精品解析：河北省沧州市2025-2026学年高三上学期10月月考化学试题

沧州市普通高中2026届高三复习质量监测 化学试卷 注意事项： 1.答卷前、考生务必将自己的学校、班级、姓名及考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 河北省拥有丰富的文物和非物质文化遗产。下列文物或非遗产品所对应的主要成分属于天然有机高分子材料的是 A．蔚县剪纸 B．定窑白瓷 C．沧州铁狮子 D．战国透雕龙凤纹铜铺首 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．纸主要成分为纤维素，属于天然有机高分子材料，A符合题意； B．定窑白瓷的主要成分是陶瓷，是无机非金属材料，B不符合题意； C．沧州铁狮子的主要成分是铁合金，是金属材料，C不符合题意； D．战国透雕龙凤纹铜铺首的主要成分是铜合金，属于金属材料，D不符合题意； 故选A。 2. 下列有关化学实验安全或试剂存放的叙述错误的是 A. 配制浓硫酸和乙醇混合液时，向乙醇中注入适量浓硫酸并搅拌 B. 金属钠应保存在煤油中，白磷可保存在水中，而液溴需用水封并保存在棕色瓶中 C. 进行蒸馏操作时，若忘记加沸石，应立即停止加热，待液体冷却后补加沸石 D. 氢气还原实验结束时，先停止通入氢气，后停止加热 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醇与浓硫酸混合的实验操作与浓硫酸的稀释相似，即向乙醇中注入浓硫酸并搅拌，A项正确； B．钠易与水、氧气等反应，应保存在煤油中，白磷的着火点低，应保存在水中，液溴易挥发，需用水封后保存在棕色瓶中，B项正确； C．进行蒸馏操作时，若忘记加沸石，应停止加热，冷却后补加沸石，防止暴沸，C项正确； D．若先停止通入氢气，赤热的钨易被空气中的氧气氧化，正确的操作是先停止加热，后停止通入氢气，D项错误； 故选D。 3. 下列有关生活中材料的说法错误的是 A. 用树皮造纸：只涉及物理变化 B. 蚕丝被受热后变形：蚕丝中的蛋白质发生变性 C. 仿瓷餐具：其主要成分是合成高分子材料 D. 用聚酯纤维制作衣服：合成聚酯纤维的反应属于缩聚反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．树皮造纸过程中有多个环节涉及化学变化，如漂白环节需用到漂白剂除去纸浆中的色素等杂质，使纸张达到一定白度，A错误； B．蛋白质受热时，其空间结构会被破坏，从而发生变性，蚕丝的主要成分是蛋白质，所以蚕丝被受热后变形是因为蛋白质发生变性，B正确； C．仿瓷餐具质轻美观，不易破碎，其主要成分蜜胺树脂是由三聚氰胺与甲醛在一定条件下缩聚得到的聚合物，属于合成高分子材料，C正确； D．聚酯纤维是通过二元酸和二元醇发生缩聚反应生成的，在反应过程中会脱去小分子（如水），所以合成聚酯纤维的反应属于缩聚反应，D正确； 故选A。 4. 硝酸铵是一种常用炸药，也是一种氮肥。工业上生产硝酸铵的原理如下： 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 反应①中，(标准状况)完全反应时转移电子数为 B. 反应②中，和反应生成的分子数为 C. 反应③中，氧化剂与还原剂的质量比为 D. 反应④中，完全反应时消耗的数目为 【答案】D 【解析】 【分析】氨气催化氧化发生反应：，随后一氧化氮被氧化为二氧化氮，二氧化氮与水反应：，制得硝酸，最后硝酸与氨气生成硝酸铵。 【详解】A．反应①中，N由-3价升至+2价，每1 mol NH3 失去 5 mol 电子，故0.1 mol NH3 共失去 0.5 mol 电子，对应电子数是，A错误； B．反应②是，0.2 mol NO 与0.3 mol O2反应时，NO完全反应，可得到0.2 mol NO2，但存在可逆反应，故生成的分子数小于0.2 NA，B错误； C．反应③是，属于歧化反应，按电子得失配平可知其中1 mol NO2作氧化剂(自身被还原)，2 mol NO2作还原剂(自身被氧化)，其质量比为，C错误； D．反应④为，12.6 g HNO3为0.2 mol，则消耗的数目为，D正确； 故选D。 5. 是一种化工产品，常作锂离子电池的电解质、催化剂和工业冶铝的添加剂。的制备原理如下：反应1：；反应2：。下列化学用语表示错误的是 A. 的电子式： B. 基态的电子云轮廓图： C. 的空间结构： D. 中阴离子的结构示意图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．是离子化合物，除了氢以外，其余原子均形成8电子稳定结构，A正确； B．基态具有相同核外电子构型()，其电子云轮廓图为球形，B正确； C．氨气分子的价层电子对数是，空间构型为三角锥形，C错误； D．中阴离子是，氟原子最外层是7个电子，质子数是9，得到一个电子形成8 电子稳定结构，D正确； 故选C。 6. 维生素E是一种脂溶性维生素，具有抗氧化、保护细胞等多种生理功能，在健康、美容、医药及工业等领域应用广泛。α-生育酚是维生素E的一种形式，结构如图。 下列关于该有机物的说法正确的是 A. 属于芳香烃 B. 分子中含有4个手性碳原子 C. 能发生取代反应、加成反应和氧化反应 D. 生育酚与足量金属钠反应可生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．芳香烃是含有苯环的碳氢化合物，α-生育酚中含有O元素，不属于烃，A错误； B．手性碳原子是指连有四个不同原子或原子团的饱和碳原子，该有机物中的手性碳可用“*”标注：，共3个手性碳原子，B错误； C．所含的酚羟基可与羧酸发生酯化反应（属于取代反应），苯环可与氢气发生加成反应，酚羟基可被酸性高锰酸钾溶液等氧化，该有机物也可发生燃烧，属于氧化反应，C正确； D．1 mol α-生育酚含有1 mol -OH(酚羟基)，可与1mol Na反应生成0.5 molH2，D错误； 故选C。 7. 气体制备和收集是中学化学实验的重要组成部分。用如图所示装置(除杂、干燥和尾气处理装置任选)能完成相应气体制备和收集的是 A. 和稀硫酸 B. 铜片和稀硝酸 C. 浓氨水和生石灰 D. 二氧化锰和溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．FeS和稀硫酸反应制H2S可用启普发生器作发生装置，H2S可用向上排空气法收集，A项符合题意； B．铜与稀硝酸反应制NO放热，不能用启普发生器作发生装置，NO易与空气中的O2发生反应，不能用排空气法收集，B项不符合题意； C．浓氨水与生石灰反应放热，不能用启普发生器作发生装置，C项不符合题意； D．二氧化锰是粉末状固体，不能用启普发生器作发生装置，D项不符合题意； 故选A。 8. 微观结构决定宏观性质，性质决定用途。下列事实对应的解释、性质或用途错误的是 选项 事实 解释、性质或用途 A 向溴水中分别通入少量乙烯和乙烷，振荡后，前者橙黄色褪去，后者无明显变化 乙烯能与发生加成反应 B 室温下，将乙醇与四氯化碳混合，混合溶液体积为 混合过程中削弱了乙醇分子间氢键，且四氯化碳与乙醇分子间作用力弱于氢键 C 分子筛能筛选不同大小的分子 分子筛可以用于气体分离 D 元素Y气态基态原子的逐级电离能()分别为578、1817、2745、11575、14830、18376 Y的单质与氯气反应时可能生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烯分子中含有碳碳双键，能与Br2发生加成反应使溴水褪色，乙烷不与Br2反应，A正确； B．乙醇分子间存在氢键，与四氯化碳混合过程削弱了乙醇分子间氢键，且四氯化碳与乙醇分子间作用力弱于氢键，导致混合后体积略有增加，B正确； C．分子筛因其特殊的孔道结构能筛选不同大小的分子，可用于气体分离，C正确； D．元素Y第三电离能与第四电离能相差很大，说明Y容易失去3个电子，Y的单质与氯气反应时可能生成YCl3，D错误； 故选D。 9. 是一种化学肥料，也常作食品膨松剂，受热发生反应：。已知短周期元素Y、R、X、Z的原子序数依次增大，R、X、Z位于同周期，基态R、Z原子均有2个单电子。下列叙述正确的是 A. 最高正化合价： B. 沸点： C. 和的模型相似 D. 和均为酸性氧化物 【答案】C 【解析】 【分析】由“是一种化学肥料，也常作食品膨松剂”可知为NH4HCO3，所以X为N，Y为H，R为C，Z为O； 【详解】A．元素的最高正化合价等于其最外层电子数(O、F除外)。X(N)的最高正化合价为+ 5价，R(C)的最高正化合价为+4价，Z(O)无正价，所以最高正化合价：X> R，Z无正价， A错误； B．H2O、NH3中存在氢键，沸点较高，沸点：，B错误； C．XY3(NH3)中N原子的价层电子对数为= 4，Y2Z(H2O)中O原子的价层电子对数为= 4，二者价层电子对数相同，所以XY3和Y2Z的VSEPR模型相似，C正确； D．X2Z(N2O)不是酸性氧化物，RZ2(CO2 )是酸性氧化物，D错误； 答案选C。 10. 研究人员在耦合介导的多孔碳电极上利用太阳能自驱动电催化还原产生氨，如图所示，M为阳离子交换膜。 下列说法正确的是 A. a极是阴极，发生还原反应 B. b极的电极反应式为 C. 若有参与反应，转移电子数为 D. 溶液中通过交换膜M向a极迁移 【答案】B 【解析】 【分析】该装置将太阳能转化为电能以驱动非自发的化学反应，原理为电解池理论，在b极上，氮气转化为氨气，其中N的化合价降低(0→-3)，发生还原反应，为电解池阴极，那么a极为阳极，据此解答。 【详解】A．由分析可知，a为阳极，发生氧化反应，A错误； B．电极b为阴极，氮气发生还原反应生成，根据电荷守恒和原子守恒，电极反应式为，B正确； C．由电极反应式知，与转移电子的关系为，()的物质的量为0.05 mol ，则转移电子的物质的量为0.3 mol ，数目为，C错误； D．电解池中阳离子向阴极（b极）移动，而a极为阳极，因此应通过交换膜M向b极迁移，D错误； 故答案选B。 11. 中国科学技术大学的肖正国团队制备出了晶体颗粒更大、更耐高温的全无机钙钛矿薄膜的晶体。某全无机钙钛矿铷锡氯晶胞如图所示，立方晶胞参数为，A为，B为，X为。a、b原子分数坐标如图所示。 下列叙述错误的是 A. 该晶体的化学式为 B. c的原子分数坐标为 C. A、B之间最短距离为 D. 与A等距离且最近的X有12个 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题图可知，Rb+位于晶胞顶点，Sn2+位于体心，Cl-位于面心，则晶胞中含有个Rb+，1个 Sn2+，个Cl-，该晶体的化学式为RbSnCl3，A项正确； B．c的原子位于体心，由a、b的原子分数坐标可知c的原子分数坐标为，B项正确； C．A、B之间最短距离等于体对角线的一半，即，C项错误； D．选取顶点上的一个A为参照点，与该参照点相连的三个面的面心上的X与A最近且等距离，故共有个X与A最近且等距离，D项正确； 故选C。 12. 昆士兰大学王连洲课题组基于铂/氮化碳模型光催化剂对水在光催化甲醇制氢反应过程的作用机理进行了研究(*代表吸附在催化剂表面，部分生成的省略)，如图所示。 下列叙述正确的是 A. 总反应是熵减反应 B. 决速步骤的活化能为 C. 氢键使甲醇与水互溶 D. 反应过程中断裂和形成了σ键及π键 【答案】C 【解析】 【详解】A．总反应为，气体分子数增大，是熵增反应，A项错误； B．由图可知，决速步骤为活化能最大的步骤，决速步骤的活化能为-0.14eV-(-1.04eV)=0.9eV，B项错误； C．甲醇分子中含有键，能和水分子间可形成氢键，二者互溶，C项正确； D．分析各步反应可知，没有断裂π键，D项错误； 故选C。 13. 利用如图装置进行实验，根据实验现象得出的结论正确的是 选项 气体a 溶液X 实验现象 实验结论 A 大理石块与稀硫酸反应产生的气体 澄清石灰水 无明显现象 硫酸不能与碳酸钙反应 B 乙醇和浓硫酸共热至产生的气体 酸性溶液 溶液褪色 反应生成乙烯 C 铜粉和浓硝酸反应产生的气体 紫色石蕊溶液 溶液变红 反应生成的气体显酸性 D 粉末与浓盐酸反应产生的气体 淀粉-碘化钾溶液 溶液变蓝 氯气的氧化性强于碘单质 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．大理石块与稀硫酸反应产生微溶物硫酸钙和二氧化碳，硫酸钙附着在大理石表面阻止反应的进行，产生的二氧化碳气体很少，导致通入澄清石灰水后无明显现象，A错误； B．乙醇与浓硫酸共热若控制在约140 ℃主要生成乙醚；若要制取乙烯，通常需要加热到170 ℃左右，B错误； C．铜粉和浓硝酸反应产生二氧化氮气体，二氧化氮溶于水反应：，硝酸导致紫色石蕊溶液变红，是硝酸显酸性，而不是NO2气体本身显酸性，C错误； D．高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气，氯气氧化碘离子，，生成的碘单质会使淀粉变蓝，Cl2是氧化剂，I2是氧化产物，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可得出氯气的氧化性强于碘单质，D正确； 故选D。 14. 常温下，向乙醇酸()溶液中滴加溶液，含碳粒子分布系数()、溶液体积(V)与溶液的关系如图所示。已知：。 下列叙述错误的是 A. 水的电离程度： B. 曲线代表与的关系 C. 的电离常数()的数量级为 D. b点离子浓度关系为： 【答案】C 【解析】 【分析】根据含碳粒子分布系数的定义，随增大而减小，对应曲线，随增大而增大，对应曲线，两曲线交点处，此时溶液的，即的电离平衡常数,数量级为；点a:V=V1，此时未完全中和，溶液中溶质为,(酸性），抑制水的电离；点b：,与恰好完全反应生成，溶液的pH=8.3（碱性），水解促进水的电离，因此电离程度：。 【详解】A．点a为酸性溶液(抑制水电离)，点b为盐溶液(水解促进水电离)，则水的电离电离程度α < b，A正确； B．L2曲线随pH增大而下降，对应，B正确； C．交点处，，量级为10-4，而非10-3，C错误； D．点b为溶液，因水解成碱性，离子浓度关系为，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 乙炔钠()是有机合成的重要原料，乙炔钠很活泼，遇水蒸气、氧气发生反应。某小组用如图所示装置制备乙炔钠并测定其纯度。 回答下列问题： （1）仪器L的名称是_______；B装置的作用是_______。 （2）实验中，旋转K，缓慢滴加饱和食盐水，其目的是_______。 （3）点燃D处酒精灯之前，先通入一段时间乙炔气体的目的是_______。 （4）写出D中发生反应的化学方程式：_______。 （5）从实验安全角度考虑，本实验方案有明显不足之处，请提出改进建议：_______。 （6）测定产品纯度。常温常压下，取产品，利用如图装置进行实验，反应完全时，测定气体体积为。该条件下气体摩尔体积为。 ①启动Y形管中反应的操作是_______。 ②测定气体体积的步骤如下，正确的先后顺序是_______(填字母)。 a．读数 b．冷却至室温 c．上下移动水准管调平液面 ③该产品的纯度为_______%。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. 除去气体 （2）减慢反应速率 （3）排尽装置中的空气，防止装置D中的钠与氧气反应产生杂质，导致制得的乙炔钠不纯 （4） （5）在E装置的出口处连接一个气囊，收集未反应的乙炔尾气 （6） ①. 倾斜Y形管，让蒸馏水流入装有产品的一侧，使反应物混合，引发反应 ②. bca ③. 【解析】 【分析】电石与水反应产生乙炔，反应剧烈，可用饱和食盐水代替水，使反应便于控制。产生的乙炔含有杂质和水蒸气，可依次通过硫酸铜和浓硫酸除去，然后干燥纯净的乙炔和钠反应生成乙炔钠，由于乙炔钠化学性质很活泼，遇水蒸气发生反应，故装置最右端的碱石灰用于防止空气中的水分进入装置D中，据此分析解答。 【小问1详解】 仪器L的名称是圆底烧瓶；B装置的作用是除去杂质气体(硫化氢与硫酸铜反应生成硫酸和硫化铜沉淀)。 【小问2详解】 缓慢滴加饱和食盐水是为了减慢电石和水的反应速率，使反应较慢而便于控制。 【小问3详解】 点燃D处酒精灯之前，先通入一段时间乙炔气体的目的是排尽装置中的空气，防止装置D中的钠与氧气反应产生杂质，导致制得的乙炔钠不纯。 【小问4详解】 D中乙炔与钠在加热条件下生成乙炔钠，反应方程式为； 小问5详解】 因乙炔是可燃性气体，该方案缺少对未反应的乙炔尾气进行安全处理的装置，改进建议为：在E装置的出口处连接一个气囊，收集未反应的乙炔尾气。 【小问6详解】 ①Y形管两侧分别装有产品和蒸馏水，要使二者接触反应，需倾斜Y形管，让蒸馏水流入装有产品的一侧，使反应物混合，引发反应。 ②反应有热量的变化，因此需先冷却至室温，然后上下移动水准管调整液面，保证测量的气体体积为常压下的体积，最后读数，因此顺序为bca。 ③据乙炔钠与水的反应可得，，所以，故该产品纯度为，故答案为：。 16. 镍矾()为绿色晶体，常用作饲料添加剂及陶瓷釉料添加剂等。氧化镍()不溶于水，常用于制造镍催化剂、搪瓷密着剂和着色剂。某小组以某镍废渣(主要成分为，含少量、、和油污等杂质)为原料制备和的工艺如图所示。 已知：①在酸性条件下具有强氧化性。②碱式碳酸镍的化学式为。③相关金属离子沉淀的如表所示。 离子 开始沉淀时 完全沉淀时 沉淀开始溶解时 — — 沉淀完全溶解时 — — — — 回答下列问题： （1）基态原子的价层电子排布式为_______。 （2）滤渣1的主要成分是_______(填化学式)。以滤渣2为原料制备高纯度铁红，其制备过程是将滤渣2溶于溶液调节为_______，过滤、洗涤、_______。 （3）从绿色化学角度分析，试剂X宜选择下列试剂组合的是_______(填标号)。 A. 溶液 B. 稀硝酸、氨水 C. D. （4）“煅烧”时发生反应的化学方程式为_______。 （5）“煅烧”时气体Y的作用是_______。 （6）工业上，以惰性材料为阳极，以镍为阴极，电解溶液可制备高纯度的镍，写出阳极的电极反应式：_______。电解后废液可返回_______(填工序名称)工序，提高原料利用率。 【答案】（1）3d84s2 （2） ①. 、 ②. ③. 灼烧 （3）CD （4） （5）作保护气，防止高温条件下NiO被氧气氧化 （6） ①. ②. 酸浸或酸溶 【解析】 【分析】某镍废渣(主要成分为，含少量、、和油污等杂质)纯碱洗涤表面油污，加入稀硫酸，相应的金属氧化物溶于硫酸，转化为，不溶于稀硫酸，故滤渣1主要成分是、，由题干信息用滤渣2制备高纯度铁红，且将滤渣2溶于溶液调节，说明“除杂”过程中除去的是，故试剂X需要将氧化为，同时还要调节溶液的pH，且不能引入新杂质，加入小苏打“沉镍”，得到碱式碳酸镍，“酸溶”后经过系列操作得到，或可直接通入气体Y进行煅烧，得到NiO，为防止Ni(Ⅱ)被氧化，气体Y的作用是做保护气，据此解答。 【小问1详解】 镍是28号元素，基态镍原子的价层电子排布式为3d84s2； 【小问2详解】 根据分析可知，滤渣1主要成分是、；滤渣2是和，制取铁红需要分离出，故需要加入溶液将溶解，由表中数据可知，需要调节pH的范围是，再经过滤、洗涤得到，经灼烧得到高纯度铁红； 【小问3详解】 根据分析，试剂X需将氧化为，并调节pH。若选硝酸作氧化剂，会产生大气污染物，氯气本身有毒，所以选、等绿色氧化剂；调节pH可以用NiO、Ni(OH)2、NiCO3等（注意不能引入新杂质）。故选 CD； 【小问4详解】 碱式碳酸镍高温条件下分解生成氧化镍、二氧化碳和水，化学方程式：为； 【小问5详解】 为防止高温条件下NiO被氧气氧化，需要通入氮气等惰性气体作保护气； 【小问6详解】 阳极是惰性电极，则水在阳极放电生成氧气，电极反应；阴极电极反应是，电解废液中含硫酸，可以循环用于“酸浸”或“酸溶”工序。 17. 硫单质常用于制造杀菌剂、肥皂及火药等。传统克劳斯工艺制备的反应如下： 反应1： 反应2： 回答下列问题： （1）在恒容密闭容器中充入和，恒温条件下反应，的转化率为。 ①内的平均反应速率_______ 。 ②下列叙述正确的是_______(填标号)。 A．反应2中生成物总能量低于反应物总能量 B．选择适当的催化剂可提高的最终产率 C．容器中混合气体的密度不再变化，说明反应达到了平衡状态 （2）研究人员开发新工艺：利用制同时获得。反应原理如下： 反应3(主反应)； 反应4(副反应)。起始投入，只发生反应4，固定平衡转化率，探究温度与压强的关系，分别为和时，温度与压强的关系如图所示。 ①根据上述信息，_______。 ②代表的曲线是_______(填“”“”或“”)，判断依据是_______。 ③_______(填“>”“<”或“=”)0。 ④已知：用平衡体系中各组分的物质的量分数代替浓度计算的平衡常数叫物质的量分数平衡常数()。X、Y点对应的平衡体系中，_______(填“>”“<”或“=”)。P点为_______。 （3）某温度下，在密闭反应器中按投入起始反应物，系统压强维持，仅发生反应3，达到平衡时，此时_______(用代数式表示)。已知：用分压计算的平衡常数为压强平衡常数()，分压=总压×物质的量分数。 【答案】（1） ①. 0.07 ②. B （2） ①. -314 ②. ③. 反应4的正反应是气体分子数增大的反应，投料不变，温度相同时，增大压强，平衡逆向移动，平衡转化率降低 ④. > ⑤. = ⑥. 0.2 （3） 【解析】 【小问1详解】 ①由题意可知， 10min时硫化氢的转化率为，则内硫化氢的平均反应速率为：； ②A．反应2是生成物总能量应高于反应物总能量的吸热反应， A错误； B．催化剂可以提高反应2的选择性，提高S2的反应速率，从而最终的产率增大，B正确； C．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，在恒容密闭容器中混合气体的密度始终不变，则混合气体的密度保持不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，C错误； 故选B； 【小问2详解】 ①由盖斯定律可知，(反应1+反应2) ×=反应3，则反应； ②该反应是气体体积增大的反应，温度相同时，增大压强（图像从右向左），平衡向逆反应方向移动，硫化氢的转化率减小，由图可知，温度相同时，硫化氢的转化率＞＞，所以代表的曲线是； ③由图可知，压强相同时，升高温度，硫化氢的转化率增大，说明平衡向正反应方向移动，则该反应为吸热反应，则反应； ④X、Y点起始投入量相等，平衡转化率相等，平衡时各组分物质的量分数分别相等，则；由题意可知，P点硫化氢的转化率为0.5，由题意可得如下三段式： 由三段式数据可知，平衡时的物质的量分数为、的物质的量分数为、的物质的量分数为，则反应的平衡常数； 【小问3详解】 设系统压强维持bkPa条件下，起始硫化氢、氧气的物质的量分别为amol、1mol，平衡时氧气的转化率为0.80，由题意建立如下三段式： 由三段式数据可知，反应的平衡常数。 18. 吡喹酮(H)是一种广谱抗寄生虫药，它为白色粉末，易溶于氯仿、乙醇，不溶于水。一种合成吡喹酮(H)的路线如下： 回答下列问题： （1）A的化学名称是_______；B中官能团的名称是_______。 （2）D→E的反应类型是_______。 （3）写出F→G的化学方程式：_______。 （4）在加热条件下，与足量溶液反应，最多消耗_______g。 （5）有机物i和无机物ⅱ在一定条件下反应生成A，原子利用率为，按要求写出一种符合条件的有机物ⅰ的结构简式。 ①若无机物ⅱ为非极性分子，则有机物ⅰ的结构简式为_______。 ②若无机物ⅱ为V形分子，则有机物ⅰ的结构简式为_______。 （6）在D的同分异构体中，同时具备下列条件的结构有_______种(不考虑立体异构)。 a．含六元碳环结构；b．能发生银镜反应 其中，核磁共振氢谱有五组峰且峰面积之比为的结构简式为_______。 【答案】（1） ①. 环己醇 ②. 碳氯键 （2）取代反应 （3） （4）120 （5） ①. ②. （6） ① 5 ②. 或 【解析】 【分析】A与反应生成B()，B与Mg、CO2反应生成C()，C与HCl反应生成D()。以此答题。 【小问1详解】 A中含有醇羟基和环己环，化学名称是环己醇；B中官能团的名称是碳氯键。 【小问2详解】 D中含有羧基，与SOCl2发生取代反应生成，故反应类型是取代反应。 【小问3详解】 根据F→G的反应条件是氢气可知发生还原反应将碳碳双键加成，-CN发生加成反应形成的氨基与酰氨基再继续取代形成化合物G，故反应方程式为。 【小问4详解】 化合物Y的结构简式为ClCH2COCl，与足量溶液在加热条件下反应，其中酰氯基水解消耗，卤代烃部分水解消耗，共消耗，质量为。 【小问5详解】 有机物i和无机物ⅱ在一定条件下反应可生成A()，原子利用率为100%。 ①若无机物ⅱ为非极性分子，则ii为H2，则有机物ⅰ结构简式为。 ②若无机物ⅱ为V形分子，根据元素种类及A的结构简式可判断ii应为H2O，则有机物i的结构简式为。 【小问6详解】 D()的同分异构体中同时具备下列条件a．含六元碳环结构，即；b．能发生银镜反，说明有醛基；有、、、、，共5种。 其中，核磁共振氢谱有五组峰且峰面积之比为的结构简式为或。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 沧州市普通高中2026届高三复习质量监测 化学试卷 注意事项： 1.答卷前、考生务必将自己的学校、班级、姓名及考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 河北省拥有丰富的文物和非物质文化遗产。下列文物或非遗产品所对应的主要成分属于天然有机高分子材料的是 A．蔚县剪纸 B．定窑白瓷 C．沧州铁狮子 D．战国透雕龙凤纹铜铺首 A. A B. B C. C D. D 2. 下列有关化学实验安全或试剂存放的叙述错误的是 A. 配制浓硫酸和乙醇混合液时，向乙醇中注入适量浓硫酸并搅拌 B. 金属钠应保存在煤油中，白磷可保存在水中，而液溴需用水封并保存在棕色瓶中 C 进行蒸馏操作时，若忘记加沸石，应立即停止加热，待液体冷却后补加沸石 D. 氢气还原实验结束时，先停止通入氢气，后停止加热 3. 下列有关生活中材料的说法错误的是 A. 用树皮造纸：只涉及物理变化 B. 蚕丝被受热后变形：蚕丝中的蛋白质发生变性 C. 仿瓷餐具：其主要成分是合成高分子材料 D. 用聚酯纤维制作衣服：合成聚酯纤维的反应属于缩聚反应 4. 硝酸铵是一种常用的炸药，也是一种氮肥。工业上生产硝酸铵的原理如下： 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 反应①中，(标准状况)完全反应时转移电子数为 B. 反应②中，和反应生成的分子数为 C. 反应③中，氧化剂与还原剂的质量比为 D. 反应④中，完全反应时消耗的数目为 5. 是一种化工产品，常作锂离子电池的电解质、催化剂和工业冶铝的添加剂。的制备原理如下：反应1：；反应2：。下列化学用语表示错误的是 A. 的电子式： B. 基态的电子云轮廓图： C. 的空间结构： D. 中阴离子的结构示意图： 6. 维生素E是一种脂溶性维生素，具有抗氧化、保护细胞等多种生理功能，在健康、美容、医药及工业等领域应用广泛。α-生育酚是维生素E的一种形式，结构如图。 下列关于该有机物的说法正确的是 A. 属于芳香烃 B. 分子中含有4个手性碳原子 C. 能发生取代反应、加成反应和氧化反应 D. 生育酚与足量金属钠反应可生成 7. 气体制备和收集是中学化学实验的重要组成部分。用如图所示装置(除杂、干燥和尾气处理装置任选)能完成相应气体制备和收集的是 A. 和稀硫酸 B. 铜片和稀硝酸 C. 浓氨水和生石灰 D. 二氧化锰和溶液 8. 微观结构决定宏观性质，性质决定用途。下列事实对应的解释、性质或用途错误的是 选项 事实 解释、性质或用途 A 向溴水中分别通入少量乙烯和乙烷，振荡后，前者橙黄色褪去，后者无明显变化 乙烯能与发生加成反应 B 室温下，将乙醇与四氯化碳混合，混合溶液体积为 混合过程中削弱了乙醇分子间氢键，且四氯化碳与乙醇分子间作用力弱于氢键 C 分子筛能筛选不同大小的分子 分子筛可以用于气体分离 D 元素Y气态基态原子的逐级电离能()分别为578、1817、2745、11575、14830、18376 Y的单质与氯气反应时可能生成 A. A B. B C. C D. D 9. 是一种化学肥料，也常作食品膨松剂，受热发生反应：。已知短周期元素Y、R、X、Z的原子序数依次增大，R、X、Z位于同周期，基态R、Z原子均有2个单电子。下列叙述正确的是 A. 最高正化合价： B. 沸点： C. 和的模型相似 D. 和均为酸性氧化物 10. 研究人员在耦合介导的多孔碳电极上利用太阳能自驱动电催化还原产生氨，如图所示，M为阳离子交换膜。 下列说法正确的是 A. a极是阴极，发生还原反应 B. b极的电极反应式为 C. 若有参与反应，转移电子数 D. 溶液中通过交换膜M向a极迁移 11. 中国科学技术大学的肖正国团队制备出了晶体颗粒更大、更耐高温的全无机钙钛矿薄膜的晶体。某全无机钙钛矿铷锡氯晶胞如图所示，立方晶胞参数为，A为，B为，X为。a、b原子分数坐标如图所示。 下列叙述错误的是 A. 该晶体的化学式为 B. c的原子分数坐标为 C. A、B之间最短距离为 D. 与A等距离且最近的X有12个 12. 昆士兰大学王连洲课题组基于铂/氮化碳模型光催化剂对水在光催化甲醇制氢反应过程的作用机理进行了研究(*代表吸附在催化剂表面，部分生成的省略)，如图所示。 下列叙述正确的是 A. 总反应是熵减反应 B. 决速步骤的活化能为 C. 氢键使甲醇与水互溶 D. 反应过程中断裂和形成了σ键及π键 13. 利用如图装置进行实验，根据实验现象得出的结论正确的是 选项 气体a 溶液X 实验现象 实验结论 A 大理石块与稀硫酸反应产生的气体 澄清石灰水 无明显现象 硫酸不能与碳酸钙反应 B 乙醇和浓硫酸共热至产生的气体 酸性溶液 溶液褪色 反应生成乙烯 C 铜粉和浓硝酸反应产生气体 紫色石蕊溶液 溶液变红 反应生成的气体显酸性 D 粉末与浓盐酸反应产生的气体 淀粉-碘化钾溶液 溶液变蓝 氯气的氧化性强于碘单质 A. A B. B C. C D. D 14. 常温下，向乙醇酸()溶液中滴加溶液，含碳粒子分布系数()、溶液体积(V)与溶液的关系如图所示。已知：。 下列叙述错误的是 A. 水的电离程度： B. 曲线代表与的关系 C. 的电离常数()的数量级为 D. b点离子浓度关系为： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 乙炔钠()是有机合成的重要原料，乙炔钠很活泼，遇水蒸气、氧气发生反应。某小组用如图所示装置制备乙炔钠并测定其纯度。 回答下列问题： （1）仪器L的名称是_______；B装置的作用是_______。 （2）实验中，旋转K，缓慢滴加饱和食盐水，其目的是_______。 （3）点燃D处酒精灯之前，先通入一段时间乙炔气体的目的是_______。 （4）写出D中发生反应的化学方程式：_______。 （5）从实验安全角度考虑，本实验方案有明显不足之处，请提出改进建议：_______。 （6）测定产品纯度。常温常压下，取产品，利用如图装置进行实验，反应完全时，测定气体体积为。该条件下气体摩尔体积为。 ①启动Y形管中反应的操作是_______。 ②测定气体体积的步骤如下，正确的先后顺序是_______(填字母)。 a．读数 b．冷却至室温 c．上下移动水准管调平液面 ③该产品的纯度为_______%。 16. 镍矾()为绿色晶体，常用作饲料添加剂及陶瓷釉料添加剂等。氧化镍()不溶于水，常用于制造镍催化剂、搪瓷的密着剂和着色剂。某小组以某镍废渣(主要成分为，含少量、、和油污等杂质)为原料制备和的工艺如图所示。 已知：①在酸性条件下具有强氧化性。②碱式碳酸镍的化学式为。③相关金属离子沉淀的如表所示。 离子 开始沉淀时 完全沉淀时 沉淀开始溶解时 — — 沉淀完全溶解时 — — — — 回答下列问题： （1）基态原子的价层电子排布式为_______。 （2）滤渣1的主要成分是_______(填化学式)。以滤渣2为原料制备高纯度铁红，其制备过程是将滤渣2溶于溶液调节为_______，过滤、洗涤、_______。 （3）从绿色化学角度分析，试剂X宜选择下列试剂组合的是_______(填标号)。 A. 溶液 B. 稀硝酸、氨水 C. D. （4）“煅烧”时发生反应的化学方程式为_______。 （5）“煅烧”时气体Y的作用是_______。 （6）工业上，以惰性材料为阳极，以镍为阴极，电解溶液可制备高纯度的镍，写出阳极的电极反应式：_______。电解后废液可返回_______(填工序名称)工序，提高原料利用率。 17. 硫单质常用于制造杀菌剂、肥皂及火药等。传统克劳斯工艺制备的反应如下： 反应1： 反应2： 回答下列问题： （1）在恒容密闭容器中充入和，恒温条件下反应，的转化率为。 ①内的平均反应速率_______ 。 ②下列叙述正确的是_______(填标号)。 A．反应2中生成物总能量低于反应物总能量 B．选择适当的催化剂可提高的最终产率 C．容器中混合气体密度不再变化，说明反应达到了平衡状态 （2）研究人员开发新工艺：利用制同时获得。反应原理如下： 反应3(主反应)； 反应4(副反应)。起始投入，只发生反应4，固定平衡转化率，探究温度与压强的关系，分别为和时，温度与压强的关系如图所示。 ①根据上述信息，_______。 ②代表的曲线是_______(填“”“”或“”)，判断依据是_______。 ③_______(填“>”“<”或“=”)0。 ④已知：用平衡体系中各组分的物质的量分数代替浓度计算的平衡常数叫物质的量分数平衡常数()。X、Y点对应的平衡体系中，_______(填“>”“<”或“=”)。P点为_______。 （3）某温度下，在密闭反应器中按投入起始反应物，系统压强维持，仅发生反应3，达到平衡时，此时_______(用代数式表示)。已知：用分压计算的平衡常数为压强平衡常数()，分压=总压×物质的量分数。 18. 吡喹酮(H)是一种广谱抗寄生虫药，它为白色粉末，易溶于氯仿、乙醇，不溶于水。一种合成吡喹酮(H)的路线如下： 回答下列问题： （1）A的化学名称是_______；B中官能团的名称是_______。 （2）D→E反应类型是_______。 （3）写出F→G的化学方程式：_______。 （4）在加热条件下，与足量溶液反应，最多消耗_______g。 （5）有机物i和无机物ⅱ在一定条件下反应生成A，原子利用率为，按要求写出一种符合条件的有机物ⅰ的结构简式。 ①若无机物ⅱ为非极性分子，则有机物ⅰ的结构简式为_______。 ②若无机物ⅱ为V形分子，则有机物ⅰ的结构简式为_______。 （6）在D的同分异构体中，同时具备下列条件的结构有_______种(不考虑立体异构)。 a．含六元碳环结构；b．能发生银镜反应 其中，核磁共振氢谱有五组峰且峰面积之比为的结构简式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $