3.1运动的水分子讲义--2025-2026学年九年级化学鲁教版（2024）上册

本初中化学讲义聚焦水的性质与变化及溶液知识，从水的三态变化（分子间隔与运动）切入，衔接水的天然循环，进而学习沉降、过滤等净化方法，再通过电解水与氢气燃烧探究水分子变化，最后构建溶液组成及饱和与不饱和溶液的认知框架。 资料突出科学探究与实践，如过滤操作“一贴二低三靠”及误差分析培养实验严谨性，电解水实验从宏观现象到微观实质的分析体现化学观念，练习题结合生活情境（自制指示剂、河水净化），助力课中教学与课后查漏补缺，提升科学思维与责任意识。

第三单元 第一节 一、水的三态变化 1.在物理变化的过程中，分子数目和大小不会变化，变化的是分子之间的间隔和排列方式。 3.分子的一般性质：分子质量和体积都很小、分子在不断的运动、分子间有间隔、分子间存在作用力 点拨：①用分子不停地运动解释：闻到气味、溶解、扩散、挥发、蒸发等生活现象。 ②用分子运动受温度的影响解释：太阳下晒湿衣服比阴凉处干得快。 ③用分子之间有间隔解释：物质的热胀冷缩、物质三态变化、给自行车胎打气（给自行车胎打气，分子间隔变小）、等体积的酒精和水混合后总体积变小、酒精温度计测温度、水银温度计测温度（汞原子间隔变大） 二、水的天然循环 水的天然循环是通过其三态变化实现的。大自然就是通过水分子的运动，既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配，周而复始、源源不断地为地球上的生物补充淡水资源。 三、天然水的净化 1、净化方法：沉降、过滤、吸附、蒸馏等 沉降：除去水中难溶性杂质。沉降过程中可加入明矾，作用：加速沉降。 过滤：除去水中难溶性杂质。 仪器：铁架台、玻璃棒、漏斗、烧杯（填玻璃仪器）。 注意事项： 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁 二低：滤纸边缘低于漏斗边缘、漏斗内液面低于滤纸边缘　 　 三靠：烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒紧靠三层滤纸、漏斗末端紧靠烧杯内壁 玻璃棒的作用是：　引流　　 过滤后，留在滤纸上的被称为滤渣，通过滤纸流下去的液体称为滤液。 过滤后所得滤液仍然浑浊的原因有哪些？过滤后仍然浑浊的处理方法？ 　仪器不干净、滤纸破损、液面高于滤纸边缘　　 清洗仪器，更换滤纸，重新过滤 吸附： 活性炭 疏松多孔有吸附性，可除去水中的 颜色和异味 ，是物理变化。 杀菌消毒：采用高温煮沸、紫外线照射或加入消毒剂（液氯、二氧化氯等）除去细菌和微生物（化学变化）。 蒸馏：除去水中可溶性杂质，是净化程度最高的操作。 原理：利用各物质 沸点 不同，是物理变化，蒸馏后得到的是蒸馏水。 练习： 1．如图是化学兴趣小组改进的教材中探究分子运动现象的实验装置，下列说法错误的是 A．该实验能说明分子是不断运动的 B．右侧的酚酞滤纸条比左侧先变红 C．该实验能证明温度对于分子运动速率的影响 D．气球的作用是形成密闭体系，缓冲气压，且改进后装置更环保 2．下列物质中含有氧分子的是 A．二氧化碳 B．液氧 C．臭氧 D．过氧化氢 3．从宏观走进微观，探寻变化的奥秘。下列事实与微观解释相符的是 A．变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来——乒乓球内气体分子体积变大 B．湿衣服晾在阳光充足的地方容易干——温度升高，分子运动加快 C．液氧和氧气都能支持燃烧——同种分子化学性质相同 D．水通电分解生成氢气和氧气——化学反应中分子发生改变 4．下列有关水的说法中，不正确的是 A．水是由氢原子和氧原子构成的 B．水是由氢元素和氧元素组成的 C．大量使用化肥和农药，会造成水体污染 D．浑浊的河水经过滤后可得到纯净物—水 5．自制酸碱指示剂步骤为：取不同植物的花瓣或茎叶，分别研碎加入酒精浸泡；用纱布挤出汁液、装瓶备用。下列实验操作与“用纱布挤出汁液”原理相似的是 A．溶解 B．过滤 C．蒸发 D．结晶 6．下列说法不正确的是 A．用蒸馏法得到蒸馏水的过程是化学变化 B．水的天然循环是通过其三态变化实现的 C．自制简易净水器中细沙的作用是过滤 D．可供人类直接利用的淡水资源非常少，要节约用水 7．我国南方所饮用的水多是河水，河水中常含有大量的泥沙、悬浮物和细菌等杂质。某居民在饮用水之前对河水的处理步骤如图1所示： (1)可以除去颗粒较小的不溶性杂质的步骤是 。(填字母，下同)。 (2)能够杀菌消毒的步骤为 。 (3)A中加明矾的作用是 。 (4)除去水中有颜色和气味的杂质，利用了活性炭的 作用，该变化属于 。(填“物理”或“化学”)变化。 (5)图2为过滤操作的实验，请按要求回答下列问题。 ①写出下列仪器的名称：a ，b ，c 。 ②该操作还缺少一种仪器为 ，其作用是 。 ③指出图中的一处错误： (除②外) ④过滤后发现滤液仍然浑浊，可能的原因是 (写一条即可)。 (6) 取水样过滤，取澄清滤液大约5mL，置于洁净的烧杯中，用酒精灯加热，慢慢蒸发水分，蒸干后观察到烧杯底部有少许白色固体残留，由此说明过滤后的水是 。(填“纯净物”或“混合物”)。若要制取纯水，还需要采用的净化方法是 。 第二节 水分子的变化 一、水的分解（电解水） 实验现象：闭合电路后，会看到试管内的电极上出现气泡，过一段时间，与电源正正极与负极产生的气体体积比约为1：2。 正极产生的气体用带火星的木条检验，发现木条复燃； 负极产生的气体接近火焰时，气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色。 实验结论：水在通电的条件下，生成了氢气和氧气。（口诀：正氧负氢，氢二氧一） 水由氢元素和氧元素组成 化学反应前后，原子种类、个数不变，元素种类不变 在化学变化中，分子可分，而原子不可分。原子是化学变化中的最小粒子 化学变化的微观实质是在化学变化中分子分解成原子，原子重新组合成新的分子 化学变化表达方式： 文字表达式：水氢气+氧气 符号表达式：H2OH2+O2 点拨：为增强水的导电性，可在水中加入少量稀硫酸、氢氧化钠或硫酸钠溶液。 二、水的合成（氢气在空气中燃烧） 实验现象：纯净的氢气在空气中安静地燃烧，火焰呈淡蓝色，烧杯内壁凝结有水雾；用手触摸烧杯，烧杯发烫。（在点燃氢气前，一定要检验其纯度） 实验结论：氢气和氧气在点燃的条件下生成了水。 化学变化表达方式： 文字表达式：氢气+氧气水 符号表达式：H2+O2H2O 四大基本反应类型：分解反应、化合反应 像水通电生成氢气和氧气这样，由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，叫作分解反应。 特点：一变多 表达式：AB→A+B 像氢气和氧气反应生成水这样，由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应，叫作化合反应。 特点：多变一 表达式：A+B→AB 练习 1.对水组成的研究，可采用对水电解的方法，下列有关叙述错误的是 A．每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成 B．水电解得到氢气和氧气，得出水是由氢元素和氧元素组成 C．保持水的化学性质的粒子是氢原子和氧原子 D．水电解过程前后原子种类没有发生变化 2.下图是某反应的微观过程，下列说法正确的是 A．反应物氧化汞属于混合物 B．该反应中发生变化的是氧原子和汞原子 C．化学反应过程的实质是分子破裂、原子重新组合 D．氧分子由氧原子构成，氧原子是保持氧气化学性质的最小粒子 3.如图是电解水实验的改进装置，反应前注射器活塞均在0刻度处，下列说法不正确的是 A．注射器I中产生的气体可以使燃着的木条燃烧更旺 B．一段时间后，注射器I活塞移动至8mL刻度处，则理论上注射器Ⅱ活塞应移动至4mL刻度处 C．电解液中加少量稀硫酸是为了增强水的导电性 D．电解水实验中的能量转化是电能转化为化学能 4．化学是在分子、原子的层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学，下列关于分子和原子的说法中不正确的是 A．物质是由微观粒子构成的，如氨气、水由分子构成；汞、金刚石由原子构成 B．由同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成 C．原子是化学变化中的最小粒子 D．对于由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子 5．如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图，下列说法错误的是 A．变化I发生的反应是化合反应 B．变化Ⅱ过程中分子种类发生了变化 C．反应中最小的微观粒子为碳原子和氧原子 D．反应前是混合物，反应后是纯净物 6．下列反应中属于分解反应的是 A．碳酸钙氧化钙+二氧化碳 B．硫+氧气二氧化硫 C．氢气+氧气水 D．甲烷+氧气水+二氧化碳 7．下列反应既不是分解反应也不是化合反应的是（该题中反应条件略） A．镁+氧气→氧化镁 B．铁+硫酸铜→硫酸亚铁+铜 C．水→氢气+氧气 D．氧化钙+水→氢氧化钙 8．请回答下列问题。 (1)化学特征是在分子水平上研究物质和创造物质。请从微观角度回答： ①由图1推知水和过氧化氢化学性质不同的原因是 。 ②由图2可知，水分解过程中，发生的是 （填“物理”或“化学”）变化，发生变化的微观粒子是 （填具体粒子名称，下同），没有发生变化的微观粒子是 。 ③由图3可知，在加热过程中，水分子种类 （填“改变”或“不改变”），水分子 发生了改变。 第三节 物质在水中的溶解 一、溶解的过程 溶解：氯化钠在水分子的作用下，解离成钠离子和氯离子，扩散到水中，形成氯化钠溶液的过程。氯化钠溶液中含有的粒子：钠离子、氯离子和水分子。 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。 浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高；硝酸铵溶于水吸热，温度下降；蔗糖，氯化钠溶于水温度变化不明显。 概念辨析 (1)溶液一定是混合物吗？ 是，溶液一定包含溶质和溶剂 (2)溶液一定是液体吗？ 不一定，空气，合金，也是溶液 (3)溶液一定是无色吗？ 不一定，硫酸铜溶液是蓝色，高锰酸钾溶液是紫红色 (4)溶质只能有一种吗？ 可以有多种，可乐含有焦糖、二氧化碳等 (5)澄清透明的液体一定是溶液吗？ 不一定，蒸馏水是澄清透明的液体，但不是溶液 (6)均一稳定的液体一定是溶液吗？ 不一定，蒸馏水是均以稳定的液体，但不是溶液 (7)溶解是化学变化还是物理变化？ 物理变化 二、饱和溶液与不饱和溶液 一定的温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种物质的溶液称为这种溶质的饱和溶液；把还能继续溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。（注意一定要有前提条件） 【思考】如何判断某溶液是否为饱和溶液呢？ （1）观察：有未溶解的物质，一定是饱和溶液； （2）没有未溶解物质，可能恰好饱和，可能不饱和。可以加入少量的该物质。若继续溶解，则为不饱和溶液；若不能溶解，则为饱和溶液。 2.饱和溶液、不饱和溶液的转化 氢氧化钙俗称熟石灰，其水溶液为石灰水。在一定量水中，温度越高，溶解的氢氧化钙越少。 　 可将其饱和溶液转化为不饱和溶液。 在一定量水中，温度越高，硝酸钾溶解的越多。 　　　 可将其饱和溶液转化为不饱和溶液。 含有溶质相对较多的溶液叫浓溶液，含有溶质相对较少的溶液叫稀溶液 溶液的饱和与不饱和跟溶液的浓与稀没有必然关系。 同一温度下，同种物质、同种溶剂的饱和溶液比不饱和溶液浓度大。 三、溶液组成的表示方法 化学上常用溶质质量分数来表示溶液的组成，它是溶质与溶液的质量之比。 说明: 溶质质量分数是一个比值，没有单位 ；常用百分数表示。 考试常用公式： 如：NaCl溶液的溶质质量分数为20%：表示每100g NaCl溶液中含有20g NaCl，80g水。 四、溶液的配制 1.用固体药品配制溶液 实验仪器：托盘天平 、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶。 步骤 计算：计算所需溶质和水的质量(体积) 称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，药品放在称量纸片上称量，用量筒量取所需水。 溶解：将药品放入烧杯中，用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。(玻璃棒的作用：搅拌，加速溶解) 装瓶并贴标签：装到细口瓶中，贴上标签，标签上注明溶液名称和质量分数。 仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒(按步骤记忆) 注意事项：称量氢氧化钠时，要放在烧杯中，原因：氢氧化钠有腐蚀性、易潮解。 误差分析：以下操作会使所得溶液的溶质质量分数偏小的有 ，偏大的有 ，无影响的有 。 a、溶质中含有杂质 b、左码右物称量，且使用了游码 c、转移时，溶质有撒落 d、称量时左盘放纸，右盘未放 e、天平空载时，指针向右偏 f、称量的砝码生锈 g、用量筒量取水时，俯视读数 h、向烧杯倒水时少量水洒出 i、溶解用的烧杯中有水 j、量筒内的水没有全倒入烧杯中 k、溶质未完全转移至烧杯 l、试剂瓶未干燥 m、配好的溶液向细口瓶中倒时，有少量溅出 n、量取10mL水时，所用量筒中有水 答案： abcdikl efghj mn 2.浓溶液稀释配制溶液 用6%的氯化钠溶液(密度为1.04 g/mL)配制500g的生理盐水(溶质质量分数为0.9%)，需要哪些步骤和仪器？ 计算：计算所需水的体积和6%的氯化钠溶液的质量。 425 mL水(425 g) 75g 6%的氯化钠溶液 量取：用量筒量取所需浓溶液和水。 稀释：将浓溶液和水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌。(玻璃棒的作用：搅拌，加速稀释) 装瓶并贴标签：装到细口瓶中，贴上标签，标签上注明溶液名称和质量分数。 仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒(按步骤记忆) (3)误差分析 错误操作量取水偏多，则溶液偏稀，溶质质量分数 。 错误操作使量取浓溶液偏多，相当于溶质增多，则溶液偏浓，溶质质量分数会 。 练习：以下操作会使所得溶液的溶质质量分数偏小的有 ，偏大的有 。 1.量取水时，仰视读数 2.量取浓溶液时，仰视读数 3.装瓶时，试剂瓶中有水 4.将浓溶液倒入烧杯时，有溶液洒出 答案： 134 2 练习 1．下列物质放入水中能形成溶液的是 A．胡椒粉 B．面粉 C．白糖 D．花生油 2．下列有关水和溶液的说法正确的是 A．河水经静置、过滤后所得液体属于纯净物 B．电解水实验说明水由氢气和氧气组成 C．物质溶于水形成溶液时，溶质以分子或离子形式存在 D．均一、稳定的无色液体一定是溶液 3．现有质量分数为的食盐水溶液，要使其溶质质量分数增大一倍，可采用 A．加入4克食盐 B．蒸发20克水 C．加入5克食盐 D．蒸发15克水 4．关溶液的说法中，正确的是 A．在一定温度下，对于同一溶质的溶液而言，饱和溶液一定比不饱和溶液浓 B．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 C．饱和溶液中析出晶体后，一定变为不饱和溶液 D．不饱和溶液转化为饱和溶液，其浓度一定增大 5．下表是NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度，回答问题： 温度/℃ 20 30 40 50 60 70 80 溶解度/g NaCl 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 (1)两种物质中，溶解度受温度影响变化较小的是 。 (2)60℃时，将60gKNO3固体中加入50g水，充分溶解后，溶液中溶质与溶剂的质量比为 (填最简整数比)。 (3)20 ℃时，进行如下操作： ①m= ； ②乙中溶液是 (填饱和或不饱和)溶液。 6．实验室要配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。操作步骤如图： (1)图中明显错误操作是 (填序号)，改正操作后，用如图序号表示配制溶液的正确操作顺序是 。 (2)计算：需要氯化钠质量为 g，需要水的体积为 mL。 (3)称取氯化钠：若称量过程中天平指针左偏，此时应该进行的操作是 。 (4)量取水：用 (选填“10mL”、“50mL”或“100mL”)的量筒量取所需体积的水，并将其沿烧杯内壁倒入盛有氯化钠的烧杯中。 (5)溶解：此操作过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是 。 装瓶存放：贴好标签，转移到指定容器。 (6)若所配溶液中氯化钠的质量分数偏小，可能原因有______。 A．氯化钠晶体不纯 B．转移已配好的溶液时，有少量液体溅出 C．用量筒取水时仰视读数 D．烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶 学科网（北京）股份有限公司1 学科网（北京）股份有限公司 $