精品解析：四川省广安中学2025-2026学年高三上学期10月第一次月考化学试题

高2023级高三上期第一次月考—化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 I-127 一、单选题(共15小题，每题3分，共45分) 1. 科技发展与化学密切相关，下列说法正确的是 A. 小米SU7纯电动轿车所用耐高温碳陶瓷制动盘属于传统无机非金属材料 B. 国产AI大模型DeepSeek所用芯片与光导纤维是同种材料 C. 中国第六代战机使用的石墨烯是乙烯的同系物 D. 可用来制作智能折叠手机屏幕的聚酰亚胺塑料属于有机高分子材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳陶瓷属于新型无机非金属材料，而非传统硅酸盐材料，A错误； B．芯片材料为晶体硅，光导纤维为二氧化硅，二者不同，B错误； C．石墨烯是碳单质，乙烯是烃类，二者不互为同系物，C错误； D．聚酰亚胺是聚合物，属于有机高分子材料，D正确； 故选D。 2. 下列有关物质性质或用途的说法正确的是 A. 通入溶液中无明显现象，通入溶液中产生白色沉淀 B. 工业上常通过电解熔融冶炼镁，也可以电解熔融冶炼铝 C. 碳与浓硝酸反应有红棕色气体产生，体现了浓硝酸的酸性和氧化性 D. 加热浓硫酸与固体的混合物可制备，说明浓硫酸酸性强于 【答案】A 【解析】 【详解】A．硝酸根离子氧化二氧化硫为硫酸根离子，故与溶液生成沉淀，A正确； B．氯化铝为共价化合物，熔融态不导电，工业上一般电解熔融氧化铝冶炼铝，B不正确； C．碳与浓硝酸反应生成和，反应中没有生成盐，浓硝酸只体现氧化性，C不正确； D．加热浓硫酸与固体的混合物可制备，是因为硫酸沸点高，难挥发，易挥发逸出脱离反应体系促使反应进行，D不正确。 故选A。 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的电子式： B. 基态原子的价层电子轨道表示式： C. 的结构式： D. 反-2-丁烯的分子结构模型： 【答案】B 【解析】 【详解】A．的电子式：，A错误； B．基态原子价电子排布式为2s22p3，2p轨道半充满稳定，价层电子轨道表示式：，B正确； C．根据成键的原理，H形成1个键达到稳定结构，O需要形成2个键达到稳定结构，Cl形成1个键达到稳定结构，的结构式：H-O-Cl，C错误； D．反-2-丁烯的两个甲基在双键的两侧，是顺-2-丁烯分子结构模型，D错误； 答案选B。 4. 我国科学家提出的聚集诱导发光机制已成为研究热点之一、一种具有聚集诱导发光性能的物质，其分子结构如图所示。下列说法正确的是 A. 分子中N原子为杂化 B. 分子中含有手性碳原子 C. 该物质既有酸性又有碱性 D. 该物质可发生取代反应、消去反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子中存在N=C键的N原子为杂化，A错误； B．手性碳原子是连有四个不同原子或原子团的碳原子，该分子中无手性碳原子，B错误； C．含显酸性，含等显碱性，故既有酸性又有碱性，C正确； D．该物质含等可发生取代反应，但无消去反应所需结构，不能发生消去反应，D错误； 故选C。 5. 下列实验装置(略去夹持仪器)不能达到相应实验目的的是 A.分离水和甲苯 B.进行“喷泉”实验 C.检查装置气密性 D.制取并收集干燥的氨气 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．水与甲苯互不相溶，可以采用分液法分离，A正确； B．HCl易与NaOH溶液反应造成较大压强差，从而形成喷泉，B正确； C．如图关闭止水夹，向长颈漏斗中不断加水，一段时间后长颈漏斗中的水不能滴下，说明气密性好，C正确； D．氨气能与CaCl2反应，故不可用CaCl2干燥氨气，D错误； 故答案选D。 6. 是重要的化工原料，可用于某些配合物的制备，如溶于氨水形成。下列有关的说法正确的是 A. Ni的核外电子排布式为 B. 中键的数目为18 mol C. 中的键角大于中的键角 D. 是由极性键构成的非极性分子 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ni是28号元素，根据构造原理可知其核外电子排布式为，A错误； B．1个[Ni(NH3)6]2+中 含有6个N→Ni配位键，配位键属于σ 键，1个配位体NH3中含有3个N-H共价键，共价键属于σ 键，则1个[Ni(NH3)6]2+中含有σ 键为3×6+6=24个，所以1 mol [Ni(NH3)6]2+中 σ 键的数目为24 mol，B错误； C．NH3中N原子上含有一对孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，而[Ni(NH3)6]2+中N原子与Ni2+形成了配位键，所以[Ni(NH3)6]2+中H-N-H的键角大于NH3中的键角，C正确； D．NH3的分子构型为‌三角锥形‌，氮原子位于顶端，三个氢原子位于底部，且氮原子上有一对孤电子对‌，这种不对称结构导致分子正负电荷中心不重合，整体呈现极性‌，D错误； 故选C。 7. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 溶液腐蚀覆铜板： B. 溶液中滴加过量的浓氨水： C. 与醋酸溶液反应： D. 溶液中通入少量： 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液与Cu反应生成氯化铜和氯化亚铁，反应的离子方程式为，A错误； B．过量浓氨水会使Cu(OH)2溶解生成[Cu(NH3)4]2+，反应的离子方程式为，B错误； C．CaCO3与醋酸反应生成可溶的醋酸钙，同时产生CO2和H2O，反应的离子方程式为，C正确； D．CO2无论少量还是过量，与C6H5ONa反应均生成碳酸氢钠和苯酚，反应的离子方程式为，D错误； 答案选C。 8. 一种阴离子的结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，基态W原子中有3个未成对电子，下列说法正确的是 A. 电负性： B. 氢化物的沸点： C. 原子半径： D. Y的第一电离能比同周期左右相邻元素的第一电离能低 【答案】D 【解析】 【分析】由阴离子结构及元素是短周期且原子序数依次增大的信息，可看出X形成4个键，为C；Y形成2个键，为O；Z形成1个键，为F；基态W原子有3个未成对电子，W为P。 【详解】A．F是电负性最强的元素，所以电负性F＞P，即Z＞W，故A错误； B．X为C ，C的氢化物有多种，不能直接比较它们的沸点高低，故B错误； C．X为C ，含有两个电子层，W为P，有三个电子层，电子层数越多，半径越大，所以P的原子半径大于碳的原子半径，即W＞X，故C错误； D．Y是O，同周期相邻元素是N、F，N原子2p轨道半充满，第一电离能N＞O，F原子半径小、核电荷数大，第一电离能F＞O，所以O的第一电离能比同周期左右相邻元素低，故D正确； 故选D。 9. 在卤水精制中，纳滤膜对、有很高的脱除率。一种网状结构的纳滤膜J的合成路线如图(图中表示链延长)。 已知： 下列说法正确的是 A. J能脱除、可能与其存在阴离子有关 B. TMC中所有原子一定共面 C. J具有网状结构仅与单体AEPPS的结构有关 D. 合成J的反应为加聚反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．、能被脱除，是因为这两个离子与J中的阴离子发生结合，从而脱离水溶液，故A正确； B．单键可以旋转，所以TMC中所有原子不一定共面，故B错误； C．J能形成网状结构，不仅能横向连接，还可以纵向连接，不仅是因为AEPPS，还因为TMC有三个酰氯，故C错误； D．合成J是通过脱出小分子HCl后形成高分子，所以是缩聚反应，故D错误； 故选：A。 10. 依据下列实验操作及现象不能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴溶液，振荡，溶液颜色无明显变化 结合的能力： B 相同温度下，测定同浓度的、的PH，的pH更大 S的非金属性比C强 C 向盛有和的试管中分别滴加浓盐酸，盛的试管中产生黄绿色气体 氧化性： D 向溶液中缓慢滴加硫酸，溶液由黄色变为橙红色 增大有利于转化为 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴溶液，振荡，溶液颜色无明显变化，Fe3+没有与SCN-结合而与F-结合，说明结合的能力：，A正确； B．要比较S和C的非金属性，应比较最高价氧化物对应水化物的酸性（即H2SO4和H2CO3酸性），B错误； C．盛的试管中产生黄绿色气体，说明将Cl-氧化为Cl2，Fe(OH)3不能氧化Cl-，故氧化性：，C正确； D．中存在平衡：2 (黄色)+2H+ (橙红色)+H2O，缓慢滴加硫酸，c(H+)增大，平衡正向移动，故溶液由黄色变成橙红色，D正确； 故选B。 11. 为早日实现“碳中和”、“碳达峰”目标，科学家提出用钌(Ru)基催化剂催化CO2(g)和H2(g)反应生成HCOOH，反应机理如图所示，已知当生成46g液态HCOOH时放出31.2kJ热量。下列说法正确的是 A. 物质Ⅰ为该反应的催化剂，物质Ⅱ、Ⅲ为中间产物 B. 反应历程中存在极性键、非极性键的断裂与形成 C. 通过CO2(g)和H2(g)反应制备液态HCOOH，每转移1mole-，放出31.2kJ的热量 D. 催化剂能降低活化能，加快反应速率，改变反应热，从而提高转化率 【答案】A 【解析】 【详解】A．催化剂是参与反应，改变反应历程，反应前后质量和化学性质不变的物质；中间产物是反应过程中生成又消耗的物质，物质I参与反应，最后又生成，是催化剂；物质Ⅱ、Ⅲ是反应过程中生成又消耗的，为中间产物，A正确； B．反应历程中H2、CO2、H2O参与反应，其中H2中存在非极性键的断裂；生成HCOOH、H2O等含有极性键，存在极性键的形成，但不存在非极性键的形成，B错误； C．根据总反应H2+CO2=HCOOH可知，每生成1molHCOOH转移2mole-，故46g液态HCOOH的物质的量为=1mol，则生成1mol液态HCOOH时放出热量31.2kJ，故每转移1mol e-放出15.6kJ热量，C错误； D．催化剂能降低活化能，加快反应速率，但不能改变反应热，平衡转化率与反应热、外界条件(温度、压强、浓度等 )有关，催化剂不能改变平衡转化率，D错误； 故答案为：A。 12. 钐离子掺杂二氧化铈得到的离子导体材料，在固体氧化物燃料电池领域具有重要的应用前景。的晶体结构如图所示： 下列说法错误的是 A. m点的坐标为() B. 中的配位数为8 C. m、n两点间的距离为 D. 中，若，则 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据晶胞的结构分析，晶胞中的原点位置如图：，则点的氧原子的坐标为：()，A正确； B．在晶胞结构中，以上底面的Ce4+为例，与最近的氧离子有8个，的配位数为8，B正确； C．根据晶胞结构分析，点坐标为，结合几何关系，则、两点的距离为：，C错误； D．根据化学式代数和为零的原则，由此可知=0，，所以，D正确； 故选C。 13. 工业利用钒渣(主要成分为FeV2O4，杂质为Al2O3)制备V2O5的工艺流程如下： 已知：“焙烧”的产物之一为NaVO3。下列说法不正确的是 A. “焙烧”时，n(氧化剂):n(还原剂)=4:5 B. “调pH”的目的是将溶液中的铝元素转化为Al(OH)3而除去 C. 不选用HCl“调pH”的原因可能与的氧化性较强有关 D. “沉钒”后的溶液中 【答案】A 【解析】 【分析】钒渣(主要成分为FeV2O4，杂质为Al2O3)，焙烧过程中FeV2O4生成对应的金属氧化物Fe2O3，Al2O3转化为NaAlO2，“焙烧”的产物之一为NaVO3，加入水浸出，Fe2O3成为滤渣；过滤后向滤液中加入硫酸，将转化为Al(OH)3，过滤后向滤液中加入(NH4)2SO4后得到NH4VO3沉淀，焙烧得到产品，据此分析。 【详解】A．“焙烧”时，FeV2O4和O2发生氧化还原反应生成Fe2O3和NaVO3，铁元素化合价由+2价升高至+3价、V元素化合价由+3价升高至+5价，1mol FeV2O4失去5mol电子，1mol O2得4mol电子，根据得失电子守恒可得关系式：4FeV2O4~5O2，O2是氧化剂，FeV2O4是还原剂，(氧化剂):n(还原剂)=5:4，故A错误； B．由分析可知，“调pH”的目的是将溶液中的铝元素转化为Al(OH)3而除去，故B正确； C．的氧化性较强，不选用HCl“调pH”的原因是：把Cl-氧化为有毒气体Cl2，故C正确； D．“沉钒”后得到NH4VO3的饱和溶液，，故D正确； 故答案为A。 14. 光催化钠离子二次电池的应用研究取得重大进展，该电池工作原理如下图所示。下列有关说法不正确的是 A 充电时，电子从光催化电极流出通过导线流向石墨电极 B. 放电时，每消耗1 mol ，离子交换膜左室电解质溶液质量减少46 g C. 充电时，通过离子交换膜进入右室 D. 放电时，石墨电极的电极反应式为 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，放电时，石墨电极为负极，S2-失去电子发生氧化反应生成在负极，电极反应式为4S2—-6e—=，光催化电极为正极，离子在正极得到电子发生还原反应生成碘离子，电极反应式为+2e—=3I—，为维持电荷守恒，左侧钠离子透过阳离子离子交换膜移向右侧；充电时，与直流电源负极相连的石墨电极为阴极，光催化电极为阳极。 【详解】A．由分析可知，充电时，与直流电源负极相连的石墨电极为阴极，光催化电极为阳极，则电子从光催化电极流出，通过导线流向石墨电极，故A正确； B．由分析可知，放电时，石墨电极为负极，光催化电极为正极，为维持电荷守恒，左侧钠离子透过离子交换膜移向右侧，每消耗1molNaI3时，2mol钠离子从左室迁移到右室，则离子交换膜左室电解质溶液质量减少46g，故B正确； C．由分析可知，放电时，为维持电荷守恒，左侧钠离子透过阳离子离子交换膜移向右侧，则充电时，钠离子透过阳离子离子交换膜移向左侧，故C错误； D．由分析可知，放电时，石墨电极为负极，S2-失去电子发生氧化反应生成在负极，电极反应式为4S2——6e—=，故D正确； 故选C。 15. 常温下，溶液中含硫粒子分布系数[比如：]与pH的关系如图1所示；金属硫化物和NS在饱和溶液(0.1mol/L)中达沉淀溶解平衡时，与pH的关系如图2所示(c为金属离子浓度)。 下列说法错误的是 A. NaHS溶液显碱性 B. 直线⑤表示饱和溶液中的与pH的关系 C. 金属硫化物NS的 D. 浓度均为0.01mol/L的和的混合溶液可通过滴加饱和溶液实现分离 【答案】C 【解析】 【详解】A．图1中，随着溶液pH值的增大，δ(H2S)逐渐减小、δ(HS-)先增大后减小、δ(S2-)逐渐增大，则曲线①②③分别表示δ(H2S)、δ(HS-)、δ(S2-)与pH值的关系，pH=6.97时，δ(H2S)=δ(HS-)，则c(H2S)=c(HS-)，Ka1==10-6.97，pH=12.90时，δ(HS-)=δ(S2-)，c(HS-)=c(S2-)，Ka2==10-12.90，NaHS溶液中HS-的电离常数Ka2=10-12.90，水解常数Kh2==10-7.03>10-12.90，以水解为主，故溶液显碱性；故A正确； B．图2中P点pH=8.94，Ka1===10-6.97，Ka2==10-12.90，这两个式子相乘得=10-1.99，H2S饱和溶液浓度为0.1mol/L，电离程度非常小，所以溶液中c(H2S)≈0.1mol/L，c(S2-)≈10-2.99mol/L，-lgc=23.11，则c=10-23.11mol/L，Ksp(M2S)=c2(M+)•c(S2-)=(10-23.11)2×10-2.99=10-49.21，Ksp(NS)=c(N2+)•c(S2-)=10-23.11×10-2.99=10-26.1，随着pH值的增大，c(S2-)增大，金属阳离子浓度减小，但c(N2+)减小的更快，所以⑤表示H2S饱和溶液中N2+的-lgc与pH的关系；故B正确； C．由B项分析可知，Ksp(NS)=c(N2+)•c(S2-)=10-23.11×10-2.99=10-26.1，故C错误； D．根据图2知，逐滴加入H2S饱和溶液，浓度均为0.01mol/L的M+、N2+的混合溶液，当c(S2-)=mol/L=10-45.21mol/L时M+开始沉淀，当c(S2-)=mol/L=10-24.1mol/L时，N2+开始沉淀，则M+先沉淀，当M+沉淀完全时，溶液中c(S2-)=mol/L=10-39.21mol/L＜10-24.1mol/L，此时N2+还没有开始沉淀，所以能通过滴加H2S饱和溶液实现分离，故D正确； 答案选C。 二、非选择题 16. 配合物乙二胺四乙酸铁钠(结构如图一所示，以下简写为)可以添加到酱油中作为铁强化剂，制备乙二胺四乙酸铁钠晶体步骤如下： ①称取一定质量的于烧杯中溶解，加入适量浓氨水后搅拌、过滤、洗涤、干燥。 ②将第一步得到的、乙二胺四乙酸()、加入图二仪器a中，搅拌，80℃水浴1 h，再加入适量碳酸钠溶液反应10 min。 ③将②反应后溶液经操作X后，过滤洗涤，晾干得到产品。 回答下列问题： （1）乙二胺四乙酸铁钠中含有的化学键类型有_______。 A. 共价键 B. 离子键 C. 配位键 D. 氢键 （2）步骤①中氨水应当_______(填“分批”或“一次性”)加入。 （3）盛装溶液仪器名称为_______，加入碳酸钠溶液后可观察到产生大量气泡，则步骤②由生成的总反应化学方程式为_______。 （4）步骤③操作X为_______。 （5）市售铁强化剂中含有NaCl、、NaFeY，其中。称取m g样品，加稀硫酸溶解后配成100 mL溶液。取出10.00 mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入淀粉溶液，用标准溶液滴定，重复操作2~3次，消耗标准溶液的平均值为V mL。 已知：、、、。 ①滴定终点的现象为：当滴入最后半滴标准液时，溶液由_______。 ②样品中铁元素的质量分数为_______。 【答案】（1）ABC （2）分批 （3） ①. 恒压滴液漏斗 ②. （4）蒸发浓缩至有晶膜出现，冷却结晶 （5） ①. 溶液由蓝色变为浅绿色，且半分钟内不恢复 ②. 【解析】 【分析】称取一定质量的于烧杯中溶解，加入适量浓氨水后搅拌，得到，分离提纯后，将、乙二胺四乙酸()、加入三颈烧瓶中，搅拌，80℃水浴1 h，再加入适量碳酸钠溶液，充分反应后，经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤，晾干得到产品，据此解答。 【小问1详解】 乙二胺四乙酸铁钠是钠盐，含有共价键、离子键，同时从图中可看出氮原子能与铁配位形成配位键，故含有的化学键类型有共价键、离子键和配位键，故选：ABC； 【小问2详解】 为了避免反应过于剧烈，或氨水过量导致铵根离子包裹入Fe(OH)3沉淀中，产生过多杂质，步骤①中氨水应当分批加入； 【小问3详解】 根据题目所给图片分析，盛装碳酸钠溶液的仪器为恒压滴液漏斗；加入碳酸钠与氢氧化铁，乙二胺四乙酸反应生成和大量的二氧化碳，发生的化学方程式为； 【小问4详解】 要从乙二胺四乙酸铁钠溶液中得到其晶体，需要进行重结晶操作，正确操作是：蒸发浓缩至有晶膜出现，冷却结晶； 【小问5详解】 ①淀粉遇碘变蓝，碘单质与硫代硫酸根反应完后，显现出亚铁离子的颜色为浅绿色，滴定终点的现象为：当滴入最后半滴标准液时，溶液由蓝色变为浅绿色，且半分钟内不恢复； ②设100 mL样品中碘酸钾的物质的量为x mol，则NaFeY的物质的量为50x mol，根据方程式：、、可得与碘酸根反应生成碘单质的物质的量为3x mol，与铁离子反应生成碘单质的物质的量为25x mol，根据方程式，消耗的碘单质的物质的量为，则，解得x=，则NaFeY的物质的量n(NaFeY)= ，则铁的质量分数为。 17. 四川黄金储量丰富，冶金技术多样，其中硫脲浸金是一种环保、高效的黄金提取工艺。某金矿厂以载金硫化矿粉(其中细小的Au颗粒被、包裹)为原料提炼黄金的工艺流程如下： 已知：①有毒，高温较稳定，易升华；②硫脲[]，是一种白色晶体，有还原性，受热易分解，强酸性或强碱性均易发生水解，可由硫氢化钙()溶液与氰氨化钙混合制得。回答下列问题： （1）As位于元素周期表第_______周期第_______族。 （2）“焙烧”时，转化为两种有毒物质和一种红棕色固体，写出此反应的化学方程式_______。 （3）“催化还原”需控温，其目的是获得_______(填名称)，以便顺利完成“吸收”、“合成硫脲”。 （4）“浸出液”中含，“浸金”中硫脲的作用_______，加入硫脲时需同时加入作稳定剂、作用为：①形成更稳定的配离子，抑制的还原，②_______。 （5）“电解”可用“置换”替代，选用_______(填化学式)，方便后续实现循环利用 （6）为达到最佳浸金效果，“浸金”时需严格控制溶液pH在0.5~2，反应温度在40℃~60℃，试解释控制pH的理由_______。 【答案】（1） ①. 四 ②. ⅤA （2） （3）硫化氢 （4） ①. 做络合剂用于使Au转化为 ②. 防止硫脲被氧化 （5）Fe （6）pH过低会导致水解、Na2S2O3歧化反应，pH过高会导致水解、Fe3+水解 【解析】 【分析】由题给流程可知，矿粉（其中细小的Au颗粒被、包裹）在空气中焙烧，将、转化为氧化铁、三氧化二砷和二氧化硫，将含有三氧化二砷和二氧化硫的烟气催化还原生成H2S(用于制硫脲)，加入石灰乳生成Ca(HS)2，通入氰氨化钙合成硫脲；焙烧渣中加入硫酸和硫酸铁及硫脲浸金，得浸出液中含，电解得到金，据此分析。 【小问1详解】 As是第33号元素，位于元素周期表第四周期第ⅤA族； 【小问2详解】 “焙烧”时，转化为氧化铁、三氧化二砷和二氧化硫，化学方程式：； 【小问3详解】 “催化还原”需控温，其目的是获得硫化氢，并防温度过高使其挥发，以便顺利完成“吸收”、“合成硫脲”； 【小问4详解】 “浸出液”中含，硫脲可做络合剂用于使Au转化为，使金形成可溶离子便于后续电解；加入硫脲时需同时加入Na2S2O3作稳定剂，作用为：①形成更稳定的配离子，抑制的还原，②硫脲[]有还原性，加入Na2S2O3可防止硫脲被氧化； 【小问5详解】 “电解”可用“置换”替代，因矿石本身含有铁元素，故选用Fe，方便后续实现循环利用； 【小问6详解】 矿石中酸浸时，氧化铁转化为Fe3+，加入硫脲时需同时加入Na2S2O3作稳定剂，因强酸性或强碱性均易发生水解，pH过低会导致水解、Na2S2O3歧化反应，pH过高会导致水解、Fe3+水解； 18. 甲烷是优质气体燃料，也是制造合成气和许多化工产品的重要原料。 I.和的一种催化反应历程如图所示： 已知部分化学键的键能数据如下表。 共价键 C-H C=O O-H C-O C-C 键能(kJ/mol) 413 745 463 351 348 （1）已知产物均为气态，反应的_______。 （2）该反应在_______(填“高温”或“低温”)自发进行。 （3）将等物质的量的和置于恒容的绝热容器中发生上述反应，下列能说明该反应已达平衡状态的是_______(填字母)。 a.断裂的同时生成个 　 b.容器中的温度不变 c.，且保持不变 　　　 d.混合气体的密度不变 e. 　　f.容器中的总压不变 II.甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一、反应如下： 反应i. 反应ii. （4）对于反应i，向体积为1 L的恒容密闭容器中，按投料。若在恒温条件下，反应达到平衡时，的转化率为60%，则平衡时容器内的压强与起始时压强之比为_______(填最简整数比)。 （5）反应ii的速率方程，k为速率常数(只受温度影响)，m为的反应级数。在某温度下进行实验，测得各组分的初始浓度和反应初始的瞬时速率如下表。 实验序号 1 1.0 1.0 1.20 2 1.0 2.0 2.40 ①_______，_______(不要求写单位)。 ②当实验2进行到时，反应的瞬时速率_______。 （6）恒温条件下，和在体积为1 L的密闭容器中发生反应i、反应ii，反应达平衡时，的转化率为，的物质的量为0.3 mol，则反应i的平衡常数_______(保留两位有效数字)。 【答案】（1）-4kJ·mol-1 （2）低温 （3）bef （4）8：5 （5） ①. 1 ②. 1.2 ③. 0.975 （6）69 【解析】 【小问1详解】 反应的=反应物的键能之和-生成物的键能之和，则反应物的总键能为2×745kJ·mol-1+4×413kJ·mol-1=3142kJ·mol-1，生成物的总键能为3×413kJ·mol-1+348kJ·mol-1+351kJ·mol-1+463kJ·mol-1+745kJ·mol-1=3146kJ·mol-1，则该反应的=-4kJ·mol-1； 【小问2详解】 该反应放热熵减反应，，，，可自发，故需要在低温自发进行； 【小问3详解】 a．2molC=O断裂的同时生成NA个CH3COOH为同一个反应方向，不能说明反应平衡，a错误； b．恒容的绝热容器中平衡发生移动，则反应体系的温度在变化，故温度为变量，所以温度不变，说明反应达到新的平衡状态，b正确； c．投料比等于反应的系数比，=1且该比值反应始终保持不变，c错误； d．容器体积和气体质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，混合气体的密度始终为恒量，d错误； e．v正(CO2)=v逆(CH3COOH)满足反应达到平衡的条件，e正确； f．容器中反应分子数发生改变，且温度改变，故总压不变，说明反应达到新的平衡状态，f正确。 故选bef； 【小问4详解】 对于反应ⅰ为气体分子数增加2倍的反应，向体积为1L的恒容密闭容器中，假设起始时CH4、H2O的物质的量均为1mol，已知CH4的转化率为60%，则反应0.6mol甲烷，反应达到平衡时，气体的总物质的量为2mol+0.6mol×2=3.2mol，初始气体的总物质的量为2mol，根据同温、同容条件下，气体的压强之比等于气体的物质的量之比，所以，平衡总压与初始总压的最简整数比为3.2mol：2mol=8：5； 【小问5详解】 ①根据表中数据：k×(1.0mol/L)m×(1.0mol/L)0.5=1.2mol·L-1·s-1，k×(2.0mol/L)m×(1.0mol/L)0.5=2.4mol·L-1·s-1，联立两式解得m=1，k=1.2； ②对于实验2，初始浓度CH4为2mol/L，H2O为1 mol/L，当进行到c(H2O)=0.25mol/L时，参与反应的H2O为0.75mol/L，参与反应的CH4为0.375mol/L，此时，c(CH4)=1.625mol/L，则v=1.2×(1.625mol/L)×(0.25mol/L)0.5=0.975mol·L-1·s-1； 【小问6详解】 由于密闭容器的容积为1L，则各物质的物质的量与物质的量浓度在数值上相等， 初始时，c(CH4)为1 mol/L，c(H2O)为1 mol/L，由已知平衡时CH4的转化率为60%，及平衡时c(CO2)为0.3 mol/L，则平衡时，c(CH4)为0.4 mol/L，c(CO2)为0.3 mol/L，c(H2)为0.3mol/L×3+0.3 mol/L×4=2.1 mol/L，由氧元素守恒，则平衡时，c(H2O)为1 mol/L -0.6 mol/L -0.3 mol/L =0.1 mol/L，反应i．CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的平衡常数K=69。 19. 化合物K具有镇痛作用，以下为其合成路线之一(部分反应条件已简化)。 已知： 回答下列问题： （1）B的结构简式为_______。 （2）由C生成D的反应类型为_______。 （3）E的结构简式为_______；吡啶具有弱碱性，由D生成E的反应中吡啶的作用是_______。 （4）由F生成G的化学方程式为_______。 （5）H中含氧官能团的名称是_______。 （6）在F的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_______种(不考虑立体异构)。 ①含有苯环；②能发生银镜反应；③不含甲基。 其中，核磁共振氢谱显示为四组峰，且峰面积比为的同分异构体的结构简式为_______(写出一种即可)。 【答案】（1） （2）还原反应 （3） ①. ②. 与生成的HCl反应，促进反应正向进行，提高产率 （4）++CH3OH （5）酯基、羰基 （6） ①. 7 ②. 【解析】 【分析】根据反应条件及A的结构简式和B的分子式知，A中羧基和甲醇发生酯化反应生成B中酯基，则B为，B中酯基发生还原反应生成C中醇羟基，C中硝基发生还原反应生成D中氨基，根据J、K的结构简式及E的分子式知，E为，E和J发生取代反应生成K；根据F、H的结构简式及G的分子式知，F发生取代反应生成G为；G发生取代反应生成H，H发生反应生成I，I发生反应生成J，据此分析解题。 【小问1详解】 由分析可知，B的结构简式为。 【小问2详解】 由题干流程图可知，C到D即C中硝基发生还原反应生成D中氨基，则由C生成D的反应类型为还原反应。 小问3详解】 由分析可知，E的结构简式为；吡啶具有弱碱性，D生成E的同时还生成HCl，吡啶与生成的HCl反应促进反应正向进行，提高产率。 【小问4详解】 由分析结合题干流程图可知，由F生成G的化学方程式为：++CH3OH。 【小问5详解】 由题干流程图中H的结构简式可知，H中含氧官能团的名称是酯基、羰基。 【小问6详解】 F的中除了苯环外，还有2个碳原子、1个氧原子、1个氯原子，1个不饱和度，其同分异构体同时满足下列条件：①含有苯环；②能发生银镜反应，说明含有醛基；③不含甲基，取代基为，有邻位、间位、对位3种位置异构；如果取代基为，有1种位置异构；如果取代基为，有邻位、间位、对位3种位置异构，所以符合条件的同分异构体有7种；其中，核磁共振氢谱显示为四组峰，且峰面积比为2：2：2：1的同分异构体的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高2023级高三上期第一次月考—化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 I-127 一、单选题(共15小题，每题3分，共45分) 1. 科技发展与化学密切相关，下列说法正确的是 A. 小米SU7纯电动轿车所用耐高温碳陶瓷制动盘属于传统无机非金属材料 B. 国产AI大模型DeepSeek所用芯片与光导纤维是同种材料 C. 中国第六代战机使用的石墨烯是乙烯的同系物 D. 可用来制作智能折叠手机屏幕的聚酰亚胺塑料属于有机高分子材料 2. 下列有关物质性质或用途的说法正确的是 A. 通入溶液中无明显现象，通入溶液中产生白色沉淀 B. 工业上常通过电解熔融冶炼镁，也可以电解熔融冶炼铝 C. 碳与浓硝酸反应有红棕色气体产生，体现了浓硝酸酸性和氧化性 D. 加热浓硫酸与固体的混合物可制备，说明浓硫酸酸性强于 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的电子式： B. 基态原子的价层电子轨道表示式： C. 的结构式： D. 反-2-丁烯的分子结构模型： 4. 我国科学家提出的聚集诱导发光机制已成为研究热点之一、一种具有聚集诱导发光性能的物质，其分子结构如图所示。下列说法正确的是 A. 分子中N原子为杂化 B. 分子中含有手性碳原子 C. 该物质既有酸性又有碱性 D. 该物质可发生取代反应、消去反应 5. 下列实验装置(略去夹持仪器)不能达到相应实验目的的是 A.分离水和甲苯 B.进行“喷泉”实验 C.检查装置气密性 D.制取并收集干燥的氨气 A. A B. B C. C D. D 6. 是重要的化工原料，可用于某些配合物的制备，如溶于氨水形成。下列有关的说法正确的是 A. Ni的核外电子排布式为 B. 中键的数目为18 mol C. 中的键角大于中的键角 D. 是由极性键构成的非极性分子 7. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 溶液腐蚀覆铜板： B. 溶液中滴加过量的浓氨水： C. 与醋酸溶液反应： D. 溶液中通入少量： 8. 一种阴离子的结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，基态W原子中有3个未成对电子，下列说法正确的是 A. 电负性： B. 氢化物的沸点： C. 原子半径： D. Y的第一电离能比同周期左右相邻元素的第一电离能低 9. 在卤水精制中，纳滤膜对、有很高的脱除率。一种网状结构的纳滤膜J的合成路线如图(图中表示链延长)。 已知： 下列说法正确的是 A. J能脱除、可能与其存在阴离子有关 B. TMC中所有原子一定共面 C. J具有网状结构仅与单体AEPPS的结构有关 D. 合成J的反应为加聚反应 10. 依据下列实验操作及现象不能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴溶液，振荡，溶液颜色无明显变化 结合的能力： B 相同温度下，测定同浓度的、的PH，的pH更大 S的非金属性比C强 C 向盛有和的试管中分别滴加浓盐酸，盛的试管中产生黄绿色气体 氧化性： D 向溶液中缓慢滴加硫酸，溶液由黄色变为橙红色 增大有利于转化为 A. A B. B C. C D. D 11. 为早日实现“碳中和”、“碳达峰”目标，科学家提出用钌(Ru)基催化剂催化CO2(g)和H2(g)反应生成HCOOH，反应机理如图所示，已知当生成46g液态HCOOH时放出31.2kJ的热量。下列说法正确的是 A. 物质Ⅰ为该反应的催化剂，物质Ⅱ、Ⅲ为中间产物 B. 反应历程中存在极性键、非极性键的断裂与形成 C. 通过CO2(g)和H2(g)反应制备液态HCOOH，每转移1mole-，放出31.2kJ的热量 D. 催化剂能降低活化能，加快反应速率，改变反应热，从而提高转化率 12. 钐离子掺杂二氧化铈得到的离子导体材料，在固体氧化物燃料电池领域具有重要的应用前景。的晶体结构如图所示： 下列说法错误的是 A. m点的坐标为() B. 中的配位数为8 C. m、n两点间的距离为 D. 中，若，则 13. 工业利用钒渣(主要成分为FeV2O4，杂质为Al2O3)制备V2O5的工艺流程如下： 已知：“焙烧”的产物之一为NaVO3。下列说法不正确的是 A. “焙烧”时，n(氧化剂):n(还原剂)=4:5 B. “调pH”的目的是将溶液中的铝元素转化为Al(OH)3而除去 C. 不选用HCl“调pH”的原因可能与的氧化性较强有关 D. “沉钒”后的溶液中 14. 光催化钠离子二次电池的应用研究取得重大进展，该电池工作原理如下图所示。下列有关说法不正确的是 A. 充电时，电子从光催化电极流出通过导线流向石墨电极 B. 放电时，每消耗1 mol ，离子交换膜左室电解质溶液质量减少46 g C. 充电时，通过离子交换膜进入右室 D. 放电时，石墨电极的电极反应式为 15. 常温下，溶液中含硫粒子分布系数[比如：]与pH的关系如图1所示；金属硫化物和NS在饱和溶液(0.1mol/L)中达沉淀溶解平衡时，与pH的关系如图2所示(c为金属离子浓度)。 下列说法错误是 A. NaHS溶液显碱性 B. 直线⑤表示饱和溶液中的与pH的关系 C. 金属硫化物NS的 D. 浓度均为0.01mol/L的和的混合溶液可通过滴加饱和溶液实现分离 二、非选择题 16. 配合物乙二胺四乙酸铁钠(结构如图一所示，以下简写为)可以添加到酱油中作为铁强化剂，制备乙二胺四乙酸铁钠晶体步骤如下： ①称取一定质量的于烧杯中溶解，加入适量浓氨水后搅拌、过滤、洗涤、干燥。 ②将第一步得到的、乙二胺四乙酸()、加入图二仪器a中，搅拌，80℃水浴1 h，再加入适量碳酸钠溶液反应10 min。 ③将②反应后溶液经操作X后，过滤洗涤，晾干得到产品。 回答下列问题： （1）乙二胺四乙酸铁钠中含有的化学键类型有_______。 A. 共价键 B. 离子键 C. 配位键 D. 氢键 （2）步骤①中氨水应当_______(填“分批”或“一次性”)加入。 （3）盛装溶液仪器名称为_______，加入碳酸钠溶液后可观察到产生大量气泡，则步骤②由生成的总反应化学方程式为_______。 （4）步骤③操作X为_______。 （5）市售铁强化剂中含有NaCl、、NaFeY，其中。称取m g样品，加稀硫酸溶解后配成100 mL溶液。取出10.00 mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入淀粉溶液，用标准溶液滴定，重复操作2~3次，消耗标准溶液的平均值为V mL。 已知：、、、。 ①滴定终点的现象为：当滴入最后半滴标准液时，溶液由_______。 ②样品中铁元素的质量分数为_______。 17. 四川黄金储量丰富，冶金技术多样，其中硫脲浸金是一种环保、高效的黄金提取工艺。某金矿厂以载金硫化矿粉(其中细小的Au颗粒被、包裹)为原料提炼黄金的工艺流程如下： 已知：①有毒，高温较稳定，易升华；②硫脲[]，一种白色晶体，有还原性，受热易分解，强酸性或强碱性均易发生水解，可由硫氢化钙()溶液与氰氨化钙混合制得。回答下列问题： （1）As位于元素周期表第_______周期第_______族。 （2）“焙烧”时，转化为两种有毒物质和一种红棕色固体，写出此反应化学方程式_______。 （3）“催化还原”需控温，其目的是获得_______(填名称)，以便顺利完成“吸收”、“合成硫脲”。 （4）“浸出液”中含，“浸金”中硫脲的作用_______，加入硫脲时需同时加入作稳定剂、作用为：①形成更稳定的配离子，抑制的还原，②_______。 （5）“电解”可用“置换”替代，选用_______(填化学式)，方便后续实现循环利用。 （6）为达到最佳浸金效果，“浸金”时需严格控制溶液pH在0.5~2，反应温度在40℃~60℃，试解释控制pH的理由_______。 18. 甲烷是优质气体燃料，也是制造合成气和许多化工产品的重要原料。 I.和的一种催化反应历程如图所示： 已知部分化学键键能数据如下表。 共价键 C-H C=O O-H C-O C-C 键能(kJ/mol) 413 745 463 351 348 （1）已知产物均为气态，反应的_______。 （2）该反应在_______(填“高温”或“低温”)自发进行。 （3）将等物质的量的和置于恒容的绝热容器中发生上述反应，下列能说明该反应已达平衡状态的是_______(填字母)。 a.断裂的同时生成个 　 b.容器中的温度不变 c.，且保持不变 　　　 d.混合气体的密度不变 e. 　　f.容器中的总压不变 II.甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一、反应如下： 反应i. 反应ii. （4）对于反应i，向体积为1 L的恒容密闭容器中，按投料。若在恒温条件下，反应达到平衡时，的转化率为60%，则平衡时容器内的压强与起始时压强之比为_______(填最简整数比)。 （5）反应ii的速率方程，k为速率常数(只受温度影响)，m为的反应级数。在某温度下进行实验，测得各组分的初始浓度和反应初始的瞬时速率如下表。 实验序号 1 1.0 1.0 1.20 2 1.0 2.0 2.40 ①_______，_______(不要求写单位)。 ②当实验2进行到时，反应的瞬时速率_______。 （6）恒温条件下，和在体积为1 L的密闭容器中发生反应i、反应ii，反应达平衡时，的转化率为，的物质的量为0.3 mol，则反应i的平衡常数_______(保留两位有效数字)。 19. 化合物K具有镇痛作用，以下为其合成路线之一(部分反应条件已简化)。 已知： 回答下列问题： （1）B的结构简式为_______。 （2）由C生成D的反应类型为_______。 （3）E的结构简式为_______；吡啶具有弱碱性，由D生成E的反应中吡啶的作用是_______。 （4）由F生成G的化学方程式为_______。 （5）H中含氧官能团的名称是_______。 （6）在F的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_______种(不考虑立体异构)。 ①含有苯环；②能发生银镜反应；③不含甲基。 其中，核磁共振氢谱显示为四组峰，且峰面积比为的同分异构体的结构简式为_______(写出一种即可)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $