: 物理性质: 银白色有金属光泽的固体，硬度较小 保存在煤油或石蜡由中 化学性质: 钠 1.与氧气反应：常温 4Na + O2 === 2Na2O 加热 2Na + O2 === Na2O2 2.与水的反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 3.Na与CuSO4溶液反应： 2Na＋CuSO4＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2↑＋Na2SO4 △ 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 1.下列有关金属钠的说法正确的是 (　) A.钠着火时可用水浇灭 B.钠的化学性质非常活泼,可以保存在石蜡油中 C.钠在加热条件下生成氧化钠 D.金属钠的熔点很低,硬度较大 B　　 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 2.下列关于钠的叙述错误的是（ ） A、取用金属钠时，所需用品一般有小刀、镊子、滤纸、玻璃片 B、金属钠与氧气反应，条件不同，产物不同 C、将金属钠投入Ca(HCO3)2溶液后，仅看到有白色沉淀产生。 D、金属钠放置在空气中会迅速被氧化，生成白色的Na2O。 C 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 3.在钠的下列用途中，利用的是钠的物理性质的是（ ） ①制取过氧化钠等化合物 ②制钠钾合金——做快中子反应堆的热交换剂 ③还原钛等金属 ④制高压钠灯 A、①② B、①③ C、②④ D、④ C 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 4.下列有关钠单质的事实对应解释不合理的是 ( 　) B 选项 事实 解释 A 　钠保存在煤油中 煤油不与钠发生反应,钠的密度比煤油大,煤油可以隔绝空气和水蒸气 B 　新切开的钠的光亮的表面很快变暗 钠和空气中的氧气反应生成了Na2O2 C 　钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3 钠与空气中的氧气、水和二氧化碳反应的结果 D 　钠可以用小刀切割 钠质地柔软 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 5.不能正确表示下列反应的离子方程式的是( ) A．钠与水反应：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑ B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋= Cu＋2Na＋ C．钠与盐酸反应：2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑ D．钠与氯化钾溶液反应：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑ B 感谢您的观看 Thank you Lavf59.6.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.57(gap_fixed:False) Lavf58.20.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf60.4.100 Lavf58.20.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $