精品解析：河北省唐山市第一中学2025-2026学年高二上学期10月月考化学试卷

唐山一中2025-2026学年度第一学期高二年级10月月考 化学试卷 考生注意： 1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分。考试时间75分钟。 2.将第Ⅰ卷答案用2 B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷用蓝黑钢笔答在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、单选题(共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意)。 1. 化学与社会、科学、技术、环境密切相关，下列说法错误的是 A. “烈火焚烧若等闲”中碳酸钙分解是断键能量大于成键能量 B. “木与木相摩则然(燃)”中的“然”是化学能转变为热能 C. 增大催化剂的表面积，能增大合成氨的正反应速率、减小逆反应速率 D. 牺牲阳极的阴极保护法利用的是原电池原理 2. 下列说法正确的是 A. 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 B 电解精炼铜时，若阳极溶解64 g，则电路中转移2 mol电子 C. 在铁器表面镀铜时，要及时补充溶液 D. 为加快锌和稀反应速率，可以向稀中滴加少量溶液 3. 在的反应中，现采取下列措施：①缩小体积；②增加碳的量；③恒容下通入；④恒容下充入；⑤恒压下充入能够使反应速率增大的措施是 A. ①④ B. ②③⑤ C. ①③ D. ①②④ 4. 下列说法正确的是 A. ，则碳燃烧热 B. 若改变条件，反应物的转化率增大，则平衡常数一定增大 C. ，则不论在何种条件下都不可能自发进行 D. 与NaOH中和反应的和HCl与NaOH中和反应的相比， 5. 某低成本储能电池原理如下图所示。下列说法正确的是 A. 放电时负极质量减小 B. 储能过程中化学能转变为电能 C. 放电时左侧通过质子交换膜移向右侧 D. 充电时阳极反应： 6. 如图所示，下列有关说法不正确的是 A. B. C. D. 1 mol 石墨(s)和1 mol CO(g)分别完全燃烧，石墨(s)放出的热量多 7. 如图所示的两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极。如果电解过程中共有0.02　mol电子通过，下列叙述正确的是 A. 甲电解槽中A极最多可析出0.64 g铜 B. 甲电解槽中B极的电极反应式为 C. 乙电解槽中滴入酚酞溶液，D极附近溶液先变红 D. 乙电解槽中C极的电极反应式为 8. 已知反应: 2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g) ΔH=-a kJ·mol-1（a>0），其反应机理如下 ①NO(g)+Br2(g)NOBr2(g)快 ②NO(g)+NOBr2(g)2NOBr(g)慢 下列有关该反应的说法正确的是(   ) A. 该反应的速率主要取决于①的快慢 B. NOBr2是该反应的催化剂 C. 正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol-1 D. 增大 Br2(g)浓度能增大活化分子百分数， 加快反应速率 9. 甲醇与水蒸气重整制氢可直接用于燃料电池。我国学者采用量子力学方法研究表明，利用钯基催化剂表面吸附发生解离反应的过程中相对能量与反应历程的关系如图所示(其中吸附在钯基催化剂表面上的物种用*标注)。 下列说法错误的是 A. 该反应最终吸收能量 B. 决速步骤的能垒(活化能)为： C. 催化剂降低了反应的活化能 D. 该反应历程中反应速率最大的反应为： 10. 反应，在295 K时，其反应物浓度与反应速率关系的数据如下： ① 0.100 0.100 ② 0.500 0.100 ③ 0.100 0.500 已知：①反应物浓度与反应速率关系式为(式中k为速率常数，与活化能和温度等有关)；②反应级数是反应的速率方程式中各反应物浓度的指数之和。下列说法错误的是 A. 该条件下速率常数 B. ，，反应级数为3级 C. 加入催化剂可以降低反应的活化能，增大速率常数k，从而加快反应速率 D. 相同条件下，浓度对反应速率的影响小于NO浓度对反应速率的影响 11. 下列实验装置或操作能达到目的的是 A. 装置①用于测定生成氢气速率 B. 装置②依据溶液褪色快慢比较浓度对反应速率的影响 C. 装置③用于比较和对分解速率的影响 D. 装置④依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响 12. 一种双阴极微生物燃料电池的装置如下图(燃料为CH3OH)。下列说法不正确的是 A. 放电时，H+通过质子交换膜l向左移动，同时通过质子交换膜2向右移动 B. 电池工作时，电极b的电极反应式为： C. “出水”与“进水”相比，“缺氧阴极”区域溶液pH增大 D. 电极b若流出1.2 mol电子，该区域“出水”比“进水”减轻了8.8 g(假设气体全部逸出) 13. 700℃时，在甲、乙、丙三个容积均为2 L的密闭容器中，分别投入一定量和，发生反应：。和的起始浓度如表所示。其中甲经2 min达平衡，此时。下列判断正确的是 起始浓度 甲 乙 丙 0.10 0.20 0.20 0.10 0.10 0.20 A. 0～2 min内，甲中平均反应速率 B. 达平衡后，乙中的转化率大于甲中 C. 若温度升至750℃，该反应的平衡常数为，则正反应为吸热反应 D. 其他条件不变，若起始时向容器乙中充入和，到达平衡时与乙不同 14. 用如图所示装置及试剂进行铁的电化学腐蚀实验探究，测定具支锥形瓶中压强随时间变化关系以及溶解氧随时间变化关系的曲线如下。下列说法不正确的是 A. pH=2.0时，体系为强酸性，正极只发生析氢腐蚀，电极方程式为：2H++2e-=H2↑ B. pH=2.0时，压强增大主要是因为产生了H2 C. 整个过程中，负极电极反应式均为：Fe–2e-=Fe2+ D. pH=4.0时，体系为弱酸性，同时发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、填空题(共4小题，共计58分)。 15. 回答下列问题。 （1）请认真观察图，该反应的_______kJ/mol(用含、的代数式表示)；曲线Ⅱ与曲线Ⅰ相比，改变的外界条件是_______；下列4个反应中，符合示意图描述的反应的是_______ (填字母) 。 A. 铝热反应 B. 灼热的碳与反应 C. Na与反应 D. 碳在高温下和水蒸气反应生成水煤气 （2）已知碳的燃烧热，氢气的燃烧热，一氧化碳的燃烧热，请写出表示碳的燃烧热的热化学方程式_______，化学反应_______kJ/mol (用含a、b的代数式表示)。 （3）用50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，测定中和反应的反应热。装置中a的作用是_______。假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，又知中和反应后生成的溶液的比热容。为了计算中和反应的反应热，某学生的实验记录数据如下： 实验序号 反应物温度/℃ 反应后体系的温度/℃ 盐酸 氢氧化钠溶液 1 20.0 20.1 23.2 2 20.3 20.3 24.2 3 20.5 20.6 23.6 依据该学生的实验数据，计算该实验中生成1 mol水时放出的热量为_______(结果保留一位小数)。 （4）下列操作可能造成中和热测定值偏小的是_______(填字母)。 a．用同浓度硝酸代替盐酸进行上述实验 b．环形玻璃搅拌棒用铜棒代替 c．温度计测量了盐酸的温度后直接测量NaOH溶液的温度 16. 燃料电池是利用燃料与反应从而将化学能转化为电能的装置。 （1）某燃料电池可实现NO和CO的无害转化，其结构如图所示。下列说法正确的是_______(填字母)。 A. 石墨Ⅰ电极上发生氧化反应 B. 电池工作时向石墨Ⅱ电极处移动 C. 石墨Ⅱ电极上的反应式为 D. 电路中每通过6 mol电子，生成1 mol （2）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。 ①A为微生物燃料电池的_______(填“正”或“负”)极。 ②正极反应式为_______，负极反应式为_______。 ③放电过程中，由_______迁移(填“左向右”或“右向左”)。 ④在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成标准状况下气体_______L。 ⑤该电池_______(填“能”或“不能”)在高温下工作。 17. Ⅰ．如图所示装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的浓度和体积都相同(假设通电前后溶液体积不变)，B为外接直流电源的负极。将直流电源接通后，Y极附近的颜色逐渐变深。回答下列问题： （1）根据丁中的实验现象判断，胶粒带_______电。 （2）①电解饱和NaCl溶液的总反应化学方程式为_______。 ②若C、F两电极共产生标准状况下6.72 L的气体，则D电极的质量增加_______g。 （3）若在丙池中进行铁制品表面镀镍，电镀液用硫酸镍溶液，则镍应为_______电极(填“G”或“H”)。通电一段时间后，欲使甲装置中电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的_______(填“CuO”、“”或“”)。 Ⅱ．某小组运用离子交换膜法制碱的原理，用如图所示装置电解溶液。 （4）左侧的离子交换膜为_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜，该电解槽的阳极反应式为_______。 （5）图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH，则a、b、c、d由小到大的顺序为_______。 18. 将二氧化碳转化为甲醇、二甲醚等含碳有机物是实现碳中和的重要途径之一，由二氧化碳制甲醇、二甲醚的反应如下，请回答下列问题： ① ② （1）甲醇转化为二甲醚的反应的平衡常数_______(用、表示)。 （2）在绝热恒容密闭容器中加入1 mol 、3 mol ，假设只发生反应①，下列说明反应一定达到平衡状态是_______(填标号)。 A. B. 和的转化率相等 C. 不再变化 D. 气体的平均相对分子质量不变 （3）在压强为8 MPa的恒压密闭容器中，假设只发生反应②，反应温度、投料比()对平衡转化率的影响如下图所示。则_______(填“>”、“=”或“＜”)；M点的分压为_______MPa(分压=总压×物质的量分数)。 （4）在600℃下，向容积为1 L的密闭容器中通入3 mol 、1 mol 气体发生上述反应①和②，5 min时达到平衡，测得和的物质的量均为0.25 mol，则的平衡转化率为_______，5 min内用氢气表示的平均反应速率为_______，反应①的平衡常数_______。(结果保留两位小数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 唐山一中2025-2026学年度第一学期高二年级10月月考 化学试卷 考生注意： 1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分。考试时间75分钟。 2.将第Ⅰ卷答案用2 B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷用蓝黑钢笔答在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、单选题(共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意)。 1. 化学与社会、科学、技术、环境密切相关，下列说法错误的是 A. “烈火焚烧若等闲”中碳酸钙分解是断键能量大于成键能量 B. “木与木相摩则然(燃)”中的“然”是化学能转变为热能 C. 增大催化剂的表面积，能增大合成氨的正反应速率、减小逆反应速率 D. 牺牲阳极的阴极保护法利用的是原电池原理 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸钙分解是吸热反应，故断键吸收的热量比成键放出的热量大，A正确； B．木与木相摩则然(燃)”中的“然”是燃烧，是化学能转化为热能，B正确； C．增大催化剂的表面积，能增大合成氨的速率，使其正反应速率、逆反应速率均增大，C错误； D．牺牲阳极的阴极保护法利用活泼金属保护了不活泼的金属的一种方法，活泼金属作负极，是原电池方法保护金属，D正确； 故选C 2. 下列说法正确的是 A. 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 B 电解精炼铜时，若阳极溶解64 g，则电路中转移2 mol电子 C. 在铁器表面镀铜时，要及时补充溶液 D. 为加快锌和稀反应速率，可以向稀中滴加少量溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁的活动性大于锡，当镀锡铁制品的镀层破损时，铁更易失电子，锡对铁起不到保护作用，A错误； B．电解精炼铜时，阳极活泼金属最先失电子，如Zn、Fe等，故阳极失电子的物质不仅Cu一种，无法根据溶解质量判断失电子数，B错误； C．在铁器表面镀铜时，电解质溶液是硫酸铜，阳极反应为，阴极为，故电解质溶液不变，不需补充，C错误； D．向稀中滴加少量溶液，少量溶液会与Zn反应生成Cu，形成原电池加快反应速率，D正确； 故选D。 3. 在的反应中，现采取下列措施：①缩小体积；②增加碳的量；③恒容下通入；④恒容下充入；⑤恒压下充入能够使反应速率增大的措施是 A. ①④ B. ②③⑤ C. ①③ D. ①②④ 【答案】C 【解析】 【详解】①缩小体积，增大压强，有气体参加反应，则反应速率加快，①符合； ②C为纯固体，增加碳的量，反应速率不变，②不符合； ③恒容下通入CO2，浓度增大，反应速率加快，③符合； ④恒容下充入N2，反应体系中物质的浓度不变，反应速率不变，④不符合； ⑤恒压下充入N2，反应体系的分压减小，反应速率减小，⑤不符合； 能够使反应速率增大的措施是①③，故答案选C。 4. 下列说法正确的是 A. ，则碳的燃烧热 B. 若改变条件，反应物的转化率增大，则平衡常数一定增大 C. ，则不论在何种条件下都不可能自发进行 D. 与NaOH中和反应的和HCl与NaOH中和反应的相比， 【答案】D 【解析】 【详解】A．燃烧热是在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，碳完全燃烧生成二氧化碳，则碳的燃烧热，A错误； B．平衡常数只受温度影响，若改变压强或浓度使平衡正向移动，反应物的转化率增大，但平衡常数不变，B错误； C．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的△H>0、△S>0，根据△H-T△S<0反应可自发进行，则该反应在高温下可自发进行，C错误； D．中和反应为放热反应，焓变小于零，醋酸为弱酸，电离吸收热量，等量的CH3COOH溶液和NaOH溶液反应放出热量比等量的盐酸和NaOH溶液反应放出热量少，，D正确； 故选D。 5. 某低成本储能电池原理如下图所示。下列说法正确的是 A. 放电时负极质量减小 B. 储能过程中化学能转变为电能 C. 放电时左侧通过质子交换膜移向右侧 D. 充电时阳极反应： 【答案】C 【解析】 【分析】该储能电池放电时，Pb负极，失电子结合硫酸根离子生成PbSO4，则多孔碳电极为正极，正极上Fe3+得电子转化为Fe2+；充电时，多孔碳电极为阳极，Fe2+失电子生成Fe3+，PbSO4电极为阴极，PbSO4得电子生成Pb和硫酸。 【详解】A．放电时负极上Pb失电子结合硫酸根离子生成PbSO4附着在负极上，负极质量增大，A错误； B．储能过程中，该装置为电解池，将电能转化为化学能，B错误； C．放电时，右侧为正极，电解质溶液中的阳离子向正极移动，左侧的H+通过质子交换膜移向右侧，C正确； D．充电时，阳极失电子，化合价升高，电极反应式为，D错误； 故选C。 6. 如图所示，下列有关说法不正确的是 A. B. C. D. 1 mol 石墨(s)和1 mol CO(g)分别完全燃烧，石墨(s)放出的热量多 【答案】B 【解析】 【详解】A．由盖斯定律可知，=，A正确； B．由①，②，①-2×②可得=+172.5，B错误； C．因为反应的能量只与始态和末态有关，与中间过程无关，故△H5=△H4+△H1，△H1>0，故△H5>△H4，C正确； D．由图可知：、，1 mol 石墨(s)和1 mol CO(g)分别完全燃烧，石墨(s)放出的热量多，D正确； 故选B。 7. 如图所示的两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极。如果电解过程中共有0.02　mol电子通过，下列叙述正确的是 A. 甲电解槽中A极最多可析出0.64 g铜 B. 甲电解槽中B极的电极反应式为 C. 乙电解槽中滴入酚酞溶液，D极附近溶液先变红 D. 乙电解槽中C极的电极反应式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲槽中A电极连接直流电源的正极，为甲电解槽的阳极，溶液中的OH-失去电子变为O2逸出，不能产生Cu，A错误； B．甲槽中B电极连接电源负极，为甲电解槽的阴极，发生还原反应，Cu2+得到电子变为Cu单质，电极反应式为：Cu2++2e-=Cu，B错误； C．乙电解槽中D电极连接电源负极，为阴极，发生还原反应，电极反应式为：2H++2e-=H2↑+2OH-，H+放电，破坏了附近水的电离平衡，使水的电离平衡正向移动，最终导致D电极附近溶液中c(OH-)增大，溶液碱性增强，故滴入酚酞溶液后，D电极附近溶液变红，C正确； D．乙电解槽中C电极接与直流电源的正极连接，为乙电解槽的阳极，发生氧化反应：2Cl- -2e-=Cl2↑，D错误； 故答案为C。 8. 已知反应: 2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g) ΔH=-a kJ·mol-1（a>0），其反应机理如下 ①NO(g)+Br2(g)NOBr2(g)快 ②NO(g)+NOBr2(g)2NOBr(g)慢 下列有关该反应的说法正确的是(   ) A. 该反应的速率主要取决于①的快慢 B. NOBr2是该反应的催化剂 C. 正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol-1 D. 增大 Br2(g)浓度能增大活化分子百分数， 加快反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A. 反应速率主要取决于慢的一步，所以反应速率主要取决于②的快慢，故A错误； B. NOBr2是中间产物，而不是催化剂，故B错误； C. 正反应放热，断裂化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量，则正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ⋅mol−1，故C正确； D. 增大浓度，活化分子百分数不变，故D错误； 故选C。 9. 甲醇与水蒸气重整制氢可直接用于燃料电池。我国学者采用量子力学方法研究表明，利用钯基催化剂表面吸附发生解离反应的过程中相对能量与反应历程的关系如图所示(其中吸附在钯基催化剂表面上的物种用*标注)。 下列说法错误的是 A. 该反应最终吸收能量 B. 决速步骤的能垒(活化能)为： C. 催化剂降低了反应的活化能 D. 该反应历程中反应速率最大的反应为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．起始能量为，终态为，能量升高，该吸附过程最终吸收能量，A正确； B．活化能为反应物的总能量与过渡态能量之差，从图中可以看出，过渡态反应活化能最大反应最慢，因此决速步骤为，能垒(活化能)为，B错误； C．催化剂加快反应速率是因为降低了反应的活化能，C正确； D．活化能越小反应速率越快，过渡态为活化能最低，历程中速率最快的反应为，D正确； 故选B。 10. 反应，在295 K时，其反应物浓度与反应速率关系的数据如下： ① 0.100 0.100 ② 0.500 0.100 ③ 0.100 0.500 已知：①反应物浓度与反应速率关系式为(式中k为速率常数，与活化能和温度等有关)；②反应级数是反应的速率方程式中各反应物浓度的指数之和。下列说法错误的是 A. 该条件下速率常数 B. ，，反应级数为3级 C. 加入催化剂可以降低反应的活化能，增大速率常数k，从而加快反应速率 D. 相同条件下，浓度对反应速率的影响小于NO浓度对反应速率的影响 【答案】A 【解析】 【分析】由表中①③数据可知，n=1，由①②组数据可知 ，m=2，由①数据可知 ，结合影响化学平衡的因素解答该题。 【详解】A．由分析可知，该条件下速率常数，A错误； B．由分析可知，，，反应级数为2+1=3级，B正确； C．加入催化剂可以降低反应的活化能，但各物质的浓度不变，根据速率常数表达式可以得出速率常数k增大，因此反应速率加快，C正确； D．通过表格中的数据对比以及v(Cl2)=8•c2(NO)•c(Cl2)可知，相同条件下浓度对反应速率的影响小于NO浓度对反应速率的影响，D正确； 故选A 11. 下列实验装置或操作能达到目的的是 A. 装置①用于测定生成氢气的速率 B. 装置②依据溶液褪色快慢比较浓度对反应速率的影响 C. 装置③用于比较和对分解速率的影响 D. 装置④依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响 【答案】D 【解析】 【详解】A．装置①中锌粒和稀硫酸反应生成的氢气会通过长颈漏斗逸出锥形瓶，不能测定生成氢气的速率，A错误； B．该实验中发生反应：，装置②两种高锰酸钾溶液的浓度不同，颜色不同，应保证两种高锰酸钾的浓度相同，用不同浓度的草酸来做实验，B错误； C．氯化铁和硫酸铜除阳离子不同外，阴离子也不同，应用同种阴离子的盐进行实验，否则无法排除阴离子对反应速率的影响，C错误； D．溶液和溶液的浓度和体积相同，只有反应温度不同，符合控制变量思想，装置④依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响，D正确； 故选D。 12. 一种双阴极微生物燃料电池的装置如下图(燃料为CH3OH)。下列说法不正确的是 A. 放电时，H+通过质子交换膜l向左移动，同时通过质子交换膜2向右移动 B. 电池工作时，电极b的电极反应式为： C. “出水”与“进水”相比，“缺氧阴极”区域溶液pH增大 D. 电极b若流出1.2 mol电子，该区域“出水”比“进水”减轻了8.8 g(假设气体全部逸出) 【答案】D 【解析】 【分析】燃料电池放电时，负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应。b电极为负极，发生氧化反应，b电极反应式为：CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+；a电极为缺氧正极，发生还原反应：2+12H++10e-=N2↑+6H2O；c电极为好氧正极，发生还原反应：O2+4H+=2H2O，溶液中的阳离子移向正极，阴离子移向负极，同一闭合回路中电子转移数目相同。 【详解】A．在原电池中，阳离子(H+)会向正极移动，阴离子会向负极移动。根据图示，质子交换膜1和质子交换膜2分别位于两个不同的区域。在放电过程中，H+会从负极区向正极区移动，即通过质子交换膜1向左移动，同时通过质子交换膜2向右移动，A正确； B．电极b是厌氧阳极，甲醇(CH3OH)在b电极失去电子发生氧化反应，生成二氧化碳(CO2)和氢离子(H+)，电极b处的反应式为：CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+，B正确； C．在缺氧阴极区域，硝酸根离子()被还原为氮气(N2)，电极反应式为：2+12H++10e-=N2↑+6H2O，反应消耗氢离子，导致附近溶液的酸性减弱，该区域溶液的pH值增大，C正确； D．根据选项B分析可知电极b处的反应式为：CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+，若电极b流出1.2 mol电子时，参与反应的CH3OH的物质的量为n(CH3OH)=，根据C、H元素守恒可知反应生成0.2 mol CO2气体逸出，其质量为8.8 g；同时产生1.2 mol H+，H+移向阴极，其质量为1.2 g，故b电极总质量减轻为△m=8.8 g+1.2 g=10 g，不是8.8 g，D错误； 故合理选项是D。 13. 700℃时，在甲、乙、丙三个容积均为2 L的密闭容器中，分别投入一定量和，发生反应：。和的起始浓度如表所示。其中甲经2 min达平衡，此时。下列判断正确的是 起始浓度 甲 乙 丙 0.10 0.20 0.20 0.10 0.10 0.20 A. 0～2 min内，甲中平均反应速率 B. 达平衡后，乙中的转化率大于甲中 C. 若温度升至750℃，该反应的平衡常数为，则正反应为吸热反应 D. 其他条件不变，若起始时向容器乙中充入和，到达平衡时与乙不同 【答案】C 【解析】 【详解】A．在甲、乙、丙三个容积均为2L的密闭容器中，分别投入一定量H2和CO2}，发生反应：，0～2 min内，甲中平均反应速率 ，A错误； B．由表格数据可知，乙相当于在甲的基础上增大H2的浓度，平衡正向移动，但H2的转化率减小，达平衡后，乙中的转化率小于甲中，B错误； C．700℃时，在甲容器中投入0.1mol/L和0.1mol/L，甲经2min达平衡，此时，列出“三段式” 平衡常数K=，若温度升至750℃，该反应的平衡常数为，说明升高温度，平衡常数增大，则正反应为吸热反应，C正确； D．对于容器乙，设平衡时CO的浓度为，则；对于D选项所述情况，设平衡时CO的浓度为，则。由于两种情况的分母展开后相同，故解得，即两种情况下达到平衡时相同，D错误； 故选C。 14. 用如图所示装置及试剂进行铁的电化学腐蚀实验探究，测定具支锥形瓶中压强随时间变化关系以及溶解氧随时间变化关系的曲线如下。下列说法不正确的是 A. pH=2.0时，体系为强酸性，正极只发生析氢腐蚀，电极方程式为：2H++2e-=H2↑ B. pH=2.0时，压强增大主要是因为产生了H2 C. 整个过程中，负极电极反应式均为：Fe–2e-=Fe2+ D. pH=4.0时，体系为弱酸性，同时发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀 【答案】A 【解析】 【分析】Fe在酸性环境下会发生析氢腐蚀，产生氢气，会导致锥形瓶内压强增大；若介质的酸性很弱或呈中性，并且有氧气参与，此时Fe就会发生吸氧腐蚀，吸收氧气，会导致锥形瓶内压强减小，据此分析解答。 【详解】A．由图可知，pH=2.0时，锥形瓶内的溶解氧减少，说明有消耗氧气的吸氧腐蚀发生，同时锥形瓶内的气压增大，说明有产生氢气的析氢腐蚀发生；因此既发生析氢腐蚀，又发生吸氧腐蚀，正极电极反应式为：2H++2e-=H2↑和O2+4H++4e-=2H2O，A错误； B．pH=2.0的溶液，酸性较强，因此锥形瓶中的Fe粉能发生析氢腐蚀，析氢腐蚀产生氢气，因此会导致锥形瓶内压强增大，B正确； C．整个过程中，锥形瓶中的Fe粉和C粉构成了原电池，Fe粉作为原电池的负极，发生的电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，C正确； D．若pH=4.0时只发生吸氧腐蚀，那么锥形瓶内的气体压强会有下降，而图中pH=4.0时，锥形瓶内的压强几乎不变，说明图中反应除了吸氧腐蚀，Fe粉还发生了析氢腐蚀，消耗氧气的同时也产生了氢气，因此锥形瓶内压强几乎不变，D正确； 故合理选项是A。 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、填空题(共4小题，共计58分)。 15. 回答下列问题。 （1）请认真观察图，该反应的_______kJ/mol(用含、的代数式表示)；曲线Ⅱ与曲线Ⅰ相比，改变的外界条件是_______；下列4个反应中，符合示意图描述的反应的是_______ (填字母) 。 A. 铝热反应 B. 灼热的碳与反应 C. Na与反应 D. 碳在高温下和水蒸气反应生成水煤气 （2）已知碳的燃烧热，氢气的燃烧热，一氧化碳的燃烧热，请写出表示碳的燃烧热的热化学方程式_______，化学反应_______kJ/mol (用含a、b的代数式表示)。 （3）用50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，测定中和反应的反应热。装置中a的作用是_______。假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，又知中和反应后生成的溶液的比热容。为了计算中和反应的反应热，某学生的实验记录数据如下： 实验序号 反应物的温度/℃ 反应后体系的温度/℃ 盐酸 氢氧化钠溶液 1 20.0 20.1 23.2 2 20.3 20.3 24.2 3 20.5 20.6 23.6 依据该学生的实验数据，计算该实验中生成1 mol水时放出的热量为_______(结果保留一位小数)。 （4）下列操作可能造成中和热测定值偏小的是_______(填字母)。 a．用同浓度硝酸代替盐酸进行上述实验 b．环形玻璃搅拌棒用铜棒代替 c．温度计测量了盐酸的温度后直接测量NaOH溶液的温度 【答案】（1） ①. E2-E1 ②. 加入催化剂 ③. AC （2） ①. C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393kJ/mol ②. -393+b+a （3） ①. 搅拌，使反应充分反应 ②. 51.8kJ （4）bc 【解析】 【小问1详解】 反应的生成物的总能量-反应物的总能量=E2-E1，曲线Ⅱ与曲线Ⅰ相比，生成物的总能量和反应物的总能量不变，活化能减小，则改变的外界条件是加入催化剂，该反应中生成物的总能量低于反应物的总能量，为放热反应，铝热反应、Na与反应为放热反应，灼热的碳与反应、碳在高温下和水蒸气反应生成水煤气均为吸热反应，故选AC。 【小问2详解】 碳的燃烧热为-393.15kJ/mol，则碳的燃烧热对应的热化学反应方程式为①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=393kJ/mol；氢气的燃烧热为-akJ/mol，则氢气的燃烧热对应的热化学反应方程式为②H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H=-akJ/mol；一氧化碳的燃烧热为-bkJ/mol，则一氧化碳的燃烧热对应的热化学反应方程式为③CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=-bkJ/mol；根据盖斯定律，①-③-②可得的(-393+b+a)kJ/mol。 【小问3详解】 装置中a是玻璃搅拌器，作用是搅拌，使反应充分反应。由表格数据可知，3次实验温度查分别为：℃=3.15℃、℃=3.9℃、℃=-3.05℃，第2组实验数据误差较大，应该舍去，则温度差的平均值为℃=3.1℃，计算该实验中生成1 mol水时放出的热量为=51.8kJ。 【小问4详解】 a．用同浓度硝酸代替盐酸进行上述实验，对实验结构没有影响，a不选； b．金属具有良好的导热性，环形玻璃搅拌棒用铜棒代替，会导致热量散失，造成中和热测定值偏小，b选； c．温度计测量了盐酸的温度后直接测量NaOH溶液的温度，温度计上沾有的HCl会和NaOH反应放热，导致测得起始温度偏高，则温度差偏小，造成中和热测定值偏小，c选； 故选bc。 16. 燃料电池是利用燃料与反应从而将化学能转化为电能的装置。 （1）某燃料电池可实现NO和CO的无害转化，其结构如图所示。下列说法正确的是_______(填字母)。 A. 石墨Ⅰ电极上发生氧化反应 B. 电池工作时向石墨Ⅱ电极处移动 C. 石墨Ⅱ电极上的反应式为 D. 电路中每通过6 mol电子，生成1 mol （2）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。 ①A为微生物燃料电池的_______(填“正”或“负”)极。 ②正极反应式为_______，负极反应式为_______。 ③放电过程中，由_______迁移(填“左向右”或“右向左”)。 ④在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成标准状况下气体_______L。 ⑤该电池_______(填“能”或“不能”)在高温下工作。 【答案】（1）C （2） ①. 正 ②. ③. ④. 右向左 ⑤. 22.4 ⑥. 不能 【解析】 【分析】（1）由装置图可知：NO→N2，N元素化合价降低、发生还原反应，石墨Ⅰ为正极，电极反应式为2NO+4e-=N2+2O2-。石墨Ⅱ上CO→CO2，C的化合价升高、发生氧化反应、则石墨Ⅱ为负极，电极反应式为：CO-2e-+O2-=CO2，原电池工作时，阳离子由负极石墨Ⅱ移向正极石墨Ⅰ，以此解答该题； 根据示意图可知，A为正极，B为负极，正极的电极反应式为：，负极C6H12O6失电子生成CO2，电极反应式为：；H+向正极移动。 【小问1详解】 A．石墨Ⅰ电极上NO发生还原反应生成N2，N元素的化合价降低，属于还原反应，所以石墨Ⅰ为正极，A错误； B．电池工作时Na+向正极移动，O2-向负极石墨Ⅱ电极处移动，B错误； C．石墨Ⅱ为负极，CO失电子，发生氧化反应，被氧化产生CO2，电极反应式为：CO-2e-+O2-=CO2，C正确； D．在石墨Ⅰ电极上NO发生还原反应生成N2，电极反应式为：2NO+4e-=N2+2O2-，N元素化合价由+2降低为0，每生成l mol N2得到4 mol电子，则电路中每通过6 mol电子，生成1.5 mol N2，D错误； 故选C。 【小问2详解】 ①通入O2的一极为燃料电池的正极，故A极为燃料电池的正极，B极为燃料电池的负极； ②根据分析：正极电极反应式为：负极电极反应式为：； ③由分析可知，放电过程中，H+由负极区向正极区迁移，故由右向左迁移； ④葡萄糖燃料电池的总反应为：；即，每消耗1molO2，理论上能生成标准状况下气体22.4L； ⑤由于微生物中的蛋白质在高温下会发生变性，故题给电池不能在高温下工作。 17. Ⅰ．如图所示装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的浓度和体积都相同(假设通电前后溶液体积不变)，B为外接直流电源的负极。将直流电源接通后，Y极附近的颜色逐渐变深。回答下列问题： （1）根据丁中的实验现象判断，胶粒带_______电。 （2）①电解饱和NaCl溶液的总反应化学方程式为_______。 ②若C、F两电极共产生标准状况下6.72 L的气体，则D电极的质量增加_______g。 （3）若在丙池中进行铁制品表面镀镍，电镀液用硫酸镍溶液，则镍应为_______电极(填“G”或“H”)。通电一段时间后，欲使甲装置中电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的_______(填“CuO”、“”或“”)。 Ⅱ．某小组运用离子交换膜法制碱的原理，用如图所示装置电解溶液。 （4）左侧的离子交换膜为_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜，该电解槽的阳极反应式为_______。 （5）图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH，则a、b、c、d由小到大的顺序为_______。 【答案】（1）正 （2） ①. ②. 12.8 （3） ①. G ②. CuO （4） ①. 阴 ②. 2H2O-4e−=O2↑+4H+ （5）b＜a＜c＜d 【解析】 【分析】B为外接直流电源的负极，将直流电源接通后，Y为阴极，Y极附近的颜色逐渐变深，说明氢氧化铁胶体粒子往Y极移动，说明胶粒带正电，另外可得出D、F、H和Y均为阴极，C、E、G和X均为阳极，A极是电源的正极，据此解答。 【小问1详解】 在丁池中，Y极是阴极，该电极附近颜色逐渐变深，根据异性电荷相互吸引，说明氢氧化铁胶体粒子带正电荷； 【小问2详解】 ①电解饱和NaCl溶液生成氢气、氯气、氢氧化钠，总反应化学方程式为； ②若C、F两电极共产生标准状况下6.72 L的气体，即0.3mol的气体，由C、D、F电极发生的电极反应分别为2H2O-4e-=O2↑+4H+，Cu2++2e-=Cu、2H++2e-=H2↑，根据转移电子数相等，C电极产生的气体是F电极的，故0.3mol气体中有0.2molH2，0.1molO2，转移的电子数为0.4mol，故D电极增加12.8g铜； 【小问3详解】 电镀装置中，镀层金属作阳极，镀件作阴极，所以电极G为镍，电极H为铁制品；在甲池中，电解硫酸铜溶液的总反应为，产生铜和氧气，故使其恢复到起始状态需要加入适量的CuO； 【小问4详解】 左侧电极为阳极，阳极的电极反应式为2H2O-4e−=O2↑+4H+，阳极生成硫酸，则由SO透过阴离子交换膜向阳极移动，可知左侧的为阴离子交换膜； 【小问5详解】 阳极生成硫酸、阴极生成氢氧化钾，所以电解后生成的硫酸和氢氧化钾溶液浓度均增大，结合碱溶液的pH大于酸溶液的pH，可得b＜a＜c＜d。 18. 将二氧化碳转化为甲醇、二甲醚等含碳有机物是实现碳中和的重要途径之一，由二氧化碳制甲醇、二甲醚的反应如下，请回答下列问题： ① ② （1）甲醇转化为二甲醚的反应的平衡常数_______(用、表示)。 （2）在绝热恒容密闭容器中加入1 mol 、3 mol ，假设只发生反应①，下列说明反应一定达到平衡状态的是_______(填标号)。 A. B. 和的转化率相等 C. 不再变化 D. 气体的平均相对分子质量不变 （3）在压强为8 MPa的恒压密闭容器中，假设只发生反应②，反应温度、投料比()对平衡转化率的影响如下图所示。则_______(填“>”、“=”或“＜”)；M点的分压为_______MPa(分压=总压×物质的量分数)。 （4）在600℃下，向容积为1 L的密闭容器中通入3 mol 、1 mol 气体发生上述反应①和②，5 min时达到平衡，测得和的物质的量均为0.25 mol，则的平衡转化率为_______，5 min内用氢气表示的平均反应速率为_______，反应①的平衡常数_______。(结果保留两位小数)。 【答案】（1） （2）CD （3） ①. ＜ ②. （4） ① 75% ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知，②-2×①可得，则该反应的平衡常数。 【小问2详解】 A．根据速率之比等于化学计量数之比，平衡时应有，又因，故平衡时应满足，A不选； B．在绝热恒容密闭容器中加入1 mol 、3 mol ，发生，反应过程中和的转化率一直相等，当和的转化率相等时，不能说明反应达到平衡，B不选； C．该反应的平衡常数K=，在绝热恒容密闭容器中加入1 mol 、3 mol ，发生，反应过程中温度会发生变化，平衡常数K会发生变化，当不变时，说明反应达到平衡，C选； D．该反应是气体体积减小的反应，反应过程中气体总质量不变，总物质的量减小，气体的平均相对分子质量增大，则气体的平均相对分子质量不变时，说明反应达到平衡，D选； 故选CD。 【小问3详解】 投料比增大，相等于增大CO2的物质的量，平衡正向移动，但CO2的平衡转化率减小，则，M点CO2平衡转化率为60%，投料比=，列出“三段式” 的分压为=MPa。 【小问4详解】 根据已知条件列出“三段式” 5 min时达到平衡，测得和的物质的量均为0.25 mol，则x=0.25，y=0.25，则的平衡转化率为=75%，5 min内用氢气表示的平均反应速率为，反应①的平衡常数 = 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $