精品解析：四川省内江市第一中学2025-2026学年高二上学期第一次月考化学试题

内江一中2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 一、单选题(每题3分，共45分)。 1. 科学生产中蕴藏着丰富的科学知识。化学改善人类生活，创造美好世界。下列生产、生活情境中涉及的原理不正确的是 A. 神舟14号飞船外壳使用的Si3N4陶瓷属于新型无机非金属材料 B. 太阳能电池板广泛应用在航天器上，利用SiO2的光电性质 C. 葡萄酒中通常添加少量SO2，SO2既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化 D. 景德镇的瓷器可由黏土经高温烧结而成，过程中发生了化学变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．Si3N4陶瓷具有高强、耐高温等特性，属于新型无机非金属材料，故A正确； B．太阳能电池板的材料是晶体硅，利用其半导体性质，故B错误； C．SO2具有抗氧化性和杀菌作用，可防止葡萄酒变质，故C正确； D．瓷器烧制过程中黏土发生化学变化生成硅酸盐，故D正确； 选B。 2. 下列有关化学用语表述正确是 A. 过氧化氢的电子式： B. HClO的结构式： C. CH4分子的空间填充模型： D. 用电子式表示CO2的形成过程为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．过氧化氢（H2O2）是共价化合物，分子中H与O以共价键结合，其正确电子式为（每个O原子含两对孤对电子），A错误； B．HClO的中心原子为O，结构式应为H-O-Cl（H与O成键，O与Cl成键），而非H-Cl-O，B错误； C．CH4分子为正四面体结构，图示中中心黑色球（C）大于蓝色球（H），以共价键相连接，呈四面体结构，为CH4的球棍模型特征，空间填充模型为：，C错误； D．用电子式表示CO2形成过程时，C原子提供2个电子分别与周围两个氧原子的两个单电子结合形成电子对，D正确； 故选D。 3. 普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示。下列描述不正确的是 A. 该物质有4种官能团 B. 该物质能使酸性KMnO4溶液褪色 C. 1 mol该物质最多可与4 mol NaOH反应 D. 1 mol该物质能与4 mol Na发生反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据物质结构可知：在普伐他汀中含有羟基、羧基、酯基、碳碳双键四种官能团，A正确； B．该物质分子中含有不饱和的碳碳双键和羟基，由于羟基连接的C原子含有H原子，因此这两种基团都能被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色，B正确； C．该物质分子中含有1个羧基和1个酯基，酯基水解产生1个羧基和1个醇羟基，只有羧基能够与NaOH反应，而醇羟基及碳碳双键都不能与NaOH反应，１个普伐他汀反应消耗2个NaOH，故1 mol该物质最多可与2 mol NaOH反应，C错误； D．该物质分子中含有的3个醇羟基和1个羧基可以与Na按1：1关系反应，而酯基和碳碳双键不能与Na反应，因此1个普伐他汀分子可以与4个Na反应，则1 mol该物质能与4 mol Na发生反应，D正确； 故合理选项是C。 4. 下列有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是 A. 已知9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成17.6 g FeS时放出19.12 kJ热量，则 B. 稀硫酸与溶液反应： C. 已知CH3OH的燃烧热，则有 D. 在101 kPa下的燃烧热，则水分解的热化学方程式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫粉（0.3 mol）与铁粉（0.2 mol）反应生成0.2 mol FeS，放出19.12 kJ热量，则1 mol FeS对应放热95.6 kJ，ΔH=-95.6 kJ·mol⁻¹，A正确； B．中和反应放热，ΔH应为负值，但选项符号为“+”，B错误； C．燃烧热要求生成液态水，但方程式中产物为气态水，ΔH数值不匹配，C错误； D．分解2 mol H2O(l)需吸收2×285.8 kJ=571.6 kJ，但选项ΔH=+285.8 kJ·mol⁻¹，数值错误，D错误； 答案选A。 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 足量MnO2和80mL 10mol/L浓盐酸共热可生成个分子 B. 1 mol NO与0.5mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数为 C. 一定条件下，1mol Fe与1molCl2充分反应，Fe失去的电子数目为 D. 常温常压下，2.8g CO和N2混合气体中含原子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．足量MnO2与浓盐酸反应时，浓盐酸变稀后反应停止，生成的Cl2分子数小于0.2NA，A错误； B．1mol NO与0.5mol O2反应生成1mol NO2，但NO2会部分转化为N2O4，分子数小于NA，B错误； C．1mol Fe与1mol Cl2反应时，Cl2完全反应，铁有剩余，即Fe仅失去2NA个电子(生成FeCl3)，C错误； D．CO和N2的摩尔质量均为28g/mol，2.8g混合气体为0.1mol，含0.2mol原子(均为双原子分子)，D正确； 故答案为：D。 6. 下列示意图与其叙述不相匹配的是 A. 甲图可表示的催化与非催化反应的能量变化 B. 乙图表示2molC完全燃烧的能量变化 C. 由丙图可知稀硫酸与NaOH溶液完全中和时，温度为28℃ D. 出丁图可知A、B、C的稳定性由弱到强的顺序为：B<A<C 【答案】B 【解析】 【详解】A．图象表示的物质能量变化为：反应物总能量高于生成物总能量为放热反应，，催化剂可以降低反应活化能，但不改变反应的焓变，故 A 符合； B．图象表示的热化学方程式为，生成的氧化物不是二氧化碳，不符合燃烧热概念，故 B 不符合； C．如图， NaOH体积 为20mL时温度最高，说明此时酸碱已经反应完毕，温度最高为28℃，故C符合； D．物质的总能量越低，越稳定，所以三种化合物的稳定性顺序： B < A < C ，故 D 符合； 故选B。 7. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是 A. 甲：溶液中Zn2+向Cu电极方向移动，电子由锌经导线流向铜电极 B. 乙：正极的电极反应式为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH- C. 丙：锌筒作负极，发生还原反应，锌筒会变薄 D. 丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降 【答案】C 【解析】 【详解】A．是负极失电子，电子由锌经导线流向铜电极，电极表面有大量电子，溶液中向电极方向移动，故A正确； B．是正极，电解液是，正极的电极反应式为，故B正确； C．锌筒作负极，发生失电子的氧化反应，不是还原反应，故C错误； D．铅蓄电池放电时总反应：，使用一段时间后，电解质溶液硫酸的浓度减小，酸性减弱导电能力下降，故D正确； 故选C。 8. 对于反应下列表示中反应速率最大的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A是固体，其浓度不变，不能用来表示反应速率，v(B)=0.4 mol/(L·s)，换算为整体速率：0.4/3≈0.133 mol/(L·s)；v(C)=0.5 mol/(L·s)，换算为整体速率：0.5/2=0.25 mol/(L·s)；v(D)=0.8 mol/(L·min)，单位转换为秒后为0.8/60≈0.0133 mol/(L·s)，再换算为整体速率：0.0133/2≈0.00667 mol/(L·s)；比较整体速率，C最大，故选C。 9. 在催化剂a或催化剂b作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应的化学方程式为，反应进程中的相对能量变化如图所示(*表示吸附态，中部分进程已省略)。 下列说法正确的是 A. 总反应是放热反应 B. 两种不同催化剂作用下总反应的化学平衡常数不同 C. 和催化剂b相比，丙烷被催化剂a吸附得到的吸附态更稳定 D. ①转化为②的进程中，决速步骤为 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，生成物能量高，总反应为吸热反应，A错误； B．平衡常数只和温度有关，与催化剂无关，B错误； C．由图可知，丙烷被催化剂a吸附后能量更低，则被催化剂a吸附后得到的吸附态更稳定， C正确； D．活化能高的反应速率慢，是反应的决速步骤，故决速步骤为*CH3CHCH3→*CH3CHCH2+*H或*CH3CHCH3+*H→*CH3CHCH2+2*H，D错误； 故选C。 10. 从薰衣草中提取的一种有机物，结构如图所示，下列说法正确的是 A. 该物质的分子式为C10H16O B. 该物质与乙醇互为同系物 C. 该物质能发生氧化反应、加成反应、取代反应、加聚反应 D. 该物质能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，且反应原理相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．该有机物含有1个羟基（O），两个碳碳双键的链状结构，不饱和度Ω=2，H=2×10+2-2×2=18，分子式应为C10H18O，A错误； B．同系物需结构相似（官能团种类、数目相同且烃基饱和程度一致），乙醇为饱和一元醇，该物质含碳碳双键（不饱和烃基），结构不相似，B错误； C．该物质含碳碳双键（可加成、加聚、氧化）和羟基（可取代如酯化、氧化），故能发生氧化、加成、取代、加聚反应，C正确； D．使溴水褪色因双键与Br2加成反应，使酸性高锰酸钾褪色因双键或羟基被氧化，反应原理不同，D错误； 故选C 11. 下列有关中和反应反应热测定的说法错误的是 A. 使用玻璃搅拌器是为了使反应物混合均匀，减小实验误差 B. 为了使酸碱充分反应，应当缓慢分次倒入溶液并搅拌 C. 实验中为保证反应完全，可以使酸或碱适当过量 D. 用相同浓度和体积的氨水代替溶液进行实验，测得的反应热偏大 【答案】B 【解析】 【详解】A．玻璃搅拌器的作用是使反应物混合均匀，确保反应充分进行，减小温度的测量误差，从而减小实验误差，A正确； B．缓慢分次倒入NaOH溶液会导致热量散失增多，所测反应后体系的温度偏低而使误差增大，应迅速一次性倒入溶液，立即盖上杯盖并搅拌，B错误； C．使酸或碱适当过量可保证另一种反应物反应完全，确保测量结果准确，C正确； D．氨水的溶质是弱碱，其电离过程吸热，用相同浓度和体积的氨水代替溶液进行实验，放出的热量会减少，由于反应热ΔH为负值，则测得的反应热偏大，D正确； 故选B。 12. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 打开可乐汽水瓶盖后有大量气泡冒出 B. 锌片与稀反应过程中，加入少量固体，促进的产生 C. 密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深 D. 向溶液中滴加适量溶液，溶液由黄色变为橙色 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化碳和水生成碳酸，打开可乐汽水瓶盖后，压强减小，反应向生成二氧化碳的方向移动，有大量气泡冒出，能用平衡移动原理解释，A不符合题意； B．加入硫酸铜以后，锌置换出铜，构成原电池，从而使反应速率加快，与平衡移动无关，B符合题意； C．转化为的反应是放热反应，升温平衡逆向移动，浓度增大，混合气体颜色加深，能用平衡移动原理解释，C不符合题意； D．溶液中存在平衡：(橙色)(黄色)，加入溶液氢离子浓度增大，平衡逆向移动，溶液橙色加深，能用平衡移动原理解释，D不符合题意； 故选B。 13. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，最外层电子数之和为16。W和Y为同主族元素，其中只有Y的氧化物能被HF腐蚀，X是同周期中金属性最强的元素。下列说法错误的是 A. Y、Z的最高价含氧酸均是弱酸 B. 元素Y与Z可形成共价化合物 C. 简单氢化物的稳定性：W>Y D. 原子半径：X>W 【答案】A 【解析】 【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为16，同周期中金属性最强的元素X，可知X是Li或Na，Y的氧化物能被HF腐蚀，则Y为Si，W与Y同主族元素且原子序数W小于Y，W为C，四个原子最外层电子数之和为16，则W为C，Y为Si，Z为Cl，X为Na，以此分析； 【详解】A．Y的最高价含氧酸为H2SiO3属于强酸，Z的最高价含氧酸为HClO4属于强酸，A错误； B．SiCl4属于共价型化合物，B正确； C．同主族元素，随着序数增大，氧化性增强，则C的氧化性强于Si，简单氢化物的稳定性W＞Y，C正确； D．电子层越多，简单微粒半径越大，半径Na＞C，D正确； 故答案为：A。 14. 在恒温、恒容条件下发生下列反应：2X2O5(g)⇌4XO2(g)+O2(g)　△H>0，T温度下的部分实验数据见表格。下列说法错误的是 t/s 0 50 100 150 c(X2O5)/(mol/L) 4.00 2.50 2.00 2.00 A. T温度下的平衡常数为K=64mol3·L-3，100s时转化率为50% B. 反应开始50s内XO2平均生成速率为0.06mol/(L•s) C. T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则Kl>K2 D. 若将恒容改为恒压，其它条件都不变，则平衡时X2O5的转化率和平衡常数都不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．由表中数据可知，100s时处于平衡状态，平衡时c(X2O5)=2mol/L，则列三段式： ，T温度下平衡常数K==64，100s时转化率为50%，故A正确； B．50s内X2O5浓度变化量为(4-2.5)mol/L=1.5mol/L，50s内X2O5分解速率v(X2O5)==0.03mol/(L·s)，反应速率之比等于系数比，则反应开始50s内XO2平均生成速率为v(XO2)=2v(X2O5)=0.06mol/(L•s)，故B正确； C．△H>0，正反应为吸热反应，若温度T1＞T2，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，则K1＞K2，故C正确； D．恒容条件下，随反应进行容器内压强增大，若只将恒容改为恒压，其它条件都不变，等效为在原平衡基础上减小压强，平衡正向移动，平衡时X2O5的转化率增大，平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，故D错误； 故选D 15. 以下对图像的描述错误的是 A. 若图甲容器的体积为2L，发生反应，则0~2s内的平均反应速率 B. 图乙：某温度下发生反应，时刻改变的条件可以是加入催化剂或者增大体系压强(缩小容器体积) C. 图丙：对图中反应升高温度，该反应平衡常数增大，正反应为吸热反应 D. 图丁：对于反应，， 【答案】D 【解析】 【详解】A．由反应计量数和图像分析可知A的物质的量的变化量是C的2倍，可知0~2s内A 的物质的量变化量为0.8mol，故，A正确； B．对于反应，增大压强或使用催化剂均可以提高反应速率且平衡不发生移动，B正确； C．由图丙可知，平衡时升高温度正反应速率比逆反应速率增得更多，说明升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，升高温度平衡常数增大，C正确； D．由T1P1、T1P2两图像可知T1P2对应反应速率更高，说明压强：P2> P1，高压下C的百分含量增加，说明增大压强平衡向正反应方向移动，正反应为气体分子数减小的方向，故，D错误。 故选D。 二、填空题(共55分)。 16. 如何降低大气中的含量及有效地开发利用引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1 L的密闭容器中，充入1 mol和3 mol，在500℃下发生反应：。实验测得和的物质的量()随时间变化如图1所示： （1）的电子式_______。 （2）该反应的平衡常数表达式_______，500℃达平衡时，的体积分数为_______若提高温度到800℃进行，达平衡时，值 _______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）500℃条件下，测得某时刻，、、和的浓度均为0.5 mol/L，则此时_______(填“>”“＜”或“=”)。 （4）在密闭容器中发生上述反应，改变某一条件，绘制出如下速率-时间图。 ①图中a时刻改变的条件可能是_______。 ②在时刻，恒容充入氩气，请在区间内画出图像_______。(时刻前已经处于平衡状态)。 【答案】（1） （2） ①. ②. 30% ③. 减小 （3）> （4） ①. 升高温度 ②. 【解析】 【小问1详解】 的电子式为； 【小问2详解】 对于反应，平衡常数表达式为，500℃达平衡时，根据图1，平衡时，根据反应，生成，消耗，平衡时。总物质的量为，的体积分数为；该反应，温度升高，平衡逆向移动，值减小； 【小问3详解】 基于小问2，计算500℃平衡常数，计算、、和的浓度均为0.5 mol/L时浓度商，，所以平衡正向移动，则>； 【小问4详解】 a时刻、都增大，且>，平衡逆向移动，改变条件可能是升高温度；恒容充入氩气，各物质浓度不变，平衡不移动，、保持不变，图像为。 17. 硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称大苏打或海波。将SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，发生反应2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2，可得到Na2S2O3。回答下列问题。 Ⅰ．制备Na2S2O3 （1）盛放70% H2SO4的仪器名称是_______。 （2）装置A中发生反应的化学方程式为_______。 （3）装置B具有平衡气压、控制气流速度的作用，B中的试剂最好选用_______(填标号)。 A. 稀H2SO4 B. NaOH溶液 C. 饱和NaHSO3溶液 D. 饱和NaHCO3溶液 （4）装置D的作用为_______。 Ⅱ．Na2S2O3的应用 已知：。某同学探究Na2S2O3与稀H2SO4反应的速率影响因素时，设计了如下系列实验： 编号 0.1 mol/L Na2S2O3溶液的体积/mL 0.1 mol/L H2SO4溶液的体积/mL 水的体积/mL 水浴温度/℃ 测定变浑浊时间/s ① 10.0 15.0 0 35 ② 10.0 10.0 35 ③ 15.0 0 45 （5）_______。 （6）实验①②探究的影响速率的因素是_______；测定变浑浊时间、、由小到大的顺序为_______。 Ⅲ．测定中的纯度。 （7）将制得的m g Na2S2O3样品溶于水，加入 mL的碘水溶液时，二者恰好完全反应(反应原理为)，则样品的纯度为_______(用含的代数式表示)。 【答案】（1）分液漏斗 （2）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O （3）C （4）作安全瓶，防止倒吸 （5）1：2 （6） ①. H2SO4浓度（或浓度） ②. t3＜t1＜t2 （7）% 【解析】 【分析】在装置A中H2SO4与Na2SO3发生复分解反应产生Na2SO4、SO2气体、H2O，装置B中可以盛放饱和NaHSO3溶液，其作用是平衡气压，控制气体速率；在装置C中发生反应2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2；装置D的作用是安全瓶，可以防止倒吸现象的发生；装置E用于尾气处理，防止污染大气，据此分析解题。 【小问1详解】 由题干实验装置图可知，盛放70% H2SO4的仪器名称是分液漏斗，故答案为：分液漏斗； 【小问2详解】 由分析可知，实验装置A为实验制备SO2的发生装置，故装置A中发生反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，故答案为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O； 【小问3详解】 由题干实验装置图可知，B装置主要为平衡气压、控制气流速度，以及防止倒吸的作用，NaOH溶液能吸收SO2、NaHCO3能吸收SO2，且产生杂质气体CO2，稀硫酸能溶解SO2，SO2在饱和NaHSO3溶液中的溶解度极小，故该试剂最好选用饱和NaHSO3溶液，故答案为：C； 【小问4详解】 由分析可知，装置D的作用是安全瓶，防止装置E中的液体进入装置C而引起倒吸现象的发生，故答案为：作安全瓶，防止倒吸； 小问5详解】 分析实验①、②可知两个实验的温度相同，则实验①、②可探究硫酸浓度对反应速率的影响，实验①、②两组混合溶液总体积相同，其他条件应相同，故V1=5；分析实验①、③可知：两个实验的温度不同，则实验①、③可探究温度对反应速率的影响，实验①、③两组混合溶液总体积相同，温度不同，V2=10，V1：V2=1：2，故答案为：1：2； 【小问6详解】 分析实验①、②可知两个实验的温度相同，则实验①、②可探究硫酸浓度对反应速率的影响，硫酸浓度①＞②，反应速率①＞②，测定变浑浊的时间t1＜t2，实验①、③可探究温度对反应速率的影响，且实验③的温度更高，反应速率更快，故t3＜t1，故答案为：H2SO4浓度（或浓度）；t3＜t1＜t2； 【小问7详解】 由反应原理为可知，n(Na2S2O3)=2n(I2)=2c mol/L×V×10-3 L=2cV×10-3 mol，则样品的纯度为×100%=%，故答案为：% 。 18. 废电池中的黑色粉末包含碳粉、、和等物质，从中回收、精制的工艺流程如图。 回答下列问题： （1）“酸浸”时需将结块的炭包粉碎，目的是________。 （2）“酸浸”过程中Cu和稀硝酸反应的离子方程式为________。 （3）“灼烧”的目的是除去________。 （4）“溶解”时，的作用是________（填“氧化剂”或“还原剂”） 。 （5）溶解时，相同反应时间，相同投料比、不同反应温度下的溶出率如图。 70℃后，随温度升高，的溶出率降低的原因是________。 （6）检测是否洗净，可使用的检验试剂是________。 （7）写出“焙烧”过程的反应化学方程式为________。 【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应充分进行 （2） （3）碳粉 （4）还原剂 （5）以后，的分解速率加快 （6）盐酸和溶液 （7） 【解析】 【分析】炭包中含有碳粉、Fe、Cu和MnO2等物质，加入稀HNO3进行酸浸，此时Fe、Cu溶解，C、MnO2不溶；通入空气进行灼烧，碳粉燃烧生成二氧化碳等逸出，得到粗MnO2；将MnO2中加入H2O2/稀H2SO4进行溶解，H2O2将+4价锰还原为+2价锰(MnSO4)，同时生成O2；往MnSO4溶液中加入Na2CO3溶液沉锰，生成MnCO3沉淀；将沉淀在空气中焙烧，MnCO3转化为MnO2和CO2气体等。 【小问1详解】 “酸浸”时，需将Cu、Fe全部溶解，也就是需将固体与溶液充分接触，此时将结块的炭包粉碎，目的是：增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应充分进行； 【小问2详解】 “酸浸”过程中，和稀硝酸反应，生成NO、Cu(NO3)2等，依据得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒，可得出发生反应的离子方程式为； 【小问3详解】 酸浸后得到的固体中混有碳粉，碳粉易燃烧并生成二氧化碳气体，则“灼烧”的目的是：除去碳粉； 【小问4详解】 据分析，“溶解”时H2O2将+4价锰还原为+2价锰，同时生成氧气，氧元素化合价升高，为还原剂； 【小问5详解】 溶解时用到过氧化氢，过氧化氢受热分解，浓度降低，故70 ℃后，随温度升高，Mn2+的溶出率降低的原因是：70℃以后，H2O2的分解速率加快； 【小问6详解】 检测MnCO3是否洗净，需检验最后一次洗涤液中是否含有，则可使用的检验试剂是：盐酸和BaCl2溶液； 【小问7详解】 “焙烧”过程中，MnCO3与空气中O2作用转化为MnO2和CO2气体，依据得失电子守恒和质量守恒，可得出发生反应的化学方程式为。 19. I．近年我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇的工业化量产研究，实现可持续发展。已知，在一定条件下可以发生如下两个反应：请回答下列问题： ① ② （1）写出CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式_______。 （2）用表示CO2与H2合成CH3OH总反应的化学平衡常数_______。为提高CO2与H2合成CH3OH的产率，理论上应采用的条件是_______(填选项字母)。 a．高温高压 b．低温低压 c．高温低压 d．低温高压 （3）某温度下，在体积为2.0 L的恒容密闭容器中加入6 mol H2、2 mol CO2和催化剂发生合成CH3OH的反应(以总反应方程式计)。10 min时，反应达到平衡状态，测得。 ①0~10 min内，用氢气表示的化学反应速率_______，化学平衡常数_______ (请计算出具体数值)。 ②下列条件能说明该反应达到平衡状态的是_______(填选项字母)。 A. B. 容器内各物质的体积分数不变 C. 容器内混合气体的总压强不再变化 D. 容器内各物质的浓度满足 Ⅱ．合成甲醇的另外一种方法是：在容积为2L的密闭容器中，由1 mol CO2和3 mol H2合成甲醇，，在其他条件不变的情况下，观察温度对反应的影响，如图所示。 （4）上图处于A点的反应从变到，达到平衡时将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （5）在温度时，将2 mol CO2和6 mol H2充入一密闭恒容容器中合成甲醇，充分反应达到平衡后，若CO2的转化率为60%，则容器内的压强与起始压强之比为_______。 【答案】（1）CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-48.9kJ/mol （2） ①. K1×K2 ②. d （3） ①. 0.225 mol⋅L-1⋅min-1 ②. (L/mol)2 ③. BC （4）增大 （5） 【解析】 【小问1详解】 已知：①CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g)ΔH1=+41.1 kJ•mol-1，②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH2=-90.0 kJ•mol-1，根据盖斯定律，将热化学方程式①+②可得CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=+41.1 kJ•mol-1+(-90.0 kJ•mol-1)=-48.9 kJ/mol； 【小问2详解】 由(1)小问分析可知，由①+②可得CO2催化氢化合成甲醇的反应方程式CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，结合平衡常数的定义可知，用K1=；K2=；CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的化学平衡常数K==×=K1×K2；反应为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-48.9kJ/mol，该反应的正反应为放热反应，根据平衡移动原理，降低温度可以使平衡正向移动，提高CH3OH(g)的产率；该反应的正反应是气体分子数减小的反应，增大压强，化学平衡正向移动，有利于提高CH3OH(g)的产率，故为提高CH3OH(g)的产率，理论上应采用的条件是低温高压，故合理选项是d； 【小问3详解】 ①由题意知，起始时n(CO2)=2 mol，n(H2)=6 mol，c(CO2)===1.0 mol/L，c(H2)===3 mol/L，则反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的三段式为：，v(H2)===0.225 mol⋅L-1⋅min-1，化学平衡常数K==(L/mol)2= (L/mol)2； ②A．根据化学平衡的本质特征为正、逆反应速率相等，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，当达到化学平衡时应该有v正(H2)=3v逆(CO2)，即当3v正(H2)=v逆(CO2)时，未处于到化学平衡，A错误； B．根据化学平衡的特征之一为平衡体系各组分的浓度或百分含量保持不变，故当容器内各物质的体积分数不变时说明反应达到化学平衡，B正确； C．由题干方程式可知：该反应前后气体的物质的量一直在改变，即在恒温恒容的密闭容器中混合气体的总压强一直在改变，故当容器内混合气体的总压强不再变化时说明反应达到化学平衡，C正确； D．由上述分析可知，该温度下该反应的平衡常数为K= (L/mol)2，而当容器内各物质的浓度满足时，即=1＜K=，说明反应向正反应方向进行，未达到化学平衡，D错误； 故选BC； 【小问4详解】 根据图像，先拐先平衡，可知反应温度：T2＞T1，升高温度，平衡时生成物甲醇含量减小，说明升高温度，化学平衡逆向移动，图中处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时，n(H2)增大，n(CH3OH)减小，因此将增大； 【小问5详解】 列三段式：，则平衡时气体总的物质的量为n(总)=n(CO2)+n(H2)+n(CH3OH)+n(H2O)=0.8+2.4+1.2+1.2=5.6 mol，根据阿伏伽德罗定律可知，在恒温、恒容时，容器内的气体压强之比等于气体的物质的量的比，故平衡时容器的气体压强与起始压强之比为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 内江一中2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 一、单选题(每题3分，共45分)。 1. 科学生产中蕴藏着丰富的科学知识。化学改善人类生活，创造美好世界。下列生产、生活情境中涉及的原理不正确的是 A. 神舟14号飞船外壳使用Si3N4陶瓷属于新型无机非金属材料 B. 太阳能电池板广泛应用在航天器上，利用SiO2的光电性质 C. 葡萄酒中通常添加少量SO2，SO2既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化 D. 景德镇的瓷器可由黏土经高温烧结而成，过程中发生了化学变化 2. 下列有关化学用语表述正确的是 A. 过氧化氢的电子式： B. HClO的结构式： C. CH4分子的空间填充模型： D. 用电子式表示CO2的形成过程为： 3. 普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示。下列描述不正确的是 A. 该物质有4种官能团 B. 该物质能使酸性KMnO4溶液褪色 C. 1 mol该物质最多可与4 mol NaOH反应 D. 1 mol该物质能与4 mol Na发生反应 4. 下列有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是 A. 已知9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成17.6 g FeS时放出19.12 kJ热量，则 B. 稀硫酸与溶液反应： C. 已知CH3OH的燃烧热，则有 D. 在101 kPa下的燃烧热，则水分解的热化学方程式为 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 足量MnO2和80mL 10mol/L浓盐酸共热可生成个分子 B. 1 mol NO与0.5mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数为 C. 一定条件下，1mol Fe与1molCl2充分反应，Fe失去的电子数目为 D. 常温常压下，2.8g CO和N2混合气体中含原子数为 6. 下列示意图与其叙述不相匹配的是 A. 甲图可表示的催化与非催化反应的能量变化 B. 乙图表示2molC完全燃烧的能量变化 C. 由丙图可知稀硫酸与NaOH溶液完全中和时，温度28℃ D. 出丁图可知A、B、C的稳定性由弱到强的顺序为：B<A<C 7. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是 A. 甲：溶液中Zn2+向Cu电极方向移动，电子由锌经导线流向铜电极 B. 乙：正极的电极反应式为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH- C 丙：锌筒作负极，发生还原反应，锌筒会变薄 D. 丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降 8. 对于反应下列表示中反应速率最大的是 A. B. C. D. 9. 在催化剂a或催化剂b作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应的化学方程式为，反应进程中的相对能量变化如图所示(*表示吸附态，中部分进程已省略)。 下列说法正确的是 A. 总反应是放热反应 B. 两种不同催化剂作用下总反应的化学平衡常数不同 C. 和催化剂b相比，丙烷被催化剂a吸附得到的吸附态更稳定 D. ①转化为②的进程中，决速步骤为 10. 从薰衣草中提取的一种有机物，结构如图所示，下列说法正确的是 A. 该物质的分子式为C10H16O B. 该物质与乙醇互为同系物 C. 该物质能发生氧化反应、加成反应、取代反应、加聚反应 D. 该物质能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，且反应原理相同 11. 下列有关中和反应反应热测定的说法错误的是 A. 使用玻璃搅拌器是为了使反应物混合均匀，减小实验误差 B. 为了使酸碱充分反应，应当缓慢分次倒入溶液并搅拌 C. 实验中为保证反应完全，可以使酸或碱适当过量 D. 用相同浓度和体积的氨水代替溶液进行实验，测得的反应热偏大 12. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 打开可乐汽水瓶盖后有大量气泡冒出 B. 锌片与稀反应过程中，加入少量固体，促进的产生 C. 密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深 D. 向溶液中滴加适量溶液，溶液由黄色变为橙色 13. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，最外层电子数之和为16。W和Y为同主族元素，其中只有Y的氧化物能被HF腐蚀，X是同周期中金属性最强的元素。下列说法错误的是 A. Y、Z的最高价含氧酸均是弱酸 B. 元素Y与Z可形成共价化合物 C. 简单氢化物的稳定性：W>Y D. 原子半径：X>W 14. 在恒温、恒容条件下发生下列反应：2X2O5(g)⇌4XO2(g)+O2(g)　△H>0，T温度下的部分实验数据见表格。下列说法错误的是 t/s 0 50 100 150 c(X2O5)/(mol/L) 4.00 2.50 2.00 2.00 A. T温度下的平衡常数为K=64mol3·L-3，100s时转化率为50% B. 反应开始50s内XO2平均生成速率为0.06mol/(L•s) C. T1温度下平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则Kl>K2 D. 若将恒容改为恒压，其它条件都不变，则平衡时X2O5的转化率和平衡常数都不变 15. 以下对图像的描述错误的是 A. 若图甲容器的体积为2L，发生反应，则0~2s内的平均反应速率 B. 图乙：某温度下发生反应，时刻改变的条件可以是加入催化剂或者增大体系压强(缩小容器体积) C. 图丙：对图中反应升高温度，该反应平衡常数增大，正反应为吸热反应 D. 图丁：对于反应，， 二、填空题(共55分)。 16. 如何降低大气中的含量及有效地开发利用引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1 L的密闭容器中，充入1 mol和3 mol，在500℃下发生反应：。实验测得和的物质的量()随时间变化如图1所示： （1）的电子式_______。 （2）该反应的平衡常数表达式_______，500℃达平衡时，的体积分数为_______若提高温度到800℃进行，达平衡时，值 _______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）500℃条件下，测得某时刻，、、和的浓度均为0.5 mol/L，则此时_______(填“>”“＜”或“=”)。 （4）在密闭容器中发生上述反应，改变某一条件，绘制出如下速率-时间图。 ①图中a时刻改变的条件可能是_______。 ②在时刻，恒容充入氩气，请在区间内画出图像_______。(时刻前已经处于平衡状态)。 17. 硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称大苏打或海波。将SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，发生反应2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2，可得到Na2S2O3。回答下列问题。 Ⅰ．制备Na2S2O3 （1）盛放70% H2SO4的仪器名称是_______。 （2）装置A中发生反应的化学方程式为_______。 （3）装置B具有平衡气压、控制气流速度的作用，B中的试剂最好选用_______(填标号)。 A. 稀H2SO4 B. NaOH溶液 C. 饱和NaHSO3溶液 D. 饱和NaHCO3溶液 （4）装置D的作用为_______。 Ⅱ．Na2S2O3的应用 已知：。某同学探究Na2S2O3与稀H2SO4反应的速率影响因素时，设计了如下系列实验： 编号 0.1 mol/L Na2S2O3溶液的体积/mL 0.1 mol/L H2SO4溶液的体积/mL 水的体积/mL 水浴温度/℃ 测定变浑浊时间/s ① 10.0 15.0 0 35 ② 10.0 10.0 35 ③ 15.0 0 45 （5）_______。 （6）实验①②探究的影响速率的因素是_______；测定变浑浊时间、、由小到大的顺序为_______。 Ⅲ．测定中的纯度。 （7）将制得的m g Na2S2O3样品溶于水，加入 mL的碘水溶液时，二者恰好完全反应(反应原理为)，则样品的纯度为_______(用含的代数式表示)。 18. 废电池中的黑色粉末包含碳粉、、和等物质，从中回收、精制的工艺流程如图。 回答下列问题： （1）“酸浸”时需将结块的炭包粉碎，目的是________。 （2）“酸浸”过程中Cu和稀硝酸反应的离子方程式为________。 （3）“灼烧”的目的是除去________。 （4）“溶解”时，的作用是________（填“氧化剂”或“还原剂”） 。 （5）溶解时，相同反应时间，相同投料比、不同反应温度下的溶出率如图。 70℃后，随温度升高，的溶出率降低的原因是________。 （6）检测是否洗净，可使用的检验试剂是________。 （7）写出“焙烧”过程的反应化学方程式为________。 19. I．近年我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇的工业化量产研究，实现可持续发展。已知，在一定条件下可以发生如下两个反应：请回答下列问题： ① ② （1）写出CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式_______。 （2）用表示CO2与H2合成CH3OH总反应的化学平衡常数_______。为提高CO2与H2合成CH3OH的产率，理论上应采用的条件是_______(填选项字母)。 a．高温高压 b．低温低压 c．高温低压 d．低温高压 （3）某温度下，在体积为2.0 L的恒容密闭容器中加入6 mol H2、2 mol CO2和催化剂发生合成CH3OH的反应(以总反应方程式计)。10 min时，反应达到平衡状态，测得。 ①0~10 min内，用氢气表示的化学反应速率_______，化学平衡常数_______ (请计算出具体数值)。 ②下列条件能说明该反应达到平衡状态的是_______(填选项字母)。 A. B. 容器内各物质体积分数不变 C. 容器内混合气体的总压强不再变化 D. 容器内各物质的浓度满足 Ⅱ．合成甲醇的另外一种方法是：在容积为2L的密闭容器中，由1 mol CO2和3 mol H2合成甲醇，，在其他条件不变的情况下，观察温度对反应的影响，如图所示。 （4）上图处于A点的反应从变到，达到平衡时将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （5）在温度时，将2 mol CO2和6 mol H2充入一密闭恒容容器中合成甲醇，充分反应达到平衡后，若CO2的转化率为60%，则容器内的压强与起始压强之比为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $